碘的化学式

碘的化学式写为I2，碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。 碘的化学式 碘的化学式写为I2。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。 碘的化学性质 一般能与氯单质反应的金属(除了贵金属)同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。 一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应，由于碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯，所以需要在较高的温度下才能发生反应。 碘酒是纯净物吗 碘酒又称为碘酊，为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾。有碘与乙醇特臭。色泽随浓度增加而变深。适应症为用于皮肤感染和消毒。 碘酒由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而制成。碘是一种固体，碘化钾有助于碘在酒精中的溶解。因此碘酒是一种混合物而不是纯净物。

碘在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一，碘单质遇淀粉会变蓝紫色。碘的化学式为I2。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。碘主要用途是用于医药、照相和染料中。它还可作为系统监测的示踪剂，例如用于地热系统监测。碘化银除了用作照相底片的感光剂外，还可在人工降水期间用作云形成的种子。

碘单质的化学式：Iu2082。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿、四氯化碳。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。扩展资料：碘对动植物的生命是极其重要的。海水里的碘化物和碘酸盐进入大多数海生物的新陈代谢中。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 约2/3的碘及化合物用来制备防腐剂、消毒剂和药物，如碘酊和碘仿。碘酸钠作为食品添加剂补充碘摄入量不足。放射性同位素碘-131用于放射性治疗和放射性示踪技术。碘还可用于制造染料和摄影胶片。碘可以：1、促进生物氧化，甲状腺素能促进三羧酸循环中的生物氧化，协调生物氧化和磷酸化的偶联、调节能量转换。2、调节蛋白质合成和分解，当蛋白质摄入不足时，甲状腺素有促进蛋白质合成作用；当蛋白质摄入充足时，甲状腺素可促进蛋白质分解。3、促进糖和脂肪代谢，甲状腺素能加速糖的吸收利用，促进糖原和脂肪分解氧化，调节血清胆固醇和磷脂浓度等等。

碘的化学式怎么写：碘的化学式为I2。碘碘（Iodine），非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。碘是甲状腺激素的组成成分，并通过甲状腺激素发挥不同生理功能，主要包括：促进生长发育、参与脑发育、调节新陈代谢等。矿产分布碘在自然界中以能溶于水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量较高海带、海鱼、和贝类等动植物含碘较高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量位居第47位。除在海水中含量较高（每升海水含50～60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。自然界中的碘来源主要是以碘酸钠NaIO3的形式存在于智利硝石矿中，在海水中碘的含量很少，但海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集碘的能力，是碘的一个重要来源。物理性质碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。

I碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。基本属性中文名：碘化学式：I2分子量：253.8原子量：126.9元素符号：l元素类别：卤素周期：第五周期原子序数：53物理性质熔点：113℃沸点：184℃水溶性：0.3g/L(20°C)外观：紫黑色闪亮晶体

固体碘和碘单质都是写成I2I为碘元素1个碘分子里边有2个碘原子所以I22写在右下角稀有气体和金属肯定是原子构成的,非金属有些是原子有些是分子如硫,碳就可以由原子构成但也可以由多个原子构成的分子构成,而卤素就是你讲的碘,还有氟、氯、溴肯定是双原子分子构成的

碘单质的化学式是Iu2082。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。 碘的发现 中国远在公元前4世纪的《庄子》中就有关于瘿病，即今碘缺乏病的记载。其中，晋葛洪（公元4世纪）首先用海藻的酒浸液治疗瘿病；隋巢元方（公元7世纪）提出了瘿病与水、土有关的学说；唐孙思邈与王涛（公元8世纪）又扩大了用昆布来治疗瘿病。国外与公元12世纪才开始用海藻治疗甲状腺肿，比中国晚了约800年。 经过几个世纪的生活实践和对碘的研究，碘在1813年由法国Courtois从海藻灰中首次分离得到；后来由盖·吕萨克命名为碘；1820年Coindet建议用碘制剂防治甲状腺肿；1896年Baumann首次证实甲状腺有聚碘的功能，并从甲状腺中分离出碘。 在法国、爱尔兰和苏格兰的沿海岸，当春天风浪大作的时候，海生植物受到海浪和潮水的冲击，漂到浅滩上。在退潮的时候，药剂师库尔图瓦经常到那些地方采集黑角菜、昆布和其它藻类植物。回家后，把采集的植物堆集起来，使其缓缓燃烧成灰，然后加水浸渍、过滤、洽澄清得到一种植物的浸取溶液。

