初中化学问题

铝热反应中氯酸钾和镁条的作用是：反应时先点燃镁条高温使氯酸钾分解产生氧气这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热因为铝热反应需高温条件这样反应就得以进行。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等)在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol) 极低，故反应会放出巨大的热，甚至可以使生成的金属以熔融态出现。另一方面，反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决定。据估计，500克铝热剂(成分是氧化铁和铝)会在30秒内燃烧殆尽。铝热反应注意事项：铝热反应有一定的危险性，不允许在家里或房间里做该实验，否则容易造成高度化学烫伤及严重化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用四氧化三铁作为金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完全反应。在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮或酸洗以除掉氧化膜，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。不能在承接容器中加水，否则金属会与水反应生成氢气发生爆炸或者使水迅速沸腾导致液态金属飞溅。切忌在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起气体剧烈膨胀引起物理爆炸以及铝粉与氯酸钾剧烈反应产生化学爆炸，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离(十五米以上)。在点燃镁带时，可使用防风打火机，喷火枪或酒精灯。发现镁条逐渐变黑和闪火星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤离。点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛。绝对不允许在反应物旁观察反应现象。反应时，会有900~1500℃的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员，不得靠近。反应结束后，切不可用水浇灭，要等其自然冷却。进行反应时，容易生成剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等，建议不要用相机进行拍摄，如需拍摄分析，最好用耐强光的镜头，或在镜头上装上黑色胶片等。冷却结束后，可看见被还原的金属，该金属可收藏或再使用。

铝热反应用Mg条和KClO3，提供铝热反应所需要的热量镁条点燃放出大量的热：2Mg＋O2=点燃=2MgO反应产生的热量，使氯酸钾受热分解出氧气2KClO3=加热=2KCl+3O2↑反应放出的氧气，促使镁条燃烧更充分,放出热量更多在高热时，促进铝热反应：Fe2O3+2Al=加热=2Fe+Al2O3

催化剂的作用。铝热反应是氧化还原反应，而氯酸钾是一种强氧化剂，因此氯酸钾可以催化反应的进行。同时，氯酸钾分解产生氧气和氯化钾，氧气又是氧化剂，可以作催化剂。

铝热反应需要较高的温度；仅仅是镁带在空气中燃烧的温度是不够的，所以要铺上一层氯酸钾作为氧化剂。镁带燃烧产生的热量使氯酸钾分解，氯酸钾分解放出氧(分解放出的不是氧气，而是原子态的氧，也就是一个个的氧原子。因为氧原子还没来得及结合成氧气分子就和镁反映了)，原子态的氧氧化性比氧气分子强一万倍，因此和镁化合十分剧烈，放出大量的热(比镁在空气中燃烧剧烈的多)，“启动”了 铝 和 铁的氧化物(Fe3O4或Fe2O3或FeO等) 的反应。铝热反应非常剧烈，一旦发生自身反应产生的热量就可以维持反应了，不需要持续加热。由于反应时温度很高，生成的铁是液态的铁水，如果直接落在了下面的容器中就会导致容器炸裂，所以要用一层细沙缓冲。这个实验是非常剧烈的，做的时候冲起的火焰有接近两米高，还会溅出一些铁粉(其实是铁水，在空气中凝固成了细小的铁粉)，像大号的万花筒烟火一样，但是也很快，冲一下就没有了。做的时候如果靠近的话是非常危险的，所以把镁带伸出来当做引线。用其他的可燃物的话，如果是棉线等那火焰会直接烧到漏斗，造成危险；如果用一层碳粉做引燃物，那点火后人还来不及退开就开始喷焰火了，很危险。镁带直立着在漏斗上方烧，既可以起到延时的作用，又是悬空烧下来的，而且和氧反应时温度足够引发铝热反应。

铝热反应铝热剂着火点较高，需要引燃。镁燃烧温度高，用来引燃的Mg条点燃放出大量的热，促使KClO3分解，生成氧气！继续反应，放出更大量的热

1、为了镁条继续燃烧提供氧气的助燃剂。2、氧化铝产生更多的热量和光亮。

一般都加的，因为氯酸钾在这个反应中的作用是助燃剂（也就是提供氧气），而镁条是引燃剂，促使能达到这个反应的温度，引发反应。这个铝热反应本身就是一个放热反应，之所以要先用镁条就是借助镁条燃烧放出的热量达到反应温度，氯酸钾就是帮助镁条燃烧的，至于量的话不用太多，要想现象明显，实验成功关键在于氯酸钾的铺放，一定要在中间且匀而薄。10g四氧化三铁，4g铝粉，0.9g氯酸钾

