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怎样配制0.1Mol/L硫酸的方法
第一种
(1)一般在配0.1Mol/L的硫酸之前，先把硫酸配成0.5Mol/L的（注：先配成0.5Mol/L目的是，使配得的0.1Mol/L更准确），再将0.5Mol/L的配成0.1Mol/L的。如：将0.5Mol/L配成1L
0.1Mol/L的硫酸，根据公式C1V1=C2V2计算，即可得出1L
0.1Mol/L的硫酸需要多少毫升
0.5Mol/L的硫酸，0.5X=1000乘以0.1，即可得出X。
(2)将所得的毫升数X，移入1L容量瓶，加蒸馏水至刻度线，然后摇匀
(3)用基准物将（2）所配得的溶液进行标定，即可得出溶液的实际浓度。
第二种
最直接的方法，不过相对第一种方法其误差比较大。直接用已经标定好的NaOH标定，根据公式C1V1=C2V2即可得出其浓度。
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参考下这个，你再自己思考一下。
0.1mol/l盐酸标准溶液
（一）配
置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。
(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标
定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。
（三）计算
n
=
g
/（v×0.053）
式中：n------标准盐酸溶液的当量浓度
g------碳酸钠的重量（g）
v------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----na2co3/2000
一、配制：
0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理：
na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ph值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l称取0.02-0.03克；0.1mol/l称取0.1-0.12克；0.2mol/l称取0.2－0.4；0.5mol/l称取0.5-0.6克；1mol/l称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
c（hcl）——盐酸标准溶液量浓度
mol/l
m——无水碳酸钠的质量（克）
v1——滴定消耗hcl
ml数
v2——滴定消耗hcl
ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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我们一般用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO4.
浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=18.4mol/L
主要仪器：托盘天平，烧杯
，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，胶头滴管。
配置用500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.
1.计算：C1V1=C2V2;
V1=C2V2/C1=0.1*500/18.4=2.7ml
2.称量：有量筒准确称量2.7ml的浓H2SO4溶液。
3.溶解：将2.7ml的浓H2SO4溶液倒入烧杯全部溶解
4.冷却：将溶解的H2SO4溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的H2SO4l溶液转移到500ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到500ml的容量瓶中。
7.振荡：将500ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.
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L/mol读作0.1升每摩尔。mol/L叫摩尔浓度,即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示.例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/l。摩尔每升物质的量浓度的单位指一升溶液中含有的这种物质的物质的量.2023-12-05 22:17:361
如何配制0.1mol/l溶液
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。 步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析：Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；Φ用待配液润洗了容量瓶；Φ定容时水加多了或加少了；Φ定容时未平视刻度线。讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）2023-12-05 22:17:441
化学必采纳，500ml，0.1Moll代表什么物质浓度还是什么啊
“500mL”就是500毫升，是要配制的溶液的体积。“0.1mol/L”即溶液的物质的量浓度，读作0.1摩尔每升。0.1mol/L Na2CO3溶液即1升碳酸钠溶液中含有0.1摩尔碳酸钠，0.1摩尔碳酸钠为10.6克。2023-12-05 22:17:524
0.1mol/l 等于多少g/l
0.1mol/l 转化为 g/l 需要 知道 该物质的摩尔质量 设该物质的摩尔质量为 M g/mol 因为 质量 = 物质的量 * 摩尔质量 所以 0.1mol/l = 0.1 * M g/l 例如 NaCl摩尔质量 为 58.5 g/mol 则 0.1mol/l = 0.1 * 58.5 g/l = 5.85 g/l2023-12-05 22:18:241
怎样配置0.1 mol/ L的氢氧化钠溶液？
一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；2023-12-05 22:18:301
如何配制0.1mol/L氯化钠
配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时，可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时，所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g，而所需要的水的体积为1L，即1000ml。因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。扩展资料：1、质量分数计算公式质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶质B的质量分数，m(B)表示溶液中溶质B的质量，m表示溶液的质量。2、摩尔浓度的相关计算公式物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度3、氯化钠的物化性质氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。参考资料来源：百度百科-氯化钠2023-12-05 22:18:552
0.1摩尔每升是什么意思
1.溶液物质的量浓度0.1mol/L 2.就是在这一升的空间内有0.1摩尔的该物质 1摩尔＝6.02×10E23个 3.1MOL相当于6.02*10^23个 0.1mol/L就是所在体积为1立方分米的空间里面有3.01*10^23个(粒子) 4.1升溶液中含溶质0.1摩尔2023-12-05 22:19:306
0.1mol/L表示的是什么单位？用什么公式计算出这个值的？
据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，单位符号是mol。 0.1mol的碳原子含0.602×10^23个碳原子，质量为1.2g。 L就是体积单位，mol/L就是表示一升大小的体积有多少个原子。是物质的量浓度。2023-12-05 22:20:061
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少？
PH=1。因为盐酸是强电解质，全部电离。所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L。扩展资料：盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。参考资料来源：百度百科——盐酸2023-12-05 22:20:151
0.1mol/ L的氢氧化钠标准溶液的标定取0.