碘元素是原子量为126.9的非金属化学元素，原子序数为53。常温下为固态分子晶体，加热后易升华。一般分子式为I 2 ，式量253.8。位于元素周期表第五周期 Ⅶ A 族。属于“卤元素”。化学性质较活泼，非金属性强。是一种人类必须的微量元素。 基本介绍 中文名 ：碘元素 外文名 ：iodine 物质类别 ：非金属-晶体 化学式 ：I2 常温下状态 ：固体 周期 ：第五周期 族 ：ⅦA族 简介,特点,用途,相关参数, 简介 物质类别:单质-非金属-晶体 化学式:I2 常温下状态:固体 分子量：253.8 英语：iodine 特点 单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/立方厘米。53号元素（质子数53），相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。碘单质遇淀粉会变蓝色。 碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸汽，这种蒸气有 *** 性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-）+（I2）==（I3-））。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。 用途 碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味。 相关参数 原子体积:25.74(立方厘米/摩尔) 化学键能： (kJ /mol) I-H 299 I-C 228 I-O 234 I-F 280 I-Cl 208 I-I 151 I-Si 234 I-P 184 晶胞参数： a = 718.02 pm b = 471.02 pm c = 981.03 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 所属周期：5 所属族数：VIIA 电子层排布： 2-8-18-18-7 晶体结构：晶胞为正交晶胞。 常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7 电离能 (kJ /mol) M - M+ 1008.4 M+ - M2+ 1845.9 M2+ - M3+ 3200 M3+ - M4+ 4100 M4+ - M5+ 5000 M5+ - M6+ 7400 M6+ - M7+ 8700 M7+ - M8+ 16400 M8+ - M9+ 19300 M9+ - M10+ 22100

　　碘单质的化学式是:I2。　　碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。　　除氢（H2）、氮（N2）、氧（O2、O3）、氟（F2）、氯（Cl2)、溴（Br2)、碘（I2）外，其余的单质都可用元素符号表示。

碘单质的化学式:Iu2082，如果是碘元素的话就没有下面的小2，就是I元素了。

元素简介： 物质类别:无机物-单质-非金属 化学式:I2 常温下状态:固体 化学式:I2 单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/立方厘米。相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。碘单质遇淀粉会变蓝色。 碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-）+（I2）==（I3-））。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。 碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味 原子体积:25.74(立方厘米/摩尔) 化学键能： (kJ /mol) I-H 299 I-C 228 I-O 234 I-F 280 I-Cl 208 I-I 151 I-Si 234 I-P 184 晶胞参数： a = 718.02 pm b = 471.02 pm c = 981.03 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 所属周期：5 所属族数：VIIA 电子层排布： 2-8-18-18-7 晶体结构：晶胞为正交晶胞。 常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7 电离能 (kJ /mol) M - M+ 1008.4 M+ - M2+ 1845.9 M2+ - M3+ 3200 M3+ - M4+ 4100 M4+ - M5+ 5000 M5+ - M6+ 7400 M6+ - M7+ 8700 M7+ - M8+ 16400 M8+ - M9+ 19300 M9+ - M10+ 22100 元素含量: 太平洋表面 0.043ppm；地壳中含量：1.4ppm。 碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。 自然界中的海藻含、智利硝石和石油产区的矿井水中也含碘都较高。工业生产也正是通过向海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而生产单质碘。 相关化学式∶ I2+Fe=FeI2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O I2+H2O=HI+HIO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClI2碘单质

食盐里面的碘化学式是kio2因为碘化钾是无色透明或白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末,无臭、味咸、带苦,微有引湿性.在湿空气中易潮解.遇光及空气能析出游离碘而呈黄色,在酸性水溶液中更易变黄；极易溶于水,溶解时显著吸收热量；口感不好,而碘酸钾却不是这样.钠盐的吸湿性比钾盐强,加碘酸钾不易使食盐受潮.食盐中加入碘酸钾可以补充人体碘元素的缺乏,防止地方性甲状腺肿,碘单质有毒.