【铝热剂引燃方法】1、Mg条 铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行. 2、浓硫酸 人教社出版的高级中学课本（必修）第二册第23页犤实验2－2犦是用镁条直接点燃纸漏斗内的铝热剂。由于镁条是由上往下燃，启动反应的成功率不高。若改用人教社出版的高级中学化学第二册（必修）教参第35页介绍的点燃方法：0．5g白糖和0．5gKClO3混匀，堆放在铝热剂上，向此混合物上滴1～2滴浓H2SO4，引燃的成功率较高，但浓H2SO4的用量不是1～2滴，而是6～8滴，更何况浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，会引起师生的恐惧心态，难以达到预期的目的。故，以供同行参考。化铁、氯酸钾、红磷、镁条、滤纸、铁、铁架台（附铁圈）、酒精灯、火两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套有四层。把氧化铁和铝粉按质量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗用水浸湿，混合物上面压一小坑，酸钾，上面盖红磷，在中间插入一根炮竹引线（约10cm长），如图1所示安放完毕，点燃炮竹引线，即可引燃铝热剂。落入河沙中的铁冷却后用磁铁吸引出。方法2：装置药品和操作基本同上，只是不用氯酸钾、红磷和炮竹引线，改用坩埚钳夹着镁条在酒精灯上点燃后直接点燃纸漏斗内的铝热剂，即可启动反应。方法3：装置、药品和操作基本同方法1，只是不用氯酸钾、引线和镁条，而在压成小坑的铅热剂上放一小粒红磷...

一般用的是氯酸钾，其作用就为了提高温度！具体过程是：镁条先在空气中燃烧，放出热量，使得氯酸钾分解得到氧气，氧气浓度增加，继续加快了镁条的燃烧，相同时间内放出的热量更多，于是温度越高！最后可以使铝热反应顺利进行！铁红就是氧化铁，就是三氧化二铁！硝酸钾理论上也可以，因为硝酸钾高温下也能分解得到亚硝酸钾和氧气！硝酸钾和氯酸钾都属于高温下的强氧化剂！（酸性条件下也具有强氧化性）。但我没有实验过，不知道是否可以！你可以实验一下！但也许比较危险，因为硝石（主要就是硝酸钾）和镁条一起可能爆炸！硝火药中有碳，本身是炸药，我想不恰当！

剪孔并且润湿的只要目的是：为了让得到的铁水能够顺利地流到装有沙子的蒸发皿中！镁条的作用是为了提高反应的温度，氯酸钾的目的也是为了加快镁条的燃烧，提高足够高的温度！使得反应能顺利发生！该反应尽管是放热反应，但需要高度条件下才能发生！

如果铝热剂制得够好的话（纯度较高，铝粉足够细，混合很均匀，比例恰当），则只用镁条就可以引燃。当然，若需额外助燃剂的话，烟火剂是不错的选择。正好快过年了，买些鞭炮，取出里面的银色粉末状的火药（其成分大致为高氯酸钾、三硫化二锑、铝粉），混合上10%左右的阻燃剂（如碳酸氢钠）以减慢火药燃速。将2克左右的火药均匀的堆在铝热剂上，火药引燃后，即可引发铝热反应。氯酸钾、高氯酸钾可以从烟火剂里提取。烟火剂中除了氧化剂外很少有能溶于水的物质，所以可利用溶解分离法，将其分离并提取。将银色粉末烟火剂投入足够的热水中，使氯酸钾或高氯酸钾的溶解度增大，并且使铝粉与水反应生成沉淀氢氧化铝，然后将混和液过滤，得到氯酸钾或高氯酸钾的溶液，然后在蒸发溶剂，晾干便提取出了氯酸钾或高氯酸钾。事实上，高氯酸钾的性能比氯酸钾更好，更安全可靠。若还不行，那就是铝热剂本身的问题了。一般问题经常是出在铝粉的细度不够，金属氧化物的纯度不高。要设法提高铝热剂的性能。 铝热剂的比例，可以直接按完全反应原则来配，也可使铝粉稍稍过量。

解析如下： 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂.镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应. 热法是一种利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂. 编辑本段实验原理 镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应.由于该反应放出大量的热,只要反应已经引发,就可剧烈进行,放出的热使生成的铁熔化为液态.但是,氯酸钾不能用高锰酸钾代替,因为高锰酸钾氧化性太强,高温会和强还原剂镁反应爆炸.实验反应化学方程式:氧化铁:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:效果 8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe 二氧化锰:4Al+3MnO2=高温=2Al2O3+3Mn 五氧化二钒：10Al+3V2O5=高温=6V+5Al2O3 (铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为4,Fe为9）

