吉布斯自由能是什么公式来的？

计算公式为：G = H - T S其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

ΔrGm是吉布斯自由能。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。扩展资料:按照国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常称为自由能或自由焓。其 SI 单位为焦耳(J)。与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性。由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关。吉布斯自由能具有广泛的功能特性，如在等温、等压条件下可作为反应自发进行方向的判据，还具有狭义化学势、最大非膨胀功和狭义表面自由能等功能。这些功能特性往往都是以其改变量ΔG来体现的。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能变

标准生成吉布斯自由能是由标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol化合物时的吉布斯自由能变化。标准生成吉布斯自由能指由标准状态卜的稳定单质生成标准状态下1mol化 合物时的吉布斯自由能变化。符号△Gf，单位kJ/mol。则 稳定单质的△Gf为零。在物理化学手册中经常给出的是 298.15K时的标准摩尔生成吉布斯自由能值。其中，气体的标准状态为一个大气压，液体和固体为纯净物（pure），溶液为一摩尔每升。扩展资料物理意义ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG<W非 不能进行若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG<0 自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>0 逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。参考资料来源：百度百科-标准生成吉布斯自由能参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS公式来的物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。扩展资料在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，可以推出以下结论：ΔG0>0时，K<1；ΔG0=0时，K=1；ΔG0<0时，K>1。等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

吉布斯自由能　　 ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)　　G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。 　　ΔG叫做吉布斯自由能变　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。　　吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 　　>W非 反应以不可逆方式自发进行 　　＝W非 反应以可逆方式进行 　　<W非 不能进行 　　若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则 　　<0 反应以不可逆方式自发进行 　　=0 反应以可逆方式进行 　　>0 不能进行 　　等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 　　任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。 [编辑本段]标准吉布斯自由能　　在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用表示　　标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系

吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。扩展资料吉布斯自由能的生物学意义：在等温等压过程中，系统吉布斯自由能的减少等于除去体积膨胀功以外，系统对外界所作的功。根据功能原理容易理解，系统的吉布斯自由能是指系统总能量中能作除膨胀功以外的其他有用功的那部分能量。由于生命体系中发生的绝大多数过程(化学反应过程、生理过程等等)都是在等温等压下进行的，因此，对生命体系而言，吉布斯自由能就是生命体系在等温等压条件下维持正常运转所需要的最小能量。由于生命体系内发生的过程大都是等温等压过程，因此，吉布斯自由能的这一功能对于生命过程也具有实际意义。在生命体系中，为了保证某一过程能够自发进行，常常进化出一些偶联反应，通过反应之间的偶联满足ΔG< 0的条件，从而使一些单独无法自发进行的过程变得可以自发进行。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能变

gibbs吉布斯现象Gibbs phenomenon（又叫吉布斯效应）： 将具有不连续点的周期函数（如矩形脉冲)进行Fourier series (傅立叶级数)展开后，选取有限项进行合成。当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点。当选取的项数很大时，该峰起值趋于一个常数，大约等于总跳变值的9%。这种现象称为吉布斯现象。吉布斯自由能编辑吉布斯自由能吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：3吉布斯编辑G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = u2212 SdT + Vdp + μdn其中μ是化学势。吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是： G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS 其中 U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓. 吉布斯自由能的微分形式是： dG = u2212 SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势. 吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,从系统所能获得的最大功.换句话说,在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小.数学表示是： 如果没有体积变化所做的功,即 W=0,上式化为： 也就是说,在等温等压过程前后,吉布斯自由能不可能增加.如果发生的是不可逆过程,反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行. 特别地,吉布斯自由能是一个广延量,单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ. 以上引用 又或： 吉布斯函数 Gibbs function 系统的热力学函数之一.又称吉布斯自由能.符号G,定义为： G＝H－TS（1）式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度和熵.吉布斯函数是系统的广延性质,具有能量的量纲. 如果一个封闭系统经历一个等温定压过程,则有： ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值,W′为该过程中的非体积功,不等号表示该过程为不可逆过程,等号表示该过程为可逆过程.式(2)表明,在等温定压过程中,一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功. 如果一个封闭系统经历一个等温定压且无非体积功的过程,则根据式（2）可得： ΔG≤0（3）式(3)表明,在封闭系统中,等温定压且不作非体积功的过程总是自动地向着系统的吉布斯函数减小的方向进行,直到系统的吉布斯函数达到一个最小值为止.因此,在上述条件下,系统吉布斯函数的变化可以作为过程方向和限度的判断依据,尤其是在相平衡及化学平衡的热力学研究中,吉布斯函数是一个极其有用的热力学函数.