固体碘和碘单质都是写成I2 I为碘元素 1个碘分子里边有2个碘原子 所以I2 2写在右下角 稀有气体和金属肯定是原子构成的,非金属有些是原子有些是分子如硫,碳就可以由原子构成但也可以由多个原子构成的分子构成,而卤素就是你讲的碘,还有氟、氯 、溴肯定是双原子分子构成的

碘 I2硅 Si 金刚石 C红（白）磷 P 硫粉 S氟气 Cl2氧化钾 KCl氧化钠 Na2O氧化钙 CaO

碘酸碘　　化学式为I4O9，是一种碘和氧的化合物。　　碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态.　　碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。　　碘酸碘,一定为Im(IO3)n，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以为I(IO3)3,即I4O9复制过来的~希望对你有帮助~~祝你学习进步~！

碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态：-1价的IO3-和+3价的I3+ 所以为 I(IO3)3 写成氧化物的形式,就是I4O9

碘是双原子分子，所以他的化学式为：I2(2在右下角)碘是卤族元素，卤族元素全部都是双元子分子，化学式统一写为：X2(2在右下角)，其中：X=F,Cl,Br,I

I2+KI+H2O。碘酒的化学式为I2+KI+H2O，其中I2代表碘分子，KI代表碘化钾，H2O代表水分子。

之所以写成I2，是因为I原子外围价电子是s2p5，为了满足价层8电子稳定结构，只需要一个σ-键就可以，所以两个I组成碘分子，I-I.之所以写成O2，是因为O原子外围价电子是s2p4，差2个电子达到8电子稳定结构，所以氧与氧原子之间以一个σ-键和π-键共享电子，O=O。金属之间的成键是通过金属键，就没有共价键这么具有饱和性和方向性，金属之间采取的是最紧密堆积的共享电子方式，但电子是移动的，可迁移的（这也就是为什么金属可以导电）。气体的非金属，比如N2，N的外围电子层是s2p3结构，缺3个电子达到稳定结构，于是采取一个σ-键和两个互相垂直的π-键共享6个电子，加上各自的2个孤对电子，每个N都达到了8电子稳定结构，N≡N.碳的存在形式就多样了，因为它的价层电子是s2p2，还需要4电子才能达到8电子稳定结构。碳与碳之间可以采取单键、双键、甚至叁键的形式成键。对于单质碳，其存在形式有金刚石（碳与碳之间是C-C单键的四面体网络结构），石墨（C＝C与C-C相间的环状（五元环或者六圆环）平面层状结构，C60（由五元环和六圆环组成的球状结构），无定形碳（石墨的微小颗粒），碳纳米管（管状物），等等。总而言之，每个元素的存在形态是跟它的电子结构息息相关的，不同的元素需要具体情况具体分析。

