化学问题

硝酸钾的溶解度随温度的变化：随温度升高，溶解度增加很大。硝酸钾是一种无机物，化学式为KNO3，是指钾的硝酸盐，组分可看作含氮13.8%、氧化钾46.6%。俗称火硝或土硝。相对分子质量为101.10。为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。相对密度为2.019（16°C），熔点为334°C，易溶于水。防护措施：工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴氯丁橡胶手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。以上内容参考：百度百科—kno3

（1）根据表中的数据得出结论：KNO3的溶解度随温度变化趋势是随温度的升高而增大；（2）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，40℃时酸钾的溶解度是63.9g，根据硝酸钾的溶解度随温度增高而增大的规律，KNO3的溶解度为50g时的温度范围是20℃至40℃；（3）根据表中数据，溶解度曲线的意义，可画出硝酸钾的溶解度曲线．故答案为：（1）随温度的升高而增大；（2）20℃至40℃；（3）．

物质溶解于水的过程可以分成两部分，在水分子的作用下，破坏物质中的某种作用力而让其微粒自由移动，这个过程由于是破坏原作用，所以一般是吸热过程；第二过程是自由移动的微粒与水分子结合成水合离子，这个过程一般是放热的。物质溶解的总的热效应要看这两个过程的相对大小。硝酸钾的水合过程放热小于电离过程的吸热，因此总的过程是吸热，而温度越高越有利于吸热进行，因此温度高，溶解度增大。氢氧化钙则相反。在这段内容的理解中需要用到化学平衡移动的原理，若你是初中学生，则现在只需记住三种典型类型，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙，若你已经是高中学生，到化学平衡时在注意这段解释。

【分析】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，要将不饱和溶液变为饱和溶液，有以下三种方法：一是降低温度；二是加入溶质；三是恒温蒸发溶剂；将饱和溶液变为不饱和溶液：加溶剂，升高温度。 【点评】 增加溶质和蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液，而改变温度就要视溶液溶解度随温度的变化情况而定。固体物质溶解度只随温度变化而变化。

温度越高，有个特例是ca(oH)2. 溶解度减小硝酸钾是明显升高的

根据勒夏特列原理，固体物质的溶解度一般随温度升高而增大。 硝酸盐溶解度的变化主要是离子间的作用力(吸引力)大小问题. 不同溶解度的产生是由于溶质分子之间及溶质与溶剂分子之间亲和力的差异而引起的，...

（1）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中加入50g硝酸钾只有31.6g溶解，所以此温度下溶液的质量是：100g+31.6g=131.6g；故填：131.6g （2）不同物质的溶解度数值的大小与该温度下饱和溶液溶质质量分数成正比，40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数也是硝酸钾的大，故答案为：大于 （3）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．故填：20～40； （4）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故答案为：冷却热饱和溶液．

一定，你这个题，比较的是变化的溶解度变化曲线的总趋势，而不是比较某一个温度的值，硝酸钾的溶解度随温度的升高溶解度增大比较明显，而氯化钠随温度的增大变化不大。

硝酸钾溶于水并非放热，是吸热过程。硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。硝酸钾为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。相对密度为2.019（16°C），熔点为334°C，易溶于水，溶解度随温度升高而迅速增大。能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。硝酸钾是一种无氯氮钾复肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收，无化学物质残留。扩展资料：硝酸钾应用领域1、用作分析试剂和氧化剂，也用于钾盐的合成和配制炸药。2、在食品工业用作发色剂，护色剂，抗微生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。3、是制造黑色火药，如矿山火药、引火线、爆竹等的原料。也用于焰火以产生紫色火花。机械热处理作淬火的盐浴。陶瓷工业用于制造瓷釉彩药。用作玻璃澄清剂。用于制造汽车灯玻壳、光学玻璃显像管玻壳等。医药工业用于生产青霉素钾盐，利福平等药物。用于制卷烟纸。用作催化剂。选矿剂。用作农作物和花卉的复合肥料。4、硝酸钾也是中国允许使用的发色剂。它在肉制品中由于细菌作用而还原成亚硝酸钾而起护色和抑菌的作用。中国规定可用于肉类制品，最大使用量0.5g/kg，残留量不得超过0.03g/kg。5、用于制造烟火、火柴、陶瓷釉药、肥料等。6、工业硝酸钾还广泛应用于强化玻璃制作工艺。参考资料来源：百度百科-硝酸钾

