怎样分离氯化钾和二氧化锰

分析：高锰酸钾先受热分解为二氧化锰，锰酸钾，氧气二氧化锰又会催化氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气文字表达式为：氯酸钾+高锰酸钾→锰酸钾+氯化钾++二氧化锰+氧气

2KClO3=加热(MnO2)=2KCl + 3O2↑2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑从化学方程式可以计算得出，158克高锰酸钾加热得到32克氧气（即1克高锰酸钾可生成0.2克氧气）122克氯酸钾加热得到96克氧气（即1克氯酸钾加热可生成0.787克氧气），综上所述，可知相同质量的高锰酸钾和氯酸钾加热，加热氯酸钾得到的氧气较多。

完全没有！氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。所以是3种。没有液体的生成，反应生成物统统都是固体。

加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而生成的二氧化锰能够加快氯酸钾的分解，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，但是二氧化锰的质量却不改变，同时由于氧气是气体会逸出，所以反应完全后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质，分析所给的选项可以知道选项B是正确的． 故选B．

没有一开始就产生氧气的原因是氯酸钾与高锰酸钾都是加热要达到一定的温度才可以分解的从表中可以看出高锰酸钾后产生氧气 所以高锰酸钾加热分解需要的温度更高

（1）http://hi.baidu.com/huaxueok/album/item/68fea35059080001377abe76.html (2) 实验时要注意：实验前要检查装置的..（气密）..性，其方法是..（将导管伸入水下，用手握住试管,若有气泡产生，停止加热,导管中形成一段水柱,说明装置不漏气）..；试管口要..（略向下倾斜）..，其目的是..（防止液体回流,使试管受热不均炸裂）..；给试管加热时应..（均匀加热,再集中加热）..；停止加热时，先要..（将导管口移出水面 ）..，然后..（撤酒精灯）... (3) 开始加热后,等到产生的气泡均匀稳定时,这时装置中的空气已经排尽,再收集. (4) 高锰酸钾..=加热=..锰酸钾..+..二氧化锰..+..氧气氯酸钾..=二氧化锰作催化剂并加热=..氯化钾..+..氧气

加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)原理:1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用2、加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体:1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.3、先将导管移出水面;4、再停止加热易错事项:1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。7、检验、验满。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加入高锰酸钾的生成氧气的质量增加，故AB错误； 生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，高锰酸钾其质量、化学性质改变，不是反应的催化剂，故D错误； 故选：C．

有MnO2的话，会生成Cl2是一个副反应，是连续反应。 二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气， 2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2 高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。 K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2 三个加起来就是 2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化） （条件均含加热，气体符号略）

1、区别：A.装置：过氧化氢用的装置是 液体和固体，不需要加热的高锰酸钾和氯酸钾用的是 固体和固体，需要加热的装置（其中，高锰酸钾的装置中，试管口还需要加一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）B.药品：过氧化氢和氯酸钾都需要加二氧化锰做催化剂高锰酸钾不需要加二氧化锰2、相同之处：反应物中都含有氧（元素）都是分解反应

二氧化锰 MnO2常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气: MnO2十4HCl=MnCl2十C12十2H2O另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。通过加热高锰酸钾可以制得。做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰反应式：氯酸钾+二氧化锰（加热）====高锰酸钾+氯气高锰酸钾（加热）====锰酸钾+二氧化锰+氧气锰酸钾+氯气（加热）====氯酸钾+二氧化锰

分子结构 是[MnOu2082]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnOu2082]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。氧化性 一种两性氧化物： 遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。编辑本段用途 二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Clu2082)： MnOu2082+ 4HCl(浓) ==Δ== MnClu2082+ Clu2082↑ + 2Hu2082O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 通过加热高锰酸钾可以制得。 做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnOu2082氧化，生成Clu2082；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnOu2082就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮有机物的合成 二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnOu2082-x(Hu2082O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnOu2084)和硫酸锰(MnSOu2084)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： cis-RCH=CHCHu2082OH + MnOu2082 → cis-RCH=CHCHO + Hu2082O + MnO 当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。其他用途 二氧化锰亦可以用做过氧化氢(Hu2082Ou2082)的分解。其催化效果如下： 2Hu2082Ou2082==MnOu2082== 2Hu2082O + Ou2082↑ 2MnOu2083==== 2MnOu2082+ Ou2082↑ 二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰。 二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 层状二氧化锰(δ-MnOu2082)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(Hu2082O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 二氧化锰的性质： 1.与浓硫酸反应有氧气生成 2.与浓盐酸反应有氯气生成 3.与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(Ku2082MnOu2084) 4.用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。

