四羟基和氯酸钠有什么性质？

氯酸钠受热会分解,如果有二氧化锰或氧化铜作催化剂就快多了.................△.............2NaClO3 ====2NaCl + 3O2↑但应该不会爆炸

二氧化氯的制备一般采用化学法发生器制备。根据使用原料的不同可分为五大类：（1）使用氯酸钠和盐酸为原料，简称“氯酸钠+盐酸工艺”；（2）使用亚氯酸钠和盐酸为原料，简称“亚氯酸钠+盐酸工艺”；（3）使用亚氯酸钠和氯气为主要原料，简称“亚氯酸钠+氯气工艺”；（4）使用亚氯酸钠、次氯酸钠和盐酸为原料，简称“亚氯酸钠三元法工艺”。（5）使用氯酸钠、硫酸和双氧水为原料，简称“氯酸钠三元法工艺”。通常二氧化氯制备工艺主要以氯酸钠或亚氯酸钠为原料。这两种原料中，氯酸钠相对稳定，储存运输要求不十分严格，使用过程中相对安全；亚氯酸钠属强氧化剂，性质活泼，碰撞或摩擦容易爆炸或燃烧，贮存和运输要求严格，包装需用金属桶，以防静电，使用时要轻拿轻放，相对较危险。氯酸钠单价不到亚氯酸钠单价的1/3 。

1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。扩展资料性质：第一是受热、被撞分解性。多数氧化性物质的特点是氧化价态高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性，本身不燃烧，但与可燃物作用能发生着火和爆炸。第二是可燃性。氧化性物质绝大多数是不燃的，但也有少数具有可燃性。主要是有机硝酸盐类，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，还有过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯异氰尿素、四硝基甲烷等。这些物质着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。第三是与可燃液体作用自燃性。有些氧化性物质与可燃液体接触能引起燃烧。如高锰酸钾与甘油或乙二醇接触，过氧化钠与甲醇或醋酸接触，都能起火。第四是与酸作用分解性。氧化性物质遇酸后，大多数能发生反应，而且反应常常是剧烈的，甚至引起爆炸。如高锰酸钾与硫酸，氯酸钾与硝酸接触都十分危险。第五是与水作用分解性。有些氧化性物质，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸钙)吸水后，不仅能放出氧，还能放出大量的氯。高锰酸钾吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物，能立即引起燃烧。第六是强氧化性物质与弱氧化性物质作用分解性。强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等弱氧化剂，当遇到氯酸盐、硝酸盐等强氧化剂时，会发生剧烈反应，引起着火或爆炸。第七是腐蚀毒害性。不少氧化性物质还具有一定的毒性腐蚀性，能毒害人体，烧伤皮肤。参考资料来源：百度百科-氧化性

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：误食中毒时应立即催吐、洗胃、导泻、给予牛奶、蛋清等保护胃粘膜，同时立即就医。医用：患有高铁血蛋白症时，用山美蓝溶液以25%葡萄糖溶液稀释后缓慢静脉滴注。美蓝的剂量按每公斤体重1～2毫克。如用药2小时后仍未好转，再重复注射一次。灭火方法：用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

外观区别和性质区别。1、外观区别。高氯酸盐是乳白色的晶体，而氯酸盐为无色晶体。2、性质区别。高氯酸盐的性质是碱性，而氯酸盐的性质为中性。

不可以。高氯酸钠是一种易潮解的粉末状化学物质，不应该进行研磨，因为研磨会使其表面积增大，加快其与空气中水分的接触，导致粉末的湿度增加，甚至出现结块现象。而高氯酸钠的潮解性会导致其性质发生变化，影响其使用效果。因此，不建议对高氯酸钠进行研磨。

不反应。高氯酸钠是一种氧化性物质，而硬脂酸则是一种脂肪酸，脂肪酸中的碳-碳和碳-氢键不容易受到氧化剂的攻击，不会导致直接的化学反应。氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，会引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身不会燃烧。

次氯酸钠溶解度是293g/L。简介：次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。次氯酸钠制备：氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+2NaOH=NaClO+NaCl+Hu2082O。注意氯气溶于热（一般认为是60℃左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082+6NaOH=5NaCl+NaClOu2083+3Hu2082O。一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。次氯酸钠溶特性和使用领域：特性：白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性，并缓慢分解为NaCl、NaClOu2083和Ou2082，受热受光快速分解，强氧化性。使用领域：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。6、染料工业用于制造硫化宝蓝。7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。9、食品级次氯酸钠用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒，但是不可以用于以芝麻为原料的食品生产过程。