0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。扩展资料：注意事项：温度：一般控制在75～85℃。酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾2023-12-05 22:20:281
0.1mol/l氢氧化钠标准溶液当量数是什么意思
0.1mol/l氢氧化钠标准溶液当量数是溶液中氢氧化钠的浓度，例如一升氢氧化钠溶液中含40克氢氧化钠，它便是1当量浓度，常写为1N，而一升硫酸溶液含98克硫酸，则它的当量浓度是2N。需注意不同的化学反应中，同一个化合物的氧化还原当量也可以不同。例如：高锰酸钾在酸性溶液中可被还原为Mn++ ,它的当量是31.6。而在碱性溶液中，可被还原为MnO2，因此它的当量为52.6。溶液浓度单位分析：摩尔浓度(通常称为摩尔浓度)：在一升溶液中所含溶质的摩尔数称为该溶液的“体积摩尔浓度”，用“mol/L”表示。例如：一升硫酸溶液含有98克硫酸,则其摩尔浓度是1mol/L ，但其当量浓度应该为2N 。同理一升氢氧化钠溶液，溶质质量为40克，其摩尔浓度为1mol/L ，其当量浓度是1N 。2023-12-05 22:20:472
0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制
假设用0.5mol/L的硫酸溶液配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液200毫升。1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、定容，在容量瓶里加水，使液面到达1000毫升刻度线。5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；2、根据摩尔数计算母液体积；3、用量筒量取母液；4、慢慢注入在烧杯里水里；5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。容量瓶简介：1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：百度百科-容量瓶2023-12-05 22:21:513
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0.1mol/l转化为g/l需要知道该物质的摩尔质量设该物质的摩尔质量为Mg/mol因为质量=物质的量*摩尔质量所以0.1mol/l=0.1*Mg/l例如NaCl摩尔质量为58.5g/mol则0.1mol/l=0.1*58.5g/l=5.85g/l希望对你有帮助2023-12-05 22:22:421
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0.1mol/l碘标准溶液配置方法如下：1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g/L）4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L)，用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色，同时做空白。扩展资料注意事项1、不用时紧锁，并保持干燥。2、贮存于阴凉且通风良好的地方。3、并保持在摄氏15-25度之间。应急处理1.清洗污染区2.清理废弃物3.避免此物质直接排入下水道管道4.以液体吸收剂吸取此污染物质参考资料来源：百度百科—碘液2023-12-05 22:23:021
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称取1.4g左右KOH固体，置于100ml烧杯中，用大约50mL水溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至250mL。标定：用标准邻二苯酸氢钾溶液做酸碱滴定，以甲基橙做指示剂。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。能引起灼伤。易于吸收空气中的水分和CO2。扩展资料性质与稳定性1、易潮解。暴露于空气中时，易吸收二氧化碳和水分，逐渐变成碳酸钾。易溶于水，溶解时放出大量溶解热，有极强的吸水性，在空气中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钾。2、稳定性：稳定。3、禁配物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、酸酐、酰基氯。4、避免接触的条件：潮湿空气。参考资料来源：百度百科-氢氧化钾2023-12-05 22:25:321
怎么配制0.1 mol/ L的浓硫酸？
1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g/mLV1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g/mLV2：20%浓硫酸的体积，1000ml计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54ml的浓硫酸加入到水中，等溶液恢复到室温后，补水至1000ml。扩展资料：配置的注意事项：1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。3、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以补水时，需要静止使溶液恢复到室温，否则因热胀冷缩的关系，使得配置不准确。参考资料来源：百度百科——浓硫酸2023-12-05 22:25:441
如何配置0.1mol/L的NaCl溶液?
