化学必修二的元素，核素，同位素，同素异形体怎样区别

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。单质的介绍：由同种元素组成的纯净物叫做单质。元素以单质形式存在时的状态叫做元素的游离态，据此，单质的概念也可以理解为：由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质叫做单质。单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4），意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为它们都是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧混在一起却不能视为纯净物，它是同种元素组成的混合物。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很强，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。同素异形体由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质，但化学性质相似。氟，氟气像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成，但性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40℃，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(P)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60（又称芙，或巴克球）；另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。简单来说，同素异构体就是：同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。性质特点同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定，但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动，因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显。金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。以上内容参考：百度百科-同素异形体

同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。同素异形体，同位素，同分异构体，同系物的区分：1、研究对象不同同系物和同分异构体研究的是化合物；同素异形体研究的是单质；同位素研究的是原子。2、结构不同同位素的电子层结构相同，原子核结构不同；同素异形体的单质的组成或结构不同；同系物的结构相似；同分异构体的结构相同。3、性质不同同位素的物理性质不同，化学性质相同；同素异形体的物理性质不同，化学性质相同；同系物的物理性质不同，化学性质相似；同分异构体的物理性质不同，化学性质不一定相同。4、化学式不同同位素的元素符号表示不同；同素异形体的元素符号表示相同，分子式可以不同；同系物的化学式不同；同分异构体的化学式相同。参考资料来源：百度百科-同位素参考资料来源：百度百科-同素异形体参考资料来源：百度百科-同系物参考资料来源：百度百科-同分异构体

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素

　　1、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。有点类似于元素的感觉,不过核素是某元素的一种原子,所以从概念上来说,元素的范围更广一些,核素分为：不同元素不同原子，同种元素不同原子，即有两种不同中子数的原子类型。 　　2、而同位素,具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.这里注意讲到同位素的时候必然是要有两种以上的核素进行对比。 　　3、同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质。 　　4、所以综合起来就是：同位素和同素异形体必须是同种元素,而核素可以使同种元素也可以使不同元素。同位素和核素说的都是微观层面的原子概念,而同素异形体说的是宏观层面的物质概念。

同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳。氧元素有O2和O3。磷元素有白磷和红磷。

1、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。有点类似于元素的感觉,不过核素是某元素的一种原子,所以从概念上来说,元素的范围更广一些,核素分为：不同元素不同原子，同种元素不同原子，即有两种不同中子数的原子类型。 2、而同位素,具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.这里注意讲到同位素的时候必然是要有两种以上的核素进行对比。 3、同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质。 4、所以综合起来就是：同位素和同素异形体必须是同种元素,而核素可以使同种元素也可以使不同元素。同位素和核素说的都是微观层面的原子概念,而同素异形体说的是宏观层面的物质概念。

同系物：是相对于有机物的一个概念，有机物之间相差一个或多个CH2（甲基）的并且结构相似的两个有机物。同分异构体：也是相对于有机物的一个概念，如果两个有机物的化学式能够相同，那么就是同分异构体同素异形体：由同一种元素构成，但是不是同一种物质（既化学式不同）。是相对于单质的概念。同位素：是相对于元素的概念，同一种元素，但中子数不同，则是同位素。

同素异形体：是对分子而言的，一般可以从单质上区别，例如:氧气和臭氧，它们都是单质（由同种元素构成的分子物质），同时两者也是同素异形体。同位素：指的是同种元素但中子数不同的原子，记住，是原子，不是分子。例如：氢原子有没中子的也有的是有一个中子，这两者就是同位素。

