初中化学守衡定律例题

亲，都不知道这，化学没有学好吧。氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、水、氯化钾都是化合物；只有氧气是单指，无论是单体还是化合物只要含有氧元素的都是氧化物，所以说出了氯化钾以外都是氧化物了！以后自己要慢慢学会了，呵呵。

kclo3=39+35.5+48=122.5 mno2=55+32=77 H2O2=2+32=34 KCL=39+35.5=74.5

氯酸钾=39+35.5+16x3=122.5二氧化锰=16x2+55=87 氧气=16x2=32 过氧化氢=16x2+2x1=34 水=16+2x1=18 氯化钾=35.5+39=74.5

氯酸钾(KClO3):39+35.5+16×3二氧化碳（CO2）:12+16×2氧气（O2）:16×2过氧化氢（H2O2）:1×2+16×2水（H2O）:1×2+16氯化钾（KCl）:39+35.5

9克水换算成摩尔数9/18=0.5，转化成氧气为0.5/2=0.25摩尔。根据方程式可算出氯酸钾摩尔数为2*0.25/3=0.167摩尔。氯酸钾分子量122.5，质量为0.1674*122.5=20.45。

你初中生还是高中生？这不是歧视，而是解决方案不同。按高中的吧，2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气，题设氧气量为0.15摩尔，氯酸钾为0.1摩尔，质量为摩尔质量与其物质的量乘积。

KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.52KClOu2083=2KCl+3 Ou2082(气)m : 1.92g2×122.5 : 3×32m=4.9g7-4.9=2.1(g)二氧化锰的质量是2.1克; 氯酸钾的质量是4.9克。

从初中化学范围来说:催化剂不是反应物;氯酸钾和氯化钾都是白色的,并且氯酸钾加热后生成的氯化钾是固态(因为它的熔点770度左右,酒精灯外焰温度约300到400度)

MnOu2082式量为 55+16×2=87含氧16×2÷87×100%=36.78%KClOu2083式量为 39+35.5+16×3=122.5含氧 16×3÷122.5×100%=39.18%39.18%＞36.78%答：氯酸钾的含氧量大。

氯化钾:a mol; 式量:M1 氯酸钾:b mol; 式量:M2 35.5(a+b)/(aM1+bM2)=35.5% 可求出a与b的关系式. 氯酸钾的纯度:bM2/(aM1+bM2)= 把a与b的关系式代入即可

根据归中原理,在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中,生成的三个氯分子中,有一个氯原子是从氯酸钾中得到的,另五个氯原子是从氯化氢中得到的,已知氯酸钾中的氯的质量数为35,氯化氢中的氯的质量数为37,所以产生的6个氯原子的平均相对原子质量= (35 + 37*5 )/6 = 36.667 所以制备的氯气的式量(相对分子质量)为36.667*2=73.3

