氯化钾的电子式

氯酸钾化学式为KClO₃。。。。。臭氧（O₃）虽然看起来都是有3个氧原子。但是氯酸钾里面的可不是臭氧。。。他的氧原子是和氯结合在一起的。所以一摩尔氯酸钾，可以理解为。有3摩尔的氧原子。但是不能说含有1摩尔臭氧。你可以说，一摩尔的氯酸钾，和一摩尔的臭氧，所含的氧原子数量，是一样多的。

无法制取。他们的分子式不同，高锰酸钾的分子式为KMnO?，氯酸钾的分子式为KClO?，高锰酸钾无法制取高氯酸钾。氧化性强弱也不一样，高锰酸钾是最强的氧化剂之一，在酸性溶液中氧化能力最强，氯酸钾是强氧化剂，但是氧化性不如高锰酸钾。

分子式：分子量：CAS号：性质：KClO4 。无色晶体或白色结晶粉末。相对密度2.524(11℃)。熔点610℃。溶于水，难溶于乙醇，不溶于乙醚。性质较氯酸钾安定，但不可与有机物相接触，否则易发生火灾危险。用于制炸药、焰火，在医药上用作解热、利尿等药剂。由氯酸钾在高温灼烧生成高氯酸钾和氯化钾，再利用二者溶解度的不同使之分离。

氯酸钾化学式为KClO3，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。

甲酸是一种比较简单的有机酸， 分子式：HCOOH 分子量：46.03 又称作蚁酸。蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，故有此名。甲酸无色而有刺激气味，且有腐蚀性，人类皮肤接触后会起泡红肿.

1. 强氧化剂：这类化学品具有强烈的氧化性质，其决定因素在于其中高价态元素的得电子倾向。2. 可/易燃物：这类物品包括压缩气体和液化气体，这些气体在燃烧或爆炸时具有显著特性。3. 强还原剂：这类化学品具有强烈的还原性质，能够还原其他物质，并在过程中释放能量。4. 部分有机物：有机过氧化物和某些易燃固体等，这些物质在特定条件下容易燃烧或爆炸。易制爆危险化学品广泛存在，以下列举部分例子，具体信息可参考相关资料：一、酸类1. 硝酸（化学式：HNO3），分子式7697－37－2，是一种具有氧化性的液体，分类为危险类别3。2. 发烟硝酸（化学式：HNO3），分子式52583－42－3，具有强烈的氧化性，属于液体类别1。3. 高氯酸（浓度大于72%）[化学式：HClO4]，分子式7601－90－3，是一种强氧化性液体，归类为危险类别1。4. 高氯酸（浓度50%～72%）[化学式：HClO4]，属于氧化性液体，分类为危险类别1。5. 高氯酸（浓度≤50%）[化学式：HClO4]，属于氧化性液体，但危险性相对较低，分类为危险类别2。二、硝酸盐类1. 硝酸钠（化学式：NaNO3），分子式7631－99－4，是一种氧化性固体，分类为危险类别3。2. 硝酸钾（化学式：KNO3），分子式7757－79－1，作为一种氧化性固体，同样归类为危险类别3。3. 硝酸铯（化学式：CsNO3），分子式7789－18－6，是一种氧化性固体，属于危险类别3。4. 硝酸镁（化学式：Mg(NO3)2），分子式10377－60－3，作为一种氧化性固体，分类为危险类别3。5. 硝酸钙（化学式：Ca(NO3)2），分子式10124－37－5，是一种氧化性固体，属于危险类别3。三、氯酸盐类1. 氯酸钠（化学式：NaClO3），分子式2146053，是一种氧化性固体，分类为危险类别1。2. 氯酸钠溶液，属于氧化性液体，分类为危险类别3。3. 氯酸钾（化学式：KClO3），分子式698078，是一种氧化性固体，归类为危险类别1。4. 氯酸钾溶液，属于氧化性液体，分类为危险类别3。

