甲酸的化学式为HCOOH，而羧酸为-COOH，为什么两者反应后生成了甲酯，甲酯的化学式又是什么。。

甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3。甲酸甲酯，别名蚁酸甲酯，是无色有香味的易挥发液体。与乙醇混溶，溶于甲醇、乙醚。容易水解，潮湿空气中的水分也会使其发生水解。对呼吸道、眼、鼻有较强的刺激作用，可引起胸部压迫感、呼吸困难。碳一化学极重要的中间体，具有广泛的用途，可直接用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂；也常用作硝化纤维素、醋酸纤维素的溶剂；在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。扩展资料性质：1、醛的通性：可被氧化，也可被还原；甲酸甲酯含有醛基，能够被催化氧化为CH3OCOOH；2、酯的通性：水解反应在碱性条件下反应，或在加热条件下由无机强酸催化反应用途：1、用作醋酸纤维素和硝酸纤维素的溶剂、DMF的原料；2、农药的溶剂；3、在酚醛树脂中用作固化剂；4、用于水果、各类烟草的熏蒸剂；5、作医药中间体和熏蒸杀菌剂；6、常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。

甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，分子式为C2H4O2，它是CH3COOH的同分异构体，是由甲酸和甲醇酯化反应得到的！

甲酸甲酯的结构简式；HCOOCH3；x0dx0a甲酸乙酯的结构简式；HCOOC2H5；x0dx0a甲酸甲酯的结构式：x0dx0aOHx0dx0a│││x0dx0aH—C—O—C—Hx0dx0a│x0dx0aHx0dx0a甲酸乙酯的结构式：x0dx0aOHHx0dx0a││││x0dx0aH—C—O—C—C—Hx0dx0a││x0dx0aHH

甲酸甲酯结构是 HCOOCH3，结构图如下:甲酸甲酯结是一种酯类,由苯甲酸和苯甲醇酯化反应生成.合成苯甲酸苯甲酯的合成路线苯甲酸溶于甲醇配成约10～20％（w/v)浓度,加入0.0.2 eq的浓硫酸,加热回流,TLC监测反应至原料酸完全消失.降温,冰水浴中用10%NaOH中和后减压浓缩,常法处理.催化剂也可用对甲苯磺酸,也可以考虑酯交换反应

甲醛：HCHO甲醇：CH3OH甲酸：HCOOH甲酸甲酯：HCOOCH3苯甲酸甲酯：C6H5COOCH3甲酸苯甲醇酯：C6H5CH2OOCH甲酸苯酚酯：C6H5OOCH聚丙烯酸甲酯：-[CH2-CH]-(n)│COOCH3（连在第二个C上）聚β羟基丙酸：-[CH2-COH]-(n)│COOH（连在第二个C上）乙二酸丁二醇环二甲酯CH2CH2OOCH││CH2CH2OOCH

酯的通式：R1COOR2甲酸甲酯 ：HCOOCH3甲酸乙酯：HCOOC2H5

HCOOCH3，这个就是结构简式

有如下几种：乙酸：CH3COOH甲酸甲酯：HCOOCH3 羟基乙醛：HOCH2CHO

这些物质在结构中都有—COO—的部分，其中COO—H的是酸，COO—C的是酯。先说酸：某酸中的“某”就是碳原子的个数，注意还包含了羧基中的一个C，所以甲酸HCOOH（一个碳），乙酸CH3COOH（两个碳）……；再说酯：酯的分子可以从—COO—为界分成两部分，左边就是来自于某酸的片段，注意仍包含羧基中的C哦，右边就是来自于某醇的片段，左右数数碳的个数，就可以命名了，所以甲酸甲酯HCOOCH3，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，甲酸乙酯HCOOCH2CH3……

（1）2-甲基丁烷，主链为丁烷，在2C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH3；（2）C（CH3）4，主链中最长碳链含有2个C，主链为丙烷烷，在2号C含有2个甲基，该有机物命名为：2，2-二甲基丙烷，也可用习惯命名法为新戊烷；故答案为：2，2-二甲基丙烷或新戊烷；（3）异戊烷，在2号碳上有个甲基，结构简式为：，故答案为；（4）2-丁炔，三键在2、3号碳上，结构简式为：CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；（5）间二甲苯，两个甲基在苯环上处于间位，结构简式为：，故答案为：；（6），主链含5个碳为戊烷，在3号碳有一个氯原子，名称为3-氯戊烷；故答案为：3-氯戊烷；（7）CH2BrCH2Br，主链为乙烷，1，2号碳上各有一个溴，名称为：1，2-二溴乙烷，故答案为；1，2-二溴乙烷；（8）二丙醇，主链为3个碳，在2号碳上有个羟基，结构简式为：CH3CH（OH）CH3，故答案为：CH3CH（OH）CH3；（9）甘油为丙三醇，每个碳上各有一个羟基，结构简式为：HOCH2CH（OH）CH2OH，故答案为：HOCH2CH（OH）CH2OH；（10）甲醛含官能团醛基，有一个碳，结构简式为：HCHO，故答案为：HCHO；（11）丙酮中含羰基，含3个碳，结构简式CH3COCH3；故答案为：CH3COCH3；（12）甲酸甲酯由甲酸和甲醇酯化反应得到，结构简式为：HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3；（13），羟基和苯环直接相连为苯酚，故答案为：苯酚；（14）-CHO为官能团醛基，故答案为：醛基．

图画的不好，见谅

（1）对羟基乙酸苯酯中苯环上有两个取代基，一个是-OOCCH 3 、一个是-OH，且处于对位，结构简式为 ， 故答案为： ； （2）对羟基甲酸苯甲酯中苯环上有两个取代基，一个是-OH、一个是-CH 2 OOCH，且处于对位，结构简式为 ， 故答案为： ； （3）对羟基苯甲酸甲酯中苯环上有两个取代基，一个是-OH、一个是-COOCH 3 ，且处于对位，结构简式为 ， 故答案为： ．