要先确定配置多少升，例如配置1L0.1mol/L的NaCl溶液仪器：托盘天平，烧杯量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶1计算m(NaCl)=1L*0.1mol/L*58.5g/mol=5.85g2称量用电子天平称取5.85gNaCl固体3溶解将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解（水不能超过1L）4转移通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，并将烧杯中残留的少量溶液加水，通过玻璃棒一并转移至容量瓶中5定容向容量瓶中加水，当液面接近刻度线时，改用滴管加水6摇匀将容量瓶中的液体摇匀2023-12-05 22:25:581
怎么配制0.1mol/L的硝酸银溶液
计算：配制 0.1mol/L的硝酸银溶液500mL，需要硝酸银固体8.5克称量：在天平上称量硝酸银固体8.5克，并将它倒入小烧杯中。 溶解：在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 移液：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。 洗涤：用蒸馏水洗烧杯玻璃棒2—3次，并倒入500mL容量瓶中。 定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 装瓶、贴签。2023-12-05 22:26:082
如何用天平配制0.1mol/L NaOH溶液？
如果是配制1L1、先计算NaOH质量：1Lx0.05mol/L=0.05mol/2、NaOH分子量是40，0.05mol就是0.05x40=2克3、用天平准确称量2克NaOH，放在烧杯里溶解4、再全部转移到1L容量瓶里定容5、这样0.05mol/L的1LNaOH就配制好了·下图是1L的容量瓶：托盘天平如下：扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法：（1）根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔（2）根据摩尔数和分子量，计算溶质质量（3）天平称取纯物质这样的质量（4）放在烧杯里溶解（5）把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）（6）定容，加溶剂定容到容量瓶刻度（7）盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀【1】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。【2】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。【3】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。【4】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：百度百科-容量瓶2023-12-05 22:26:141
0.1mol/l的硫酸溶液怎么配
市售浓硫酸密度=1.84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2，若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的，需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。用量筒量取所需浓硫酸（原装），在不断搅拌下缓缓加到适量水中，冷却后稀释到一升。2023-12-05 22:26:431
如何配制0.1mol/ L氢氧化钠标准溶液？
要标定0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液，并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。下面是标定0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1. 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。2. 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。3. 加入几滴酚酞指示剂。4. 用标准的0.1mol/L氢氧化钠溶液缓慢滴加，直到溶液由红变为粉色。5. 记录所需氢氧化钠溶液的体积。6. 根据下列反应方程以及摩尔比例计算出氢氧化钠的浓度。H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O草酸（H2C2O4）的摩尔质量为90.04 g/mol，它可以和2摩尔的氢氧化钠中和1摩尔。因此，所需NaOH的摩尔数为草酸用量的一半（以摩尔计算），其浓度可以从加入的体积和摩尔数计算出来。例如，如果用量为0.25克的草酸，所需0.1mol/L NaOH溶液的体积为25.00毫升，则所需NaOH的摩尔数为0.25 g /（90.04 g/mol）/2 = 0.00139 mol，其浓度为0.00139 mol / 0.025 L = 0.0556 mol/L。据此计算出氢氧化钠的溶液浓度。2023-12-05 22:26:501
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少？
PH=1。因为盐酸是强电解质，全部电离。所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L。扩展资料：盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。参考资料来源：百度百科——盐酸2023-12-05 22:27:111
如何配置0.1 mol/ L的标准氢氧化钠溶液?