化学符号 表示分子中包含的原子个数 过氧化氢：分子式H2O2，结构式H-O-O-H（实际结构为空间折线形）。 二氧化锰：MnO2。 高锰酸钾：KMnO4。 氯酸钾：KClO3。 ---- 反应么？ 过氧化氢和二氧化锰： 2H2O2=(催化剂MnO2)2H2O+O2↑， 2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑， 2KClO3=（加热、催化剂MnO2）2KCl+3O2↑。 三氧化氮 H2SO4硫酸 HCL盐酸 Nacl氯化钠 Agcl氯化银 AgBr溴化银 AgI碘化银 MgCO3碳酸镁 FeS琉化铁 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 依次是氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，矽，磷，硫，氯，氩，钾，钙 常用化学符号: 1 1H 氢 2 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖3 11Na 钠 12Mg 镁 13Al 铝 14Si 矽 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩4 19K 钾 20Ca 钙... 氧气O 2 氢气H2 水H2O 氧化汞HgO 氯酸钾 KClO3 二氧化锰（MnO2 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 一氧化碳CO 二氧化碳c 盐酸（HCL 硫酸（H2SO4 五氧化二磷 P2O5 四氧化三铁Fe3O4 SO2（二氧化硫）、 氧化钠（NaO2 铁Fe 铜的化学符号是Cu 铝Al 钙化学符号是Ca 氯化钡BaCl2 氯化钠NaCl 氯化银AgCl 氯化亚铁FeCl2 氯化钙CaCl2 氯化钾KCl HCl 氯化氢 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钡BaSO4 硫酸亚铁 FeSO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铝Al2(CO3)3 碳酸钾 K2CO3 硝酸铵NH4NO3 硝酸银AgNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 常用方程式: 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 3NO2,S2-,2 Fe2+，P2O5 用WPS2000编辑化学符号 郑淑玉 说明：此文发表于2001年《福建中学教学》第10期杂志上(CN级) 正文： 资讯科技的发展促进了教育技术的提高，为教育创新开辟了一条广阔的途径。当计算机普遍进入学校、家庭后，许多教师已开始用计算机来编写教案和试卷了。用计算机编写教案和试卷，不仅可以大大地减轻教师的负担，提高教学效率，而且可以提高教案和试卷的质量。但由于化学学科的教案、试卷比较复杂，编写时常会遇到一些特殊的符号，如化学式、离子符号和同位素符号中的上下标、化学方程式中反应符号上下方的条件、有机结构式等等，以至常使一些教师“望式兴叹”，一筹莫展。 WPS2000具有较强的化学公式编辑能力，其“化学公式”内嵌的“图文符号库”可以对一些复杂的结构式、化学方程式进行编辑，为广大教师提供了方便实用的化学符号编写工具。下面谈谈我们使用WPS2000编辑化学符号的一些技巧。 一、建立物件集 WPS2000中虽然提供了许多符号工具，但仍满足不了化学公式的编辑要求。如在编辑一些符号中的上下标、化学方程式中的反应符号上下方的条件、生成物化学式后的“↑”与“↓”符号、有机结构式及结构简式时，常常要在几个工具条之间切换，非常麻烦。为了编辑方便，我们自己添加了一些常用的符号到物件集中，建立几个常用的符号物件集工具条，需要时开启备用，简化了编辑程式，从而提高了编辑速度。下面以建立“无机类”和“有机类”物件集为例，说明建立新物件集工具条的方法。 (一)无机类 1、建立物件集 1)单击“检视”选单，选择“工具条”开启其中的“图文符号库”视窗； 2)选定“化学类”资料夹，在右边的列表框空白处右击，弹出一个“新建图文符号集”，命名为“无机类”。 2、新增图形符号单元 新建的“无机类”物件集工具条是空的，需要新增图形符号才能使用。现以新增“下标3”为例，说明新增符号单元的方法。 1)开启“操作向导”中的“化学公式”，弹出公式编辑框； 2)开启“插入”选单，选择“数学公式”中的“上下标”，键入下标 “3”； 3)在公式框外单击滑鼠； 4)用滑鼠选定下标“3”，用拖曳法将它拖到已开启的“无机类”工具条上，当工具条上出现图示“□”时松开滑鼠，在弹出的对话方块中命名、确定，即在“无机类”物件集的工具条中添加了单元符号下标“3”。 