高中化学,水和煤焦油都是干什么的,实验原理是什么?反应式是什么?谢谢

2023-11-29 09:42:56
TAG: 化学 高中
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敬岭
有机化学基础实验(一) 烃 1. 甲烷的氯代(必修2、P56)(性质) 验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象. 现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现 油状液体 ,量筒内饱和食盐水液面 上升 ,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和食盐水】解释: 生成卤代烃 2. 石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯)(1) 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法. (2) 分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 . (3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 防止爆沸 (4) 温度计的位置:温度计的水银球应处于 支管口 (以测量蒸汽温度)(5) 冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进,上口出 (6) 用明火加热,注意安全 3. 乙烯的性质实验(必修2、P59)现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法: (1) 反应原料:乙醇、浓硫酸(2) 反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓) 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3) 浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)(4) 碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂. (5) 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右.(不能用水浴)(6) 温度计要选用量程在200℃~300℃之间的为宜.温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度. (7) 实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸.【记】倒着想,要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来(8) 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能,会爆炸 (9) 点燃乙烯前要_验纯_. (10) 在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__. (11) 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率.使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量. 4、乙炔的实验室制法: (1) 反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热)(2) 发生装置:固液不加热(不能用启普发生器)(3) 得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度) ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花,防止泡沫喷出. (4) 生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体(5) 反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗.为什么?①反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂).②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用. (6) 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. 5、苯的溴代(选修5,P50)(性质) (1) 方程式: 原料:溴应是_液溴_用液溴,(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起催化作用,但实际上起催化作用的是 FeBr3 . 现象:剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾,红棕色气体充满三颈烧瓶.导管口有棕色油状液体滴下.锥形瓶中产生白雾. (2) 顺序:苯,溴,铁的顺序加药品(3) 伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是 导气 、冷凝(以提高原料的利用率和产品的收率). (4) 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于水,防止倒吸_(进行尾气吸收,以保护环境免受污染). (5) 反应后的产物是什么?如何分离?纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_溴_的缘故.除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_,振荡,再用分液漏斗分离.分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)(6) 导管口附近出现的白雾,是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_. 探究:如何验证该反应为取代反应? 验证卤代烃中的卤素 ①取少量卤代烃置于试管中,加入NaOH溶液;②加热试管内混合物至沸腾; ③冷却,加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液,观察沉淀的颜色. 实验说明: ①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率,因为不同的卤代烃水解难易程度不同. ②加入硝酸酸化,一是为了中和过量的NaOH,防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响;二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸. 6、苯的硝化反应(性质) 反应装置:大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等 实验室制备硝基苯的主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中. ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性)】 ③在50-60℃下发生反应,直至反应结束. ④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤. ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯. 【注意事项】(1) 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性) (2) 步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是_水浴_. (3) 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_. (4) 步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_. (5) 纯硝基苯是无色,密度比水_大_(填“小”或“大”),具有_苦杏仁味_气味的油状液体. (6) 需要空气冷却(7) 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何: ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) (8) 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用:催化剂,吸水剂 (二)烃的衍生物 1、溴乙烷的水解(1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液(2)反应原理:CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 化学方程式:CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr 注意:(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比较完全,水解一定要在碱性条件下进行;(3)几点说明:①溴乙烷在水中不能电离出Br-,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成. ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生. ③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生. 2、乙醇与钠的反应(必修2、P65,选修5、P67~68)(探究、重点)无水乙醇水钠沉于试管底部,有气泡钠熔成小球,浮游于水面,剧烈反应,发出“嘶嘶”声,有气体产生,钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反应,生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象:乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃气体,有“噗”的响声,证明气体为氢气.向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液变红.但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈. 3、 乙醇的催化氧化(必修2、65)(性质) 把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热,看到铜丝表面变 黑 ,生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中,看到铜丝表面 变红 ;反复多次后,试管中生成有 刺激性 气味的物质(乙醛),反应中乙醇被 氧化 ,铜丝的作用是 催化剂 . 闻到一股刺激性气味,取反应后的液体与银氨溶液反应,几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热,看不到红色沉淀,因此无法证明生成物就是乙醛.通过讨论分析,我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个:①乙醇与铜丝接触面积太小,反应太慢;②反应转化率低,反应后液体中乙醛含量太少,乙醇的大量存在对实验造成干扰. 乙醛的银镜反应(1)反应原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2)反应原理: CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O (3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置:取一支洁净的试管,加入1mL2%的硝酸银,然后一变振荡,一边滴入2%的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止.(注意:顺序不能反)(4)注意事项: ①配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现用,不可久置,否则会生成容易爆炸的物质. ②实验用的试管一定要洁净,特别是不能有油污. ③必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质),水浴温度不宜过高. ④如果试管不洁净,或加热时振荡,或加入的乙醛过量时,就无法生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌. ⑤实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解,再用水冲洗.