氯化铵 (NH4Cl) 用途：用于金属焊接、电镀、鞣革，以及制干电池等。农业上用作氮肥（含氮23—26%），但对忌氯农作物如烟草、番薯、马铃薯、甜菜等不宜使用。医疗上用作祛痰药，主要用于感冒初期。也可用以使尿液酸化。 性质：式量53.49。其天然产物称“硇吵”。无色晶体。密度1.527克/厘米3。于340℃升华。沸点520℃。易溶于水，加热易离解为氨和氯化氢。高温下能和金属表面上的氧化物反应，以起到清洁金属的作用。由硫酸铵与氯化钠作用而制得。也是联合制碱法的一种产品。氯化钡 (BaCl2) 用途：作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。 性质：式量203.25。有两种构型。α-型：无色单斜系晶体，有毒！熔点925℃，沸点1560℃，相对密度3.85624，折光率1.7303、1.7367、1.7420。β-型：无色立方系晶体，熔点963℃，沸点1560℃，相对密度3.917。其二水合物为无色单斜系晶体，有毒！熔点113℃，相对密度3.09724，折光率1.629、1.642、1.65825。溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。可用碳酸钡与盐酸混合制得。氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。 性质：式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水。可由光卤石加热熔化后分出。氯化铝 (AlCl3) 用途：用作有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油和制造蒽醌等。 性质：式量133.34。为无色透明晶体。密度2.44克/厘米3。熔点190℃（2.5大气压）。沸点182.7℃，在177.8℃升华，蒸气是缔合的双分子Al2Cl6。可溶于许多有机溶剂。空气中易吸收水分而发生烟雾。水溶液呈酸性。溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。由金属铝和氯作用或由无水氯化氢气体与溶融金属铝作用而制得。氯化镁 (MgCl2) 用途：用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。 性质：式量95.22。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。为单斜晶体，有或者咸味，其密度1.569克/厘米3，熔点116—118℃，同时分解。溶于水，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。由氧化镁或菱苦土与盐酸作用而制得。海水及盐卤中均有氯化镁存在。 氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。 性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。氯化铁 (FeCl3 或Fe2Cl6) 用途：在有机合成上可用作氧化剂或催化剂。医药上用作止血剂，也用于制铁盐等。 性质：式量162.21。暗棕色。密度2.898克/厘米3。熔点306℃，于315℃分解。在空气中易吸收水分而潮解。易溶于水。另外，六水物FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，易潮解。其熔点37℃，沸点280—285℃。易溶于水。水溶液由于水解作用，故呈黄色。由盐酸作用于氧化铁或能氯于氯化亚铁溶液而制得。氯化铜 (CuCl2) 用途：用作试剂、氧化剂、媒染剂、木材防腐剂等。也用于石油馏分的脱臭和脱硫。 性质：式量134.44。棕黄色粉末。密度3.386克/厘米3。熔点620℃。993℃分解成氯化亚铜（CuCl）。有毒！吸湿。溶于水、甲醇、乙醇等。由铜和氯化合或由碳酸铜和盐酸作用而制得。氯化锌 (ZnCl2) 用途：用作焊接熔剂、媒染剂及木材防腐剂；在有机合成中用作脱水和缩聚反应的催化剂。 性质：式量136.28。呈白色固体。密度2.91克/厘米3。熔点283℃。沸点732℃。易潮解，溶于水。有毒。高温时能溶解金属氧化物，被称作焊药水。氯化亚铁 (FeCl2) 用途：可用作媒染剂，也用于医药、冶金等方面。由锌或氧化锌与盐酸作用而成。 性质：式量126.75。呈绿至黄色。密度3.16克/厘米3。熔点670—674℃。在沸点前升华。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明浅天蓝色，呈晶体。密度1.93克/厘米3。于空气中会有部分氧化变为草绿色。溶于水和乙醇。将过量的铁与盐酸作用可制取。氯酸 (HClO3) 用途：常用作化学试剂。 性质：氯的含氧酸。其中氯为正五价。仅仅存在于溶液中，呈无色。其水溶液在真空中可浓缩到密度1.282克/厘米3。熔点<-20℃。不稳定。加热到40℃即被分解，并有爆炸发生。浓酸呈浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。具有强酸性。有强烈氧化性。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，再过滤、蒸发而得。氯酸钾 (KClO3) 用途：在制作火柴、雷管、炸药、烟火、医药、消毒剂等方面均有应用；并用于印染、造纸等工业。 性质：式量122.56。无色，呈晶体。密度2.32克/厘米3。熔点356℃。加热到400℃可分解，有氧所放出。是一种很强的氧化剂。由电解食盐溶液制得氯酸钠，再与氯化钾进行复分解反应而制得。氯酸钠 (NaClO3) 用途：用作制火柴、炸药及氧化剂、除草剂。 性质：式量106.44。无色正交或三方晶系。密度2.49克/厘米3。熔点248—261℃。超过此温度即分解放出氧气。溶于水和乙醇。有强氧化性，不能与易燃物混合，否则会引起火灾。电解热浓碱性氯化钠溶液而制得。氯乙烯 (CH2=CHCl) 用途：用作聚氯乙烯的单体。 性质：无色气体。易液化，凝固点-160℃，沸点–14℃。难溶于水，溶于有机溶剂。可与空气形成爆炸性混和气，爆炸极限3.6—26.4%（体积）。易聚合。可由C2H2和HCl加成得到氯乙烯。（以上是本人学CL时收集的，只有这些了，希望有用，新年快乐）

1.写出3个方程式,配平好的,设碳，镁，铁都是1g(或168g,好算) ,算出需要的氧气质量,然后比(选168g的话,氧气的质量分别为448g/112g/32g)选D2.氯酸钾和氯化钾的混合物中,含氯化钾a克,加热分解后,氯化钾的质量为2a克,说明反应生成的氯化钾的质量为ag设氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl +3O2245-----149X-------agX=245a/149 g则原混合物中氯酸钾和氯化钾的质量比=(245a/149 g)/ag=1.64选C3.2个氧原子的相对质量为16*2=32,化合物含氧50%,则该化合物的式量为32*2=64选C

