孤电子对数怎么计算

孤电子对怎么算

孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。这里的关键是该孤对电子是成键同一层的电子，不是内层的，该电子对通常对生成的化合物的影响很大，从而具有共轭性，配位性，碱性等特征。孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。拓展：举例说明例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。

2023-11-25 12:24:591

孤对电子数计算公式是什么？

孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。举例说明例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。

2023-11-25 12:25:242

孤电子对数怎么算？

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。拓展资料原子的孤对电子数的确定依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。分子的中心原子上的孤对电子数的确定中心原子上的孤对电子对数式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0。例如如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4[PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6

2023-11-25 12:25:361

孤对电子数计算公式是什么?

孤对电子数计算公式：孤电子数=1/2*(a-xb)。孤对电子是一个定性唯象的概念，应该来自于早期化学家对化学成键的朴素理解。孤对电子指原子的电子排布中是成对的电子，该原子在与其它原子成键后没有参与成键，没有参与杂化轨道的形成，而该电子对则称为孤对电子。这里的关键是该孤对电子是成键同一层的电子，不是内层的，该电子对通常对生成的化合物的影响很大，从而具有共轭性，配位性，碱性等特征。举例：在氨分子中，N原子的 n=2 壳层形成 sp3 杂化，就是一个 2s 和三个 2p (x,y,z) 杂化，变成四个组成上比较像的轨道，分别指向四面体的四个顶点，每个轨道可以放 0-2个电子。这其中的三个轨道分别有一个来自于N的电子，并与三个H原子形成共价键，这时每个 H 原子也提供自己仅有的一个电子。成键以后，还有一个 sp3 杂化轨道是被两个来自于 N 的电子占据着，这一对电子就叫孤对电子。显然，由于四个杂化轨道的化学环境不完全一样，氨分子基态是一个三角锥的样子，N 在一个顶点，三个 H 在其他三个等同的顶点，而孤对电子在 N 的另一侧。

2023-11-25 12:25:491

怎么算孤对电子数啊？

孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。相关信息：孤对电子孤对电子的作用编辑由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。孤对电子、成键电子都是电子，带有负电荷，同种电荷相互排斥。1、夹角越大,电荷相距越远,作用越微弱,所以斥力越小。2、故对电子与成键电子之间的斥力 更大.因为孤对电子负电荷更集中,相对的电荷量大。

2023-11-25 12:26:011

孤对电子怎么算的

孤对电子数＝1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。公式的介绍：A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数B是配对原子可以还可以容纳的电子数举个例子例如H20中心原子是氧。A是氧的最外层电子数6 X是配对原子个数2 B是配对原子还可以容纳的电子数为1二分之一（6-2×1）＝2孤对电子为2。

2023-11-25 12:26:131

怎样算孤对电子数

最好的方法是你能清楚的明白原子间的结合方式,中心原子最外层除去成键电子其余结合成孤对电子,一般如果中心原子最外层电子数为n,所成键为单键时,直接用n减去成键数,剩下的电子就是孤对电子,孤对电子对数直接除以2就可以,如果有双键时,因为要有两个电子参与成键,所以每个键减2,余下同理

2023-11-25 12:26:291

阴离子孤对电子数计算公式

中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2，式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。　　对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。　　 另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0

2023-11-25 12:26:351

硫化氢孤电子对数的计算方式

硫酸根的中心原子S的孤电子对数为零。孤电子对数＝（最高化合价－当前化合价）／2=(6-6)/2=0。

2023-11-25 12:26:421

孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2，C2H4，

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子。同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。

2023-11-25 12:26:522

孤对电子如何计算和应用？

公式;(A-XB) ，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。1、孤对电子（lone pair electrons）或称孤电子对，指不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。2、在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓"孤"是因为它未成键，而"对"是因为两个自旋相反的电子会配对。3、孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。4、路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

2023-11-25 12:27:122

高中化学孤对电子计算 h2o的两个孤对电子 h3o＋的一个孤对电子 怎么来的?有没公式计算

中心原子上的孤电子对数=1/2 （a－xb）. a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8－该原子的价电子数”. 阳离子的a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；阴离子的a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数. 按照这种公式,水的为1/2(6-2×1）=2,水合氢离子的是1/2（6-1-3×1）=1

