钠制取钾的原理

性质：KClO3 白色粒状晶体或粉末。味咸。有毒！密度2.32。熔点368℃。在400℃分解而放出氧气。溶于水和碱溶液，缓缓溶于甘油，几乎不溶于乙醇。有强氧化力。与有机物共研磨时会引起爆炸。用于制火柴、雷管、炸药、焰火，并用于印染、医药、造纸等工业。由电解食盐溶液制得氯酸钠，再与氯化钾进行复分解而制得。

物理性质　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉未。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。密度2.32g/cm3。熔点356℃。沸点368℃。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

kclo3的物理性质：KClO3为无色或白色晶体，无结晶水或白色粉末。味道是咸的，并且有毒。如果口服2-3克，可能会中毒而死。KClO3微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度小于在氯酸钠中的溶解度，且随着温度的升高溶解度迅速增加。kclo3的化学性质：kclo3氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。扩展资料：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。参考资料来源：百度百科—KCLO3

kclo3可以制取氧气。反应原理为：二氧化锰与氯酸钾共热：制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2。反应方程式为：2KClO3 ===加热 MnO2 === 2KCl + 3O2（气体）。扩展资料：Kclo3的性质：1、物理性质：无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。2、化学性质：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾。氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。扩展资料：物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯化钾和氯酸钾都属于盐.只是它们的组成元素略有不同。氯化钾是由氯元素、钾元素组成的；氯酸钾是由氯元素、钾元素和氧元素组成。都是白色固体，溶于水。可以用加热的方法区分他们。氯酸钾加热后会分解产生氧气，而氯化钾不会分解。可以根据这两种物质的不同化学性质来加以判断, KClO3和KCl 可以加入AgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl的就是KCl

氯酸钾做阻燃剂是因为会释放氧气，高氯酸钾性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。熔点610℃次氯酸钾应该没有

氯酸钾和碘化钾在水中溶解时会发生酸性反应，产生的氢离子使溶液呈酸性。这是因为氯酸钾和碘化钾是弱碱和弱酸，它们的水解反应会产生少量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），而氢离子的浓度大于氢氧根离子，导致溶液呈酸性。反应方程式如下：KClO3 + H2O → K+ + ClO3- + H+KI + H2O → K+ + I- + H+因此，氯酸钾和碘化钾在水中溶解时会呈酸性反应。

CaClO+H2O=Ca(OH)2（沉淀）+HClO不会生成氯化钙。错误！次氯是正一价，Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO应该是。天然水做饮用水，要经过消毒处理．常用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．本人2012年4月还在初三混，现在看来，呃……Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO这个貌似是二氧化碳少量，二氧化碳足量时会生成碳酸氢钙。回来问问化学老师再说。

最标准的做法有两种：1· 干燥的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化.而湿润的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色.这说明,二氧化碳本身和石蕊试纸没有作用,而在水存在时有明显变化,表明二氧化碳和水生成了新的物质.2 ·干燥的二氧化碳通入固体次氯酸钙,没有任何变化.而通入次氯酸钙溶液,会生成沉淀和有漂白性的次氯酸.由此说明,二氧化碳和次氯酸钙不反应,但若有水存在,则有明显现象,说明二氧化碳与水生成了新物质能够与次氯酸钙反应.

是碳酸钙！因为有效成分是次氯酸钙，因为和二氧化碳.水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，所以失效！

