浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应

次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式是Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + Cl2↑ + H2O。因此洁厕剂不能与酸性物质混用，否则会生成黄绿色的有毒氯气。次氯酸钙是一种白色粉末，其溶液为黄绿色半透明液体。稀盐酸呈强酸性，是一种无色澄清液体。酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

浓盐酸与次氯酸钙Ca(ClO)2 +4HCl（浓） =CaCl2 +2Cl2 +2H2O

很稀的盐酸，就是复分解反应，较强酸制较弱酸Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO较浓的盐酸，会发生氧化还原反应Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2, 当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(1)吸收尾气 (2)溶液变蓝 (3)2KI+ Cl 2 =2KCl+I 2 (I 2 遇淀粉溶液变蓝) (4) CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑,CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O;失败的原因：漂白粉已经变质。 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+ 2HClO， 2HClO 2HCl+O 2 ↑。

①次氯酸根很活泼，次氯酸根在有水的条件会发生水解：clo^-+h₂o↔hclo+oh^-；hclo易分解：2hclo=2hcl+o₂②由于碳酸酸性强于次氯酸，所以ca(clo)₂会与碳酸反应生成比碳酸弱的弱酸hclo，有水条件下ca(clo)₂+co₂+h₂o=caco₃↓+2hclo现在开始：hcl容易挥发，所以不会存在于久置的次氯酸钙中；o₂是气体，也不会；h₂o在生成物中有了不考虑co₂是hcl与②中caco₃反应生成的hcl是由于浓盐酸的挥发性，所以会挥发出hclh₂o大概就是由于反应放热，导致水蒸发吧

答案是“A”,不选“D”的原因,从漂白粉的成分及题目中“贮存很久的漂白粉”来分析,由于漂白粉在贮存过程中易变质,由于次氯酸钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙及次氯酸,而次氯酸又不稳定,分解成盐酸和氧气,漂白粉中的氢氧化钙也与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,所以漂白粉最终成为碳酸钙与氯化钙,所以当加入浓盐酸后,所含的气体中就没有氧气.

A.①②③ 储存过久的漂粉精中可能有部分和空气中的水和CO2反应：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CACO3+2HCLO,所以加浓盐酸可能有CO2，反应中有H2O生成，可能有H2O(气态)，浓盐酸易挥发，所以，还有②HCl

CA(CLO)2+H2SO4=CASO4+2HCLO2HCLO=2HCL+O2MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2OCA(OH)2+2CL2=CA(CLO)2+2HCL

浓盐酸有挥发性所以肯定含氯化氢气体。产生的水会蒸发，所以肯定含水蒸气Ca(ClO)2长期贮存会变质：Ca(ClO)2+H2O+CO3=CaCO3+2HClO2HClO=(见光）2HCl+O2所以肯定有氧气所以选B

A 试题分析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO 2 。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO 2 、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。

次氯酸钙和盐酸不反应

在酸性条件下，亚铁离子氧化成铁离子，次氯酸根离子被还原成氯离子。离子反应方程式如下。2(Fe2+)+(ClO-)+2(H+)=2(Fe3+)+(Cl-)+(H2O)

次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+Cl2↑+H2O。分为Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、HClO+HCl=Cl2+H2O两个步骤。次氯酸钙又叫做漂白精，化学式为Ca(ClO)2，分子量为142.99，具有强氧化性和腐蚀性，在工业中常用于漂白过程。盐酸是一种无色透明液体，具有刺鼻的气味，化学式为HCl，分子量为36.5，具有强酸性和强腐蚀性。

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

ClO-/Cl2=0.52VCl2/Cl-=1.36V通过比较电势，1.36>0.52所以可以发生。但是一个反应，并不是说理论上能发生，就能发生的。反应物的浓度也是决定反应能否进行的重要因素。就像实验室制氯气，用二氧化锰和浓盐酸就可以反应。用稀盐酸就不行。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸就不行。

看盐酸是稀盐酸还是浓盐酸

这两个反应都相当于是强酸制弱酸. 在第一个反应中,是次氯酸钙和盐酸反应,所以不用写水. 在第二个反应中,是次氯酸钙和碳酸反应,因为把碳酸写成了分开的形式,即二氧化碳和水,所以有水.如果直接写碳酸的话,那样也不会有水存在.

