天然橡胶的化学式是怎样的

天然橡胶分子式是（C5H8）n 聚氯乙烯 -[-CHCl-CH2-]-n

天然橡胶（NR）是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91%～94%是橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。天然橡胶按形态可以分为两大类：固体天然橡胶（胶片与颗粒胶）和浓缩胶乳。在日常使用中，固体天然橡胶占了绝大部分的比例。胶片按制造工艺和外形的不同，可分为烟片胶、风干胶片、白皱片、褐皱片等。烟片胶是天然橡胶中最具代表性的品种，一直是用量大、应用广的一个胶种，烟片胶一般按外形来分级，分为特级、一级、二级、三级、四级、五级等共六级，达不到五级的则列为等外胶。颗粒胶（即标准胶）是按国际上统一的理化效能、指标来分级的，这些理化性能包括杂质含量、塑性初值、塑性保持率、氮含量、挥发物含量、灰分含量及色泽指数等七项，其中以杂质含量为主导性指标，依杂质之多少分为5L、5、10、20及50等共五个级别。我国期货交易市场上海期货交易所天然橡胶合约的交割等级为国产一级标准胶SCR5和进口烟片胶RSS3，其中国产一级标准胶SCR5通常也称为5号标准胶，执行国家技术监督局发布实施的天然橡胶GB/T8081～1999版本的各项品质指标。进口烟片胶RSS3执行国际橡胶品质与包装会议确定的“天然橡胶等级的品质与包装国际标准”（绿皮书）（1979年版）。主要用途由于天然橡胶具有上述一系列物理化学特性，尤其是其优良的回弹性、绝缘性、隔水性及可塑性等特性，并且，经过适当处理后还具有耐油、耐酸、耐碱、耐热、耐寒、耐压、耐磨等宝贵性质，所以，具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、避孕套；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋；气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。性能现代科学研究结果已经证明，普通的天然橡胶是异戊二烯聚合而成。（1）天然橡胶的化学性质 天然橡胶是不饱和橡胶，容易与硫化剂发生硫化反应（结构化反应），溴与氧、臭氧发生氧化、裂解反应，与卤素发生氯化、 化反应，在催化剂和酸作用下发生化学反应等。但由于天然橡胶是高分子化合物，所以它具有烯类有机化合物的反应特性，如反应速度慢，反应不完全、不均匀，同时具有多种化学反应并存的现象（如氧化裂解反应和结构化反应）等。在天然橡胶的各类化学反应中，最重要的是氧化裂解反应和结构化反应。前者是生胶进行塑炼加工得理论基础，叶酸橡胶老化的原因所在；后者则是生胶进行硫化加工制得硫化的理论依据。而天然橡胶的氯化、环化、氢化等反应，则可应用于天然橡胶的改性方面。（2）天然橡胶具有优异的综合物理机械性能 天然橡胶在常温下具有很好的弹性。这是由于天然橡胶分子链在常温下呈无定形状态，分子链柔性好的缘故。其密度为0.913g/cm，弹性模量为2-4MPa，约为钢铁的三万分之一，而伸长率为钢铁的300倍，最大可达1000%。在0-100度范围内，天然橡胶的回弹性可达到50%-85%以上。（3）热老化天然橡胶常温为高弹性体，玻璃化温度为-72度，受热后缓慢软化，在130-140度开始流动，200度左右开始分解，270度剧烈分解。（4）耐介质性 介质是指油类、液态的化学物质等。天然橡胶不耐环己烷、汽油、苯等介质，不溶于极性的丙酮、乙醇等，不溶于水，耐10%的氢氟酸，20%盐酸，30%硫酸，50%的氢氧化钠等。不耐浓强酸和氧化性强的高锰酸钾、重酸钾等。（5）良好的加工工艺性能 天然橡胶由于相对分子质量高、相当分子质量分布宽，分子链易于断裂，再加上生胶中存在一定数量的凝胶分子，因此很容易进行塑炼、混炼、压延、压出、成型等。

天然橡胶（NR）是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其成分中91%～94%是橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是套用最广的通用橡胶。 通常我们所说的天然橡胶，是指从巴西橡胶树上采集的天然胶乳，经过凝固、干燥等加工工序而制成的弹性固状物。天然橡胶是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯）含量在90%以上，还含有少量的蛋白质、脂肪酸、糖分及灰分等。 基本介绍 中文名 ：天然橡胶 外文名 ：NR(Natural Rubber) 主要成分 ：顺-1，4-聚异戊二烯 分子式 ：（C5H8）n 分类 ：固体天然橡胶，浓缩胶乳 特性 ：回弹性、绝缘性、隔水性、可塑性 发展历史,战略地位,特性分布,成分构成,物理性质,自然属性,天然橡胶微观结构,品种分类,主要用途,性能,相关资料,运输保管,生产国,发展状况,上涨可能,橡胶保险, 发展历史 1492年 远在哥仑布发现美洲大陆以前，中美洲和南美洲的当地居民已开始利用。 天然橡胶 1736年 直到1736年，法国才在世界上首次报导有关橡胶的产地、采集胶乳的方法和橡胶在南美洲当地的利用情况，使欧洲人开始认识天然橡胶，并进一步研究其利用价值。 1839年 此后又经过了100多年，直到1839年美国人固特异（C.Goodyear）发现了在橡胶中加入硫黄和碱式碳酸铅，经加热后制出的橡胶制品遇热或在阳光下曝晒时，才不再像以往那样易于变软和发粘，而且能保持良好的弹性，从而发明了橡胶硫化，至此天然橡胶才真正被确认其特殊的使用价值，成为一种其重要的工业原料。 1888年 英国人邓录普（J.B.Dunlop）发明了充气轮胎，促使汽车轮胎工业飞跃地发展，因而导致耗胶量急剧上升。 1876年 英国人威克姆（H.Wickham）从巴西马逊河口采集橡胶种子，运回英国皇家植物园播种，并在锡兰(斯里兰卡)、印度尼西亚、新加坡试种，均取得成功。此即为巴西橡胶树在远东落户的开端。从此，栽培橡胶业发展非常迅速。1997年世界天然橡胶产量已高达624.7万吨。 新中国成立后 中国农垦科技工作者通过科学实践，打破了国外近百年来所谓15°以北是巴西橡胶树种植“禁区”的定论，成功地在北纬18°以北至北纬24°的广大地区种植巴西橡胶树，并获得较高的产量。1996年天然胶产量已达到42万吨，成为世界第五大天然胶生产国。 战略地位 国务院办公厅于2007年印发了《关于促进我国天然橡胶产业发展的意见》(国办发[2007]10号)，进一步明确了"天然橡胶是重要的战略物资和工业原料"的战略定位，肯定了我国天然橡胶产业所做出的重大贡献，指出了当前我国天然橡胶产业发展中存在的问题和面临的挑战，提出了今后发展我国天然橡胶产业的指导思想、基本原则、发展目标和具体措施。 《意见》明确提出到2015年，我国国内天然橡胶年生产能力要达到80万吨以上，境外生产加工能力达到60万吨以上的目标。《意见》为我国天然橡胶产业的快速健康发展明确了前进的方向、创造了良好的环境、开辟了广阔的工作空间，这是新时期指导我国天然橡胶产业发展的一部划时代的纲领性档案，具有重大的现实意义和深远的历史意义。 特性分布 橡胶树原产于巴西亚马逊河流域马拉岳西部地区，现已布及亚洲、非洲、大洋洲、拉丁美洲40多个国家和地区。种植面积较大的国家有：印度尼西亚、泰国、马来西亚、中国、印度、越南、奈及利亚、巴西、斯里兰卡、赖比瑞亚等。我国植胶区主要分布于海南、广东、广西、福建、云南，此外台湾也可种植，其中海南为主要植胶区。 常绿乔木，有乳状汁液。直根系，三出复叶，革质全缘。花单性，雌雄同株，圆锥花序。果实为蒴果，种子椭圆形。巴西橡胶树有较大的变异性和适应性。适于年平均温度26～27℃，而且没有15℃以下绝对最低温度；年降雨量2500mm以上，分布均匀；年平均相对湿度80%以上；土层深1m以上，表层20～30cm含有机质3%以上，土壤pH5～6，土壤质地以壤质土最好，地下水位1.5～2m以上；海拔高度一般300m以下，无大风的地区种植。 天然橡胶采自植物的汁液，虽然世界上有2000多种植物可生产天然橡胶，但大规模推广种植的主要是巴西橡胶树。采获的天然橡胶主要成分是顺式聚异戊二烯，具有弹性大、定伸强度高、抗撕裂性和耐磨性良好、易于与其它材料粘合等特点，广泛用于轮胎、胶带等橡胶制品的生产。巴西橡胶树喜高温、高湿、静风、沃土，主要种植在东南亚等低纬度地区。受自然条件制约，我国仅海南、广东、云南等地气候条件可以种植，可用面积约1500万亩，已种植1400万亩左右，年产量在60万吨左右。 天然橡胶 成分构成 世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是巴西三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级干胶和浓缩胶乳等。 天然橡胶 标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚著天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶计画，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。标准橡胶是指按机械杂质、塑性保持率、塑性初值、氮含量、挥发分含量、灰分含量、颜色指数等理化性能指标进行分级的橡胶。标准橡胶包装也比较先进，一般用聚乙烯薄膜包装，并有鲜明的标识，包的重量较小，易于搬动。马来西亚包装重为33.3kg，我国规定为40kg。 标准胶的分级较为科学，所以这种分级方法很快为各主要天然橡胶生产国以及国际标准化机构所接受，并先后制定了标准胶的分级标准。这些标准大体相同，但又不完全一致。例如ISO2000规定分五个等级，我国的标准GB8081—87，规定有四个等级。 物理性质 一般为片状固体，相对密度0.94，折射率1.522，弹性模量2～4MPa，130～140℃时软化，150～160℃粘软，200℃时开始降解。常温下有较高弹性，略有塑性，低温时结晶硬化。有较好的耐碱性，但不耐强酸。不溶于水、低级酮和醇类，在非极性溶剂如三氯甲烷、四氯化碳等中能溶胀。 自然属性 通常我们所说的天然橡胶，是指从巴西橡胶树上采集的天然胶乳，经过凝固、干燥等加工工序而制成的弹性固状物。天然橡胶是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯）含量在90%以上，还含有少量的蛋白质、脂肪酸、糖分及灰分等。 天然橡胶的物理特性。天然橡胶在常温下具有较高的弹性，稍带塑性，具有非常好的机械强度，滞后损失小，在多次变形时生热低，因此其耐屈挠性也很好，并且因为是非极性橡胶，所以电绝缘性能良好。 天然橡胶的化学特性。因为有不饱和双键，所以天然橡胶是一种化学反应能力较强的物质，光、热、臭氧、辐射、屈挠变形和铜、锰等金属都能促进橡胶的老化，不耐老化是天然橡胶的致命弱点，但是，添加了防老剂的天然橡胶，有时在阳光下曝晒两个月依然看不出多大变化，在仓库内贮存三年后仍可以照常使用。 天然橡胶的耐介质特性。天然橡胶有较好的耐碱性能，但不耐浓强酸。由于天然橡胶是非极性橡胶，只能耐一些极性溶剂，而在非极性溶剂中则溶胀，因此，其耐油性和耐溶剂性很差，一般说来，烃、卤代烃、二硫化碳、醚、高级酮和高级脂肪酸对天然橡胶均有溶解作用，但其溶解度则受塑炼程度的影响，而低级酮、低级酯及醇类对天然橡胶则是非溶剂。 天然橡胶微观结构 天然橡胶的结构主要是大分子的链结构，分子量及其分布和聚集态结构，天然橡胶的大分子链结构单元是异戊二烯，大分子链主要是由聚异烯构成的，橡胶中含量占百分之九十七以上，其分子链上有醛基，每条大分子链上平均有一个，正是醛基在发生缩合或与蛋白质分解产物发生反应形成支化，交联，使得橡胶贮存中粘度增加，天然橡胶大分子链上还有环氧基的，比较活跃。 天然胶的大分子末端推断一般为二甲基烯丙基，另一端为焦磷酸酯基，端基，分子链的醛基以及聚合的元素都很少，在天然橡胶的分子量及其分布方面，其分子量的范围较宽，据国外报导，绝大多数分子量在三万个左右，天然的生胶，混炼胶，硫化胶的强度都比较高，一般天然橡胶强度可达三兆帕。 天然橡胶的机械强度高主要原因在于它是自补强橡胶系列，当拉伸时会使大分子链沿应力方向取向形成结晶，晶粒分无定形大分子中起到了补强作用，未进行扩张的强度同样高的原因为其内部结构中微小粒子的紧密凝集而致。 天然橡胶 品种分类 天然橡胶按形态可以分为两大类：固体天然橡胶（胶片与颗粒胶）和浓缩胶乳。在日常使用中，固体天然橡胶占了绝大部分的比例。 胶片按制造工艺和外形的不同，可分为烟片胶、风干胶片、白皱片、褐皱片等。烟片胶是天然橡胶中最具代表性的品种，一直是用量大、套用广的一个胶种，烟片胶一般按外形来分级，分为特级、一级、二级、三级、四级、五级等共六级，达不到五级的则列为等外胶。 颗粒胶（即标准胶）是按国际上统一的理化效能、指标来分级的，这些理化性能包括杂质含量、塑性初值、塑性保持率、氮含量、挥发物含量、灰分含量及色泽指数等七项，其中以杂质含量为主导性指标，依杂质之多少分为5L、5、10、20及50等共五个级别。 我国期货交易市场上海期货交易所天然橡胶契约的交割等级为国产一级标准胶SCR5和进口烟片胶RSS3，其中国产一级标准胶SCR5通常也称为5号标准胶，执行国家技术监督局发布实施的天然橡胶GB/T8081～1999版本的各项品质指标。进口烟片胶RSS3执行国际橡胶品质与包装会议确定的“天然橡胶等级的品质与包装国际标准”（绿皮书）（1979年版）。 主要用途 由于天然橡胶具有上述一系列物理化学特性，尤其是其优良的回弹性、绝缘性、隔水性及可塑性等特性，并且，经过适当处理后还具有耐油、耐酸、耐碱、耐热、耐寒、耐压、耐磨等宝贵性质，所以，具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、保险套；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋；气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。 性能 现代科学研究结果已经证明，普通的 天然橡胶 是异戊二烯聚合而成。 （1）天然橡胶的化学性质 天然橡胶是不饱和橡胶，容易与硫化剂发生硫化反应（结构化反应），溴与氧、臭氧发生氧化、裂解反应，与卤素发生氯化、 化反应，在催化剂和酸作用下发生化学反应等。 但由于天然橡胶是高分子化合物，所以它具有烯类有机化合物的反应特性，如反应速度慢，反应不完全、不均匀，同时具有多种化学反应并存的现象（如氧化裂解反应和结构化反应）等。 在天然橡胶的各类化学反应中，最重要的是氧化裂解反应和结构化反应。前者是生胶进行塑炼加工得理论基础，叶酸橡胶老化的原因所在；后者则是生胶进行硫化加工制得硫化的理论依据。而天然橡胶的氯化、环化、氢化等反应，则可套用于天然橡胶的改性方面。 （2）天然橡胶具有优异的综合物理机械性能 天然橡胶在常温下具有很好的弹性。这是由于天然橡胶分子链在常温下呈无定形状态，分子链柔性好的缘故。其密度为0.913g/cm，弹性模量为2-4MPa，约为钢铁的三万分之一，而伸长率为钢铁的300倍，最大可达1000%。在0-100度范围内，天然橡胶的回弹性可达到50%-85%以上。 （3）热老化天然橡胶常温为高弹性体，玻璃化温度为-72度，受热后缓慢软化，在130-140度开始流动，200度左右开始分解，270度剧烈分解。 （4）耐介质性 介质是指油类、液态的化学物质等。天然橡胶不耐环己烷、汽油、苯等介质，不溶于极性的丙酮、乙醇等，不溶于水，耐10%的氢氟酸，20%盐酸，30%硫酸，50%的氢氧化钠等。不耐浓强酸和氧化性强的高锰酸钾、重酸钾等。 （5）良好的加工工艺性能 天然橡胶由于相对分子质量高、相当分子质量分布宽，分子链易于断裂，再加上生胶中存在一定数量的凝胶分子，因此很容易进行塑炼、混炼、压延、压出、成型等。 相关资料 运输保管 装载橡胶的船舶、船舱要清洁、干燥，舱内管系， 污水沟畅通，舱盖严密。 装船时，橡胶要与舱内的金属部分用垫物隔开垫舱物料应有清洁、干燥且完整无破碎现象。 生产国 生产国：中国、越南、马来西亚、泰国、印尼 发展状况 2012年上半年至今，国内橡胶行业主要经济指标继续保持小幅增长，主要橡胶产品产量增幅呈现持续向好的趋势，行业制品出 *** 货值增幅较上月略有回落，行业效益状况继续保持向好的态势。 数据显示，2012年至今，中国橡胶制品业完成工业产值同比增长6.47%，综合外胎产量同比增长2.59%，其中子午线轮胎产量同比增长3.13%，全钢子午胎产量同比增长6.55%，子午化率达87.23%，同比提高0.46个百分点。 同时，全行业实现销售收入同比增长6.26%，库存同比增加7.06%，环比减少0.12%。完成出口轮胎交货值同比增长11.29%，出口率（值）为34.23%，与上年同比增长1.48个百分点。出口轮胎交货量同比增加5.87%，出口率（量）为42.83%，与上年同比上升1.32个百分点。 上涨可能 天然橡胶的价格不会有所降低，反而价格上涨的可能性是非常大的。虽然受到技术上颈线的压制，但是后市的力量还是比较强大的，据相关人士，推测，沪胶上行的可能性还是比较大的。 轮胎企业出口具备 成本优势 当橡胶上游价格陷入下跌困境时，下游轮胎盈利能力却在增长。自相关优惠政策取消后，乘用车销量受整体经济放缓影响增长乏力，轮胎生产企业开工率下降。而橡胶是轮胎的主要原材料，全钢轮胎所使用的橡胶占比约为40%—50%，需求疲软导致轮胎价格下跌的同时更对其上游的原材料价格产生冲击。据测算，当橡胶价格下跌40%时，国内卡客车车胎的销售成本约下跌27%，在轮胎价格降幅低于成本降幅的情况下，轮胎企业仍在下游需求不旺的局面下使盈利能力得到提升。并且轮胎企业还迎来美国特保案到期这一利好因素，使得轮胎企业在未来的开工率将出现一定提升，轮胎企业更具备出口的成本优势，提振橡胶的需求。 重卡 销售有望企稳 10月重卡销量为4.4万辆，环比增长1.9%，销量连续两个月稳定在4万辆之上，销量出现企稳回升态势。由于重卡对橡胶的消耗量远超于其他类型汽车，所以重卡的产销数据一直是我们关注的重点。若重卡产销出现回升势头，则能大幅度利好橡胶市场。 1—10月汽车厂商累计减库存4万辆，其中10月数据表明重卡产销差值为2546辆，侧面反映出厂商层面仍然维持较为谨慎的态度。但从7月开始，重卡的单月产销差绝对值有明显下降趋势，显示厂商库存压力有所减轻，终端需求有好转迹象。经历“金九银十”的传统消费旺季，重卡呈现企稳回升态势，销量已基本见底，未来向下空间相当有限。国内重卡由于技术水平及工作环境限制，更新周期基本在3—5年，经历了2009年与2010年重卡消费的井喷，已逐步进入更新高峰期，所以后市消费值得期待。 工业带动经济复苏 从最新用电量增长数据可以看出，用电量增长将得到持续，显示四季度经济有望得到温和复苏。尽管9月工业生产和需求同时反弹，但用电量持续下滑主要受到去库存因素的影响。10月煤炭、钢铁和水泥价格反弹，显示去库存过程减弱，工业生产扩大。同时基础设施投资加大，造成重工业用电量大幅增加，自10月起单日煤炭消费量出现小幅提高，预示著用电增量将得到持续。因此，我们预计工业活动将进一步带动经济复苏，四季度GDP有望温和反弹。 从以上情况可以看出，天然橡胶的价格走势具有上升的可能性。当前储收胶及国内产区停割期临近对市场起到较强支撑作用，沪胶主力两周连续创新高，再加之 轮胎企业出口具备成本优势、 重卡销售有望企稳 、工业带动经济复苏 三点因素，天然橡胶上行的可能性非常大。 天然橡胶塑炼的机械工艺要求 天然橡胶是生胶塑炼的主要胶种。用开炼机和密炼机进行塑炼均能获得良好效果。用开炼机塑炼时，通常采用低温（40-50℃）薄通（辊距0.5-1mm）塑炼法和分段塑炼法效果最好。用密炼机塑炼时，温度宜在155℃以下，时间约在13min左右（视对可塑度要求而定）。塑炼时间增加，塑炼胶的可塑性随之增大。但不要过炼，否则可塑性变得过高而使物理机械性能下降。 天然橡胶塑炼时，常加入促进剂M作塑解剂，来提高塑炼效果，促进剂M对开炼机塑炼和密炼机塑炼都适用。天然橡胶塑炼后，为使橡胶分子链得到松弛（俗称恢复疲劳）和可塑性均匀，需停放一定时间（4-8h），才能供下道工序使用。 目前国内使用的天然橡胶主要品种有：国产烟片胶和标准胶，进口烟片胶和马来西亚标准胶等。由于上述胶种的初始门尼粘度不同，欲获得相同的可塑性，所需的塑炼时间当然不同。其塑炼时间的顺序为：进口烟片胶>国产烟片胶>国产标准胶>马来西亚标准胶。恒粘和低粘标准马来西亚橡胶、充油天然橡胶、轮胎橡胶、易操作橡胶的初始门尼粘度较低（一般小于65），可不经塑炼直接混炼。 橡胶保险 2018年11月，由于胶价持续低迷，打击了胶农割胶积极性，为此海南省财政厅等部门联合印发通知，在海南全省范围内推行天然橡胶价格（收入）保险，一旦胶价低于一定标准，就会触发保险理赔机制，确保胶农收入无虞。