加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？ 师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。（个人完成或小组讨论都可以。）生甲：解这题的根据是加热分解氯酸钾的化学方程式。题目中的已知量是5.8g氯酸钾，未知量是氧气的质量，所以应该找出反应中氯酸钾跟氧气的质量比，再列出比例式求解。生乙：（板书） 师：在解这个题时，我看到有的同学把氯化钾的式量和也算出来了。这有必要吗？从这位同学的板书，可以看出他的解题思路是正确的，根据这样一个思路，应该分几步解题？生甲：先写出化学方程式，然后算出有关反应物和生成物的质量比，最后列出算式求解。生乙：还要设未知量、写出答案。师：请同学们阅读课本，熟悉解题的步骤和内容。【板书】 一、解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。师：根据解题的五个步骤，同学们对例题1的解法有什么补充吗？生甲：应补上设未知量和答案。生乙：应该把已知量和未知量写在对应物的量的下面。（在学生回答问题时，教师把板书补充完整。） 答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。

氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定：固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）；排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

在KClO3受热分解中，MnO2只作催化剂，不参加反应，所以MnO2的质量不变如果你认为正确，请采纳哈，打字不容易呀！！谢谢！！

二氧化锰是催化剂，不参与反应。所以它的质量不变化。假设原来有100质量的混合物，那现在只有80了，减少了20的氯酸钾，原来的质量为80，所以就是分解率是25%。没考虑全面，减少的只是氧气的量，根据化学式2KClO3----->2KCl+3O2，O2有20，则KClO3有 51.04。分解率就是51.04/80=63.80%。

　　高锰酸钾 加热(条件) 分解为 二氧化锰(固体)+锰酸钾(固体)+氧气　　KMnO4=加热=MnO2+O2↑+K2MnO4　　过氧化氢(双氧水) 二氧化锰(催化剂) 分解为 水+氧气　　2H2O2==O2↑+2H2O　　氯酸钾 加热(条件)并加入二氧化锰(催化剂) 分解为 氯化钾+氧气　　2KClO3=加热=3O2↑+2KCl　　水 通电(条件) 分解为 氢气+氧气　　2H2O=通直流电=2H2↑+O2↑　　潜水艇生活中用 氢氧化钠(固体)与空气中人们呼出的二氧化碳反应生成氧气与其他固体。　　氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。　　氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

今天刚学的通过高锰酸钾制取氧气，会产生锰酸钾和二氧化锰颗粒，不加棉花，颗粒会随气流吸入导管，阻塞氧气的导出，会使实验不成功。（今天上午作实验时都加了棉花，结果在制取出的氧气的集气瓶里还有浓度较低的高锰酸钾与水的溶液。去年我们这里中考的实验操作就有这个题，用高锰酸钾制取氧气，结果好多人都忘加棉花了）而使用氯酸钾制取氧气，生成物只有氯化钾和氧气，而氯化钾只是一种液体，且实验并不是用的排水集气法收集气体。氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。 性质：式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水。可由光卤石加热熔化后分出。

相对原子质量： C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Ca：40 Na：23 Zn：65 K：39 Cl：35.5根据化学式计算一、 计算物质的式量（分子量）和相对质量总和 NH4NO3 二、 求氮元素的质量百分含量1. CO(NH2)22. NH4HCO3三、 物质质量与元素的质量之间的换算 求多少千克尿素【CO(NH2)2】中含氮量与10千克硝酸铵【NH4NO3】中含氮量相等？根据化学方程式计算（一） 直接求算 8克氢气最多能还原多少克的氧化铜？（二） 差量法1． 已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求： （1）生成多少克的氧气？ （2）原混合物中有多少克的氯酸钾？ （3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？2． 木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。求：（1） 生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？（2） 原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？3． 碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克，充分煅烧后剩余固体质量为17.8克，求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。（三） 纯度某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）四、 信息给予题1． 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，在制取的过程中，二氧化锰的质量分数（用WMnO2表示）随加热时间（t）的变化情况如图（1） 请你写出该反应的化学方程式 （2） 求在t1时间时氯酸钾的分解率2． 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04(1) 加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ (2) 求完全反应后产生氧气的质量。(3) 求该样品中氯酸钾的纯度。3． 有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某同学想测定该样品的纯度，取用了2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表：稀盐酸的用量 第一次（5克） 第二次（5克） 第三次（5克） 第四次（5克）剩余固体质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克1）石灰石样品的纯度是多少？2）20克稀盐酸的质量百分比浓度是多少？3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？4． 石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量（克） 5 10 15 20生成CO2的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m1） 哪几次反应中矿石有剩余？2） 上表中m的数值是多少？3） 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

