干洗店里的双氧水有什么用途？怎样使用？

用氯酸钠与氯化钠制备消毒液只要加厨房里的食醋就可以产生氯气，氯气和水反应有生成有消毒液，但要注意安全，氯气有毒

（1）4 mol·L－1；溶液的密度；（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4（2分）b；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→ 2NaClO2+2H2O+O2 ，防止H2O2分解；（4）用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；（5）a；（6）BED或ED 重结晶

氯气，化学式为Clu2082。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。注意氯酸盐与盐酸不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。中文名氯气英文名chlorine化学式Cl2分子量71CAS登录号7782-50-5望采纳

　　双氧水是一种每个水分子里含有两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，那双氧水要怎么使用呢?以下是由我整理关于双氧水的用法的内容，希望大家喜欢!　　双氧水的用法 　　双氧水对纤维素的氧化，主要是使葡萄糖分子的羟基氧化成酮，即所谓的酮纤维素;次氯酸钠则主要使葡萄糖分子的羟基氧化成醛，而醛基的存在又可使纤维素的降解继续进行，造成纤维大面积的损伤，有关资料表明：使纤维素分子断裂所需的耗氧量比较，双氧水大于次氯酸钠和亚氯酸钠，这是双氧水对纤维素损伤程度较轻的一个原因。 　　另外，醛基的存在是导致漂白物泛黄的原因，这说明了氯漂易于泛黄，而氧漂的白度稳定，不易泛黄。又由于双氧水去杂能力强，在几种漂白剂中只有双氧水可以实行煮漂一浴工艺，加上双氧水的分解产物无污染、无毒、不腐蚀设备，这些都使双氧水成为短流程处理工艺中漂白剂的最佳选择。 　　双氧水的化学名称是过氧化氢，市场上出售的双氧水大多数是30%-35%浓度的产品，无色透明溶液，对皮肤具有腐蚀性.由于其性质活泼且容易分解，保存时应该尽量使用密闭容器，防止日光照射(双氧水出厂的包装都是黑色塑料或套上黑色塑料袋的瓶子)，而且不宜长时间储存. 　　双氧水的工作性质是新生态氧[O]，它具有很强的氧化作用，工作情况和彩漂非常相似，也是适于去除天然色素类的污渍和提高水洗的洗净度.可以在水洗时加入到洗涤液中，也可以单独处理.使用条件:10-15倍的70度-80度的热水，30-60毫升的双氧水/每件衣物，浸泡10分钟左右，浸泡过程中注意翻动和拎洗.在纤维条件许可的情况下，适当加入一些碱性洗衣粉用以调整PH值，可以提高双氧水的氧化能力. 　　比较小的斑点型天然色素渍迹，还可以将双氧水以1:1清水稀释后点浸去除. 　　双氧水的作用 　　双氧水是一种每个水分子里含有两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 　　面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作 方法 ：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。 　　另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄 　　双氧水的危害性 　　过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蛰、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这　些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO和WHO根据其毒性试验 报告 规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急 措施 之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在 其它 食品中均不得有残留。 　　影响双氧水漂白的因素 　　浓度、温度、时间、PH值等因素是化学反应的主要条件。在双氧水漂白的工艺中，应该弄清这些因素的相互关系，以便制定合理的工艺。 　　1、浓度 　　双氧水漂白所规定的合理浓度，应该以既能达到一定白度和去除棉籽壳的效果，又要使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度和双氧水浓度的关系不是成正比的。当采用汽蒸工艺时，浓度控制在3—5g/L已能达到一定的白度要求，浓度再高，白度增加不多，相反容易损伤纤维。因此，汽蒸工艺浓度一般为3—5g/L，稀薄织物还应适当低些。具体确定时应根据使用设备、漂白方式、织物厚薄、退浆煮练状况以及浴比等决定。为了尽可能减少对纤维的损伤，浓度以低为宜，要得到较高的白度，应在煮练上采取措施。 　　2、温度 　　温度对双氧水的分解速度有直接的关系。在一定浓度和时间的条件下，织物上双氧水的分解消耗是随着温度的升高而增加的，因此，织物的漂白效果是随双氧水在织物上分解率的增高而增高的。当温度达到90—100℃时，双氧水可以分解90%，白度也最好;但是当温度为60%时，分解率仅为50%左右。 　　3、时间 　　双氧水漂白时间的确定与温度有关。如果用冷漂法，要室温堆置10h左右，高温汽蒸漂白时间却可以大大缩短。从测定双氧水消耗率看，汽蒸15min已达到70%，汽蒸45—60min，消耗率已达到90%，并趋于平衡。可见汽蒸时间45—60min就已够了。 　　4、碱剂