硝酸钾溶液是比较稳定的化学溶液。在400℃的时候是会分解成亚硝酸钾和氧气。再继续加热会分解成一氧化氮，氧气和氧化钾。在常温下硝酸钾受温度的影响不大。

硝酸铵的溶解度受温度影更大.硝酸铵在不同温度的溶解度如下:0摄氏度:118.3克. 20摄氏度:192克. 30摄氏度:241.8克. 50摄氏度:344克. 80摄氏度:580克. 100摄氏度:871克.硝酸钾在不同温度的溶解度如下:0摄氏度;13.3克. 20摄氏度:31.6克. 30摄氏度:45.8克. 50摄氏度:85.5克. 80摄氏度:169克. 100摄氏度:246克.可见是硝酸铵的变化比较大.

由题意可知：向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加．则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，而浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙溶于水都可使溶液的温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度不变，故可知加入的物质不可能是氯化钠．故选D．

（1）溶解度曲线倾斜度大的说明溶解度变化较大，由图示可知硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾溶解度变化较大；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．所以随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质析出的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）． （2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以交点表示的意义是在交点对应温度下两者的溶解度相同 故答案为：（1）硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾 冷却热饱和溶液（或降温结晶）． （2）在交点对应温度下两者的溶解度相同（或在72℃左右时．两者的溶解度相同．约139g）．

（1）通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大；（2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g；（3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；（4）饱和溶液质量分数与溶解度有关，要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液需要它们具有相同的溶解度，通过图表数据可知在20℃-30℃它们的溶解度才有相等的可能．故答案为：（1）NaCl；（2）45.8g；（3）冷却热饱和溶液；（4）20℃-30℃．

物质的溶解度都是随温度变化而变化的,只不过变化的情况不同.大多数物质都是温度升高,溶解度升高.如硝酸钾.少数物质的溶解度受温度影响不大.如NaCl,但温度升高,它的溶解度也略增大.极少数物质的溶解度在温度升高的时候反而减小.如熟石灰[Ca(OH)2)].气体物质的溶解度在温度升高的时候也是减小的.如汽水中的CO2,在加热后溶解度减小就会大量逸出.以上是初中要掌握的主要内容,在初中不要搞得太深入.

大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如Ca(OH)2等.即KNO3的溶解度随温度升高而增大 Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低

①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度．故答案为：20℃～40℃②由于氯化钠与硝酸钾在20℃时是氯化钠的偏大，因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大．故答案为：＞③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开．故答案为：冷却热饱和溶液法

（1）①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度；故答案为：20℃～40℃；②由于氯化钠与硝酸钾在20℃时是氯化钠的偏大，因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大；故答案为：＞；③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开；故答案为：冷却热饱和溶液法；（2）①松花蛋腌制中发生的化学反应有：水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．故填：3．②松花蛋的制作过程中能够发生多个化学反应，其中有的反应能生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙是一种白色固体．故填：碳酸钙．③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是灰料中碱性物质的成分过多．故填：灰料中碱性物质的成分过多．

初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大

硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，温度升高溶解度增大了，

（1）从表中可得出的信息有：氯化钠和硝酸钾在某温度下的溶解度；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大等；（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度，既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．（3）根据上述表格信息，氯化钠和硝酸钾在某温度时的溶解度不同，欲区别氯化钠和硝酸钾可配制某温度下的饱和溶液，根据溶解的溶质的质量多少进行区分．故答案为：（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g（其他答案合理也可）．（2）20℃～40℃；（3）在40℃时，100g水中分别加入40g固体，完全溶解后有固体剩余的是NaCl，没有固体剩余的是KNO3．