产品性质 ：固体亚氯酸钠系白色或微带黄绿色结晶，呈碱性，轻微吸潮。易溶于水、醇。颗粒状亚氯酸钠在室温和正常储存条件下较稳定，其稳定性大于次氯酸钠，小于氯酸钠，固体和碱性水溶液加热到170°C以上时，分解成氯酸钠和次氯酸钠，遇酸易分解放出二氧化氯气体。与木屑、有机物、还原性物质接触、撞击、磨擦时容易爆炸或燃烧，有毒！ 　　储运注意事项：工业亚氯酸钠在运输过程中不得与酸、还原性物质混运；应贮存在阴凉干燥处，远离火源、热源，不得与酸、还原性物质混贮。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。 　　包装及标志：本品粉尘对呼吸器管、粘膜、眼睛和皮肤有刺激作用，其溶液不慎溅入眼睛或皮肤上，应立即用水冲洗干净，误食后应立即饮用食盐水或温肥皂水，使其吐出后送医院治疗，致死量10克。

首先，粉碎铀矿石，然后加入硫酸，矿石中的铀和硫酸反应，生成可溶的UO2和硫酸铀酰离子[UO2(SO4)x；浸取时常加入氧化剂（常用二氧化锰、氯酸钠），以保持适宜的氧化还原电势（约450毫伏），使四价铀氧化成六价，以提高铀的浸出率。 含碳酸盐的铀矿石主要用碱法浸取，常用的浸取剂为碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液，在鼓入空气的条件下，矿石中的铀与碳酸钠生成碳酸铀酰钠Na4[UO2(CO3)3]，溶于浸取液。 矿石浸取后所得到的酸性或碱性矿浆（包括含铀溶液、部分杂质及固体矿渣）中的溶液和矿渣须经分离。根据需要也可进行粗犷分级，以除去+200~40目的粗砂，得到细泥矿浆。常用的固液分离设备有过滤机、沉降槽（浓密机）；分级设备有螺旋分级机、水力旋流器。中国还采用流态化塔进行分级和洗涤。 后的浸取液中八氧化三铀的含量大致为500~1000毫克/升。对于含铀浓度低的浸取液采用离子交换法提取铀较为合宜。离子交换法一般采用强碱性阴离子交换树脂吸附铀。按吸附液含固量的多少，吸附可分为清液吸附、混浊液吸附和矿浆吸附。当树脂吸咐饱和后，经水洗，再用淋洗剂（硫酸－氯化钠、硫酸－氯化铵、硝酸－硝酸钠、硝酸－硝酸铵、稀硫酸或稀硝酸）将铀从树脂上淋洗下来。 气体扩散法：使待分离的气体混合物流入装有扩散膜（分离膜）的装置来得到富集和贫化的两股流的同位素分离方法。基本原理是：在分子间的相互碰撞忽略不计的情况下，气体混合物中质量不同的气体分子 (例如235UF6和238UF6)的平均热运动速率与其质量二次方根成反比。当气体通过扩散膜时，速率大的轻分子(235UF6)通过的几率比速率小的重分子(238UF6)的大。这样，通过膜以后，轻分子的含量就会提高，从而达到同位素分离的目的。 使用常规炸药有规律地安放在铀的周围，然后使用电子雷管使这些炸药精确的同时爆炸，产生的巨大压力将铀压到一起，并被压缩，达到临界条件，发生爆炸。或者将两块总质量超过临界质量的铀块合到一起，也会发生猛烈的爆炸。 临界质量是指维持核子连锁反应所需的裂变材料质量。不同的可裂变材料，受核子的性质（如裂变横切面）、物理性质、物料形状、纯度、是否被中子反射物料包围、是否有中子吸收物料等等因素影响，而会有不同的临界质量。 刚好可能以产生连锁反应的组合，称为已达临界点。比这样更多质量的组合，核反应的速率会以指数增长，称为超临界。如果组合能够在没有延迟放出中子之下进行连锁反应，这种临界被称为即发临界，是超临界的一种。即发临界组合会产生核爆炸。如果组合比临界点小，裂变会随时间减少，称之为次临界。