(废液不能乱倒,应倒入废液缸内)成败关键:1试管要洁净 2.温水浴加热3.不能搅拌4.溶液呈碱性. 5.银氨溶液只能临时配制,不能久置,氨水的浓度以2%为宜.. 能发生银镜的物质:1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基(比如各种醛,以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯,如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银,生成硝酸银,一氧化氮和水银镜反应的用途:常用来定量与定性检验 醛基 ;也可用来制瓶胆和镜子. 与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu(OH)2氧化(1)反应原料:10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2)反应原理:CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O (3)反应装置:试管、酒精灯、滴管(4)注意事项: ①本实验必须在碱性条件下才能成功. ②Cu(OH)2悬浊液必须现配现用,配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大,且NaOH溶液应过量.若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH)2的质量分数过大,将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀). 新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 .试剂相对用量 NaOH过量 反应条件:溶液应为_碱_性,应在__水浴_中加热用途:这个反应可用来检验_醛基__;医院可用于 葡萄糖 的检验. 乙酸的酯化反应:(性质,制备,重点)(1)反应原料:乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液(2)反应原理: (3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯 (1) 实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸 (2) 浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂(使平衡右移) . (3) 碳酸钠溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度) (4) 反应后右侧试管中有何现象? 吸收试管中液体分层,上层为无色透明的有果香气味的液体 (5) 为什么导管口不能接触液面? 防止因直接受热不均倒吸 (6) 该反应为可逆反应,试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热,保持微沸,有利于产物的生成和蒸出,提高产率 (7) 试管:向上倾斜45°,增大受热面积(8) 导管:较长,起到导气、冷凝作用(9) 利用了乙酸乙酯易挥发的特性 油脂的皂化反应(必修2、P69)(性质,工业应用)(1)乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH,又能溶解油脂,使反应物溶为均匀的液体 (2)油脂已水解完全的现象是 不分层 (3)食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出,并浮在表面 酚醛树脂的制取原理: ①浓盐酸的作用 催化剂 ;②导管的作用 起空气冷凝管的作用——冷凝回流(反应物易挥发);③反应条件 浓HCl、沸水浴 ④生成物的色、态 白色胶状物质 ⑤生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗. 反应类型 缩聚 (三)大分子有机物 1. 葡萄糖醛基的检验(必修2、P71)(同前醛基的检验,见乙醛部分)注意:此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热. 2、蔗糖水解及水解产物的检验(选修5、P93)(性质,检验,重点)实验:这两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5).把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象. (1) 现象与解释:蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含 醛基 ,不显 还原 性.蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产物具有 还原性 性. (2) 稀硫酸的作用 催化剂 (3) 关键操作 用NaOH中和过量的H2SO4 3. 淀粉的水解及水解进程判断(选修5、P93,必修2、P72)(性质,检验,重点)(1) 实验进程验证:(实验操作阅读必修2第72页) ①如何检验淀粉的存在?碘水 ②如何检验淀粉部分水解?变蓝、砖红色沉淀 ③如何检验淀粉已经完全水解?不变蓝、砖红色沉淀(四)氨基酸与蛋白质 1、氨基酸的检验(选修5、P102)(检验,仅作参考)茚三酮中加入氨基酸,水浴加热,呈 蓝 色 2、蛋白质的盐析与变性(选修5、P103)(性质,重点)(1)盐析是 物理 变化,盐析不影响(影响/不影响)蛋白质的活性,因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质.常见加入的盐是 钾钠铵盐的饱和溶液 . (2)变性是 化学 变化,变性是一个 不可逆 的过程,变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解,同时也失去 活性 . 蛋白质的颜色反应(检验)(1)浓硝酸:条件 微热 ,颜色 黄色 (重点)(2)双缩脲试剂:试剂的制备 同新制Cu(OH)2溶液 ,颜色 紫玫瑰色 (仅作参考)蛋白质受物理或化学因素的影响,改变其分子内部结构和性质的作用.一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏,都是变性的结果.能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等;能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等. 结果:失去生理活性颜色反应:硝酸与蛋白质反应,可以使蛋白质变黄.这称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质,是蛋白质的特征反应之一. 蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色,有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环. 乙醇和重铬酸钾仪器试剂:圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇实验操作 :在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸,在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇,加热后,观察实验现象. 实验现象:反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色. 应用:利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置. 因为乙醇可被重铬酸钾氧化,反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色.刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽,因此利用本实验的反应原理,可以制成检测司机是否饮酒的手持装置,检查是否违法酒后驾车. 1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液? 加入新制Cu(OH)2后的现象蓝色沉淀不消失蓝色沉淀不消失蓝色沉淀消失变成蓝色溶液蓝色沉淀消失变成蓝色溶液混合溶液加热后现象无红色沉淀有红色沉淀无红色沉淀有红色沉淀结  论乙醇乙醛乙酸甲酸 2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4,已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1,而且该化合物苯环上不存在邻位基团,试写出该化合物的结构简式.   解析:由消耗1mol NaHCO3,可知该化合物一个分子中含有一个羧基:—COOH;由消耗2mol NaOH,可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基:—OH;由消耗3mol Na,可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基:—OH.所以其结构简式为: 三、有机物的分离、提纯  分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式),分别得到纯净的物质;提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质(摒弃杂质).常用的方法可以分成两类:  1、物理方法:根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异,采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离.   蒸馏、分馏法:对互溶液体有机混合物,利用各成分沸点相差较大的性质,用蒸馏或分馏法进行分离.如石油的分馏、煤焦油的分馏等.但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质,增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏.如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2,再蒸馏可得无水乙醇.   萃取分液法:用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分离.如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去.硝基苯和水的混合物可直接分液分离.   盐析法:利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法.如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离.提纯蛋白质时可加入浓的(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分离.   2、化学方法:一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应,使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收,被洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质互不相溶的产物,再用物理方法进一步分离.   (1)洗气法:此法适用于除去气体有机物中的气体杂质.如除去乙烷中的乙烯,应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶,使乙烯生成1,2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去.不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法,因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中.   除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气.   (2)转化法:将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质,而达到分离的目的.如除去乙酸乙酯中少量的乙酸,不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法,因为该反应可逆,无法将乙酸彻底除去.应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去.   溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去.   乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2,再蒸馏可得无水乙醇. 混合物的提纯
北有云溪