同素异形体和同位素有以下区别：一、本质1、同素异形体指的是单质。2、同位素指的是元素。二、不同的地方1、同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。2、同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。三、理化性质1、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。2、同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：碳的同素异形体：1、金刚石金刚石呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时，需要克服碳原子之间的共价键，金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料，它的熔点高。2、石墨石墨是片层状结构，层内碳原子排列成平面六边形，每个碳原子以三个共价键与其它碳原子结合，同层中的离域电子可以在整层活动，层间碳原子以分子间作用力相结合。3、富勒烯富勒烯是单质碳被发现的第三种同素异形体。任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯。4、碳纳米管碳纳米管作为一维纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美，具有许多异常的力学、电学和化学性能。5、石墨烯石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。6、石墨炔石墨炔，是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后，一种新的全碳纳米结构材料，具有丰富的碳化学键、大的共轭体系、宽面间距、优良的化学稳定性。参考资料：搜狗百科-同素异形体参考资料：搜狗百科-同位素

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。所以氢有三种核素：H，D，T同位素：质子数相同，质量数不同的一系列粒子，如H，D，T。O16和O18同素异形体：由同种元素组成，如石墨，金刚石，活性炭互为同素异形体同分异构体：主要对有机物而言，分子式相同，如戊烷有三种同分异构体，正戊烷，异戊烷（2--甲基丁烷）新戊烷（2,2-二甲基丙烷）满意麻烦点个采纳，谢谢

同素异形体是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。如白磷，红磷。他们都可以用p表示，但不是同一种物质。具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素如：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。氧气与臭氧是同素异形体