（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性 ③吸收氯气（1）Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO （2）Cl 2 +2NaClO 2 =2ClO 2 +2NaCl 试题分析：（1）MnO 2 、KMnO 4 、NaClO 3 、K 2 Cr 2 O 7 都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl 2 ，故D项正确。（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl 2 小于0．05mol，小于1．12L。（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl 2 ，所以装置E的作用是：吸收氯气。漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO) 2 与CO 2 、H 2 O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。Cl 2 把NaClO 2 中的+3价Cl氧化为ClO 2 ，配平可得化学方程式。

氯ufeff[lǜ]氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。一种气体元素，味臭有毒，可用来消毒，漂白。

解：KClO3的相对分子质量=39+35.5+16*3=122.5KClO3中钾元素、氯元素、氧元素的质量比=39：35.5:16*3=78:71:96

39+35.5+16*3=122.5

39+35.5+48=122.5这个不能四舍五入，因为CL的相对原子质量就是用35.5，不能四舍五入。122.5x2=245

这个反应是2KClO3--MnO2(催化剂）---2KCl+3O2 所以减少的质量m-n即氧气的质量 所以共有(m-n)/32mol氧气也就有2（m-n)/96mol KClO3 所以就可以求得KClO3的质量了（就是上面的数乘以氯酸钾相对分子质量） 然后m减去KClO3的质量即为MnO2质量 有不懂的,请追问

解：氯酸钾的相对质量为122.5.列式：2KClO3 ==(MnO2,△)== 2KCl +3O2↑245 9624.5g xg245/24.5 = 96/x解的x=9.6g因此产生氧气的质量为9.6克。换算成体积为6.72升。注：这里应该24.5g仅仅指氯酸钾的质量。不然的话，无法得知氯酸钾的质量，也就无从知道生成了多少氧气。

k=39cl=35.5o=16（39+35.5+16*3）*2=245要知道是怎么算的哦记住就好了

氧化性：次氯酸钠>氯酸钾>碘酸钾

2KClO3的相对原子质量为245

设反应前混合物的质量为1g，则MnO2的质量为0.265g，KClO3的质量为0.735g。设反应后混合物的质量为x反应后，MnO2的质量分数为30%，即0.265/x=0.3，解得x=0.883g即反应前后质量减少了1-0.883=0.117g，2KClO3=2KCl+3O2（气体）O2走掉，则相对分子质量减少3*32=96设KClO3分解的质量为m，2molKClO3的相对分子质量为245245/m=96/0.117，解得m=0.3g所以百分率为0.3/0.735=40.8%

2KClO3的相对分子质量总和为（39+35.5+16×3）×2=245．故答案为：245．

1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.设氯酸钾质量为X2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g3.解 ：根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g 附：二氧化锰属于催化剂,不会改变起化学性质和质量

（1）碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．（2）碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是39：（16×3）=13：16．答：（1）碘酸钾的相对分子质量为214；（2）钾元素与氧元素的质量比为13：16．

1.生成氧气的质量是固体减少的质量，是15.5-10.7=4.8g2.设KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y。2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 4.8gx=12.25gy=7.45g混合物中KClO3 12.25g。3.原混合物中MnO2的质量为15.5-12.25=3.25g由2问计算知道，KCl的质量为7.45g剩余固体中含有MnO2和KCl，MnO2是3.25g，KCl是7.45g。

化学方程式设未知量时 ,物质用不用带数字——带就错了我们要设的是物质的质量为X，而2KClO3——不能表示物质，它只有微观意义；KClO3则可以表示物质，可以表示宏观的意义“设2KClO3为X”和“设KClO3为X”都是错的，这两句话都念不通呀正确的设定方法是：设KClO3的质量为X

24.7g，减少的9.6g是氧气质量，氧气质量/(氧气比例系数×氧气相对分子质量)=氯酸甲质量(未知数)/(氯酸甲比例系数×氯酸甲相对分子质量)

（1）单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，氢显+1价，氧显-2价，钾显+1价，钠显+1价，钙显+2价．HClO4、KClO3、Ca（ClO）2、NaCl中氯元素的化合价分别是+7价、+5价、+1价、-1价，因此是按氯元素的化合价从高到低顺序排列，空中化合物中氯元素的化合价应为0；HCl、Cl2、KCl中氯元素的化合价分别是-1价、0、-1价，因此填氯气；（2）C-12原子的质量是a，某氧原子的质量是b，则该氧原子的相对原子质量是 b112a=12ba．故答案为：（1）②Cl2；（2）12ba．