甲酸甲酯：HCOOCH3;只有这一种！有问题请追问！

有机化学基础知识点归纳总结 　　在学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是我为大家整理的有机化学基础知识点归纳总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 　　有机化学基础知识点归纳总结 篇1 　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 　　(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) 　　((C6H10O5)n)、 　　蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 　　二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 　　(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 　　14、 　　光 　　光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、 　　—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代 　　烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或 　　CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯) 　　21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br) 　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X 　　HH 　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸 　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 　　27、常用来造纸的原料：纤维素 　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 　　29、能发生皂化反应的是：油脂 　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 　　34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 　　35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸) 　　36、能还原成醇的是：醛或酮 　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖) 　　42、可用于环境消毒的：苯酚 　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 　　44、医用酒精的浓度是：75% 　　45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热 　　(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸 　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 　　49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔 　　俗名总结： 　　序号物质俗名序号物质俗名 　　1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打 　　2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打 　　3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾 　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石 　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰 　　6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石 　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃 　　9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾 　　10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰 　　实验部分： 　　1.需水浴加热的反应有： 　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 　　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 　　2.需用温度计的实验有： 　　(1)、实验室制乙烯(170℃) 　　(2)、蒸馏 　　(3)、固体溶解度的测定 　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) 　　(5)、中和热的测定 　　(6)制硝基苯(50-60℃) 　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 　　3.能与Na反应的有机物有： 　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 　　4.能发生银镜反应的物质有： 　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 　　(3)含有醛基的化合物 　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 　　6.能使溴水褪色的物质有： 　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) 　　(2)苯酚等酚类物质(取代) 　　(3)含醛基物质(氧化) 　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) 　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) 　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 　　9.能发生水解反应的物质有： 　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 　　10.不溶于水的有机物有： 　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 　　11.常温下为气体的有机物有： 　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 　　13.能被氧化的物质有： 　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 　　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 　　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 　　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 　　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： 　　(1)酚： 　　(2)羧酸： 　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) 　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) 　　(5)蛋白质(水解) 　　18、有明显颜色变化的有机反应： 　　1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 　　2.KMnO4酸性溶液的褪色; 　　3.溴水的褪色; 　　4.淀粉遇碘单质变蓝色。 　　5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应) 　　有机化学基础知识点归纳总结 篇2 　　一、有机化合物 　　是否含有碳元素 无机化合物 　　有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 　　1、生活中常见的有机物 　　CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、 　　CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 　　2、 有机物 有机小分子 　　如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 　　(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等 　　3、有机高分子材料 　　(1)分类 天然有机高分子材料 　　如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 　　合成有机高分子材料 塑料 　　(三大合成材料) 合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 　　合成橡胶 　　二、有机合成材料 　　(1高分子材料的结构和性质 　　链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物) 　　网状结构 热固性 如：电木 　　(2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)： 　　点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 　　(3)鉴别羊毛线和合成纤维线： 　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线; 　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 　　三、“白色污染”及环境保护 　　(1)危害： 　　①破坏土壤，污染地下水 　　②危害海洋生物的生存; 　　③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 　　(2)解决途径: 　　①减少使用不必要的塑料制品; 　　②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等; 　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等; 　　④回收各种废弃塑料 　　(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 　　四、开发新型材料 　　1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展 　　2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等 　　有机化学基础知识点归纳总结 篇3 　　一、物理性质 　　甲烷：无色无味难溶 　　乙烯：无色稍有气味难溶 　　乙炔：无色无味微溶 　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味） 　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 　　二、实验室制法 　　甲烷： 　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 　　固固加热（同O2、NH3） 　　无水（不能用NaAc晶体） 　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 　　乙烯： 　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 　　碱石灰除杂SO2、CO2 　　碎瓷片：防止暴沸 　　乙炔： 　　CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2 　　注：排水收集无除杂 　　不能用启普发生器 　　饱和NaCl：降低反应速率 　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 　　乙醇： 　　CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH 　　注：无水CuSO4验水（白→蓝） 　　提升浓度：加CaO再加热蒸馏 　　三、燃烧现象 　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮 　　烯：火焰明亮有黑烟 　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰） 　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热 　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 　　四、酸性KMnO4&溴水 　　烷：都不褪色 　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成） 　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 　　五、重要反应方程式 　　烷：取代 　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl 　　CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl 　　CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl 　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl 　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 　　注意： 　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体 　　三氯甲烷=氯仿 　　四氯化碳作灭火剂 　　烯： 　　1、加成 　　CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br 　　CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl 　　CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷 　　CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇 　　2、聚合（加聚） 　　nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物） 　　注：断双键→两个“半键” 　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 　　炔： 　　基本同烯...... 　　苯：1.1、取代（溴） 　　C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr 　　注：V苯：V溴=4：1 　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂 　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 　　1.2、取代——硝化（硝酸） 　　C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O 　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 　　除混酸：NaOH 　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒 　　1.3、取代——磺化（浓硫酸） 　　C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O 　　2、加成 　　C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷） 　　醇： 　　1、置换（活泼金属） 　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 　　2、消去（分子内脱水） 　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 　　3、取代（分子间脱水） 　　2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O 　　（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂） 　　4、催化氧化 　　2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 　　酸：取代（酯化） 　　CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O 　　（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 　　注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水 　　饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 　　3、吸收挥发出的乙醇 　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解 　　卤代烃： 　　1、取代（水解）【NaOH水溶液】 　　CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 　　注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率 　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀 　　2、消去【NaOH醇溶液】 　　CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 　　注：相邻C原子上有H才可消去 　　加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 　　六、通式 　　CnH2n+2烷烃 　　CnH2n烯烃/环烷烃 　　CnH2n-2炔烃/二烯烃 　　CnH2n-6苯及其同系物 　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚 　　CnH2nO饱和一元醛/酮 　　CnH2n-6O芳香醇/酚 　　CnH2nO2羧酸/酯 　　七、其他知识点 　　1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 　　2.燃烧公式： 　　CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O 　　CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O 　　3.耗氧量： 　　等物质的.量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少 　　4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加 　　5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 　　6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99% 　　7.甘油：丙三醇 　　8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 　　9.烷基不属于官能团 　　八、有机物性质综合总结 　　1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应 　　（2）乙酸乙酯的水解 　　（3）苯的硝化 　　（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 　　2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃） 　　（2）蒸馏 　　（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃） 　　（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕： 　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 　　（2）注意温度计水银球的位置。 　　3．能与Na反应的有机物有： 　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 　　4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等） 　　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 　　6．能使溴水褪色的物质有： 　　【1】遇溴水褪色 　　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 　　含醛基物质（氧化） 　　苯酚等酚类物质（取代） 　　碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） 　　较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等） 　　【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂） 　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 　　9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 　　10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 　　11．常温下为气体的有机物有： 　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 　　12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 　　13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 　　醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 　　14．显酸性的有机物有： 　　含有酚羟基和羧基的化合物。 　　15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 　　16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色； 　　（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 　　17．有硫酸参与的有机反应： 　　（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应） 　　（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应） 　　（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解） 　　九、解有机物的结构题一般有两种思维程序 　　一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序 　　二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。 　　各类化合物的鉴别方法 　　1.烯烃、二烯、炔烃： 　　（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去； 　　（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 　　2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 　　3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀 　　白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I； 　　4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； 　　5.酚或烯醇类化合物： 　　（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 　　（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 　　有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH 　　与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH 　　钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。） 　　银氨溶液用于检验醛基的存在 　　与新制氢氧化铜悬浊液的作用： 　　1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液 　　2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀 　　3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液 　　用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。 　　常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。 ;

二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)有机物燃烧通式程式继续继续继续十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。续继续三十一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4Lu2022mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。氧化还原反应 苏教版《有机化学基础》复习提纲一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别a.类别异构——官能团异构b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上c.碳链异构——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如 ： 四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯代烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应 （1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等. （2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上的氢原子被硝基取代的反应. （3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——强碱的水溶液；糖——强酸溶液；酯——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）、高温水蒸气；蛋白质——酸、碱、酶 （4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和无机含氧酸） 2．加成反应：分子中含有 等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件不同，但结构条件同。4．聚合反应（1）加聚反应： （2）缩聚反应：5．氧化反应： （1）与O2反应 ①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应.②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应） 醛→羧酸（属加氧氧化反应） （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应在有机物中如：烯、炔、苯的同系物、酚、醛等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应. （3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应，实质上都是有机物分子中的醛基（—C—H）加氧转变为羧基（—C—OH ）的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：含醛基的物质 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 6．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等.七、有机物的鉴别、分离（一）鉴别说明：1．醇、酚、羧酸的鉴别能用其它方法时不能用金属钠.2．能使溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质还应考虑醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖.3．不同有机物的鉴别有时也可利用其水溶性和密度.（二）分离和除杂质1．分离：不同状态的有机混合物的分离方法如下表：有机混合物 分离方法 使用主要仪器气体混合物 洗气 洗气瓶不相溶液体 分液 分液漏斗相溶液体（沸点差距大） 蒸馏 蒸馏烧瓶2．除杂质例如：有机混合物 除杂试剂 方法① CH4(C2H4) ② CH3CH2Br（乙醇） ③ CH3CH2OH(H2O) ④ 乙酸乙酯（乙酸） ⑤ 甲苯（苯甲酸） 八、有机物分子式和结构式确定例．某烃A相对分子质量为140，所含碳的质量分数为85.7%，A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A在一定条件下氧化只生成一种物质G，G能使石蕊试液变红.已知: 试推断：（1）A的分子式_____________________. （2）化合物A和G的结构简式：A_________________，G_________________.九、有机物分子的空间构型分析有机物分子中的原子共直线或共平面问题题应立足于我们学习过的典型分子的空间构型.如：CH4（空间正四面体）；CH2= CH2（平面型（键角1200））；CH CH（直线型）； 苯（平面正六边形）。在判断分子空间构型时要以上述四种分子的空间构型为基础、为依据，先局部分析，再扩展到整体才能做出正确判断.例：下面四种分子哪种分子中所有碳原子可能处于同一平面.十、有机实验 1、卤代烃中—X的检验：2、实验室制乙烯：3、酯化和酯的水解：4、乙醛的银镜反应和新制Cu(OH)2的反应：练习1．若要使0.5molCH4和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（ ）A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol2．乙烯和丙烯按1：1（物质的量比）聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（ ）3．某有机物的氧化产物甲，还原产物乙都能跟钠反应放出氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是（ ）A. 甲酸 B. 甲醛 C. 甲醇 D. 甲酸甲酯4．某有机化合物的结构简式见右图，它可以发生的反应类型有（a）取代（b）加成（c）消去（d）酯化（e）水解（f）中和（g）缩聚（h）加聚（ ）A.（a）（c）（d）（f） B.（b）（e）（f）（h）C.（a）（b）（c）（d）（f） D. 除（e）（h）外5．下列实验操作中，正确的是（ ）A. 在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量，来配制新制氢氧化铜。B. 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液。C. 试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3~4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现。D. 溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在。6．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A. 丙烯、环丙烷 B. 甲醛、甲酸甲酯C. 对甲基苯酚、苯甲醇 D. 甲酸、乙醛7． 某有机物的蒸气跟足量 混合点燃，反应后生成 和 ，该有机物能跟 反应放出 ，又能跟新制 反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（ ）8．m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃不可能的组合是（ ）A．CH4、、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H4、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合D．C3H6、C4H8、C2H2以14：14：26的质量比混合9．把mmolC2H4跟nmolH2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成pmolC2H6(p<m),若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和水时，需要O2为( )A.(3m+n)mol B.(3m+n/2)mol C.(3m+3p+n/2)mol D.(3m+n/2-3p)mol10．下列除去其中较多量杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是（ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氯化钠溶液洗涤，然后分液。B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水12．在（a） （b） （c） （d） （e） （f） （g） （h） （i） （j） （k） 等11种物质中（1） 时是气态的有_________，固态的有_________。（2）常温下能跟水以任意比互溶的是_________；与水混和分成两层的是_________；其密度比水大的是__________。（3）稍有气味的气体是__________；有强烈刺激性气味的气体是__________；有特殊气味的液体是__________；有果香味的液体是___________；有强烈刺激性气味的液体是__________；有特殊香气味的液体是___________。（4）具有酸性，能使蓝色石蕊试液变红且能与 反应的是__________。（5）能与金属钠反应放出氢气的是__________。（6）能发生银镜反应的是___________。（7）燃烧时能冒浓烟的是___________。（8）常用作溶剂的是___________；用于制电木的是___________；用以生产甲酸的是__________；用作饮料香精的是___________；用于制合成橡胶、农药的是___________；用作重要基本有机工业原料的气体是___________；用作植物生长调节剂的是___________；用作灭火剂的是___________。13．通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到，但是有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，而另有A的三个同分异构体B1，B2，B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到，A、B1、B2、B3的结构简式为_____________________14．某有机物A（C8H15O2Br）在不同条件下反应，分别生成B1＋C1和B2＋C2;C1又能分别转化为B1或C2；C2能进一步氧化，反应如下图所示：其中只有B1，既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2。写出（1）B1、C2分别属于下列哪一类化合物？①一元醇 ②二元醇 ③酚 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸B1 ；C2 （填入编号）（2）反应类型：X 反应；Y 反应；（3）物质的结构简式：A： ；B2： ；C2： 。15．（2003理综30）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是 。（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。16．（2005年北京）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：B C 天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。

