加次氯酸钠在游泳池中有什么效果？

氯酸钠对氢化金的作用势解决了该矿石金提取难的问题。根据查询相关信息显示：固体氯酸钠做氧化剂，金不氯酸钠迚行氧化反应如下从化学方程式及平衡电位表达式可见，溶液中愈大，愈有利于金的溶解。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

看你是要干嘛用的，如果是做实验，需要用到氯酸根离子，大部分是可以替代的，都是强氧化性，

⑴ Pd(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋2HCl＝(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]（2分）⑵ 6ClO 3 － ＋10NH 4 ＋ ＝3Cl 2 ＋5N 2 ＋18H 2 O＋4H ＋ （2分）钯以H 2 PdCl 4 形式存在（1分）⑶ H 2 PdCl 4 ＋4NaOH＝Pd(OH) 2 ↓＋4NaCl＋2H 2 O（2分）过量NaOH与部分Pd(OH) 2 发生反应：Pd(OH) 2 ＋2NaOH＝Na 2 [Pd(OH) 4 ]（2分）⑷ Pd(OH) 2 ＋2HCl＝PtCl 2 ＋2H 2 O（1分） ⑴二氯二氨合钯（Ⅱ）与HCl发生配体的取代反应，生成配阴离子PtCl 4 2- ，阳离子为NH 4 + 。因此A为(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]，反应方程式为Pd(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋2HCl＝(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]。⑵氯酸钠的主要作用在于氧化NH 4 + 生成N 2 ，同时ClO 3 - 被还原生成Cl 2 。利用离子－电子法配平该氧化还原方程式：氧化反应：2NH 4 + -6e - →N 2 +8H + 还原反应：2ClO 3 - +12H + +10e - →6H 2 O+Cl 2 ∴化学反应方程式为：6ClO 3 － ＋10NH 4 ＋ ＝3Cl 2 ＋5N 2 ＋18H 2 O＋4H ＋ 由于溶液酸性增强，所以钯此时以H 2 PdCl 4 形式存在。⑶根据题意，沉淀为Pd(OH) 2 。当溶液碱性增强时，OH - 作为配体，进一步与Pd(Ⅱ)配位，形成四配位的Pd(OH) 4 2- ，从而导致上层清液中钯含量升高。⑷Pd(OH) 2 与盐酸发生中和反应，生成产物PdCl 2 。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

除草剂加盐，除草效果不会增强。除草剂，是指可使杂草彻底地或选择地发生枯死的药剂，又称除莠剂， 用以消灭或抑制植物生长的一类物质。其中的氯酸钠、硼砂、砒酸盐、三氯醋酸对于任何种类的植物都有枯死的作用，其作用受除草剂、植物和环境条件三因素的影响。按作用分为灭生性和选择性除草剂，选择性除草剂特别是硝基苯酚、氯苯酚、氨基甲酸的衍生物多数都有效。世界除草剂发展渐趋平稳，主要发展高效、低毒、广谱、低用量的品种，对环境污染小的一次性处理剂逐渐成为主流。常用的品种为有机化合物，可广泛用于防治农田、果园、花卉苗圃、草原及非耕地、铁路线、河道、水库、仓库等地杂草、杂灌、杂树等有害植物。除草剂可按作用方式、施药部位、化合物来源等多方面分类。根据除草剂的作用特性，通常将其分成芽前除草剂、苗后除草剂两大类。芽前除草剂也称土壤处理除草剂。这类除草剂只能在杂草萌芽出苗前或出苗期间使用，如在杂革出苗后使用则对杂草基本无效。在绿叶菜生产中，一般在绿叶菜种植前、播种后出苗前（播后苗前）或绿叶菜生长期而杂草处于萌芽期时作土壤喷雾处理。二甲戊灵、敌草胺等均为芽前除草剂。苗后除草剂苗后除草剂也称茎叶处理除草剂。这类除草剂通常在杂草出苗后的营养生长旺盛期使用，对土壤中还没有萌发的杂草基本无效。在绿叶菜生产中，一般在绿叶菜生长期作茎叶喷雾处理。精吡氟禾草灵、灭草松等。

