化学式中亚代表什么？

氯酸钠的化学式：NaClO3丙酸的化学式：C3H6O2

氯酸钠的化学式：NaClO3丙酸的化学式：C3H6O2

4种 次氯酸钠NaClO 亚氯酸钠NaClO2 氯酸钠NaClO3 高氯酸钠NaClO4 楼下的 怎么会就1种呢 你就知道1种不代表就1种 氯酸钠通过氢氧化钠和氯气在加热条件下反应（次氯酸钠是常温） 亚氯酸钠和高氯酸钠则要通过氢氧化钠和对应的酸反应得到

3NaClO = 2NaCl + NaClO3氯酸钠制备：精制的饱和食盐水加入外循环式复(单)极氯酸盐电解槽中进行电解，电解液经压滤，蒸发浓缩，过滤，冷却结晶，离心分离，干燥制得。

氢氧化钠和氯气反应方程式如下：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。在反应中，氢氧化钠作为催化剂，将氯气分解为氯离子和氧离子，从而产生氯化钠和氯酸钠。这是一种动力学反应，受环境因素影响，随着环境条件的改变而有所不同，因此反应的生成物也有所不同。氯气与固体的氢氧化钠是不反应的，需要将氯气通入氢氧化钠溶液才能发生反应。拓展：氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

碌酸钾制取氧气的符号表达式：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。一、氯酸钾氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。根据化合价的习惯称呼，称最高价的为高氯，正常价态的是氯，+4价的是亚氯，+1价的是次氯。因此高氯酸的化合价为+5。又因为钾元素显+1钾，氧元素显-2价，所以化学式为：KClO3。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。二、物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾用途较广，用于烟花、鞭炮、高级安全火柴,摄影药剂、分析试剂、氧化剂及推进剂等。氯酸钾还可用作解热、利尿等的药剂。工业上，氯酸钾由饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与氯化钾进行复分解反应再分离，精制制得。

氯气和氢氧化钠反应的化学方程式如下：1、2NaOH+Clu2082=NaCl+NaClO+Hu2082O2、6NaOH+3Clu2082=5NaCl+NaClOu2083+3Hu2082O（条件：加热）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式如下：1、2OHu207b+Clu2082=Clu207b+ClOu207b+Hu2082O2、6OHu207b+3Clu2082=5Clu207b+ClOu2083u207b+3Hu2082O（条件：加热）

4NO (g)＋3NaClO2 (aq)＋2H2O (l)→4HNO3(aq)＋3NaCl (aq)

工业上用钠制取钾:Na+KCl=K↑+NaCl(高温)是利用化学平衡,金属钠与氯化钾的反应时,钾的沸点比钠低,不断地将钾的蒸气分离出去,就能使反应持续进行。一、氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。氯酸钾的化学式为KClOu2083，属于强酸强碱盐。是由钾离子(K+)和氯酸根离子(ClO3-)通过离子键形成的离子化合物。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。二、氯酸钾的物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。三、化学用途1、氧化剂氯酸钾是一种强氧化剂，它能够提供氧气（Ou2082），促进燃烧反应。由于其氧化性质，氯酸钾常被用作火药、烟花和爆炸物中的氧化剂。2、火药和炸药氯酸钾的氧化性质使其成为制备火药和炸药的重要成分之一。在火药中，氯酸钾作为强氧化剂，与燃料（例如硫和木炭）反应产生大量燃烧所需的氧气。3、农药和肥料由于氯酸钾的氧化性质，它也可以用作农药的原料，用于防治病虫害。此外，氯酸钾还含有钾元素，因此可以作为肥料的来源，供应植物生长所需的钾元素。4、医药中间体氯酸钾也应用于一些医药制剂的合成中，作为重要的中间体。它在药物合成过程中可以进行氧化和还原反应，用于合成特定的化合物结构。