高中化学Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO这里的碳酸钙还用标沉淀符号吗？ 这个反应是漂白剂的漂白原理，次氯酸钙虽然可溶，但具体到这个反应它其实是以固态形式（糊状）参加的反应，所以碳酸钙可以不写沉淀符号，当然写了也不是很大的问题。平常学习老师可能对这些细节要求较严格，其实高考中像此类问题要求很松的，不用过分拘泥细节。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 为什么只有碳酸钙有沉淀符号? 往澄清的石灰水里通入二氧化碳，石灰水变浑浊。 这是因为Ca(OH)2与CO2反应产生了难溶于水的白色固体CaCO3（所以要画沉淀符号↓）和H2O（这时的水是液态的，只有当反应放出大量的热时才会把水汽化成水蒸气） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO中CaCO3为什么不沉淀 这是漂白粉在空气中变质的方程式，如果是固体漂白粉在空气中变质，那么当然不用写沉淀符号，如果是漂白粉的溶液在空气中变质，由于空气中CO2含量很少，生成的CaCO3也很少，不足以形成沉淀，也就不用写沉淀符号 如果是在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，那么就应该写沉淀符号 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2一份碳酸钙生成一份碳酸氢钙，一份碳酸氢钙生成碳酸钙 一般性喀斯特地貌环境中，恒温，充满CO2，潮溼，抑制了Ca（HCO3）2的分解，所以钟乳石的生成速率大于分解速率。日积月累，钟乳石就能长大 化学方程式Ca(ClO2)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO中，为什么CaCO3后不加沉淀符号？（化学教科书上就这样写的） 只有整体反应是在溶液中进行时，才需要使用沉淀符号。 这个反应是指次氯化物在空气中的氧化，本身环境并不是在溶液中，所以CaCO3不需要沉淀符号 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 很对啊 若碳酸酸性强于次氯酸 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 那应该生成碳酸氢钙啊？ 如果都以假设为前提的话 还得知道HCO3的酸性 CO2+H2O===H2CO3,H2CO3加沉淀符号吗？ 这是个易挥发的物质.......哪来的沉淀 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO成立吗？ 【成立】这是漂白粉在空气中变质的方程式。

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 该反应是漂白粉漂白的原理。次氯酸钙溶于水与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性、强氧化性，能够漂白、杀菌。【请注意，不是次氯酸钙有漂白性【次氯酸钙本身没有漂白性！】，而是次氯酸钙溶于水与二氧化碳反应产生的次氯酸有漂白性

最标准的做法有两种：1·干燥的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化。而湿润的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。这说明，二氧化碳本身和石蕊试纸没有作用，而在水存在时有明显变化，表明二氧化碳和水生成了新的物质。2·干燥的二氧化碳通入固体次氯酸钙，没有任何变化。而通入次氯酸钙溶液，会生成沉淀和有漂白性的次氯酸。由此说明，二氧化碳和次氯酸钙不反应，但若有水存在，则有明显现象，说明二氧化碳与水生成了新物质能够与次氯酸钙反应。

A、用次氯酸钙溶液吸收过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A正确；B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；C、Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；D、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；故选D．

漂白粉主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙（这个反应其实就是漂白粉起作用的反应），如果不使用的话就会被光解（长时间黑暗也会发生反应）产生了氧气和氯化氢气体（或者盐酸），那么就失效了第一步：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 第二步：2HCLO===2HCl+O2↑ 确切来说是这步使漂白粉失效

1 干燥的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化。而湿润的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。这说明，二氧化碳本身和石蕊试纸没有作用，而在水存在时有明显变化，表明二氧化碳和水生成了新的物质。2 干燥的二氧化碳通入固体次氯酸钙，没有任何变化。而通入次氯酸钙溶液，会生成沉淀和有漂白性的次氯酸。由此说明，二氧化碳和次氯酸钙不反应，但若有水存在，则有明显现象，说明二氧化碳与水生成了新物质能够与次氯酸钙反应。

因为二氧化碳(以下简称二)与水反应生成碳酸,且碳酸是弱酸,因此要抓住这个特点.所以将二通入水中进行下列操作:一:加氢氧化钙会有沉淀.二:加石蕊试剂回变色.三:加锌会有气体生成(氢气).四:在碳酸中加氧化钙,反应一段时间后称干燥的固体,重量会