理论上可以。化学需氧量（COD或CODcr）是指在一定严格的条件下，水中的还原性物质在外加的强氧化剂的作用下，被氧化分解时所消耗氧化剂的数量

　　1、漂白剂是一些化学物品，透过氧化反应以达至漂白物品的功用，而把一些物品漂白即把它的颜色去除或变淡。常用的化学漂白剂通常分为两类：氯漂白剂及氧漂白剂。氯漂白剂含次氯酸钠，而氧漂白剂则含有过氧化氢或一些会释放过氧化物的化合物 譬如过硼酸钠或过碳酸钠。漂白粉的成分通常是次氯酸钙　　2、氯系新型漂白剂是次氯酸钠的改性产品。它利用螯合理论，采用化学接枝技术，使次氯酸钠挂枝俘获氧原子，向亚氯酸钠的优点改性。另一方面，c1o2有毒气体则基本被镶嵌在链状磷酸盐物质的矩阵上，不能外逸而影响环境设备，避免了亚氯酸钠漂白的缺点。同时该漂白剂具有络合、分散、净化和碱缓冲作用，它能使纤维素中的木质素变成氯化木质素而溶解在碱液中，因此用该漂白剂漂白的布手感较为柔软，白度也较好，并可在室温下漂白，工艺条件及使用方法简便，久贮不会发生黄变等不良现象。现介绍某工厂用新型漂白剂在101*纯亚麻布上进行练漂的工艺和质量数据：　　①老工艺流程。退浆一煮练一精练一酸洗一烘干一烧毛一氧漂+烘干一氧漂一热风拉幅一氧漂一热风拉幅。　　②新工艺流程。退浆一煮练一酸洗一烘干一烧毛一“氯”漂一氧漂一>热风拉幅。　　③“氯”漂新工艺条件。有效氯(氯系新型漂白剂)2．5—3．5g/l、ph值9．5—10、jfclg／l，多浸多轧，室温堆置60rmin，热洗，冷洗。

没有效果（效果很差），一般草甘膦施药后需要4个小时没有降水才能保证除草效果。因为草甘膦是内吸传导性除草剂，就是除草剂喷到杂草页面后需要进过页面吸收进入植物体内并传导到杂草全身，最终整株杂草死亡。下雨天打草甘膦的话，页面上的药剂还没有被吸收就被雨水冲刷走了，相当于没有打药或打药计量太低而没有效果（或效果很差）。相关说明除草剂（herbicide）是指可使杂草彻底地或选择地发生枯死的药剂，又称除莠剂， 用以消灭或抑制植物生长的一类物质。其中的氯酸钠、硼砂、砒酸盐、三氯醋酸对于任何种类的植物都有枯死的作用，其作用受除草剂、植物和环境条件三因素的影响。按作用分为灭生性和选择性除草剂，选择性除草剂特别是硝基苯酚、氯苯酚、氨基甲酸的衍生物多数都有效。世界除草剂发展渐趋平稳，主要发展高效、低毒、广谱、低用量的品种，对环境污染小的一次性处理剂逐渐成为主流。常用的品种为有机化合物，可广泛用于防治农田、果园、花卉苗圃、草原及非耕地、铁路线、河道、水库、仓库等地杂草、杂灌、杂树等有害植物。

二氧化氯制备稀硫酸提供酸性环境。因为酸性环境下氯酸根的氧化性变强，从而才能将SO2的S氧化到+6价，而自己被还原成+4价，变为ClO2。二氧化氯由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得，它溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐，不可能与硫酸反应的。

SO2被氧化成SO42-,而ClO-被还原成Cl-,分别写出半反应ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+相加,ClO-+SO2+3H2O=Cl-+SO42-+2H2O+2H+两边消掉2H2O,得到离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+考虑CaSO4微溶,把上式两边系数扩大2倍,左右再加上一个Ca2+,得到Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4+SO42-+4H+即Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4