KCl

用氯酸钾制取氧气的化学反应表达式是：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082。一、氯酸钾制氧气的化学表达1、反应物氯酸钾（KClO3）是一种白色或微黄色的固体，是一种强氧化剂，能在高温下分解生成氯化钾和氧气，Δ表示加热条件，通常在400℃左右进行，↑表示生成的氧气以气泡形式逸出，氯酸钾在高温下分解为氯化钾和氧气的过程。2、生成物氯化钾（KCl）是一种无色或白色的固体，是一种常见的无机盐，广泛用于农业、工业和医药等领域。氧气（O2）是一种无色无味的气体，是生命活动和燃烧过程中就会产出无色或白色固体的必需品。3、催化剂二氧化锰（MnO2）是一种黑色或棕黑色的固体，是一种常用的催化剂，能加速氯酸钾的分解反应，降低反应温度，提高反应速率，氯酸钾（KClOu2083）是反应物，氯化钾（KCl）和氧气（Ou2082）是生成物，反应条件是高温和二氧化锰催化。二、制取和收集氧气实验的实践1、检查装置的完整性和密封性，确保没有漏气现象，先用酒精灯均匀预热试管，防止试管因冷热不均而破裂，将酒精灯移至试管底部，对准装有药品的部位加热，观察试管口是否有气泡冒出。2、试管口有连续均匀的小气泡冒出时，开始收集氧气，将集气瓶倒置放入水槽中，使导管伸入集气瓶底部，当集满一瓶氧气后，将集气瓶从水槽中取出，迅速用玻璃片盖住瓶口，并正放在桌面上，收集到足够数量的氧气为止。3、向上排空气法通常用于制取纯净的氧气，将一个集气瓶放在一个大的空桶和烧杯中，将导管的另一端插入集气瓶中就会看到集气瓶中的空气被向上推，由于氧气的压力比空气，当集气瓶中没有气泡产生时，说明集气瓶已经充满了氧气。氧气的用途1、冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。3、化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。4、国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。5、医疗保健医院最重要的氧气，氧气可以供给呼吸，用于治疗呼吸衰竭、窒息和缺氧引起的疾病等。

KClO。氯酸钾的符号表达式是KClO。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成混合物，急剧加热时可发生危险。

硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl高锰酸钾KMnO4碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4甲烷CH4磷酸H3PO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3亚硫酸H2SO3以上所有数字为下角标

不能实验室一般MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 需要加热用KClO3法制Cl2不安全，纯度也低，颜色深是由于氯的氧化物(以ClO2为主)含量较高造成的，故此法不可取。1)4HCl＋2KClO3=2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O2)3HCl＋KClO3=HClO2↑+Cl2↑＋KCl＋H2O3)5HCl＋KClO3=HClO↑＋2Cl2↑＋KCl＋2H2O4)6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O其中按2)式反应生成的HClO2很易分解，生成ClO2：5)8HClO2＝6ClO2↑+Cl2↑＋4H2O按3)式反应生成的HClO又可同时发生以下反应：6)2HClO=2HCl+O2↑7)2HClO=Cl2O↑+H2O8)3HClO=2HCl+HClO3

氯酸钾一二氧化锰一氯化钾+氧气（二氧化锰是催化剂）

该符号表达式是2KCIO3等于MnO2△等于2KCI加3O2↑。这个化学反应方程式表示的是氯酸钾在二氧化锰的催化下被加热分解，生成氯化钾和氧气。这是一种分解反应，即一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。在此反应中，氧元素变成了氧单质，化合价发生了变化。这个反应方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。因此，这个方程式准确地描述了氯酸钾制取氧气的过程。