依照此法可新增下标“2”、“4”、“5”，上标“+”、“2+”、“3+”和化学反应符号“==”、“”、“Δ”等等。也可以将初中化学及高一化学教材中出现的化学方程式、电离方程式、离子方程式等常用的化学符号新增到“无机类”工具条中。 (二)有机类 1、建立物件集 “有机类”物件集的建立方法类似于“无机类”。 2、新增图形符号单元 主要是新增一些常用的基团。单键类如：CH、CH2、CH3、H2C、H3C-、 | CH3 CH3、| 、-CH3、H2C-、-CH2、-CH、-CHO、-NO、ON-、-NH2、-COOH等；双键类如：-CH=CH2、CH=CH-、-CH=CH等；三键类如：-C≡CH、-C≡C等。 | 例如新增“CH3”的方法为： 1)开启“无机类”、“有机类”工具条备用，再开启“操作向导”工具栏中的“化学公式”，弹出公式编辑框； 2)连续回车两次； 3)将游标移至第十行，键入“CH”，点选“无机类”工具条中的“下标3”； 4)将游标移至第一行，点选“化学键号”中的“竖单键”符号，插入竖键； 5)在公式框外单击滑鼠； | 6)用滑鼠选定“CH3”，拖入到已开启的“有机类”工具条上，命名确定。 同法可新增其它常见的基团到“有机类”物件集工具条中，并可将高中常见的有机化学反应式新增到该工具条中。 二、应用方法 有了这些工具条，我们编写教案、试卷时就轻松多了。若所需的符号是教材中常见的，开启自己建立的物件集工具条，从中点选相应的符号或方程式，放入文字的相应位置即可；若所需的不是教材中常见的，工具条中没有现成的符号，则采用“组合法”或“修改法”来完成。 例1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式，可用“组合法”进行编辑，具体操作方法如下： 1)开启“无机类”物件集工具条备用，把游标移到要插入该公式的文字位置，双击“操作向导”中的“化学公式”，弹出公式编辑框； 2)在公式框中键入“2KClO”，点选“无机类”工具条中的“下标3”；用“→”键将游标移至“2KClO”后，点选“无机类”工具条中的“”，用“←”键将游标移至反应符号上方，键入“MnO”，点选“无机类”工具条中的“下标2”；将游标移至反应符号之后，键入“2KCl+3O“，点选“无机类”工具条中的“下标2”及“↑”。 3)在公式框中右击滑鼠，弹出对话方块，选择“排版位置”中的“尾随文字后”，至此，编辑完毕。 例2：高一化学中常见的同位素符号，如“”，可以采用“修改法”进行编辑： 1)将游标移至文字的相应位置，双击“操作向导中”的“化学公式”，点选“无机类”工具条中的“下标2”，用“↑”键将游标移至上面的小格，键入“16”，用“↓”键将游标移至下面的小格，用“Delete”键去掉“2”后键入“8”，连击两次“→”，键入字母“O”； 2)在公式框中右击滑鼠，在弹出的对话方块中选择“排版位置”中的“随文字后”，编辑完毕。 例3：对于有机结构式或结构简式，多采用“组合法”及“修改法”进行编辑。如乙烯与溴的加成反应结构式的编辑方法如下： 1)开启“有机类”工具条备用，将游标移至文字的相应位置，再开启“操作向导”工具栏中的“化学公式”，弹出公式编辑框； 2)连续回车五次，得到五行空格； 3)在第三行空格处依次键入“H-C=C-H+Br-Br”，将游标移至上一行，分别在两个碳原子的正上方点选“竖单键”符号插入；再将游标上移一行，在竖单键的正上方分别键入“H”； 4)将游标移至第三行的“Br-Br”后，点选自建的“有机类”工具条中的“→”号和“”； 5)将游标移至第五行，将两个字母“H”都改为“Br”； 6)右击公式框中的任一位置，在弹出的对话方块中选择“排版位置”中的“尾随文字后”，至此，反应的结构式编辑完毕。 当然，对于其它复杂的符号或反应方程式，可视具体情况灵活编辑。 实践证明，WPS2000具有很强的化学公式编辑能力，其它软体难于与之媲美，而掌握其编辑技巧，不仅可以对复杂的结构式和反应方程式进行编辑，而且可以使编辑工作变得方便、快捷，从而迅速、高效地完成任务。在教案和试卷的编辑方面，WPS2000不愧为化学教师的得力助手。 O2中的2表示它是由两个原子构成的，只在该物体是由分子组成时成立。有些物质不是由分子或原子为单位时，他的化学符号右下角的数字表示构成那种物质的元素的比例，如SiO2. 氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，矽Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca，钪Sc，钛Ti，钒V，铬Cr，锰Mm，铁Fe，钴Co，镍Ni，铜Cu，锌Zn等等。 tp化学符号