这是一种化学反应，主要是因为衣服中残留着化妆品品或者是防晒霜，当衣服与过滤酸钠漂白液接触之后，会使衣服颜色变粉，但如果我们适当延长浸泡晾干时间之后就会基本还原衣服本来的颜色。但还是建议在生活中不要使用漂白液进行清洗衣物，可以用香皂或洗衣粉在衣物污渍处进行清洗。1、什么是过氯酸钠漂白液 ？过氯酸钠漂白液是研制的漂白粉水溶液，它的主要成分是次氯酸钠和氯化钠。其中次氯酸钠在漂白过程中起着非常重要的作用，是最主要的成分，当它与水发生可逆反应时会生成次氯酸，次氯酸具有还原有色物质的作用，从而达到漂白的目的。2、使用漂白液之后衣服变粉应该怎么办？当漂白液与衣服上残留的化妆品发生化学反应之后，会让衣物颜色变粉，此时我们可以适当的延长浸泡晾干的时间，使其还原本身的颜色。除此之外，我们可以用肥皂水洗衣液等进行浸泡加快还原速度。在使用过程中一定注意不要接触眼睛，如果过氯酸钠漂白液一旦出现溅入眼睛的情况，必须立即使用清水清洗15分钟以上，然后到医院寻求医生的帮助。3、使用过氯酸钠漂白液有哪些注意事项？在使用过氯酸钠漂白液过程当中，我们一定要开窗保持空气的流通，并佩戴一定的保护装备避免漂白液进入呼吸道刺激黏膜。在稀释过氯酸钠漂白液时要用凉水，因为热水会让表盘液的成分进行分解失去原有的效果。同时要注意避免接触眼睛，不可与其他家用的清洁剂混合使用，如果一旦混合于酸性的清洁剂时可能会产生有毒气体，给身体带来一定的伤害。

您好 高氯酸钠溶液是危险化学品。 在《GB12268-2005危险货物品名表》《危险化学品名录（2002版）》《GB13690-1992常用危险化学品分类及标志》中可查到。 在《GB12268-2005危险货物品名表》中查到：编号：51018类别：第5类 氧化剂和有机过氧化物 第1项 氧化剂别名：过氯酸钠UN号：1502

这个病，没有这么快的。一般以七天为准，七天治好了就是治好了。你既然已经送去兽医那里了，那治疗方面的建议还是听医生的吧，主要有几个方面，看看你的医生有没有做好，要注意补液，消炎，止血，抗病毒，抗休克，止吐，血便排出，补钾。护理方面要注意的事情：1、注意保暖，因为输液是会降低体温的。2、如果是呕吐腹泻严重的狗，一定停喂食物和水。只有到了恢复期间，才能开始给予易消化的食物吃，细小本来就是肠炎，所以一定注意减轻肠胃负担。3、对犬舍和饲具，用 2～4％烧碱、1％福尔马林、0．5％过氧乙酸或5～6％过氯酸钠(32倍稀释)反复消毒。可以在医院买到专门消毒的东西，用家里的84什么的好像没有用。4、抗生素、抗病毒药物用了太多，会导致肝肾功能损伤，希望你碰到一个好大夫，不会下猛药。5、如果狗狗幸运，扛过去了的话（如果合理治疗治愈机率是非常高的），要注意接种疫苗，犬瘟在细小之后得的例子也不少。如果狗狗没有扛过去，要采取火化。因为问的不具体，只能说这么多，我也有狗狗，家长同心，还是希望你和你的狗狗都能挺过去。另外，狗狗能不能熬过去，毫不夸张的说，跟主人是有绝对的关系的。多陪陪它，你不放弃，它也就不会放弃。