由于二氧化硫中的s不是最高价也不是最低价所以它既具有氧化性也具有还原性,这里主要是还原性次氯酸钙具有氧化性Ca(ClO)2 + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4↓+ H2SO4 + 2 HCl 希望这个能帮到你over~~

Ca(ClO)2 + SO2 = CaSO4 + Cl2

Ca(ClO)2 + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4 ↓ + 2 HCl + H2SO4Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4 ↓+ 4 H+ + 2 Cl- + SO42- 或 2 ClO- + 2 SO2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Cl- + 2 SO42- 氧化还原反应！！

次氯酸具有强氧化性，即把二氧化硫氧化，故SO2＋Ca2 ＋3ClO2-＋H2O=CaSO4↓＋Cl-＋2HClO

少量SO2通入Ca（ClO）2:方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—

方程式：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HClSO2具有较强的还原性，ClO-有很强的氧化性，所以两者发生的是氧化还原反应。

2SO2 +Ca (ClO)2 +2H2O =CaSO4 +H2SO4 +2HCl二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应。二氧化硫中+4价的硫氧化成+6价。

SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。如果通入少量SO2，则次氯酸还原不完全：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4↓+CaCl2+2HClO如果通入过量SO2，则次氯酸完全被还原，二氧化硫完全被氧化：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl这个反应应包含第一个反应，即先通入少量二氧化硫为第一反应式，继续通二氧化硫有第二反应式。

2SO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O === CaSO4(沉淀) + H2SO4 + 2HClCaSO4貌似是沉淀吧，微溶的

Ca(ClO)2过量的时候,显然不应该出现氯化氢这一产物,因为ClO-会结合质子. 所以最初的反应应该是2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO,直到次氯酸根一半被还原成氯离子,另一半被转化成HClO分子. 然后由HClO分子去氧化SO2,即SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl 综上,少量SO2：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO 过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl, 写成Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2H2SO4+CaCl2,也是一样的,2,应该没有。反应式：Ca(ClO)2+H2O+SO2==CaSO4(微溶)+2HCl,2,你写的方程 少量SO2：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO 电子都不守恒,2,反应式；Ca(ClO)2+H2O+SO2==CaSO4(微溶)+HCl+HClO 一部分ClO-充当氧化剂，同时也是强酸制弱酸的过程,1,向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫有没有过量和少量的问题 你写的化学方程式元素没守恒

化学方程式：Ca(ClO)2+SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+SO2+2H2O=CsSO4↓+2HCL+H2SO4其实这个方程式考的就是ClO-的强氧化性。考试时一般题中会写成Ca(ClO)2+SO2+2H2O=CaSO3+2HClO这是仿照CO2的方程式写的，但是很明显，这是错的

次氯酸钙和二氧化硫之间的反应是：Ca(ClO)2 + SO2 CaSO4 + Cl2 + O2在这个反应中，次氯酸钙（Ca(ClO)2）和二氧化硫（SO2）会产生硫酸钙（CaSO4）、氯气（Cl2）和氧气（O2）。这是一个氧化还原反应，其中二氧化硫被氧化为硫酸钙，同时次氯酸钙被还原为氯气和氧气。

若SO2少量，按照离子反应式中生成的H+与溶液中大量的ClO-结合生成弱电解质HClO 所以在SO2少量时，离子反应式需另有补充：ClO- + H+ ＝ HClO所以总结如下化学方程式： SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+

二氧化硫首先与水反应生成h2so3而h2so3的酸性比hclo的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。而次氯酸又具有强氧化性，会把h2so3氧化成h2so4而次氯酸自己却被还原成hcl总的方程式是：ca(clo)2+2so2+2h2o=caso4+2hcl+h2so4