C2H6O2是乙二醇。 结构简式HOCH2CH20H。乙二醇的物理性质：别名 甘醇 分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H 分子量 62.07 熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃ 密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14 外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体 蒸汽压 6.21kPa/20℃ 闪点：110℃ 溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等 稳定性 稳定 乙二醇的化学性质：与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 乙二醇的主要用途： 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂

c8h8o3的结构简式如下：C8H8O3是扁桃酸的化学式，又称苦杏仁酸，其结构简式为：为白色斜方片状结晶。熔点119℃。易溶于热水、乙醚、异丙醇与乙醇。曝光过久，会引起变色和分解。可由苯甲醛与二溴化苯乙酮作用而制得。用于有机合成，是测定锆的特殊试剂。医药工业可用于头孢羟唑、血管扩张药环扁桃酸酯、滴眼药羟苄唑、匹莫林等的中间体，也可作防腐剂。c8h8o3 线性分子结构简式 C6H5CH(OH)COOH。扁桃酸又名苦杏仁酸，化学名α-羟基苯乙酸，分子式C8H8O3，分子量152.15。是重要的医药合成中间体。对羟基苯甲酸甲酯，也称尼泊金甲酯或羟苯甲酯，是一种有机物，化学式为C8H8O3，白色结晶粉末或无色结晶，具有易溶于醇，醚和丙酮，极微溶于水的性质，沸点270-280℃。主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。由于它具有酚羟基结构，所以抗细菌性能比苯甲酸、山梨酸都强。其作用机制是：破坏微生物的细胞膜，使细胞内的蛋白质变性，并可抑制微生物细胞的呼吸酶系与电子传递酶系的活性。化学性质：1、性状：无色结晶或白色结晶性粉末，无气味或微有刺激性气味。2、相对密度（20℃，4℃）：1.1208137.2。3、相对密度（25℃，4℃）：1.1097150.4。4、熔点（℃）：131。5、沸点（℃,常压）：275（分解）。6、溶解性：微溶于水，溶于醇、醚、丙酮，微溶于苯、四氯化碳。

ch3oh是甲醇。甲醇又称羟基甲烷，是一种有机化合物，有毒。是结构最为简单的饱和一元醇。其化学式为CH3OH/CHu2084O，其中CHu2083OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。甲醇的应用领域：1、甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料，涂料，纺织物及纸张等的处理剂。2、甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料，粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。3、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂，杀菌剂，熏蒸剂，烟草处理剂和汽油添加剂。4、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺，二甲胺，三甲胺，是基本的化工原料之一。

A．甲醛（HCHO）与甲酸甲酯C 2 H 4 O 2 的最简式都是CH 2 O，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故A正确； B．丙烯、环丁烷最简式相同，分子式相同（C 3 H 6 ），结构不同，二者互为同分异构体，故B错误； C．乙酸和甲酸甲酯，最简式相同，都是CH 2 O，分子式相同（C 2 H 4 O 2 ），结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误； D．乙烯﹑1-丁烯都是单烯烃，互为同系物，故D错误． 故选A．

英文名称： Methyl benzoate 　　中文别名： 安息香酸甲酯 　　CAS RN.： 93-58-3 　　分 子 式： C8H8O2 　　结构简式：C6H5-COOCH3　 　　最 简 式：C4H4O 　　分子量 136.15 　　物化性质： 　　性状 无色油状液体，具有浓郁的冬青油和尤南迦油香气 　　溶解性 与乙醚混溶，溶于甲醇、乙醚，不溶于水和甘油。 　　用　途： 　　用于配制香精，也用作纤维素酯、纤维素醚、树脂、橡胶等的溶剂编辑本段理化特性　　熔点 -12.3℃ 　　沸点 199.6℃ 　　相对密度 1.0888 　　折射率 1.5164 　　pH值: 无资料 　　熔点(℃): -12.3 　　沸点(℃): 198 　　相对密度(水=1): 1.09 　　相对蒸气密度(空气=1): 4.68 　　饱和蒸气压(kPa): 0.13(39℃) 　　临界压力(MPa): 无资料 　　辛醇/水分配系数: 2.12 　　闪点(℃): 82.8 　　引燃温度(℃): 无资料 　　爆炸下限[%(V/V)]: 无资料 　　爆炸上限[%(V/V)]: 无资料编辑本段稳定性与反应性　　稳定性：稳定 　　禁配物：强氧化剂、强碱。 　　避免接触的条件：-- 　　聚合危害：不聚合 　　分解产物：二氧化碳和水

甲醇的结构式：CHu2083OH/CHu2084O。甲醇介绍如下：甲醇（Methanol）又称羟基甲烷，是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇，其化学式为CH3OH/CH4O，其中CH3OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。