楼下经常烦人 习惯就好

干馏在1000度左右生成石炭嘎斯 随后冷却生成coke

下面的固体就是coke 水不知道干什么的但是中间部要出去生成的coal tar嘎斯跟水蒸气

既然啊石炭冷却了,水估计是水蒸气冷却

不知道中文是什么自己查吧(u2579u25e1u2579)

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2023-11-26 19:46:422

溴苯中的溴如何用Na2CO3除去?反应原理是什么?

溴在水中会生成溴化氢和次溴酸(可逆反应),Na2CO3具有一定的碱性,能和溴化氢和次溴酸反应,从而导致可逆反应向生成溴化氢的方向反应。反应原理:Br2+H2O===HBr+HBrONa2CO3+HBr===NaBr+H2O+CO2(气体)Na2CO3+HBrO===NaBrO+H2O+CO2(气体)同时Na2CO3的碱性又不足于让溴苯水解成为苯酚,因此溴苯能够稳定的存在,反应后生成物都能够溶解在水中,溴苯不溶解在水中,从而能够将溴从溴苯中分离出来。
2023-11-26 19:46:481

除去溴苯中的溴的方法是什么

加入过量的NaOH溶液,会分层。下层即是溴苯。之后取下层液体就可以了。
2023-11-26 19:46:553

为什么溴苯中的液溴要用氢氧化钠除去

是这样的,溴会溶解于有机溶剂溴苯中的,所以用氢氧化钠可以与它反应使其转化为易溶于水难溶于有机溶剂的物质(变成离子)。最后来一次分液就可以了
2023-11-26 19:47:053

除去溴苯中混有的溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴为何错误?