这是一个氧化还原反应，反应要在水溶液中进行。离子方程式为ClO(-)+SO2+H2O===Cl(-)+SO4(2-)+2H(+)如果溶质浓度很高的话，由于硫酸钙微溶，会形成沉淀，方程式变为Ca(2+)+ClO(-)+SO2+H2O===Cl(-)+CaSO4↓+2H(+)因此根据具体情况写方程式，一般前者的情况较多

次氯酸钙和二氧化硫反应可以先看作得到亚硫酸钙和次氯酸然后它们之间继续反应得到硫酸钙和盐酸（氧化还原反应)少量和过量是一样的都是得到硫酸钙和盐酸离子反应方程式：Ca2+ + ClO- + SO2+ H2O=CaSO4+2H+ + Cl-

漂白粉主要成分是次氯酸钙，少量的SO2通入Ca（ClO）2:方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl— + 2HClO

次氯酸钙和二氧化硫反应离子反应方程式： Ca2+ + ClO- + SO2+ H2O=CaSO4+2H+ + Cl- 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

你的这个题的③室温单质单质A与某种常见一元强酸溶液反应，可得到B和C。这个地方有问题是不是你打错了，应该是一元强碱溶液吧！就可以做出来，X在A、B、C、D中的化合价分别为0， -1，+1，+5。x是一个非金属元素，最低价态-1价，属于卤族元素，初步判断x为Cl元素，A的单质为Cl2。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，含有氯元素的化合物催化剂加热分解产生Y单质，想到氯酸钾二氧化锰作催化剂加热分解制氧气，D为氯酸钾，Y单质为氧气，Y为氧元素（O），元素Y、X、Z的原子序数依次递增，Z为钾元素（K）。室温单质单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，一元强碱氢氧化钾。

是电解质。氯酸钾是强氧化剂，在熔融状态下可以电离出钾离子和氯酸根离子，熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，所以氯酸钾是电解质。

氯气具有强氧化性，能氧化碘离子为单质碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯化钾中的氯离子只具有还原性，与淀粉碘化钾试纸不反应，不能生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能检验； 答；不能用碘化钾淀粉试纸来检验氯化钾和氯化钾中的氯离子，因为氯化钾中的氯离子只具有还原性，与淀粉碘化钾试纸不反应，不能生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．

ki溶液中加过量的kclo3溶液 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘,同时自己被还原为氯离子。 KClO3在中性溶液中不能氧化KI,但酸化后,即可将I-氧化为I2: C1O3- + 6I- + 6H+ —→ 3I2 + C1- + 3H2O 向A溶液中加滴加B溶液预设B溶液是过量的吗？ 不是，一般题目里会说明，加入是加一点，然后如果过量之后还有反应的话会说，继续滴加到过量。 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液。 Ba(OH)2不过量时 OH-与Al3+反应生成Al(OH)3 Al3+ +SO42- + Ba2+ +3OH-=Al(OH)3+BaSO4 Ba(OH)2过量时，OH-与Al(OH)3反应生成AlO2- Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓ +2H2O 氢氧化铝是两性氢氧化物，加入过量的碱，它则会电离出氢离子，因此最后生成了偏铝酸根。 向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为______ 碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =H 2 O+BaCO 3 ↓ 故答案为：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =H 2 O+BaCO 3 ↓． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应有哪些？ 氧化性：HNO3>Fe3+>I2 NO3-+I-+H+→I2+NO↑+H2O 因为HI过量 所以进一步和Fe3+反应 Fe3++I-→I2+Fe2+ Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的化学方程式 Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的化学方程式 Fe(NO3)3+12HI=FeI2+5I2+3NO(气体）+6H2O 少量就太复杂了 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 最后得到什么物质 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，过量的HI溶液电离出大量的氢离子，和Fe(NO3)3溶液中的硝酸根形成硝酸（正确的说法应该是氢离子使硝酸根呈氧化性，因为硝酸根只在酸性情况下呈氧化性，氧化性相当于稀硝酸），把碘离子氧化成单质碘，顺便说下：氧化性由强到弱为 硝酸根（酸性）→三价铁离子→单质碘 离子反应方程式：2NO3- + 6I- + 8H+ = 3I2↓ + 2NO↑ + 4H2O 向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液 过量的NaOH溶液方程式分别是什么 少量：2NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+（NH4)2CO3+2H2O 过量：NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2O 过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中 无论是否过量，都是一样的。 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓ 向过量的下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中离子数目明显减少的是 选D。2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓，因为生成了CaCO3沉淀，所以溶液中离子数目明显减少。