有机化学专题复习 重点讲解： 1、有机物的同系物和同分异构体 这类题的考查方式有： ①确定符合某分子式的所有同分异构体的数目或者具有某些性质、结构特点、支链或侧链的数目等限定条件的同分异构体的数量，或该有机物的结构简式； ②给出某种信息（如空间异构），根据信息确定同分异构体的数量或者结构简式，或者从众多同分异构体中选择某个适宜的物质作为有机合成的中间体。 在确定同分异构体的数目时，要多用推理的方法；在书写同分异构体时，要考虑到碳链异构、官能团位置异构和官能团异构。 例1．下列各对物质中属于同分异构体的是 A、126C与136C B、O2与O3 解析：本题主要考查了学生对“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一物质”概念的理解。A为同位素；B为同素异形体；C中的两种物质是以碳原子为中心的四面体结构，而不是平面结构，因此不存在同分异构体，它们为同一种物质；D为同分异构体。 答案：D。 小结：常见的官能团异构体（碳原子数相同）有： 单烯烃和环烷烃（CnH2n）；炔烃和二烯烃（CnH2n-2）；饱和一元醇和醚（CnH2n+2O）；饱和一元醛和酮（CnH2nO）；饱和一元羧酸和酯（烃基饱和）（CnH2nO2）；芳香醇和酚；葡萄糖和果糖（C6H12O6）；麦芽糖和蔗糖（C12H22O11）。注意：淀粉和纤维素尽管表示式相同，但不同称为同分异构体。 例2．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图： 则硼氮苯的二氯代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为 A、2 B、3 C、4 D、6 解析：本题可抓住硼氮苯分子中能够发生取代反应的位置特点进行组合，可发现其组合方式（指氯原子取代时）有：B—B（1种）、N—N（1种）、B—N（邻、对2种）共四种，所以选C。 2．官能团与性质的关系 这类题的考查方式有：给定生产或生活中涉及到的有机物的结构简式，考查有机物的组成、结构、性质、溶解性、反应类型、特征反应，各反应的共同点，官能团之间的相互影响等。 例3．杀虫剂DDT的结构简式为： ，联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疾病看，DDT拯救了5000万生命，但是由于DDT是难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国已明令禁止生产和使用。” （1）DDT__________（填难或易）溶于水，原因是__________________。 （2）为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，下列化合物就是其中的一种。 ①该化合物能否通过醇的催化氧化增加一个醛基？能否通过醇的消去反应引入一个碳碳双键？分别说明理由。 ②1mol该化合物与足量H2反应，消耗的H2的物质的量最大值是_________________。 （3）杀虫剂“1605”（结构见下图）对人畜的毒性远强于DDT，但却未被禁用，请从其结构上说明原因。 解析：该题由联合国世界卫生组织对DDT功过是非的评论导出，意在提醒考生对环境保护、生态平衡等热点问题的关注。除此以外，还提供了二个信息，一是DDT的结构式；二是DDT的性能。 （1）判断有机物能否溶解于水，应从课本知识乙醇、丙三醇、苯酚、乙酸、葡萄糖等可溶于水，烃、卤代烃、硝基化合物等难溶于水的具体实例中规纳出，能溶于水的有机物大多含有—OH、—COOH等官能团（系水基团），而DDT中因无系水基团，所以难溶于水。 （2）①醇能否发生催化氧化和消去反应，与有机物自身的结构特点有着密切的关系。仔细观察该有机物结构，连有羟基的碳原子上无氢（发生催化氧化的结构条件），以及它邻位的碳原子上也无氢（发生消去反应的结构条件），因而上述三个反应均不能发生。 ②根据1mol—CHO能与1molH2加成，1mol C=C能与1mol H2加成，则1mol该化合物与足量H2反应，最多可消耗H2物质的量为3mol。 （3）“1605”毒性虽强于DDT，但它具有酯的结构，在自然环境中易从P—O键断裂降解为毒性小的物质，这就是“1605”至今尚未被禁用的主要原因。 3．有机信息迁移与有机合成 这类题型的考查方式有：结合新信息，选择最佳的合成途径。题目中往往涉及到对有机化学的基本知识，基本技能和知识迁移能力的考查（如化学方程式的书写、反应类型的判断、结构简式和同分异构体的判断和书写）。 例4．化合物A（C8H17Br）经NaOH溶液处理后（发生消去反应）生成烯烃B，B（C8H16）经过先用臭氧处理，再在Zn存在下水解（如下图），只生成一种化合物C，C经催化氢化吸收1mol H2生成醇D（C4H10O），用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C4H8）。已知： 试根据已知信息写出下列物质的结构简式： A__________ B2__________ C__________ E_____________。 解析：由题所给信息可知：烯烃E无侧链。结合题意，则A、B、C、D也应无侧链。 又因为烯烃B用臭氧处理后只生成一种化合物C，证明B一定量一种对称烯烃。由此可知，B的结构简式应为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，则可推出A为：CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3，C为：CH3CH2CH2CHO，E为CH3CH2CH=CH2。 小结：（1）解有机合成题，首先应认真阅读试题，正确判断出要合成的有机物所带官能团及其所在的位置特点，其次根据已有原料、信息和有关反应规律，明确题意并形成解题思路。 （2）解有机信息题，首先要分析信息、寻找规律，一般需从信息中涉及到的官能团和官能团在引入、转换过程中键的断裂方式和成键位置入手，确定信息的信心；其次要根据试题提供的新信息和新规律，对旧知识进行加工，使之得到尽可能的深化和充分的利用，然后在更高深的层次上拓宽。 4．有机物的鉴别、分离、提纯 考查内容有：萃取实验中分液漏斗的使用和萃取分液的实验程序；蒸馏实验装置及温度计的使用等。 例5．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序为： A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③ 解析：因为粗溴苯里含有苯和溴，要得到纯净的溴苯先要用大量水洗去没有反应的苯和溴，再用NaOH除去残余的溴，然后用水除去残余的NaOH，最后溴苯中的水，应该先用干燥剂干燥，最后再蒸馏。答案：B。 小结：分离和蒸馏是有机物分离和提纯过程中最常用的方法。课本中涉及到的例子有：除去硝基苯中的硝酸、硫酸；除去溴乙烷中的酒精；除去乙酸乙酯中的乙酸；除去苯中的苯酚；除去95%酒精中的水；除去乙醇中的乙酸。 本周练习： 1．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有： ①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是 A、①②③⑥ B、④⑤ C、②④⑤⑥ D、②④⑥ 2．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近；用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中的 一种。其结构简式为： 据你所学知识判断A属于： A、醇类 B、酸类 C、酯类 D、油脂类 3、有机物CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH3与溴按物质的量比1∶1发生加成反应，可以得到产物种类为 A、3 B、4 C、5 D、6 4．某烃完全燃烧时，消耗的氧气和生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应而使之褪色，则该烃的分子式可能为： A、C3H4 B、C7H8 C、C9H12 D、C8H10 参考答案： 1、C 2、AC 3、D 4、C 有机化学总复习（二） 六、常见有机物之间的相互转化 掌握各类有机物间的相互联系，使有机化学知识形成体系。 各类链烃及其衍生物间的关系可表示如下：七、有机实验 （1）制备实验： 三气：CH4、CH2=CH2、CH≡CH两固：酚醛树脂、肥皂 （2）性质实验： 银镜反应，醛与新制Cu(OH)2反应，酯、二糖、多糖的水解 （3）其他： 1）需要用水浴加热的实验： 银镜反应，制酚醛树脂，制硝基苯，酯和糖的水解 2）温度计的使用 置于反应物中的：制乙烯 置于水浴中的，制硝基苯 置于烧瓶支管口处的：蒸馏 3）石油的分馏 八、需特别掌握的物理性质： （1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、丙酮、酸 （2）密度：比水轻的——烃、苯及其同系物、酯、油脂九、有机物的鉴别 对有机物的鉴别最好应选择该物质的特征反应，并且要求操作简便，现象明显。 常见物质的特征反应列表如下：有机物或官能团 常用试剂 反应现象C=C双键C≡C叁键 溴水 褪色 酸性KMnO4溶液 褪色苯的同系物 酸性KMnO4溶液 褪色 溴水 分层，上层棕红色醇中的—OH 金属钠 产生无色无味气体苯酚 浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 FeCl3溶液 呈紫色醛基—CHO 银氨溶液 水浴加热生成银镜 新制Cu(OH)2 煮沸生成砖红沉淀羧基—COOH 酸碱指示剂 变色 新制Cu(OH)2 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 Na2CO3溶液 产生无色无味气体淀粉 碘水 呈蓝色蛋白质 浓HNO3 呈黄色 灼烧有烧焦羽毛味 十、通过计算推断有机物的化学式 有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下，先进行定性和定量实验，计算出该化合物的相对分子质量，求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结构。 确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下：[例题解析] 例1．有机物H3C— —CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少个原子共面 A、14 B、18 C、20 D、24 解析：可将该有机物按所在平面写成： 可以看出， 所在平面与 所在平面可以重合，—C≡C—为该平面上的延长线，端点的两个—CH3可以沿键轴方向旋转，使—CH3的一个氢原子在此平面上，所以此有机物分子中最多可有20个原子共面。 故本题正确答案为C。A、盐酸 B、CO2 C、NaOH D、H2SO4 解析：本题是将—ONa变为—OH，所以必须加酸，可将C选项排除，A、D为强酸，亦可将—COONa变为—COOH，亦可排除。 故本题正确答案为B。 例3．把有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇，乙醇和浓硫酸加热得到醚 ②乙二醇与乙酸酯化得酯 ③氨基乙酸与丙氨酸生成二肽，④苯酚和浓溴水，反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是： A、④③②① B、①②③④ C、③①②④ D、③②①④ 解析： 故本题正确答案为C。 例4．下列实验能成功的是（ ） A、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯 B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂 C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色 D、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷 解析： A、必须与液溴反应 B、制酚醛树脂需要浓盐酸或浓氨水做催化剂 C、氯乙烯加聚的产物不再有双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色 D、以硫酸、氯化钠代替HCl，与乙醇发生取代反应生成氯乙烷，是可行的 故本题正确答案为D。 例5．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为 A、(x-y) B、1-y/x C、6/7(x-y) D、6/7(1-y/x) 解析：饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为CnH2nO2，饱和一元醛的通式为CnH2nO，两者的混合物xg中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为（ ），又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ，所以，混合物中含碳的质量分数为： ×（ ）= ( ) 故本题正确答案为D。 例6．下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量均分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 解析：据题意，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量相等则要求两物质物质的量相同时，将氧原子折算掉C或H原子后的分子组成相同；生成水的物质的量相等则要求两物质含H原子个数相同。 A、将C2H4O2改写成CH4(CO2)与CH4耗氧量相同，且均含有4个氢原子 B、将C2H6O改写成C2H4(H2O)与C2H6组成不同 C、将C7H6O2改写成C6H6(CO2)与C6H6耗氧量相同，且均含有6个氢原子 D、C2H2和C6H6燃烧耗氧量与生成H2O的量均不相同 故本题正确答案为A、C。 例7．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B两种有机物以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是 B、C6H6 C6H5OH C、CH3OH HOCH2CH2OH D、CH4 C10H8O2 解析：据题意，完全燃烧后生成的CO2的质量相等，则要求两物质中碳元素的质量分数相同。 A、CH2O与C2H4O2，含碳元素质量分数相同 B、C6H6与C6H6O，含碳元素质量分数不同 C、CH4O与C2H6O2，含碳元素质量分数不同 D、CH4中含1个碳原子同时含4个氢原子，C10H8O2中可将2个氧原子的质量看作32个氢原子的质量，则可视为含有10个碳原子同时含有40个氢原子，即含碳元素的质量分数相同 故本题答案为A、D。 [练习提高] A、所有碳原子有可能都在同一平面上 B、最多只可能有9个碳原子在同一平面上 C、只可能有5个碳原子在同一直线上 D、有7个碳原子可能在同一条直线上 2．化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________，若分子式为C10H18的链的分子中所有碳原子也有可能在同一平面上，它的结构简式为_______________________。 3．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、乙烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 A、金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、新制Cu(OH)2悬浊液，紫色石蕊试液 C、紫色石蕊液、溴水 D、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液 4．将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来的方法是：①盐析 ②过滤 ③蒸馏 ④分液 ⑤结晶。其中正确的组合是 A、①②③ B、①③④⑤ C、②③④ D、①②④⑤ 5．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是 A、乙烷和甲酸乙酯 B、乙炔和乙醛 C、乙烯和乙醇 D、乙醇和乙酸 6．下列各组物质，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，经过燃烧后产生CO2的量也一定的是 A、乙醇和乙醛 B、乙酸和乙醛 C、丙烯和环丁烷 D、乙醛和丙酸甲酯 7．按一定体积比混合而成的丁烷、甲烷、乙醛的混合气体与同温同压下CO2的密度相等。若已知丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比是 A、2∶3∶5 B、1∶2∶5 C、3∶2∶5 D、2∶1∶5 8．有机化合物A、B化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是______________。 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写出化学式）_______________，并写出相对分子质量最小的含有甲基的（—CH3）B的2种同分异构体结构简式_______________________、______________________。 9．有机物A是烃的含氧衍生物。在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍。1.38g的A完全燃烧后，将燃烧产物先通过H2SO4，再通过碱石灰，浓H2SO4质量增重1.08g，碱石灰增重1.98g，取4.6gA与足量钠反应，生成气体在标准状况下的体积为1.68L。已知A不与纯碱反应，试确定A的结构简式和名称。 [参考答案] 1、A、C． 2、 3、C、D 提示：溴水滴入己烷中溶液分层，水层为近于无色，己烷层显橙色；溴水滴入己烯中溶液上、下两层均为无色 4、A 提示：加入食盐细粒使硬脂酸钠与水溶液分层——盐析，再过滤将硬脂酸钠滤出，将滤液蒸馏把甘油蒸出与NaCl溶液分离 5．D 6、C、D 7、D 提示：乙醛的式量为44与CO2相同。因此丁烷和甲烷必须按平均式量为44的比例混合 8．A、B的化学式中H原子数必相同，且相差n个C原子时，同时相差2n个氧原子；C2H4O2；9．由题及阿佛加德罗定律知： M（A）＝2×46＝92 所以，1.38克A的物质的量为 浓硫酸质量增加为水的质量，所以对应生成水的物质的量为 ，对应H的物质的量为0.12mol。 碱石灰增重为吸收CO2的质量，其物质的量为 ，即含C0.045mol。 H ～ A ～ C 0.12 0.015 0.045 ∴含氧=92-3×12-8=48， 8 1 3 则：n(O)=3 所以A的化学式为C3H8O3 又：A ～ H2 ∴含3个—OH 0.05 0.075 1 1.5 则A的结构简式为： 名称为：丙三醇

