污水处理中投加次氯酸钠与盐酸的量

二氧化氯发生器配药多少可以消毒

二氧化氯发生器配药消毒按照氯酸钠:0.6： 盐酸:1.7的比例消毒即可。具体的加药量参考下列表格：

2024-04-29 01:58:513

急 急 急 每吨医用污水消毒需要用盐酸和氯酸钠各多少

各需要0.05升到0.15升之间，要看你处理的是什么样的医院污水

2024-04-29 01:59:531

30%的氯酸钠和15%的盐酸生成什么，有什么反应吗？

氯化钠，二氧化氯，氯气，水

2024-04-29 02:00:182

请问：含量为42%的氯酸钠溶液与含量为31%的盐酸溶液反应能产生多少二氧化氯，如何计算？

(1)5NaCIO3 + 6HCI == 6CIO2 + 5NaCI + 3H2O--532.5------219-----405--42x%------31y%------60Kg(2)每天需用氯酸钠溶液==60*532.5/(405*42%) ==187.8kg(3)每天需用盐酸 == 60*219/(405*31%) ==104.7kg

2024-04-29 02:00:371

你好！问一下将盐酸跟氯酸钠配好后无色是什么问题？盐酸1:2氯酸钠1:9融解！盐酸氯酸钠溶液1:1配成二氧...

没看明白，啥乱七八糟的啊

2024-04-29 02:01:063

净水厂日处理量为1800吨水，使用盐酸和氯酸钠反应生成二氧化氯消毒。每天需要多少盐酸和多少氯酸钠。

根据您水质情况而定，现在一般水处理厂都使用二氧化氯投加装置直接投加二氧化氯消毒处理了，安全性比较高，性价比也比二氧化氯发生器高，而且也比较方便。

2024-04-29 02:01:262

漂白时盐酸与亚氯酸钠的比例

亚氯酸钠本就是漂白剂呀~~~白色结晶体。因常含有二氧化氯故带有绿色，有潮解性，易溶于水，溶解时吸热。加热到170℃即分解，并放出氧气。与强酸接触能放出有刺激性的二氧化氯气体。是强氧化剂，与有机物接触能引起爆炸。 用 途：是一种高效氧化剂和优秀漂白剂。纯的亚氯酸钠的有效氯含量为157%，纯度为80%以上的工业品也达130%。相当于漂白粉的7倍，漂白精的2倍。更为重要的是，亚氯酸钠具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如涤纶等）、天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，又不伤纤维，从而可以获得高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其它含氯漂白剂无法比拟的。

2024-04-29 02:02:031

将1摩尔每升的四羟基合氯酸钠溶液和1,5摩尔每升的盐酸溶液等体积均匀混合的方程式及原理分析 谢谢谢谢

假设体积是1 L1 mol NaAl(OH)4 ，与1 mol HCl恰好反应得到1 mol Al(OH)3还剩余 0.5 mol HCl，能溶解 Al(OH)3 的物质的量是 0.5/3 mol所以 方程式：NaAl(OH)4 + 3/2 HCl = (1 - 0.5/3) Al(OH)3 + 0.5/3 AlCl3 + NaCl + 3/2 H2O然后把系数化为整数即可。6 NaAl(OH)4 + 9 HCl = 5 Al(OH)3 + AlCl3 + 6 NaCl + 9 H2O

2024-04-29 02:02:161

二氧化氯发生器 用500毫升盐酸和500克氯酸钠怎么加药？

二氧化氯发生器 用500毫升盐酸和500克氯酸钠具体怎么加药，这个要看你使用的是什么样的发生器，发生器型号不同，投加的方式也不同的。

2024-04-29 02:02:361

2NaClO3＋ 4HCl(浓)反应如何配平请说详细些

NaClO3+6HCl===3Cl2 + NaCl +3H2O

2024-04-29 02:03:062

请问：含量为42%的氯酸钠溶液与含量为31%的盐酸溶液反应能产生多少二氧化氯，如何计算？

缺少条件

2024-04-29 02:03:151

次氯酸钠与浓盐酸反应需要加热吗？

次氯酸钠与浓盐酸反应如下：化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl₂（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