第一,加入KI溶液后溴会置换出碘,所以萃取溴是错误的第二,溴易溶于溴苯,汽油也是有机溶剂,也会萃取出溴苯.应该用氢氧化钠溶液,然后分液就行了,溴苯在氢氧化钠溶液中不水解,即使加热都很难水解Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
2023-11-26 19:47:141

怎么除去溴苯中的杂质溴?为什么用氢氧化钠就可以请简述原理

都可以溶解在水中,然后分液就可以得到溴苯了!而br2在常温下可以和氢氧化钠溶液反应的,得到溴化钠和次溴酸钠,但反应速率比较地,在常温可以说难以反应溴苯与氢氧化钠溶液能反应
2023-11-26 19:47:232

如何用氢氧化钠除掉溴苯中混有的溴?

用氢氧化钠把溴反应掉!naoh+br2=nabr+nabro2CCl4与溴苯混溶,不能用.用稀NaOH水溶液洗后分液,再用蒸馏水洗后分液,最后加无水硫酸镁脱水后过滤即可,纯溴苯无色(可找块白瓷砖作参照).
2023-11-26 19:47:291

苯中混有溴为什么可以用NaOH溶液除去

制取溴苯一般是溴过量,所以溴苯不会混有苯,而是混有溴.分离方法:将反应后液体倒入水中,加NaOH溶液,生成NaBr溶于水,在上层,溴苯在下层,用分液漏斗分离.原理:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
2023-11-26 19:47:373

除去苯中少量溴的方法

A选项会引入新杂质溴苯;B项2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 其中NaBr、NaBrO密度比NaOH溶液大,苯比NaOH溶液密度小,所以静止后分液就行了;C项碘化钾溶液的用量无法控制,多了会引入新杂质,少了则没将溴除尽;D项苯、溴都溶于四氯化碳。
2023-11-26 19:47:473

用NaOH除去溴苯中的溴的原理是怎样的?急!

用NaOH除去溴苯中的溴的原理是怎样的?急! Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后分液即可 怎样除去溴苯中的溴? 先用稀氢氧化钠溶液洗涤,除去溴,然后再通过分液漏斗进行分液操作,除去溴化钠 怎样除去苯中的溴苯 可以用水吗在苯和溴苯的混合液中加入水,会分三层吗?(苯在最上层,水在中间,溴苯在最下层) 溴苯与NaOH就是不反应的。 用蒸馏的方法即可。苯沸点80℃,溴苯沸点156℃ 差别很大,可以用蒸馏的方法 溴苯中混有苯,怎样除,其原理是? 溴苯中混有苯 共同点:都不溶于水。不同点:溴苯密度大于水,苯的密度小于水 除杂方法:加入水,充分混合后,用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 溴苯中混有苯,可以考虑先用过量的溴与其中的苯反应,再向其中加入过量氢氧化钠溶液,溴苯难溶于水溶液,应该就能除掉分离开了 除去溴苯中的溴的方法是什么 加氢氧化钠溶液,振荡,分液并取下层液体 如何除去溴苯中的溴的试剂和方法 粗溴苯中含溴、FeBr3、HBr,等杂质,所以水洗目的是除去FeBr3HBr 用碱 洗的目的是除去溴及未除净的HBr,再水洗的目的是除去生成的NaBr、NaBrO,接下来干燥 是除去其中的水分, 记得采纳啊
2023-11-26 19:48:051

如何除去溴苯中的溴和苯

先用氢氧化钠溶液洗涤,出去溴单质,然后用水洗涤,洗去氢氧化钠和溴化钠,最后蒸馏,就可以提纯溴苯。
2023-11-26 19:48:142

为什么可以用NaOH来除去溴苯中的溴

因为溴溶于溴苯,无法直接分液,因此加入氢氧化钠与溴水反应生成无机盐,无机盐易溶于水不易溶于有机溶剂,此时分液即可分离出溴苯
2023-11-26 19:48:222

怎么除去溴苯中的杂质溴?为什么用氢氧化钠就可以请简述原理

用氢氧化钠洗涤。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O溴变成可溶于水的盐,而被除去。
2023-11-26 19:48:281

除去溴苯中的溴为什么不能加苯使之反应

因为都是有机溶剂互溶无法分离,而加氢氧化钠就行!产物溴化钠次溴酸钠都易溶于水,而溴苯不溶于水而处于下层!
2023-11-26 19:48:383

溴苯和溴化氢不都是液体吗,那么这个实验装置要怎么除去溴苯中的溴?