2KClO3=2KCl+3O2因此，固体质量的前后之差就是KClO3中氧原子的质量，也就是产生的氧气的质量氧气的质量=6+2-6.08=1.92g2KClO3=2KCl+3O2245 96x 1.92x=245*1.92/96=4.90g氯酸钾的质量是4.90g

氯元素。氯酸钾是一种无机化合物，化学式是KClO?，本身有一定毒性，且燃烧会产生刺激性有毒烟雾，广泛用于实验室制备氧气，氯元素的质量分数最小，K、Cl、O元素的质量比是78：71：96。

当然没有关系，MnO2仅仅是催化剂，反应前后并不改变化学性质和质量氧气的质量只和反应物KClO3的质量有关但是MnO2的多少却影响着反应速度的快慢，即O2生成速度的快慢，但是并不影响最后O2的生成量，只是影响生成这么多氧气的时间

此反应放出氧气的质量是多少克？解：2KClO3=二氧化锰条件加热=2KCl+3O2（气体）根据方程式分析可得，质量减少完全由氧气引起。所以氧气质量=6g-4.08g=1.92g生成氯化钾的质量是多少克？根据氧气质量可以算得氯化钾的质量是：149/96*1.92=2.98g剩余固体中二氧化锰有多少克？用剩余固体质量减去氯化钾的质量即可：4.08g-2.98g=1.1g情况紧急，有错误过一会儿再说，应该没错。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

目前应用于游泳池的消毒剂有漂白粉、漂水（次氯酸纳）、液氯、三氯异氰尿酸（TCCA）。1）漂白粉:它是次氯酸纳、氯化钙和氢氧化钙的混合物，为白色至灰白色的粉末或颗粒。有显著的氯臭，性质很不稳定，吸湿性强，易受水分、光热的作用而分解，亦能与空气中的CO2反应。水溶液呈碱性,水溶液释放出有效氯成分,有氧化、杀菌、漂白作用，但有沉渣，水表面有一层白色漂浮物,对胃肠粘膜、呼吸道、皮肤有刺激，并会引起咳嗽和影响视力。用量：每1000m3约20~30Kg。2）漂水（次氯酸纳）：为烧碱溶液通过氯气而制得。其有效含氯量大于（等于）10%（国家标准），其余90%为盐水，。是无色或淡绿黄色液体。它可与水无限比例混溶，一般来说，商品漂水有效氯含量参差不等都低于国家标准。漂水呈碱性，当遇热、遇光、遇还原性物质、遇有机物易爆炸分解，属于强氧化剂类危险品，在光合作用下迅速分解成氯化钠、氯酸钠和氧气，次氯酸钠在水中PH值大于6.5时就开始电离分解成大量Na+(钠离子)和CIO_(次氯酸根),在碱性环境下, 次氯酸根杀生效果很差,只有次氯酸的1%,显然如果能稳定次氯酸，使其不能离解为次氯酸根，则杀菌效果可以增加99倍。因此，近年来，开发出的三氯异氰尿酸（TCCA）逐步取代了漂水。3）三氯异氰尿酸（TCCA）三氯异氰尿酸（TCCA），别名强氯酸，白色结晶粉末，亦有加工成粒状、片状，是有机氯类消毒剂， 不易分解，在干燥环境里保存1年，其有效氯含量仅降低1%，三氯异氰尿酸（TCCA）水解过程中几乎全部以次氯酸形式存在，次氯酸是一种强氧化剂，可使病源菌的蛋白质氧化变性致死，因次氯酸分子小，穿透能力强，因此，其杀菌效果就高，据测定，在同样浓度下，杀菌力比漂水强80~100倍。另外，TCCA药效持续时间长，具有氧气的消毒作用，能增加水中的氧气含量，下水后沉淀速溶等优点。加药量每m32~3克。4）液氯液氯是一种危险性较大的巨毒气体，储存、运输、使用均需要专用设备和专业人员，使用该药极易发生人身安全事故，且氯气易泻出液面、有臭味、污染环境，游泳池已很少使用