I2

　　初中常见物质的化学式 　　氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） 　　H2 C N2 O2 P S Cl2 　　钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） 　　Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 　　水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 　　H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 　　SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 　　氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 　　FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 　　氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) 　　Ag2O PbO MnO2 　　氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） 　　FeCl2 FeCl3 AgCl 　　硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） 　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 　　硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 　　硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 　　硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 　　MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 　　碳酸钾 （常见的盐） 　　K2CO3 　　氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 　　氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） 　　Fe(OH)3 Fe(OH)2 　　甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) 　　CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 　　碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 　　Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 　　蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） 　　CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 　　尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） 　　CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 　　（1）单质的化学式 　　除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 　　（2）化合物的化学式 　　1)书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 　　例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 　　①定位：确定元素或原子团的顺序。 　　AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 　　②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 　　③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的.要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 　　Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 　　④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 　　a．常见气态单质及溴、碘的化学式：“元素符号右下角加2” 　　名称：氢气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 　　化学式： H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 　　b．金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式：“用元素符号表示” 　　名称： 铁 铝 硫 磷 碳 氖气 氦气 　　化学式： Fe Al S P C Ne He 　　2)化合物化学式的读写规律：写法：金左非右、氧右它左、右下加数(解释口诀含义) 读法：先读后写，先写后读(总原则) 　　a．氧化物的化学式的写法：氧右它左、右下加数；读法：氧化某、几氧化几某．例如：氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁，其化学式分别为：HgO、CO2、Fe3O4 　　b．金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：金左非右，右下加数；读法：某化某．例如：氯化钠、氯化钾和硫化锌，其化学式分别为：NaCl、KCl 　　4．化学式的使用范围 　　只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学

碘酸碘中碘分别为+3与+5加,所以碘酸碘的化学式为:I(IO3)3

碘的化学式是大写的I，书写体不能写一竖，如果写一竖就和小写的L区分不开了。

碘酒是混合物没有化学式。碘酒是碘与碘化钾的乙醇溶液，又名碘酊，主要成分为碘、碘化钾。为红棕色的液体，色泽随浓度增加而变深。碘酒的用途：1、碘酒用于打针或手术前消毒。2、碘酒可以杀灭细菌、真菌、病毒、阿米巴原虫等，可用来治疗许多细菌性、真菌性、病毒性等皮肤病。3、碘酒还可以做饮水消毒剂。500毫升水中加入2%碘酒3滴，15分钟内可杀灭水中的细菌、阿米巴原虫等微生物，水无不良气味。4、在2%碘酒中加入甘油，以1:1的浓度稀释，就制成了1%碘甘油，可用来治疗牙龈炎、牙周炎、感染性唇炎等。3、浸渍型手足癣，即手指缝或足趾缝间皮肤发白、脱皮屑，都可用2%碘酒治疗。扩展资料使用碘酒注意事项：1、不能大面积使用碘酒，以防大量碘吸收而出现碘中毒。2、一般不使用于发生溃烂的皮肤。用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等情况应停药，并将局部药物洗净，必要时向医师咨询。3、存放碘酒应置棕色玻璃瓶中，密闭、阴暗处，不可用橡胶、软木或金属瓶塞，因这些物质可与碘酒发生化学反应，使碘酒的杀菌作用减弱。4、碘酒不宜与红汞（俗称红药水）同时涂用，以免产生碘化汞而腐蚀皮肤。5、碘酒仅供外用，切忌口服。如误服中毒，应立即用淀粉糊或米汤灌胃，并送医院救治。参考资料来源：百度百科-碘酒

固体碘和碘单质都是写成I2 I为碘元素 1个碘分子里边有2个碘原子 所以I2 2写在右下角

碘酒是把碘（I2）溶解在酒精（乙醇CH3CH2OH）里面形成的混合物，没有单独的化学式。

碘I2硅Si金刚石C红（白）磷P硫粉S氟气Cl2氧化钾KCl氧化钠Na2O氧化钙CaO

阿司匹林：系统命名法：2-乙酰氧基苯甲酸俗称：邻-乙酰水杨酸 、 醋柳酸等分子式：C9H8O4结构简式：HOOC-C6H4-COCH3结构式：碘单质的化学式是: I2。