吉布斯自由能（Gibbs free energy）是描述化学体系的热力学性质的重要参量。在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0，这意味着反应的吉布斯自由能变化为零，表明反应处于热力学平衡状态。ΔrGm（不带上标）表示的是反应的标准吉布斯自由能变化，其计算涉及到标准反应物和产物的物态浓度，使用的是标准状态下的物态浓度。标准吉布斯自由能变化与反应坐标ξ无关，因此在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0。而您提到的斜率dΔrG/dξ和ΔrG/ξ是两个不同的概念。dΔrG/dξ表示吉布斯自由能变化对于反应坐标ξ的变化率，可以理解为瞬时速度，即单位ξ的吉布斯自由能变化。而ΔrG/ξ表示吉布斯自由能变化相对于反应坐标ξ的平均变化率，即整个反应过程中单位ξ的吉布斯自由能变化。在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0，并不代表反应的瞬时速度dΔrG/dξ为零。它只是表示在标准状态下反应的吉布斯自由能变化为零，而不涉及具体的反应速率。反应的速率与动力学相关，而吉布斯自由能的变化与热力学相关。所以，这两个概念是不同的，ΔrGm（不带上标）用于描述反应在平衡状态下的热力学性质，而dΔrG/dξ用于描述反应的瞬时速度。在热力学平衡下，ΔrGm（不带上标）= 0，并不能推断反应速率的值或变化。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = u2212 SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。以上引用

定义　　促使液体表面收缩的力叫做表面张力。即液体表面相邻两部分之间，单位长度内互相牵引的力。如液面被长度为l的直线分成两部分，这两部分之间的相互拉力f是垂直于直线l，并与表面相切。　　比例系数σ就是液体的表面张力系数，它表示液体表面相邻两部分间单位长度的相互牵引力。广义定义　　热力学对表面张力系数的广义定义为：表面张力系数σ是在温度t和压力p不变的情况下吉布斯自由能g对面积a的偏导数：　　其中，吉布斯自由能的单位是能量单位，因此表面张力系数的单位是能量/面积。影响因素　　如果液体表面积增大δs，液体表面自由能增加δe，则表面张力系数σ等于增加单位表面积时，外力所需作的功，也可用下式表示σ=δe/δs。　　这说明，表面张力系数σ在数值上等于增加单位表面积时所增加的表面能，在等温条件下能转变为机械能的表面内能部分，在热力学中称为表面自由能。从能的角度看，表面张力系数σ就是增加单位表面时所增加的表面自由能。液体表面张力系数的性质表现为：1.液体不同表面张力系数不同。例如，密度小的，容易蒸发的液体表面张力系数小，如液氢和液氦；已熔化的金属表面张力系数则很大；2.表面张力系数随温度的升高而减小，近似地为一线性关系；3.表面张力系数的大小还与相邻物质的化学性质有关；4.表面张力系数还与杂质有关，加入杂质可促使液体表面张力系数增大或减小。一般说来醇、酸、醛、酮等有机物质大都是表面活性物质，比水的表面张力系数小得多。例如，在钢液结晶时，加入少量的硼，就是为了促使液态金属加快结晶的速度。毛细现象与表面张力系数　　毛细现象中液体上升、下降高度。h的正负表示上升或下降。　　浸润液体上升，接触角为锐角；不浸润液体下降，接触较为钝角。　　上升高度h=2*表面张力系数/（液体密度*重力加速度g*液面半径r）。　　上升高度h=2*表面张力系数*cos接触角/（液体密度*重力加速度g*毛细管半径r）。编辑本段表面张力系数的测量　　使用环、片、张力表或毛细现象可以测量表面张力。　　人们也可以对悬着的液滴进行光学分析和测量来确定液体的表面张力系数。　　下面列举了一些测量方法：　　1.毛细管上升法：简单，将毛细管插入液体中即可测量，虽然精确度可能不高。　　2.挂环法：这是测量表面张力的经典方法，它甚至可以在很难浸湿的情况下被使用。用一个初始浸在液体的环从液体中拉出一个液体膜（类似肥皂泡），同时测量提高环的高度时所需要施加的力。　　3.威廉米平板法：这是一种万能的测量方法，尤其适用于长时间测量表面张力。测量的量是一块垂直于液面的平板在浸湿过程中所受的力。　　4.旋转滴法：用来确定界面张力，尤其适应于张力低的或非常低的范围内。测量的值是一个处于比较密集的物态状态下旋转的液滴的直径。　　5.悬滴法：适用于界面张力和表面张力的测量。也可以在非常高的压力和温度下进行测量。测量液滴的几何形状。　　6.最大气泡法：非常适用于测量表面张力随时间的变化。测量气泡最高的压力。　　7.滴体积法：非常适用于动态地测量界面张力。测量的值是一定体积的液体分成的液滴数量。