文字：氯酸钾→二氧化锰（上）加热（下）氯酸钾+氧气。符号：KClO3→MnO2（上）△（下）KCl+O2↑

学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有：　　1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。　　2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。　　3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。　　4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。　　比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g　　设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7%　　剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。　　例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X　　4.8g245:X96:4.8g　　X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。　　分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。　　热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？　　2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？　　参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。　　答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO　　2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。　　答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑[编辑本段]（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[编辑本段]（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.（四）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数[编辑本段]（五）利用配平诗集配平这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释：1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上nu2022H2O。举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释：1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一：请配平反应式：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：请配平反应式：C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。解释：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意的要求分析如下：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。万能配平法英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。解释：1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：Au2022Cu＋Bu2022HNO3（浓） —— Cu2022Cu(NO3)2＋Du2022NO2↑＋Eu2022H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。解释：1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。提示：用《双水解简捷配平法》。⑵、配平下列反应式：KCIO3 —— KCIO4＋KCIC2H2＋O2 —— CO2＋H2OZn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OH2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。（六）设‘N"配平设反应式中包含元素最多的物质的个数为N，再一个个推导，即可配平。例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI设KCIO4系数为N ，则KCIO3之系数为4N/3,KCl系数为N/3.最后左右乘3，配出(4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41

浓硫酸可以和氯酸钾反应 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O； 2ClO2=Cl2+2O2 在火柴头上滴一滴浓硫酸，火柴头自己燃烧起来，发生的就是上面的反应

因为加热时高锰酸钾首先分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度，因此将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要快；但高锰酸钾不是氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂，而是高锰酸钾分解产生二氧化锰作为催化剂；

A、水煤气是由氢气和一氧化碳两种物质组成的，所以是混合物，水是化合物也是纯净物，金刚石是单质，氯酸钾是化合物；故A正确；B、空气、糖水都是多种物质组成的，属于混合物；一氧化碳是一种物质组成的物质，属于纯净物；铁粉有一种元素组成，故是单质；故B不正确；C、液氧、氮气、氢气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，澄清石灰水是混合物，故C不正确；D、矿泉水是混合物，故D不正确；故选A．

看有机物的定义呀。有机物（有机化合物）是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。葡萄糖的组成元素是C、H、O，所以是有机物。氯酸钾的组成元素是Cl、O、K，其中没有C，所以不是有机物，是无机物。

不是，KClO3是由钾元素，氯元素和氧元素组成的。也可以说成是1个K原子，1个氯原子和3个氧原子构成一个氯酸钾（KClO3)，而无数的氯酸钾分子构成了氯酸钾这个物质。

氮气、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氨气、二氧化碳、氧化汞氯酸钾、氯化钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳、氧化汞是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氮气属于非金属．故答案为：氮气、铁；氨气、二氧化碳、氧化汞、氯酸钾、氯化钾；二氧化碳、氧化汞；氮气．

氯酸钾有离子键和共价键，所以是离子化合物，只有共价键的是共价化合物。

A、空气是混合物，包括氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和其他气体，所以其中有游离态的氧元素也有化合态的氧元素．故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，是化合物，所以干冰中只含有化合态的氧元素．故B错误； C、液态氧是氧气的单质，只含有游离态的氧元素．故C正确； D、氯酸钾是化合物只含有化合态的氧元素．故D错误． 故选C

1 在混合物的晶体的状态下,加入二氧化锰固体,加热,直至完全反应.此时氯酸钾分解为氯化钾和氧气↑.（2KCLO3==2KCL+302↑）就这一个方程式2 剩余固体溶解在水里,过滤,去掉二氧化锰固体.3 将溶液加热,蒸发水,提高溶液浓度,使之变为浓溶液最好饱和.4 冷却热饱和溶液,有晶体析出（为氯钾,氯化钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大得多）,过滤,得到剩下的便是氯化钠溶液.