一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；2023-12-05 22:27:231
0.1mol/ L氢氧化钠标准溶液如何标定
0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。扩展资料：注意事项：温度：一般控制在75～85℃。酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾2023-12-05 22:28:002
0.1 mol/l 的硫酸怎么配呀？
首先应该知道配制0.1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升即首先在容器中放入900左右毫升水，在搅拌的情况下将5.434毫升慢慢加入到水中，最后定容到1000毫升即可。2023-12-05 22:28:182
0.1mol/L氢氧化钾标准滴定溶液如何配制
配制0.1mol/L氢氧化钾500ml步骤:(1)计算:0.1mol/L*0.5L*56g/mol=2.8g(2)称量:称氢氧化钾2.8g(3)溶解:固体放入小烧杯,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌(4)冷却:至室温(5)转移:用玻璃棒引流转入500ml容量瓶(6)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯,玻璃棒2-3次,洗涤液也转入容量瓶(7)摇动:摇动容量瓶让溶液混合均匀(8)定容:加蒸馏水至离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,到平视时凹液面的切线与刻度线重合时结束.(9)摇匀:震荡容量瓶(10)装瓶:装入洁净干燥的试剂瓶,贴上标签.2023-12-05 22:28:271
mol/L如何换算成百分比浓度
量浓度（mol/L）乘溶质摩尔质量（g/mol）等于质量浓度（g/L）。以0.1mol/L的盐酸标准溶液为例，盐酸溶质的摩尔质量为36.46g/mol，那么0.1mol/L的盐酸的质量浓度是0.1*36.46=3.646（g/L）=0.3646（g/100ml）精确量取100ml的0.1mol/L的盐酸称重，用100ml盐酸溶液中溶质的质量0.3646g比100ml盐酸溶液的质量，再乘100%，就等于盐酸标准溶液的质量分数（质量百分比）。2023-12-05 22:28:353
如何配制0.1mol/ L的NaOH溶液？
1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。4.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。5.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度处。2023-12-05 22:28:411
硫酸浓度为0.1mol/L，那这个浓度算大吗
只是个粗略数字,因为常用浓硫酸的浓度是18.4mol/L,一般说来接近这个浓度值的硫酸都应该是浓硫酸.硫酸浓度为0.1mol/L显然应该是稀硫酸啦.常用6mol/L以下都算是稀硫酸.如果把两种已知浓度的硫酸比较起来的话,哪种浓度较大想必你是清楚的.2023-12-05 22:29:092
硝酸0.1mol/L配方
GB/T603-2002《化学试剂试验方法中所用试剂及制品的制备》中就有各种浓度硝酸溶液的配制方法。配制0.1mol/L的硝酸，取65%的硝酸（浓硝酸一般为65%-68%）6.9mL定容到1000mL即可。2023-12-05 22:29:161
0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制
假设用0.5mol/L的硫酸溶液配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液200毫升。1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、定容，在容量瓶里加水，使液面到达1000毫升刻度线。5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；2、根据摩尔数计算母液体积；3、用量筒量取母液；4、慢慢注入在烧杯里水里；5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。容量瓶简介：1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：搜狗百科-容量瓶2023-12-05 22:29:523
如何配制0.1 mol/ L的naoh标准溶液？
一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；2023-12-05 22:29:581
0.1mol/ L氢氧化钠标准溶液如何标定？
0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。扩展资料：注意事项：温度：一般控制在75～85℃。酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾2023-12-05 22:30:052
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少
解析：因为盐酸是强电解质，全部电离，所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1.2023-12-05 22:30:231
怎样配比浓度为0.1mol/ l的氢氧化钠？
以配制0.1mol/l氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操作步骤。1、计算：利用公式n=m/m，c=n/v，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g2、称量：用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；根据所配溶液体积，选择500ml容量瓶，氢氧化钠的质量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，3、溶解：在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；4、移液：将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；7、定容：往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切；8、摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；9、装瓶、帖标签：把配制好的氢氧化钠溶溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。2023-12-05 22:30:482
怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液
首先计算：100 ml 0.1 mol/L NaCl溶液中含NaCl物质的量为 0.1×0.1=0.01 molNaCl摩尔质量为 58.5 g/molNaCl质量为 58.5×0.01=0.585 g于是：1.在天平上称取0.585 g NaCl；2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入 50 ml 蒸馏水,振荡溶解NaCl；3.将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；4.再倒入 20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的NaCl；5.再将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；6.最后倒入 20 ml 的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的微量NaCl；7.再将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；8.将蒸馏水加入到容量瓶中直至液面凹液面到达容量瓶 100 ml 刻度线；9.塞上容量瓶的塞子,上下摇晃以便配制的溶液均匀。最后可将配好的溶液移至细口瓶中。2023-12-05 22:30:553