当然有关。表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”，符号是△fGm^θ（θ是上标），下标的m即表示每mol，而单位则是J/mol或者kJ/mol。比如你给的这个反应，1mol反应表示2molSO3分解为2molSO2和1molO2，而1.00gSO3分解的△G则为前者的1/160，这里的△G单位是J或者kJ。

一般来说是KT 自由能不是一个实际意义上的能量 他是判断反应能否自由进行的判据

非体积功和吉布斯自由能在特定条件下有直接关系。吉布斯自由能和非体积功之间在特定条件下有直接的关系。具体来说，在等温等压的可逆过程中，系统的吉布斯自由能变（ΔG）的值仅与非体积功有关，并且等于体系所做的最大非体积功。非体积功是指不是由体积变化引起的功，例如电功和表面功。体系在可逆过程中实现了最大非体积功时，意味着过程是可逆的，吉布斯自由能的变化也达到了最大值。在更一般的情况下，对于封闭系统，等温等压下，体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功，那么这个过程是可逆的。在不可逆过程中，吉布斯自由能的减少将大于体系对环境做的非体积功。吉布斯自由能吉布斯自由能，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能，是化学热力学中引入的热力学函数，主要用于判断过程进行的方向。具体来说，吉布斯自由能是指一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。按照国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常用单位为焦耳(J)。吉布斯自由能是一个状态函数，在封闭系统等温等压条件下可能做出的最大有用功对应于状态函数——吉布斯自由能的变化量。非体积功非体积功，顾名思义，是指不是由体积变化引起的功。它包括了例如电功、表面功等多种形式。对于气体而言，因体积的变化而引起的系统与环境间交换的功被称为体积功；相应的，非体积功则应用于更广泛的物体和过程，如人推车、火箭升空等。在热力学的角度来看，非体积功在可逆过程中的最大值等于吉布斯自由能的变化量。也就是说，当一个过程进行到系统能做的最大非体积功时，这个过程就可以被认为是可逆的。非体积功也与化学势有关，在等温等压条件下，系统的吉布斯自由能变化量是系统对外做的非体积功的最大值。

吉布斯自由能公式吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。1.[1]自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(freeenergy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。2.1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。

无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变。相关内容：无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律。例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。

主要是看单位，如果是熵单位是焦耳，所以单位要统一，吉布斯自由能一般是千焦，所以是乘以1000变成焦耳，否则结果一定出错

表面吉布斯自由能的定义式：吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。表面吉布斯能可以理解为在温度、压力和组成恒定的条件下，增加单位面积表面时系统吉布斯能的增量。表面张力是收缩表面的力，表面张力的方向和表面相切，是垂直作用在表面上单位长度线段上的表面收缩力。等温公式吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q，其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。