有机化学总复习知识要点 （一）碳原子的成键原则 1、饱和碳原子； 2、不饱和碳原子； 3、苯环上的碳原子。 [应用]利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型； （二）官能团的重要性质 1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化 2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化 3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2） [延生]①引入氨基：先引入 ②引入羟基：先引入 ③引入烃基： ④引入羧基：先引入烃基 4、R—X： 5、醇羟基： 6、酚羟基： ①与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3 [注意]酚与NaHCO3不反应。 —ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+） ②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。 [检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色； 7、醛基： 氧化与还原 [检验]①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。 8、羧基： ① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应 ② 酯化反应： ③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O 9、酯基：水解 R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa 10、肽键：水解 （三）官能团重要性质的应用 1、定性分析：官能团 性质； 常见的实验现象与相应的结构： (1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C； (2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚； (3) 遇石蕊试液显红色：羧酸； (4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）； (5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； (6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； (7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃； (8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）； (9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； (10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上 含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）； (11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； (12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数； 常见反应的定量关系： (1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2） (2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag） (3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2 (4)与钠反应：—COOH~ H2；—OH~ H2 (5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH； 一个酚酯~2NaOH； R—X~NaOH； ~2NaOH。 3、官能团的引入： (1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成； (2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去； (3) 苯环上引入 (4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。 (5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。 (6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。 (7) 引入—COOH：①醛基氧化；②羧酸酯水解。 (8) 引入—COOR：醇酯由醇与羧酸酯化。 (9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。 （四）同分异构体 1、概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）； 2、判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）； 3、基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。 （五）单体的聚合与高分子的解聚 a) 单体的聚合： i. 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合； ii. 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质； b) 高分子的解聚： i. 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法” （六）有机合成 c) 合成路线： d) 合成技巧： （七）有机反应基本类型 1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。 （八）燃烧规律 1、 气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为 4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。 2、烃或烃的含氧衍生物 CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等 生成H2O量相等 等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同 等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同 注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如： CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b 推论：① 最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定； ② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定； ③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定； ④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定； ⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定； ⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。 （九）有机化学信息题的突破 在有机化学复习中，特别要重视对高考有机化学信息题进行专题研究，使学生学会对题给信息进行吸收处理的能力。通过典型例题，使学生理解和掌握信息加工的要点，能自如地进行吸收处理，去伪求真、去繁求简、去辅求主，使问题得到解决，达到训练和发展思维的目的。 在有机化学总复习阶段，不能搞大运动量训练，关键找准典型试题，讲练结合，使学生的思维能力得到有效的训练。以下七种处理信息的方法，可以帮助学生有效提高信息加工水平。 1．将陌生信息处理成熟悉→ 通过联想熟悉化 例1：新近发现了烯烃的一个新反应，当一个H取代烯烃（I）在苯中，用一特殊的催化剂处理时，歧化成(Ⅱ)和(Ⅲ)： 对上述反应，提出两种机理（a和b）。 机理a，转烷基化反应。 机理b，转亚烷基化反应： 试问，通过什么方法能确定这个反应机理？ 分析：题给信息非常陌生，学生初次见到的确难以入手，给学生提示：酯化反应机理是通过什么方法测的？想必定有同学自然会联想到比较首席的信息18O同位素跟踪测酯化反应机理。通过类似的方法就将一个陌生的信息转化成熟悉信息，从而找到了问题的突破口。 用标记同位素化合物进行下列反应。 若按a： 若按b： CH3CH=CHCH3+CD3CD=CDCD3→2CH3CH=CDCD3 分析产物组成即可区分两种机理。 2．将抽象信息处理具体信息 → 抽象信息具体化 对于强调理论与实际相结合，以现实生活中的理论问题和实际问题立意命题，解题时首先运用类比转换法，将实际事物转化为某一理想模型，将题给信息通过联想、类比、模仿、改造，转换成自己理解和记忆的信息，并与自己原有知识体系发生联系，从而使陌生的信息熟悉化，抽象的信息具体化。 例2：A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合上述情况的两组有机化合物的化学式是_________和__________，_______和 ________；A，B满足的条件是 ___________。 解析：A，B两种有机物式量不相等，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2的质量也不变。可推知A，B中含碳元素的质量分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。 （1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据（CH2）n写出C2H4和C3H6等。 （2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。 （3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。 以上多组化学式均属同一类型—最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合，如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10，含C仍为75%，其余（160-120）=40应由H，O补充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。若要写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%，25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、O补齐，推知H为20，O 为16，即得到C9H20O（饱和一元醇）。 3．将潜隐信息处理成明显信息 → 隐含信息显明化 例3：CS2在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，现有0.228克CS2在448毫升O2（标 况）中点燃，完全燃烧后，混和气体在标况下的体积为（ ）。 （A）112ml （B）224ml （C）336ml （D）448ml 分析：这道题数据充分，有的同学看到题就开始根据化学方程式计算，首先判断哪个反应 物过量，然后一步一步求解。如果仔细审题，就会发现此题有一隐含信息，即CS2燃烧前后，气体体积没变，若找到这一信息，就可确定燃烧后混和气体体积与CS2无关，马上得到答案为D。 4．将复杂信息处理成简单信息 → 复杂信息简单化 例4：把m摩尔C2H4 和n摩尔H2混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时 生成p摩尔C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O需要氧气 A. (3m+n)mol B.(3m+ )mol C. (3m+3p+ )mol D. （ -3p)mol 分析：（m摩尔C2H4和n摩尔H2混合于密闭容器中）→ C原子2m摩尔，H原子（4m + 2n） 摩尔→平衡混合气体中C原子2m摩尔转化为CO2需要氧气2 m，H原子（4 m+2 n）转化为H2O需要氧气m+ ，所以选B。 5．将文字信息处理成符号信息 → 文字信息符号化 例5：A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol 醋酸。A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。由此可推断：A的分子式和B的结构简式可能是（ ） A.C8H8O2； B.C8H8O4； C.C9H8O4； D.C9H8O3； 解析：题给信息：结构方面，A是具有酸性的芳香化合物，因其可水解为B和醋酸可推断其应为酯类，由于A不使FeCl3显色，则A的酸性只能是来源于-COOH，即A中除了含酯基外，还应有羧基结构。而其水解产物B中也必然有羧基结构，注意到B与CH3COOH形成酯A，则B中还有-OH结构。 分子量的限制条件，考虑到B中既有-OH又有-COOH，则分子中至少应有3个氧原子，由题给信息可知B中氧的质量分数为: 1-0.652=0.348 令其分子中含3个氧原子，则其分子量应为M(B) = 138g。 考虑B与CH3COOH酯化为A，则A的分子量为138+42=180，符合A、B分子量不超过200的条件，且B中氧原子只能是3个，否则不符合A的分子量不超过200的条件。 至此，可确定B分子式为C7H6O3，与CH3COOH酯化生成的A的组成应为C9H8O4；对照各选项，(C)为正确。 从中看出：关于有机物转化关系的信息题中，量关系限制也是题给信息的一个重要方面，要注意结构与量关系的结合，综合考虑多元化合物的转化关系。 6．将文字信息处理成图示信息 →文字信息图示化 例6.有机合成上通常通过下述两步反应在有机物分子碳链上增加一个碳原子。 应用上述反应原理，试以乙炔，甲醇、HCN等物质为主要原料，通过六步反应合成 解析：合成有机物要以反应物，生成物的官能团为核心，在知识网中找到官能团与其它有机物的转化关系，从而尽快找到合成目标与反应物之间的中间产物作为解决问题的突破点，主要思维方法： A.顺向思维法：思维程序为反应物→中间产物→最终产物 B.逆向思维法：思维程序为最终产物→中间产物→反应物 实际解题过程中往往正向思维和逆向思维都需要应用。 解题思路： ①学习试题中信息得知醛经过两步反应（HCN、H2O）使醛基(-CHO)变为[-CH(OH)COOH] 得到羟基羧酸。 ②用逆向思维方法，对最终产物逐步深入分解 ③用正向思维方式和知识网解决乙炔制取丙烯酸的方法。从知识网中得知乙炔水化得乙醛，运用信息乙醛经2步反应得羟基丙酸，最后把分析结果正向表达，写出化学方程式。 7.信息由大化小→实施分别实破 有机推断题不仅注意思维上既有整体性又有灵活性，在分析问题时要注意技巧由大化小。 例7：化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。A可发生如图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物。化合物H的分子式C6H6O；G能进行银镜反应。 回答（1）有机物可能的结构式 A：__________________ E：__________________ K：__________________ （2）反应类型：(I)_________ (II)________ (III)__________ 分析：把整个信息分解成三块： 第1块：可知K为三溴苯酚，D为苯酚钠(C6H5ONa)。 第2块：G必为甲酸甲酯从而确定C为甲醇CH3OH。 第3块：苯环上两个取代基只能互为邻位或互为间位。 高考化学总复习是一个系统工程，要制好复习的进度，力求让所讲的每个知识点让学生真正掌握。第一轮复习不能赶进度，以学生的掌握为前提，打好知识点复习的“歼灭战”。注重培养学生的触类旁通、举一反三的思维能力，不要把大量的精力、时间花费在题海战和难题战方面，要精选例题，透彻分析，引导探究，注重方法。尤其注重训练学生答题的准确性和规范性。对化学基本概念、化学用语要争取准确无误，会做的题争取不失分，文字表达要规范简要，能切中要点。注重训练学生的学科素质，培养学生良好的思维习惯和学习习惯。