一、单质的的化学式 氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn 金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K 碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、 氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2 臭氧 O3 、白磷 P4 二、氧化物的化学式 一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3 水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O 氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3 二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 三、酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 四、碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 五、盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O 氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3 氯化钠 NaCl 三氧化铝AlCl3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4 乙醇 C2H 水 H2O 一、硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11.白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气:CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福尔马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2希望能解决您的问题。

跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。 碱性氧化物定义 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到 酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物 (如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。 碱性氧化物包括哪些？ 碱性氧化物包括氧化钠、氧化钾 、氧化锰、氧化钙、氧化镁。 1、氧化钠 氧化钠，碱性氧化物，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。 物理性质 氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末 ，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。 2、氧化钾 氧化钾碱性氧化物，分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。 氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。 与酸反应可以生成相应的钾盐。氧化钾的化学性质与氧化钠相似，但在空气中不易氧化。350℃时分解为K2O2。 3、氧化锰 氧化锰，碱性氧化物，灰白色到暗绿色无定形粉末，经常出现于软锰矿及锰结核中。氧化锰在有机化学中十分有用。被用于氧化物的氧化锰的形态不一，因为氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之间，而n可以大于0。 氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO4）和硫酸锰（MnSO4）的反应之中产生。啡色的氧化锰沉淀物很活泼。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 2012年，国内六大主要港口锰矿库存减少111万吨左右，进口锰矿表观消费量达1349万吨。从各个海关通关情况来看，锰矿集中程度进一步加剧，据智研咨询测算，天津港、钦州港锰矿报、通关量达73%，较2011年上升3个百分点，且天津港进口锰矿通关量增加明显。 4、氧化钙 氧化钙，碱性氧化物，且是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。 物理性质 白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32～3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。 化学性质 氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。 5、氧化镁 氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。 氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡黄色为氮化镁），无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。 白色粉末，熔点为2852℃，沸点为3600℃，相对密度为3.58(25℃)。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中溶解度为0.00062 g/100 mL (0 °C)

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。 上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等 下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、 将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 还有就是比较笼统的：醛基——银氨溶液（银镜反应，出现光亮的银镜)或新制Cu(OH)2溶液（砖红色沉淀）酚羟基——FeCl3溶液（紫色反应）或溴水（白色沉淀）碳碳双键或三键——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色 还有一个格里雅试剂