同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。 例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3 金刚石和石墨,都是碳 同素异形体之间的转化属于化学变化。 同素异形体的形成方式有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫碳的同素异形体（1）碳的同素异形体有金刚石、石墨和碳60等富勒烯，它们的不同性质是由微观结构的不同所决定的。金刚石呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时，需要克服碳原子之间的共价键，金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料，它的熔点高。上等无暇的金刚石晶莹剔透，折光性好，光彩夺目，是人们喜爱的饰品，也是尖端科技不可缺少的重要材料。颗粒较小、质量略为低劣的金刚石常用在普通工业方面，如用于制作仪器仪表轴承等精密元件、机械加工、地质钻探等。钻石在磨、锯、钻、抛光等加工工艺中，是切割石料、金属、陶瓷、玻璃等所不可缺少的；用金刚石钻头代替普通硬质合金钻头，可大大提高钻进速度，降低成本；镶嵌钻石的牙钻是牙科医生得心应手的工具；镶嵌钻石的眼科手术刀的刀口锋利光滑，即使用1000倍的显微镜也看不到一点缺陷，是摘除眼睛内白内障普遍使用的利器。金刚石在机械、电子、光学、传热、军事、航天航空、医学和化学领域有着广泛的应用前景。石墨是片层状结构，层内碳原子排列成平面六边形，每个碳原子以三个共价键与其它碳原子结合，同层中的离域电子可以在整层活动，层间碳原子以分子间作用力（范德华力）相结合。石墨是一种灰黑色、不透明、有金属光泽的晶体。天然石墨耐高温，热膨胀系数小，导热、导电性好，摩擦系数小。石墨被大量用来做电极、坩埚、电刷、润滑剂、铅笔等。具有层状结构的石墨在适当条件下使某些原子或基团插入层内与C原子结合成石墨层间化合物。这些插入化合物的性质基本上不改变石墨原有的层状结构，但片层间的距离增加，称为膨胀石墨，它具有天然石墨不具有的可绕性，回弹性等，可作为一种新型的工程材料，在石油化工、化肥、原子能、电子等领域广泛应用。（2）碳601985年，美国德克萨斯洲罗斯大学的科学家们制造出了第三种形式的单质碳C60， C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，C60为黑色粉末，易溶于二硫化碳、苯等溶剂中。人们以建筑大师B.富勒的名字命名了这种形式的单质碳，称为富勒烯（fullarene）。这是因为富勒设计了称为球状穹顶的建筑物，而某些富勒烯的结构正好与其十分相似。C60曾又被称足球烯、巴基球等，它属于球碳族，这一类物质的分子式可以表示为Cn，n为28到540之间的整数值，有C50、C70、C84、C240等，在这些分子中，碳原子与另外三个碳原子形成两个单键和一个双键，它们实际上是球形共扼烯。 富勒烯分子由于其独特的结构和性质，受到了广泛的重视。人们发现富勒烯分子笼状结构具有向外开放的面，而内部却是空的，这就有可能将其他物质引入到该球体内部，这样可以显著地改变富勒烯分子的物理和化学性质。例如化学家已经尝试着往这些中空的物质中加进各种各样的金属，使之具有超导性，已发现C60和某些碱金属化合得到的超导体其临界温度高于近年研究过的各种超导体，科学家预言C540有可能实现室温超导；也有设想将某些药物置入C60球体空腔内，成为缓释型的药物，进入人体的各个部位。在单分子纳米电子器件等方面有着广泛的应用前景，富勒烯已经广泛地影响到物理、化学、材料科学、生命及医药科学各领域。（3）碳纳米管碳纳米管可分单层及多层的碳纳米管，它是由单层或多层同心轴石墨层卷曲而成的中空碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，多层碳纳米管是管壁的石墨层间距为0.34纳米，与平面石墨层的间距一样，不论是单层还是多层碳纳米管，前后末端类似半圆形，结构基本上与碳六十相似，使整个碳管成为一个封闭结构，故纳米碳管也是碳簇的成员之一。碳纳米管非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，是长度和直径之比很高的纤维。碳纳米管强度高具有韧性、重量轻、比表面积大，性能稳定，随管壁曲卷结构不同而呈现出半导体或良导体的特异导电性，场发射性能优良。自1991年单层碳纳米管的发现和宏观量的合成成功以来，由于具有独特的电子结构和物理化学性质，碳纳米管在各个领域中的应用已引起了各国科学家的普遍关注，已成为富勒烯和纳米科技领域的研究热点。利用碳纳米管可以制成高强度碳纤维材料和复合材料，如其强度为钢的100倍，重量则只有钢的1/6，被科学家称为未来的“超级纤维”；在航天事业中，利用碳纳米管制造人造卫星的拖绳，不仅可以为卫星供电，还可以耐受很高的温度而不会烧毁；用金属灌满碳纳米管，然后把碳层腐蚀掉，还可以得到导电性能非常好的纳米尺度的导线；利用碳纳米管做为锂离子电池的正极和负极材料可以延长电池寿命，改善电池的充放电性能；利用碳纳米管制成极好的发光、发热、发射电子的准点光源，制成平面显示器等，使壁挂电视成为可能；在电子工业上、用碳纳米管生产的晶体管，体积只有半导体的1/10，用碳基分子电子装置取代电脑芯片，将引发计算机的新的革命；碳纳米管可以在较低的气压下存储大量的氢元素，利用这种方法制成的燃料不但安全性能高，而且是一种清洁能源，在汽车工业将会有广阔的发展前景；碳纳米管还可作为催化剂载体和膜材料。 同位素：定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。这里的原子是广义的概念，指微观粒子。例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。许多同位素有重要的用途，例如 12C是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子是制造氢弹的材料； U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程， I 用于甲状腺吸碘机能的实验等。同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14.自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。 1910年英国化学家F.索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是206.08，另一种则是208。1897年英国物理学家W.汤姆逊发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为20的氖，另一条则代表质量为22的氖。这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当F.W. 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70多种元素中发现了200多种同位素。 到目前为止，己发现的元素有109种，只有20种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约300多种，而放射性同位素竟达1500种以上。 1932年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

同种元素组成的不同单质为同素异形体 C12 C13是表示两种原子，不是单质所以不是同素异形体 C13和C60也不是，因为C13也是表示一种原子，C60是表示一种单质

同位素是对元素来说的，比方说氕，氘，氚他们是同位素，或者是碳12，碳14.不能涉及到具体的物质，比如：金刚石跟石墨，他们都是c组成的，但不是同位素。同素异形体是对具体的物质来说的，可以跟上面的同位素来区分，金刚石跟石墨是同素异形体！核素也是对具体的元素来说的，有的元素有好几种核素，就像氢有三种核素：氕，氘，氚。以后你们学了有机还会学到同分异构体，其实你这些都从字面就会理解，这个你没问我就不说了，免得让你吃不消！相信每一个老师都会总结很多这样的名词

同素异形体是指相同元素组成、不同形态的单质.定义如此,所以当然都是单质. 所谓同位素,是指具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的相同元素的不同核素. 同素异形体是针对单质层面的概念,同素异形体是指相同元素.