氢化镁由氢和镁两种元素组成，是化合物。化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示两种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一种物质是否为化合物。又假如一纯净物质可以分解为二种或二种以上的物质，则原来的纯净物必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如氯化钠、硫酸钠等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的化合物，在书写其化学式时，金属元素写在前，而较少金属性者放在后面。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，我们写在符号下以数字表示之。如蔗糖的分子由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。无机化合物为不含碳的化合物，如水、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、氢氧化钠等等，都是无机物。无机物可以具体分为以下几类：由两种元素组成且其中一种是氧的化合物为氧化物，如氧化高铈、二氧化锰、氧化钾、一氧化二氮、四氧化氙等。还有过氧化物，如过氧化氢，过氧化钙等。酸：由氢和酸根离子构成的物质是酸。如盐酸、硝酸、硫酸。有机化合物里也有属于酸类的，如氨基磺酸、乙酸等。碱：由阳离子和氢氧根离子构成的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。盐：由阳离子和酸根离子构成的物质是盐，如硫酸钾、氯化汞、硝酸钡等。它们分别有钾离子、汞离子、钡离子和相应的酸根离子硫酸根、氯离子和硝酸根。有机化合物里也有属于盐类的，如乙酸铜就是羧酸的盐类，含有羧酸的酸根——乙酸根。此外，还有氮化物，是由两种元素组成且其中一种是氮的化合物，如氨气、一氮化硼、四氮化三硅、氮化镁等。有机化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸和碳酸盐就是无机化合物）。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。如甲烷（CH4）是烷烃、乙烯（C2H4）是烯烃、乙炔（C2H2）是炔烃，苯（C6H6）是芳香烃。有一些有机化合物是由两种元素组成的，其中一种是碳元素，如甲烷、碳化钙、碳化钨、碳化铁、二硫化碳、四氯化碳等。希望我能帮助你解疑释惑。

氯比碘活泼应理解为氯气单质比碘单质化学性质活泼，氧化性强，并不能说氯的化合物都比碘的化合物活泼。由于氯酸钾是一种强氧化剂，所以可以将碘单质氧化为高价态的化合物，可以生成碘酸钾：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

单质：只含有一种物质，但这种物质只能由一种元素构成。如：O2；化合物：也只能含有一种物质，但这种物质必须含有2种或2种以上的元素才可以。混合物：含有两种即两种以上的物质的混合。纯净物：只能有一种物质组成他。所以单质和化合物都是纯净物。【混合物：不同物质组成的纯净物：一种物质通常区分以上两种，看能否写出化学式，能写出的就是纯净物化合物、单质是纯净物分类出来的化合物是多种元素组成的单质是一种元素组成的它们都是纯净物某种物质中只有一种元素，那么它可能是混合物，也可能是单质比如氧气和臭氧，都是氧元素，但是是两种物质也可能只是一种物质，就属于纯净物，且只有一种元素，就是单质。】