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2OCl2+H2O=HCl+HClO（2）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO次氯酸，化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

次氯酸能和盐酸反应。这个反应是氯气与水的逆反应。Cl2+H2O=HCl+HClO这个反应本来就是可逆反应。

HCl + HClO ==== Cl2↑+ H2O这是个归中反应。Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611次氯酸的氧化性在酸性溶液中大于氯离子的还原性（ 1.611-1.35827>0，因为这里是逆反应，所以用减号，电极电势大于0，反应在外界不提供电能的情况下可以发生）

盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：NaClO+HCl=HClO+NaCl。次氯酸钠（NaClO）和盐酸盐酸在这个化学反应中，次氯酸钠（NaClO）和盐酸盐酸（HCl）进行反应，生成了次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。这是一个酸碱中和反应，因为次氯酸钠是一个碱，而盐酸盐酸是一个酸。反应的过程可以这样理解：每一个次氯酸钠分子有两个部分组成，一个是钠（Na），一个是次氯酸根离子（ClO-）。在反应过程中，次氯酸根离子（ClO-）会与盐酸盐酸分子（HCl）中的氢离子（H+）发生反应，生成次氯酸（HClO）。同时，钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）结合生成了氯化钠（NaCl）。盐酸和次氯酸钠反应的结果是生成了两种更稳定的化合物：次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。次氯酸是一种弱酸，但它在许多化学和生物过程中扮演着重要的角色，比如消毒和杀菌。氯化钠则是我们日常生活中常见的食盐的主要成分。这个反应之所以会发生，是因为酸和碱在性质上存在差异。酸具有游离的氢离子（H+），而碱则具有游离的氢氧根离子（OH-）。当酸和碱相遇时，它们会中和对方并生成稳定的化合物。这种中和反应在化学和生物过程中非常常见，它有助于维持我们身体内环境的稳定。和次氯酸钠反应时需要注意事项：1、反应条件：通常情况下，次氯酸钠和盐酸反应需要在酸性条件下进行。因此，在反应过程中可能需要加入酸，如盐酸等，以促进反应的进行。2、反应速度：次氯酸钠和盐酸的反应速度可能会比较快，因此需要快速混合两种物质并及时除去产生的气体。在实验过程中，可以通过搅拌或快速滴加的方式促进反应的进行。3、安全性：由于次氯酸钠和盐酸都是有毒物质，因此在实验过程中需要注意安全性。建议在通风橱中进行实验，并佩戴手套、口罩和护目镜等防护设备。4、废弃物处理：次氯酸钠和盐酸反应生成的次氯酸和氯化钠都是有害物质，因此需要妥善处理实验废弃物，避免对环境和人体造成危害。

不反应，化学有句话叫 强酸置弱酸 碳酸钙与盐酸反应生成碳酸 因为盐酸比碳酸酸性要强 而次氯酸酸性比盐酸要弱 所以不符合强酸置弱酸 不能反应 又因为漂白粉原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO用次氯酸漂白 该方程式不可逆，显然二者不能反应

当然反应啊，次氯酸根是弱酸根离子，与盐酸中的氢离子反应，吸收氢离子生成次氯酸

次氯酸和浓盐酸反应化学方程式为：HCl+HClO =Cl2↑+H2O 这是个归中反应

应该是二氧化锰为催化剂，方程式：2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2.具体反应时将两者放在试管里混合均匀后加热，发生装置和收集装置和用加热高锰酸钾制取氧气相同。