　　啊，这么可爱的小狗狗怎么受这种苦啊，心痛，我也爱小萨啊　　这个情况我建议你可以给它扎针VB6每天扎两次~每次扎一支就可以的~这个可以缓解呕吐的情况的`另外吃点黄连素~每天吃两次 ~每次吃半片就可以地！！　　注意饮食卫生　　关于高血糖的狗狗，建议食用低糖谷物(大麦,玉米)结合车前籽粘胶可降低餐后的高血糖症。同时适当补充α-羟基柠檬酸，可减少碳水化合物向脂肪的转化　　接下来是防止狗狗生病的办法　　第一，平时应搞好免疫接种。国内生产的犬细小病毒病灭活疫苗都与其他疫苗联合使用。使用犬五联弱毒疫苗时，对30~90日龄的犬应注射3次；90日龄以上的犬注射两次即可，每次间隔为2~4周。每次注射1个剂量（2毫升），以后每半年加强免疫1次。使用犬肝炎、肠炎二联苗时，对30~90日龄犬应免疫3次；90日龄以上的犬免疫两次，每次间隔为2~4周、每次注射1毫升。　　第二，当犬群暴发本病后，应及时隔离，对犬舍和饲具，用2~4%烧碱1%福尔马林、0.5%过氧乙酸或5~6%过氯酸钠（32倍稀释）反复消毒。对无治愈可能的犬，应尽早扑杀，焚烧深埋。　　第三，对轻症病例，应采取对症疗法和支持疗法。对于肠炎型病例，因脱水失盐过多，及时适量补液显得十分重要。为了防止继发感染，应按时注射抗生素。也可应用抗犬细小病毒高免血清进行治疗，其用量为：每犬皮下或肌肉注射5~10毫升，每日或隔日注射1次，连续2~3次。　　楼主放心，上帝会保佑这可爱的小狗狗的 加油！

犬细小病毒病，自从1982年在我国首次被发现以来，在全国的流行范围也越来越广，给广大养狗爱好者们带来了极大的困扰。细小病毒病是一种急性传染病，各种年龄和品种的犬均易感，多发于3-6月龄纯种幼犬，多发生在早春和初冬昼夜温差较大的季节，在临床上以出血性肠炎或非化脓性心肌炎为主要特征，以频繁呕吐、出血性腹泻和迅速脱水为主要症状，但病愈犬可获得坚强免疫力。总之，主人们需要掌握细小病毒病的一些基本症状，以便在病初及时发现，为狗狗的治疗赢得时间。下面我就关于细小病毒病的基本知识做简单叙述。 精神不佳的狗狗 　　临床症状　　本病在临床上主要以两种形式出现，即肠炎型和心肌炎型。刚断奶不久的幼犬多以心肌炎综合征为主，青年犬以肠炎综合征为主。　　肠炎型病犬的潜伏期为7～14天，多见于3—4月龄幼犬。最突出的症状是严重的呕吐、腹泻和迅速脱水，大多先呕吐后腹泻。粪便呈黄色或灰黄色，内含多量黏液和黏膜。随后粪便呈蕃茄汁样，有特殊的腥臭味，排便次数也有所增加。病犬很快呈现脱水症状，食欲废绝，体温多升40℃以上。后期体温低于常温，皮肤弹性减退，便血不止，眼窝凹陷，可视黏膜苍白，严重者肛门失禁，高度虚脱衰竭而死亡。心肌炎型病犬，多见于4一6周龄仔犬，常突然发病，有轻度呕吐或腹泻，呼吸极度困难，心跳加快，眼结膜苍白，口角有粘液，体表腥臭,排出粉红色腥臭粪，病程发展恶化快，常未及救治而突然死亡。　　根据临床症状只能做出初步诊断，出现这些症状时应及时到宠物医院确诊，并及时救治。　　疾病治疗　　心肌炎型病犬病程急剧，恶化迅速，常来不及救治即已死亡。肠炎型病犬若能及时合理治疗，通常可以治愈。这时候应及时与宠物医院联系，住院救治。如条件不允许，可购买应用高免血清进行治疗，并注意补液、抗菌、消炎。这个时候狗狗基本没有食欲，只能通过输液维持狗狗的基本营养需求。这个时候一定要加强护理，注意对病犬保暖，对呕吐腹泻严重者要禁食禁饮，在恢复期要采取少量多次的办法，给予流质食物，给予充足的饮水，逐渐增加进食量，也可喂食一些牛奶、蛋黄等易消化的饲料，千万不要喂难以消化的肉类，以减轻胃肠负担，提高治愈率。这段时间病犬非常虚弱，禁止洗澡。一旦治愈，病犬会获得极强的免疫力，以后不会在得此病。　　疾病预防　　对这种疾病的预防主要靠免疫接种，对新生仔犬应及时去宠物医院注射相应的疫苗，国内生产的犬细小病毒病灭活疫苗都与其他疫苗联合作用，也可使用进口疫苗，通常进口疫苗效果优于国产苗，主人们根据需要选择。幼犬于7一8周龄，10一11周龄时进行2次免疫，妊娠母犬产前20天免疫1次，成年犬每年接种2次疫苗即可。对于新买的狗狗，一定要去附近的宠物医院做一下相应的疾病检测，以免发生不必要的麻烦。