橡胶的化学式是C5H8.1860年,英国化学家威廉斯从天然橡胶的热裂解产物中分离出C5H8,它是一种不饱和烃,叫异成二烯.

天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,是一种天然的高分子化合物.异戊二烯是2-甲基-1,3-丁二烯,天然橡胶是由胶乳制造的，胶乳中所含的非橡胶成分有一部分就留在固体的天然橡胶中。一般天然橡胶中含橡胶烃92%~95%，而非橡胶烃占5%~8%。由于制法不同，产地不同乃至采胶季节不同，这些成分的比例可能有差异，但基本上都在范围以内。

2．橡胶橡胶是一种链状高分子化合物，在无外力作用时通常不保持直线状态，而呈弯曲状，并且该高分子链是柔性链，遇外力可伸展。因此，橡胶具有高弹性，它的这种性能是其它高分子化合物所没有的。橡胶通常可分为两大类：即天然橡胶和合成橡胶。（1）天然橡胶最早发现天然橡胶的是印第安人。他们发现用刀割开野生橡胶树的树干能流出一种白色乳液，用这种乳液涂在布、鞋子和瓶子等容器上，能制成防水布、防水鞋和防水容器。这些东西就是第一代橡胶制品，虽然粗糙，但已经很实用。不过，这种白色乳液在空气中会很快变硬，因此它的使用范围受到了很大的限制。1776年，英国化学家黑立桑和马凯尔用松节油和乙醇的混合液溶解已凝固的胶乳，得到一种粘稠的浆液，把这种浆液涂在布上，等到溶剂挥发以后，得到一种质量比印第安人的制品好得多的防水布。由于黑立桑和马凯尔解决了已凝固的胶乳的加工问题，橡胶工业开始发展了。而橡胶真正得到广泛应用还是古利特发现橡胶硫化后的事情。在这之前，生产出来的橡胶产品仍存在着较大的缺陷，如它们遇热变软，容易发粘；遇冷又会变硬，弹性变差；橡胶有一股难闻的气味。1844年，美国工程师古利特从焦炭炼钢中得到启示：钢的性能比铁好，只是因为在铁中添加了其它元素。那么，在橡胶的加工过程中添加其它物质，会不会也使橡胶的性能得到改善呢？经过许多次试验后，最后发现把硫磺加到热橡胶中，发生剧烈反应后的生成物受热后不发粘并具有良好的弹性，这种技术就是橡胶硫化。硫化作用实际上是对橡胶分子进行一种化学改性，利用硫磺做交联剂，把线型的天然橡胶分子变成三维网状结构的大分子，使橡胶制品变得不粘不脆，坚韧而有弹性。（2）合成橡胶随着工业技术和科学技术的发展，橡胶制品得到了更广泛的应用。而橡胶树的种植需要占用大面积的土地，橡胶树的生长又具有一定的区域性，天然橡胶的产量已经远远不能满足需要，化学家开始研究合成橡胶。人工合成橡胶的思路首先来自对天然橡胶的剖析和仿制。19世纪20年代，英国化学家和物理学家法拉第首先对天然橡胶进行了分析，确定了橡胶的化学式是C5H8。1860年，英国化学家威廉斯从天然橡胶的热裂解产物中分离出C5H8，它是一种不饱和烃，叫异成二烯。还发现异成二烯在空气中易被氧化，变成白色的弹性体。1879年，法国化学家布恰特先用热裂解法制得异戊二烯，又把异戊二烯重新合成为弹性体。尽管这种弹性体的结构、性能与天然橡胶存在着一些差别，但必竟在探索从低分子单体合成橡胶的可能性上取得了成功。1900年，德国化学家孔达科夫用2，3－二甲基－1，3－丁二烯为原料聚合成了皮革状弹性体，解决了德国缺少天然橡胶的问题。之后，科学家们陆续用其它原料合成了各种不同类型的橡胶。通用合成橡胶是指性能和天然橡胶差不多的常用橡胶。主要有以下几个品种：①顺丁橡胶 顺丁橡胶是由1，3－丁二烯为原料聚合成的，具有弹性好、耐低温、耐热和粘结性差的特点，可制轮胎、运输带、胶管等。②丁苯橡胶 丁苯橡胶是由1，3－丁二烯和苯乙烯为原料聚合成的，具有热稳定性、电绝缘性和抗老化性能，可制轮胎、电绝缘材料等。③氯丁橡胶 氯丁橡胶由2－氯－1，3－丁二烯为原料聚合成的，具有耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐碱、热耐油性好的特点，可制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里、粘胶剂等。特种合成橡胶是指能在特殊场合（如高温、低温、辐射、高空、特殊介质等）使用的橡胶。主要品种有：④丁腈橡胶 丁腈橡胶由1，3－丁二烯和丙烯腈为原料聚合成的，具有抗老化性、耐油性好和耐高温的特点，可制耐油、耐热的橡胶制品，飞机油箱衬里等。⑤硅橡胶 当今世界上既耐高温又不怕低温的弹性材料并不多，而硅橡胶就是一种冷热不怕的弹性体。硅橡胶是由有机硅（如八甲基环四硅氧烷）部分水解后缩聚而成。它的高分子主链由硅、氧原子交替组成（－Si—O—Si—O－），在硅原子上带有有机基团。硅橡胶的最大特点是具有宽广的温度使用范围，能耐300℃高温和－100℃低温。另外还具有其它一系列优异性能，如优良的电绝性、耐臭氧氧化性、无味、无毒、生理论性和耐老化等。所以硅橡胶的应用十分广泛：①电器工业。主要用于制造电线电缆、电器设备的耐热绝缘，电子设备的包覆、灌注等。②航空工业。主要用于机舱密封、保护罩、发动机的胶管、火箭燃油门、动力源电缆井盖涂层等。③医疗用品。由于人体对硅橡胶的排异性小，因此用硅橡胶制作的人体组织器官可长期且安全地承担起机体功能。硅橡胶可用于人造血管、人造瓣膜、人造心脏等。⑥氟橡胶 氟橡胶是一种在高分子中含有氛原子的合成橡胶。由于氟橡胶中的碳氟键的键能比一般高聚物理化学键的健能要大得多，因此，氟橡胶具有一些独特的性能：①对化学试剂具有高度的抗耐性。不但能耐酸、碱的腐蚀，还能抵御高热无机试剂和有机试剂的进攻。一般高聚物“敬而远之”的有机溶剂，如苯及同系物、氟烃、醇、酯等，对氟橡胶毫无办法。②具有高熔融点和高抗热解性。一般高聚物遇到高热往往变性，甚至化为灰烬，而氟橡胶在500℃时仍能保持自己的特性。氟橡胶在军事工业、航空工业和化学工业上的应用比较广泛。用做飞机、火箭、发动机以及其它机器设备上的密封垫圈、密封带，气体泵和热空气用的薄膜、输送热液用的胶管，火箭里各种复杂的液压和风动系统零件。制造石油工业上各种与溶剂、流体接触的密封件，氟橡胶可保证设备在苛刻条件下长期正常运行。

橡胶烃是天然橡胶或其胶乳的基本组分，橡胶烃含量是天然橡胶分析项目之一。橡胶的化学结构简式可写为(C5H8)n 。天然橡胶存在这构型不同的同分异构体，即顺式-聚异戊二烯和反式聚异戊二烯。天然胶乳的橡胶烃绝大部分为顺1，4-聚异戊二烯，根据X射线分析，天然橡胶分子为线型链式碳氢化合物，

天然橡胶的比重为0.94克/立方厘米。天然橡胶为天然的高弹性高分子化合物，由栽培的橡胶树割取的胶乳，经稀释、过滤、凝聚、滚压、干燥等步骤而制得，俗称生橡胶或生胶。根据不同的制取方法，有皱片胶、烟片胶等。天然橡胶的成分是橡胶烃、水分、树脂、蛋白质、糖类和无机盐类。一般为片状固体，相对密度0.94，折射率1.522，弹性模量2～4MPa，130～140℃时软化，150～160℃粘软，200℃时开始降解。常温下有较高弹性，略有塑性，低温时结晶硬化。有较好的耐碱性，但不耐强酸。不溶于水、低级酮和醇类，在非极性溶剂如三氯甲烷、四氯化碳等中能溶胀。扩展资料世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是巴西三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级干胶和浓缩胶乳等。标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚着天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶计划，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。参考资料来源：百度百科-天然橡胶