二氧化锰制取氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。方程式：1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）2KClO3（MnO2加热）=2KCl+3O2↑。化学化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气条件分析反应物、生成物、反应条件各是什么，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑．故答案为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑（2）在反应中二氧化锰能改变该反应的速率，做催化剂，起催化作用．故答案为：催化（3）因为在反应中，催化剂二氧化锰的质量不变，且不溶于水，生成的氯化钾溶液水，所以过滤所得固体是二氧化锰，蒸发所得固体是氯化钾；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．故答案为：二氧化锰；氯化钾；加快氯化钾的溶解速度；防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅．

与什么？

2KClO3=(MnO2,△)2KCl+3O2↑有问题请追问~

二氧化锰制取氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。方程式：1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）2KClO3（MnO2加热）=2KCl+3O2↑。化学化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

2KClO3===2KCl+3O2 等号上写二氧化锰和加热 氧气后面写上升符号

二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。

2KClO3（MnO2做催化剂）==△== 2KCl+3O2

上面打错了~~~真是的~~2KClO3===2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号-三角号写在下面~

2KClO3=2KCl+3O2↑,等号上别忘了催化剂MnO2和加热号

二氧化锰 中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在),物理性状：黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体,溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸,溶于热浓盐酸而产生氯气.物理常数　　外观：黑色固体 　　CAS: 1313-13-9 　　分子式： MnO?? 　　分子量： 86.9368 　　分解温度： 535℃ 　　相对密度：5.026（水=1） 　　在水中的溶解性：不溶 　　警示术语：R:20/22 　　安全术语：S:2-25 　　密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构　　是[MnO??]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO??]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构, 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]. 氧化性　　一种两性氧化物： 　　遇还原剂时,表现为氧化性.如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到l氯化锰、氯气和水. 　　遇强氧化剂时,还表现为还原性.如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾.在酸件介质中是一种强氧化剂. 　　强氧化剂,本身不燃烧,但助燃,不要和易燃物放置一起. 用途　　二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃.化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等,是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料. 　　在实验室常利用它的氧化性,与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl??)： 　　MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑ + 2H??O 　　另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气. 　　通过加热高锰酸钾可以制得. 　　做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化,而是会与原物质反应,最后又生成了二氧化锰.反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 　　二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO??氧化,生成Cl??；随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO??就不可以氧化Cl-了.因此二氧化锰和稀盐酸不会反应.在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰.与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐.能溶于丙酮 有机物的合成　　二氧化锰在有机化学之中十分有用.被用于氧化物的二氧化锰的形态不一,因为二氧化锰有多个结晶形态,化学式方面可以写成MnO??-x(H??O)n,其中x介乎0至0.5之间,而n可以大于0.二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO??)和硫酸锰(MnSO??)的反应之中产生.啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃.最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等. 　　其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类.即使该醇类中有双键,也不会被二氧化锰所氧化： 　　cis-RCH=CHCH??OH + MnO?? → cis-RCH=CHCHO + H??O + MnO 　　当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化.二醇类可被二氧化锰氧化为二酮.其他二氧化锰的反应极之多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等. 其他用途　　二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H??O??)的分解.其催化效果如下： 　　2H??O??==MnO??== 2H??O + O??↑ 　　2MnO??==== 2MnO??+ O??↑ 　　二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰. 　　二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等. 　　层状二氧化锰(δ-MnO??)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构,其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H??O)z[2] .由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷.因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷. 　　二氧化锰的性质 　　；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成.二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K??MnO??).二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等. 毒性　　急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 　　二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺.高价锰氧化物,不论侵入机体的途径,其毒性作用对大脑有损伤. 防护措施　　二氧化锰在手上可以用草酸清洗,但要浓度小的 　　在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: 　　MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑+ 2H??O 　　因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl??对环境危害不大 高锰酸钾 高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光分2KMnO??