碘 I2 硅 Si 金刚石 C 红（白）磷 P 硫粉 S 氟气 Cl2 氧化钾 KCl 氧化钠 Na2O 氧化钙 CaO

化学式是C2 H5 OH。碘酒是碘与碘化钾的乙醇溶液，又名碘酊。因此，碘酒的溶质是碘和碘化钾，溶剂为乙醇。碘酒为红棕色的液体，属于卤素类消毒防腐药物。因它具有氧化破坏病原体原浆蛋白的活性基因，并与蛋白质的氨基结合而使其变性沉淀，故具有强大的杀菌作用。因此，碘酒常用于外伤伤口消毒。扩展资料：保存方法碘酒是许多家庭常备的外用消毒药。碘酒含碘2%～2.5%，碘化酒含碘1.5%及50%稀乙醇溶液，具有较强的杀灭细菌和霉菌的作用，并能杀死芽胞。碘酊如果放置时间过久，碘与其中的水作用，产生碘氨酸和次碘酸，后者可进一步氧化乙醇，产生乙醛、乙酸，此时由于游离碘的含量减少，杀菌力下降，刺激性产物增多，对皮肤的刺激性增强，故碘酒的存放时间不宜过长，以防降低消毒作用。碘酒的正常外观性状应是红棕色的澄明液体，有碘与乙醇的特殊气味，碘酒若严重挥发并已不呈红棕色时不可供药用。为防止光线对上述化学反应的催化作用，碘酒应置棕色玻璃瓶中，密闭、阴暗处保存，不可用橡胶、软木或金属瓶塞，因为这些物质可与碘酒发生化学反应，使碘酒的杀菌作用减弱。参考资料：百度百科-碘酒

碘酒（又名“碘酊”）是混合物，它当中含有四种物质：碘、碘化钾、乙醇、水。碘的化学式：I2碘化钾的化学式：KI乙醇的化学式：CH3CH2OH水的化学式：H2O

碘是卤族的，卤族元素最外层都是7个电子，两原子间形成一个共价键即稳定所以卤族单质都是2个原子组成一分子

碘酸钾的化学式KIO3. 碘酸钾的化学式是KIO3，它是一种无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶，一酸合物KIO3.HIO3和二酸合物KIO3.2HIO3均为无色单斜晶体。无臭 。它能溶于水和碘化钾水溶液、稀硫酸，不溶于乙醇和液氨。 用途： 1、配制碘酸钾标准溶液； 2、分析锌、碘、砷，容量法分析中用作氧化剂； 3、用于化学分析中，作沉淀剂；农业上作饲料添加剂；医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂，也可用于有机合成； 4、碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。 危害： 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：对上呼吸道、眼及皮肤有刺激性； 口服引起头晕、恶心、呕吐、眩晕及胃肠道刺激； 可致视神经损害。

这个是分子组成的缘故，碘的一个分子是由两个碘原子组成的，而一个硫的分子是由一个硫原子组成的，所以会出现那种情况，这种东西只能记下来，希望对你有帮助

碘131的化学分子式怎么写在I的左上角写131,左下角写53,右下角写2,左上是质量数,左下是质子数,碘是双原子分子,所以右下角写2

一、常见单质。氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氧气O2、碘I2、溴Br2、碳C、硅Si、硫S、磷P、氦气He、氖气Ne、氩气Ar。锌Zn、镁Mg、铜Cu、钠Na、铝Al、铁Fe、钾K、钙Ca、汞Hg、银Ag、臭氧O3。二、氧化物。二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、一氧化碳CO、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2、二氧化硅SiO2、氧化钙CaO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO。氧化铝Al2O3、氧化铜CuO、氧化汞Hg2O、氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、二氧化锰MnO2、过氧化氢H2O2、氧化钠Na2O。三、简单化合物。氯化钠NaCl、硫化锌ZnS、氯化氢HCl、氯化钾KCL、二氧化氮NO2、水H2O、氯化银HgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl、氯化铝AlCl3。氯化铜CuCl2、氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2、四氯化碳CCl4、氯化氢HCl、硫化钠Na2S、硫化钠Na2S、硫化钾K2S、硫化银Ag2S、硫化钙CaS、硫化镁MgS。硫化钡BaS、硫化锌ZnS、硫化铝Al2S3、硫化铜CuS、硫化铁Fe2S3、硫化氢H2S、硫化亚铁FeS、氢氧化钠NaOH。氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝AL(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化钡Ba(OH)2。氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铵NH3.H2O。四、常见复杂化合物。硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl、高锰酸钾KMnO4、碳酸H2CO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4、甲烷CH4、磷酸H3PO3、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、亚硫酸H2SO3。扩展资料：常见元素化合价记忆口诀：钾钠氢银正一价、钙镁钡锌正二价、氟氯溴碘负一价、通常氧硫负二价、铜有正二铝正三、亚铁正二铁正三、化合价，要牢记、莫忘单质都为零常见原子团化合价记忆口诀：负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、正一价的是铵根常见的原子团：正一价：铵根（NH4+）。负一价 ：氢氧根（OH-）、高锰酸根（MnO4-）、硝酸根（NO3-）、氯酸根（ClO3-)、碳酸氢根（HCO3-）、乙酸根（CH3COO-）。负二价：碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、锰酸根（MnO2-）、亚硫酸根（SO32-)。负三价：磷酸根（PO43-） 。

