r在物理中表示什么？

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。空气中 含量最多的是氮气（体积分数78% 约占4/5）和氧气（体积分数21% 约占1/5）可用下面的方法计算N2质量14乘以百分之七十八,所得得数加上O2质量32乘以百分之二十一结果为289

1、R的单位J/(mol*K)　　　　2、R单位推导：　　由理想气体状态方程：pV=nRT得:R=pv/(nT)[其中各个量的单位p:pa,v:m3,n:mol,T:k]　　带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k)(其中pa*m3可以拆分为:pa*m2*m,而由F=PS知道pa*m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)

摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。摩尔气体常数摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量。而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzmann number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。以上内容参考：百度百科——摩尔气体常数

单位为“J/(kg·K)”。为理想气体的压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。

R在气体的PVT关系理论中称为通用气体常数，不因其它因素而改变!无论是理想气体状态方程、还是真实气体的状态方程，方程的形式可以不同(真实气体会相当复杂)，但气体常数R的值始终是8.3145.

　　1、物理意义：为所求气体的气体常数通用气体常数也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数气体常数在数值上即相当于质量为的理想气体在可逆定压，加热过程中温度每升高1K时对 外所作出的膨胀功。 　　2、特点：其值仅取决于气体的种类与气体所处的热力状态无关。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

理想气体常数又名：通用气体常数，普适气体常数n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414atm·L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。 对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)

8.314是气体常数。n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。相关信息：理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。理想气体常数（或称摩尔气体常数、普适气体恒量）的数值随p和V的单位不同而异；在理想气体状态方程中，用于p、V和T刻画，表达这几个量之间的关系。

如果是理想气体的话，气体常数Rg=8.314/[M(摩尔质量)*10^-3]单位是J/Kg*K但是过热蒸汽不是理想气体，所以不存在上面一说，你要算蒸汽的热力学，你需要查表，而不是按克拉贝龙状态方程来算还有什么问题可以发信给我

1、R的单位J/(mol*K)　　　　2、R单位推导：　　由理想气体状态方程：pV=nRT得:R=pv/(nT)[其中各个量的单位p:pa,v:m3,n:mol,T:k]　　带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k)(其中pa*m3可以拆分为:pa*m2*m,而由F=PS知道pa*m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)

1、机化学的 R 是对烃链的通称。2、立体化学的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。3、生物化学的 R 表示精氨酸（arginine）。4、化学反应的 r 表示单位容量的莫耳生成速率。5、物理化学中，R 表示理想气体常数。R的其他代表意思一、数学方面1、几何学的 R 或 r 表示一个圆的半径。 2、几何学中，∠R则表示直角。 3、几何学的 r 又表示弧度（一种角度的表示方法，360度等于弧度2π） 4、微积分以书写体的大写R代表黎曼积分（Riemann integral）。 二、物理方面10、电学的 R 表示电阻。 2、热力学的 R 代表三种温度标示法。 3、转动力学的 r 是一个衡量角速度的单位，意指单位时间转动量（圈数、度、弧度）。 4、光学的 R 则是一种度量X射线电离辐射量（ionising radiation）的单位。

根据计算式 ：R = p（H2) × V(H2) × Ar(Mg) / m(Mg) ×（273.2 + t） 首先确定计算R 值所用的原始数据或表值的有效数字位数 ：原始数据或表值 有效数字位数p(H2) 99.50×103Pa 5V(H2) 29.86mL 4Ar(Mg) 24.305 5m(Mg) 0.0298g 3（273.2+t） 293.2K 4由应用有效数字的规则，几个数字相乘或相除时，积或商的有效数字的保留位数， 由其中有效数字最少的数值的相对误差所决定，而与小数点的位置无关。R 应取几位有效数字，请你回答。 思考题 ：R 应取几位有效数字？

我给你一点资料，希望对你有帮助！气体常数R根据状态方程式R=pVm/T计算得到.对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数.当T较高,p→0时,无论何种气体,均有：R=（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)-摩尔气体常数注意：(1)实际气体只有在温度较高,压力较低时的行为符合理想气体.(2)摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)(3)气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积,数值为22.414dm^(3).R在气体的PVT关系理论中称为通用气体常数,不因其它因素而改变!无论是理想气体状态方程、还是真实气体的状态方程,方程的形式可以不同（真实气体会相当复杂）,但气体常数R的值始终是8.3145.