2023-11-25 12:27:211

二氧化氮的孤对电子的数目和计算方法

用π键来解释孤对电子数目是解决不了的。就用路易斯电子式来写。O=N=O对于两个氧 共用了2个电子 所以每个氧都还有2对孤对电子。加起来就是4对。对于氮，共用了4个，还有一个单电子。所以一共是1个单电子 4对孤对电子。

2023-11-25 12:27:301

价层电子对数的两种计算方式是什么？

价层电子对数的两种计算方式：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。电子理论：价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度。当价层电子对数是4时，在空间呈正四面体形排列，键角是109°28′。这是它们的理想构型，是包含了孤电子对的，也叫做VSEPR模型。价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，也就是VSEPR模型，都是正四面体形。价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。中心原子，即作为中心的原子，一般为1个。

2023-11-25 12:27:381

孤电子对怎么算 孤电子对如何计算

1、公式：(A-XB)，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。 2、公式；二分之一（a-xb） 3、a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。举个例子例如h20中心原子是氧。a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2孤对电子为2。

2023-11-25 12:27:581

孤对电子数如何计算?

孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。扩展资料孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

2023-11-25 12:28:041

碳酸根的孤对电子数如何计算

碳酸根中，有三个氧，其中有两个氧与碳原子以单键相连，这两个氧又得到一个电子，每个氧原子有三个孤对电子，另外一个氧以双键与碳相连，有两个孤对电子，共计有8个孤对电子。

2023-11-25 12:28:191

中心原子是碳，碳最外层四个电子，一个氧结合两个达八电子结构，两个氢结合两个，所以孤电子对是零，中心原子结合三个原子且孤电子对是零为SP2杂化，楼上答案对但解释的不对

2023-11-25 12:28:251

价层电子对数计算公式

价电子对数计算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。扩展资料：具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。含碳原子轨道杂化方式的判断：看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子所成的σ键数。参考资料：百度百科-价电子对数

2023-11-25 12:28:362

怎样计算孤电子对数

怎样计算孤电子对数如下：计算孤电子对数需要遵循一定的步骤和规则。下面我将详细解释孤电子对数的计算方法。首先，我们需要明确孤电子对是什么。在分子或离子中，原子周围的电子云分布不均匀，导致一些电子不能与其他电子配对形成化学键，这些电子就被称为孤电子对。它们通常存在于具有高电负性的原子或离子中，如氮、氧、氟等。在分子或离子中，孤电子对的数目取决于原子的价电子数和成键情况。为了计算孤电子对数，我们需要首先确定原子的价电子数。价电子数是原子在化学反应中能够参与形成化学键的电子数。例如，氢原子的价电子数是1，因为它只有一个电子。接下来，我们需要了解成键情况。在分子或离子中，每个原子都会尽可能地与其他原子形成化学键，以达成稳定的电子排布。当原子之间形成化学键时，它们会共享电子，使得每个原子都满足其价电子数。例如，在水分子的氢氧键中，氧原子和两个氢原子共享两个电子，使得每个原子都满足其价电子数。现在我们已经了解了原子的价电子数和成键情况，就可以开始计算孤电子对数了。孤电子对数等于原子价电子数减去与它形成化学键的原子数目。例如，在水分子的氢氧键中，氧原子的孤电子对数为2（它的价电子数为6，与2个氢原子形成2个共价键），而氢原子的孤电子对数为0（它的价电子数为1，与氧原子形成1个共价键）。综上所述，计算孤电子对数需要了解原子的价电子数和成键情况，然后根据上述规则进行计算。

2023-11-25 12:29:121

孤电子对怎么计算呢？

公式；二分之一（A-XB） A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。 X是西格玛键也就是配对原子个数 B是配对原子可以还可以容纳的电子数 举个例子例如H20 中心原子是氧。A是氧的最外层电子数6 X是配对原子个数2 B是配对原子还可以容纳的电子数为1 二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2