制取氧气的化学式如下：实验室制法：1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。2、用催化剂二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑。3、过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O2和H2O,化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。氧气简介：氧气（oxygen），化学式Ou2082。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气的主要用途：1、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。2、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。4、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，潜水作业、登山运动、宇宙航行、医疗抢救等时。其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

根据题意可知，经反应后，溶解固体残留物过滤,干燥后得0.87g固体，由反应方程式可知 K2MnO4与KCl均可溶，则只有MnO2剩余下来，故MnO2的质量为0.87g。（1）设高锰酸钾质量为Xg。2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22*158 87 X 0.87（2*158）/ X = 87/0.87 X = 3.16(g)则原混合物中所含氯酸钾的质量为：5.61-3.16 = 2.45（g）（2）因为第一次加热后残留物质量为4.81g，根据质量守恒可知，反应前后质量的减轻量即为放出氧气的质量，故有5.61-4.81= 0.8（g）氧气生成。又因为第一次反应后，高锰酸钾完全分解了，故可以根据其质量算出其放出氧气的质量。设高锰酸钾分解放出Yg氧气2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22*158 323.16 Y（2*158）/ 3.16 = 32/Y Y = 0.32(g)则由氯酸钾分解产生的氧气质量为0.8-0.32=0.48（g）设生成0.48g氧气，需要消耗氯酸钾 Zg。2KClO3 === 2KCl+ 3O2 (二氧化锰作催化剂)2*122.5 3*32 Z 0.32（2*122.5）/ Z = 3*32/0.32 Z=1.225(g)则氯酸钾的分解率为：(1.225/2.45)*100% = 50%

质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比，也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。注意：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

KClO3的式量为39×1+35.5×1+16×3=122.5

KClO3 122.5K 39 Cl 35.5 三个O 48

122.55g/mol。氯酸钾（PotassiumChlorate），化学式为KClO?，是一种无色或白色结晶性粉末。有味道咸而凉，是一种强氧化剂。在常温下是稳定的，但在高温下（400℃以上）会分解并释放氧气。可以与还原剂、有机物和易燃物混合形成爆炸性混合物。

式量，就是相对分子质量KCl氯化钾 39+35.5 = 74.5MnO2二氧化锰55+2*16=87O2氧气16*2=32H2O2过氧化氢1*2+16*2=34H2O水1*2+16=18KClO3氯酸钾39+35.5+3*16=122.5

二氧化锰和氯酸钾是什么颜色的氯酸钾:白色二氧化锰:黑色硫:淡黄色高锰酸钾:紫黑色锰酸钾:墨绿色

KClO3式量122.5g/mol,氯元素质量分数为(35.5/122.5)100%=28.98%,2KClO3=加热=2KCl+3O2气体符号,245/122.5x2=a/32x3,解得a=96g即最多制得96g

m（H2O）=72g 含有氧元素m（O）=72g*16/18=64g氯酸钾KClO3式量为122.5 氯酸钾中氧元素质量分数=3*16/122.5=0.392m（KClO3)=64g/0.392=163.3g

电解9克水可制得氧气:9×16/18=8(克)KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.5参加反应的氯酸钾的质量是:8÷48/122.5≈20.4(克)

KCIO3与Mn02制取氧气化学方程式:1、加热氯5261酸钾和二氧化锰的混合物，4102采用固固加热装置，用排水法收集16532KCIO3+2Mn02=2KMn04+CI21+O212、加热高锰酸钾装置同_上(固固加热型)，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O213、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液常温型，用排水法，K2MnO4+CI2=2KCI+MnO2+O21扩展资料 :这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气.二氧化(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状:黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.氧气(oxygen)，化学式02。化学式量:32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4°C，沸点-183°C，不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为:氧气（化学式：O2），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为:氧气（化学式：O2），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

氰化钾的化学式：KCN可由甲酰氨脱水加氢氧化钾制得,或用碳酸钾与碳混合与氨气在铂存在的状态下加热加压制得.