word写化学方程式方法一：步骤一：我们以氯酸钾加热释放氧气为例来制作一个化学方程式，新建一个Word文档，单击插入——公式——插入新公式，在设计功能区中出现一些符号。步骤二：单击公式编辑框，是编辑框处于活动状态，现在框中输入“kcl”，然后，单击设计——上下标——下标，在编辑框中初夏两个方框，大一点的方框中输入“O”，小一点的方框中输入“3”。步骤三： 单击设计——分数——竖式，在编辑框中出现竖式模型，上下各一个方框，在上面方框输入“MnO2”，相面方框输入“△”。步骤四：在后面输入“Kcl+”，现在在氧气上面在加上下标，如图所示，现在再加上上箭头，在上面的功能区中单击上箭头符号，添加上箭头。步骤五：现在吧方程式配平，在相应的化学式前面加上系数，现在化学方程式就制作好了。word写化学方程式方法二：步骤一：笔者以中学化学的一些方程式为例。比如 氢气和氧气反应生成水。步骤二：在word文档里直接输入氢气和氧气以及水的方程式，这时候我们会发现数字“2”并没有在字母的下方。怎么把数字“2”移动到字母的下面呢，这时候我们要用到word的一些功能。步骤三：选择要移动的数字“2”步骤四：点击word中“格式”选项，找到“字体”，点击。步骤五：这时候会弹出“字体”对话框。在“效果”在选择中，勾选“下标”这个选项。步骤六：点击确定。我们就可以看到数字“2”已经移动到字母H的下方了。这就与我们平时写化学方程式的格式一致。步骤七：用相同的方法依次进行修改，就得到我们要的化学方程式了。

氯化钾的化学式为KCl氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。用途：1、主要用途主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。2、医学临床氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。

碳酸 H2CO3碳酸钠 Na2CO3碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸钙 CaCO3碳酸氢钙 Ca(HCO3)2氯化氢 HCl氯气 Cl2氯化钾 KCl二氧化锰 MnO2氯酸 HClO3氯酸钾 KClO3二氧化氯 ClO2氧化二氯 Cl2O硝酸 HNO3硝酸钾 KNO3硝酸钡 Ba(NO3)2硝酸铵 NH4NO3硝酸铜 Cu(NO3)2硝酸汞 Hg(NO3)2硝酸银 AgNO3硫酸 H2SO4硫酸铵 (NH4)2SO4硫酸氢铵 NH4HSO4硫酸钡 BaSO4硫酸铝 Al2(SO4)3硫酸铁 Fe2(SO4)3硫酸亚铁 FeSO4磷酸 H3PO4磷酸钠 Na3PO4磷酸氢钠 NaH2PO4磷酸氢二钠 Na2HPO4磷酸氢铵 NH4H2PO4磷酸钙 Ca3(PO4)2磷酸二铵 (NH4)2HPO4 氮气 N2硫磺 S白磷 P金刚石 C氦气 He二氧化硅 SiO2氖气 Ne二氧化氮 NO2氩气 Ar氧化铁 Fe2O3氧化铝 Al2O3氢氧根离子 OH^-硫酸根离子 SO4^2-碳酸根离子 CO3^2-硝酸根离子 NO3^-铵根离子 NH4^+

氯化钾的化学式：KCl。电子式：K: Cl。是离子化合物。

药店购买，价格请咨询药店营业员，用法用量请参照说明书或遵照医嘱

您好，左氧氟沙星对胚胎的发育的确是有不良的影响，但是您服药的时间比较特殊，在初受孕的两周内，此时期不良药物对胚胎的影响是两个极端，要么会直接导致胚胎自然流产，如果胚胎正常发育证明没有受到任何影响，在临床上称为全或无理论，所以您不要有任何干预，让胚胎自然发展就好，如果正常发育证明没有受到影响，祝您及宝宝健康！谢谢请给予评价！

这个比较难说，不过吃得抗生素多容易引起不孕不育症，以后少吃那些药吧，痛经可以在经期喝生姜红糖水、姜枣花椒汤、月季花茶都可以。或者是营养调理，一般3-6个月可以痊愈

你好，双氯芬酸钠不会导致明显的粒细胞减少，如果出现粒细胞减少， 有可能是疾病本身引起来的，如果长期使用这种药物，可以导致胃黏膜损伤甚至胃溃疡，所以尽量应该在饭后吃，

你为什么不吃 “秋水仙碱” 呐？双氯芬酸钠是止疼的，不是治病的。

腰肌劳损1.避免过劳、矫正不良体位。2.适当功能锻炼加强腰背肌锻炼，防止肌肉张力失调，如采取俯卧位，去枕，然后用力挺胸抬头，双手双脚向空中伸展；也可仰卧床上，去枕，头部用力向后顶床，抬起肩部的动作。3.理疗、推拿、按摩等舒筋活血疗法。4.药物治疗主要为消炎止痛药、注射皮质类固醇及口服非甾体抗炎药，局部外用肌松药及镇痛药。