先不要着急，我们一起来解决问题。 犬细小病毒病 本病是犬的一种急性传染病。临床上多以出血性肠炎或非化脓性心肌炎为其主要特征。有时其感染率可高达100％，致死率为10一50％。解放军兽医大学(现易名为农牧大学)于 1982年在长春地区首次分离出该病毒，从而证实了我国也有本病存在。犬、猫和貂的细小病毒具有一定的抗原相关性。 病犬是本病的主要传染源，病犬的粪、尿、呕吐物和唾液中含毒量最高。病犬不断向外排毒而感染其他健康犬。康复犬粪便中长期带毒。因此，犬群中一旦发病，极难彻底清除。除犬外，狼、狐、浣熊也可自然感染。本病主要通过直接或间接接触而感染。 犬细小病毒对外界因素抵抗力较强，于60~C环境可存活 1小时，80~c可耐30分钟，于偏酸(氢离子浓度1 000微mol/L，即pH3)环境和偏碱(氢离子浓度lnmol/L，即pH9)环境中病毒仍有感染性。该病毒对0.5%的福尔马林或0.5%的氧乙酸较敏感，对氯仿和乙醚不敏感。如果将含毒粪便和肠管冷藏于低温环境，其感染性可长期保持。 (诊断要点) (1)流行特点：病的流行无明显季节性，但在寒冷的冬季较为多见。刚断奶不久的幼犬多以心肌炎综合症为主，青年犬多以肠炎综合症为主。 (2)临束特征；本病在临床上主要以两种形式出现；即肠炎型和心肌炎型。 ①肠炎型：潜伏期为7～14天，一般先呕吐后腹泻，粪便呈黄色或灰黄色，内含多量粘液和伪膜。病后2～3天，粪便呈番茄汁样，混有血丝，并有特殊腥味。此时病犬精神沉郁，食欲废绝，体温升至40℃以上，渴欲增加。有的病犬到后期体温低于常温，可视粘膜苍白，尾部及后腹部常被粪便污染，严重者肛门松弛并开张。 ②心肌炎型：幼犬呼吸困难，心悸亢进，可视粘膜苍白，体质衰竭，常突然死亡。 通常可根据上述流行特点、临床症状作出初步诊断。在临床上应注意观察病犬是否有呕吐和腹泻。如果要进一步确诊，应早期采取病犬腹泻物，用o．5％的猪红细胞悬液，在4℃或 25℃按比例混合感作，观察其对红细胞的凝集作用。必要时也可将粪便样品送检验单位做电镜检查，进行确诊。 (防治措施) 第一，平时应搞好免疫接种。国内生产的犬细小病毒病灭活疫苗都与其他疫苗联合使用。使用犬五联弱毒疫苗时，对 30～90日龄的犬应注射3次，90日龄以上的犬注射两次即可，每次间隔为2～4周。每次注射1个剂量(2毫升)，以后每半年加强免疫1次。使用犬肝炎、肠炎二联苗时，对30—90日龄犬应免疫3次，90日龄以上的犬免疫两次，每次间隔为2～ 4周，每次注射1毫升。 第二，当犬群暴发本病后，应及时隔离，对犬舍和饲具，用 2～4％烧碱、1％福尔马林、0．5％过氧乙酸或5～6％过氯酸钠(32倍稀释)反复消毒。对无治愈可能的犬，应尽早扑杀，焚烧深埋。 第三，对轻症病例，应采取对症疗法和支持疗法。对于肠炎型病例，因脱水失盐过多，及时适量补液显得十分重要。为了防止继发感染，应按时注射抗生素。也可应用抗犬细小病毒高免血清进行治疗，其用量为：每犬皮下或肌肉注射5～10毫升，每日或隔日注射1次，连续2～3次。 好象已经体会到了你焦急的心情，希望我提供的资料对你能帮助，为狗狗的健康努力！！