1、60 1：2 7：8 0.5332、79 N：H：C：O= 1：5：1：3 14：5：12：16 0.60763、122.5 1：1：3 39：35.5：48 0.39184、132 N：H：S：O=2：8：1：4 28：8：32：645、有14t的N元素 硝酸铵的含氮量为0.35 所以要40t

十、简单化学计算1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）（1） mg碘酸钾中含碘20mg；（2）成人每天约需0.15mg碘盐中摄取的。若100g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。2、测得人尿中含氮0.93℅，假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为[尿素：CO(NH2)2]---------------------------------------------------------------------------------------( )A、3℅ B、2℅ C、1 ℅ D、0.2℅3、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g 维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为------------------------------------------------------------------（ ）A、0．4% B、1% C、2.5% D、4%4、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食是品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿＿＿，碳、氢、氧、氮元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿，氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。5、碱式磷酸钙是人的牙齿表层坚硬物质的主要成分，其化学式中除含有钙元素外，还含有3个磷酸根和1个氢氧根，则其化学式为 式量为 。6、酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其化学式(分子式)是C2OH14O4,它是由 元素组成，它的式量是 7、1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡，5000多人受伤。”“沙林“毒气的化学式是C4PFO2H10，其式量为（ ） A、95 B、140 C、172 D、1908、在A+2B=C+2D的反应中，A、B、C的式量这12、80、44，根据质量守恒定律可知D的式量为 。9、我国瓷都──江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的优良原料。[Al2(Si2O5)(OH)4]中氢元素和氧元素的质量比为--------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） A、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:12910、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则 其中镁粉的质量分数是------------------------------------------------------------------------（ ） A、20% B、40% C、48% D、80%11、某Na2S，Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中，Na与S的质量比为 ，O的质量分数为 。12、某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为70%，这种金属氧化物与稀硫酸完全反应生成盐的式量为（ ） A、56 B、160 C、320 D、40013、如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲线。横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量。（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是 ，（2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物与它所含 金属元素的质量的关系）是 ，理由是 14、某+2价金属元素R的硫酸盐中，R元素的质量分数为20%，则元素R的相对原子质量为 。15、世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一，成人每人每天铝元素的摄入量应控制在4mg以下，否则会损害脑细胞，炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂，明矾的化学式为KAl(SO4)2.12H2O，相对原子质量为474。 （1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数， （2）在1000克调和好的面粉中，含有明矾2克，若每根油条平均用面50克，试计算早餐食用两根油条是否超过了铝的安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）13、一份人体尿样，经检测含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为2%，假定其它成分不含氮。求：(1)尿素[CO(NH2)2]中，氢元素和氧元素的质量比。 (2)此尿样中氮元素的质量分数(精确到0.01%)14、乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，今年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸的化学式为C3H6O，试计算：（1） 乳酸中碳、氢、氧的质量比（2） 乳酸中碳的质量分数15、我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）与2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KmnO4+5HCHO+6h2so4=2K2SO4+4MnSO4=5CO2+11H2O现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反映。（1）求500mL该空气中甲醛的质量（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL） 钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g16、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳品公司纯牛奶包装标签的部分文字。请你仔细阅读后完成下列问题：a) 包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。b) 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1 %）。c) 若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？十一、化学方程式计算1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数 （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数2、工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑请你计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？3、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应： 2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑向74.24克硫酸铜溶液中加入2.76克钠，恰好完全反应（溶剂说有剩余），计算：（1）生成的氢气和沉淀各为多少克？（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？4、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中CO和CO2的质量比。5、甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反应：8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O . 当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为3.6克。求：（1）系数m与n的和。系数x的值。（2）该反应生成CO2的质量。（精确到0.01）6、取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，得到沉淀9克。求样品中杂质的质量分数。7、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：样品质量（克） 4 4 4 4稀盐酸的质量（克） 10 20 30 40产生气体的质量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32求：（1）该样品中碳酸钠的质量分数。 （2）原稀盐酸的溶质质量分数。 （3）若将4克样品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反应。8、某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为20℅，经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变为25℅。求在加热过程中已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。9、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不分解）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图所示。稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入5克 1.5第二次加入5克 1.0第三次加入5克 0.5第四次加入5克 0.3 请你认真分析表中数据，结合图象信息，计算：（1）该石灰石样品的纯度；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。10、CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克某质量的稀盐酸恰好完全反应生成8.8克气体，则：（1）此题涉及的化学方程式 。（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。（1）描述A中出现的现象： （2）分析D中可能出现的现象： （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 。（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

比值是摩尔的量的倒数，也就是说4.9/245的值的摩尔量。

次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式：次氯酸钠，化学式：NaClO。最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。二氧化碳（carbon dioxide），化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。扩展资料：次氯酸钠的用途：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；2、制皂工业用作油脂的漂白剂；3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；4、用于制造钴、镍的氯化剂；参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

次氯酸钠与过量二氧化碳反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂等。

次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式：次氯酸钠，化学式：NaClO。最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。二氧化碳（carbon dioxide），化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。扩展资料：次氯酸钠的用途：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；2、制皂工业用作油脂的漂白剂；3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；4、用于制造钴、镍的氯化剂；参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