由离子构成的物质有氯化钠、氧化镁、氯化钾、氢氧化钠等。1、氯化钠氯化钠 (Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。2、氧化镁氧化镁（Magnesium oxide），是一种无机化合物，化学式为MgO，是镁的氧化物，是一种离子化合物，常温下为白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁（镁砂）或烧结氧化镁。3、氯化钾氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。4、氢氧化钠氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 高氯酸 化学品英文名称： perchloric acid 中文名称2： 过氯酸 英文名称2： 技术说明书编码： 536 CAS No.： 7601-90-3 分子式： HClO4 分子量： 100.46 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 高氯酸 70~72% 7601-90-3 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。 有害燃烧产物： 氯化氢。 灭火方法： 考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、碱类、胺类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 密闭操作，局部排风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其蒸气时，必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:优级纯、分析纯均在70～72％之间。 外观与性状： 无色透明的发烟液体。 pH：最强的酸熔点(℃)： -122 沸点(℃)： 130(爆炸) 相对密度(水=1)： 1.76 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 2.00(14℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无资料 临界压力(MPa)： 无资料 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 与水混溶。 主要用途： 用作分析试剂、氧化剂，用于高氯酸盐制备，也用于电镀、人造金钢石提纯和医药等。 其它理化性质： 90(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强酸、强碱、胺类、酰基氯、醇类、水、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1100 mg/kg(大鼠经口)；400 mg/kg(犬经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 无资料。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51015 UN编号： 1873 包装标志： 包装类别： O51 包装方法： 玻璃瓶或塑料桶（罐）外全开口钢桶；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。公路运输时要按规定路线行驶。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。

先写出化学式设氯化钾为x，x=149（氯化钾相对分子量）乘以122.5g除以245（氯酸钾的相对分子量）x=74.5g

1，氯酸钾在加热条件下由二氧化锰催化分解生成氯化钾和氧气2，二个氯酸钾分子在加热条件下由二氧化锰催化分解生成二个氯化钾分子和三个氧分子3，二份氯酸钾在加热条件下由二氧化锰催化分解生成二份氯化钾和三份氧气4，2mol氯酸钾在加热条件下由二氧化锰催化分解生成2mol氯化钾和3mol氧气5，6，

用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。 　　纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。 常见化学式　　注：数字均为角码（通常为下角码） 　　氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） 　　H2 C N2 O2 P S Cl2 　　钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） 　　Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 　　水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 　　H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 　　SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 　　氧化亚铁 三氧化二铁四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 　　FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 　　氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) 　　Ag2O PbO MnO2 　　氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） 　　FeCl2 FeCl3 AgCl 　　硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 亚硫酸（常见的酸） 　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3 　　硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁 　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 　　硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚 硫酸钠硝酸钠硝酸钾 硝酸银 　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 　　硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 　　Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 　　碳酸钾 （常见的盐） 　　K2CO3 　　氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 　　氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） 　　Fe(OH)3 Fe(OH)2 　　甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物) 　　CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 　　碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明 矾 绿矾 　　Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O 　　蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） 　　CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 　　尿素 硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） 　　CO(NH2)2NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 　　氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 　　二氧化碳CO2 氯化氢HCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钠NaOH 碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3 　　氯化钠NaCl 氯化铝AlCl3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 高锰酸钾KMnO4 二氧化锰MnO2 　　甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu 　　钨W

氯酸钾氧化钾含量60%。根据查询相关信息显示，化钾（potassiumoxide），是一种化合物，化学式为K?O，灰色立方晶体。分子量为94.196，密度2.3g/cm?，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业。

化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co224.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so466．氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano371．硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co373．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)274．氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so476．硫酸铜晶体受热分解：cuso4?5h2o加热cuso4+5h2o77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用co还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋h2o②碱＋酸→盐＋h2o③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋h2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

氯酸钾——是一种纯净物，它中不可能有氧气，否则就是混合物了！因为氯酸钾的组成中含有氧元素，氧是以原子（离子）的形式存在的，不是以分子的形式存在！因而不能说氯酸钾中有氧分子。只能说氯酸钾化学式中有氧原子！！如：CO2——两个氧原子，并不能说二氧化碳中有氧分子

化学名：二氧化氯化学分子式：ClO2（2下标）分子量：67.452强氧化消毒剂Cl的化合价不一定非得是-1的它可以由+7～-1(如:高氯酸中的氯是+7的,氯酸钾中的氯是+5的，O的化合价也不一定是-2价，比如H2O2（过氧化氢），氧就为-1价了，只是在其他化合价的时候不稳定罢了，希望后面这些对你以后学习有所帮助。

氯酸钾化学分子式不稳定经过撞击、磨擦、有火花都容易引起爆炸。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品放在一起。存放时存放容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，才能保证安全。