吉布斯自由能公式是G=H-TS。自由能在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。吉布斯自由能的现状：但是现实体系大多数都不是孤立绝热的，而多数时候是等温等容（比如控温刚性反应釜中的反应）或是等温等压（比如敞口烧杯中的反应）的。破坏了孤立绝热的条件，单纯用熵变来判定方向就失效了。但是人们又希望能有一个类似于熵的状态函数来帮助我们判定等容或等压反应的方向。

原电池所做的最大电功等于电池反应过程中吉布斯自由能的减少:- rGm = 电功 = 电量 E电池 = nF E电池 或: rGm = - nF E电池 注意单位变换:1F = 96485 C mol-1 , C V = J所以等式的右边的单位:J mol-1,与- rGm单位 相同G=H－TS G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 >W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 <W非 不能进行 若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则 <0 反应以不可逆方式自发进行 =0 反应以可逆方式进行 >0 不能进行 等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。

吉布斯自由能</b>又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。 吉布斯自由能的微分形式是：其中是化学势。一个重要的推论是。也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。 吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ，也就是说。具体推导如下：假设，代入热力学第一定律的微分形式：现在假想保证原来物体属性的情况下，切掉体系的一小部分dN。这时，dT,dp,dg这些强度量的变化为零。所以必然有。 熵增 　　定律内容：热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。　　克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。　　在热力学中，熵是系统的状态函数，它的物理表达式为：　　S =∫dQ/T或ds = dQ/T　　其中，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。　　该表达式的物理含义是：一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收（或耗散）的热量除以它的绝对温度。可以证明，只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体，系统的熵就会增加：　　S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2　　假设dQ1是高温物体的热增量，T1是其绝对温度；　　dQ2是低温物体的热增量，T2是其绝对温度，　　则：dQ1 = -dQ2，T1>T2　　于是上式推演为：S = |∫dQ2/T2|-|∫dQ1/T1| > 0　　这种熵增是一个自发的不可逆过程，而总熵变总是大于零。　　孤立系统总是趋向于熵增，最终达到熵的最大状态，也就是系统的最混乱无序状态。但是，对开放系统而言，由于它可以将内部能量交换产生的熵增通过向环境释放热量的方式转移，所以开放系统有可能趋向熵减而达到有序状态。　　熵增的热力学理论与几率学理论结合，产生形而上的哲学指导意义：事物的混乱程度越高，则其几率越大。　　现代科学还用信息这个概念来表示系统的有序程度。信息本来是通讯理论中的一个基本概念，指的是在通讯过程中信号不确定性的消除。后来这个概念推广到一般系统，并将信息量看作一个系统有序性或组织程度的量度，如果一个系统有确定的结构，就意味着它已经包含着一定的信息。这种信息叫做结构信息，可用来表示系统的有序性；结构信息量越大，系统越有序。因此，信息意味着负熵或熵的减少。 你个家伙够NB的，问这种问题

标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式： ΔG = ΔG0 + RT·ln J 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。

G=H－TSG叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 >W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 <W非 不能进行 若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则 <0 反应以不可逆方式自发进行 =0 反应以可逆方式进行 >0 不能进行 等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。http://baike.baidu.com/view/716342.htm吉布斯自由能作为基本热力学函数，在农业和生物学中有着重要的应用.在现代农业中，由吉布斯自由能推出的水势概念，已成为判断农业系统水份运转的主要判据；在生物学中，吉布斯自由能作为生命体系赖以生存的能量，直接维持和驱动着生命体系的运转.本文讨论了吉布斯自由能的农业应用和生物学意义http://scholar.ilib.cn/Abstract.aspx?A=dxwl200007015吉布斯自由能的改变量就是△G 从化学热力学角度看 △G>0,反应不自发 △G<0,反应向右进行 △G＝0,达到化学平衡 在溶液中 △G＝△G0+R*T*ln（m） 式中：△G0为常数，叫标准吉布斯自由能；R＝8.314,T为温度，ln为自然对数，m为溶液的摩尔浓度。 可以看出，溶液的浓度m与△G的关系。http://zhidao.baidu.com/question/7864392.html?fr=qrl3