2024-04-29 02:03:431

亚氯酸钠与足量浓盐酸反应制备环保型消毒剂二氧化氯，

5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O所以为B！！！但亚氯酸钠比氯酸钠贵太多，可以考虑2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl + 2H2O即产即加，随用随制！！！

2024-04-29 02:04:191

自来水消毒用盐酸用什么浓度的好

盐酸和氯酸钠经反应釜反应产生二氧化氯才能消毒

2024-04-29 02:04:392

化学法二氧化氯发生器中有食盐堵塞。请问是氯酸钠和盐酸比例不对吗？

化学法二氧化氯发生器中有食盐堵塞？直接用电解食盐法二氧化氯发生器多好

2024-04-29 02:05:002

自来水二氧化氯消毒剂发生器使用盐酸和使用二氧化氯成品有什么区别？

盐酸酸性强，氧化性不及次氯酸。

2024-04-29 02:05:101

自来水二氧化氯消毒剂发生器使用盐酸和使用二氧化氯成品有什么区别？

二氧化氯消毒剂发生器使用盐酸和使用二氧化氯成品最大的区别就是原料，盐酸氯酸钠属于违禁品，备案，运输，储存，麻烦。味道很大，产生氯气。成品二氧化氯，运输方便，储存方便，无需备案，不产生氯气。属于绿色环保消毒剂。望采纳 谢谢

2024-04-29 02:05:301

废铁酸（主要是氯化亚铁）在盐酸的环境下用氯酸钠氧化成三氯化铁怎么控制放出来的氯气？

既然是实验室，就准备一个烧瓶、一个分液漏斗、集气瓶、烧杯就好了。把分液漏斗装上废铁酸，烧瓶里装氯酸钠，连上，拧开旋塞，让废铁酸流下，产生的氯气收集或用碱处理。

2024-04-29 02:05:393

氯酸钾制取氧气化学方程式是什么意思

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

2024-04-29 02:09:473

氧气的制取方法三种

氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。一、氯酸钾制取氧气化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。优点：利用率高。二、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。优点：不需要催化剂。三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H202==（催化剂Mn02写在横线上方）2H20+02。优点：不需要加热，环保节能。氧气的收集注意事项1、用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可。用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。2、用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。3、停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。4、收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。5、用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

2024-04-29 02:10:471

制作氧气的三个方法

制作氧气的三个方法：一、氯酸钾制取氧气化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。二、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H202==（催化剂Mn02写在横线上方）2H20+02优点：不需要加热，环保节能。氧气，化学式02，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。

2024-04-29 02:11:301

实验室制氧气的三种方式

双氧水制取法、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气、高锰酸钾加热法。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

2024-04-29 02:11:541

过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑。文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。化学方程式：2HO（MnO催化剂）=2HO+O↑。过氧化氢：化学式为HO，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：2H₂O₂==2H₂O+O₂↑MnO₂催化。过氧化氢溶液催化分解包含催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜。制取过程：准备好导管、集气瓶、锥形瓶、广口瓶、试管；从左到右依次将装置进行连接；检查装置的气密性，防止漏气；在锥形瓶中装入二氧化锰；在广口瓶中倒入过氧化氢溶液；使用集气瓶收集氧气。注意事项：导管只需略微伸入试管塞；气密性检查时，要使用止水夹关闭导管口，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；装药品时，先装固体再装液体。扩展资料实验室制氧气的方法：1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。

2024-04-29 02:12:011

氧气是怎样制取的，有化学方程式吗？

化学制取氧气的三个化学方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。2、硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。3、磷在空气中燃烧4P+5O2=2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。4、镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2=2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体。以上内容参考：百度百科-氧气