甲醇结构式是CH3OH。甲醇又称羟基甲烷，是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇，其化学式为CH4O，基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7％，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。甲醇的应用领域：1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可合成为乙二醇，是石化中间原料之一，可用于生产聚酯和防冻剂。5、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。6、可合成甲醇蛋白，以甲醇为原料经微生物发酵生产的甲醇蛋白被称为第二代单细胞蛋白，与天然蛋白相比，营养价值更高，粗蛋白含量比鱼粉和大豆高得多，而且含有丰富的氨基酸、矿物质和维生素，可以代替鱼粉、大豆、骨粉、肉类和脱脂奶粉。

高考化学复习要诀 复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。 要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。 1．基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。 2．基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。 3．元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。 4．有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。 5．计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。 6．基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。 -------------------------- 高考化学复习：跳出题海回归教材强化理解 面临高考，考生在复习化学时，要在有限的时间内，再认真看看课本，理解课内知识，系统地梳理化学基础知识，强化对化学主要知识的深度理解。 注重对化学基本知识的系统掌握 化学复习应结合考试说明，根据教材，全面地梳理化学基本知识，使之系统化、结构化、网络化。 中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大，应重点掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数、“四同”概念、各种式(电子式、结构简式、离子方程式等)、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。元素化合物知识所占的比重在提高，复习整理时，应把握两点：一是“结构——性质——用途——存在与制备”的主线，二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物，拓展相互转化，落实各类有机物之间关系，再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中，形成立体的知识结构网络。化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作，常见物质的制备等方面进行系统整理。化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算，尽管难度在降低，计算量有所减少，但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。 要注意把握高考要求的层次性。如轨道表示式只要求能看懂就行，而键线式尽管课本上出现不多，但考试中要能理解。 注重对重点知识的深度理解 应注重对重点知识透彻理解。注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。 如酸式盐与碱的反应，既要掌握这类反应的一般思维方法(定“1”法——不过量的物质设为1mol)，又要把握其外延(盐中阳离子与碱中阳离子不同)与内涵(反应的本质)，不能片面理解；阿伏加德罗定律不能只限于对定律本身(即三同和一同)的理解，还要从影响气体体积的微观因素来理解，最好还能从气态方程PV＝nRT的角度去理解并导出其重要的推论；化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的，它对单一条件改变的一切平衡体系都适用，这是该原理使用的前提和范围，通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点，平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点，而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的；化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定，从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下功夫，以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。 与此同时，对教材中重要的元素和物质、化学概念和理论，应加强其发展的过程的了解，并注意总结规律性的知识，以收到复习迎考的更好效果。 ------------------------- 2006年高考化学“厚薄”复习法 “厚”就是高中学习过的化学内容，“薄”就是学习的主线。复习时，对每章的知识依着“厚薄相间”的模式推进式复习。所谓“厚薄相间”就是对知识先由“厚到薄”，再由“薄到厚”，“厚到薄”就是在复习过程中强调复习内容的目的性和方向性，强调引导学生从化学学科的特点出发，让学生能够从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线，明确复习什么，什么是重点知识。 “薄到厚”的过程就是从知识体系和知识主线的“薄”处入手，对相同和相异的知识进行同类合并、异类比较、横纵联系、点面结合的处理，在发散收敛的同时认识、理解、整理知识，进而将化学内容网络化、规律化、体系化，丰富知识的内涵。在循序渐进的复习过程中，学生一方面通过构建知识的框架，从感受知识的层面理解和掌握知识，做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识，对重点知识进行有的放矢的复习，对遗漏知识进行针对性的查漏补缺，另一方面也能够在复习的过程中促进学生观察问题的能力和分析问题的能力的发展，提深思维能力的培养。 一、“厚到薄”―――帮助学生明确复习什么 高中化学学习了什么，应该复习些什么，虽说高三的学生已经学习了两年多的化学，其实有不少学生由于系统性的原因只能被动的学习、被动的接受，根本没有理出一个头绪来。如何让学生在复习以前构建知识系统，明确复习的内容和程度就显得尤其重要了。 如对化学反应速率和化学平衡一章的的复习则是先指导学生对化学反应速率和化学平衡两者进行比较，让学生得出两者的区别是：研究对象不同―――速率研究的是所有的化学反应，而平衡研究的是可逆反应，讨论的问题不同―――速率讨论的是反应的快慢问题，而平衡讨论的是程度的问题，两者的联系是：任何化学反应都必须考虑快慢和程度的问题，正逆反应速率相等是化学平衡的特征标志，改变反应条件，只有出现正逆反应速率差，才可能产生平衡的移动以后，再引导学生开始复习；还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手，明确该章是通过水对电解质电离的影响，引出强电解质和弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的概念，再以电解质对水电离的影响引出PH、溶液酸碱性和盐类的水解等等相关的概念。 通过这样的引导，学生不仅加深了知识的体系和构成的理解，也加深了对知识间的相互关系的理解，对于以后的内容复习不仅可以做到心中有数、有的放矢，也能够做到有规可循。这一过程虽说有点浪费时间，但可以帮助学生从宏观的层次认识所学过的知识，明确复习的目的和方向。 二、“薄到厚”―――引导学生知道怎样学 如果说将知识由“厚”到“薄”是一件困难的事情，那么从“薄”到“厚”则显得相对容易些，但花费的时间更多。 其原因在于化学中有些内容是相对立的，如氧化和还原、强和弱、化合和分解、加成和消去等，有些内容是相似的，如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质，有些内容貌似相识实则不同的，如电离和电解，产生“清浊清”现象的化学反应有很多，因滴定顺序不同现象不同、产物不同、现象不同、图象不同的化学反应也很多，有些内容貌似不同神则相同的，如卤代烃检验卤素原子的关键步骤和验证淀粉水解程度的关键步骤，电解质的导电过程和电解质的电解过程，有些内容看则重合实则并列的，如氧化还原反应、离子反应和无机基本反应，有些内容看则相关实则无关的，如键的极性与分子的极性，电解质的强弱与溶液的导电性，PH的大小与溶液的酸碱性等。 复习时如何从一条主线中理出知识的变化脉络，进而从一个知识或一个现象或一个步骤或一个网络中找出相关连、相似、相异、相对立的内容，就显得异常重要，因为通过这样的过程，不仅可以加深学生对这一部分内容的认识和理解，也可以把知识从“薄”读到“厚”，加深对知识间的联系的理解和运用范围的把握。 如在复习强电解质和弱电解质一节时，关于如何判断弱电解质的问题，我们先引导学生从两者的本质区别是电离程度不同进行分析，得出若要判断电解质是弱电解质必须判断溶液中是否存在电离平衡，如何判断是否存在电离平衡呢？学生经过回忆前后内容得出了： （1）分子浓度和离子浓度是否成计量数关系； （2）是否存在同离子效应； （3）稀释前后PH的变化是否与倍数一致； （4）盐溶液中是否存在水解平衡； （5）与强电解质反应的耗量是否与方程式的计量数一致等几种方法。 通过这样的引导与启发，许多看起来比较抽象的知识就显得具体和有规可循了，同学们对知识的认识角度和认识能力都有了较大的提高。 高考化学复习： http://www.ziluedu.com/chunyu/images/20051123132630335.doc

