tt白 -
化学方程式：
SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO
SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4
离子方程式：
SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO
SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.
次氯酸钙通入少量SO2：
1、SO2+H2O=H2SO3
2、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO
3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL
4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）
以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：
1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得
5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!
次氯酸钙通入过量SO2：
在以上基础上SO2继续跟HCLO反应
6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）
最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）
所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl
真颛 -
少量二氧化硫：Ca2+ +3ClO- +SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO +Cl-
过量二氧化硫：Ca2+ +2ClO- +2SO2 +2H2O=CaSO4↓+4H+ +SO42- +2Cl-
总结一下前几楼的两个错误：
一个是系数完全不正确，您看您写的后面分析是对的，可是一开始的答案却是错误的，这很致命，请不要误人子弟谢谢。
第二个是微溶物除了氢氧化钙以外全部要加沉淀符号，硫酸钙自然不例外，这是离子方程式的基本要求，还请向答主向相关化学工作者确认。可能您所在区域高考考纲对此意见模糊，至少本人所在的浙江省明确要求题中无特殊规定时硫酸钙应加沉淀符号。
希望各位答主不要盲目跟风复制粘贴，谢谢
u投在线 -
若SO2少量,按照离子反应式中生成的H+与溶液中大量的ClO-结合生成弱电解质HClO 所以在SO2少量时,离子反应式需另有补充：ClO- + H+ ＝ HClO
所以总结如下
化学方程式：
SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO
SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4
离子方程式：
SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO
SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
CatMTan -
学化学关键是弄清反应机理。对于复杂离子方程式，最好用叠加法解决。
次氯酸钙通入少量SO2：
1、SO2+H2O=H2SO3
2、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO
3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL
4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应，此式左右同乘1/2）
以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：
1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO，两边同乘2，约去小数得
5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式，离子方程式自己写一下！
次氯酸钙通入过量SO2：
在以上基础上SO2继续跟HCLO反应
6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4，跟5式约去HCLO，因为SO2过量再也不会有HCLO，另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）
最终产物CL都变为-1价，S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）
所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl
黑桃花 -
少量 次氯酸钙加二氧化硫加水，生成硫酸钙加盐酸加次氯酸。
过量 次氯酸钙加2二氧化硫加2水，生成硫酸钙加2盐酸加硫酸。