同位素是质子数相同而中子数不同的原子同系物:结构相似，在分子组成上相差N个CH2原子团的物质如甲烷与丁烷乙醇与丙醇等同分异构体是分子式相同而结构不同的物质如正丁烷与异丁烷(2-甲基丙烷)同素异形体是由同种元素组成的不同单质如氧气与臭氧金刚石与石墨等

第六主族元素最外层电子数都是6个，所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（1）性质相似点：①元素化合价相同。在化学反应中，主要显-2、+4、+6价（氧例外）；②都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性；③都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（2）性质不同点：①物理性质不同，结合教材表6?1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解；②从氧到碲，单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易，也最剧烈，生成的氢化物也最稳定，在1 000 ℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合，硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合，且碲化氢最易分解；③从硫到碲，所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。3.可以用氧、氟和硫、氯为例，让学生在已有的物质结构和元素周期律知识的基础上，推断出氧族元素比同周期的卤族元素的非金属性弱的结论。4.同素异形体的概念是学生首次接触，学生在初中虽然已学过金刚石和石墨，但那时没有专门介绍这一概念。在本节中，以氧气和臭氧为例介绍这一概念，并联系初中学过的金刚石和石墨，进一步扩展到硫有多种同素异形体。

我觉得你主要还是看下概念好了~同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列。他主要说的是有机化合物那一块儿，例如：酸和酯`乙酸ch3cooh和hcooch3甲酸甲酯化学式都是c2h4o2有时候化学式是一样的，但是他们说并不是一种物质同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素例如：氕氘氚同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质关键在于是单质``这主要指的是无机化学例如：红磷和白磷，金刚石和石墨如果你说红磷白磷是同分异构体，那么化学键呢？？你会写化学键么？？？他们化学键是完全不同的~~~他们是不能归类到同分异构体的~！

首先要搞清概念 同素异形体是同种核素的不同结构 比如说C60和石墨,他们的排列方式不同,但都是由同种核素构成 称为同素异形体 但3He 和 4He不属于同种核素,他们是同位素 不能这样叫

定义：化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列.很多同分异构体有相似的性质. 是指分子的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同的物质,如乙醇和甲醚. 简单是说就是组成元素一样 但是结构(名字)不一样 同素异形体和同分异构体的区别是 同素异形体必须是单质 只有一种元素 比如氧气 臭氧 如果要区分同分异构体和同素异形体 就是看 是有几中元素组成的 !

考点： 同素异形体和同素异形现象 专题： 物质的分类 分析： 根据同素异形体的定义，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，进行判断． A、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，属于单质，故A不符合题意；B、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于单质；故B不符合题意；C、氧气、臭氧都是氧元素组成的单质，属于单质，故C不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，不属于单质；故D不符合题意；故选D． 点评： 本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围．如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”，外延是“不同单质”．

同分异构体是存在于化合物的概念,而同素异形体的适用对象是单质。

同分异构体物理化学性质都不同，同素异形体物理性质不同，化学性质相同。

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14c而不用c14.自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是o2一个是o3金刚石和石墨,都是碳同素异形体之间的转化属于化学变化。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12c核素。原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13c核素。氧元素有16o，17o，18o三种核素。具有多种核素的元素称多核素元素。自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如氦、氟、铝、钠等20种元素。质子数为偶数的元素，可有较多的稳定核素，一般不少于3种，而质子数为奇数的元素，通常只有一个稳定核素，从不会多于两种，这是由核子的结合能所决定的。多核素元素中各核素互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，但核性质不同；单核素元素没有同位素。核素的质量即原子质量，总小于孤立质子、中子和电子的质量总和，在概念上也不等于质量数，在数值上除12c外均与质量数稍有不同。核素的质量是用质谱仪测定的，这种测定很先进，可测得7位或更多位有效数字。