2023-11-25 12:29:331

化学物质结构里的那个孤电子对如何计算

中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2 式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。 对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。 另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0 如CO2 两对 NO2 3对 NH4+ 4对 注：碰到离子时，阳离子 -（电荷数/2） 阴离子 +（电荷数/2）

2023-11-25 12:29:422

价电子对数法是否比孤电子对法更好

价电子对数法是否比孤电子对法更好价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。中心原子的价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数，成键电子对数等于与中心原子相连的原子数，如甲烷中碳原子的成键电子对数为4。孤电子对数计算公式为1/2（a-xb），a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（即达到8电子稳定结构需要的电子数），氢为1。

2023-11-25 12:29:481

SO2中心原子的孤对电子数？为什么？

1个孤电子对，当然看分子中的在VSEPR模型价电子对计算理论可得SO2中心S原子的价电子对数=6/2=3，而S结合原子数为2，所以有一个孤电子对。

2023-11-25 12:30:241

乙烷的孤电子对数怎么算

乙烷的孤电子对数计算：价层电子数减去成键电子数就是孤电子数÷2就是孤电子对。把其中的一个乙基看作是甲烷的一个氢原子，这样是由两个正四面体构成的，因为乙烷和甲烷的轨道杂化是相同的，都是sp3杂化，在没有孤对电子的影响时，保持正四面体时电子对之间的距离达到最大，位阻降到最小。注意：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子，若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数）。以上内容参考：百度百科-价电子对数

2023-11-25 12:30:311

计算孤电子对的公式是什么

根据公式1/2*(a-xb)即可求出 a为中心原子的价电子数 x是与中心原子结合的原子数 b是与中心原子结合的原子最多可接受的电子数套入公式就行纯手工打造，希望对你有所帮助，谢谢！！！

2023-11-25 12:30:461

氨气的孤电子对怎么算

1、弧电子对定义：某原子的最外层电子中未和其他原子的电子成化学键的电子对。 2、氨气的化学式为NH3。 3、N元素外围有五个电子，3个H元素各提供一个电子，总共是八个电子，形成四对电子对。 4、其中弧电子对数为一对。

2023-11-25 12:31:111

二氧化硫的孤对电子数如何算

SO2是平面V形分子。S原子最外层有6个电子，有2对和2个单电子。与O生成SO2以后，S原子分别用2个单电子和2个O原子成键（西格玛键），然后S的1对电子分别与2个O原子的另一个电子形成4电子3中心的大π键。只余下1对孤对电子。公式1/2*（a-xb）a------中心原子的价电子数 如S的价电子是6b------配位原子的孤电子 如O的孤电子是2x------是孤电子数目 如O的孤电子数目是2由此可知SO2的孤对电子数是1

2023-11-25 12:31:204

hcn的孤电子对数怎么算？

碳最外层有四个电子参与成键，氮有五个。氰酸根中碳和氮有三个键，然后碳剩一个电子，氮剩两个电子氮的两个电子就形成孤电子对，由于氰酸根带一个负电荷，就是多了一个电子，给碳，所以碳原子上有一对孤电子对。原子的孤对电子数的确定依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。分子的中心原子上的孤对电子数的确定中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。

2023-11-25 12:31:292

孤对电子数的确定方法

中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0

2023-11-25 12:31:421

分子孤对电子数如何计算？

自身的电子减去成键用的电子后再处于2.举例，氧气，氧有6个电子，每个氧成了两个键（氧氧间双键），（6-2）/2=2对孤对电子

2023-11-25 12:31:571

s8的孤电子对怎么算

有机物中的C都很简单,背下来一套就可以的 CR4 sp3杂化 C=C C=O C=N C都是SP2杂化 C≡C C≡N C都是SP杂化 S8就是-S-S-S- ,每个S原子都是6个价电子加上两边S共用的2个,一共是8个价电子,4对,SP3杂化.