钾和氧气反应化学方程式方程式：4K+O2=2K2O（钾在空气中缓慢氧化，产生氯化钾）2K+O2=点燃=K2O2（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）K+O2=点燃=KO2（氧气充足，钾完全燃烧生成超氯化钾）拓展资料：氧化钾（potassium oxide）分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。氧化钾的化学反应：1）跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。2KNO3+10K=6K2O+N2↑2）由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。3）氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH4）氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO35）氧化钾化学分子结构式6）氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O

有爆炸性. 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。 氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。近几年，由于烟花爆竹引发的重大安全事故中有70％就是因为氯酸钾爆炸引起的，所以我国现在严禁在烟花爆竹中使用氯酸钾。 按规定，烟花爆竹使用的炸响剂是高氯酸钾. 氯酸钾化学分子式不稳定，高氯酸钾稳定，氯酸钾经过撞击、磨擦、有火花都容易引起爆炸

二氧化锰 中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在),物理性状：黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体,溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸,溶于热浓盐酸而产生氯气.物理常数　　外观：黑色固体 　　CAS: 1313-13-9 　　分子式： MnO?? 　　分子量： 86.9368 　　分解温度： 535℃ 　　相对密度：5.026（水=1） 　　在水中的溶解性：不溶 　　警示术语：R:20/22 　　安全术语：S:2-25 　　密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构　　是[MnO??]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO??]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构, 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]. 氧化性　　一种两性氧化物： 　　遇还原剂时,表现为氧化性.如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到l氯化锰、氯气和水. 　　遇强氧化剂时,还表现为还原性.如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾.在酸件介质中是一种强氧化剂. 　　强氧化剂,本身不燃烧,但助燃,不要和易燃物放置一起. 用途　　二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃.化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等,是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料. 　　在实验室常利用它的氧化性,与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl??)： 　　MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑ + 2H??O 　　另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气. 　　通过加热高锰酸钾可以制得. 　　做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化,而是会与原物质反应,最后又生成了二氧化锰.反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 　　二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO??氧化,生成Cl??；随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO??就不可以氧化Cl-了.因此二氧化锰和稀盐酸不会反应.在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰.与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐.能溶于丙酮 有机物的合成　　二氧化锰在有机化学之中十分有用.被用于氧化物的二氧化锰的形态不一,因为二氧化锰有多个结晶形态,化学式方面可以写成MnO??-x(H??O)n,其中x介乎0至0.5之间,而n可以大于0.二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO??)和硫酸锰(MnSO??)的反应之中产生.啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃.最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等. 　　其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类.即使该醇类中有双键,也不会被二氧化锰所氧化： 　　cis-RCH=CHCH??OH + MnO?? → cis-RCH=CHCHO + H??O + MnO 　　当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化.二醇类可被二氧化锰氧化为二酮.其他二氧化锰的反应极之多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等. 其他用途　　二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H??O??)的分解.其催化效果如下： 　　2H??O??==MnO??== 2H??O + O??↑ 　　2MnO??==== 2MnO??+ O??↑ 　　二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰. 　　二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等. 　　层状二氧化锰(δ-MnO??)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构,其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H??O)z[2] .由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷.因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷. 　　二氧化锰的性质 　　；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成.二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K??MnO??).二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等. 毒性　　急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 　　二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺.高价锰氧化物,不论侵入机体的途径,其毒性作用对大脑有损伤. 防护措施　　二氧化锰在手上可以用草酸清洗,但要浓度小的 　　在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: 　　MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑+ 2H??O 　　因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl??对环境危害不大 高锰酸钾 高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光分2KMnO??（s）—hv→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g）,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放.高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂.在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃.性质基本参数　　高锰酸钾主要参数见下 　　 IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO??摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质　　化学式：KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏.尿液、二氧化硫等可使其褪色.与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险.该物质在加热时分 　　2KMnO??（s）—△→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g） 　　·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 　　·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰. 　　·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO??） 　　维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少.根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除. 性状与稳定性　　深紫色细长斜方柱状结晶,带蓝色的金属光泽.味甜而涩.密度2.703克/立方厘米.高于240℃分解,易溶于水、甲醇、丙酮,但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸.水溶液不稳定.遇光发生分解,生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上. 　　属强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃. 制备　　高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 　　矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾. 　　2MnO?? + 4KOH + O??——→ 2K2MnO?? + 2H2O 　　2K2MnO?? + Cl??——→2KMnO??+ 2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO??）或铋酸钠（NaBiO??）等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显. 健康危害　　高锰酸钾有毒,且有一定的腐蚀性.吸入后可引起呼吸道损害.溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤.刺激皮肤后呈棕黑色.浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性,对组织有刺激性. 　　口服后,会严重腐蚀口腔和消化道.出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等.口服剂量大者,口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂,胃出血,肝肾损害,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭,高锰酸钾纯品致死量约为10g. 　　危险性质： 本品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤. 急救措施　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医.（若不严重则可用汽油清洗） 　　眼睛接触： 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医. 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医. 　　食入： 用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医. 　　危险特性： 强氧化剂.遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸.遇甘油、乙醇能引起自燃.与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险. 　　有害燃烧产物： 氧化钾、二氧化锰. 　　灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火. 泄漏应急处理　　应急处理： 隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）, 穿防毒服.不要直接接触泄漏物.小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置. 操作注意事项　　密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程远离火种、热源,工作场所严禁吸烟、进食和饮水.避免产生粉尘.避免与还原剂、活性金属粉末接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物. 储存注意事项　　储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.库温不超过32℃,相对湿度不超过80％.包装密封.应与还原剂、活性金属粉末等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物. 防护措施　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时,建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器. 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护. 　　身体防护： 穿胶布防毒衣. 　　手防护： 戴氯丁橡胶手套. 　　其他防护：工作完毕,淋浴更衣.保持良好的卫生习惯. 药物作用　　本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂.高锰酸钾为强氧化剂,遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用,杀菌力极强,但极易为有机物所减弱,故作用表浅而不持久.可除臭消毒,用于杀菌、消毒,且有收敛作用.高锰酸钾在发生氧化作用的同时,还原生成二氧化锰,后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物,此复合物和高锰离子都具有收敛作用.某些金属离子的分析中也用作氧化剂.也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等. 应用实验室　　实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气.与浓盐酸反应制取氯气. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　　2KMnO??==△== K??MnO??（s）+ MnO??+O??↑ 　　注意：若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管,引发危险并造成试剂浪费. 　　高锰酸钾与双氧水反应制氧： 　　2KMnO??+3H??O??==== 2MnO??+2KOH + 3O??↑+ 2H??O 　　高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 　　2KMnO??+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl??+ 5Cl??↑+ 8H??O 　　高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 　　2KMnO??+ 5C??H??O??+ 3H??SO??==== K??SO??+ MnSO??+ 10CO??↑+ 8H2O 　　二价锰离子在酸性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀. 　　2KMnO??+3MnSO??+2H??O=K2SO??+5MnO??↓+2H2SO?? 　　三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀. 　　Cr??(SO??)3+2KMnO??+5H??O ===△=== 2MnO(OH)??↓+K??Cr??O7+3H??SO??　 　　本反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价.在酸性溶液中进行下列反应： 　　5Cr??(SO??)3+6KMnO??+6H??O=10CrO3+3K2SO??+6MnSO??+6H??SO?? 请采纳.