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

Mr=m（总质量）除以总物质的量总质量假设为1，则总物质的量就是78.0%/28+21.0%/32+1.0%/21第二道混合气体的平均摩尔质量是16乘以2等于32然后用十字交叉法解答就可以了或者用平均摩尔质量的计算方法假设二者的体积分数分别为x yx+y=1 28*x+44*y=32解出来就可以求x和y的比值就是答案第三道写方程式得到2kClO3-3O2--2KCl然后得到氯酸钾的物质的量通过有关物质的量的计算就可以得到结果了

请点击输入图片描述（最多18字）钡的相对分子质量是137.327。钡是碱土金属元素，是周期表中ⅡA族的第六周期的元素，是碱土金属中活泼的元素，元素名来源于希腊文βαρu03cdu03c2 （barys），原意是“重的”。化学元素符号是Ba。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色（以焰色反应为原理）。电解熔融的氯化钡或用铝还原氯化钡，可制得金属钡。扩展资料：钡的用途用于制钡盐、合金、焰火、核反应堆等，也是精炼铜时的优良除氧剂。广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。硝酸钡与氯酸钾、镁粉、松香混合，可以用来制造信号弹与烟火。可溶性的钡化合物常用作杀虫剂，比如氯化钡，以防治多种植物害虫。也可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水。也用于制备颜料。纺织工业和皮革工业用作媒染剂和人造丝消光剂。储存方法储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、碱类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

加热高锰酸钾化学式如下文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);④固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热E、易错事项:a. 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)g、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3） MnO2△氯化钾（KCl） 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4） 二氧化锰（MnO2） 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

白色固体（氯酸钾）+黑色粉末（二氧化锰）=白色固体（氯化钾）+无色气体（氧气）中学化学中常见物质颜色归纳一、无色物质 纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。二、白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末、KClO3、KCl等。2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。3、光亮的银白色：纯铁、银镜。4、苍白色：H2 在Cl2中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。三、红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴。5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色：Sr的焰色。8、砖红色：Ca的焰色。四、黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。2、紫黑色：单质I2。3、灰黑色：木炭。五、灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。六、绿色物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅绿色：FeSO4溶液等。3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。七、紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。3、紫蓝色：氩气灯光。八、黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， P Cl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。4、灰黄色：Mg3N2。九、蓝色物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。3、深蓝色：〔Cu（NH3）4〕2+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。十、褐色物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、褐色：溴苯中溶解了溴。2、黑褐色：煤焦油。十一、棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。十二、橙色物质pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

3种制氧气的方法：1、高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。2、氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。反应物氯酸钾也是固体粉末。制取氧气时，将氯酸钾粉末和催化剂二氧化锰放入大试管，塞上导气管，加热。一段时间即可放出氧气。3、双氧水法：H2O2 溶液中加少量二氧化锰（催化剂），即迅速放出大量氧气，另一个产物是水。此反应多在大的锥心瓶中进行。收集氧气的方法：1、向上排空气法：氧气比空气重（这一点从它的相对分子质量32比空气相对分子质量29大看出），自然沉到底部，所以采用瓶子正放在桌面的（瓶口）向上排空气法。2、排水法：氧气不易溶于水。自然也可采用排水法。（排水法：集气瓶装满水倒置于装满水的水槽，导气管伸入瓶口，由于氧气密度小于水且不易溶，产生的气体会通过导气管向倒置瓶子的底部聚集，越来越多，直到把里面的水排完。在水面以下，盖上毛玻璃。取出，正放在桌面上。这 就是通过排水法收集氧气）。

固体助燃剂有氯酸钾、硝酸钾、二氧化锰、氧化镁、三氧化二铝、四氧化三铁、三氧化二铁、氯化铁等。固体助燃剂本身不能燃烧，但能发生燃烧所需要的氧气。从广义上看，为改进燃烧状况所用的添加剂，均属于助燃剂。 固体助燃剂有氯酸钾、硝酸钾、二氧化锰、氧化镁、三氧化二铝、四氧化三铁、三氧化二铁、氯化铁等。固体助燃剂本身不能燃烧，但能发生燃烧所需要的氧气。从广义上看，为改进燃烧状况所用的添加剂，均属于助燃剂。