（s）—hv→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g）,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放.高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂.在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃.性质基本参数　　高锰酸钾主要参数见下 　　 IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO??摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质　　化学式：KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏.尿液、二氧化硫等可使其褪色.与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险.该物质在加热时分 　　2KMnO??（s）—△→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g） 　　·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 　　·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰. 　　·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO??） 　　维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少.根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除. 性状与稳定性　　深紫色细长斜方柱状结晶,带蓝色的金属光泽.味甜而涩.密度2.703克/立方厘米.高于240℃分解,易溶于水、甲醇、丙酮,但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸.水溶液不稳定.遇光发生分解,生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上. 　　属强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃. 制备　　高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 　　矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾. 　　2MnO?? + 4KOH + O??——→ 2K2MnO?? + 2H2O 　　2K2MnO?? + Cl??——→2KMnO??+ 2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO??）或铋酸钠（NaBiO??）等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显. 健康危害　　高锰酸钾有毒,且有一定的腐蚀性.吸入后可引起呼吸道损害.溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤.刺激皮肤后呈棕黑色.浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性,对组织有刺激性. 　　口服后,会严重腐蚀口腔和消化道.出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等.口服剂量大者,口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂,胃出血,肝肾损害,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭,高锰酸钾纯品致死量约为10g. 　　危险性质： 本品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤. 急救措施　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医.（若不严重则可用汽油清洗） 　　眼睛接触： 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医. 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医. 　　食入： 用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医. 　　危险特性： 强氧化剂.遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸.遇甘油、乙醇能引起自燃.与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险. 　　有害燃烧产物： 氧化钾、二氧化锰. 　　灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火. 泄漏应急处理　　应急处理： 隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）, 穿防毒服.不要直接接触泄漏物.小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置. 操作注意事项　　密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程远离火种、热源,工作场所严禁吸烟、进食和饮水.避免产生粉尘.避免与还原剂、活性金属粉末接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物. 储存注意事项　　储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.库温不超过32℃,相对湿度不超过80％.包装密封.应与还原剂、活性金属粉末等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物. 防护措施　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时,建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器. 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护. 　　身体防护： 穿胶布防毒衣. 　　手防护： 戴氯丁橡胶手套. 　　其他防护：工作完毕,淋浴更衣.保持良好的卫生习惯. 药物作用　　本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂.高锰酸钾为强氧化剂,遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用,杀菌力极强,但极易为有机物所减弱,故作用表浅而不持久.可除臭消毒,用于杀菌、消毒,且有收敛作用.高锰酸钾在发生氧化作用的同时,还原生成二氧化锰,后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物,此复合物和高锰离子都具有收敛作用.某些金属离子的分析中也用作氧化剂.也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等. 应用实验室　　实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气.与浓盐酸反应制取氯气. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　　2KMnO??==△== K??MnO??（s）+ MnO??+O??↑ 　　注意：若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管,引发危险并造成试剂浪费. 　　高锰酸钾与双氧水反应制氧： 　　2KMnO??+3H??O??==== 2MnO??+2KOH + 3O??↑+ 2H??O 　　高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 　　2KMnO??+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl??+ 5Cl??↑+ 8H??O 　　高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 　　2KMnO??+ 5C??H??O??+ 3H??SO??==== K??SO??+ MnSO??+ 10CO??↑+ 8H2O 　　二价锰离子在酸性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀. 　　2KMnO??+3MnSO??+2H??O=K2SO??+5MnO??↓+2H2SO?? 　　三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀. 　　Cr??(SO??)3+2KMnO??+5H??O ===△=== 2MnO(OH)??↓+K??Cr??O7+3H??SO??　 　　本反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价.在酸性溶液中进行下列反应： 　　5Cr??(SO??)3+6KMnO??+6H??O=10CrO3+3K2SO??+6MnSO??+6H??SO?? 请采纳.