氯化钠是食盐 高锰酸钾（KMnO4） 俗名：灰锰氧 Potassium Permanganate 性状与稳定性：本品为黑紫色细长的棱形结晶；带蓝色的金属光泽；式量158.04。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶于甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。本品水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。高锰酸钾溶液是紫红色的。 药物作用医用高锰酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒 高锰酸钾的新用途 大家都知道高锰酸钾是种药品。其实这个玩意用途很多。在野外生存中可是个宝。把一份砂糖和高锰酸钾混合，夹在两片干木材中研磨。如果天气干燥，木块很快就能燃起来，或者舀上一小勺高锰酸钾晶体倒在报纸上，加上几滴防冻液，把报纸揉成一团，30秒内就会着火，这种方法生火简单方便，很适合野外生存使用，此外，很少有人知道它还是一种非常有效的外用蛇药，可以迅速地中和蛇毒（对神经毒，血液毒都有效），被蛇咬之后立即捆扎，清除断牙，用小刀扩创，但别太深了！然后把少量高锰酸钾粉剂填在创口即可，再继续其它急救。

1、需要15.8克碳酸氢铵。根据硫酸铵的式量可得13.2克硫酸铵含氮0.2mol，因此碳酸氢铵需要0.2mol，0.2乘以其式量79=15.8克。2、M的相对原子质量是64。氧是16，M占80%，则氧占20%，说明M的式量是氧的4倍，16×4=64。3、96克氧气。根据氯酸钾制氧气的方程式，2mol氯酸钾能制得3mol氧气，245克氯酸钾为2mol，因此制成的氧气质量为3×32=96克。4、48克。46.4克四氧化三铁是0.2mol，其中含铁0.6mol，设氧化铁为X克，(X/(56*2+16*3))*2=0.6，可得X=48克。

化学中常见的解题方法有：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】 （1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。【用法】 A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。【证明】 设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证【原理】 在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。【步骤】 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。【分类】 （一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%【例题】 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。转换法定义 转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。应用 测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔…… 物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……实例 物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲） 据： 甲：M甲 M混-M乙 M混 乙：M乙 M甲-M混 得出： n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混） {M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) } 一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 ×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 守恒法守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。

二氧化碳不是过量就生成碳酸钠和次氯酸；过量就生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸钠与过量二氧化碳反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂等。