化学书上有啊。不好好学习- -||同系物：举例说明 甲醇 乙醇概念：结构相似,在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质,互称为同系物同分异构体简称异构体,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物 举例：正丁烷与异丁烷同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体举例 氧气和臭氧同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素举例：碳12和碳14同一物质：就是完全一样- -||

C60与金刚石，石墨，这三者是“同素异形体”。同素异形体是指：同种元素组成的性质不同的单质。C-12是碳元素的一种同位素，与C-13，C-14每为“同位素”。同位素与同素异形体是完全不相同的概念。

同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。 例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3 金刚石和石墨,都是碳 同素异形体之间的转化不一定属于化学变化（例如：单斜硫和斜方硫）。 同素异形体的形成方式有三种： 1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素[1]。 这里的原子是广义的概念，指微观粒子。 例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。许多同位素有重要的用途，例如 12C是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子是制造氢弹的材料； 235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程， I 用于甲状腺吸碘机能的实验等

注意搞清楚同位素与同素异形体的区别。同位素是指同种元素中质量数不同(也就是中子数不同)的几种原子，属于微观概念。同素异形体是指同种元素形成的几种性质不同的单质，属宏观概念。如O2和O3是氧

同原子不同物体！比如石墨和金刚石！其实很简单！只要判断它是不是由同种元素组成就成！与之相同的还有同分异形体！只要把握同素异形体！就可以把握同分异形体！化学，其实很简单！只要愿意去学！我高中是学化学的……很有趣！

原子方面： 同位素：质子数相同中子数不同物质方面： 同素异形体：一种元素构成的不同物质， 一定是单质 ！！！ 同分异构体：构成的元素 种类 个数 都相同，结构不同！！ 同系物：分子式相差若干CH2原子团（高中的简单概念，其实不一定是 CH2，其他的也可以） 同种物质：元素组成相同，结构相同同系物：举例说明 甲醇 乙醇概念：结构相似,在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质,互称为同系物同分异构体简称异构体,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物 举例：正丁烷与异丁烷同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体举例 氧气和臭氧同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素举例：碳12和碳14同一物质：就是完全一样- -||

同位素定义：具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。因此我们可以这么理解：同位素比较的基础是原子，是质子数相同，中子数不同的原子而同素异形体是单质。因此不是同一概念

同位素是指构成化合物的各个原子里面，中子数不同，他们分子量差整数个中子的质量，同位素之间化学性质一样，他指的是原子。同分异构体是有机里的概念，指分子式一样，就是指构成该分子的各个原子的种类及数量一样，但是结构却不一样，就好比同样的三根火柴，我把它摆成一个三角形，你把它摆成汉字三。同系物是有机化学的概念，所有的烷类是一个同系物，好比大学中同一系所得，虽然年级不一样，但都是同一个系的。同素异形体是指单质，同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质，比如石墨和金刚石，同素异形体和通分异构体有类似，区别在于：1，同素异形体指单质，同分异构主要在有机里用；2，同分异构有确定的化学式，同素异形如金刚石和石墨，是由大量C原子组成，只能说是由C元素构成，无法说他分子式就是C

同位素：质子数相同，中子数不同。属同种元素。适用于元素概念。如：氕、氘、氚中的H元素。同素异形体：由同种元素所组成/构成的不同物质。适用于由单一元素所组成的物质。如：炭和金刚石。同分异形体：化学式相同但分析结构不同的物质，一般多为有机分子。适用于分子等。

1、同位素：质子数相同中子数不同的原子 2、同素异形体：同一种元素组成的不同单质 3、同系物：结构相似分子组成相差一个或若干个-CH2-原子团的有机物 4、同分异构体 分子式相同,结构不同的化合物