该物质是固体。氯化钾是固体，一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl。氯化钾能溶于水，加热不会分解。主要用途主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 高锰酸钾 KMnO4

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷氟氯溴碘负一价；正一氢银和钾钠。氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。二四六硫都齐全；边记边用就会熟。氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O43． 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O35． 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O57．硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO28． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO29． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO（2）氧气与化合物的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6自然界中的水17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3质量守恒定律20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu22．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO225．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO228．煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用38．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O40． 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O还原方程归总1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)256.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（4）金属铁的冶炼原理：57．3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2酸碱盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 → 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl　　一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）　　1、氧化性：　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2　　2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2　　S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnSS+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)　　3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)2、还原性　　S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2OC+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4　　C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2COC+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)　　3、歧化反应　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)　　3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性　　2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2

Al的氧化物和名称：Al203 (三氧化二铝)Fe的氧化物和名称：Fe203(三氧化二铁) Fe3O4( 四氧化三铁)C的氧化物和名称：CO(一氧化碳) CO2( 二氧化碳) Ca2+的原子团的名称和化合价：钙离子，+2价 Al一般化合价为+3，是由它的核外电子分布决定的，AL3+名称和化合价：铝离子，+3价 Na2CO3原子团的名称和化合价：碳酸跟 -2价 NH4Cl原子团的名称和化合价：铵根 +1价 AgNO3原子团的名称和化合价：硝酸根 -1价 KCLO3原子团的名称和化合价：氯酸跟 -1价 氯化亚铁的化学式：FeCl2 氧化铁的化学式:Fe2O3 四氧化三铁的化学式:Fe3O4 硫化锌的化学式:ZnS 硝酸铵的化学式:NH4NO3 氢氧化钙的化学式:Ca(OH)2 氢氧化钠的化学式:NaOH 氢氧化铝的化学式 :Al(OH)3

化合物各元素的化合价之和为0。要记住常见元素的化合价。比如说H正一价，O负二价，C正四价正二价等等例如对于Na3PO3来说，na正一价，O负二价，所以，P就是1*3-2*3=-5价。当然在做题过程中还应注意特殊的情况，如过氧化钠这样的特殊情况虽然少，但还是有，应该结合题意作出判断。对于单纯的求化合价，题目没有提示的话，常见元素的化合价就可以按照常用化合价计算。 此外，化合价与元素的性质有很大的关系，在元素周期表这一章，会有系统的学习，这一内容很简单的

化学式 名 称x09符号x09名 称x09符号x09名 称x09符 号x09名 称x09符 号 一氧化碳x09COx09盐 酸x09HClx09氯化钠x09NaClx09硫酸铝x09A12(S04)3 二氧化碳x09C02x09硝 酸x09HN03x09氯化钾x09KClx09硫酸亚铁x09FeSO4 二氧化硫x09S02x09硫 酸x09H2S04x09氯化锌x09ZnCl2x09硫酸铁x09Fe2(S04)3 三氧化硫x09S03x09碳 酸x09H2CO3x09氯化镁x09MgCl2x09硫酸铜x09CuS04 水x09H20x09x09x09氯化钙x09CaCl2x09硝酸钾x09KN03 过氧化氢x09H202x09氢氧化钠x09NaOHx09氯化铁x09FeCl3x09硝酸铜x09Cu(N03)2 五氧化二磷x09P205x09氢氧化钾x09KOHx09氯化亚铁x09FeCl2x09硝酸铝x09Al(N03)3 氧化镁x09MgOx09氢氧化镁x09Mg(OH)2x09氯化铜x09CuCl2x09硝酸铁x09Fe(N03)3 氧化铝x09A1203x09氢氧化钙x09Ca(OH)2x09氯化铝x09AlCl3x09硝酸银x09AgN03 氧化铜x09CuOx09氢氧化钡x09Ba(OH)2x09氯化钡x09BaCl2x09硝酸铵x09NH4NO3 氧化锌x09ZnOx09氢氧化铝x09Al(OH)3x09氯化银x09AgClx09氯化铵x09NH4Cl 二氧化锰x09Mn02x09氢氧化亚铁x09Fe(OH)2x09硫化钠x09Na2Sx09硫酸铵x09(NH4)2S04 氧化钠x09Na20x09氢氧化铁x09Fe(OH)3x09硫化钾x09K2Sx09碳酸铵x09(NH4)2C03 四氧化三铁x09Fe304x09氢氧化铜x09Cu(OH)2x09x09x09碳酸氢铵x09NH4HC03 氧化钙x09CaOx09氮气x09N2x09硫酸钠x09Na2S04x09氯酸钾x09KCl03 氧化汞x09HgOx09氧气x0902x09硫酸钾x09K2S04x09高锰酸钾x09KMn04 二氧化硅x09Si02x09氮气x09N2x09硫酸锌x09ZnS04x09锰酸钾x09K2Mn04 氧化铁x09Fe203x09氨气x09NH3x09硫酸镁x09MgSO4x09碳酸钠x09Na2C03 氯气x09C12x09氢气x09H2x09碳酸钙x09CaC03x09碳酸钾x09K2C03 氯化氢x09HClx09甲烷x09CH4x09酒精x09C2H5OHx09x09 一）元素化合价的表示方法： 化合价用+1、+2、+3、－1、－2……表示,标在元素符号的正上方,要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示,标在元素符号的右上角,如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－. 试区别 与Ca2+,与S2－中数字的含义. 表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）； 表示硫元素显－2价. Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷. 二）元素化合价的一般规律： （1）氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显－2价. （2）在化合物中,金属元素为正价. （3）非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价. 元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价. （4）在化合物中,正、负化合价的代数和为零. （5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质,那么在单质里,元素的化合价为0.