多揣摩多做习题，多记知识点，灵活运用，选择题会用排除法！

地球上的人类和生物亿万年来能够正常地生长发育，世代繁衍，仰仗了一种特殊物质的保护。这种物质分布在地面上空15公里到50公里的大气平流层中，并形成一个环绕地球的天然屏障。尽管这种屏障只是薄薄的一层，但却能有效地“阻挡”住太阳光线中对人体和生物造成伤害的那部分紫外线的照射。如果这种物质消失了，我们赖以生存的地球就会成为一个不设防的城市，能杀伤生物的紫外线便无遮无拦地长驱直入，结果只能是地球上的生灵灭绝。据科学分析，这种构成地球屏障的物质每减少10%，得皮肤癌的人就会增加5%；每减少5%，患白内障而失明的人就会增加50%。上述这种重要的物质就是臭氧，由臭氧形成的地球屏障就是臭氧层。臭氧是怎样形成的？臭氧层又是怎样形成的？空气中的氧气在吸收到一定能量的情况下就会转变成臭氧。放电、受热、在紫外线照射下以及有机物在氧化时都能使空气中的氧气转变成臭氧。在地面附近，臭氧主要是在天空闪电以及某些有机物氧化时形成的。当人们走进茂密的森林中或漫步在广阔的海滩上时，会呼吸到既感觉新鲜又带鱼腥味的特殊臭味的气体，这就表明有臭氧生成了。臭氧的名称就因它具有特殊臭味而得名。针叶树的森林中树脂在氧化，海滩边海浪冲来留下的海草在腐烂被氧化，因而空气中的氧气部分形成臭氧。空气中含有少量臭氧，对于人的身体、特别是对呼吸道疾病具有有益的作用。但是浓的臭氧不但很臭，而且对人有害。人们长时间生活在臭氧的体积分数达百万分之一的空气中，就会引起疲劳和头痛。臭氧浓度再高些，会使人恶心、鼻子出血和眼睛发炎等。在实验室里，把新切开的白磷块放在玻璃瓶的瓶底，上面用水覆盖，再塞上塞子，在室温下放置，不久白磷慢慢氧化，瓶内空气中的部分氧气就转变成臭氧了。在实验室里还可以利用一种臭氧发生器，使空气中的氧气转变成臭氧。这种臭氧发生器由两个玻璃管组成，一个玻璃管套在另一个玻璃管中间，外管的外壁和内管的内壁都包着锡箔，各接一电极。使用时利用高电压进行无声放电，氧气在两玻璃管之间缓慢通过，从出气管出来的气体中臭气的体积分数大约可达5%。工业上制取臭氧也是利用臭氧发生器，但它在结构上比实验室里用的仪器复杂，也更有效。在工业生产中，臭氧被用来作杀菌剂和漂白剂。在仓库、矿井、船舱中通入少量臭氧，可以消毒空气。用臭氧代替氯气进行饮水消毒，杀菌效力较大，速度较快。臭氧是油脂、蜡、纺织品等的漂白剂。高层空气中的臭氧层是高层空气中的氧气受紫外线照射而形成的。紫外线又称紫外光，是太阳光中波长较短的、肉眼看不见的光。它的波长在40纳米～390纳米（1纳米=10-9米，符号是nm）之间。高层空气中的氧气吸收了波长小于185nm紫外线后便形成臭氧。不过，当用波长250nm左右的紫外线照射臭氧时，臭氧又转变成氧气。因此，在高层空气中存在氧气和臭氧互相转化的状态并形成臭氧层，同时消耗了太阳辐射到地球上的能量的5%，使地球上的生物免遭伤害。可是，近年来科学家们探测到这个臭氧层遭到不同程度的破坏，有些地方变薄了，1985年在南极上空发现臭氧层出现了空洞，引起人们一片恐慌。有人说，这是超音速飞机放出的废气造成的，这些废气可能同高层大气中的臭氧发生化学反应，使臭氧减少了。也有人认为，某些烟雾喷射器使用的燃料中所含的氯氟烃，在高空经化学反应所生成的氯原子与臭氧发生反应，从而造成臭氧层的空洞。氯氟烃是氯和氟取代烃（碳氢化合物）中的氢形成的有机化合物。家庭冰箱和冷冻柜中使用的致冷剂——氟利昂（freon）就是一类氯氟烃。最常用的是氟利昂-11（CCl3F）和氟利昂-12（CCl2F2）。为了防止臭氧层被破坏，到20世纪90年代初，已研制出新的致冷剂代替氟利昂，于是它们被逐渐停止使用了。但是，随即又发现消灭地里和谷仓里昆虫的农药溴甲烷（CH3Br）气体对臭氧层的破坏力比氯氟烃更大。国际生态环境保护委员会于1997年9月在加拿大召开会议，与会各国已同意到2005年工业化国家不再使用溴甲烷。臭氧很早就被人发现了。当时人们用兽皮毛摩擦琥珀时嗅到特殊臭味的气体，这就是臭氧。琥珀是树脂在地层下受压后形成的一种黄色至红褐色半透明的天然塑料，表面光滑，古代人们从地下挖掘到它后，用它制成玩赏的小饰件，如烟嘴等。琥珀受到皮毛摩擦后产生静电放电，会使周边空气中的氧气转变成臭氧。现今，臭氧也是在放电中被发现和制成的。在近代化学实验中最早制得臭氧的是荷兰化学家马鲁姆（M.Van Marum）。1785年他在密闭的玻璃管中汞面上的氧气通电后，发觉有一股非常强烈的臭味，好像是“电气”的味道。他不知道这股臭味是什么。到1840年，德国化学家舍恩拜因（C.F.Sch Onbein，1799～1868）在空气中进行放电实验时也嗅到这种“电气”的味道，认为它和氯以及溴属于同类气味。1844年他又发现白磷在空气中发光氧化时也产生这种臭味，更发现它能将碘化钾（KI）中的碘释放出来，并能将二价亚铁盐氧化成三价铁盐。他认为氮气是这种气体和氢气的化合物。他继续研究这种气体，在1854年发表的论说中指出，氧气除了普通的氧气外，还有一种ozonized氧气。ozonized这一词可译成“臭味化了的”或“变臭了的”。它来自希腊文ozo-（嗅、臭味），德文中的臭氧ozon、法文中的ozone、英文中的ozone都从它而来。我们称它为臭氧是很适合的。同一个时期里，还有一些人发现过它。1845年瑞士化学家马里纳（J.C.G.de.Marignac，1817～1891）和德拉里夫（A.A.de LaRive，1801～1873），各自加热氯酸钾（KClO3）获得氧气后，经干燥，在其中放电而获得臭氧。认为它是一种特别化学活动的氧气。直到1898年，德国化学家拉登堡（A.Ladenburɡ，1842～1911）在测定了它的式量后，确定它的化学式是O3，是氧气的一种同素异形体。臭氧是一种天蓝色气体，冷却时可凝结成暗蓝色液体，并可凝固成紫黑色晶体。臭氧很不稳定，在常温下就会慢慢变成氧气，受热时变得更快。当臭氧转变成氧气时放出热量：2O33O2+热量正如发现臭氧的化学家们所研究的那样，它具有活泼的化学性质，能氧化许多氧气所不能氧化的物质。金属银在臭氧中表面被氧化成一层“银锈”，硫化铅（PbS）被氧化成硫酸铅（PbSO4），硫酸亚铁（FeSO4）被氧化成硫酸铁［Fe2（SO4）3］。许多有机物，如松节油、酒精等，遇到臭氧会着火燃烧。正因为臭氧能把碘化钾中的碘释放出来，而碘遇到淀粉水溶液就变成蓝色。因此，将气体通入含有少量淀粉浆的碘化钾溶液中，可以检验是否有臭氧存在。空气中存在的臭氧会促使橡胶轮胎老化，还会与氮的氧化物等化合生成带刺激性的有毒气体，污染环境。因此，它对人类来说既有益，也有害。