因为高氯酸钠是强电解质，高氯酸根和钠离子都不会水解，不会在水中产生弱酸使得水的酸碱性改变，也不能促进水电离。

不反应。高氯酸钠，是一种无机化合物，为白色结晶性粉末，有吸湿性。其中高氯酸钠与硫不反应，硫是强酸，而高氯酸也是强酸，他们都具有很强的氧化性，其中Cl、S、H元素已经处于最高价，不被氧化了。

可以发生复分解反应生成高氯酸钾沉淀。高氯酸钠，是一种无机化合物，为白色结晶性粉末，有吸湿性，在482度时分解，易溶于水，溶于乙醇和丙酮，不溶于乙醚。与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸，接触浓硫酸也能引起爆炸。硝酸钾是一种无机化合物，俗称火硝或土硝，是含钾的硝酸盐，为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。

高氯酸盐 离子是ClO4u2212且它有分子大量99.45 a.u。高氯酸盐(化合物)是包含这个离子，在化合物中，氯的氧化态 为+7。 氨盐基高氯酸盐 NH4ClO4铯高氯酸盐 CsClO4锂高氯酸盐 LiClO4镁高氯酸盐镁Mg(ClO4)2高氯酸 HClO4钾高氯酸盐 KClO4铷高氯酸盐 RbClO4银高氯酸盐 AgClO4钠高氯酸盐 NaClO4 高氯酸钠高氯酸钠是高氯酸的钠盐，化学式为NaClO4。它是无色晶体，具潮解性，可溶于水和乙醇，480°C时分解，生成热为-382.75kJ/mol。通常以菱方晶系的一水合物形式使用。高氯酸钠可用作固体推进剂中的氧化剂，但具潮解性，应用不及高氯酸钾和高氯酸铵广泛。类似的高氯酸锂是所有化合物中氧含量最高的一个，但其潮解性使得其应用很少。高氯酸钠可作制取高氯酸钾和高氯酸铵的原料。利用的是高氯酸钠与氯化钾/氯化铵之间的复分解反应。高氯酸钠由氯化钠或氯酸钠的阳极氧化反应制备，阴极为铂、二氧化铅、二氧化锰或磁铁矿，阳极材料为石墨、钢、镍或钛。高氯酸钾高氯酸钾，也称过氯酸钾，是高氯酸的钾盐，化学式为KClO4，具强氧化性。它是无色晶体或白色粉末，熔点约为610°C。常用在烟火和闪光粉中作氧化剂，也用作起爆药。它可以作固体火箭推进剂材料之一，但此应用基本上已被高氯酸铵所取代。所有高氯酸盐中，高氯酸钾的溶解度最低（1.5g/100g，水，25°C）。KClO4可与很多还原剂发生反应，如与葡萄糖（C6H12O6）的反应如下：3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl高氯酸钾与蔗糖的混合物还算稳定，但与其它还原剂混合很可能发生爆燃，发生剧烈氧化还原反应，火焰呈钾的焰色紫色。鞭炮中用高氯酸钾与铝粉的混合物以制造闪光。氯酸钾不可与硫混用，但高氯酸钾可以。一个通用的解释为：硫会被氧化为亚硫酸和硫酸，后者与氯酸钾反应，生成氯酸。高浓度的氯酸很不稳定，会发生自燃，但是由高氯酸钾生成的高氯酸则相对稳定，不会分解。