铝热反应的原理是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应；应用是冶炼钒、铬、锰等高熔点金属。铝热反应简介：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。实验操作：1、将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂，装入容器内。2、取少量氯酸钾充分研碎，撒到铝热剂顶部。3、取一根10cm左右的镁条，用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部。4、引燃镁条，戴好墨镜，以防闪光伤眼。5、在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观。镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。铝热反应的危险性及注意事项：1、危险性：铝热反应危险性极大，由于氧化铝的生成焓低，必然造成大量高温熔融物喷溅，造成烧伤等严重后果。而且由于喷溅，有使其他人受伤的可能。特别注意，不得使用氧化铜配置铝热剂，氧化铜与铝粉反应时的温度可以使铜变为气态，这是极其危险的。铝热剂如果用铁氧化物时，建议使用四氧化三铁，而不是氧化铁。氧化铁高温分解为四氧化三铁和氧气。游离氧同样十分危险。2、注意事项：在点燃镁带时，可使用防风打火机，喷火枪或酒精灯。发现镁条逐渐变黑和闪火星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤离。点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛。绝对不允许在反应物旁观察反应现象。反应时，会有900—1500℃的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员，不得靠近。反应结束后，切不可用水浇灭，要等其自然冷却。

铝热反应（thermite reaction）指的是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。铝热反应的用途如下:1、冶炼难熔的金属2、焊接钢轨等大截面钢材部件3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器，还可以用作破坏敌军器材4、传统的烟火剂

反应物是铝和二氧化锰，镁条是用来产生高温的，氯酸钾辅助镁条可以产生更高的温度。这个应该是一种铝热反应，比较剧烈，不建议亲自做。“疯狂化学”系列视频里有，你可以看一下，好像是第一季

化学反应分为四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。铝热反应属于置换反应。根据反应过程中是否有化合价的变化可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。铝热反应属于氧化还原反应。根据反应热情况可分为：放热反应、吸热反应。铝热反应属于放热反应。铝热反应如楼上所述，特指铝单质和某些金属氧化物发生的置换反应，该反应可放出大量的热，此反应可用于金属的冶炼和室外焊接操作等。

课本上的铝热剂指的是铝粉和氯酸钾，但是也可以铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，如果你要填高中化学题，还是写铝粉和氯酸钾的好。。。 铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行

引发铝热反应操作为实验操作： 1.取一张圆形滤纸，倒入氧化铁粉沫，再倒入铝粉。 2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。 3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。 4.可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和三氧化铝。 利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些氧化物,这类反应被称为铝热反应. 若将氧化铁换成氧化镁 反应能否发生 理由 引燃这个反应用镁条点燃吗，那当然可以.在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。建议不要在承接容器中加水，否则水高温分解的氢气容易产生化学火暴火乍。切忌不能在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起物理火暴火乍和化学火暴火乍，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离。 在点燃镁带时，可使用高温打火机，喷火枪或酒精灯。发现镁条逐渐变黑和闪火星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤离。点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛。绝对不允许在反应物旁观察反应现象。反应时，会有900～1500摄氏度的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员，不得靠近。反应结束后，不可用水浇灭，要等其自然冷却。 进行反应时，容易造成剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等，建议不要用相机进行拍摄，如需拍摄分析，最好用耐强光的镜头，或在镜头上装上黑色胶片等。 冷却结束后，可看见被还原的金属，该金属可收藏或再使用。

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。 铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。金属热还原法用一种活性较强的金属还原另一种活性较弱金属的化合物制取金属或其合金的过程。被还原金属的化合物可以是金属的氧化物、硫化物、氯化物、氟化物或熔盐，也可是这些化合物的富集物或精矿。

吕热反应是很显然的放热反应，正是利用这个反应放出的大量热量来冶炼不容易被替换的贵重金属。Mg的作用是易于点燃，然后在反映初期放出大量的热引发铝热反应。如果不加Mg，只是把铝和金属氧化物的混合物点燃，是引发不了反应的。因为铝热反应也需要大量的热来引发。一旦发生，自身放出的热量足以引发接下来的反映，所以不需要一直点Mg条。