有爆炸性. 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。 氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。近几年，由于烟花爆竹引发的重大安全事故中有70％就是因为氯酸钾爆炸引起的，所以我国现在严禁在烟花爆竹中使用氯酸钾。 按规定，烟花爆竹使用的炸响剂是高氯酸钾. 氯酸钾化学分子式不稳定，高氯酸钾稳定，氯酸钾经过撞击、磨擦、有火花都容易引起爆炸

钾和氧气反应化学方程式方程式：4K+O2=2K2O（钾在空气中缓慢氧化，产生氯化钾）2K+O2=点燃=K2O2（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）K+O2=点燃=KO2（氧气充足，钾完全燃烧生成超氯化钾）拓展资料：氧化钾（potassium oxide）分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。氧化钾的化学反应：1）跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。2KNO3+10K=6K2O+N2↑2）由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。3）氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH4）氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO35）氧化钾化学分子结构式6）氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O

氯酸钾化学分子式不稳定经过撞击、磨擦、有火花都容易引起爆炸。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品放在一起。存放时存放容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，才能保证安全。

化学名：二氧化氯化学分子式：ClO2（2下标）分子量：67.452强氧化消毒剂Cl的化合价不一定非得是-1的它可以由+7～-1(如:高氯酸中的氯是+7的,氯酸钾中的氯是+5的，O的化合价也不一定是-2价，比如H2O2（过氧化氢），氧就为-1价了，只是在其他化合价的时候不稳定罢了，希望后面这些对你以后学习有所帮助。

氯酸钾——是一种纯净物，它中不可能有氧气，否则就是混合物了！因为氯酸钾的组成中含有氧元素，氧是以原子（离子）的形式存在的，不是以分子的形式存在！因而不能说氯酸钾中有氧分子。只能说氯酸钾化学式中有氧原子！！如：CO2——两个氧原子，并不能说二氧化碳中有氧分子

化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co224.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so466．氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano371．硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co373．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)274．氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so476．硫酸铜晶体受热分解：cuso4?5h2o加热cuso4+5h2o77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用co还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋h2o②碱＋酸→盐＋h2o③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋h2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

氯酸钾氧化钾含量60%。根据查询相关信息显示，化钾（potassiumoxide），是一种化合物，化学式为K?O，灰色立方晶体。分子量为94.196，密度2.3g/cm?，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业。

用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。 　　纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。 常见化学式　　注：数字均为角码（通常为下角码） 　　氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） 　　H2 C N2 O2 P S Cl2 　　钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） 　　Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 　　水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 　　H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 　　SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 　　氧化亚铁 三氧化二铁四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 　　FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 　　氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) 　　Ag2O PbO MnO2 　　氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） 　　FeCl2 FeCl3 AgCl 　　硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 亚硫酸（常见的酸） 　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3 　　硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁 　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 　　硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚 硫酸钠硝酸钠硝酸钾 硝酸银 　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 　　硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 　　Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 　　碳酸钾 （常见的盐） 　　K2CO3 　　氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 　　氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） 　　Fe(OH)3 Fe(OH)2 　　甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物) 　　CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 　　碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明 矾 绿矾 　　Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O 　　蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） 　　CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 　　尿素 硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） 　　CO(NH2)2NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 　　氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 　　二氧化碳CO2 氯化氢HCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钠NaOH 碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3 　　氯化钠NaCl 氯化铝AlCl3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 高锰酸钾KMnO4 二氧化锰MnO2 　　甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu 　　钨W

1，氯酸钾在加热条件下由二氧化锰催化分解生成氯化钾和氧气2，二个氯酸钾分子在加热条件下由二氧化锰催化分解生成二个氯化钾分子和三个氧分子3，二份氯酸钾在加热条件下由二氧化锰催化分解生成二份氯化钾和三份氧气4，2mol氯酸钾在加热条件下由二氧化锰催化分解生成2mol氯化钾和3mol氧气5，6，

先写出化学式设氯化钾为x，x=149（氯化钾相对分子量）乘以122.5g除以245（氯酸钾的相对分子量）x=74.5g