如果对含有硝酸钾溶液加热，然后又冷却，不会有硝酸钾析出。硝酸钾的溶解度受温度影响很大，而且硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，随温度的降低而降低，所以如果是冷却热的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出。含有硝酸钾的溶液由于不知道到底有多少硝酸钾，也不确定是否饱和，所以冷却不一定有晶体析出。但是可以采取以下两种方法：①加热，增大硝酸钾溶解度，加入硝酸钾固体至饱和，再冷却，降低硝酸钾溶解度，就会有硝酸钾晶体析出。②蒸发结晶——加热将水蒸发，也会有硝酸钾晶体析出。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾、氧化铁、氢氧化铜、硫酸铜晶体、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁等等。少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)u2082·2Hu2082O和Ca(OH)u2082·12Hu2082O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。扩展资料：溶解度的影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。参考资料来源：百度百科--化学物质参考资料来源：百度百科--溶解度

选择重结晶溶剂的技巧：1、使用溶 剂的原则，沸点应比进行重结晶物质的熔点低，但熔点在40u301c50 °C的物质也可以用己烷、乙醇进行重结晶。2、根据相似者相溶的原则，极性强的物质能溶于极性大的溶剂；极性低的物质易溶于非极性溶剂，例如聚羟基化合物能很好地溶解在醇类溶剂中。但是在进行重结晶时则要求所选择的溶剂最好和进行重结晶的化合物在结构上不完全相似。4、 对于几乎在所有的溶剂中都能溶解的物质，最好选用含水的有机溶剂或用水作溶剂进行重结晶。5、进行重结晶时最好选用普通溶剂，对一些在普通有机溶剂中难溶解的物质可用乙酸、吡啶和硝基苯等进行重结晶。结晶后用适当的溶剂洗涤、干燥。6、 对用己烷、环己烷等脂肪烃和甲醇、乙醇等醇类都可以重结晶的化合物，选用醇类溶剂所得制品的纯度高。扩展资料：重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。其中它是物理化学作用的结果。影响效果因素重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。混合在一起的两种盐类，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液再浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。参考资料来源：百度百科-重结晶

溶解度物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等...固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。溶解性通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。溶解度1．固体的溶解度从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。人们根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度10g1g0.1g0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶其中难溶物质习惯上叫做"不溶"物质。前面我们说过，溶质在不同温度、等量溶剂的条件下其溶解的量不同。其实，很多物质的溶解度都会随温度的改变变化。表6-1列出实验测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度。表6-1硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃01020304050溶解度/克13.320.931.645.863.985.5温度/℃60708090100溶解度/克110138169202246用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubilitycurve)固体的溶解度曲线从上面的图表我们可以得出这样的一个结论：大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。2．气体的溶解度气体溶解度定义跟固体溶解度不同。由于称量气体的质量比较困难，所以气体物质的溶解度通常用体积来表示，所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。气体的溶解度大小除了跟气体本性有关外，还跟外界条件，如温度、压强等有关。加热冷水，在水还没有沸腾之前，就可以看到有气泡从水中冒出。这是因为加热使水的温度升高，原来溶解在水中的空气的溶解度减小，因而冒出气泡。其实气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小的。另外，温度一定时，气体的溶解度随着压强的增加而增大。大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。

硝酸钾在每100g水中溶解的克数如下：0℃-13.3g、10℃-20.9g、20℃-31.6g、30℃-45.8g、40℃-63.9g、50℃-85.5g、60℃-110.0g、70℃-138g、80℃-169g、90℃-202g、100℃-246g由此可以了解硝酸钾的溶解度随着温度的变化而增加，可以根据温度计算溶解度。拓展资料：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

氢氧化钙（Ca（OH）2）溶解度随温度升高而降低氯化钠（NaCl）随温度升高变化不大硝酸钾（KNO3）随温度升高而增大"