1.铝热反应 ：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。2.金属的焰色反应：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色3.取一个试管，向其中加入1毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，注意闻气味，观察铜丝表面的变化。4.乙酸乙酯的制配：乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

1. 氯酸钾加热在没有二氧化锰的情况下能产生氧气，但是速率很慢，并且效率低下。二氧化锰在氯酸钾分解过程中作为催化剂，可以加速氯酸钾的分解。氯酸钾加热到356℃以上时比较容易分解为高氯酸盐和氯化钾，很可能放不出大量氧气。所以我们通常用二氧化锰催化，在较低温度下氯酸钾即可放出氧气。2. 铝热反应中，镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。反应时先点燃镁条，镁条燃烧放热，高温使氯酸钾分解产生氧气。氧气又可以帮助镁条燃烧，放出更多热。

先加氯酸钾后点燃镁条，原因是：镁燃烧使氯酸钾生成氧，氧是助燃剂，加速燃烧，营造高温条件，使反应持续发生。

首先你要知道铝热为什么要用镁条，镁条燃烧会放出大量热，在氯酸钾提供氧气的情况下燃烧更加剧烈，放热更多，达到了铝热反应的温度，这时候才能进行。而这些是火药根本无法提供的。

金属铝和氧化铁的反应就是铝热反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。反应的现象： 镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。

2Al+Fe2O3==高温==Al2O3+2Fe。铝热反应（thermite reaction）指的是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。铝热反应用途：铝热反应十分激烈，所以点燃后难以熄灭。若在钢等其他金属物上点燃，还会熔穿金属物，加剧反应。故常被用于制作穿甲弹可以熔穿装甲。铝热反应过程中放出的热可以使高熔点金属熔化并流出，故铝热法广泛运用于焊接抢险工程之中。另外，铝热法也是冶炼钒、铬、锰等高熔点金属的重要手段。除此之外，其他的金属单质与金属氧化物混合之后点燃，也会发生强烈的氧化还原反应，效果类似于铝热反应。其中的金属单质可以是铝、镁、钙、钛，或者是非金属硼、硅，而金属氧化物可以是三氧化二铬、二氧化锰、氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁、氧化铜和四氧化三铅或者是非金属氧化物二氧化硅、三氧化二硼等。有时这些反应也根据反应中的还原剂而被称为“镁热法”、“硅热法”、“钙热法”、“碳热法”等等。铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。用某些金属氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。

用到铝热剂时，通常用镁条引燃，放出热量，而氯酸钾分解产生氧气，反应继续，放出更大量的热，从而达到高温条件。如果不加氯酸钾，反应不剧烈，铝热反应需要在高温条件下进行。不加氯酸钾，效果可能不是很好。一般都会加氯酸钾，没试过不加的。

　　没有氯酸钾不行。也不可以用氧化铝来代替　　氯酸钾是受热后易分解的，产生氧气，镁条是用于点燃的，更具体是引燃作用，镁条点燃发热使氯酸钾受热分解产生氧气，使反应更加的剧烈。氧化铝的性质很稳定，一般不用作铝热法的金属氧化物

加入氯酸钾加热后可以释放氧气，为铝热反应提供氧气。便于反应。

镁条燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO氯酸钾受热分解放出氧气助燃：2KClO3=加热=2KCl+3O2↑铝粉和氧化铁在镁条燃烧的高温下发生铝热反应：Fe2O3+2Al=加热=2Fe+Al2O3

铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应。当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上。铝热反应非常迅速，作用时间短。加入硅铁粉时，可使作用缓和，利于延长作用的时间。为用于浇注温度1000～1100℃左右的铜合金铸件，可再加少量强氧化剂，如硝酸钠、硝酸钾等；还可加入镁作为点火剂，使其在较低温度起化学反应。扩展资料：铝为银灰色的金属，相对分质量26.98，相对密度2.55，纯度99.5%的铝熔点为685度，沸点2065度，熔化吸热323kj/g，铝有还原性，极易氧化，在氧化过程中放热。急剧氧化时每克放热15.5 kj/g，铝是延展性金属，易加工。金属铝表面的氧化膜透明、且有很好的化学稳定性。颜料用的铝粉是指粒子呈鳞片状，表面包覆处理剂且宜于做颜料的铝粉。铝粉浆是颜料铝粉与溶剂的混合物，它的用途和特性与铝粉大致相同，由于它使用起来简便，故产量和用量更大。颜料用铝粉与其他颜料相比，更具有其特性，在以下几方面：1、鳞片状遮盖的特性铝粉粒子呈鳞片状，其片径与厚度的比例大约为（40：1）－（100：1），铝粉分散到载体后具有与底材平行的特点，众多的铝粉互相连接，大小粒子相互填补形成连续的金属膜，遮盖了底材，又反射涂膜外的光线，这就是铝粉特有的遮盖力。铝粉遮盖力的大小取决于表面积的大少，也就是径厚比。铝在研磨过程中被延展，径厚比不断增加，遮盖力也随之加大。2、铝粉的屏蔽特性分散在载体内的铝粉发生漂浮运动，其运动的结果总是使自身与被载体涂装的底材平行，形成连续的铝粉层，而且这种铝粉层在载体膜内多层平行排列。各层铝粉之间的孔隙互相错开，切断了载体膜的毛细微孔，外界的水分、气体无法透过毛细孔到达底材，这种特点就是铝粉良好的物理屏蔽性。3、铝粉的光学特性铝粉由色浅、金属光泽高的铝制成，它的表面光洁，能反射可见光、紫外光和红外光的60％－90％，用含有铝粉的涂料涂装物体，其表面银白光亮，这就是铝粉反射光线的特征。4、铝粉的“双色效应”特性铝粉由于具有金属光泽和平行于被涂物的特性，在含有透明颜料的载体中，铝粉的光泽度和颜色深浅随入射光的入射角度和视角的变化发生光和色的变化，这种特性称为“双色效应”。铝粉在涂膜内以不同层次排列，当入射光照射到各层铝鳞片时，因穿过不同厚度的涂膜受到不同的削弱，反射出的光线显然亮度也不同。当光线射入含透明颜料和铝粉的膜层内时，入射光透过颜料粒子成为有色光，再经过不同层次的铝粉反射出来，就会发生色调和金属光的变化。入射光和视角自垂直逐渐发生角位移动，光线则透过不同粒子数量的颜料和不同粒径的铝粉，反射出的光线的色调和金属光也发生无穷的变化。铝粉的这种特性，已广泛地应用于涂料内，作锤纹漆或金属漆。5、铝粉的漂浮特性颜料用铝粉及铝粉浆的一大种类是漂浮型的，它的特点是鳞片状浮于涂膜表层。

楼主问的实际上正是铝热反应实验：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉未和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过实验我们看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，产生白烟（氧化镁），氯酸钾受热分解的氧气助燃，最终放出较多的热，使氧化铁粉未和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。我们还可以看到，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。这个反应叫做铝热反应，反应生成A12O3和Fe。

把碳酸钠放在外面的大试管里，碳酸氢钠放在里面的小试管里加热可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。丙装置是铝把二氧化锰里的锰置换出来

1、铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。2、铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应。其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾为强氧化剂，高温会和强还原剂镁反应爆炸。

氯酸钾为助燃剂。根据查询工业网显示，铝热反应氯酸钾的作用是氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。铝热剂着火点较高，需要引燃。

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如FeO、FeO、CrO、VO等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。

镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯.酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。实验操作1.将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂，装入容器内2.取少量氯.酸钾充分研碎，撒到铝热剂顶部3.取一根10cm左右的镁条，用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部4.引燃镁条，戴好墨镜，以防闪光伤眼。5.在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观。注意安全。实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。铝热反应十分激烈，所以点燃后难以熄灭。若在钢等其他金属物上点燃，还会熔穿金属物，加剧反应。故常被用于制作燃烧.弹，可以熔穿装甲。铝热反应过程中放出的热可以使高熔点金属熔化并流出，故铝热法广泛运用于焊接抢险工程之中。另外，铝热法也是冶炼钒、铬、锰等高熔点金属的重要手段。

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。所以可以用助燃剂促使其快速反应。

就是铝和一些熔点比较高的金属氧化物反应，其实质就是利用铝的金属性强如2Al+Fe2O3==高温==Al2O3+2Fe因为该类反应放出大量的热，和铝单质参加反应，所以称为铝热反应

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。加入MnO2是催化氯酸钾分解出氧气，获得更好的氧化效果，因此铝热反应中MnO2是可以不需要的。表达式：2yAl+3MxOy=高温=yAlu2082Ou2083+3xM(M为金属元素)实验反应化学方程式:氧化铁：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Alu2082Ou2083四氧化三铁：8Al+3Fe3O4==高温==9Fe+4Alu2082Ou2083二氧化锰：4Al+3MnO2==高温==3Mn+2Alu2082Ou2083五氧化二钒：10Al+3V2O5==高温==6V+5Alu2082Ou2083氧化铬：2Al+Cr2O3==高温==2Cr+Alu2082Ou2083(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如铝热法中，可取Feu2083Ou2084和Alu2082Ou2083中氧的最小公倍数12，则Feu2083Ou2084前应为3，Alu2082Ou2083前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾为强氧化剂，高温会和强还原剂镁反应爆炸。