怎样配制0.1mol/ l的硝酸银溶液？
第一步：计算：配制0.1mol/l的硝酸银溶液500ml,需要硝酸银固体8.5克第二步：称量：在天平上称量硝酸银固体8.5克,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯玻璃棒2—3次,并倒入500ml容量瓶中.第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.第八步：装瓶、贴签2023-12-05 22:31:301
配置0.1 mol/ L的氢氧化钠溶液
我们配置1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液.1.计算：m=nM=CVM=0.1*1*40=4.0g2.称量：有托盘天平准确称量4.0gNaOH固体。3.溶解：将4.0gNaOH固体用烧杯全部溶解。4.冷却：将溶解的NaOH溶液冷却至室温。5.转移：将冷却的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中。6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。10.倒出，贴标签，即得1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液.2023-12-05 22:31:391
0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置
以500ml为例：计算NaOH质量：m=CVM=0.1*0.5*40=2g1.称量：用托盘天平准确称量2g氢氧化钠固体（放在烧杯里称量）2.溶解：将已经称好的氢氧化钠固体放入烧杯中,用适量蒸馏水将其能完全溶解，并冷却至室温。3.转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到500ml容量瓶中。4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤过的溶液全部转移至500ml容量瓶中，并震荡均匀。5.定容:向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管,使凹液面与刻度线相切。6.摇匀：将500ml容量瓶中溶液摇匀,即得到目标浓度的氢氧化钠溶液。拓展资料：氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。2023-12-05 22:31:481
如何配制1mol/L的氯化钠溶液
配置1L0.1mol/L的NaCl溶液仪器：托盘天平，烧杯，量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶1 计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g2 称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中5 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水，通过玻璃棒一并转移至容量瓶中6 定容 向容量瓶中加水。当液面最高处接近刻度线时，改用滴管加水7 摇匀 将容量瓶中的液体摇匀注意事项：溶液注入容量瓶前需恢复到常温 .因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用； 用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 .这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶； 使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液； 向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失； 容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。2023-12-05 22:32:381
如何配置0.1mol碘标准液？
0.1mol/l碘标准溶液配置方法如下：1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g/L）4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L)，用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色，同时做空白。扩展资料注意事项1、不用时紧锁，并保持干燥。2、贮存于阴凉且通风良好的地方。3、并保持在摄氏15-25度之间。应急处理1.清洗污染区2.清理废弃物3.避免此物质直接排入下水道管道4.以液体吸收剂吸取此污染物质参考资料来源：百度百科—碘液2023-12-05 22:32:451
0.1mol/L氯化钠等于多少mg/L
要先确定配置多少升，例如配置1l0.1mol/l的nacl溶液仪器：托盘天平，烧杯量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000ml容量瓶1计算m(nacl)=1l*0.1mol/l*58.5g/mol=5.85g2称量用电子天平称取5.85gnacl固体3溶解将nacl固体加入烧杯中，加水溶解（水不能超过1l）4转移通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，并将烧杯中残留的少量溶液加水，通过玻璃棒一并转移至容量瓶中5定容向容量瓶中加水，当液面接近刻度线时，改用滴管加水6摇匀将容量瓶中的液体摇匀2023-12-05 22:32:582
用碳酸钠（ Na2CO3）标定HCl溶液反应方程式如下。
浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7?10H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用2023-12-05 22:33:221
0.4 mol·L－1 HAc溶液中H+浓度是0.10 mol·L－1 HAc溶液中H+浓度的？
答：已知 HAc的 Ka = 10^-4.74 = 1.8x 10 ^-5【1】可以用其计算公式： H+] = (KaC)^1/2 求解，得出其倍数。【2】0.4mol/L:：[H+] = (KaC)^1/2 = (10^-4.74x0.4)^1/2 = 2.68 x10^-3【3】0.1mol/L:：[H+] = (KaC)^1/2 = (10^-4.74x0.1)^1/2 = 1.34 x10^-3【4】0.4mol/L[H+] /0.1mol/L[H+] = 2.68 x10^-3 /1.34 x10^-3 = 2 (倍)2023-12-05 22:33:291
0.1mol/ L的氢氧化钠标准溶液的取值范围
0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。扩展资料：注意事项：温度：一般控制在75～85℃。酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾2023-12-05 22:33:361