KClO3其中氯元素化合价为+5价

KClO3，嗯，就这样

氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾

白色粉末状固体请采纳。

加AgNO3有沉淀的为KCl加热有气体生成的为KClO3

当然直接接热.氯酸钾分解温度很高,加水的话温度上不去,只有等水蒸发完了才能分解

1.高锰酸钾制备氧气,.药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、与二氧化锰(黑色粉末)。高锰酸钾热分解的方程式存在争议,因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。2.二氧化锰与氯酸钾共热,氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2;部分教材已经删掉该制取方法;该反应实际上是放热反应,而不...3.过氧化氢溶液催化分解,药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)。

加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)原理:1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用2、加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体:1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.3、先将导管移出水面;4、再停止加热易错事项:1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。7、检验、验满。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

加热高锰酸钾化学式如下文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);④固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热E、易错事项:a. 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)g、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。反应的注意要点：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气

用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口出塞一团棉花，是因为高锰酸钾是粉末状固体，塞棉花是防止高锰酸钾粉末随着氧气顺着导气管进入水槽。实验室制取氧气一般用排水法收集氧气。而实验室用氯酸钾制取氧气时试管口处不用塞棉花，是因为氯酸钾是无色片状结晶或白色颗粒粉末，不容易被氧气带出。

化学制取氧气的三个化学方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。2、硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。3、磷在空气中燃烧4P+5O2=2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。4、镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2=2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体。以上内容参考：百度百科-氧气

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑。文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。化学方程式：2HO（MnO催化剂）=2HO+O↑。过氧化氢：化学式为HO，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：2H₂O₂==2H₂O+O₂↑MnO₂催化。过氧化氢溶液催化分解包含催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜。制取过程：准备好导管、集气瓶、锥形瓶、广口瓶、试管；从左到右依次将装置进行连接；检查装置的气密性，防止漏气；在锥形瓶中装入二氧化锰；在广口瓶中倒入过氧化氢溶液；使用集气瓶收集氧气。注意事项：导管只需略微伸入试管塞；气密性检查时，要使用止水夹关闭导管口，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；装药品时，先装固体再装液体。扩展资料实验室制氧气的方法：1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。

双氧水制取法、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气、高锰酸钾加热法。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

制作氧气的三个方法：一、氯酸钾制取氧气化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。二、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H202==（催化剂Mn02写在横线上方）2H20+02优点：不需要加热，环保节能。氧气，化学式02，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。

氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。一、氯酸钾制取氧气化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。优点：利用率高。二、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。优点：不需要催化剂。三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H202==（催化剂Mn02写在横线上方）2H20+02。优点：不需要加热，环保节能。氧气的收集注意事项1、用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可。用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。2、用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。3、停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。4、收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。5、用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

既然是实验室，就准备一个烧瓶、一个分液漏斗、集气瓶、烧杯就好了。把分液漏斗装上废铁酸，烧瓶里装氯酸钠，连上，拧开旋塞，让废铁酸流下，产生的氯气收集或用碱处理。

二氧化氯消毒剂发生器使用盐酸和使用二氧化氯成品最大的区别就是原料，盐酸氯酸钠属于违禁品，备案，运输，储存，麻烦。味道很大，产生氯气。成品二氧化氯，运输方便，储存方便，无需备案，不产生氯气。属于绿色环保消毒剂。望采纳 谢谢

盐酸酸性强，氧化性不及次氯酸。

化学法二氧化氯发生器中有食盐堵塞？直接用电解食盐法二氧化氯发生器多好

盐酸和氯酸钠经反应釜反应产生二氧化氯才能消毒

5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O所以为B！！！但亚氯酸钠比氯酸钠贵太多，可以考虑2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl + 2H2O即产即加，随用随制！！！

次氯酸钠与浓盐酸反应如下：化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl₂（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

缺少条件

NaClO3+6HCl===3Cl2 + NaCl +3H2O

二氧化氯发生器 用500毫升盐酸和500克氯酸钠具体怎么加药，这个要看你使用的是什么样的发生器，发生器型号不同，投加的方式也不同的。

假设体积是1 L1 mol NaAl(OH)4 ，与1 mol HCl恰好反应得到1 mol Al(OH)3还剩余 0.5 mol HCl，能溶解 Al(OH)3 的物质的量是 0.5/3 mol所以 方程式：NaAl(OH)4 + 3/2 HCl = (1 - 0.5/3) Al(OH)3 + 0.5/3 AlCl3 + NaCl + 3/2 H2O然后把系数化为整数即可。6 NaAl(OH)4 + 9 HCl = 5 Al(OH)3 + AlCl3 + 6 NaCl + 9 H2O