问题一：天然橡胶是什么？天然橡胶有哪些优点和缺点 天然橡胶，是指从巴西橡胶树上采集的天然胶乳，经过凝固、干燥等加工工序而制成的弹性固状物。天然橡胶是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯）含量在90%以上，还含有少量的蛋白质、脂肪酸、糖分及灰分等。 主要用途由于天然橡胶具有上述一系列物理化学特性，尤其是其优良的回弹性、绝缘性、隔水性及可塑性等特性，并且，经过适当处理后还具有耐油、耐酸、耐碱、耐热、耐寒、耐压、耐磨等宝贵性质，所以，具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、避孕套；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋；气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。天然橡胶的优缺点不是固定的，在不同的场合应用其不同的特点，应用场合不对，有些优点也会变成缺点的。 天然橡胶的特点： 1、高弹性，根据配方的不同，弹性最高可以达到80%。 2、高伸长率，最高可以达到1000%以上。 3、弹性模量和剪切模量低，比一些刚性物质如钢铁等低得多 4、由于天然橡胶是结晶橡胶，强度在橡胶中很高，未补强的天然橡胶拉伸强度在25~30MPa，补强后能达到32MPa。但远远低于钢铁。 5、耐寒性较好，玻璃化温度在零下72℃。 6、密度低，生胶密度小于1g/cm^3。 7、在主链上有一个侧甲基，容易发生重排，耐热性不好，长期使用温度不超过70℃ 8、主链含有双键，容易受到攻击，不耐老化，同时也可以对双键进行改性，如氯化、环氧化，改善耐热耐油性。 9、耐油性、耐化学品（除碱外）性能不好，在浓盐酸中双键会与HCl加成在表面生产一层保护膜，阻止继续反应。 问题二：什么叫天然橡胶，什么叫合成橡胶？有什么区别？ 通常所说的天然橡胶就是指巴西三叶橡胶。 已发现的含胶植物2000多种，有木薯橡胶、美洲橡胶、印度榕、非洲藤胶属和巴西三叶橡胶等。但具有产量高、质量优良、产胶期长、制胶费用低、加工方便等优点的只有巴西三叶橡胶一种。它的产量已占天然橡胶总产量的99%以上。 由人工合成的橡胶。合成橡胶中有少数品种的性能与天然橡胶相似，大多数与天然橡胶不同，但两者共同的最显著的特点是具有高弹性；一般均需经过硫化和加工后，才具有实用性和使用价值。 由人工合成的橡胶。 合成橡胶中有少数品种的性能与天然橡胶相似，大多数与天然橡胶不同，但两者共同的最显著的特点是具有高弹性；一般均需经过硫化和加工后，才具有实用性和使用价值。 合成橡胶的分类方法很多。按成品状态可分为液体橡胶（如端羟基聚丁二烯）、固体橡胶、乳胶和粉末橡胶等。按橡胶制品形成过程可分为热塑性橡胶（如可反复加工成型的三嵌段热塑性丁苯橡胶）、硫化型橡胶（需经硫化才能制得成品，大多数合成橡胶属此类）。按生胶充填憨其他非橡胶成分，又可分为充油母胶、充炭黑母胶和充木质素母胶。实际应用中又按使用特性分为通用型橡胶和特种橡胶两大类。通用型橡胶指可以部分或全部代替天然橡胶使用的橡胶，如丁苯橡胶、异戊橡胶、顺丁橡胶等，主要用于制造各种轮胎及一般工业橡胶制品。特种橡胶是指具有耐高温、耐油、耐臭氧、耐老化和高气密性等特点的橡胶，常用的有硅橡胶、各种氟橡胶、聚硫橡胶、氯醇橡胶、丁腈橡胶、聚丙烯酸酯橡胶、聚氨酯橡胶和丁基橡胶等，主要用于要求某种特性的特殊场合。 问题三：天然橡胶是什么，它的来源是什么原材料 早期的橡胶是取自橡胶树、橡胶草等植物的胶乳，加工后制成的具有弹性、绝缘性、不透水和空气的材料。高弹性的高分子化合物。天然橡胶是从橡胶树、橡胶草等植物中提取胶质后加工制成；合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。 橡胶一词来源于印第安语cau-uchu，意为“流泪的树”。天然橡胶就是由三叶橡胶树割胶时流出的胶乳经凝固、干燥后而制得。1770年，英国化学家J.普里斯特利发现橡胶可用来擦去铅笔字迹，当时将这种用途的材料称为rubber，此词一直沿用至今。橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，并具有良好的物理力学性能和化学稳定性。橡胶是橡胶工业的基本原料，广泛用于制造轮胎、胶管、胶带、电缆及其他各种橡胶制品。 三叶橡胶树提供最多的商用橡胶。它在受伤害（如茎部的树皮被割开）时会分泌出大量含有橡胶乳剂的树液。 另外，无花果树和一些大戟科的植物也能提供橡胶。德国在第二次世界大战时由于橡胶供应被切断，曾尝试从这些植物取得橡胶，但后来改为生产人造橡胶。 最初的橡胶树生长于南美洲，但经过人工移植，东南亚也种有大量的橡胶树。事实上，亚洲已成为最重要的橡胶来源地。 由银菊胶制成的橡胶能够减少敏感。 问题四：天然橡胶有什么用？ 50分 天然橡胶具有优良的回弹性、绝缘性、隔水性及可塑性等特性，并且，经过适当处理后还具有耐油、耐酸、耐碱、耐热、耐寒、耐压、耐磨等宝贵性质，所以，具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、避孕套；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋；气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。 问题五：天然橡胶是什么？ 天然橡胶(NR)是指从植物中获得的橡胶，地球上能进行生物合成橡胶的植物约有200多种，但具有采集价值的只有几种，其中主要是巴西橡胶树，这种树也称为三叶橡胶树，其次是银菊、橡胶草、杜仲等。 一、 天然橡胶植物 巴西橡胶树是一种热带地区生长的高大乔木，树干直达可达几十厘米，高达10~20m，树叶是三个为一支，见图1-3，因此这种树叶可称为三叶橡胶树。巴西橡胶树栽培后6~7年可以开始产胶，10~20年间盛产。这种树的干、根、叶、果中都有乳管，在树干皮层中最多，所以割胶就从树干上割。在距地面约1250px的树干上用锋利的割胶刀按一定倾角割破皮层，断其乳管，靠管内膨压使乳胶从中流出，排胶1~2h后，因水分蒸发及凝固酶的作用，胶乳自动凝固在割口上形成一条胶线封住割口。割胶一般在日出时分，隔日或隔两日割一次。这种树原产于亚马逊河流域，1876年英国人成功地把它移植在东南亚地区。1904年我国开始引植，解放后在两广、海南、云南等地都有种植。据1992年统计，我国天然橡胶年产量为280kt，列世界第四位。 银菊是多年生灌木，主要生长在墨西哥的荒漠地区。银菊橡胶是以胶乳形式存在于植株的茎皮及根部，采用磨碎分离的方法提取银菊胶。 杜仲橡胶树生产的橡胶为反式聚异戊二烯，这种橡胶成为杜仲橡胶，与国外的古塔波胶、巴拉塔胶均属一类，也都是野生资源。 问题六：天然乳胶与天然橡胶的区别 天然乳胶是橡胶树割胶时流出的液体，呈乳白色，固含量为30％～40％，橡胶粒径平均为1.06微米。新鲜的天然乳胶含橡胶成分27％～41.3％(质量)、水44％～70％、蛋白质0.2％～4.5％、天然树脂2％～5％、糖类0.36％～4.2％、灰分0.4％。为防止天然乳胶因微生物、酶的作用而凝固，常加入氨和其他激定剂。天然乳胶主要用于制作海绵制品、压出制品和浸渍制品。 天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91%～94%是橡胶烃（聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。 问题七：橡胶是什么意思 天然橡胶是从三叶橡胶树分泌的乳汁，经凝固、加工而制得，一般在5-7年的橡胶树皮上倾斜切口后采得。主要来源是巴西橡胶树，它的产量占天然橡胶总产量的99%。其主要成分为聚异戊二烯，含量在90%以上，此外还含有少量的蛋白质、脂及酸、糖份及灰分。 分子式：(C5H8)n 结构式：(CH2=C ―CH=CH2)n 分子量：天然橡胶的分子量，分布在10～180万之间，平均分子量70万左右。 物理性质：天然橡胶没有一定熔点，在130～140℃时软化。150～160℃时显著粘软，到200℃左右开始降解，220℃附近变为熔融状态，达270℃则急剧分解。天然橡胶在常温下具有较高的弹性，稍带塑性。温度降低则逐渐变硬，低于10℃时逐渐结晶硬化，变成不透明状态。继续冷却到-70℃时，则变成脆性物质，但是，受冷冻的天然橡胶加热到常温可恢复原状。天然橡胶弹性很好，在0～100℃的范围内，回弹率可达70～80%；当温度达到130℃时，忍保持正常的使用性能；当低于-70℃时，天然橡胶才失去弹性变成硬脆性物质。 天然橡胶有较好的耐碱性，但不耐浓强酸。由于天然橡胶的非极性相交，只能耐一些极性溶剂，而在非极性溶剂中则溶涨，因此，其耐油性和耐溶剂性较差。 (1)纯粹的橡胶呈无色透明状态，但制成的白色胶片是白色或淡黄色，烟胶片呈红褐色，其带色原因是受氧化醇素的作用和熏烟中一些成分的影响。贸易中的商品橡胶因含有各类夹杂物质，一般比重是在0.91～0.93之间。 (2)橡胶不溶于水，酒精和丙酮，但溶于汽油、苯、乙醚、二硫化碳和松节油等溶剂中，可成为胶体溶液，待溶剂挥发后，橡胶又恢复成为具有弹性的固体。 (3)橡胶不透气，其导电和传热的性能也很低，所以是制造绝缘和隔热器材的良好材料。 (4)橡胶在常温下柔软而富有弹力，能减弱震动，牢固度很强，耐磨擦，揉曲性很大，经过千百次的弯曲、伸直或捻扭都不易毁坏，在一定限度内拉长后又能缩回。但是橡胶虽然具有一定的弹性，强韧力等宝贵性能，但并不能直接满足许多实用上的要求，一定要在加入其它配合剂并经硫化作用改进其物理机械性能后才能加以利用。天然橡胶加工后的综合性能优异，目前还没有一种合成橡胶各项指标能超过天然橡胶，所以天然橡胶在橡胶贸易中仍会占有很大比重。 化学性质：天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5 H8）N，其橡胶烃（聚异戊二烯）含量在90%以上，还含有少量的蛋白质。脂肪酸，糖分及灰分等。 因为有不饱和双键，天然橡胶是一种化学反应能力较强的物质，光，热，臭氧，辐射，屈挠变形和铜，，锰等金属都能促进橡胶老化，不耐老化是天然橡胶的致命弱点，但是，添加了防老剂的天然橡胶，有时在阳光下暴晒两个月依然看不出多大变化，在仓库储存三年后仍可以照常使用。 (1)橡胶对于一般化学药品具有一定的抵抗力，但不能耐强酸，油类和某些溶剂侵蚀。 (2)硫化作用：橡胶与硫黄在一定条件下相互作用进行硫化。硫化是将含游离元素硫的混炼胶或含有在高温下能分解出硫的化学物质的混炼胶在130～140℃的温度下加热，使橡胶分子与硫发生作用。 (3)氧化作用：当橡胶曝露在空气中，特别是在日光、高温、潮湿等条件的影响下，会发生表面龟裂、弹性消失、物理机械性能降低的变质现象。这种变质现象即称为老化。 (4)橡胶在保管过程中，由于微生物的繁殖能引起腐败现象，最后即会发霉，腐败过程的同时，也会引起橡胶分子的分解而老化。 耐介质特性：天然橡胶有较好的耐碱性能，但不耐浓强酸。由于天然橡胶是非极性橡胶，只能耐一些极性溶剂，而在非极......>> 问题八：标准橡胶和天然橡胶有什么区别？ 其实两者并无区别；天然橡胶只分浓缩胶乳和固体的标准胶，浓缩胶乳是通过高速离心机加工后的液体物质，必需专用桶加氨保鲜，干胶含量为60%；固体的标准胶是经过凝固、机加工、烘干、打包好的标准橡胶，它按杂质含量等来分几个级别，它有国际的标准，各国川有相应的标准。

化合物a是合成天然橡胶的单体，分子式为c5h8，a是异戊二烯，结构简式为，a和b发生信息中的加成反应生成c，c再与溴发生加成反应生成c10h16br2o2，由c10h16br2o2及可知反应③发生消去反应，可推知b的结构简式为：ch2=chcooch2ch3，c的结构简式为，c10h16br2o2的结构简式为，在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成．和溴反应生成d，（4）中d为一溴代物，c和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成e（c8h10o3）所以c的结构简式为：，e的结构简式为，（1）通过以上分析知，a的结构简式为，化学名称是：2-甲基-1，3-丁二烯，b的结构简式为：ch2=chcooch2ch3，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；ch2=chcooch2ch3；（2）c的结构简式为，含有官能团有：酯基、碳碳双键，在足量naoh溶液存在下加热，其反应的化学方程式为，故答案为：酯基、碳碳双键；；（3）反应③是和氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；消去反应；（4）由上述分析可知，e的结构简式为：，故答案为：；（5）b为ch2=chcooch2ch3，属于链状羧酸的同分异构体结构简式有：ch2=chch2ch2cooh，ch3ch=chch2cooh，ch3ch2ch=chcooh，ch2=chch（ch3）cooh，ch2=c（ch3）ch2cooh，ch3ch=c（ch3）cooh，（ch3）2c=chcooh，故答案为：ch2=chch2ch2cooh、ch2=chch（ch3）cooh．