青菜喷过氯酸钠后应该可以食用的但是要经过一段时间

氯酸钾制取氧气不用棉花的原因是：如果用氯酸钾制氧气时，试管口塞棉花，容易着火燃烧，以至发生爆炸。高锰酸钾是小颗粒，如果不塞棉花，就会被氧气冲入导气管，进入水槽，或者堵塞导气管。在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式KClO3＋H2SO4＝KHSO4＋HClO3。3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2＝Cl2＋2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：3KClO3＋3H2SO4＝3KHSO4＋HClO4＋Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯酸钾制取氧气不用棉花的原因是：如果用氯酸钾制氧气时，试管口塞棉花，容易着火燃烧，以至发生爆炸。高锰酸钾是小颗粒，如果不塞棉花，就会被氧气冲入导气管，进入水槽，或者堵塞导气管。在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式KClO3＋H2SO4＝KHSO4＋HClO3。3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2＝Cl2＋2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：3KClO3＋3H2SO4＝3KHSO4＋HClO4＋Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热，最后试管内剩余固体是二氧化锰和氯化钾。加热氯酸钾制取氧气的反应方程式：2KClO3==△==2KCl+3O2↑由方程式可知，除了作催化剂的二氧化锰反应前后不改变剩下以外，还有氯酸钾分解生成的氯化钾剩余。实验装置：其他制取氧气的方法：①加热分解高锰酸钾。药品：高锰酸钾固体。装置：方程式：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑②二氧化锰催化双氧水。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（催化剂）。装置：方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑③电解水。药品：蒸馏水。装置：方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑

2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2↑

2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热，生成氧气和氯化钾。

KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝(MnO2，△)＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。混有氯气的原因为，总反应过程如下：（1）2KClO3＋2MnO2＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；（2）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2↑。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

根据两物质摩尔比不同，生成产物不同，氯气的氧化性比硫的强，固过程不会生成氯气。当氯酸钠与硫化钠摩尔比大于等于4：1时，而这反应完全，生成氯化钠、硫酸钠。小于时还会有单质硫生成

开始反应缓慢，随后反应迅速的原因是：这个反应是放热反应。开始时温度较低，反应较慢。反应一段时间后温度升高，反应加快。

1、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+3ClO-=SO4 2- +Cl- +2HClOH2O+SO2+3NaClO=Na2SO4 +NaCl +2HClO2、过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+ClO-=SO4 2- +Cl- +2H＋H2O+SO2+NaClO=H2SO4 +NaCl扩展资料：二氧化硫的作用：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

向氯化钠次氯酸钠混合液中加入稀硫酸会导致氯化物按比率分解，比如氯化钠和次氯酸钠分解为氯气和氢氧化钠，产生的氢氧化钠可以用来中和硫酸，因此会降低混合液的pH。

1、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+3ClO-=SO4 2- +Cl- +2HClOH2O+SO2+3NaClO=Na2SO4 +NaCl +2HClO2、过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+ClO-=SO4 2- +Cl- +2H＋H2O+SO2+NaClO=H2SO4 +NaCl扩展资料：二氧化硫的作用：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO-碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2-2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2-3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO-4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O-碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O-10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑-12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑-13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2-二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3-18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O-19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl-20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4-21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O-24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑-25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O-29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O-30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O-40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2-48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑-52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3-56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3-58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿-65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O-硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓-71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑-73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑-74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑-75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2-(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO-(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2-(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C-77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑-81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑-82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2-(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑-83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO-84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr-86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-第四章-90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2-91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑-96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑-97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑-101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑-103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3-107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3-108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑-109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑-110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑-111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3-112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3-113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O-114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]-115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑-116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4-117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl-118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl-119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]-120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl-121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O-122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O-123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl-125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3-126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO-128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2-129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-