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平 分析：反应前后,化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂,正二价的亚铁离子作为还原剂, 氧化还原化学方程式的配平,依据是反应前后,得失电子数相等 化学价变化即是由得失电子引起的,基本方法是最小公倍数法, Cl降低6,Fe升高1,因此,氧化剂Cl+5前配1,还原剂Fe+2前配6,即得 1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后,配氧化产物/还原产物,氧化产物,Fe+前配3,反应物和生成物Fe原子个数配平 1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来,配（SO4）2-离子,生成物中有9个,则反应物中,H2SO4前要配3 1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H,左边6H,右则需要在H2O前面配3, 1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查,K,O,均为平的, 因此,最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即,依次配上：1 6 3 3 3 1 希望能够帮助读者释疑!,2,Cl 的变化量为+5到-1，铁为+2到+3，根据得失电子平衡，有Cl：Fe=1:6，再直接根据其他元素的守恒就可以了。 所以配平系数为1 6 3 3 3 1,0,

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平分析：反应前后，化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂，正二价的亚铁离子作为还原剂，氧化还原化学方程式的配平，依据是反应前后，得失电子数相等化学价变化即是由得失电子引起的，基本方法是最小公倍数法，Cl降低6，Fe升高1，因此，氧化剂Cl+5前配1，还原剂Fe+2前配6，即得1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后，配氧化产物/还原产物，氧化产物，Fe+前配3，反应物和生成物Fe原子个数配平1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来，配（SO4）2-离子，生成物中有9个，则反应物中，H2SO4前要配31 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H，左边6H，右则需要在H2O前面配3，1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查，K，O，均为平的，因此，最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即，依次配上：1 6 3 3 3 1希望能够帮助读者释疑！

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平分析：反应前后，化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂，正二价的亚铁离子作为还原剂，氧化还原化学方程式的配平，依据是反应前后，得失电子数相等化学价变化即是由得失电子引起的，基本方法是最小公倍数法，Cl降低6，Fe升高1，因此，氧化剂Cl+5前配1，还原剂Fe+2前配6，即得1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后，配氧化产物/还原产物，氧化产物，Fe+前配3，反应物和生成物Fe原子个数配平1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来，配（SO4）2-离子，生成物中有9个，则反应物中，H2SO4前要配31 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H，左边6H，右则需要在H2O前面配3，1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查，K，O，均为平的，因此，最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即，依次配上：1 6 3 3 3 1

这和化学价有关。钾的化学价有很多，和不同的酸根结合当然 原子数量也不同

如图

Ca(OH)2：氢氧根离子OH-、-1Al2(SO4)3：硫酸根离子SO42-、-2Na2CO3：碳酸根离子CO32-、-2NH4Cl：铵根离子NH4+、+1AgNO3：硝酸根离子NO3-、-1KClO3：氯酸根离子ClO3-、-1

因为KCLO3中的CL的化学价为+7 反应后化学价降低 所以是氧化剂而CO中的C化学价是+2 反应后生成CO2中的C的化学价是+4 化学价升高 所以是还原剂