漂白粉(caclo2)和漂白剂(Naclo2) 的作用原理是：1漂白粉或漂白剂中的次氯酸跟离子ClO2具有强氧化性，可以氧化颜料中的有机物质。2ClO2被还原后，生成氯气Cl2。氯气也具有很强的氧化漂白作用。漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂ ]，有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。

如果是氯酸钠的分解反应，那么这个反应完全是可以用二氧化锰来当催化剂的。这个反应就是加热以后分解成氯化钠和氧气。

问题一：双氧水有什么重要作用? ------过氧化氢俗称双氧水，是无色透明液体，性能极不稳定。与血液和组织中的过氧化物接触，会迅速分解，释放出新生氧，有抗菌、除臭和脱色作用。不同浓度的双氧水可治疗不同的疾病，如3％的双氧水可用于创面和溃疡，治疗中耳炎与创伤换药，也可利用其脱色作用治疗雀斑、黄褐斑；1%的溶液含漱液可治疗扁桃体炎、口腔炎、牙龈感染及白喉等。高浓度时，对组织有 *** 和腐蚀性。过量的双氧水摄入人体会导致多方面的危害，它可通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，并致使人体遗传物质DNA损伤及基因突变，进而引起各种疾病的发生，如胃肠道疾病、眼部疾病、心肺疾病等，并可能引发癌症，促进人体衰老，致使人体毛发变白和皮肤发黄，长期食用危害性巨大。一些不法商家利用双氧水的氧化杀菌能力和漂白功效，把廉价的工业双氧水（常用于造纸、纺织业）用于食品的漂白加工上，使卖相变得更好。目前，国家已明令禁止在食品加工中使用工业双氧水。 问题二：双氧水是什么？主要作用是什么 过氧化氢化学式为H?Ou2082，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3―5分钟就恢复原来的肤色。 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。 民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌。 问题三：双氧水都有什么用途啊？都可以用在什么地方？ 它简称过氧化氢，主要用途： 用于漂白，用于医药，也用作分析试剂。 健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈 *** 性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。 燃爆危险： 本品助燃，具强 *** 性。 危险特性： 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉穿铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。 问题四：双氧水的用途是什么？ 它有强氧化性哦!也有腐蚀性,它可以当催化剂 （1）双氧水的不稳定性 ①在试管中加入约3mL双氧水，在酒精灯上小火加热，观察现象，然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。 ②在试管内加入约3mL双氧水，加入少量MnO2粉末，观察现象；然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。 （2）双氧水的氧化性 在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡、观察现象；然后逐滴加入双氧水，振荡，观察现象。 （3）双氧水的还原性 向盛有5mL双氧水的试管中加入10滴用硫酸酸化的1％（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察现象；用带火星的木条伸到试管内，观察现象。 （4）双氧水的漂白性 在两支试管中分别加入1mL品红溶液，然后在其中一支试管中逐滴加入双氧水，振荡，观察现象；在另一支试管中逐滴加入同样多的水，振荡，观察现象。 （5）双氧水使鸡蛋白变性 在两支试管中分别加入1mL鸡蛋白，然后在第1支试管中加入3rnL水，振荡，观察现象；在第2支试管中逐滴加入同样多的双氧水，振荡，观察现象。若第2支试管有沉淀，则过滤，把溶液再放入试管中，加入适量蒸馏水，观察是否溶解。 通过实验，可以观察到双氧水具有不稳定性，在变热或遇到恰当的催化剂时，会发生分解并生成氧气。双氧水具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+。双氧水具有还原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，并生成氧气。双氧水具有漂白性，能使品红溶液褪色。双氧水能使鸡蛋白变性而凝固。 它的化学式H2O2 我想化学工厂有卖的吧!!! 双氧水理化性质及食品级双氧水的特点 1．双氧水的理化性质双氧水学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，敞口放置时，会渐渐分解为氧及水，30％的双氧水的密度为1．1g／cm3，熔点－0．89℃，沸点151．4℃，分子式为H2O2，分子量为34．01。本品具有强烈的杀菌作用， 在碱性条件下，效果更加明显。 2．食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，无有毒有害杂质。 工业级双氧水中含有大量的蒽醌类有机杂质以及铅、砷等金属离子、机械杂质等。这些有毒有害杂质中，像蒽醌、铅砷是致癌物质，因此不能用于食品行业。 高纯度双氧水采用特殊方法提纯，去除了原料中的杂质，是一种高品质、高纯净度的双氧水，因而可以广泛地用于食品行业中的各个领域。 影响食品级双氧水稳定性的主要因素影响食品级双氧水稳定性的主要因素有以下几方面： 1．温度双氧水在较低温度和较高纯度时，还是比较稳定的。 当双氧水加热到153℃或更高温度时，便会发生猛烈的爆炸性分解。在较低温度下，双氧水的分解过程比较平稳地进行，分解反应为2H2O2→2H2O＋O2＋46．9千卡。 2．pH介质的酸碱度对双氧水的稳定性有很大的影响。在酸性条件下，双氧水的性质十分稳定，发生氧化反应的速度较慢；在碱性介质中，双氧水很不稳定，分解速度很快。因此，在碱性环境中通过加热方式，可以完全破坏过量的双氧水。 3．杂质杂质是影响双氧水稳定性的重要因素。很多金属离子如二价铁离子、二价锰离子、二价铜离子、三价铬离子等都会促进双氧水的分解。由于工业组成双氧水中含有大量金属离子之类的物质，所以，在工业级双氧水的生产过程中，通常在双氧水中加入大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用。 4．光波长3200～3800埃之间的光线，会加速双氧水的分解速度。 为提高双氧水的稳定性，必须对光、热、金属离子含量和pH四大因素 行......>>