水的表面张力系数如下：“液体表面张力系数是72mN/m，表面张力系数σ是在温度T和压力p不变的情况下吉布斯自由能G对面积S的偏导数：其中，吉布斯自由能的单位是能量单位，因此表面张力系数的单位是能量/面积。”促使液体表面收缩的力叫做表面张力。即液体表面相邻两部分之间，单位长度内互相牵引的力。如液面被长度为L的直线分成两部分，这两部分之间的相互拉力F是垂直于直线L，并与表面相切。水的表面张力＝75.796－0.145t－0.00024t^2。式中t为摄氏温度,表面张力单位为mN/m.这个公式在10－60℃时适用。毛细现象与表面张力系数：毛细现象中液体上升、下降高度。h的正负表示上升或下降。浸润液体上升，接触角为锐角；不浸润液体下降，接触角为钝角。水（Hu2082O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水。

化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相同，达到动态平衡，两侧的能量相等，故摩尔吉布斯自由能的变化量为零。吉布斯自由能表达的是“可利用”（可用来做电功等有用功）的能量变化量，系统在自发条件下倾向于向能量更低的状态变化。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用来表示标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系。

促使液体表面收缩的力。表面张力系数σ是在温度T和压力p不变的情况下吉布斯自由能G对面积S的偏导数。其中，吉布斯自由能的单位是能量单位，因此表面张力系数的单位是能量／面积。促使液体表面收缩的力叫做表面张力。即液体表面相邻两部分之间，单位长度内互相牵引的力。如液面被长度为L的直线分成两部分，这两部分之间的相互拉力F是垂直于直线L，并与表面相切。表面张力系数是表征表面张力大小的物理量：是讨论液体表面现象、了解液体性质的重要物理参量。它与温度、压强、密度、纯度、气相或液相组成以及液体种类等有关，通常，密度小、容易蒸发的液体其表面张力系数较小，液氢、液氦的表面张力系数很小，汞则很大。如前所述，液体表面层的分子因受到指向液体内部的拉力——分子引力的作用。表面层分子总要尽可能地向液体内部钻。这样一来，宏观上整个液面就会处在一种张紧的状态，表面上出现张力，即和液体表面共面且相切的表面张力。分子引力、表面张力的联系可用下面的事例说明类比一直位于水平面上的小车，通过一个定滑轮在垂直向下的拉力作用下，该车上便会有一沿水平方向的力。分子引力和表面张力的关系是前者为因，后者为果。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G 表示，它的定义是： 　G = Uu2212 TS + pV = H u2212 TS 　其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H是焓。 　吉布斯自由能的微分形式是： 　dG = u2212 SdT + Vdp + μdn　其中μ是化学势。吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。伪吉布斯效应是指不连续点附近的信号会在一个特定目标水平上下波动；起因是由于信号不连续点位置导致的。 热力学和Gibbs自由能热力学是一门研究能量、能量传递和转换以及能量与物质物性之间普遍关系的科学。热力学(thermodynamics)一词的意思是热(thermo)和动力(dynamics)，既由热产生动力，反映了热力学起源于对热机的研究。热力学基本定律反映了自然界的客观规律,以这些定律为基础进行演绎、逻辑推理而得到的热力学关系与结论,显然具有高度的普遍性、可靠性与实用性,可以应用于机械工程、化学、化工等各个领域,由此形成了化学热力学、工程热力学、化工热力学等重要的分支。1875年，美国耶鲁大学数学物理学教授吉布斯（Josiah Willard Gibbs）发表了 “论多相物质之平衡”的论文。他在熵函数的基础上，引出了平衡的判据；提出热力学势的重要概念，用以处理多组分的多相平衡问题；导出相律，得到一般条件下多相平衡的规律。吉布斯的工作，奠定了热力学的重要基础。吉布斯自由能（ Gibbs-Free Energy ），简称 “ 自由能 ”。符号： G ; 单位 ： kJ·mol -1 。 根据以上分析 : △ H < 0 或 / 和 △S > 0 有利于过程 “ 自发 ” 进行 ， 即焓 （ H ） 、熵 （ S）均是影响过程自发性的因素。1876 年，美国科学家J.W.Gibbs 提出一个新的热力学函数 — 吉布斯自由能（ G ），把 H 和 S 联系在一起。吉布斯 (Josiah Willard Gibbs, 1839-1903 ，美国 )合并能和熵，引入 (Gibbs) 自由能概念(1876)。1.吉布斯自由能定义： G = H - TS2.吉布斯自由能是状态函数，绝对值不可测。因为 H 、 T 、 S 均为状态函数，而 H 绝对值不可测定。3.吉布斯自由能具有 广度性质吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G 表示，它的定义是：G = Uu2212 TS + pV = H u2212 TS其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG =u2212 SdT + Vdp + μdn其中μ是化学势。 吉布斯函数Gibbsfunction系统的热力学函数之一。又称吉布斯自由能。符号G，定义为： G=H－TS（1）式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度和熵。吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲。如果一个封闭系统经历一个等温定压过程，则有： ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值，W′为该过程中的非体积功，不等号表示该过程为不可逆过程，等号表示该过程为可逆过程。式(2)表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。 如果一个封闭系统经历一个等温定压且无非体积功的过程，则根据式（2）可得： ΔG≤0（3）式(3)表明，在封闭系统中，等温定压且不作非体积功的过程总是自动地向着系统的吉布斯函数减小的方向进行，直到系统的吉布斯函数达到一个最小值为止。因此，在上述条件下，系统吉布斯函数的变化可以作为过程方向和限度的判断依据，尤其是在相平衡及化学平衡的热力学研究中，吉布斯函数是一个极其有用的热力学函数。