碘131的化学分子式怎么写 碘131的化学分子式怎么写 在I的左上角写131,左下角写53,右下角写2,左上是质量数,左下是质子数,碘是双原子分子,所以右下角写2 碘仿的化学分子式怎么写？ RI3，R表示烃基 镁锆的化学分子式怎么写 锆酸根 ZrO3 2- 锆酸钡的分子式 BaZrO3 红糖的化学分子式怎么写 红糖的主要成分是蔗糖,化学式C12H22O11 是由一分子果糖和葡萄糖脱一分子水而成. 二氧碳化学分子式怎么写 二氧化碳是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。 二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。 正已烷的化学分子式怎么写 1、分子式C6H14 2、结构简式CH3CH2CH2CH2CH2CH3 3、也可以写成CH3(CH2)4CH3 氧气的化学分子式怎么写 氧气是有氧元素组成的，而且是双原子分子，氧元素的元素符号是 O，所以氧气的化学式是 O2 PS里面怎么写出化学分子式 借助绘图工具； 或者使用相片修改工具------如fhotoshop。 化学分子式的写法 化学分子式写法 正价在左, 先念后写, 元素标价, 化简交叉. 说明:如果是原子团如OH-,NH4+等,则标明根价.如①CaOH ②Ca+2OH-1 ③Ca+2(OH)2-1 更多请见: :hyscz.m.oeeee./blog/archive/2008/5/7/446103.

F₂：氟，常温下气态Br₂：溴，常温下液态I₂：碘，常温下固态

碘在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一，碘单质遇淀粉会变蓝紫色。碘的化学式为I2。 碘的化学式 碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。碘的化学式为I2。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。 物理性质 碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。

　　1、碘单质的化学式:I。 　　2、碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。 　　碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

碘单质的化学式：Iu2082。 碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。 单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。 碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

碘单质的化学式：Iu2082。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿、四氯化碳。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。扩展资料：碘对动植物的生命是极其重要的。海水里的碘化物和碘酸盐进入大多数海生物的新陈代谢中。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 约2/3的碘及化合物用来制备防腐剂、消毒剂和药物，如碘酊和碘仿。碘酸钠作为食品添加剂补充碘摄入量不足。放射性同位素碘-131用于放射性治疗和放射性示踪技术。碘还可用于制造染料和摄影胶片。碘可以：1、促进生物氧化，甲状腺素能促进三羧酸循环中的生物氧化，协调生物氧化和磷酸化的偶联、调节能量转换。2、调节蛋白质合成和分解，当蛋白质摄入不足时，甲状腺素有促进蛋白质合成作用；当蛋白质摄入充足时，甲状腺素可促进蛋白质分解。3、促进糖和脂肪代谢，甲状腺素能加速糖的吸收利用，促进糖原和脂肪分解氧化，调节血清胆固醇和磷脂浓度等等。参考资料来源：百度百科-碘