1、丁晴橡胶（NBR）丁腈橡胶是由丁二烯和丙烯腈经乳液聚合法制得的，丁腈橡胶主要采用低温乳液聚合法生产，耐油性极好，耐磨性较高，耐热性较好，粘接力强。其缺点是耐低温性差、耐臭氧性差，绝缘性能低劣，弹性稍低。 丁腈橡胶主要用于制造耐油橡胶制品。简称NBR，由丁二烯与丙烯腈共聚而制得的一种合成橡胶。是耐油(尤其是烷烃油)、耐老化性能较好的合成橡胶。2、氢化丁晴橡胶（HNBR）氢化丁腈橡胶（HNBR）是由丁腈橡胶进行特殊加氢处理而得到的一种高度饱和的弹性体。氢化丁腈橡胶具有良好耐油性能（对燃料油、润滑油、芳香系溶剂耐抗性良好）；并且 由于其高度饱和的结构，使其具良好的耐热性能，优良的耐化学腐蚀性能（对氟利昂、酸、碱的具有良好的抗耐性），优异的耐臭氧性能，较高的抗压缩永久变形性能；同时氢化丁腈橡胶还具有高强度，高撕裂性能、耐磨性能优异等特点，是综合性能极为出色的橡胶之一。3、乙丙橡胶（EPM\EPDM）乙丙橡胶是以乙烯、丙烯为主要单体的合成橡胶，依据分子链中单体组成的不同，有二元乙丙橡胶和三元乙丙橡胶之分，前者为乙烯和丙烯的共聚物，以EPM表示，后者为乙烯、丙烯和少量的非共轭二烯烃第三单体的共聚物，以EPDM表示。两者统称为乙丙橡胶，即ethylene propylene rubber（EPR）。广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、胶带、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。4、硅橡胶（Q）硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶。普通的硅橡胶主要由含甲基和少量乙烯基的硅氧链节组成。苯基的引入可提高硅橡胶的耐高、低温性能，三氟丙基及氰基的引入则可提高硅橡胶的耐温及耐油性能。硅橡胶耐低温性能良好，一般在-55℃下仍能工作。引入苯基后，可达-73℃。硅橡胶的耐热性能也很突出，在180℃下可长期工作，稍高于200℃也能承受数周或更长时间仍有弹性，瞬时可耐300℃以上的高温。硅橡胶的透气性好，氧气透过率在合成聚合物中是最高的。此外，硅橡胶还具有生理惰性、不会导致凝血的突出特性，因此在医用领域应用广泛。5、氟橡胶（FPM）氟橡胶（fluororubber）是指主链或侧链的碳原子上含有氟原子的合成高分子弹性体。氟原子的引入，赋予橡胶优异的耐热性、抗氧化性、耐油性、耐腐蚀性和耐大气老化性，在航天、航空、汽车、石油和家用电器等领域得到了广泛应用，是国防尖端工业中无法替代的关键材料。自从1943年以来，先后开发出聚烯烃类氟橡胶、亚硝基氟橡胶、四丙氟橡胶、磷腈氟橡胶以及全氟醚橡胶等品种。其他的还有：天然橡胶（NR）、丁苯橡胶（SBR）、顺丁橡胶（BR）、异戊橡胶（IR）、氯丁橡胶（CR）、丁基橡胶（IIR）。扩展资料天然橡胶可分为标准胶（又称颗粒胶）、烟胶片、浓缩胶、白绉胶片、浅色胶片、胶清橡胶和风干胶片等，最常用的是标准胶和烟胶片。标准胶分为一级（SCR5）、二级（SCR10）、三级（SCR20）、四级（SCR50）四个等级，烟胶分成1-5号烟胶片（RSS1-RSS5）五个等级。标准胶：标准橡胶主要分为5号胶,10号胶和20号胶。5号胶为一级胶，是最好的胶,其所含杂质为0.05%;10号胶为二级胶，其所含杂质为0.10 %，20号胶为三级胶，其所含杂质为0.20 %。不同型号的胶用途也不一样：5号胶一般用于制作轮胎内胎；10号胶和20号胶一般用于制作轮胎外胎。烟胶片：即用燃烧椰子壳所发生的烟和热对压去水分的天然胶片进行熏烤后所得的胶片。烟熏的目的是为了使胶片干燥并注入防氧化及防腐的甲酚物质。烟胶片属于初级形状的天然橡胶。

硫化前是聚异戊二烯，其中还是一个双键，与是硫化的时候，这个双键还可以与硫反应。于是在二个硫的两端各连着一个双键。这就把两个分子链连在一起了~~

烃中C的含量为：88.2%，H的含量为：11.8%，相对分子质量是68，则：分子中C原子数目=68×88.2%12=5，H原子数目=68×11.8%1=8，故该产物分子式为C5H8，0.5mol该烃能和160gBr2起加成反应，溴单质的物质的量=160g160g/mol=1mol，烃与Br2的物质的量之比为1：2，故该烃含有1个三键或2个双键，溴原子分布在不同的碳原子上，说明碳氢化合物分子中含有2个C=C键，且溴代物中有一个碳原子在支链上，故该碳氢化合物的结构简式为：CH2=C（CH3）-CH=CH2，答：该碳氢化合物的结构简式为：CH2=C（CH3）-CH=CH2．

晚上好 橡胶和油漆都是混合物 显而易见的 两者都是没有化学式的两者主要化学成分都是有机物 但是种类实在是太多了 且包括天然的(橡胶)和人造的 所以只能说个大概橡胶的主要成分是烃类和芳香类有机物 油漆的主要化学成分是树脂和有色颜料纯手打 望采纳 可追问！~

橡胶是一种高弹性聚合物。橡胶一词来源于印第安语cau-uchu，意为“流泪的树”。天然橡胶就是由三叶橡胶树割胶时流出的胶乳经凝固、干燥后而制得，基本化学成分为顺- 聚异戊二烯。异戊橡胶。全名为顺-1，4-聚异戊二烯橡胶，由异戊二烯制得的高顺式合成橡胶.丁苯橡胶。简称SBR，由丁二烯和苯乙烯共聚制得。顺丁橡胶。全名为顺式-1，4-聚丁二烯橡胶，简称BR，由丁二烯聚合制得。氯丁橡胶。简称CR，由氯丁二烯聚合制得。丁腈橡胶。简称NBR，由丁二烯和丙烯腈共聚制得。硅橡胶。主链由硅氧原子交替组成，在硅原子上带有有机基团。等等

天然橡胶的组成：1）NR的组成： 2)非橡胶成分对橡胶性能的影响： 蛋白质：NR中的含氮化合物都属于蛋白质。（a）蛋白质有防止老化作用；（b）分解放出氨基酸促进橡胶硫化；（c）使橡胶容易吸收水分，易发霉；（d）蛋白质的吸水性使制品的绝缘性降低。丙酮抽出物：指橡胶中能溶于丙酮的物质，主要是一些高级脂肪酸和固醇类物质。高级脂肪酸：软化剂、硫化活化剂（促进硫化） 甾醇：防老剂 磷脂：分解放出游离的胆碱，促进硫化 少量的胡萝卜素：物理防老剂（紫外线屏蔽剂）灰分：是一些无机盐类物质，主要成分是Ca、Mg、K、Na、Cu、Mn等。其中K、Na、Ca、Mg影响橡胶的电性能；Cu、Mn等变价金属含量多加速橡胶的老化（限度＜3ppm）。水分：对橡胶的性能影响不大，若含量高，可能会使制品产生气泡。3）橡胶烃的结构：一次结构：结构单元： 顺式含量＞97%NR顺式（1，4）结构97%以上，3，4结构约2%，100%头尾连接。杜仲胶为反式1，4结构，与NR相比，虽化学组成相同，但性能各异。二次结构：分子量：3万~3000万； 分子量分布指数：2.8 ~10；平均分子量接近30万随着分子量增大，支化程度增加，分布变宽。低分子量部分对加工有利，高分子量部分对性能有利。三次结构（结晶性）：在室温下为无定形体，10℃以下开始结晶，无定形与结晶共存，—25℃结晶最快。拉伸条件下结晶、无定形与取向结构共存，属于自补强橡胶。自补强性：在不加补强剂的条件下，橡胶能结晶或在拉伸过程中取向结晶，晶粒分布于无定形的橡胶中起物理交联点的作用，使本身的强度提高的性质。如拉伸650%时，结晶度可以达到35%。

1、天然橡胶NR(Natural Rubber) 由橡胶树采集胶乳制成，是异戊二烯的聚合物。具有很好的耐磨性、很高的弹性、扯断强度及伸长率。在空气中易老化，遇热变粘，在矿物油或汽油中易膨胀和溶解，耐碱但不耐强酸。优点：弹性好，耐酸碱。缺点：不耐热，不耐油（可耐植物油）， 是制作胶带、胶管、胶鞋的原料，并适用于制作减震零件、在汽车刹车油、乙醇等带氢氧根的液体中使用的制品。2、丁苯胶SBR(Styrene Butadiene Copolymer) 丁二烯与苯乙烯之共聚合物，与天然胶比较，品质均匀，异物少，具有更好耐磨性及耐老化性，但机械强度则较弱，可与天然胶掺合使用。优点：低成本的非抗油性材质，良好的抗水性，硬度70以下具良好弹力，高硬度时具较差的压缩性。缺点：不建议使用强酸、臭氧、油类、油酯和脂肪及大部份的碳氢化合物之中。 广泛用于轮胎业、鞋业、布业及输送带行业等。3、丁基橡胶IIR(Butyl Rubber) 为异丁烯与少量异戊二烯聚合而成，因甲基的立体障碍分子的运动比其他聚合物少，故气体透过性较少，对热、日光、臭氧之抵抗性大，电器绝缘性佳；对极性容剂抵抗大，一般使用温度范围为零下54-110 ℃。优点：对大部份一般气体具不渗透性，对阳光及臭气具良好的抵抗性，可暴露于动物或植物油或是可气化的化学物中。缺点：不建议与石油溶剂，胶煤油和芳氢同时使用。用于汽车轮胎的内胎、皮包、橡胶膏纸、窗框橡胶、蒸汽软管、耐热输送带等。4、氢化丁腈胶HNBR(Hydrogenate Nitrile) 氢化丁腈胶为丁腈胶中经由氢化后去除部份双链，经氢化后其耐温性、耐候性比一般丁腈橡胶提高很多，耐油性与一般丁腈胶相近。一般使用温度范围为零下25-150 ℃。优点：较丁腈胶拥有较佳的抗磨性，具极佳的抗蚀、抗张、抗撕和压缩性的特性。在臭氧等大气状况下具良好的抵抗性，一般适用于洗衣或洗碗的清洗剂中。缺点：不建议使用于醇类，酯类或是芳香族的溶液之中空调制冷业，广泛用于环保冷媒、R134a系统中的密封件、汽车发动机系统密封件。5、乙丙胶EPDM乙丙胶EPDM(Ethylene propylene Rubber) 由乙烯及丙烯共聚合而成，因此耐热性、耐老化性、耐臭氧性、安定性均非常优秀，但无法硫磺加硫。为解决此问题，在EP主链上导入少量有双链之第三成份而可加硫即成EPDM，一般使用温度为零下50-150 ℃。对极性溶剂如醇、酮等抵抗性极佳优点：具良好抗候性及抗臭氧性，具极佳的抗水性及抗化学物，可使用醇类及酮类，耐高温蒸气，对气体具良好的不渗透性。缺点：不建议用于食品用途或是暴露于芳香氢之中。 高温水蒸汽环境之密封件卫浴设备密封件或零件。制动（刹车）系统中的橡胶零件。散热器（汽车水箱）中的密封件。参考资料：百度百科-橡胶

天然橡胶学名是聚异戊二烯，烯烃是可以在加热的条件下裂解成为新的烯烃和烷烃的（参照石油裂解）

1.高二化学选修一知识点笔记 篇一 　　1.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 　　2.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 　　3.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 　　4.氨基酸的通式为RCHNH2COOH，分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH) 　　5.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 　　6.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 　　7.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 　　8.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 2.高二化学选修一知识点笔记 篇二 　　钠及其化合物的性质： 　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　现象： 　　①钠浮在水面上; 　　②熔化为银白色小球; 　　③在水面上四处游动; 　　④伴有嗞嗞响声; 　　⑤滴有酚酞的水变红色. 　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3.高二化学选修一知识点笔记 篇三 　　塑料、纤维和橡胶 　　1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。 　　2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。 　　3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。 　　4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。 　　5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是，写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式。 　　6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等 　　7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。 　　8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等。 4.高二化学选修一知识点笔记 篇四 　　合金 　　1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。 　　2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 　　3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。 　　4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力;但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。 　　5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件 　　6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%) 5.高二化学选修一知识点笔记 篇五 　　糖类 　　1、糖的分类 　　分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少 　　单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。 　　二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。 　　多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。 　　葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体; 　　蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体; 　　淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。 　　2、糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。 　　注意： 　　1)通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。 　　2)并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5。 　　3)符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。 　　3、检验葡萄糖的方法： 　　①加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。 　　②加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。 　　淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。 6.高二化学选修一知识点笔记 篇六 　　化学用语 　　原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。 　　化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。 　　电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离) 　　电池(两极反应式、燃料电池式) 　　有机化学反应方程式 　　PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等) 　　元素化合物(金属、非金属) 　　碱金属 　　(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠) 　　几种重要的金属 　　(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较) 　　金属化合物的性质、检验 　　(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验 　　非金属 　　(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件) 　　海水—氯、溴、碘卤族元素 　　(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁) 　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素 　　(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

1、重量不同。天然胶的密度大致相同，而硅胶的要重量偏低，具体还是要看添加的白炭黑比例。2、热硫化表现不同。热硫化实验是硅胶制品厂家检测产品老化与耐温检测的主要工序，硫化后，天然胶会出现明显的气味以及回弹受到影响，硬度过高还会产生断裂现象，而硅胶则可以完全将味道去除，并且将胶料内部多少杂物排出达到完全食品级硅胶制品材质。扩展资料如果橡胶不能充分溶解于溶剂中，可将生胶和胶料在含有乳化剂的水相存在的条件下，不断捏炼，直至形成稳定的橡胶水分散 体。这也就是说人造乳胶与合成乳胶的用途基本相同。新鲜的天然乳胶含橡胶成分27%～41.3%（质量）、水44%～70%、蛋白质0.2%～4.5%、天然树脂2%～5%、糖类0.36%～4.2%、灰分0.4%。