这个反应是苯环的溴化反应, Fe是反应催化剂。任何有机反应,都很难达到理论量的产率。在此反应中,要想获得高产率的溴苯,一般可加入过量的溴水。即便不加过量的溴水,Br2也很难反应完全。反应溶液常常呈现红褐色。为此要用NaOH溶液洗去未反应完的溴。(而HBr也可以被NaOH中和溶于水相中)。操作方法如下:反应完后,将反应混合物倒入冰+水, 除去铁痟。加入乙酸乙酯,再用2N NAOH水溶液洗涤,分层,可重复洗涤,直到红褐色消失。 干燥,过滤,除去溶剂,产物减压蒸馏提纯。
2023-11-26 19:48:441

用亚硫酸氡钠溶液能除去溴苯中的溴吗?

用亚硫酸氢钠溶液不能除去溴苯中的溴。溴苯中的溴非常稳定,和一般的溶液均不反应,只有采用熔融的氢氧化钠才能是溴苯找那个的溴掉下来,生成苯酚和溴化钠。亚硫酸氢根,无论是碱性,还是亲核性能,均不足以发生取代反应,将溴苯中的溴置换下来。
2023-11-26 19:48:531

除去溴苯中的溴为什么不能用CCl4

除杂的前提是不能引入新的杂质,溴和苯都能溶于四氯化碳中建议用氢氧化钠除氢氧化钠只与溴发生反应最后分离就可以了
2023-11-26 19:49:002

除去乙烷中乙烯杂志的试剂和方法是

(1)溴可与氢氧化钠反应,而溴苯不溶于氢氧化钠溶液,可用分液的方法分离,故答案为:氢氧化钠溶液;分液; (2)乙烯可与溴发生加成反应,可将气体通入溴水,用洗气的方法分离,故答案为:溴水;洗气; (3)水易和生石灰发生反应生成难挥发的氢氧化钙,然后蒸馏可达到分离的目的,故答案为:生石灰;蒸馏; (4)苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,然后分液可分离,故答案为:氢氧化钠溶液;分液; (5)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸与碳酸钠反应,然后分液分离,故答案为:碳酸钠溶液;分液.
2023-11-26 19:49:071

除去溴苯中的溴,为什么用水洗涤? 急求答案

既然需要除去,说明量很小,可以利用大量的水将溴洗去。可以理解成一个萃取的过程。当然更经典的方法是用氢氧化钠水溶液。
2023-11-26 19:49:441

制取溴苯实验中,为什么不直接用氢氧化钠除去溴化氢和溴单质而要分别

答:溴苯与氢氧化钠无反应,亦不互溶,而氢氧化钠可与溴反应,生成溴化钠和次溴酸钠,溶于水,分布在水层,溴苯在有机层,从而除去溴。
2023-11-26 19:49:513

氢氧化钠溶液去除溴苯中的溴,化学方程式是什么?

楼主的意思是什么啊?溴苯中的溴,到底是去除溴原子还是溴单质啊?说清楚点撒NaOH+C6H5-Br=C6H5-OH+NaBr,Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O2个你看着写吧。。。
2023-11-26 19:50:013

除去溴苯中的溴,用氢氧化钠溶液,溴苯与氢氧化钠溶液反应不?

溴苯与氢氧化钠溶液能反应,但反应速率比较地,在常温可以说难以反应!而Br2在常温下可以和氢氧化钠溶液反应的,得到溴化钠和次溴酸钠,都可以溶解在水中,然后分液就可以得到溴苯了!
2023-11-26 19:50:082

为什么除去溴苯中溶解的溴要用NaOH溶液洗涤,用分液漏斗分液

因为溴苯不溶于NaOH,溴与NaOH反应除去了溴,生成NaCl、NaClO与溴苯不互溶,于是会分层,这个时候就可以用分液漏斗来分离啊
2023-11-26 19:50:153