硝酸钾溶解度与温度有关系:随温度升高,溶解度增加很大。具体如下：在水中的溶解度为（100g的水能够饱和溶解的溶质质量）：0度：13g；10度：22g；20度：33g；30度：48g；40度：65g；50度：84g；60度：103.4g；70度：114.6g；80度：124.6g；90度：133g；100度：141g。拓展资料——硝酸钾硝酸钾是一种无色透明斜方或三方晶系颗粒或白色粉末。硝酸钾在农业市场用途十分广泛，硝酸钾属于二元复合肥。硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总含量可达50%左右，具有良好的物理化学性质。硝酸钾施用于烟草具有肥效高，易吸收，促进幼苗早发，增加烟草产量，对提高烟草品质有着重要作用。可与盐酸反应。研究简史世界硝酸钾70%用于农业,以色列和美国产量最大，约占世界总量的四分之三，智利居第三位。1995年世界硝酸钾总能力约90万吨年，其中直接法的产量约占75%，中国硝酸钾现有生产能力约6万吨年，在建能力亦为6万吨年，其中约80%硝酸钾用于工业部门。制备方法1.合成法：用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。2.溶剂萃取法：在5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。3.复分解法：硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。4.离子交换法：将硝铵液与氯化钾液分别通过阳离子交换树脂床层。可分别生产出硝酸钾和氯化铵两种产品。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式之一。5.硝土制取法：硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。

硝酸钾在每100g水中溶解的克数如下：0℃-13.3g、10℃-20.9g、20℃-31.6g、30℃-45.8g、40℃-63.9g、50℃-85.5g、60℃-110.0g、70℃-138g、80℃-169g、90℃-202g、100℃-246g由此可以了解硝酸钾的溶解度随着温度的变化而增加，可以根据温度计算溶解度。拓展资料：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度．故答案为：20℃～40℃②由于氯化钠与硝酸钾在20℃时是氯化钠的偏大，因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大．故答案为：＞③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开．故答案为：冷却热饱和溶液法

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

（1）由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，向烧杯中加入硝酸铵后，溶液的温度降低，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少．（2）由于向烧杯中加入硝酸铵后，溶液的温度降低，氢氧化钙溶解度增大，乙试管中的固体减少，乙试管里氢氧化钙溶液中溶质的质量分数增大．故答案为：（1）甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少（2）由于向烧杯中加入硝酸铵后，溶液的温度降低，氢氧化钙溶解度增大，乙试管中的固体减少，乙试管里氢氧化钙溶液中溶质的质量分数增大．

（1）由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用蒸发溶剂的方法；（3）饱和变为不饱和的常用方法：加入溶剂，改变温度，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液是升高温度；（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大．故答案为：（1）增大；（2）蒸发溶剂；（3）升高温度；（4）大．

固体溶解度是指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，因为20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中正好饱和；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃硝酸钾的饱和溶液降温到0℃会析出晶体；再升高温度到40℃，此时的硝酸钾的溶解度是63.9，溶液将变为不饱和溶液，故答案：饱和；析出晶体；不饱和．

温度降低,硝酸钾结晶析出,密度=溶液质量/溶液体积,此时溶液质量减小:体积基本不变,故密度减小

（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．（2）原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求得20℃时75g水中最多溶解氯化钠的质量27g，欲改配成该温度下的饱和溶液需再加氯化钠固体：27g-18g=9g．（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．故答案为：（1）20℃～30℃（2）9（3）冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）

（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．（2）原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求得20℃时75g水中最多溶解氯化钠的质量27g，欲改配成该温度下的饱和溶液需再加氯化钠固体：27g-18g=9g．（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．故答案为：（1）20℃～30℃（2）9（3）冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）

硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而升高的，降低温度之后硝酸钾的溶解度就减小了，就更容易饱和了。如果是饱和溶液的话，降低温度就会有晶体析出。初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点 1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾 2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠 3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙 4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大。明白这几点，对于溶解度的题就迎刃而解了。加油~

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃的硝酸钾饱和溶液升高到40℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量不会发生改变，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃的硝酸钾饱和溶液升高到40℃，溶解度会增大，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃的硝酸钾饱和溶液升高到40℃，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不会发生改变，故C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃的硝酸钾饱和溶液升高到40℃，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不会改变，故D错误．故选：B．

硝酸钾在每100g水中溶解的克数如下：0℃-13.3g、10℃-20.9g、20℃-31.6g、30℃-45.8g、40℃-63.9g、50℃-85.5g、60℃-110.0g、70℃-138g、80℃-169g、90℃-202g、100℃-246g由此可以了解硝酸钾的溶解度随着温度的变化而增加，可以根据温度计算溶解度。拓展资料：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