硝酸钾KNO3；硝酸钠NaNO3；硝酸银AgNO3；硝酸钙Ca（NO3）2；硝酸镁Mg（NO3）2；硝酸钡Ba（NO3）2；硝酸锌Zn（NO3）2；硝酸铝Al（NO3）3；硝酸铜Cu（NO3)2；硝酸铁Fe（NO3）3；硝酸亚铁Fe（NO3）2；硝酸铵NH4NO3；硫酸钾K2SO4；硫酸钠Na2SO4；硫酸银Ag2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸镁MgSO4；硫酸钡BaSO4；硫酸锌ZnSO4；硫酸铝Al2（SO4）3；硫酸铜CuSO4;硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铵（NH4)2SO4；碳酸钾K2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸根CO32-；碳酸钙CaCO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钡BaCO3；碳酸锌ZnCO3；碳酸铝Al2（CO3）3；碳酸铜CuCO3；碳酸铁Fe2（CO3）3；碳酸亚铁FeCO3；碳酸铵（NH4)2CO3；甲烷CH4；葡萄糖C6H12O6；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4 ；氯酸钾KClO3；碳酸氢钠NaHCO3；碳酸氢钙Ca（HCO3）2；磷酸氢钙CaHPO4；磷酸二氢钙 Ca（H2PO4)2

氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：③．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；矿泉水中含有矿物质和水，属于混合物．故填：④⑤．氧化铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物．故填：①．故答案为：③；④⑤；①

A、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故A错； B、金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质，故B正确； C、氯酸钾是由三种元素组成，属于化合物，故C错； D、一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故D错． 故选B．

①金属铁属于金属单质；　②氯酸钾属于盐类；　③纯碱是碳酸钠，属于盐类；④单质碘属于非金属单质；　⑤二氧化硅属于酸性氧化物；⑥烧碱是氢氧化钠，属于碱；⑦盐酸属于酸；⑧氧化钙属于碱性氧化物；⑨水属于不成盐氧化物⑩干冰是二氧化碳，属于酸性氧化物；故属于金属单质的是 ①；属于非金属单质的是④；属于盐的是②③；属于碱的是⑥；属于酸的是⑦；属于碱性氧化物的是⑧；属于酸性氧化物的是⑤⑩；属于不成盐氧化物的是⑨，故答案为：①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨．

1、性质单质：是由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。混合物：是由两种或多种物质混合而成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物：是由一种单质或一种化合物组成的聚合物。2、特点单质：一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。化合物：有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。混合物：没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。纯净物：组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质；有专门的化学符号，例如：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。扩展资料：单质和化合物的共同点：1、都属于纯净物。2、判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。3、例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。参考资料来源：百度百科-单质参考资料来源：百度百科-化合物参考资料来源：百度百科-混合物参考资料来源：百度百科-纯净物

A、硫属于非金属单质，不符合题意，故选项错误；B、铁属于金属单质，符合题意，故选项正确；C、氯酸钾属于化合物，不符合题意，故选项错误；D、氧化镁属于化合物中的氧化物，不符合题意，故选项错误；故选B

混合物：空气、海水、98%浓硫酸、大理石、过氧化氢溶液、 赤铁矿、磁铁矿、纯净物:铁、锌粒、 铝、碘、氧化镁、氧化钙、氧化铜、碳酸、氢氧化亚铁、 氢氧化铜、氢氧化钾、高锰酸钾、硝酸银、碳酸镁、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、酒精、甲烷、氯酸钾、单质：铁、锌粒、 铝、碘、无机化合物：氧化物：氧化镁、氧化钙、氧化铜、酸：碳酸、碱：氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化钾盐：高锰酸钾、硝酸银、碳酸镁、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、氯酸钾、有机化合物：酒精、甲烷、这些你应该自己做、！朋友！

氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：③．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；矿泉水中含有矿物质和水，属于混合物．故填：④⑤．氧化铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物．故填：①．故答案为：③；④⑤；①

1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素请采纳。

硫。单质是由同一种元素组成的纯净物。

三酸：硫酸、盐酸、硝酸。单质：锌粒、铜片、铝片、镁带、碘、蒸馏水、铁粉。化合物：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、硫酸铜、氧化铜、硫代硫酸钠、乙醇。指示剂：酚酞、石蕊、PH试纸。

①红磷是由磷一种元素组成，属于单质；②水是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；③洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物．故答案为：（1）①；（2）②④；（3）②；（4）③．