2023-11-25 12:32:061

硫酸根的孤电子对数怎么算

硫酸根的中心原子S的孤电子对数为零。孤电子对数＝（最高化合价－当前化合价）／2=(6-6)/2=0。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。检验方法较浓的硫酸，品红溶液－无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了＋6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。以上内容参考：百度百科-亚硫酸根

2023-11-25 12:32:141

离子的孤电子对怎么算(肼的孤电子对怎么算)

1、氧的孤电子对怎么算。 2、甲醛的孤电子对怎么算。 3、多原子的孤电子对怎么算。 4、过氧化氢的孤电子对怎么算。1.公式：(A-XB)，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。 2.X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。 3. 公式；二分之一（a-xb） a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。 4.举个例子例如h20中心原子是氧。 5.a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2孤对电子为2。

2023-11-25 12:32:281

水合氢离子和氢氧根离子的孤对电子怎么计算？a..b..x各为多少

对于水合氢离子来说，a为中心原子（即氧）价电子数（即6）减去离子的电荷数（即1），故a=5，x为与中心原子结合的原子数（即3个氢原子），故x=3，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（即达到8电子稳定结构需要的电子数），氢为1，故b=1。根据公式1/2（a-xb），得到孤电子对数为1。实际上写出水合氢离子的电子式也可以看出孤电子对为1对于氢氧根离子来说，a为中心原子（即氧）价电子数（即6）加上离子的电荷数（即1），故a=7，x为与中心原子结合的原子数（即1个氢原子），故x=1，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（即达到8电子稳定结构需要的电子数），氢为1，故b=1。根据公式1/2（a-xb），得到孤电子对数为3。

2023-11-25 12:32:371

CH3孤对电子数为什么1?H2O的为什么是2? RT怎么算的... CH3改为NH3

孤对电子数=(价电子数-成键电子数)/2 NH3中氮原子最外层电子数为5,与氢形成三对共用电子,成键电子数为3,孤电子对数=(5-3)/2=1 H2O中氧原子最外层电子数为6,与氢形成两对共用电子,成键电子数为2,孤电子对数=(6-2)/2=2

2023-11-25 12:32:441

孤对电子数怎么算的

判断孤电子对方法如下：方法1、依据中心原子的化合价判断。如果中心原子的价层电子全部成键了，即中心原子的价层电子数=最高化合价，元素的原子就没有孤电子对。若分子只有两元素组成，中心原子的最外层电子数-中心原子在分子中化合价的绝对值就是中心元素原子的孤电子数，除以2，就是中心原子的孤电子对数。方法2、公式法：中心原子孤电子对数=（a-xb）/2式中a为中心原子的价电子数；x为中心原子结合的原子数（配位原子数）；b为配位原子达到稳定电子结构（8电子或2电子）接受的电子数。公式法计算孤电子对的底层思维逻辑如下：中心原子价层电子分两类，用于成键的电子、孤电子。价层电子数-成键电子数=孤电子数，然后除以2就是孤电子对数。公式法可以判断一中心原子的孤电子数，也可以计算多中心分子中原子的孤电子对数，离子的孤电子对数。方法3、电子式法。如果能写出分子中心原子的电子式，就知道中心原子上的孤电子对数。当知道了分子的结构式时，用电子式法判断中心原子的孤电子对数快捷。方法4、依据分子的空间构型判断。直线型分子，正三角型，正四面体型等中心原子的孤电子对数为0。一般结构对称分子中心原子的孤电子对数皆为0。电子对生成y光子从原子核近旁经过时，在原子核的库仑场作用下，y光子转化为一个正电子和一个负电子，这种过程称为电子对生成（pair production），如图1所示。电子对生成证明了能量可以转化为物质。电子对生成的过程发生在原子核附近，只有这样才能满足能量和动量守恒定律。产生电子对所需的最小能量为E=2mec2，此处，m是电子的静止质量。由于一个电子的静止质量等效于0．51MeV，要产生一个电子对，光子的能量必须大于1．02MeV。

2023-11-25 12:33:021

孤对电子数计算公式

孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。扩展资料孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

2023-11-25 12:33:305

孤对电子怎么算？

孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。扩展资料孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

2023-11-25 12:34:181

孤对电子怎么计算

孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。扩展资料孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

2023-11-25 12:34:301

孤电子对的计算方式是什么？

孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱的碱性是配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤电子。