1。高锰酸钾在碱性条件下和中性条件下与在酸性条件下氧化性较弱高锰酸钾溶液在酸性条件下有强氧化性且常重+7~+2是因为酸性高锰酸钾的还原产物是Mn2+ , 碱性高锰酸钾的还原产物是MnO2 ,通常高锰酸钾只有在酸性和碱性环境下才具有强氧化性。2。110 ℃时按下式分解： NH4NO3＝HNO3＋NH3↑ （无氧化还原反应） 在185 ℃～200 ℃，分解反应如下： NH4NO3＝N2O↑＋2H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价） 若加热到300℃左右时： 5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价） 若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解： 2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N分别由+5，-3价变为0价，O由-2价变为0价）3。把氟气通入稀的氢氧化钠中 4F+2H2O=4HF+O2（气体上升） HF+NAOH=NAF+H2O先和水反应，生成物再与NAOH反应。4。天生的，后天努力吧！

高锰酸钾 化学品名称：高锰酸钾（KMnO4）俗名：灰锰氧Potassium Permanganate 性状与稳定性：本品为黑紫色细长的棱形结晶；带蓝色的金属光泽；式量158.04。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶于甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。本品水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。高锰酸钾溶液是紫红色的。药物作用：本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。 某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。【副作用】使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾分解放出氧气的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。故最好能随用随配。本品有刺激、腐蚀性。 工业应用：本品主要用做氧化剂。实验室应用：实验室中用来制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。适应症状：0.1％水溶液用于冲洗溃疡、鹅口疮、脓肿、创面及水果等食物的消毒（需制备）。0.125％水溶液用于冲洗阴道或坐浴，治疗白带过多、痔疮发炎。0.05％水溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。1％水溶液用于冲洗毒蛇咬伤的伤口。0.02％水溶液用于洗胃（用于口服巴比妥、吗啡、生物碱、水合氯醛、氨基比林、有机磷农药等药物引起的中毒）。1％水溶液可用于治疗皮肤真菌感染。不良反应与注意事项：本品结晶不可直接与皮肤接触，本品水溶液宜新鲜配制，避光保存，久置变为棕色而失效，不可与还原性物质（糖、甘油）研合，以免引起爆炸。过量处理：本品结晶和高浓度溶液，具有腐蚀性，对组织有刺激性易污染皮肤致黑色。口服黏膜黑染，胃出血，肝肾损害等。本品致死量约为10克。 用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口应用0.05％溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125％溶液。制法：将软锰矿与氢氧化钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。也可用氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾作用得锰酸钾后，通氯气或二氧化碳或臭氧于其溶液中而制取。高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑(△是加热符) 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

这个问题实在是非常宽泛啊...主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】 （1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。【用法】 A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。【证明】 设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证【原理】 在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。【步骤】 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。【分类】 （一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%【例题】 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。转换法定义 转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。应用 测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔…… 物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……实例 物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲） 据： 甲：M甲 M混-M乙 M混 乙：M乙 M甲-M混 得出： n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混） {M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) } 一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 ×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 守恒法守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。满意请采纳。