次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式是Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + Cl2↑ + H2O。因此洁厕剂不能与酸性物质混用，否则会生成黄绿色的有毒氯气。次氯酸钙是一种白色粉末，其溶液为黄绿色半透明液体。稀盐酸呈强酸性，是一种无色澄清液体。酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

浓盐酸与次氯酸钙Ca(ClO)2 +4HCl（浓） =CaCl2 +2Cl2 +2H2O

很稀的盐酸，就是复分解反应，较强酸制较弱酸Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO较浓的盐酸，会发生氧化还原反应Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2, 当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(1)吸收尾气 (2)溶液变蓝 (3)2KI+ Cl 2 =2KCl+I 2 (I 2 遇淀粉溶液变蓝) (4) CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑,CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O;失败的原因：漂白粉已经变质。 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+ 2HClO， 2HClO 2HCl+O 2 ↑。

①次氯酸根很活泼，次氯酸根在有水的条件会发生水解：clo^-+h₂o↔hclo+oh^-；hclo易分解：2hclo=2hcl+o₂②由于碳酸酸性强于次氯酸，所以ca(clo)₂会与碳酸反应生成比碳酸弱的弱酸hclo，有水条件下ca(clo)₂+co₂+h₂o=caco₃↓+2hclo现在开始：hcl容易挥发，所以不会存在于久置的次氯酸钙中；o₂是气体，也不会；h₂o在生成物中有了不考虑co₂是hcl与②中caco₃反应生成的hcl是由于浓盐酸的挥发性，所以会挥发出hclh₂o大概就是由于反应放热，导致水蒸发吧

答案是“A”,不选“D”的原因,从漂白粉的成分及题目中“贮存很久的漂白粉”来分析,由于漂白粉在贮存过程中易变质,由于次氯酸钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙及次氯酸,而次氯酸又不稳定,分解成盐酸和氧气,漂白粉中的氢氧化钙也与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,所以漂白粉最终成为碳酸钙与氯化钙,所以当加入浓盐酸后,所含的气体中就没有氧气.

A.①②③ 储存过久的漂粉精中可能有部分和空气中的水和CO2反应：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CACO3+2HCLO,所以加浓盐酸可能有CO2，反应中有H2O生成，可能有H2O(气态)，浓盐酸易挥发，所以，还有②HCl

CA(CLO)2+H2SO4=CASO4+2HCLO2HCLO=2HCL+O2MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2OCA(OH)2+2CL2=CA(CLO)2+2HCL

浓盐酸有挥发性所以肯定含氯化氢气体。产生的水会蒸发，所以肯定含水蒸气Ca(ClO)2长期贮存会变质：Ca(ClO)2+H2O+CO3=CaCO3+2HClO2HClO=(见光）2HCl+O2所以肯定有氧气所以选B

A 试题分析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO 2 。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO 2 、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。

次氯酸钙和盐酸不反应

在酸性条件下，亚铁离子氧化成铁离子，次氯酸根离子被还原成氯离子。离子反应方程式如下。2(Fe2+)+(ClO-)+2(H+)=2(Fe3+)+(Cl-)+(H2O)

二氧化锰不能制取氧气，只可用做催化剂2H2O2=MnO2(催化)=2H2O+O2（上升）2KClO3=加热(MnO2催化)=2KCl+3O2

3MnO2+KClO3+6NaOH=KCl+3Na2MnO4+3H2O

用二氧化锰与氯酸钾制取氧气试管其实是稍向下倾斜的。化学反应方程式：试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。氯酸钾制取氧气时，二氧化锰在化学反应的前后质量和化学性质不变，二氧化锰作催化剂，作用是催化作用。由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集氧气。收集完氧气时，要先将导管从水中拿出，再撤去酒精灯，以防止水倒流回热的试管，使试管炸裂。

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2↑+O2↑高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑只看第一步，可以生成，但是保证高锰酸钾不分解才可以。满意请采纳

1、加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。中学阶段反应方程式：2KMnOu2084=Ku2082MnOu2084+MnOu2084+Ou2082↑2．二氧化锰与氯酸钾共热：（制得的氧气中含有少量Clu2082、Ou2083和微量ClOu2082；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。扩展资料：氧气的用途：1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。参考资料来源：百度百科—氧气

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个2KClO3=加热2KCl+3O2个2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2个

两者不会发生反应，所以没有什么化学反应方程式。固体粉末的二氧化锰和氯酸钾混合物，高温下可以生成氧气。在这个反应中二氧化锰为催化剂。反应方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2三个加起来就是2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化）（条件均含加热，气体符号略）

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。