△G = -RTlnK，这个△G的书面写法是△rGm@【@用来代替标准状况的符号，它的样子是圆圈中有个减号，写在右上角】其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能 相减得到的而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减，在给定反应物和产物后，它是固定值。3.你要用的公式应该是△G=RTLnQ+△rGm@（这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变）其中Q是反应商，Q=【生成物】/【反应物】，Q的算法与平衡常数K相同。第二个△rGm@是所说第2点中的标准摩尔生成吉布斯自由能变赞同3| 评论 标准状态一般指298K时1 atm时的吉布斯自由能，可以自己选定这个参考态，最后算出来的那个吉布斯自由能变化值都是一样的，只是参考点不同，第一：可以根据参考态的K平衡常数算；第二可以根据熵变和焓变算

由化学反应的平衡常数k求得标准吉布斯自由能：△gθ=-rtlnkθ式中，r是气体常数，t是热力学温度，kθ是热力学平衡常数。因为平衡常数与温度有关，所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值。

稳定状态的单质的焓变为零，I2的稳定状态时固体，不是气体，所以其焓变不等于0

表面吉布斯能可以理解为在温度、压力和组成恒定的条件下，增加单位面积表面时系统吉布斯能的增量。表面张力是收缩表面的力，表面张力的方向和表面相切，是垂直作用在表面上单位长度线段上的表面收缩力。在讨论表面现象时，表面吉布斯能是用热力学的方法来进行分析，而表面张力则是用力学的方法来讨论的，因此物理意义不同。但表面吉布斯能和表面张力是完全等价的，它们具有相同的量纲、等价的单位和相同的数值。

热力学用的T都是绝对温度，当然是开尔文温度。

ΔrGmθ是吉布斯函数，ΔrGm是吉布斯自由能，二者主要的区别如下：一、性质不同1、ΔrGm：在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。2、ΔrGmθ：是在反应物和生成物均处于热力学标准态时的微分自由能变。二、代表意思不同1、ΔrGm：在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。2、ΔrGmθ：代表单位进度,体系的自由能变化值，它与方程式的书写有关(即不同方程式,进度一样,物质的量是不一样，因此单位均是 kJ/mol)。三、特点不同1、ΔrGm：标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能。2、ΔrGmθ：吉布斯自由能变，通常指反应的。

吉布斯自由能的单位介绍如下：吉布斯自由能的单位是焦耳。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。原理：等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。特点：ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