1、天然橡胶（NR）以橡胶烃（聚异戊二烯）为主，含少量蛋白质、水分、树脂酸、糖类和无机盐等。弹性大，定伸强度高，抗撕裂性和电绝缘性优良，耐磨性和耐旱性良好，加工性佳，易于其它材料粘合，在综合性能方面优于多数合成橡胶。缺点是耐氧和耐臭氧性差，容易老化变质；耐油和耐溶剂性不好，第抗酸碱的腐蚀能力低；耐热性不高。使用温度范围：约－60℃~＋80℃。制作轮胎、胶鞋、胶管、胶带、电线电缆的绝缘层和护套以及其他通用制品。特别适用于制造扭振消除器、发动机减震器、机器支座、橡胶－金属悬挂元件、膜片、模压制品。　　2、丁苯橡胶（SBR）丁二烯和苯乙烯的共聚体。性能接近天然橡胶，是目前产量最大的通用合成橡胶，其特点是耐磨性、耐老化和耐热性超过天然橡胶，质地也较天然橡胶均匀。缺点是：弹性较低，抗屈挠、抗撕裂性能较差；加工性能差，特别是自粘性差、生胶强度低。使用温度范围：约－50℃~＋100℃。主要用以代替天然橡胶制作轮胎、胶板、胶管、胶鞋及其他通用制品。　　3、顺丁橡胶（BR）是由丁二烯聚合而成的顺式结构橡胶。优点是：弹性与耐磨性优良，耐老化性好，耐低温性优异，在动态负荷下发热量小，易于金属粘合。缺点是强度较低，抗撕裂性差，加工性能与自粘性差。使用温度范围：约－60℃~＋100℃。一般多和天然橡胶或丁苯橡胶并用，主要制作轮胎胎面、运输带和特殊耐寒制品。　　4、异戊橡胶（IR）是由异戊二烯单体聚合而成的一种顺式结构橡胶。化学组成、立体结构与天然橡胶相似，性能也非常接近天然橡胶，故有合成天然橡胶之称。它具有天然橡胶的大部分优点，耐老化由于天然橡胶，弹性和强力比天然橡胶稍低，加工性能差，成本较高。使用温度范围：约－50℃~＋100℃可代替天然橡胶制作轮胎、胶鞋、胶管、胶带以及其他通用制品。　　5、氯丁橡胶（CR）是由氯丁二烯做单体乳液聚合而成的聚合体。这种橡胶分子中含有氯原子，所以与其他通用橡胶相比：它具有优良的抗氧、抗臭氧性，不易燃，着火后能自熄，耐油、耐溶剂、耐酸碱以及耐老化、气密性好等优点；其物理机械性能也比天然橡胶好，故可用作通用橡胶，也可用作特种橡胶。主要缺点是耐寒性较差，比重较大、相对成本高，电绝缘性不好，加工时易粘滚、易焦烧及易粘模。此外，生胶稳定性差，不易保存。使用温度范围：约－45℃~＋100℃。主要用于制造要求抗臭氧、耐老化性高的电缆护套及各种防护套、保护罩；耐油、耐化学腐蚀的胶管、胶带和化工衬里；耐燃的地下采矿用橡胶制品，以及各种模压制品、密封圈、垫、粘结剂等。　　6、丁基橡胶（IIR）是异丁烯和少量异戊二烯或丁二烯的共聚体。最大特点是气密性好，耐臭氧、耐老化性能好，耐热性较高，长期工作温度可在130℃以下；能耐无机强酸（如硫酸、硝酸等）和一般有机溶剂，吸振和阻尼特性良好，电绝缘性也非常好。缺点是弹性差，加工性能差，硫化速度慢，粘着性和耐油性差。使用温度范围：约－40℃~＋120℃。主要用作内胎、水胎、气球、电线电缆绝缘层、化工设备衬里及防震制品、耐热运输带、耐热老化的胶布制品。　　7、丁晴橡胶（NBR）丁二烯和丙烯晴的共聚体。特点是耐汽油和脂肪烃油类的性能特别好，仅次于聚硫橡胶、丙烯酸酯和氟橡胶，而优于其他通用橡胶。耐热性好，气密性、耐磨及耐水性等均较好，粘结力强。缺点是耐寒及耐臭氧性较差，强力及弹性较低，耐酸性差，电绝缘性不好，耐极性溶剂性能也较差。使用温度范围：约－30℃~＋100℃。主要用于制造各种耐油制品，如胶管、密封制品等。　　8、氢化丁晴橡胶（HNBR）丁二烯和丙烯晴的共聚体。它是通过全部或部分氢化NBR的丁二烯中的双键而得到的。其特点是机械强度和耐磨性高，用过氧化物交联时耐热性比NBR好，其他性能与丁晴橡胶一样。缺点是价格较高。使用温度范围：约－30℃~＋150℃。主要用于耐油、耐高温的密封制品。　　9、乙丙橡胶（EPM\EPDM）乙烯和丙烯的共聚体，一般分为二元乙丙橡胶和三元乙丙橡胶。特点是抗臭氧、耐紫外线、耐天候性和耐老化性优异，居通用橡胶之首。电绝缘性、耐化学性、冲击弹性很好，耐酸碱，比重小，可进行高填充配合。耐热可达150℃，耐极性溶剂－酮、酯等，但不耐脂肪烃和芳香烃，其他物理机械性能略次于天然橡胶而优于丁苯橡胶。缺点是自粘性和互粘性很差，不易粘合。使用温度范围：约－50℃~＋150℃。主要用作化工设备衬里、电线电缆包皮、蒸汽胶管、耐热运输带、汽车用橡胶制品及其他工业制品。　　10、硅橡胶（Q）为主链含有硅、氧原子的特种橡胶，其中起主要作用的是硅元素。其主要特点是既耐高温（最高300℃）又耐低温（最低－100℃），是目前最好扥艾寒、耐高温橡胶；同时电绝缘性优良，对热氧化和臭氧的稳定性很高，化学惰性大。缺点是机械强度较低，耐油、耐溶剂和耐酸碱性差，较难硫化，价格较贵。使用温度：－60℃~＋200℃。主要用于制作耐高低温制品（胶管、密封件等）、耐高温电线电缆绝缘层，由于其无毒无味，还用于食品及医疗工业。　　11、氟橡胶（FPM）是由含氟单体共聚而成的有机弹性体。其特点耐温高可达300℃，耐酸碱，耐油性是耐油橡胶中最好的，抗辐射、耐高真空性能好；电绝缘性、机械性能、耐化学腐蚀性、耐臭氧、耐大气老化性均优良。缺点是加工性差，价格昂贵耐寒性差，弹性透气性较低。使用温度范围：－20℃~＋200℃。主要用于国防工业制造飞机、火箭上的耐真空、耐高温、耐化学腐蚀的密封材料、胶管或其他零件及汽车工业。　　12、聚氨酯橡胶（AU\EU）有聚酯（或聚醚）与二异氰酸酯类化合物聚合而成的弹性体。其特点是耐磨性好，在各种橡胶中是最好的；强度高、弹性好、耐油性优良。耐臭氧、耐老化、气密性等也优异。缺点是耐温性能较差，耐水和耐碱性差，耐芳香烃、氯化烃及酮、酯、醇类等溶剂性较差。使用温度范围：约－30℃~＋80℃。制作轮胎紧挨由零件、垫圈、防震制品，以及耐磨、高强度和耐油的橡胶制品。　　13、丙烯酸酯橡胶（ACM\AEM）它是丙烯酸乙酯或丙烯酸丁酯的聚合物。其特点是兼有良好的耐热、耐油性能，在含有硫、磷、氯添加剂的润滑油中性能稳定。同时耐老化、耐氧和臭氧、耐紫外线、气密性优良。缺点是耐寒性差，不耐水，不耐蒸汽及有机和无机酸、碱。在甲醇、乙二醇、酮酯等水溶性溶液内膨胀严重。同时弹性和耐磨性差，电绝缘性差，加工性能较差。使用温度范围：约－25℃~＋150℃。可用于制造耐油、耐热、耐老化的制品，如密封件、胶管、化工衬里等。　　14、氯磺化聚乙烯橡胶（CSM）它是聚乙烯经氯化和磺化处理后，所得到具有弹性的聚合物。耐臭氧紧挨老化优良，耐候性优于其它橡胶。阻燃、耐热、耐溶剂性及耐大多数化学药品和耐酸碱性能较好。电绝缘性尚可，耐磨性与丁苯橡胶相似。缺点是抗撕裂性能差，加工性能不好。使用温度范围：约－20℃~＋120℃。可用作臭氧发生器上的密封材料，制造耐油密封件、电线电缆包皮以及耐油橡胶制品和化工衬里。　　15、氯醚橡胶（CO\ECO）由环氧氯丙烷均聚或由环氧氯丙烷与环氧乙烷共聚而成的聚合物。特点是耐脂肪烃及氯化烃溶剂、耐碱、耐水、耐老化性能极好，耐臭氧性、耐蛐越舭と刃浴⑵ue256苄愿摺H钡闶乔苛ue789系汀⒌ue205越喜睢⒌缇ue267敌圆涣肌J褂梦露确段В涸迹?0℃~＋140℃。可用作胶管、密封件、薄膜和容器衬里、油箱、胶辊，制造油封、水封等。　　16、氯化聚乙烯橡胶（CM或CPE）是聚乙烯通过氯取代反应制成的具有弹性的聚合物。性能与氯磺化聚乙烯橡胶接近，其特点是流动性好，容易加工；有优良的耐天候性、耐臭氧性和耐电晕性，耐热、耐酸碱、耐油性良好。缺点是弹性差、压缩变形较大，电绝缘性较低。使用温度范围：约－20℃~＋120℃。电线电缆护套、胶管、胶带、胶辊化工衬里等摘自：橡胶技术李秀权工作室。

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质： （1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： 酚与浓溴水的取代。如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140℃) 不是很完全，但是基本可以完成了。

塑料的组成很复杂的，什么样的都有。橡胶（Rubber）：具有可逆形变的高弹性聚合物材料。在室温下富有弹性，在很小的外力作用下能产生较大形变，除去外力后能恢复原状。橡胶属于完全无定型聚合物，它的玻璃化转变温度（T g）低， 分子量往往很大，大于几十万。橡胶的结构：线型结构：未硫化橡胶的普遍结构。由于分子量很大，无外力作用下，呈细团状。当外力作用，撤除外力，细团的纠缠度发生变化，分子链发生反弹，产生强烈的复原倾向，这便是橡胶高弹性的由来。支链结构：橡胶大分子链的支链的聚集，形成凝胶。凝胶对橡胶的性能和加工都不利。在炼胶时，各种配合剂往往进步了凝胶区，形成局部空白，形成不了补强和交联，成为产品的薄弱部位。交联结构：线型分子通过一些原子或原子团的架桥而彼此连接起来，形成三维网状结构。随着硫化历程的进行，这种结构不断加强。这样，链段的自由活动能力下降，可塑性和伸长率下降，强度，弹性和硬度上升，压缩永久变形和溶胀度下降。橡胶的单体一般都有二烯烃，如异戊二烯。天然橡胶基本化学成分为顺- 聚异戊二烯。塑料（Plastics）：具有塑性行为的材料，所谓塑性是指受外力作用时，发生形变，外力取消后，仍能保持受力时的状态。塑料的弹性模量介于橡胶和纤维之间，受力能发生一定形变。软塑料接近橡胶，硬塑料接近纤维。 塑料是指以树脂(或在加工过程中用单体直接聚合)为主要成分，以增塑剂、填充剂、润滑剂、着色剂等添加剂为辅助成分，在加工过程中能流动成型的材料。塑料主要成分是合成树脂。合成树脂的分类1．按树脂合成反应分类按此方法可将树脂分为加聚物和缩聚物。加聚物是指由加成聚合反应制得的聚合物，其链节结构的化学式与单体的分子式相同，如聚乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯等。缩聚物是指由缩合聚合反应制得的聚合物，其结构单元的化学式与单体的分子式不同，如酚醛树脂、聚酯树脂、聚酰胺树脂等。2．按树脂分子主链组成分类按此方法可将树脂分为碳链聚合物、杂链聚合物和元素有机聚合物。碳链聚合物是指主链全由碳原子构成的聚合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。杂链聚合物是指主链由碳和氧、氮、硫等两种以上元素的原子所构成的聚合物，如聚甲醛、聚酰胺、聚砜、聚醚等。 元素有机聚合物是指主链上不一定含有碳原子，主要由硅、氧、铝、钛、硼、硫、磷等元素的原子构成，如有机硅。 可见，塑料的组成是很复杂的。

橡胶分天然橡胶和合成橡胶。天然橡胶来自热带和亚热带的橡胶树。由于橡胶在工业、农业、国防领域中有重要作用，因此它是重要的战略物资，这促使缺乏橡胶资源的国家率先研究开发合成橡胶。通过对天然橡胶的化学成分进行剖析，发现它的基本组成是异戊二烯。于是启发人们用异戊二烯作为单体进行聚合反应，得到了合成橡胶，称为异戊橡胶。异戊橡胶的结构与性能基本上与天然橡胶相同。由于当时异戊二烯只能从松节油中获得，原料来源受到限制，而丁二烯则来源丰富，因此以丁二烯为基础开发了一系列合成橡胶。如顺丁橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶和氯丁橡胶等。随着石油化学工业的发展，从油田气、炼厂气经过高温裂解和分离提纯，可以得到乙烯、丙烯、丁烯、异丁烯、丁烷、戊烯、异戊烯等各种气体，它们是制造合成橡胶的好原料。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占15％左右，其余都是合成橡胶。合成橡胶品种很多，性能各异，在许多场合可以代替、甚至超过天然橡胶。合成橡胶可分为通用橡胶和特种橡胶。通用橡胶用量较大，例如丁苯橡胶占合成橡胶产量的60％；其次是顺丁橡胶，占15％；此外还有异戊橡胶、氯丁橡胶、丁钠橡胶、乙丙橡胶、丁基橡胶等，它们都属通用橡胶。