你算一下发生分解反应的化学方程式，用中文描写就是这样的氯酸钾加热等于氯化钾加氧气。

双氧水具有较强的氧化性,一般来说,它遇到强还原剂就作氧化剂,还原产物为水;遇到强氧化剂就作还原剂,其氧化产物是氧气;遇到催化剂(如MnO2等)就既作氧化剂,又作还原剂,即分解为水和O2.3H2O2+KClO3=KCl+3O2+3H2O,双氧水在其中作还原剂

在酸性条件下：KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3 I2+3H2O

2KI + NaClO + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NaCl + H2O I2使得淀粉变蓝

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-其实在碱性条件下(NaClO水解呈碱性),ClO-有能力将I-氧化到IO3-,但速率缓慢.加酸可以增大速率,且HClO氧化性更强.注意HClO也有能力氧化I-到IO3-

HClO+2KI=KCl+I2+KOH如果次氯酸过量的话 还会有HClO+KOH=KClO+H2O

要反应，因为次氯酸有强氧化性，会氧化负一价的碘离子，使其成为碘单质，而正一价的氯离子会变成负一价，最后次氯酸不会存在，反应生成氯酸钾，碘单质和水，谢谢楼主

2KClO3=2KCl+3O2

这是一个缺项配平的题目，ClO-具有强化性，可氧化I-成I2，自身被还原成Cl-配平氧化还原部分：可得 ClO-+2I-=Cl-+I2明显不守恒则应根据溶液补充，反应物3个单位负电荷，生成物1个单位负电荷，则要么在生成物中补充带负电荷的离子，要么在反应物处补充带正电荷的离子 很明显，溶液是碱性的（NaClO呈碱性），则反应物中不能补H+,只能在生成物中补充OH-离子 H2O+ClO-+2I-=Cl-+I2+2OH-希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

溶液由无色变黄褐色,并变浑浊,有暗紫色固体析出. 反应的化学方程式为： KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O

KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O2KClO3uff0bI2=2KIO3uff0bCl2

理论上氯酸钾和碘化钾在碱性条件下发生如下反应：KClO3 + KI = KIO3 + KCl

会的。I2在碱液种很容易发生歧化。这个氧化还原反应通常需要酸化，次氯酸跟的氧需要和质子结合（氧负二离子在水溶液中不能存在，必须结合质子）如果不酸化的话，只能由水来提供质子，那么溶液就会转为碱性，于是就会发生LZ所说的反应。只能说反应历程的第一步应该是这个样子的，如果继续下去最后会得到碘酸钾。

6KI + KClO3 + 6HCl = 7KCl + 3I2 + 3H2O离子方程式为6I- + ClO3- +6H+ = Cl- + 3I2 + 3H2O

不要被人误导反应可以生成ClO22KClO3+2KI+2H2SO4=2K2SO4+I2+2ClO2+2H2O辛苦配平，请采纳

氯金酸和碘化钾反应会产生氯化钾 硫酸钾 和氯金酸和碘化钾反应的化学方程式如下 KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3I2+3H2O这是一个酸的反应