基站比你房子高多了吧，天线正面没有对准你吧。如果是这样那你属于信号盲区，虽然只要30米 但是信号强度还没有天线正面百米外强

您好，颈复康可以和双氯芬酸钠一起吃的！

双氯芬酸钠过敏的比较常见，可以停用药物，口服氯雷他定片或者西替利嗪片治疗，都是可以的

病情分析： 你好，膝盖着凉后容易引起髌骨下及其他软组织内毛细血管收缩血流减慢，所以代谢产物积聚刺激局部产生隐痛。意见建议：建议你最主要的是保暖，局部热疗，可以口服活血化淤中成药如活落丸等，也可以膝盖处外用中药配合热疗袋进行药物离子导入。膝盖保暖。必要时配合消炎止痛药物如双氯酚酸钠缓释片等饭后服用，维生素B族类药物营养神经。

问题分析：你好，股骨头坏死属于骨科中的顽疾，建议不要盲目服用止痛药物。目前大多数止痛药物都含有激素，会加速病情的发展。治疗上应该选择一些内服中药制剂配合牵引按摩进行治疗，日常生活中增加钙的摄入量。意见建议：饮食清淡加强营养适量补钙，忌辛辣刺激饮食避免饮酒，应用仙灵骨葆。，可以应用双氯氟酸钠缓释片 西乐葆。

您好：很高兴为您解答大便有鲜血,有两个原因：1下消化道出血,但大多有腹痛,而且血和大便混在一起;2痔疮：可以没有疼痛感,鲜血一般附着在大便表面.建议你到大型正规的医院看看,先去肛肠科,确定是不是痔疮,若不是,再去消化内科,作肠镜或全消化道钡餐检查,看病前请空腹.希望我的回答对您有所帮助，有什么问题可以再次咨询我，祝您身体健康。