碘单质的化学式：Iu2082。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。扩展资料碘可以：1．调节水盐代谢，甲状腺素可促进组织中水盐进入血液并从肾脏排出，缺乏时可引起组织内水盐潴留，在组织间隙出现含有大量粘蛋白的组织液，发生粘液性水肿。2．促进维生素的吸收利用，甲状腺素可促进烟酸的吸收利用，胡萝卜素转化为维生素A过程及核黄素合成核黄素腺嘌呤二核苷酸等。3．增强酶的活力，甲状腺素能活化体内100多种酶，如细胞色素酶系、琥珀酸氧化酶系、碱性磷酸酶等，在物质代谢中起作用。4．促进生长发育，甲状腺素促进骨骼的发育和蛋白质合成，维护中枢神经系统的正常结构。参考资料来源：百度百科-碘

1、碘单质的化学式：I2。 2、碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。 3、碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

碘的化学符号是I，一般不小写，都是写大写的I。他的英文名是Iodine，化学式是I2，取的是最前面的字母I。在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。扩展资料：碘在自然界中以能溶于水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量较高海带、海鱼、和贝类等动植物含碘较高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量位居第47位。除在海水中含量较高（每升海水含50～60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。自然界中的碘来源主要是以碘酸钠NaIO3的形式存在于智利硝石矿中，在海水中碘的含量很少，但海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集碘的能力，是碘的一个重要来源。参考资料：百度百科-碘（非金属元素）

碘单质的化学式：Iu2082。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。扩展资料碘可以：1．调节水盐代谢，甲状腺素可促进组织中水盐进入血液并从肾脏排出，缺乏时可引起组织内水盐潴留，在组织间隙出现含有大量粘蛋白的组织液，发生粘液性水肿。2．促进维生素的吸收利用，甲状腺素可促进烟酸的吸收利用，胡萝卜素转化为维生素A过程及核黄素合成核黄素腺嘌呤二核苷酸等。3．增强酶的活力，甲状腺素能活化体内100多种酶，如细胞色素酶系、琥珀酸氧化酶系、碱性磷酸酶等，在物质代谢中起作用。4．促进生长发育，甲状腺素促进骨骼的发育和蛋白质合成，维护中枢神经系统的正常结构。参考资料来源：百度百科-碘

前者是KIO3后者是I2碘酒是把碘（I2）溶解在酒精（乙醇CH3CH2OH）里面形成的混合物，没有单独的化学式因为碘化钾是无色透明或白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末,无臭、味咸、带苦,微有引湿性.在湿空气中易潮解.遇光及空气能析出游离碘而呈黄色,在酸性水溶液中更易变黄；极易溶于水,溶解时显著吸收热量；口感不好,而碘酸钾却不是这样.钠盐的吸湿性比钾盐强,加碘酸钾不易使食盐受潮.食盐中加入碘酸钾可以补充人体碘元素的缺乏,防止地方性甲状腺肿,碘单质有毒.

固体碘和碘单质都是写成I2 I为碘元素 1个碘分子里边有2个碘原子 所以I2 2写在右下角 稀有气体和金属肯定是原子构成的,非金属有些是原子有些是分子如硫,碳就可以由原子构成但也可以由多个原子构成的分子构成,而卤素就是你讲的碘,还有氟、氯 、溴肯定是双原子分子构成的

1、碘单质的化学式:I。 2、碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。 碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

碘单质的化学式：Iu2082。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿、四氯化碳。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。扩展资料：碘对动植物的生命是极其重要的。海水里的碘化物和碘酸盐进入大多数海生物的新陈代谢中。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 约2/3的碘及化合物用来制备防腐剂、消毒剂和药物，如碘酊和碘仿。碘酸钠作为食品添加剂补充碘摄入量不足。放射性同位素碘-131用于放射性治疗和放射性示踪技术。碘还可用于制造染料和摄影胶片。碘可以：1、促进生物氧化，甲状腺素能促进三羧酸循环中的生物氧化，协调生物氧化和磷酸化的偶联、调节能量转换。2、调节蛋白质合成和分解，当蛋白质摄入不足时，甲状腺素有促进蛋白质合成作用；当蛋白质摄入充足时，甲状腺素可促进蛋白质分解。3、促进糖和脂肪代谢，甲状腺素能加速糖的吸收利用，促进糖原和脂肪分解氧化，调节血清胆固醇和磷脂浓度等等。参考资料来源：百度百科-碘