吉布斯自由能的单位介绍如下：吉布斯自由能的单位是焦耳。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。原理：等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。特点：ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

计算公式为：G = H - T S其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

计算公式为：G = H - T S其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

计算公式为：G = H - T S其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

计算公式为：G = H - T S其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

计算公式为：G = H - T S其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

标准生成吉布斯自由能是由标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol化合物时的吉布斯自由能变化。标准生成吉布斯自由能指由标准状态卜的稳定单质生成标准状态下1mol化 合物时的吉布斯自由能变化。符号△Gf，单位kJ/mol。则 稳定单质的△Gf为零。在物理化学手册中经常给出的是 298.15K时的标准摩尔生成吉布斯自由能值。其中，气体的标准状态为一个大气压，液体和固体为纯净物（pure），溶液为一摩尔每升。扩展资料物理意义ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG<W非 不能进行若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG<0 自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>0 逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。参考资料来源：百度百科-标准生成吉布斯自由能参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS公式来的物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。扩展资料在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，可以推出以下结论：ΔG0>0时，K<1；ΔG0=0时，K=1；ΔG0<0时，K>1。等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS公式来的物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。扩展资料：吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG<W非 不能进行若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG<0 自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>0 逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS公式来的物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。扩展资料在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，可以推出以下结论：ΔG0>0时，K<1；ΔG0=0时，K=1；ΔG0<0时，K>1。等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。扩展资料：吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG<W非 不能进行若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG<0 自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>0 逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

1、由G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS公式来的物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。扩展资料：吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG<W非 不能进行若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG<0 自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>0 逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。扩展资料吉布斯自由能的生物学意义：在等温等压过程中，系统吉布斯自由能的减少等于除去体积膨胀功以外，系统对外界所作的功。根据功能原理容易理解，系统的吉布斯自由能是指系统总能量中能作除膨胀功以外的其他有用功的那部分能量。由于生命体系中发生的绝大多数过程(化学反应过程、生理过程等等)都是在等温等压下进行的，因此，对生命体系而言，吉布斯自由能就是生命体系在等温等压条件下维持正常运转所需要的最小能量。由于生命体系内发生的过程大都是等温等压过程，因此，吉布斯自由能的这一功能对于生命过程也具有实际意义。在生命体系中，为了保证某一过程能够自发进行，常常进化出一些偶联反应，通过反应之间的偶联满足ΔG< 0的条件，从而使一些单独无法自发进行的过程变得可以自发进行。参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能变

△rGm：单位摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能△G:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是： G = U u2212 TS + pV = H u2212 TS 其中 U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓. 吉布斯自由能的微分形式是： dG = u2212 SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势. 吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,从系统所能获得的最大功.换句话说,在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小.数学表示是： 如果没有体积变化所做的功,即 W=0,上式化为： 也就是说,在等温等压过程前后,吉布斯自由能不可能增加.如果发生的是不可逆过程,反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行. 特别地,吉布斯自由能是一个广延量,单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ. 以上引用

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是： G = U − TS + pV = H − TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。 吉布斯自由能的微分形式是： dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。 吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是： 如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为： 也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。 以上引用 又或： 吉布斯函数 Gibbs function 系统的热力学函数之一。又称吉布斯自由能。符号G，定义为： G＝H－TS（1）式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度和熵。吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲。 如果一个封闭系统经历一个等温定压过程，则有： ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值，W′为该过程中的非体积功，不等号表示该过程为不可逆过程，等号表示该过程为可逆过程。式(2)表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。 如果一个封闭系统经历一个等温定压且无非体积功的过程，则根据式（2）可得： ΔG≤0（3）式(3)表明，在封闭系统中，等温定压且不作非体积功的过程总是自动地向着系统的吉布斯函数减小的方向进行，直到系统的吉布斯函数达到一个最小值为止。因此，在上述条件下，系统吉布斯函数的变化可以作为过程方向和限度的判断依据，尤其是在相平衡及化学平衡的热力学研究中，吉布斯函数是一个极其有用的热力学函数。