化学式为CH3OH/CHu2084O。甲醇（Methanol）又称羟基甲烷，是一种有机化合物，有毒。是结构最为简单的饱和一元醇。其化学式为CH3OH/CHu2084O，其中CHu2083OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。甲醛应用领域：1、基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。2、甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。3、甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。4、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。5、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

甲醇是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇。主要用途是用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品。甲醇（Methanol）又称羟基甲烷，其化学式为CH3OH/CH4O，其中CH3OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。甲醇是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3-1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。甲醇物理性质1、性状：无色透明液体，有刺激性气味。2、熔点（℃）：-97.8。3、沸点（℃）：64.7。4、相对密度（水＝1）：0.79。5、相对蒸气密度（空气＝1）：1.1。6、饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）。7、燃烧热（kJ/mol）：723。8、临界温度（℃）：240。9、临界压力（MPa）：7.95。10、辛醇／水分配系数：-0.82。11、爆炸下限（％）：6。12、自燃温度（℃）：436。13、爆炸上限（％）：36.5。以上内容参考百度百科-甲醇

一、多元弱酸盐与酸的反应　　　　例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中　　　　b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中　　　　解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”　　　　化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　离子方程式为：CO32－＋2H =H2O＋CO2↑　　　　b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”　　　　化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3　　　　离子方程式为：H ＋CO32－= HCO3-　　　　二、多元酸的酸式盐与碱反应　　　　例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　　　b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液　　　　解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”　　　　化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O　　　　离子方程式为：HCO3－＋Ba2 ＋OH－=BaCO3↓＋H2O　　　　b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”　　　　化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　　　离子方程式为：2OH－＋Ba2 ＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O　　　　例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　　b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液　　　　解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”　　　　化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　　　离子方程式为：2HCO3－＋Ca2 ＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O　　　　b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”　　　　化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O　　　　离子方程式为：OH－＋Ca2 ＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O　　　　例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　　　b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液　　　　解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”　　　　化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O　　　　离子方程式为：H ＋SO42－＋Ba2 ＋OH－=BaSO4↓＋H2O　　　　b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”　　　　化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　　　　离子方程式为：Ba2 ＋2OH-＋2H ＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O　　　　三、 Al3 与AlO2-的问题　　　　例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　　解析：a中先发生Al3 ＋3OH－=Al(OH)3↓　　　　继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O　　　　b中氢氧化钠过量，Al3 直接转化为AlO2－　　　　Al3 ＋4OH-= AlO2-＋2H2O　　　　例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液　　　　解析：a中先发生AlO2-＋H ＋H2O= Al(OH)3↓　　　　继续滴加发生Al(OH)3＋3H = Al3 ＋3H2O　　　　b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3 　　　　AlO2-＋4H = Al3 ＋2H2O　　　　注：弱碱NH3扁2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解　　　　四、酸性氧化物与碱的反应　　　　例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体　　　　b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体　　　　解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”　　　　SO2＋2OH－=SO32－＋H2O　　　　b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”　　　　OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题　　　　例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　Ag ＋NH3扁2O= AgOH↓＋NH4 　　　　AgOH＋2NH3扁2O=Ag(NH3)2 ＋OH-＋2H2O　　　　b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水　　　　Ag ＋2NH3扁2O= Ag(NH3) 2 ＋2H2O　　　　六、变价金属的问题　　　　例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸　　　　化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　　　离子方程式为：3Fe＋8H ＋2NO3-= 3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O　　　　b. 向稀硝酸中加入少量铁粉　　　　化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　　　　离子方程式为：Fe＋4H ＋NO3－= Fe3 ＋NO↑＋2H2O　　　　7. 多种还原剂同时存在的问题　　　　例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气　　　　Cl2＋2Fe2 =2Cl－＋2Fe3 　　　　b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气　　　　2Fe2 ＋4Br-＋3Cl2=2Fe3 ＋2Br2＋6Cl-　　　　注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化　　　　以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

根据不饱和度计算，(2×9+2-10)/2=5，扣除酯类的一个羰基一个双键，应该只有一个苯环，不会有其它的不饱和结构。如果不清楚不饱和度，那么也可以这样估计，碳原子数9，扣除甲醇提供的一个碳，扣除形成酯类必须的羰基上的一个碳，只会还有一个碳原子，这个碳原子基团只能是甲基或者亚甲基了。这样的可能性有1、苯环上甲基与羧酸甲酯基团分别处于邻间对三种位置的三种异构体； 2、苯乙酸甲酯

coor是酯基官能团。酯基，是羧酸衍生物中酯的官能团，结构简式为-COOR。酯基常存在于酯类化合物中，如乙酸乙酯、甲酸甲酯、硬脂酸甘油酯等。酯是中性物质。低级一元酸酯在水中能缓慢水解成羧酸和醇。酯的水解比醯氯、酸酐困难，须用酸或碱催化。在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全。原因是因为碱能中和水解反应产生的羧酸，使反应完全进行到底。因此，水解反应在酸性条件下可逆，在碱性条件下不可逆。酯类化合物的性质酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。低分子量酯是无色、易挥发的芳香液体，高级饱和脂肪酸单酯常为无色无味的固体，高级脂肪酸与高级脂肪醇形成的酯为蜡状固体。酯的熔点和沸点要比相应的羧酸低。酯一般不溶于水，能溶于各种有机溶剂。低分子量的酯可以作许多有机化合物的溶剂，也可作清漆的溶剂。酯与氨、伯胺或仲胺发生分解反应一氨解，生成酰胺并释放出醇或酚。由于氨或胺具碱性，亲核性较强。因此，酯的氨解比水解或醇解容易进行。以上内容参考：百度百科-酯

有一个顺序的，你化学老师肯定会讲的而且如果一个蛋白质分子里有一个醛基，你又不能说那个蛋白质是醛，只能算是氨基酸的聚合体那看上去是醛基但不是醛基啊这样说吧，COOH是酸，那么你看见COOC就是酯甲酸甲酯应该看成HCOOCH3而不是CHOOCH3酸和醇脱水生成酯，没搞清楚么？HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O我还以为你是不知道有醛基的酯是酯，原来还不如这个。。。不用急，先搞清楚酯的反应，然后慢慢得老师会讲官能团的顺序和有机物的命名，高考前肯定会讲两年没碰化学了，这个还是记得住的你老师说的是对的，甲酸甲酯里面可以看成有一个醛基，因为甲酸脱掉一个羟基以后变成一个醛基，甲醇脱掉一个氢以后变成一个甲基加一个氧。这样可以说甲酸甲酯是带有醛性质的酯那个顺序是有机物命名的顺序，上面有人回答了（我是背不出来，现在学文科专业），以后会讲的，就是你看一个很复杂的有机物的时候怎样去命名。

甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3。甲酸甲酯，别名蚁酸甲酯，是无色有香味的易挥发液体。与乙醇混溶，溶于甲醇、乙醚。容易水解，潮湿空气中的水分也会使其发生水解。对呼吸道、眼、鼻有较强的刺激作用，可引起胸部压迫感、呼吸困难。碳一化学极重要的中间体，具有广泛的用途，可直接用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂；也常用作硝化纤维素、醋酸纤维素的溶剂；在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。

甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,分子式为C2H4O2,它是CH3COOH的同分异构体,是由甲酸和甲醇酯化反应得到的!

甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3。甲酸甲酯，别名蚁酸甲酯，是无色有香味的易挥发液体。与乙醇混溶，溶于甲醇、乙醚。容易水解，潮湿空气中的水分也会使其发生水解。对呼吸道、眼、鼻有较强的刺激作用，可引起胸部压迫感、呼吸困难。碳一化学极重要的中间体，具有广泛的用途，可直接用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂；也常用作硝化纤维素、醋酸纤维素的溶剂；在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。

甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3。甲酸甲酯，别名蚁酸甲酯，是无色有香味的易挥发液体。与乙醇混溶，溶于甲醇、乙醚。容易水解，潮湿空气中的水分也会使其发生水解。对呼吸道、眼、鼻有较强的刺激作用，可引起胸部压迫感、呼吸困难。碳一化学极重要的中间体，具有广泛的用途，可直接用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂；也常用作硝化纤维素、醋酸纤维素的溶剂；在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。性质：1、醛的通性：可被氧化，也可被还原；甲酸甲酯含有醛基，能够被催化氧化为CH3OCOOH；2、酯的通性：水解反应在碱性条件下反应，或在加热条件下由无机强酸催化反应用途：1、用作醋酸纤维素和硝酸纤维素的溶剂、DMF的原料；2、农药的溶剂；3、在酚醛树脂中用作固化剂；4、用于水果、各类烟草的熏蒸剂；5、作医药中间体和熏蒸杀菌剂；6、常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。

甲酸甲酯的结构简式；HCOOCH3；x0dx0a甲酸乙酯的结构简式；HCOOC2H5；x0dx0a甲酸甲酯的结构式：x0dx0aOHx0dx0a│││x0dx0aH—C—O—C—Hx0dx0a│x0dx0aHx0dx0a甲酸乙酯的结构式：x0dx0aOHHx0dx0a││││x0dx0aH—C—O—C—C—Hx0dx0a││x0dx0aHH

甲醛：HCHO甲醇：CH3OH甲酸：HCOOH甲酸甲酯：HCOOCH3苯甲酸甲酯：C6H5COOCH3 甲酸苯甲醇酯：C6H5CH2OOCH甲酸苯酚酯：C6H5OOCH聚丙烯酸甲酯：-[CH2-CH]-(n) │ COOCH3 （连在第二个C上）聚β羟基丙酸：-[CH2-COH]-(n) │ COOH （连在第二个C上）乙二酸丁二醇环二甲酯CH2CH2OOCH│ │CH2CH2OOCH

（额 写死我了……） 通式是RCOOR".（R可以是烃基,也可以是氢原子,R"不能为氢原子,否则就是羧基.） 酯的基本结构可以写成： 　　O 　　║ 　　C—O—R′ 　　∣ 　　R 命名规则： 1.以形成酯的酸和醇的名称命名,称为某酸某（醇）酯或某醇某酸酯. 2.若有多个醇或酸分子参与成酯,那么要在相应的醇或酸前面加上数目. 例如,乙酸乙酯结构简式为C H 3 C O O C H 2 C H 3； 　　　　　　　　　　　　↑2个碳:乙酸↑ ↑乙基:乙酯↑ 甲酸甲酯结构简式为H C O O C H 3. 　　　　　　　↑1个碳:甲酸↑ ↑甲基:甲酯↑ 因此,乙酸甲酯是CH3COOCCH3.你应该可以写出甲酸乙酯了. 酯主要由羧酸与醇直接反应制得（酯化反应）： 酯化反应RCOOH＋R′OH－－－→RCOOR′＋H2O 酯的官能团是-COO-,饱和一元酯的通式为CnH2nO2(n≥2,n为正整数).

题主是否想询问“甲酸甲酯结构简式”？HCOOCH?。甲酸甲酯，别名蚁酸甲酯，是无色有香味的易挥发液体，结构式为HCOOCH?。甲酸甲酯容易水解，潮湿空气中的水分也会使其发生水解，对呼吸道、眼、鼻有较强的刺激作用，可引起胸部压迫感、呼吸困难。

甲酸甲酯的结构简式；HCOOCH3；x0dx0a甲酸乙酯的结构简式；HCOOC2H5；x0dx0a甲酸甲酯的结构式：x0dx0aOHx0dx0a│││x0dx0aH—C—O—C—Hx0dx0a│x0dx0aHx0dx0a甲酸乙酯的结构式：x0dx0aOHHx0dx0a││││x0dx0aH—C—O—C—C—Hx0dx0a││x0dx0aHH

甲酸甲酯的结构简式；HCOOCH3； 甲酸乙酯的结构简式；HCOOC2H5 ； 甲酸甲酯的结构式： O H ││ │ H—C—O—C—H │ H 甲酸乙酯的结构式： O H H ││ │ │ H—C—O—C—C—H │ │ H H

甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3。甲酸甲酯，别名蚁酸甲酯，是无色有香味的易挥发液体。与乙醇混溶，溶于甲醇、乙醚。容易水解，潮湿空气中的水分也会使其发生水解。对呼吸道、眼、鼻有较强的刺激作用，可引起胸部压迫感、呼吸困难。碳一化学极重要的中间体，具有广泛的用途，可直接用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂；也常用作硝化纤维素、醋酸纤维素的溶剂；在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。性质：1、醛的通性：可被氧化，也可被还原；甲酸甲酯含有醛基，能够被催化氧化为CH3OCOOH；2、酯的通性：水解反应在碱性条件下反应，或在加热条件下由无机强酸催化反应用途：1、用作醋酸纤维素和硝酸纤维素的溶剂、DMF的原料；2、农药的溶剂；3、在酚醛树脂中用作固化剂；4、用于水果、各类烟草的熏蒸剂；5、作医药中间体和熏蒸杀菌剂；6、常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。

同分异构体：乙酸，又名冰醋酸、冰乙酸、醋酸分子式：C2H4O2分子结构式：甲酸甲酯的结构简式；HCOOCH3；甲酸甲酯的结构式：

（额 写死我了……）通式是RCOOR"。（R可以是烃基，也可以是氢原子，R"不能为氢原子，否则就是羧基。）酯的基本结构可以写成：　　O　　║　　C—O—R′　　∣　　R命名规则：1. 以形成酯的酸和醇的名称命名，称为某酸某（醇）酯或某醇某酸酯。2. 若有多个醇或酸分子参与成酯，那么要在相应的醇或酸前面加上数目。例如，乙酸乙酯结构简式为C H 3 C O O C H 2 C H 3；　　　　　　　　　　　　↑2个碳:乙酸↑ ↑乙基:乙酯↑甲酸甲酯结构简式为H C O O C H 3。　　　　　　　↑1个碳:甲酸↑ ↑甲基:甲酯↑因此，乙酸甲酯是CH3COOCCH3。你应该可以写出甲酸乙酯了。酯主要由羧酸与醇直接反应制得（酯化反应）：酯化反应RCOOH＋R′OH－－－→RCOOR′＋H2O酯的官能团是-COO-，饱和一元酯的通式为CnH2nO2(n≥2，n为正整数)。

C6H5-CO-OCH3 第一个O是C=O

英文名称： Methyl benzoate 　　中文别名： 安息香酸甲酯 　　CAS RN.： 93-58-3 　　分 子 式： C8H8O2 　　结构简式：C6H5-COOCH3　 　　最 简 式：C4H4O 　　分子量 136.15 　　物化性质： 　　性状 无色油状液体，具有浓郁的冬青油和尤南迦油香气 　　溶解性 与乙醚混溶，溶于甲醇、乙醚，不溶于水和甘油。 　　用　途： 　　用于配制香精，也用作纤维素酯、纤维素醚、树脂、橡胶等的溶剂编辑本段理化特性　　熔点 -12.3℃ 　　沸点 199.6℃ 　　相对密度 1.0888 　　折射率 1.5164 　　pH值: 无资料 　　熔点(℃): -12.3 　　沸点(℃): 198 　　相对密度(水=1): 1.09 　　相对蒸气密度(空气=1): 4.68 　　饱和蒸气压(kPa): 0.13(39℃) 　　临界压力(MPa): 无资料 　　辛醇/水分配系数: 2.12 　　闪点(℃): 82.8 　　引燃温度(℃): 无资料 　　爆炸下限[%(V/V)]: 无资料 　　爆炸上限[%(V/V)]: 无资料编辑本段稳定性与反应性　　稳定性：稳定 　　禁配物：强氧化剂、强碱。 　　避免接触的条件：-- 　　聚合危害：不聚合 　　分解产物：二氧化碳和水

甲醇的摩尔质量是32克/摩尔。甲醇的简介：甲醇（Methanol）又称羟基甲烷，是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇，其化学式为CH3OH/CH4O，其中CH3OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃，摩尔质量为32克/摩尔。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。甲醇的性质：无色澄清液体，其蒸气与空气能形成爆炸性的混合物，燃烧时生成蓝色火焰。临界温度240.0℃；临界压力78. 5atm。能与水、乙醇、乙醚、苯、酮类等有机溶剂相混溶。其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。燃烧时无光焰。能积聚静电，引燃其蒸气。以上数据出自知乎。甲醇的主要用途：1、用于精细化工、塑料等领域甲醇可用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药和医药的重要原料之一。2、制作新型清洁燃料甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油混合使用。3、生产甲醛甲醇可用于生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。4、生产醋酸甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。5、制造甲酸甲酯甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。6、制造甲胺甲醇可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

甲醇的俗名是工业酒精。甲醇是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇，其化学式为CH3OH/CH4O，其中CH3OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。甲醇是用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。甲醇的用途1、甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。2、甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。3、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。4、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。5、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。