吸热：NaOH，H2SO4，CaO，【还有Na2O，KOH等吸热：NH4﹢盐不变：某些盐大部分物质溶解度随温度升高增大变化小：NaCl下降：气体，特殊的有Ca（OH）2，还有CaO理解它溶于水成为Ca（OH）2

（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO3溶解度曲线的；（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用加入溶剂水的方法；（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g；（4）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钾固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾；（5）利用固体氯化钠配制溶液需要经过计算→称量→溶解的操作过程，称量时需要使用托盘天平、量筒、药匙，溶解时需要使用烧杯、玻璃棒．故答案为：（1）m；（2）加入溶剂水；（3）34.0g＜x＜37.0g；（4）降温结晶；（5）玻璃棒．

（1）硝酸钾的不饱和溶液要转化为饱和溶液有三种方法：①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂．故选BD；（2）饱和硝酸钾溶液要转化为不饱和溶液有三种方法：①升高温度②减少溶质③增加溶剂，所以选择AC；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能增大硝酸钾溶解度的方法有升高温度，所以选择A．故答案为：（1）BD；（2）AC；（3）A．

溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量+溶液的质量因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,其不会有晶体析出,溶质不变那如果硝酸钾溶液不蒸发的话,它的溶质的质量分数就不会变(一般情况下,应该不会考虑蒸发的吧(我想是的))

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾、氧化铁、氢氧化铜、硫酸铜晶体、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁等等。少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)u2082·2Hu2082O和Ca(OH)u2082·12Hu2082O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。扩展资料：溶解度的影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。参考资料来源：百度百科--化学物质参考资料来源：百度百科--溶解度

什么物质溶解度随温度的升高而降低极少部分无机物如氢氧化钙等还有气体溶于水如盐酸都随温度升高而降低醋酸钙初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大

温度为0度、10度、20度、30度、40度、50度、60度、70度时，对应KNO3/g的溶解度为13.3、20.9、31.6、45.8、63.9、85.5、110、138，KNO3的溶解度会随温度的升高而增大。硝酸钾是一种无机化合物，俗称火硝或土硝，化学式为KNO3，是钾的硝酸盐，为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末。在空气中吸湿微小，不易结块，易溶于水，能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。注意硝酸钾应储于阴凉干燥处，远离火种、热源。切忌与还原剂、酸类、易（可）燃物、金属粉末共储混运。

（1）通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大；（2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g；（3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；（4）饱和溶液质量分数与溶解度有关，要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液需要它们具有相同的溶解度，通过图表数据可知在20-30℃它们的溶解度才有相等的可能；（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾的溶液由饱和变为不饱和溶液的方法是升高温度，变为不饱和才能使固体溶解，要想升温，物质溶于水需要放出热量，氢氧化钠固体、生石灰溶于水都放出热量．故答案为：（1）NaCl；（2）45.8g；（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（4）20-30℃；（5）AE．

C不变硝酸钾饱和溶液中溶质质量是不变的升高温度，硝酸钾的溶解度升高，所以不会析出溶质，溶剂不蒸发，所以溶质质量分数不变解题技巧：在溶解度曲线图中，饱和溶液中溶质溶解度随温度升高而变大时，温度升高，溶液变不饱和，溶质质量分数图像水平向右（不改变）；温度降低，溶液仍饱和，溶质质量分数图像沿曲线下滑，溶质质量分数变小。

物质的溶解度都是随温度变化而变化的,只不过变化的情况不同.大多数物质都是温度升高,溶解度升高.如硝酸钾.少数物质的溶解度受温度影响不大.如NaCl,但温度升高,它的溶解度也略增大.极少数物质的溶解度在温度升高的时候反而减小.如熟石灰[Ca(OH)2)].气体物质的溶解度在温度升高的时候也是减小的.如汽水中的CO2,在加热后溶解度减小就会大量逸出.以上是初中要掌握的主要内容,在初中不要搞得太深入.