2024-04-29 02:12:423

为什么高锰酸钾制取氧气要放棉花氯酸钾不放？

用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口出塞一团棉花，是因为高锰酸钾是粉末状固体，塞棉花是防止高锰酸钾粉末随着氧气顺着导气管进入水槽。实验室制取氧气一般用排水法收集氧气。而实验室用氯酸钾制取氧气时试管口处不用塞棉花，是因为氯酸钾是无色片状结晶或白色颗粒粉末，不容易被氧气带出。

2024-04-29 02:13:3715

用高锰酸钾制氧气的反应注意点是什么？

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。反应的注意要点：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气

2024-04-29 02:14:011

加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物 的文字表达式

分析：高锰酸钾先受热分解为二氧化锰，锰酸钾，氧气二氧化锰又会催化氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气文字表达式为：氯酸钾+高锰酸钾→锰酸钾+氯化钾++二氧化锰+氧气

2024-04-29 02:14:593

等质量的高锰酸钾，氯酸钾加热分解，充分反应后，放出的氧气哪一个多？

2KClO3=加热(MnO2)=2KCl + 3O2↑2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑从化学方程式可以计算得出，158克高锰酸钾加热得到32克氧气（即1克高锰酸钾可生成0.2克氧气）122克氯酸钾加热得到96克氧气（即1克氯酸钾加热可生成0.787克氧气），综上所述，可知相同质量的高锰酸钾和氯酸钾加热，加热氯酸钾得到的氧气较多。

2024-04-29 02:15:402

氯酸钾和高锰酸钾加热，固体剩余物为几种

完全没有！氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。所以是3种。没有液体的生成，反应生成物统统都是固体。

2024-04-29 02:16:015

高锰酸钾和氯酸钾都完全反应完剩两种固体

加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而生成的二氧化锰能够加快氯酸钾的分解，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，但是二氧化锰的质量却不改变，同时由于氧气是气体会逸出，所以反应完全后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质，分析所给的选项可以知道选项B是正确的． 故选B．

2024-04-29 02:16:161

怎么看高锰酸钾和氯酸钾的反应时间

没有一开始就产生氧气的原因是氯酸钾与高锰酸钾都是加热要达到一定的温度才可以分解的从表中可以看出高锰酸钾后产生氧气 所以高锰酸钾加热分解需要的温度更高

2024-04-29 02:16:362

用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气。思考:

（1）http://hi.baidu.com/huaxueok/album/item/68fea35059080001377abe76.html (2) 实验时要注意：实验前要检查装置的..（气密）..性，其方法是..（将导管伸入水下，用手握住试管,若有气泡产生，停止加热,导管中形成一段水柱,说明装置不漏气）..；试管口要..（略向下倾斜）..，其目的是..（防止液体回流,使试管受热不均炸裂）..；给试管加热时应..（均匀加热,再集中加热）..；停止加热时，先要..（将导管口移出水面 ）..，然后..（撤酒精灯）... (3) 开始加热后,等到产生的气泡均匀稳定时,这时装置中的空气已经排尽,再收集. (4) 高锰酸钾..=加热=..锰酸钾..+..二氧化锰..+..氧气氯酸钾..=二氧化锰作催化剂并加热=..氯化钾..+..氧气

2024-04-29 02:16:447

加热高锰酸钾的实验步骤

加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)原理:1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用2、加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体:1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.3、先将导管移出水面;4、再停止加热易错事项:1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。7、检验、验满。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

2024-04-29 02:17:091

氯酸钾制氧气,氯酸钾生成氧气和氯化钾哪个反应产物速率更快

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加入高锰酸钾的生成氧气的质量增加，故AB错误； 生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，高锰酸钾其质量、化学性质改变，不是反应的催化剂，故D错误； 故选：C．

2024-04-29 02:17:391

HCL.KCLO.KCLO3.KCLO4酸性度排列

HCL KCLO4 KCLO3 KCLO.同元素含氧酸该元素和氧 含氧越多酸性越强比如H2SO4 和H2SO3 HNO3 和 HNO2 HCLO4是最强的酸 HCLO3和HCL是强酸 HCLO是弱酸酸性比较 HCLO4>HCL03>HCL>HCLO