玻尔兹曼常数k与r的关系为k＝R/NA。玻尔兹曼常数和R的关系：k＝R/NA。即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比，虽然这是两个常量的组合，但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义，统计力学和热力学中都有存在。T的温度是开尔文，从温度间隔来说，1开尔文=1摄氏度，他们的来源都是用水的冰点和沸点之间间隔的100等分。能量的单位焦耳，定义是1牛的力作用1米做的功。k的作用是把两个物理量联系起来。在微观的粒子运动和宏观统计行为之间的数量级关系。需要什么数量级的微观粒子，才能够表现出宏观的热力学行为。扯得更远一点，这个常数描述的是，意识依赖的宏观物质，与微观世界之间的数量级的关系。需要什么量级的微观粒子，才能够支撑意识活动的存在。玻尔兹曼常数的计算：r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变。理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8.314,单位J/mol*K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*TR=0.082057(1.atm.mol^-1.k^-1) =8.31441(J.mol^-1.k^-1) =8.31441(m^3.Pa.mol^-1.K^-1) =1.98719(cal.mol^-1.k^-1) = 62.36(1.torr.mol^-1.k^-1)

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"snumber；k为玻尔兹曼常数，Boltzmannnumber）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15，如0℃即为273.15K）。。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

气体常数“Rg”，其对应单位J/Kg·K 与 Kgf·m/Kg·K两者就相差一个重力加速度， J/Kg·K /g=Kgf·m/Kg·K比如空气气体常数Rg=287.1J/Kg·K 也等于29.27Kgf·m/Kg·K

气体升温膨胀则对环境做功，而功W=p(V-V0)(不知道这里你有没有疑问，有的话再给你证明）而理想气体 pV=nRT则p(V-V0)=nR(T-T0)因为n=1mol,T-T0=1k所以W=R

用密度表示该关系：pM=ρRT。其中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。理想气体方程位：pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。扩展资料：如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。满足方程的气体满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体，称为完全气体，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。参考资料来源：百度百科——理想气体状态方程

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。空气中 含量最多的是氮气（体积分数78% 约占4/5）和氧气（体积分数21% 约占1/5）可用下面的方法计算N2质量14乘以百分之七十八,所得得数加上O2质量32乘以百分之二十一结果为289

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。空气中 含量最多的是氮气（体积分数78% 约占4/5）和氧气（体积分数21% 约占1/5）可用下面的方法计算N2质量14乘以百分之七十八,所得得数加上O2质量32乘以百分之二十一结果为289

R是理想气体常数，因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，根据阿伏伽德罗定律，任何气体，在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以由实验测出，当温度为273．15K时，每摩尔任一气体的值都是22．414L，因此，在法定计量单位中R＝8．314J·mol－1·K－1。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。扩展资料气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259．8J／ （kg·K）、氮气的R恒为 296．7J／（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

r是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K）。在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa，V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。R为每kg理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。理想气体状态方程式实际应用PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。计算气体所含物质的量：从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。

r是一个热力学常数,数值近似等于8.314J/(mol·K。摩尔气体常数R是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K），这个常数的具体数值，之前是通过气体测定的，而现在它的书甚至的确定择优更精确的结果所确定。在热力学中，摩尔气体常数R是阿伏伽德罗常数NA和玻尔兹曼常数k的乘积。即R=k·NA，然而，根据目前的最新国际单位制，物质的量的基本单位摩尔的定义，是根据阿伏伽德罗常数的数值确定的，热力学温标的基本单位开尔文的定义，是根据玻尔兹曼常数的数值确定的。因此，在现行的国际单位制下，摩尔气体常数作为两个规定常数的乘积的结果，它的数值也就是确定。R的常用子集：1、Q有理数集，即由所有有理数所构成的集合，用黑体字母Q表示。有理数集是实数集的子集。2、N+正整数集就是即所有正数且是整数的数的集合，是在自然数集中排除0的集合，一直到无穷大。正整数集通常用符号N+、N*、N1、N>0表示。3、Z由全体整数组成的集合叫整数集。它包括全体正整数、全体负整数和零。数学中整数集通常用Z来表示。

R=8.314J/（mol*K）。气体常数R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），单位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)。但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R*值用于标准气氛的所有计算。气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/（kg·K）”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/（kg·K）、氮气的R恒为 296.7J/（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

1、R的单位J/(mol*K) 　　 　　2、R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p：pa, v：m3, n：mol, T：k]，带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为：pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位 J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)普适气体常数测定方法普适气体常数R是物理学的基本参数之一，它的重要性不言而喻。普适气体常数的确定方法主要有三种：1、通过测量气体密度和压力的方法确定；2、通过黑体辐射公式用斯忒藩-玻尔兹曼常数确定；3、用声学干涉法通过测量单原子气体音速确定。以上内容参考：百度百科-普适气体常数

气体常数R的值是8.314J/(mol·K)。气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。介绍气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。扩展资料注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。 当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异 0.338米或13.2英寸）。任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量）。参考资料来源：百度百科-气体常数

1、物理意义：为所求气体的气体常数通用气体常数也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数气体常数在数值上即相当于质量为的理想气体在可逆定压，加热过程中温度每升高1K时对 外所作出的膨胀功。 2、特点：其值仅取决于气体的种类与气体所处的热力状态无关。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

1、R的单位J/(mol*K) 　　 　　2、R单位推导： 　　由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p: pa, v:m3, n: mol, T: k] 　　带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为: pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位 J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。气体简介：气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。以上内容参考：百度百科-气体常数

R是气体常数

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论.（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.二、相对密度在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.