橡胶的结构特点就是含有碳碳双键，原料含有共轭双键，聚合一般通过1，4加成方式结合，所以聚合后还存在碳碳双键，橡胶可以发生氧化反应和加成反应。橡胶一词来源于印第安语cau-uchu，意为“流泪的树”。天然橡胶就是由三叶橡胶树割胶时流出的胶乳经凝固、干燥后而制得(见图)。1770年，英国化学家J.普里斯特利发现橡胶可用来擦去铅笔字迹，当时将这种用途的材料称为rubber，此词一直沿用至今。橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，并具有良好的物理力学性能和化学稳定性。橡胶是橡胶工业的基本原料，广泛用于制造轮胎、胶管、胶带、电缆及其他各种橡胶制品。种类橡胶按原料分为天然橡胶和合成橡胶。按形态分为块状生胶、乳胶、液体橡胶和粉末橡胶。乳胶为橡胶的胶体状水分散体；液体橡胶为橡胶的低聚物，未硫化前一般为粘稠的液体；粉末橡胶是将乳胶加工成粉末状，以利配料和加工制作。20世纪60年代开发的热塑性橡胶，无需化学硫化，而采用热塑性塑料的加工方法成形。橡胶按使用又分为通用型和特种型两类。因为橡胶的综合性能较好，应用广泛。主要有：①天然橡胶。从三叶橡胶树的乳胶制得，基本化学成分为顺- 聚异戊二烯。弹性好，强度高，综合性能好。②异戊橡胶。全名为顺-1，4-聚异戊二烯橡胶，由异戊二烯制得的高顺式合成橡胶，因其结构和性能与天然橡胶近似，故又称合成天然橡胶。③丁苯橡胶。简称SBR，由丁二烯和苯乙烯共聚制得。按生产方法分为乳液聚合丁苯橡胶和溶液聚合丁苯橡胶。其综合性能和化学稳定性好。④顺丁橡胶。全名为顺式-1，4-聚丁二烯橡胶，简称BR，由丁二烯聚合制得。与其他通用型橡胶比，硫化后的顺丁橡胶的耐寒性、耐磨性和弹性特别优异，动负荷下发热少，耐老化性能好，易与天然橡胶、氯丁橡胶、丁腈橡胶等并用。特种型橡胶指具有某些特殊性能的橡胶。主要有：①氯丁橡胶。简称CR，由氯丁二烯聚合制得。具有良好的综合性能，耐油、耐燃、耐氧化和耐臭氧。但其密度较大，常温下易结晶变硬，贮存性不好，耐寒性差。②丁腈橡胶。简称NBR，由丁二烯和丙烯腈共聚制得。耐油、耐老化性能好 ，可在120℃的空气中或在150℃的油中长期使用。此外，还具有耐水性、气密性及优良的粘结性能。③硅橡胶。主链由硅氧原子交替组成，在硅原子上带有有机基团。耐高低温 ，耐臭氧，电绝缘性好。④氟橡胶。分子结构中含有氟原子的合成橡胶。通常以共聚物中含氟单元的氟原子数目来表示 ，如氟橡胶23，是偏二氟乙烯同三氟氯乙烯的共聚物。氟橡胶耐高温、耐油、耐化学腐蚀。⑤聚硫橡胶。由二卤代烷与碱金属或碱土金属的多硫化物缩聚而成。有优异的耐油和耐溶剂性，但强度不高，耐老化性、加工性不好，有臭味，多与丁腈橡胶并用。此外，还有聚氨酯橡胶、氯醇橡胶、丙烯酸酯橡胶等。人工合成橡胶的思路渊源于人们对天然橡胶的剖析和仿制，合成橡胶工业的诞生和发展取决于原料来源、单体制造技术的成熟程度，以及单体、催化剂和聚合方法的选择。此外，由于橡胶是交通运输工具（汽车、飞机的轮胎等）的主要材料，因而它的发展又和战争对橡胶的需求密切相关。 第一次世界大战期间诞生了合成橡胶，并且有少量生产以应战争急需。20世纪30年代初期建立了合成橡胶工业。第二次世界大战促进了多品种、多性能合成橡胶工业的飞跃发展。50年代初,发明了齐格勒-纳塔催化剂，单体制造技术也比较成熟，使合成橡胶工业进入合成立构规整橡胶的崭新阶段。60年代以后，合成橡胶的产量开始超过了天然橡胶。 天然橡胶的剖析和仿制 1826年,M.法拉第首先对天然橡胶进行化学分析，确定了天然橡胶的实验式为C5H8。 1860年，C.G.威廉斯从天然橡胶的热裂解产物中分离出C5H8,定名为异戊二烯,并指出异戊二烯在空气中又会氧化变成白色弹性体。1879年，G.布查德用热裂解法制得了异戊二烯，又把异戊二烯重新制成弹性体。尽管这种弹性体的结构、性能与天然橡胶差别很大，但至此人们已完全确认从低分子单体合成橡胶是可能的。 合成橡胶的诞生 1900年И.Л.孔达科夫用2,3-二甲基-1，3-丁二烯聚合成革状弹性体。第一次世界大战期间，德国的海上运输被封锁,切断了天然橡胶的输入,他们于1917年首次用2，3-二甲基-1,3-丁二烯生产了合成橡胶，取名为甲基橡胶W和甲基橡胶H。 甲基橡胶W是2,3-二甲基-1,3-丁二烯在70℃热聚合历经 5个月后制得的，而甲基橡胶 H是上述单体在30～35℃聚合历经3～4个月后制成的硬橡胶。在战争期间，甲基橡胶共生产了 2350t。这种橡胶的性能比天然橡胶差得多，而且当时单体的合成和聚合技术都很落后，故战后停止生产。 合成橡胶工业的建立和发展 1927～1928年，美国的J.C.帕特里克首先合成了聚硫橡胶（聚四硫化乙烯）。W.H.卡罗瑟斯利用J.A.纽兰德的方法合成了 2-氯-1,3-丁二烯，制得了氯丁橡胶。1931年杜邦公司进行了小量生产。苏联利用С.Β.列别捷夫的方法从酒精合成了丁二烯，并用金属钠作催化剂进行液相本体聚合，制得了丁钠橡胶,1931年建成了万吨级生产装置。在同一时期,德国从乙炔出发合成了丁二烯，也用钠作催化剂制取丁钠橡胶。30年代初期，由于德国H.施陶丁格的大分子长链结构理论的确立(1932)和苏联H.H.谢苗诺夫的链式聚合理论(1934)的指引,为聚合物学科奠定了基础。同时,聚合工艺和橡胶质量也有了显著的改进。在此期间出现的代表性橡胶品种有：丁二烯与苯乙烯共聚制得的丁苯橡胶，丁二烯与丙烯腈共聚制得的丁腈橡胶。1935年德国法本公司首先生产丁腈橡胶，1937年法本公司在布纳化工厂建成丁苯橡胶工业生产装置。丁苯橡胶由于综合性能优良，至今仍是合成橡胶的最大品种，而丁腈橡胶是一种耐油橡胶，目前仍是特种橡胶的主要品种。40年代初，由于战争的急需，促进了丁基橡胶技术的开发和投产。1943年，美国开始试生产丁基橡胶，至1944年，美国和加拿大的丁基橡胶年产量分别为1320t和2480t。丁基橡胶是一种气密性很好的合成橡胶，最适于作轮胎内胎。稍后，还出现了很多特种橡胶的新品种，例如美国通用电气公司在1944年开始生产硅橡胶，德国和英国分别于40年代初生产了聚氨酯橡胶（见聚氨酯）等。第二次世界大战期间，由于日本占领了马来西亚等天然橡胶产地，更加促使北美和苏联等加速合成橡胶的研制和生产，使世界合成橡胶的产量从 1939年的23.12kt剧增到1944年的885.5kt。战后，由于天然橡胶恢复了供应,在1945～1952年间，合成橡胶的产量在432.9～893.9kt范围内波动。 发展新阶段 50年代中期,由于发明了齐格勒-纳塔和锂系等新型催化剂；石油工业为合成橡胶提供了大量高品级的单体；人们也逐渐认识了橡胶分子的微观结构对橡胶性能的重要性；加上配合新型催化剂而开发的溶液聚合技术，使有效地控制橡胶分子的立构规整性成为可能。这些因素使合成橡胶工业进入生产立构规整橡胶的崭新阶段。代表性的产品有60年代初投产的高顺式-1,4-聚异戊二烯橡胶,简称异戊橡胶又称合成天然橡胶;高反式-1,4-聚异戊二烯，又称合成杜仲胶;及高顺式、中顺式和低顺式-1，4-聚丁二烯橡胶，简称顺丁橡胶。此外，尚有溶液丁苯和乙烯- 丙烯共聚制得的乙丙橡胶等。在此期间，特别橡胶也获得了相应的发展，合成了耐更高温度、耐多种介质和溶剂或兼具耐高温、耐油的胶种。其代表性品种有氟橡胶和新型丙烯酸酯橡胶等。60年代，合成橡胶工业以继续开发新品种与大幅度增加产量平行发展为特征，出现了多种形式的橡胶，如液体橡胶、粉末橡胶和热塑性橡胶等,其目的是简化橡胶加工工艺,降低能耗。到70年代后期，合成橡胶已基本上可代替天然橡胶制造各种轮胎和制品，某些特种合成橡胶的性能是天然橡胶所不具备的。 合成橡胶的产量,1950年约达600kt,50年代以后,由于石油化工高速度发展，相应的合成橡胶产量也几乎是每5年增加 1000kt左右(见表)。到1979年突破了9000kt，达到高峰，1980年产量开始下降，以后几年稳定在8000kt左右，约为天然橡胶产量的两倍，合成橡胶的年产能力约达12Mt。 到2007年世界橡胶总产为2323万吨，其中天然橡胶产量为968万吨，合成橡胶产量为1332万吨。参考书目 G.S.Whitby,Synthetic Rubber, John Wiley & Sons,New York,1954.

初中的比较少；有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。【分类1】按照基本结构，有机物可分成3类：（1）开链化合物，又称脂肪族化合物，因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。（2）碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。（3）杂环化合物（含有由碳原子和其他元素组成的环）。【分类2】【同系列】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物，亦称“碳氢化合物”。种类很多，按结构和性质，可以分类如下： 【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状，而无环状结构的烃，称为开链烃。根据分子中碳和氢的含量，链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。【脂肪烃】亦称“链烃”。因为脂肪是链烃的衍生物，故链烃又称为脂肪烃。【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃)。【烷烃】即饱和链烃，亦称石蜡烃。通式为CnH2n+2(n≥1)，烷烃中的含氢量已达到饱和。烷烃中最简单的是甲烷，是天然气和沼气的主要成分，烷烃主要来源是石油、天然气和沼气。【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃。这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃。不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少，化学性质活动，易发生加成反应和聚合反应。不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃。不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔)。【烯烃】系分子中含“C=C”的烃。根据分子中含“C=C”的数目，可分为单烯烃和二烯烃。单烯烃分子中含一个“C=C”，通式为CnH2n，其中 n≥2。最重要的单烯烃是乙烯H2C=CH2，次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2。单烯烃简称为烯烃，烯烃的主要来源是石油及其裂解产物。【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃。如1，3-丁二烯。2-甲基-1，3-丁二烯、环戊二烯等。二烯烃中含共轭双键体系的最为重要，如1，3-丁二烯、2-甲基-1，3-丁二烯等是合成橡胶的单体。【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃。根据分子中碳碳叁键的数目，可分为单炔烃和多炔烃，单炔烃的通式为CnHn-2，其中n≥2。炔烃和二烯烃是同分异构体。最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH，乙炔可由电石和水反应制得。【闭键烃】亦称“环烃”。是具有环状结构的烃。可分为两大类，一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质，脂环烃又分为饱和环烷其中n≥3。环烷烃和烯烃是同分异构体。环烷烃存在于某些石油中，环烯烃常存在于植物精油中。环烃的另一类是芳香烃，大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质。【环烷烃】在环烃分子中，碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃，是饱和脂环烃。具有三环和四环的环烷烃，稳定性较差，在一定条件下容易开环。五环以上的环烷烃较稳定，其性质与烷烃相似。常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃。根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式，可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。单环芳香烃的通式为CnH2n-6，其中n≥6，单环芳香烃中重要的有苯【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环，苯环间通过共用两个相【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物。其中以五原子和六原子的杂环较稳定。具有芳香性的称作芳杂环，烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃。根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。根据分子中卤素原子的数目，可分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基种类的不同，可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等，例如氯CH3-CHBr-CH2Br等。【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类)。根据醇分子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇分子中烃基的不同，可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇。由于跟羟基所连接的碳原子的位置，又可分为伯醇如(CH3)3COH。醇类一般呈中性，低级醇易溶于水，多元醇带甜味。醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等。【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质。如苯甲醇(亦称苄醇)。【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类。根据酚分子中所含羟基的数目，可分为一元酚，二元酚和多元酚等，如 溶液呈变色反应。酚具有较弱的酸性，能与碱反应生成酚盐。酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应。【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚。可用通式R-O-R"表示。若R与R"相同，叫简单醚，如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等；若R与R"不同，叫混和醚，如甲乙醚CH3-O-C2H5。若二元醇分子子中醛基的数目，可分为一元醛、二元醛等；根据分子中烃基的不同，可分相应的伯醇氧化制得。醛类中羰基可发生加成反应，易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸。重要的醛有甲醛、乙醛等。【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛，称作芳香醛。如苯甲醛。【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸，根据羧酸分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸、多元酸等。一元酸如乙酸饱和酸如丙酸CH3CH2COOH、不饱和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等。羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等。脂肪酸中，饱和的如硬脂酸C17H35COOH、 等。【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物。如酰卤、酰胺、酸酐等。【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物。等。【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基-NH2或者是被取代过的氨基 等。【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物，称作酸酐。如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐(CH3- 【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基-O-R"取代而形成的化合物称【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称。在室温下呈液态的叫油，呈固态的叫作脂肪。可用通式表示：若R、R"、R〃相同，称为单甘油酯；若R、R"、R〃不同，称为混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。 【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物，可用通式R-NO2表示，R可以是烷基，也可以是苯环。如硝基乙烷CH3CH2NO2、【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物。根据取根据烃基结构的不同，可分为脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等。也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺。一元胺如乙胺CH3CH2NH2，二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2，多元胺如六亚甲基四胺 (C6H2)6N4。胺类大都具有弱碱性，能与酸反应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质，是合成染料，合成药物的原料。【腈】系烃基与氰基(－CN)相连而成的化合物。通式为R-CN，如乙腈CH3CN。【重氮化合物】大多是通式为R—N2—X的有机化合物，分子中含有是一种重氮化合物，其中以芳香族重氮盐最为重要。可用 化学性质活动，是制取偶氮染料的中间体。【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物。用通式R-N=N-R表示，其中R是烃基，偶氮化合物都有颜色，有的可作染料。如偶氮【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基-SO3H取代而形成的化合物，可用RSO3H表示。脂肪族磺酸的制备常用间接法，而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得。磺酸是强酸，易溶于水，芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体。【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物。根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等。α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上。α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位。蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸，如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等，大多是L-型a-氨基酸。在人体所需要的氨基酸中，由食物中的蛋白质供给的，如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”，象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到，故称为“非必需氨基酸”。【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物。两个氨基酸分子形成的肽叫二肽，如两个分子氨基【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键-【蛋白质】亦称朊。一般分子量大于10000。蛋白质是生物体的一种主要组成物质，是生命活动的基础。各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同。目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了。蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白。纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等，球蛋白如酶、蛋白激素等。按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等。按组成可分为简单蛋白和复合蛋白，简单蛋白是由氨基酸组成，复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的，如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白，蛋白质与糖结合生成糖蛋白，蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等。【糖】亦称碳水化合物。多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称。糖可分为单糖、低聚糖、多糖等。【单糖】系不能水解的最简单的糖，如葡萄糖(醛糖） 【低聚糖】在水解时能生成2～10个分子单糖的糖叫低聚糖。其中以二糖最重要，如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。【多聚糖】亦称多糖。一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖，如淀粉和纤维素，可用通式(C6H10O5)n表示。n可以是几百到几千。【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”。分子量可高达数千乃至数百万以上。可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类。天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等。合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等。按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料）及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶）。合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同，又可分为加聚物和缩聚物。加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物。如聚乙烯 、聚氯乙烯 聚丙烯 等。缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物。如酚醛塑料、尼龙66等。 无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、无机盐等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。1. 甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 2.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 3.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物

天然有机高分子材料有哪些分别是淀粉,纤维素,蛋白质,天然橡胶淀粉是葡萄糖分子聚合而成的，它是细胞中碳水化合物最普遍的储藏形式。淀粉在餐饮业中又称芡粉，通式是(C6H10O5)n，水解到二糖阶段为麦芽糖，化学式是C12H22O11，完全水解后得到单糖（葡萄糖），化学式是C6H12O6 。淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。前者为无分支的螺旋结构；后者以24~30个葡萄糖残基以α-1,4-糖苷键首尾相连而成，在支链处为α-1,6-糖苷键。直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色。这并非是淀粉与碘发生了化学反应(reaction)，产生相互作用(interaction)，而是淀粉螺旋中央空穴恰能容下碘分子，通过范德华力，两者形成一种蓝黑色络合物。实验证明，单独的碘分子不能使淀粉变蓝，实际上使淀粉变蓝的是碘分子离子。淀粉是植物体中贮存的养分，贮存在种子和块茎中，各类植物中的淀粉含量都较高。淀粉可以看作是葡萄糖的高聚体。淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等，也用于调制印花浆、纺织品的上浆、纸张的上胶、药物片剂的压制等。可由玉米、甘薯、野生橡子和葛根等含淀粉的物质中提取而得。纤维素（cellulose）是由葡萄糖组成的大分子多糖。不溶于水及一般有机溶剂。是植物细胞壁的主要成分。纤维素是自然界中分布最广、含量最多的一种多糖，占植物界碳含量的50%以上。棉花的纤维素含量接近100%，为天然的最纯纤维素来源。一般木材中，纤维素占40～50%，还有10～30%的半纤维素和20～30%的木质素。纤维素是植物细胞壁的主要结构成分，通常与半纤维素、果胶和木质素结合在一起，其结合方式和程度对植物源食品的质地影响很大。而植物在成熟和后熟时质地的变化则有果胶物质发生变化引起的。人体消化道内不存在纤维素酶，纤维素是一种重要的膳食纤维。自然界中分布最广、含量最多的一种多糖。蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。机体所有重要的组成部分都需要有蛋白质的参与。一般说，蛋白质约占人体全部质量的18%，最重要的还是其与生命现象有关。蛋白质（protein）是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸（Amino acid）按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。天然橡胶是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91%～94%是橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。