2024-04-29 01:58:081

KClO3+HCl的反应中，为什么体现了HCl的酸性，而不是还原性？

因为在这个化学反应中氯酸钾即是氧化剂，又是还原剂，盐酸的化合价没有变化，所以盐酸只体现了酸性

2024-04-29 01:57:371

氯酸钾加入盐酸的化学方程式和离子的

提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上

2024-04-29 01:56:571

为什么氯酸钾与盐酸反应转移5电子

KClO3 + 6HCl--KCl + 3Cl2 ↑，这是一个归中反应，氯酸钾中的氯得到5个电子，被还原，化合价由+5到0，盐酸中的氯失去1个电子，被氧化，化合价由-1到0，因为反应后他们的化合价都为0，所以叫归中反应！

2024-04-29 01:56:251

为什么氯酸钾反应前后质量差是氧气的质量

因为该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，而生成的氧气全部来源于氯酸钾。

2024-04-29 01:55:211

用氯酸钾制氧气的的质量比为

2KClO3=2KCl+3O2245----------------96

2024-04-29 01:55:142

为什么用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，氯元素的质量不变？？？拜托各位大神了。

2KCiO3===2KCl+3O2在化学反应中，遵循质量守恒定律，反应前后各元素的质量保持不变，氯酸钾中的氯元素转移到氯化钾中去了。故氯元素质量不变。

2024-04-29 01:55:073

求该样品中氯酸钾的纯度

根据质量守恒定律求的生成的氧气质量为2.5+0.5-2.04=0.96设混合物中含有氯酸钾质量为x2KClO3 =2KCl+3O2↑245 96 x 0.96245：x=96:0.96x=2.45g纯度为2.45/2.5×100%=98%

2024-04-29 01:54:592

当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时反应速率变低的原因

若二氧化锰的比例太高可能会导致氯酸钾的质量相对过少冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少了反应物的质量分数而影响反应

2024-04-29 01:54:501

算氯酸钾样品的纯度是多少

根据t3 t3 时剩余固体质量相等，说明反应已经完全，剩余氯化钾和二氧化锰及杂质的总质量就是4.08克，所以生成氧气质量=6-4.08=1.92（克）

2024-04-29 01:54:323

氯酸钾中氧元素的质量分数；

氯酸钾中氧元素的质量分数；16*3/122.5*100%＝39.2%

2024-04-29 01:54:231

kclo3中cl的质量分数

这道题的突破口是要发现混合物中K和Cl两种元素的物质的量是相等的 这样K元素的质量分数也就能算出来了 为39*40%/35.5=44% 所以氧元素的质量分数为1-40%=44%=16%

2024-04-29 01:54:151

氯酸钾制取氧气的质量比

9比8。氯酸钾是一种无机化合物，由于该物质在加热的情况下可以分解为氯化钾和氧气，其反应速度较慢，由化学式可知，其制取比例为9:8，在进行反应时，需要使用二氧化锰作为催化剂进行。

2024-04-29 01:54:081

kclo3的元素比是什么

KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比=各元素的相对原子质量乘上原子个数.即： KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比=39：35.5：16*3=78：71：96

2024-04-29 01:53:491

氯酸钾制取氧气各物质之间的质量关系？

氯酸钾制取氧气的化学反应式：2KClO3==(条件:加热、MnO2)2KCl+3O2KClO3:KCl:O2质量比=245:149:96

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化学题：求氯酸钾的纯度

1、6-4.08=1.92g最后一次肯定是分解完了，那么该反应中唯一失去的质量就是跑掉的氧气，所以原物质总量-剩余物总量就是跑掉的氧气总量2、设：实际有纯氯酸钾x克2KClO3==2KCl+3O2↑245 96 x 1.92解得x=4.9g反应前固体总量=6那么减去二氧化锰剩下的就是样品质量5g纯氯酸钾质量/样品总质量=纯度4.9/5=98%

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