8.314被称为普适气体常数。在国际单位制基本单位的重新定义后,其值为一精准数字:R=8.31446261815324 J/(K·mol)。普适气体常数，符号：R，是表征理想气体性质的一个常数，由于这个常数对于满足理想气体条件的任何气体都是适用的，故称普适气体常数。亦称通用气体常数，理想气体常数，或称气体常数。最佳实验值：普适气体常数R是物理学的基本参数之一，它的重要性不言而喻。普适气体常数的确定方法主要有三种：1. 通过测量气体密度和压力的方法确定；2. 通过 黑体辐射公式用斯忒藩-玻尔兹曼常数确定；3. 用声学干涉法通过测量单 原子气体 音速确定。气体常数R 根据状态方程式R = pVm / T，计算得到。对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数。当T 较高,p→0时,无论何种气体均有：R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) -摩尔。

1、物理意义：为所求气体的气体常数通用气体常数也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数气体常数在数值上即相当于质量为的理想气体在可逆定压，加热过程中温度每升高1K时对 外所作出的膨胀功。 2、特点：其值仅取决于气体的种类与气体所处的热力状态无关。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。空气中 含量最多的是氮气（体积分数78% 约占4/5）和氧气（体积分数21% 约占1/5）可用下面的方法计算N2质量14乘以百分之七十八,所得得数加上O2质量32乘以百分之二十一结果为289

气体常数（R*）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R*=8.31432×103Nmkmol-1K-1。气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/(kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。扩展资料注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R*值用于标准气氛的所有计算。当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异0.338米或13.2英寸）。任何情况下绝对遵守玻意耳一马略特定律、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量）。参考资料来源：百度百科-气体常数

通用气体常数n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

PV=nRT. P是压强。V气体体积(L)，n气体物质的量(mol)，R理想气体常数，T开氏温度(K)T=273+t. t是摄氏温度当P用大气压时，R=0.082当P用焦尔时，R=8.314.

一句话，一摩尔理想气体，当其温度变化一度时能量的变化值

r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况（备注：0℃,1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代进去得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol*K）玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na

摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。摩尔气体常数摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量。而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzmann number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。以上内容参考：百度百科——摩尔气体常数

化学中r的单位是8.314×10^3。气体动力学的R表示理想气体常数。有机化学的R是对烃链的通称。同时R也是摩尔气体常数，R=8.314J/(K*mol)。理想气体状态方程：pV=nRT。这个数的数值为8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。立体化学的R表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules，生物化学的R表示精氨酸（arginine）。物理化学r的数值特点物理r表示气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。r=8.314的单位是J/(mol·K)，气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

念qi是启的翻体字基本字义1.打开：启封,启门,某某启(信封上用语,表示由某人拆信),启齿.2.开始：启用,启程,启运.3.开导：启迪,启发,启蒙,启示,启明(古代指太阳还没出来的时候,出现在东方天空的金星),承上启下.4.陈述：启事.5.书信：书启,小启.6.姓：启姓.[1]7.夏朝君王之一,史称夏启,禹之子.

启，念qǐ ，是汉字“启”的繁体字型。基本释义：1.打开：启封，启门，某某启(信封上用语，表示由某人拆信)，启齿。2.开始：启用，启程，启运。3.开导：启迪，启发，启蒙，启示，启明(古代指太阳还没出来的时候，出现在东方天空的金星)，承上启下。4.陈述：启事。5.书信：书启，小启。扩展资料：相关组词及释义：1、启明星：天亮前后，东方地平线上有时会看到一颗特别明亮的晨星，它不是光源，人们叫它启明星。2、启程：指动身；出发。如刘白羽 《写在太阳初升的时候》：那是黎明泛红光的日子，那是人们开始启程的日子。3、启事：机关，团体，单位个人有事情需要向公众说明，或者请求有关单位，广大群众帮助时所写的一种说明事项的使用文体。4、启齿：指开口说话，多在有求于人时用。如清曹雪芹《红楼梦》第五十七回：薛姑妈有件事求老祖宗，只是不好启齿的。参考资料来源：百度百科-启

读qi 你用全拼打,别的拼音不一定能打出来

启字旁边一个反文旁的字读为：qǐ，是“启”的繁体字，同“启”。本字具体写法详见：http://www.gushi8.cn/font/62821.html

C 水平气压梯度力与等压线垂直，由高压指向低压。所以水平气流由高压流向低压。选择C项。

不随高度变化。在水平气压梯度力不随高度变化的情况下，离地面越远，风速越大，风与等压线的夹角则越小。气压分布不均匀产生气压梯度，使空气具有由高压区向低压区流动的趋势，把存在水平气压梯度时单位质量空气所受的力称为水平气压梯度力。

气压梯度力与等压线处于同一个水平面上，而水平面上的线或线段有着不同的方向的，因此气压梯度力可以与等压线垂直，比如等压线为东西方向，气压梯度力为正北方向，这两者垂直