铝热反应是放热反应。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。扩展资料：铝热反应有一定的危险性，不允许在家里或房间里做该实验，否则容易造成高度化学烫伤及严重化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用四氧化三铁作为金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完全反应。在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮或酸洗以除掉氧化膜，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。不能在承接容器中加水，否则金属会与水反应生成氢气发生爆炸或者使水迅速沸腾导致液态金属飞溅。切忌在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起气体剧烈膨胀引起物理爆炸以及铝粉与氯酸钾剧烈反应产生化学爆炸，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离（十五米以上）。参考资料来源：百度百科-铝热反应

铝热反应中铬氧键和铝氧键谁更强铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。加入MnO2是催化氯酸钾分解出氧气，获得更好的氧化效果，因此铝热反应中MnO2是可以不需要的。表达式：2yAl+3MxOy=高温=yAl₂O₃+3xM(M为金属元素)实验反应化学方程式:氧化铁：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al₂O₃四氧化三铁：8Al+3Fe3O4==高温==9Fe+4Al₂O₃二氧化锰：4Al+3MnO2==高温==3Mn+2Al₂O₃五氧化二钒：10Al+3V2O5==高温==6V+5Al₂O₃氧化铬：2Al+Cr2O3==高温==2Cr+Al₂O₃(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如铝热法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3，Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）

是在什么反应中， 在铝热反应中镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。不知道是不是，谢谢。。。

高一学到一个铝热反应，是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。

1、镁条铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行.2.电光花引燃本法比镁条法更方便，使用过年燃放的电光花代替镁条法中的镁条即可。

你好可以，这里的氯酸钾有两个作用，1，助燃剂；2，氧化剂。如果不使用氯酸钾可以使用高氯酸钾、高锰酸钾等代替，但是效果不如氯酸钾。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol) 极低，故反应会放出巨大的热，甚至可以使生成的金属以熔融态出现。另一方面，反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决定。据估计，500克铝热剂（成分是氧化铁和铝）会在30秒内燃烧殆尽。铝热反应有一定的危险性，不允许在家里或房间里做该实验，否则容易造成高度化学烫伤及严重化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用四氧化三铁作为金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完全反应。在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮或酸洗以除掉氧化膜，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。不能在承接容器中加水，否则金属会与水反应生成氢气发生爆炸或者使水迅速沸腾导致液态金属飞溅。切忌在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起气体剧烈膨胀引起物理爆炸以及铝粉与氯酸钾剧烈反应产生化学爆炸，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离（十五米以上）。

氯酸钾能用高锰酸钾代替,氯酸钾起导热作用,高锰酸钾与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易燃的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸镁条可以用鞭炮的导线代替还有就是拍摄的时候用手机,就等着手机报废或拍到一片白光吧^-^具体操作见老师上课操作(老师不做就别怪我了o) 实验注意事项: 首先，铝热反应有一定的危险性，如果没有较好有效的防火和耐高温措施，不适合在家里或房间里做该实验，否则容易造成化学烫伤，化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用氧化铁作为金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完全反应。在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。建议不要在承接容器中加水，否则水高温分解的氢气容易产生化学爆炸。切忌不能在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起物理爆炸和化学爆炸，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离。 在点燃镁带时，可使用高温打火机，喷火枪或酒精灯。发现镁条逐渐变黑和闪火星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤离。点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛。绝对不允许在反应物旁观察反应现象。反应时，会有900～1500摄氏度的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员，不得靠近。反应结束后，不可用水浇灭，要等其自然冷却。 进行反应时，容易造成剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等，建议不要用相机进行拍摄，如需拍摄分析，最好用耐强光的镜头，或在镜头上装上黑色胶片等。 冷却结束后，可看见被还原的金属，该金属可收藏或再使用。

氯酸钾为助燃剂。2KClO3=2KCl+3O2 （产生氧气助燃，放热增温）2Al＋Fe2O3（高温）＝Al2O3＋2Fe氯酸钾是强氧化剂，在常温下就能分解而强烈放出氧气氯酸钾分解放氧是放热反应，反应放热25.8kcal。 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应。其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾为强氧化剂，高温会和强还原剂镁反应爆炸。