【-CH2-CH=CH-CH2-】　全名为顺式-1,4-聚丁二烯橡胶，简称BR。由丁二烯聚合制 .天然橡胶（NR）是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其成分中91%～94%是橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯）

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， —————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ————————————————分割线————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 ————————————————偶还是分割线————————————————— 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

天然橡胶的一个牌号！天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91％～94％是橡胶烃（聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。　世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级橡胶和浓缩橡胶等。 　　标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚着天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶计划，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。标准橡胶是指按机械杂质、塑性保持率、塑性初值、氮含量、灰法分含量、灰分含量、颜色指数等理化性能指标进行分级的橡胶。标准橡胶包装也比较先进，一般用聚乙烯薄膜包装，并有鲜明的标识，包的重量较小，易于搬动。马来西亚包装重为33.3kg，我国规定为40kg。 　　标准胶的分级较为科学，所以这种分级方法很快为各主要天然橡胶生产国以及国际标准化机构所接受，并先后制定了标准胶的分级标准。这些标准大体相同，但又不完全一致。例如ISO2000规定分五个等级，我国的标准GB8081—87，规定有四个等级。主要用途：由于天然橡胶具有上述一系列物理化学特性，尤其是其优良的回弹性、绝缘性、隔水性及可塑性等特性，并且，经过适当处理后还具有耐油、耐酸、耐碱、耐热、耐寒、耐压、耐磨等宝贵性质，所以，具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、避孕套；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋；气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。目前，世界上部分或完全用天然橡胶制成的物品已达7万种以上。

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橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，当这种橡胶树的表皮被割开时，就会流出乳白色的汁液，称为胶乳，胶乳经凝聚、洗涤、成型、干燥即得天然橡胶。 橡胶制品合成橡胶是由人工合成方法而制得的，采用不同的原料（单体）可以合成出不同种类的橡胶。1900年～1910年化学家C.D.哈里斯(Harris)测定了天然橡胶的结构是异戊二烯的高聚物，这就为人工合成橡胶开辟了途径。1910年俄国化学家SV列别捷夫(Lebedev，1874－1934)以金属钠为引发剂使1，3－丁二烯聚合成丁钠橡胶，以后又陆续出现了许多新的合成橡胶品种，如顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等等。合成橡胶的产量已大大超过天然橡胶，其中产量最大的是丁苯橡胶。通用橡胶　　是指部分或全部代替天然橡胶使用的胶种，如丁苯橡胶、顺丁橡胶、异戊橡胶等，主要用于制造轮胎和一般工业橡胶制品。通用橡胶的需求量大，是合成橡胶的主要品种。丁苯橡胶　　丁苯橡胶是由丁二烯和苯乙烯共聚制得的，是产量最大的通用合成橡胶，有乳聚丁苯橡胶、溶聚丁苯橡胶 和热塑性橡胶（SBS ）。顺丁橡胶　　是丁二烯经溶液聚合制得的，顺丁橡胶具有特别优异的耐寒性、耐磨性和弹 橡胶轮胎性，还具有较好的耐老化性能。顺丁橡胶绝大部分用于生产轮胎，少部分用于制造耐寒制品、缓冲材料以及胶带、胶鞋等。顺丁橡胶的缺点是抗撕裂性能较差，抗湿滑性能不好。异戊橡胶　　异戊橡胶是聚异戊二烯橡胶的简称，采用溶液聚合法生产。异戊橡胶与天然橡胶一样，具有良好的弹性和耐磨性，优良的耐热性和较好的化学稳定性。异戊橡胶生胶（未加工前）强度显著低于天然橡胶，但质量均一性、加工性能等优于天然橡胶。异戊橡胶可以代替天然橡胶制造载重轮胎和越野轮胎还可以用于生产各种橡胶制品。乙丙橡胶　　乙丙橡胶以乙烯和丙烯为主要原料合成，耐老化、电绝缘性能和耐臭氧性能突出。乙丙橡胶可大量充油和填充碳黑，制品价格较低，乙丙橡胶化学稳定性好，耐磨性、弹性、耐油性和丁苯橡胶接近。乙丙橡胶的用途十分广泛，可以作为轮胎胎侧、胶条和内胎以及汽车的零部件，还可以作电线、电缆包皮及高压、超高压绝缘材料。还可制造胶鞋、卫生用品等浅色制品。氯丁橡胶　　它是以氯丁二烯为主要原料，通过均聚或少量其它单体共聚而成的。如抗张强度高 橡胶制品，耐热、耐光、耐老化性能优良，耐油性能均优于天然橡胶、丁苯橡胶、顺丁橡胶。具有较强的耐燃性和优异的抗延燃性，其化学稳定性较高，耐水性良好。氯丁橡胶的缺点是电绝缘性能，耐寒性能较差，生胶在贮存时不稳定。氯丁橡胶用途广泛，如用来制作运输皮带和传动带，电线、电缆的包皮材料，制造耐油胶管、垫圈以及耐化学腐蚀的设备衬里。

天然橡胶是一种来自于橡胶树的天然高聚物，其主要成分为橡胶乳液。这种乳液含有多种复杂的高分子有机物，其中最主要的成分是天然橡胶粒子。天然橡胶的结构天然橡胶粒子呈球形或椭圆形，分子量达到数十万甚至上百万。其分子由大量的异戊二烯单元和丙烯酸单元通过共价键相连，因此其结构非常复杂。天然橡胶的制备天然橡胶的制备需要以橡胶树的渗出液为原料，经过混合、浓缩、脱水、凝固、清洗、干燥等一系列的工艺过程后得到。由于这种过程涉及到复杂的物理化学变化，因此其制备过程很为困难。天然橡胶的性能天然橡胶具有优异的物理力学性能、化学稳定性、电绝缘性、防水性等特性，是一种非常重要的高分子材料。由于其分子结构的复杂性，因此其性能也非常多变，可以通过控制不同的生产条件来获得不同性能的橡胶。小结总的来说，天然橡胶是由橡胶树渗出液中的橡胶乳液制得的高分子有机化合物，其分子结构非常复杂，具有广泛的应用前景和发展前途。

聚异戊二烯不是乳胶。聚异戊二烯，又称“合成天然橡胶”或异戊橡胶(IR)。于1958年合成，主要用于制造轮胎；其他用途也很广泛，如用于制作鞋靴、机械、医药、体育器材、胶乳及其他工业制品.反式聚异戊二烯可做高尔夫球壳。乳胶：是一种乳白色的流动液体，外观像牛奶。天然乳胶是一种生物合成产品，由于树种、地质、气候以及其他相关条件的不同，其成分和胶体结构会经常出现巨大的差异。没有加任何物质的新鲜胶乳中，橡胶烃只占总量的20%-40%，其余为少量非橡胶组分和水。非橡胶组分中有蛋白质、类脂、糖类和无机物组分等，它们一部分与橡胶粒子成复合结构，一部分溶解于乳清中或形成非橡胶粒子。扩展资料：因与天然橡胶具有相似的化学组成、立体结构和力学性能，聚异戊二烯合成橡胶具有广阔的应用前景。由于我国天然橡胶资源相对匮乏，制备出理化性质接近天然橡胶的聚异戊二烯橡胶，占据工业的主导体位，并在此基础上开发其多元化应用，如制备高端产品、特殊性能产品等，进一步提高我国橡胶行业的技术水平，满足国内外经济发展的需求，成为未来聚异戊二烯橡胶发展的重点。1、顺式－1,4－聚异戊二烯橡胶顺式1,4－聚异戊二烯橡胶又称异戊橡胶，是合成橡胶中最好的品种之一，其立体结构、化学组成等都与天然橡胶相近，在一定程度上可以取代天然橡胶。但是，它的生胶强度、加工性能、粘着性以及硫化橡胶的耐疲劳性等要比天然橡胶差，且其结晶性能差，相对分子量低于天然橡胶，使得两者在物理性能上存在差别。制备顺式－1,4－聚异戊二烯橡胶均采用溶液聚合法，单体在溶剂中发生聚合。其制备工艺简单，首先制备所需的催化剂，将溶液脱水，单体脱阻脱水后加入溶剂中。之后形成胶液，将其储存，再加入分散剂使胶液能析出凝聚。接下来分为两个分支，如果加入固体颗粒，进行挤压干燥工艺可以得到干胶产品；另一个分枝工艺是采用气相法达到冷凝，再进行油水分离，最后放入到回收单元中结束聚合过程。目前市场上主要有3种催化体系，分别为锂系、钛系和稀土系。其中钛系所制的顺式含量可高达98％，技术相对成熟，被国内外普遍认可；而锂催化体系制得的顺式－1,4－聚异戊二烯的含量较低，只有92％左右；对于稀土催化剂，顺式1,4－聚异戊二烯的含量则有95％左右。为制备顺式结构含量更高的异戊橡胶，需要对传统催化剂改进。研究表明，通过催化时选择最佳聚合温度以及合适的催化剂配比，可以有效的提高顺式聚异戊二烯的含量。另外，聚合时先加入单体预聚陈化，可以很好的改善催化性能，提高顺式产物的含量。对于稀土催化体系，当其与过量烷基铝反应，形成的是具有高定向的金属络合物，顺式结构产物含量可以达到98％。异戊橡胶具有诸多优点，窄的质量分布使它的纯度更高；塑炼耗时较短，生产工艺简单；颜色浅，流动性比较小等。异戊橡胶可与天然橡胶共混用于轮胎胎面胶、胶带、食品塑料用胶、工艺橡胶原料、胶黏剂等。2、聚反式－1，4－聚异戊二烯橡胶聚合反式－1，4－聚异戊二烯（TPI）即合成杜仲橡胶，又称古塔波橡胶、巴拉塔橡胶，由异戊二烯定向聚合而成，是异戊橡胶（IR）和NR的同分异构体。在室温下，TPI结晶性能较高，形成的球形超结晶结构具有高度规整性，属于结晶型聚合物，其硬度、拉伸强度高，呈塑料或硬质橡胶状态。相比顺式结构的无规胶团聚集，反式结构更适合通过规则堆集来结晶。其次，由于TPI的不饱和双键密度与天然橡胶相同，硫化并充分的交联后，即成为弹性体。TPI的滚动阻力小，生热性低，多用于轮胎制造。3、3，4－聚异戊二烯橡胶3，4－聚异戊二烯的主链上有较大的侧基，主要是通过改变其质量分数来改变3，4－聚异戊二烯橡胶的性能。随着质量分数的改变，该橡胶的回弹性、高温下的生热性能及滚动阻力发生改变。同时，3，4－聚异戊二烯质量分数增加，该橡胶的耐油、水和电性能提高。轮胎要求具有较高的抗滑性能、较低的滚动阻力和耐磨耗性能，3，4－聚异戊二烯可以满足上述要求。除了应用于高性能轮胎的制造外，其在密封材料、抗震材料中也有很广泛的应用。参考资料：聚异戊二烯-百度百科

天然橡胶的化学式是（C5H8）n。天然橡胶：天然橡胶（NR）是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91%～94%是橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。物理性质：一般为片状固体，相对密度0.94，折射率1.522，弹性模量2～4MPa，130～140℃时软化，150～160℃粘软，200℃时开始降解。常温下有较高弹性，略有塑性，低温时结晶硬化。有较好的耐碱性，但不耐强酸。不溶于水、低级酮和醇类，在非极性溶剂如三氯甲烷、四氯化碳等中能溶胀。自然属性：天然橡胶的物理特性。天然橡胶在常温下具有较高的弹性，稍带塑性，具有非常好的机械强度，滞后损失小，在多次变形时生热低，因此其耐屈挠性也很好，并且因为是非极性橡胶，所以电绝缘性能良好。天然橡胶的化学特性。因为有不饱和双键，所以天然橡胶是一种化学反应能力较强的物质，光、热、臭氧、辐射、屈挠变形和铜、锰等金属都能促进橡胶的老化，不耐老化是天然橡胶的致命弱点，但是，添加了防老剂的天然橡胶，有时在阳光下曝晒两个月依然看不出多大变化，在仓库内贮存三年后仍可以照常使用。天然橡胶的耐介质特性。天然橡胶有较好的耐碱性能，但不耐浓强酸。由于天然橡胶是非极性橡胶，只能耐一些极性溶剂，而在非极性溶剂中则溶胀，因此，其耐油性和耐溶剂性很差，一般说来，烃、卤代烃、二硫化碳、醚、高级酮和高级脂肪酸对天然橡胶均有溶解作用，但其溶解度则受塑炼程度的影响，而低级酮、低级酯及醇类对天然橡胶则是非溶剂。

天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91％～94％是橡胶烃（聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级橡胶和浓缩橡胶等。 标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚着天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶计划，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。标准橡胶是指按机械杂质、塑性保持率、塑性初值、氮含量、灰法分含量、灰分含量、颜色指数等理化性能指标进行分级的橡胶。标准橡胶包装也比较先进，一般用聚乙烯薄膜包装，并有鲜明的标识，包的重量较小，易于搬动。马来西亚包装重为33.3kg，我国规定为40kg。 标准胶的分级较为科学，所以这种分级方法很快为各主要天然橡胶生产国以及国际标准化机构所接受，并先后制定了标准胶的分级标准。这些标准大体相同，但又不完全一致。

天然橡胶分子式是（C5H8）n聚氯乙烯 -[-CHCl-CH2-]-n

通常我们所说的天然橡胶，是指从巴西橡胶树上采集的天然胶乳，经过凝固、干燥等加工工序而制成的弹性固状物。天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是(C5H8)n，其橡胶烃(聚异戊二烯)含量在90%以上，还含有少量的蛋白质、脂肪酸、糖分及灰分等。天然橡胶的物理特性。天然橡胶在常温下具有较高的弹性，稍带塑性，具有非常好的机械强度，滞后损失小，在多次变形时生热低，因此其耐屈挠性也很好，并且因为是非极性橡胶，所以电绝缘性能良好。[1]天然橡胶的化学特性。因为有不饱和双键，所以天然橡胶是一种化学反应能力较强的物质，光、热、臭氧、辐射、屈挠变形和铜、锰等金属都能促进橡胶的老化，不耐老化是天然橡胶的致命弱点，但是，添加了防老剂的天然橡胶，有时在阳光下曝晒两个月依然看不出多大变化，在仓库内贮存三年后仍可以照常使用。[1]天然橡胶的耐介质特性。天然橡胶有较好的耐碱性能，但不耐浓强酸。由于天然橡胶是非极性橡胶，只能耐一些极性溶剂，而在非极性溶剂中则溶胀，因此，其耐油性和耐溶剂性很差，一般说来，烃、卤代烃、二硫化碳、醚、高级酮和高级脂肪酸对天然橡胶均有溶解作用，但其溶解度则受塑炼程度的影响，而低级酮、低级酯及醇类对天然橡胶则是非溶剂。[1]天然橡胶微观结构天然橡胶的结构主要是大分子的链结构，分子量及其分布和聚集态结构，天然橡胶的大分子链结构单元是异戊二烯，大分子链主要是由聚异烯构成的，橡胶中含量占百分之九十七以上，其分子链上有醛基，每条大分子链上平均有一个，正是醛基在发生缩合或与蛋白质分解产物发生反应形成支化，交联，使得橡胶贮存中粘度增加，天然橡胶大分子链上还有环氧基的，比较活跃。天然胶的大分子末端推断一般为二甲基烯丙基，另一端为焦磷酸酯基，端基，分子链的醛基以及聚合的元素都很少，在天然橡胶的分子量及其分布方面，其分子量的范围较宽，据国外报道，绝大多数分子量在三万个左右，天然的生胶，混炼胶，硫化胶的强度都比较高，一般，天然橡胶强度可达三兆帕。天然橡胶的机械强度高主要原因在于它是自补强橡胶系列，当拉伸时会使大分子链沿应力方向取向形成结晶，晶粒分无定形大分子中起到了补强作用，未进行扩张的强度同样高的原因为其内部结构中微小粒子的紧密凝集而致。