是不是次氯酸钠啊 是的话如下2NAClO+ MnSO4 + H2O = MnO2+2HCL+NA2SO4 望采纳

氯气通入浓热氢氧化钠:3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O产物继续加入稀硫酸:5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O若在常温下Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O

需要加酸，用硫酸。2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2ONaClO3做氧化剂，Na2SO3作还原剂。

离子方程式是：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O化学方程式是： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O这个反应是氧化还原反应，其中氯酸钠做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，氯酸钠中+5价的氯被还原为+4价的ClO2，亚硫酸钠中+4价的硫被氧化到+6价，生成硫酸钠。反应中不会有氢气放出，所以你写的化学方程式是错误的。这里硫酸不能换成盐酸。在这个反应中硫酸为反应提供酸性环境，且稀硫酸不具有强氧化性和还原性；如果换成盐酸，盐酸中-1价的Cl在加热条件下会被氯酸钠氧化生成氯气。因此，在提供酸性环境时，我们一般都会选择稀硫酸有疑问请追问，希望能帮到你哦

6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2就是一个氧化还原反应

摔炮”其药物成分含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，做成成品后，遇撞击或挤压极易爆炸。 还有一种“摔炮”原料含有沙和雄黄，这种摔炮就是通过沙石的摩擦发热引发硫的燃烧。落地时摔炮与地面间有力的作用，使摔炮内能增加，而其中都是易燃的化学物质，对其做功内能增加，开始发生化学反应，然后爆炸，简单地说，摔到地上，里面的火药相互碰撞摩擦温度升高导致爆炸。扩展资料爆竹燃放注意事项：1、烟花燃放20至30分钟后，戴上手套用铁夹将烟花空筒和残渣清理掉。2、小型烟花燃放时观众要远离10米，大型烟花燃放时观众要远离100至200米。3、烟花点燃后，如果没反应，千万不要再上去查看。4、点烟花时，要用香支点燃，不要用明火点燃。5、不能向人群、车辆、建筑物抛掷烟花爆竹；不能在建筑物内、屋顶、阳台燃放或向外抛掷。

“摔炮”的成分一般含有氯酸钾和赤磷。氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，遇撞击或挤压极易爆炸。落地时摔炮与地面间有力的作用，使摔炮做功内能增加。摔炮就是砂炮，是一种一摔就炸的小爆竹，以其新奇、独特、趣味、安全等优点，畅销全国内外，因其外观象一个个小蝌蚪，外国商人称之为“可爱的小蝌蚪”而备受欢迎。砂炮玩耍很方便，不需用点燃，手捻脚踩或随和一摔均可发出清脆“劈叭”声响，无烟无气味无火花，摔到人身上炸响无任何痕迹留下，是节日、婚礼、舞会等场合的娱乐佳品。

摔炮”其药物成分含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，做成成品后，遇撞击或挤压极易爆炸。 还有一种“摔炮”原料含有沙和雄黄，这种摔炮就是通过沙石的摩擦发热引发硫的燃烧。 红磷：长链状结构，暗红色粉末状固体。无毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。240度着火，不自燃。 白磷:是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。所以说,是白磷自燃。 氯酸钾在摩擦产热情况下,发生反应,产生氧气:2KClO3=2KCl+3O2↑,所以是强氧化剂.同时氧气在加热情况下与磷放生燃烧,产生爆炸