2023-11-25 12:34:421

孤对电子怎么计算？

孤对电子数计算公式：孤电子数=1/2*(a-xb)。孤对电子是一个定性唯象的概念，应该来自于早期化学家对化学成键的朴素理解。孤对电子指原子的电子排布中是成对的电子，该原子在与其它原子成键后没有参与成键，没有参与杂化轨道的形成，而该电子对则称为孤对电子。这里的关键是该孤对电子是成键同一层的电子，不是内层的，该电子对通常对生成的化合物的影响很大，从而具有共轭性，配位性，碱性等特征。举例：在氨分子中，N原子的 n=2 壳层形成 sp3 杂化，就是一个 2s 和三个 2p (x,y,z) 杂化，变成四个组成上比较像的轨道，分别指向四面体的四个顶点，每个轨道可以放 0-2个电子。这其中的三个轨道分别有一个来自于N的电子，并与三个H原子形成共价键，这时每个 H 原子也提供自己仅有的一个电子。成键以后，还有一个 sp3 杂化轨道是被两个来自于 N 的电子占据着，这一对电子就叫孤对电子。显然，由于四个杂化轨道的化学环境不完全一样，氨分子基态是一个三角锥的样子，N 在一个顶点，三个 H 在其他三个等同的顶点，而孤对电子在 N 的另一侧。

2023-11-25 12:35:131

怎样计算分子的孤电子对数？

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。拓展资料原子的孤对电子数的确定依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。分子的中心原子上的孤对电子数的确定中心原子上的孤对电子对数式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0。例如如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4[PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6

2023-11-25 12:35:251

孤对电子对数如何计算？

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原 子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最 多能接受的电子数。 例如：HzO的中心原子是氧，a是氧的最外层 电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子 还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2* (6-2×1)=2,孤对电子数为2。孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

2023-11-25 12:35:371

孤对电子数计算公式是什么？

孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。相关信息：孤对电子孤对电子的作用编辑由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。孤对电子、成键电子都是电子，带有负电荷，同种电荷相互排斥。1、夹角越大,电荷相距越远,作用越微弱,所以斥力越小。2、故对电子与成键电子之间的斥力 更大.因为孤对电子负电荷更集中,相对的电荷量大。

2023-11-25 12:35:571

孤电子对的数值是怎么求的？

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。拓展资料原子的孤对电子数的确定依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。分子的中心原子上的孤对电子数的确定中心原子上的孤对电子对数式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0。例如如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4[PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6

2023-11-25 12:36:201

孤电子对数计算公式

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱的碱性是配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤电子。

2023-11-25 12:36:351

孤对电子数是如何计算的？

孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。举例说明例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。

2023-11-25 12:36:411

如何计算原子的孤对电子数？

孤对电子数计算公式：孤电子数=1/2*(a-xb)。孤对电子是一个定性唯象的概念，应该来自于早期化学家对化学成键的朴素理解。孤对电子指原子的电子排布中是成对的电子，该原子在与其它原子成键后没有参与成键，没有参与杂化轨道的形成，而该电子对则称为孤对电子。这里的关键是该孤对电子是成键同一层的电子，不是内层的，该电子对通常对生成的化合物的影响很大，从而具有共轭性，配位性，碱性等特征。举例：在氨分子中，N原子的 n=2 壳层形成 sp3 杂化，就是一个 2s 和三个 2p (x,y,z) 杂化，变成四个组成上比较像的轨道，分别指向四面体的四个顶点，每个轨道可以放 0-2个电子。这其中的三个轨道分别有一个来自于N的电子，并与三个H原子形成共价键，这时每个 H 原子也提供自己仅有的一个电子。成键以后，还有一个 sp3 杂化轨道是被两个来自于 N 的电子占据着，这一对电子就叫孤对电子。显然，由于四个杂化轨道的化学环境不完全一样，氨分子基态是一个三角锥的样子，N 在一个顶点，三个 H 在其他三个等同的顶点，而孤对电子在 N 的另一侧。

2023-11-25 12:36:551

孤对电子如何计算和应用

孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：Hu2082O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。扩展资料影响作用分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。举例说明例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。

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