扶他林乳胶剂（全称：双氯芬酸二乙胺乳胶剂） 规格：1.16%剂型：凝胶剂生产厂家：北京诺华制药有限公司　成分：双氯芬酸二乙胺乳胶剂每克含主要成分双氯酚酸二乙胺10毫克（以双氯酚酸钠计）。辅料为异丙醇和丙二醇等。　性状：双氯芬酸二乙胺乳胶剂为白色或淡黄色乳脂样凝胶，味香 作用类别：双氯芬酸二乙胺乳胶剂为解热镇痛类非处方药药品。　药理作用：双氯芬酸二乙胺乳胶剂为前列腺素合成抑制剂，具有抗炎、镇痛作用。局部应用，其有效成分可穿透皮肤到达炎症区域，缓解急慢性炎症反应，对因外伤或风湿病引起的炎症，双氯芬酸二乙胺乳胶剂可使之炎性肿胀减轻、疼痛缓解。　适应症：用于缓解肌肉，软组织和关节的中度疼痛。如：缓解由肌肉、软组织的扭伤、拉伤、挫伤、劳损、腰背部损伤等引起的疼痛以及关节疼痛等。　用法用量：外用。按痛处面积大小确定使用剂量。通常每次使用双氯芬酸二乙胺乳胶剂约3－5厘米或更多，轻轻揉搓使双氯芬酸二乙胺乳胶剂渗透皮肤，一日3－4次。12岁以下儿童用量请咨询医师或药师。ufeffufeff扶他林（双氯芬酸钠缓释片）通用名称：双氯芬酸钠缓释片英文名称：Diclofenac Sodium Sustained Release Tablets活性成份：双氯芬酸钠适应症:1.缓解类风湿关节炎、骨关节炎。脊柱关节病、痛风性关节炎、风湿性关节炎等各种慢性关节炎的急性发作期或持续性的关节肿痛症状； 2.各种软组织风湿性疼痛，如肩痛、腱鞘炎、滑囊炎、肌痛及运动后损伤性疼痛等； 3.急性的轻、中度疼痛如：手术、创伤、劳损后等的疼痛，原发性痛经，牙痛，头痛等。用法用量:作为常规推荐，用药剂量应随不同个体作相应调整，并应尽可能在短的时间间隔内给予最小有效量。 药片须整片吞服，用液体送下，不可分割或咀嚼。宜于与食物同服。 成人： 本品推荐剂量为一日一次，每次75mg(1片)；最大剂量为150mg（2片），分两次服用或遵医嘱。 对轻度及长期治疗病人，每日服用75mg。 对夜间及清晨症状较重的患者，应在傍晚服用75mg。 儿童及青少年： 因本品剂量较大，儿童及青少年不宜使用。药品名称：扶他林通用名称：双氯芬酸钠肠溶片英文名称：Diclofenac Sodium Enteric-coated Tablets活性成份：双氯芬酸钠适应症:炎性和退行性风湿病：类风湿性关节炎、青少年型类风湿性关节炎、强直性脊椎炎、骨关节炎和脊椎关节炎。脊椎痛性综合征。 非关节性风湿性病。 痛风急性发作。 创伤后及术后炎症性疼痛或炎症，例如：原发性痛经或附件炎。 对耳、鼻、喉的严重痛性感染可作为辅助治疗药，例如：咽扁桃体炎，耳炎。 原发疾病可根据一般治疗原则给予适当的治疗。 单纯发热的患者不适用。用法用量:作为常规推荐，剂量应根据个体不同作出调整，并在尽可能短的时间间隔内给予最小有效量。药片应完整吞服，以液体送下，不可分割或咀嚼。宜于饭前服用。 成人： 作为常规，最初每日剂量为100-150mg（4片至6片）。对轻度病人或需长期治疗的病人，每日剂量为75-100mg（3片至4片）。通常将每日剂量分2-3次服用。为了减少夜间疼痛和晨僵发生，日间可用片剂治疗，同时睡前使用栓剂作为辅助（每日剂量最高不超过150mg）。 对原发性痛经，通常每日剂量需随个体调整，一般为50-150mg（2片至6片），分次服用。最初剂量应是50－100mg（2片至4片），必要时，可在若干个月经周期之内提高剂量达到最大剂量200mg（8片）每日。症状一旦出现应立即开始治疗，并持续数日，治疗方案依症状而定。 儿童及青少年： 对1岁或1岁以上的儿童及青少年，根据病情，每日服剂量为0.5-2mg/kg体重，分2-3次服。对青少年型类风湿关节炎，每日剂量最高可达3mg/kg体重，分次服。 最大日剂量为150mg。 由于50mg的扶他林肠溶片剂量较大，因此不建议14岁以下的儿童和青少年使用，但可以使用25mg的药物。 本品不得用于12月以下的婴儿。禁忌:u2022对有效成分或任何辅料过敏者。 <br/>u2022活动期胃肠道溃疡，胃出血或穿孔的患者。 <br/>u2022妊娠后三个月患者(见孕妇及哺乳期妇女用药）。 <br/>u2022严重肝，肾或心脏功能衰竭患者（见注意事项)。 <br/>u2022与其它非甾体抗炎药一样，本品不适用于那些曾因服乙酰水杨酸或其它含有前列腺素合成酶抑制剂的药物而诱发哮喘、荨麻疹或急性鼻炎的患者。

病情分析： 你好，你这种情况是外伤导致的腕管综合症，导致神经受压迫，所以会腕关节处酸痛，握力较差，甚至手指麻木憋胀等不适。意见建议：建议你最好到医院拍受伤的腕关节片，排除骨折的存在，如果只是局部软组织损伤导致的，可以口服消炎止痛药如芬必得，双氯酚酸钠缓释片，跌打丸，活落丸，必要时行腕关节药物神经阻滞。腕关节制动，尽量不要多活动。

这是止痛药，没有明显配伍禁忌。