除去溴苯中的溴为什么不能用苯

因为苯与溴苯都是有机物,相似相溶,二者是相溶的,不能达到除去溴的目的,而使用氢氧化钠则能够符合目的。
2023-11-26 19:50:242

怎样除去苯中的溴单质

你好```苯是易取代难加成的有机物 非常容易和溴发生取代反应 生成溴苯 这个时候在加NAOH和溴苯反映 发生水解 可以将BR除去 但是会生成新的杂质 所以你积住 苯和溴是发生反应的 不存在除杂``
2023-11-26 19:50:401

为什么可以用NaOH来除去溴苯中的溴

溴苯常温不水解。溴与氢氧化钠发生反应:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,生成的溴化钠、次溴酸钠都是溶于水、不溶于溴苯的无机盐类,直接分液分掉水层就可以得到溴苯,常温下,溴苯不水解。
2023-11-26 19:50:491

急!!!除去溴苯中混有的苯,溴。方法是先水洗,再加氢氧化钠,再水洗,然后干燥,蒸馏,

先水洗:溴化氢溶于水,用水洗涤。再水洗:纯净溴苯是一种无色油状液体, 欲除去其中的溴单质,需加入冷氢氧化钠溶液进行洗涤,单质溴与氢氧化钠可发生歧化反应,生成溴化钠、次溴酸钠和水。氢氧化钠、溴化钠、次溴酸钠均为离子化合物,是可溶性的,易溶于水中,难溶于有机溶剂,所以,伴随这一反应的发生,溶有溴单质的褐色溴苯变为无色透明液体,可用分液漏斗分离出下层的溴苯,再经水洗除去。干燥:分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯,蒸馏前加干燥剂可以防止蒸馏时带入微量的水。
2023-11-26 19:50:582

除去溴苯中的少量杂质溴,最好的试剂是(  )A.水B.稀NaOH溶液C.乙醇D.已

A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度,不能用水来除去溴苯中的少量杂质溴,故A错误;B、氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液,和溴苯不互溶,可以再分液来分离,故B正确;C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的,故C错误;D、己烯可以和溴发生加成反应,产物和溴苯互溶,故D错误.故选B.
2023-11-26 19:51:051

除去溴苯中的溴的方法

除去溴苯中的溴的方法:将反应后液体倒入水中,加入足量氢氧化钠,充分反应后分液即可,化学反应方程式为:Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O。溴可与NaOH反应生成溶于水的NaBr和NaBrO。混合液分成三层,下层为油状的液珠溴苯,中层为水溶液,上面飘浮一些未反应而挥发过来的苯。可用分液漏斗分离出下层的溴苯,再经水洗除去,分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯。
2023-11-26 19:51:231

溴苯中的溴怎么除杂

加入足量氢氧化钠,充分反应后分液即可。Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O产物NaBr溶于水,在上层,溴苯在下层,用分液漏斗分离.除杂原则:尽可能不引入新杂质实验程序最少尽可能除去杂质。可以想办法把杂质转变为主要纯净物。减少主要物质的省失。除杂原理:利用物理性质是否溶解于水,进行杂质去除;利用化学反应,反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;利用物理性质,升华、蒸发或者融化等进行分离,甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;除杂注意的问题:需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。
2023-11-26 19:51:336

除去溴苯中的溴的方法如何除去溴苯中的溴

除去溴苯中的溴的方法:将反应后液体倒入水中,加入足量氢氧化钠,充分反应后分液即可,化学反应方程式为:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。溴可与NaOH反应生成溶于水的NaBr和NaBrO。混合液分成三层,下层为油状的液珠溴苯,中层为水溶液,上面飘浮一些未反应而挥发过来的苯。可用分液漏斗分离出下层的溴苯,再经水洗除去,分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯。
2023-11-26 19:51:541

如何去除溴苯中混有的溴?能用四氯化碳吗?为什么?

不能用四氯化碳。因为溴与溴苯都溶于四氯化碳,所以仍然不能区分。正解:用NaOH溶液除去。NaOH溶液能与溴反应,但不能与溴苯反应。能够除去混在其中的溴。
2023-11-26 19:52:044

用NaOH除去溴苯中的溴的原理是怎样的?急!!!!!