(CH2CH=C(CH3)CH2)n聚异戊二烯

当然不一样了，硅胶的化学式为H2SiO3，用作干燥剂，而天然橡胶是 (CH2CH=C(CH3)CH2)n，天然橡胶 是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91％～94％是橡胶烃（聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、 灰分 、糖类等非橡胶物质。O(∩_∩)O，希望对你有帮助，望采纳

天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中91%～94%是橡胶烃（聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级橡胶和浓缩橡胶等。 　　标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚着天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶计划，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。标准橡胶是指按机械杂质、塑性保持率、塑性初值、氮含量、灰法分含量、灰分含量、颜色指数等理化性能指标进行分级的橡胶。标准橡胶包装也比较先进，一般用聚乙烯薄膜包装，并有鲜明的标识，包的重量较小，易于搬动。马来西亚包装重为33.3kg，我国规定为40kg。 　　标准胶的分级较为科学，所以这种分级方法很快为各主要天然橡胶生产国以及国际标准化机构所接受，并先后制定了标准胶的分级标准。这些标准大体相同，但又不完全一致。例如ISO2000规定分五个等级，我国的标准GB8081—87，规定有四个等级。硅胶（Silica gel; Silica）别名：硅橡胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其他同类材料难以取代得特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。 硅胶根据其孔径的大小分为：大孔硅胶、粗孔硅胶、B型硅胶、细孔硅胶。一般来说，硅胶按其性质及组分可分为有机硅胶和无机硅胶两大类。 　　无机硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而 硅胶结构图制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2 ．nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。 　　有机硅胶是一种有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其中，以硅氧键（-Si-O-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。

橡胶的化学式是C5H8。1860年,英国化学家威廉斯从天然橡胶的热裂解产物中分离出C5H8,它是一种不饱和烃,叫异成二烯。

橡胶的化学式是C5H8。1860年,英国化学家威廉斯从天然橡胶的热裂解产物中分离出C5H8,它是一种不饱和烃,叫异成二烯。氧化性酸可以强烈的腐蚀橡胶，比如试管塞就可以被硝酸腐蚀。氯丁橡胶的耐腐蚀要强些。

你想知道什么性质呢？一般来说天然胶用于轮胎等很多生活用品和工业用品，它的弹性是非常出众的，但耐老化性能却不是很好，还有耐温性、耐油性、耐化学药品性能都不是很好，但用于一般工业用途和生活制品方面却又很大应用

天然橡胶的比重为0.94克/立方厘米。天然橡胶（NR）是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其成分中91%～94%是橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。橡胶具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、避孕套；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋。气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。扩展资料：通常我们所说的天然橡胶，是指从巴西橡胶树上采集的天然胶乳，经过凝固、干燥等加工工序而制成的弹性固状物。天然橡胶是一种以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其橡胶烃（顺-1，4-聚异戊二烯）含量在90%以上，还含有少量的蛋白质、脂肪酸、糖分及灰分等。天然橡胶的物理特性。天然橡胶在常温下具有较高的弹性，稍带塑性，具有非常好的机械强度，滞后损失小，在多次变形时生热低，因此其耐屈挠性也很好，并且因为是非极性橡胶，所以电绝缘性能良好。天然橡胶的化学特性。因为有不饱和双键，所以天然橡胶是一种化学反应能力较强的物质，光、热、臭氧、辐射、屈挠变形和铜、锰等金属都能促进橡胶的老化，不耐老化是天然橡胶的致命弱点。天然橡胶按形态可以分为两大类：固体天然橡胶（胶片与颗粒胶）和浓缩胶乳。在日常使用中，固体天然橡胶占了绝大部分的比例。参考资料来源：百度百科--天然橡胶

JP橡胶连是JaPan(日本)天然橡胶期货连续走势；沪天胶是指上海天然橡胶期货。JP橡胶连是日本橡胶的走势，沪天胶是上海期货交易所天然橡胶的价格走势。由于日本橡胶开盘时间比中国早1小时，所以日胶的走势看起来好像引领沪胶的走势。

天然橡胶的主要成分是橡胶烃化学成分为异戊二烯的顺式聚合物异戊二烯加聚时两个双键断开1、4号碳上的键向两边伸出2、3号碳上的键向中间折入形成新的碳碳双键因此天然橡胶的主要成分中的官能团是碳碳双键

1、天然橡胶（NR）以橡胶烃（聚异戊二烯）为主，含少量蛋白质、水分、树脂酸、糖类和无机盐等。弹性大，定伸强度高，抗撕裂性和电绝缘性优良，耐磨性和耐旱性良好，加工性佳，易于其它材料粘合，在综合性能方面优于多数合成橡胶。缺点是耐氧和耐臭氧性差，容易老化变质；耐油和耐溶剂性不好，第抗酸碱的腐蚀能力低；耐热性不高。使用温度范围：约－60℃~＋80℃。制作轮胎、胶鞋、胶管、胶带、电线电缆的绝缘层和护套以及其他通用制品。特别适用于制造扭振消除器、发动机减震器、机器支座、橡胶－金属悬挂元件、膜片、模压制品。 2、丁苯橡胶（SBR） 丁二烯和苯乙烯的共聚体。性能接近天然橡胶，是目前产量最大的通用合成橡胶，其特点是耐磨性、耐老化和耐热性超过天然橡胶，质地也较天然橡胶均匀。缺点是：弹性较低，抗屈挠、抗撕裂性能较差；加工性能差，特别是自粘性差、生胶强度低。使用温度范围：约－50℃~＋100℃。主要用以代替天然橡胶制作轮胎、胶板、胶管、胶鞋及其他通用制品。 3、顺丁橡胶（BR） 是由丁二烯聚合而成的顺式结构橡胶。优点是：弹性与耐磨性优良，耐老化性好，耐低温性优异，在动态负荷下发热量小，易于金属粘合。缺点是强度较低，抗撕裂性差，加工性能与自粘性差。使用温度范围：约－60℃~＋100℃。 一般多和天然橡胶或丁苯橡胶并用，主要制作轮胎胎面、运输带和特殊耐寒制品。 4、异戊橡胶（IR） 是由异戊二烯单体聚合而成的一种顺式结构橡胶。化学组成、立体结构与天然橡胶相似，性能也非常接近天然橡胶，故有合成天然橡胶之称。它具有天然橡胶的大部分优点，耐老化由于天然橡胶，弹性和强力比天然橡胶稍低，加工性能差，成本较高。使用温度范围：约－50℃~＋100℃ 可代替天然橡胶制作轮胎、胶鞋、胶管、胶带以及其他通用制品。 5、氯丁橡胶（CR） 是由氯丁二烯做单体乳液聚合而成的聚合体。这种橡胶分子中含有氯原子，所以与其他通用橡胶相比：它具有优良的抗氧、抗臭氧性，不易燃，着火后能自熄，耐油、耐溶剂、耐酸碱以及耐老化、气密性好等优点；其物理机械性能也比天然橡胶好，故可用作通用橡胶，也可用作特种橡胶。主要缺点是耐寒性较差，比重较大、相对成本高，电绝缘性不好，加工时易粘滚、易焦烧及易粘模。此外，生胶稳定性差，不易保存。使用温度范围：约－45℃~＋100℃。主要用于制造要求抗臭氧、耐老化性高的电缆护套及各种防护套、保护罩；耐油、耐化学腐蚀的胶管、胶带和化工衬里；耐燃的地下采矿用橡胶制品，以及各种模压制品、密封圈、垫、粘结剂等。 6、丁基橡胶（IIR） 是异丁烯和少量异戊二烯或丁二烯的共聚体。最大特点是气密性好，耐臭氧、耐老化性能好，耐热性较高，长期工作温度可在130℃以下；能耐无机强酸（如硫酸、硝酸等）和一般有机溶剂，吸振和阻尼特性良好，电绝缘性也非常好。缺点是弹性差，加工性能差，硫化速度慢，粘着性和耐油性差。使用温度范围：约－40℃~＋120℃。主要用作内胎、水胎、气球、电线电缆绝缘层、化工设备衬里及防震制品、耐热运输带、耐热老化的胶布制品。 7、丁晴橡胶（NBR） 丁二烯和丙烯晴的共聚体。特点是耐汽油和脂肪烃油类的性能特别好，仅次于聚硫橡胶、丙烯酸酯和氟橡胶，而优于其他通用橡胶。耐热性好，气密性、耐磨及耐水性等均较好，粘结力强。缺点是耐寒及耐臭氧性较差，强力及弹性较低，耐酸性差，电绝缘性不好，耐极性溶剂性能也较差。使用温度范围：约－30℃~＋100℃。主要用于制造各种耐油制品，如胶管、密封制品等。 8、氢化丁晴橡胶（HNBR） 丁二烯和丙烯晴的共聚体。它是通过全部或部分氢化NBR的丁二烯中的双键而得到的。其特点是机械强度和耐磨性高，用过氧化物交联时耐热性比NBR好，其他性能与丁晴橡胶一样。缺点是价格较高。使用温度范围：约－30℃~＋150℃。 主要用于耐油、耐高温的密封制品。 9、乙丙橡胶（EPM\EPDM） 乙烯和丙烯的共聚体，一般分为二元乙丙橡胶和三元乙丙橡胶。特点是抗臭氧、耐紫外线、耐天候性和耐老化性优异，居通用橡胶之首。电绝缘性、耐化学性、冲击弹性很好，耐酸碱，比重小，可进行高填充配合。耐热可达150℃，耐极性溶剂－酮、酯等，但不耐脂肪烃和芳香烃，其他物理机械性能略次于天然橡胶而优于丁苯橡胶。缺点是自粘性和互粘性很差，不易粘合。使用温度范围：约－50℃~＋150℃。 主要用作化工设备衬里、电线电缆包皮、蒸汽胶管、耐热运输带、汽车用橡胶制品及其他工业制品。

1、丁晴橡胶（NBR）丁腈橡胶是由丁二烯和丙烯腈经乳液聚合法制得的，丁腈橡胶主要采用低温乳液聚合法生产，耐油性极好，耐磨性较高，耐热性较好，粘接力强。其缺点是耐低温性差、耐臭氧性差，绝缘性能低劣，弹性稍低。 丁腈橡胶主要用于制造耐油橡胶制品。简称NBR，由丁二烯与丙烯腈共聚而制得的一种合成橡胶。是耐油(尤其是烷烃油)、耐老化性能较好的合成橡胶。2、氢化丁晴橡胶（HNBR）氢化丁腈橡胶（HNBR）是由丁腈橡胶进行特殊加氢处理而得到的一种高度饱和的弹性体。氢化丁腈橡胶具有良好耐油性能（对燃料油、润滑油、芳香系溶剂耐抗性良好）；并且 由于其高度饱和的结构，使其具良好的耐热性能，优良的耐化学腐蚀性能（对氟利昂、酸、碱的具有良好的抗耐性），优异的耐臭氧性能，较高的抗压缩永久变形性能；同时氢化丁腈橡胶还具有高强度，高撕裂性能、耐磨性能优异等特点，是综合性能极为出色的橡胶之一。3、乙丙橡胶（EPM\EPDM）乙丙橡胶是以乙烯、丙烯为主要单体的合成橡胶，依据分子链中单体组成的不同，有二元乙丙橡胶和三元乙丙橡胶之分，前者为乙烯和丙烯的共聚物，以EPM表示，后者为乙烯、丙烯和少量的非共轭二烯烃第三单体的共聚物，以EPDM表示。两者统称为乙丙橡胶，即ethylene propylene rubber（EPR）。广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、胶带、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。4、硅橡胶（Q）硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶。普通的硅橡胶主要由含甲基和少量乙烯基的硅氧链节组成。苯基的引入可提高硅橡胶的耐高、低温性能，三氟丙基及氰基的引入则可提高硅橡胶的耐温及耐油性能。硅橡胶耐低温性能良好，一般在-55℃下仍能工作。引入苯基后，可达-73℃。硅橡胶的耐热性能也很突出，在180℃下可长期工作，稍高于200℃也能承受数周或更长时间仍有弹性，瞬时可耐300℃以上的高温。硅橡胶的透气性好，氧气透过率在合成聚合物中是最高的。此外，硅橡胶还具有生理惰性、不会导致凝血的突出特性，因此在医用领域应用广泛。5、氟橡胶（FPM）氟橡胶（fluororubber）是指主链或侧链的碳原子上含有氟原子的合成高分子弹性体。氟原子的引入，赋予橡胶优异的耐热性、抗氧化性、耐油性、耐腐蚀性和耐大气老化性，在航天、航空、汽车、石油和家用电器等领域得到了广泛应用，是国防尖端工业中无法替代的关键材料。自从1943年以来，先后开发出聚烯烃类氟橡胶、亚硝基氟橡胶、四丙氟橡胶、磷腈氟橡胶以及全氟醚橡胶等品种。其他的还有：天然橡胶（NR）、丁苯橡胶（SBR）、顺丁橡胶（BR）、异戊橡胶（IR）、氯丁橡胶（CR）、丁基橡胶（IIR）。扩展资料天然橡胶可分为标准胶（又称颗粒胶）、烟胶片、浓缩胶、白绉胶片、浅色胶片、胶清橡胶和风干胶片等，最常用的是标准胶和烟胶片。标准胶分为一级（SCR5）、二级（SCR10）、三级（SCR20）、四级（SCR50）四个等级，烟胶分成1-5号烟胶片（RSS1-RSS5）五个等级。标准胶：标准橡胶主要分为5号胶,10号胶和20号胶。5号胶为一级胶，是最好的胶,其所含杂质为0.05%;10号胶为二级胶，其所含杂质为0.10 %，20号胶为三级胶，其所含杂质为0.20 %。不同型号的胶用途也不一样：5号胶一般用于制作轮胎内胎；10号胶和20号胶一般用于制作轮胎外胎。烟胶片：即用燃烧椰子壳所发生的烟和热对压去水分的天然胶片进行熏烤后所得的胶片。烟熏的目的是为了使胶片干燥并注入防氧化及防腐的甲酚物质。烟胶片属于初级形状的天然橡胶。