由化学方程式3KClO=KClO3+2KCl可知还会生成KCl

次氯酸根与碘离子反应是ClO-+2I-+2H+=I2+H2O+Cl-。一、简述1、因为次氯酸根具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，次氯酸根加碘离子加氢离子生成碘单质，水加氯离子。次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，可用作漂白剂。碘是非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素。2、在化学元素周期表中位于5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。二、次氯酸根1、次氯酸根，是一种化学用品，化合价为ClO-中Cl为+1价，有强氧化性，可将低价锰化合物氧化为高锰酸根。用作漂白剂、氧化剂、杀菌剂。强氧化性：次氯酸根在酸性、中性和碱性溶液中都有强氧化性。和常见的还原性离子不可以大量共存。2、如ClO-和Fe2+、S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。常见的次氯酸盐有：次氯酸钠NaClO(漂白剂有效成分)、次氯酸钙Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)、次氯酸钾KClO。它们都是很强的氧化剂。并且都可以溶于水。三、碘1、碘（Iodine），非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。2、单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

不能生成次碘酸钾，次碘酸钾不稳定，应生成碘化钾。反应的化学方程式与氯酸钾和盐酸反应的化学方程式相似：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O

你提到的两个反应分别是镁和氧气生成氧化镁的反应，以及次氯酸钾加热生成氯化钾和氧气的反应。这些反应在化学中是常见的，与梦幻或单线桥无关。镁和氧气生成氧化镁的反应：2��+�2→2���2Mg+O2→2MgO这是一个氧化反应，镁与氧气反应生成氧化镁。氧化镁是一种白色固体，常见于镁和氧气的反应中。次氯酸钾加热生成氯化钾和氧气的反应：2����3→加热2���+3�22KClO3加热2KCl+3O2这是一个分解反应，次氯酸钾在加热的条件下分解成氯化钾和氧气。氧气以气体形式释放出来，而氯化钾是一种固体。这些反应是实验室中常见的化学反应，它们遵循化学反应原理。与梦幻或单线桥无关，它们是基础的化学知识。如果你有任何关于化学反应的问题，我都可以帮助你解答。如果你提到的 "梦画单线桥" 是一个特定的术语或概念，麻烦提供更多上下文，我将尽力帮助你理解。

可以，酸性条件下

Kclo3+5KI+3H2SO2=3I2 +3K2SO4 + 3H2O 加硫酸酸化的目的是提供本性环境，让clo3-和I-发生氧化还原反应，而ccl4并不反应，只是让生成的碘单质易溶解在其中。

高锰酸钾，因为高锰酸钾中的氧元素完全变成氧气，而氯酸钾中的氧元素只有四分之一变成氧气记得采纳啊

而产生的二氧化锰又是氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的催化剂 所以就会产生大量高锰酸钾受热分解为锰酸钾，二氧化锰和氧气，2氯化钾在1产生的二氧化锰做催化

双氧水在二氧化锰作催化剂的情况下发生分解反应来制取氧气, 氯酸钾在二氧化锰作催化剂,加热的条件下发生分解反应来制取氧气, 高锰酸钾在加热的条件下发生分解反应制取氧气 实验室制取氧气的方法 双氧水制取氧气的方法属于固液不加热型,氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的方法属于固固加热型.第一种的过程就是步骤： ①连接装置 ②检查装置气密性 ③再锥形瓶中装入二氧化锰 ④倒入过氧化氢溶液 ⑤收集氧气 氯酸钾和高锰酸钾的就是： ①连接装置 ②检查装置气密性 ③试管略向下倾斜,点燃酒精灯,用排水集气法来收集氧气（注：用高锰酸钾来制取氧气时,试管口要放一团蓬松的棉花团,防止高锰酸钾粉末掉入水中）

高锰酸钾受热过程会“升华”，如果不在试管口堵上一团棉花，升华后的高锰酸钾会在导管处冷凝，这样会导致导管被堵，一是造成不必要的危险，二是浪费药品。所以高锰酸钾制氧气要在试管口堵上一团棉花。加热氯酸钾制氧气，不必要堵上棉花，是因为这个反应的所有药品都不具有受热后升华的性质。

高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多，原料利用率低，且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气，原料利用率高；缺点：需要用二氧化锰做催化剂才能较快的生成氧气，且需要加热；过氧化氢：优点：不需要加热就能生成氧气（前面两个都要加热）；缺点：需要用二氧化锰做催化剂才能较快的生成氧气。

用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置一样。不同的是用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

二氧化锰与氯酸钾反应生成锰酸钾而不是高锰酸钾因此，固体高锰酸钾比固体氯酸钾氧化性强

Cl和O的结合无法像Mn和O那样,也就是说,Mn和4O结合,可以形成-1价离子的MnO4-,也可以形成-2价离子的MnO42-,这是Mn可以有+6和+7两种价态导致的.而Cl没有+6只有+5,因此无论如何Cl和4O搭配在一起,只能形成-1的ClO4-,不能产生ClO42-这种东西.那麼+5价的Cl只能够搭配3O形成ClO3-