溴单质可以和naoh反应,生成易溶物。而溴苯不溶于水,所以和naoh会分层。用这个原理可以把溴苯中的溴除去
2023-11-26 19:52:132

除去溴苯中的溴,为什么用氢氧化钠溶液拜托各位大神

你好!因为溴和NAOH反映,而溴苯则不反映,原因OH跟得氧化性强于溴得氧化性,从而形成游离得OH根,而游离得OH很和H很反映,形成水,不影响溶液成分仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢。
2023-11-26 19:52:221

氢氧化钠可以除去溶解在溴苯中的溴吗

氢氧化钠可以除去溶解在溴苯中的溴。原因:溴在氢氧化钠里的溶解量比苯大,所以当加入氢氧化钠时,溴就会溶解进氢氧化钠里。溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,溴反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后分液即可。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体,活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒。扩展资料:一、氢氧化钠得制备方法:1、实验室制法:钠盐与氧化钙反应:可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过。2、工业制法:将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。二、溴的制备方法:1、工业制备:使用氯气来处理富含溴的卤水来制备溴,空气吹出法是工业上制备溴素的主要方法。由于溴单质难保存且商业用途不大,人们不会一次性大量去制备它。2、实验室制备:将氢溴酸与过氧化氢混合,溶液就会变为橙红色(有溴生成),这时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。参考资料来源:搜狗百科-溴参考资料来源:搜狗百科-氢氧化钠
2023-11-26 19:52:313

除去溴苯中混有的溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴为何错误?

第一,加入KI溶液后溴会置换出碘,所以萃取溴是错误的第二,溴易溶于溴苯,汽油也是有机溶剂,也会萃取出溴苯.应该用氢氧化钠溶液,然后分液就行了,溴苯在氢氧化钠溶液中不水解,即使加热都很难水解Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
2023-11-26 19:52:391

溴怎么从溴苯中分离

纯净的溴苯无色,溴苯因溶解溴而呈褐色。加入氢氧化钠溶液。NaOH与Br2作用,生成溶于水的NaBr和NaBrO,使溴除去。最后再用水洗,然后加以干燥,即可追问:溴怎么从溴苯中提取
2023-11-26 19:52:461

制溴苯实验中怎么验证是取代而不是加成因为有溴蒸气怎么去掉

取代反应有副产物,溴化氢,加硝酸银后有淡黄色沉淀生成。如果有就是取代反应,如果没有就是加成反应。由此可确定是取代反应还是加成反应。制取溴苯需要用剧毒试剂一液溴为原料,因此不宜作为操作的实验,只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。去除溴的方法为:1、先用稀氢氧化钠溶液洗涤,除去溴。2、然后再通过分液漏斗进行分液操作,除去溴化钠。3、溴苯与氢氧化钠溶液反应很缓慢,所以将氢氧化钠溶液加入到溴苯中振荡后,溴反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后分液即可。
2023-11-26 19:52:541

如何用氢氧化钠除掉溴苯中混有的溴?

用氢氧化钠把溴反应掉!naoh+br2=nabr+nabro2CCl4与溴苯混溶,不能用.用稀NaOH水溶液洗后分液,再用蒸馏水洗后分液,最后加无水硫酸镁脱水后过滤即可,纯溴苯无色(可找块白瓷砖作参照).
2023-11-26 19:53:151

氢氧化钠可以除去溶解在溴苯中的溴吗

氢氧化钠可以除去溶解在溴苯中的溴。原因:溴在氢氧化钠里的溶解量比苯大,所以当加入氢氧化钠时,溴就会溶解进氢氧化钠里。溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,溴反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后分液即可。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体,活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒。扩展资料:一、氢氧化钠得制备方法:1、实验室制法:钠盐与氧化钙反应:可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过。2、工业制法:将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。二、溴的制备方法:1、工业制备:使用氯气来处理富含溴的卤水来制备溴,空气吹出法是工业上制备溴素的主要方法。由于溴单质难保存且商业用途不大,人们不会一次性大量去制备它。2、实验室制备:将氢溴酸与过氧化氢混合,溶液就会变为橙红色(有溴生成),这时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。参考资料来源:百度百科-溴参考资料来源:百度百科-氢氧化钠
2023-11-26 19:53:241

除去溴苯中混有的溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴为何错误?

第一,加入KI溶液后溴会置换出碘,所以萃取溴是错误的第二,溴易溶于溴苯,汽油也是有机溶剂,也会萃取出溴苯.应该用氢氧化钠溶液,然后分液就行了,溴苯在氢氧化钠溶液中不水解,即使加热都很难水解Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
2023-11-26 19:53:502

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