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度。同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定，但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动。因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显，金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。扩展资料同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形。因此相对稳定，但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动，因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显，金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。与同位素关系：同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的u2081H和有一个中子的u2082H 或者 u2082C1和u2084C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素

同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。 同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。 同分异构体 同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/8274889.html

同素异形体范围是单质，是同种元素组成的不同单质，如O2与O3。同位素范围为原子，为同种元素，即质子数同，但中子数不同，如氕氘氚(H1，H2,1，H3,1)。同分异构和同系物都是有机化学中的概念，即都只适用于有机物。同分异构是指分子式相同但排列方式不同导致组成的物质不同，如丁烷有两种同分异构体。同系物是指结构相似(例如同为链状)，分子组成上相差n个CH2，如烷烃都互为同系物。但要注意结构一定要相似，并不是组成差CH2的都互为同系物。

同系物：是相对于有机物的一个概念，有机物之间相差一个或多个CH2（甲基）的并且结构相似的两个有机物。同分异构体：也是相对于有机物的一个概念，如果两个有机物的化学式能够相同，那么就是同分异构体同素异形体：由同一种元素构成，但是不是同一种物质（既化学式不同）。是相对于单质的概念。同位素：是相对于元素的概念，同一种元素，但中子数不同，则是同位素。

同素异形体的性质分析如下：同素异形体的物理性质和化学性质都是不相同的。同素异形体虽然由同样的元素组成,同素异形体之间物理性质不同,化学性质略有差异.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体。氧气的沸点-183℃,而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定,没有臭氧的氧化性强等。还有比如红磷和白磷,其中一个有很强的毒性,而另一个没有.很明显看化学性质差大了。同素异形体的概念：同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷（如制品不纯时可含少量黄磷，可致黄磷中毒，经常吸入红磷尘，可引起慢性磷中毒，遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，与溴混合能发生燃烧，与大多数氧化剂如氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐等组成爆炸性能十分敏感的化合物，燃烧时放出有毒的刺激性烟雾），却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素

同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是o2一个是o3金刚石和石墨,都是碳同素异形体之间的转化属于化学变化。同素异形体的形成方式有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气o2和臭氧o32．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素

氧族元素最外层电子数都是6个，所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（1）性质相似点：①元素化合价相同。在化学反应中，主要显-2、+4、+6价（氧例外）；②都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性；③都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（2）性质不同点：①物理性质不同，结合教材表61中氧族元素的单质物理性质的内容讲解；②从氧到碲，单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易，也最剧烈，生成的氢化物也最稳定，在1 000 ℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合，硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合，且碲化氢最易分解；③从硫到碲，所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。3.可以用氧、氟和硫、氯为例，让学生在已有的物质结构和元素周期律知识的基础上，推断出氧族元素比同周期的卤族元素的非金属性弱的结论。4.同素异形体的概念是学生首次接触，学生在初中虽然已学过金刚石和石墨，但那时没有专门介绍这一概念。在本节中，以氧气和臭氧为例介绍这一概念，并联系初中学过的金刚石和石墨，进一步扩展到硫有多种同素异形体。

我觉得你主要还是看下概念好了~同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列。他主要说的是有机化合物那一块儿，例如：酸和酯`乙酸ch3cooh和hcooch3甲酸甲酯化学式都是c2h4o2有时候化学式是一样的，但是他们说并不是一种物质同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素例如：氕氘氚同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质关键在于是单质``这主要指的是无机化学例如：红磷和白磷，金刚石和石墨如果你说红磷白磷是同分异构体，那么化学键呢？？你会写化学键么？？？他们化学键是完全不同的~~~他们是不能归类到同分异构体的~！

氕氘氚是氢元素的三种不同核素，氕，氘，氚互为同位素，不是同素异形体。同素异形体的概念是相同元素组成,不同形态的单质。比如金刚石和石墨，白磷和红磷等。氕，氘，氚三种核素形成的单质是同种物质，因为都是氢元素组成的。