2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3======2KCl+3O2↑ （ MnO2 催化剂）设高锰酸钾是X克，氯酸钾就是（56.1-X）克，然后根据化学方程式算出两个反应中氧气的量，用X表示，然后这两个反应氧气的和为12.8克，这样就能解出X是多少，也就是高锰酸钾的克数，氯酸钾也就知道了

首先高锰酸钾分解温度低，所以首光分解生成氧化锰，锰酸钾和氧气。而生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。

从理论上讲都差不多。应该是加热氯酸钾好些。理由：1、同样的质量，氯酸钾生成的氧气更多些。2、高锰酸钾有强氧化性，沾在手上手会发黄。3、加热高锰酸钾还要塞团棉花，防止堵塞导管，发生爆炸事故。

消耗氯酸钾和生成氧气之比是2；3高锰酸钾是2；1把方程式写出来设他们三个质量都是x氯酸钾产生氧气多，氯酸钾中混有高锰酸钾，一定会将氧气的量拉下来，所以氯酸钾大于混合的大雨高锰酸钾

氯酸钾与高锰酸钾保存在同一柜，氯酸钾和活性炭不能保存在同一柜。1、化学实验室药品要分类存放，一是为了安全，二是为了取用方便。例如：强氧化剂与强还原剂不能存放在同一柜内，甚至不建议存放在相邻柜内。因为强氧化剂与强还原剂一旦因某种原因混合，如地震或者厨柜倾倒，人为操作错误，火灾等，氧化剂与还原剂混合后形成类似于炸药的物质，易引起强烈的爆炸，非常危险，所以强氧化剂必须单独存放。氯酸钾和高锰酸钾都是强氧化剂，可以存放在同一柜内。2、活性炭的主要成分是碳，具有较强的还原性，与氯酸钾接触比较危险。受热或者受到撞击，极易爆炸。3、强氧化剂的种类很多，中学化学实验室中常见的还有：高锰酸钾 KMnO4重铬酸钾 K2Cr2O7浓硫酸 H2SO4过氧化氢 H2O2浓硝酸 HNO3溴 Br2次氯酸钠 NaClO4、强还原剂还有：多数有机物、硫、磷、碳、活泼金属等。 实验室安全的规定还有很多，为了您和他人的安全，请严格遵守。

　　1，加水　　高锰酸钾溶解，水溶液呈现紫红色；氯酸钾、二氧化锰不溶解。　　2，固体颜色　　高锰酸钾、紫黑色；氯酸钾、白色；二氧化锰，黑色。　　化学性质：　　二氧化锰是氯酸钾受热分解的一种常用催化剂.　　二氧化锰是高锰酸钾受热分解的生成物.　　高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾受热分解的催化剂。

1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2H₂O₂＝2H₂O+O₂(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取　　实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气

生成的气体都是氧气，其质量是4.48L*（1.43g/L）=6.4g设混合物中氯酸钾的质量为X，高锰酸钾的质量为Y，则：2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 245g 96g 316g 32gXg (96X/245g) Yg (32Y/316g)根据已知可列出方程组：X+Y=15.896X/245+32Y/316=6.4解方程组就可以算出氯酸钾和高锰酸钾的质量

有下面这些不同点：1、氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。2、高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。3、高锰酸钾在240°C开始分解，而氯酸钾熔点356℃，分解温度400℃，氯酸钾熔化温度比分解温度小。

①高锰酸钾分解生成二氧化锰得有个过程。MnOu2082含量过少时，和氯酸钾的接触面积小，催化作用不明显。当MnOu2082和KClOu2083的质量比为1：10时，氯酸钾的分解速率较快;②温度的升高也需要时间。高锰酸钾大约在220℃分解，而氯酸钾的分解温度较高(即使有二氧化锰作催化剂);由于上述两点原因，所以最初产生的氧气主要是由高锰酸钾分解的。当高锰酸钾完全分解后，催化剂(MnOu2082)的量充足了，温度也升高了，这时就是氯酸钾大量分解的时候了。

加热完全分解后生成物有：锰酸钾、二氧化锰、氯化钾、氧气

在酸性条件下，电极电势为：高锰酸钾（MnO4-）：+1.51氯酸钾（ClO3-）：+1.49电极电势数值越高的氧化性越强所以高锰酸钾氧化性比氯酸钾强

由于Mn的化合价高，且Mn的半径大，因此Mn-O键的稳定性比Cl-O键差，所以前者更易断；也就是KMnO4的分解温度比KClO3的低，因此分解速率更快。另外，KClO3在没有催化剂条件下分解难放出氧气： 4KClO3 = KCl + 3KClO4