ClO 和ClO3的化合价分别是多少?

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．故选A．

Cl的化合价+5。K是+1价，O是-2价，三个O是-6价，令cl的化合价为x，则根据物质化合价之和为零可知：（+1）+x+（-6）=0，解得x=+5，即cl的化合价为+5价。确定化合物中元素的化合价，需注意 (1)化合价有正价和负价 (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

氧元素永远是-2价（氟化物和过氧化物除外）钾元素永远是+1价所以氯元素的化合价是-（-2*3+1）=+5价

因为K最外层只有1个电子，最高价态只能是+1价，而Cl有7个电子，最高可以到+7价。

（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；．（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．故选：②．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．故答案为：0.2mol．（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的5mol2mol=2.5倍．故答案为：2.5．

KClO3 K+1 Cl+5 O-2 KCl K+1 Cl-1 Na2O2 Na+1 O-1

Cl-1价，HCl，NaCl，Cl的0价，Cl2，Cl+1价,HClO，NaClO，Cl+2价，Cl2O2 二氧化二氯，Cl+3价： HClO2 亚氯酸。KClO2 亚氯酸钾，Cl+4价，ClO2，二氧化氯，Cl+5价： HClO3 氯酸，KClO3 氯酸钾，Cl+6价ClO3三氧化氯，Cl+7价，HClO4 高氯酸，KClO4 高氯酸钾，

NACL中CL的化合价是-1价CL2中CL的化合价是0价KCLO3中CL的化合价是+5价HCLO4中CL的化合价是+7价所以选项中的CL所呈的化合价应大于0价，小于+5价而FeCl2中CL的化合价是-1价NaClO中CL的化合价是+1价HClO3中CL的化合价是+5价Mg(OH)CL中CL的化合价是-1价只有B符合条件所以选B

先把生成物中的Cl2拆分,因为未配平,就当只有一个Cl即KClO3+HCl=KCl+Cl+H2OKClO3中 Cl化合价为+5HCl中 Cl化合价为-1生成物中的Cl化合价为0. 即每一个KClO3中的Cl获得5个电子,每一个HCl中的Cl失去1个电子.则KClO3和HCl的比例为1:5而生成物的KCl中Cl为-1,即有和K同样摩尔数的HCl没有变价,那么实际KClO3和HCl的比例为1:6则 KClO3+6HCl=KCl+6Cl+3H2O6Cl显然是不对的.则 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

1、氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7。 2、-1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸。 3、0：Cl2 氯气。 4、+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸。 5、+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸。 6、+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸。 7、+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）。

在常见元素的化合价表中，有一部分元素只有一种化合价的，这是固定不变的。还有一部分元素的化合价有两种或以上的，可以根据在化合物中元素的代数和等于零去计算有变化的元素的化合价。例如KClO3中氯元素的化合价+1+x+(-2)x3=0x=+5，也就是+5价。

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．因此氯元素的化合价由高到低的顺序排列为⑤④①②③．故答案为：⑤④①②③．

化合价的变化有个原则，就是相邻不跳跃。此反应中Cl的化合价有+5、0、-1，对于+5价的Cl，被还原后降价，由于0是中间价态，+5价的Cl就只能变成0价而不会跳过0价变成-1价。 其实这就是个得失电子难易的问题，是很好理解的，毕竟得失电子是不容易的，+5价的Cl既然可以变成0价的Cl，就不易再发生能量变化变成-1价了。 此反应中，KCl是由HCl变来的，Cl化合价不变，变的是KClO3中+5价的Cl得到5个电子，其余5个HCl中-1价的Cl均得到1个电子，于是电子转移是5个。 化合价可以认为是原子得失电子量，得一个电子就是得一个负电，变成-1了；失一个电子就是得一个正电，变成+1了。

先定两边，再定中间。氧元素通常为-2价，钾元素通常为＋1价，再根据化合价代数和为0，得出氯元素化合价为＋5价

"在计算氯的化合价时应该用化合价代数和为零来计算，通过不变的化合价来计算变的化合价" 这是例如在氯酸钾中钾的化合价为+1，氧的化合价为-2，所以设氯的化合价为x，则+1+x+（-2）*3=0，x=+5即氯的化合价为+5。

①钙元素显+1价，氧元素显-2价，设Ca（ClO）2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1价．②氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×4=0，则y=+7价．③钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．④根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．⑤氢元素显+1价，设氯化银中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w=0，则w=-1价．故氯元素的化合价由高到低的顺序是②③①④⑤．故答案为：②③①④⑤．

2KClO3+ I2 ===2KIO3+ Cl2，单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应。其中KClO3中Cl化合价降低，得电子，为氧化剂。I2中I化合价升高失电子，为还原剂。CL2为还原产物，KIO3为氧化产物。因为在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。所以还原性：I2＞CL2，氧化性：KClO3＞KIO3综上选AD

根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则z=+5价．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．故氯元素的化合价最高的是HClO4．故答案为：HClO4．

双线桥

2KClO3====2KCl+3O2↑（条件加热，MnO2） 2KClO3+2MnO2====2KMnO4+Cl2↑+O2↑（条件加热）生成的高锰酸钾进一步分解：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（条件加热）K2MnO4+Cl2====2KCl+MnO2+O2↑（条件加热）

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2三个加起来就是2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化）（条件均含加热，气体符号略）

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

两者不会发生反应，所以没有什么化学反应方程式。固体粉末的二氧化锰和氯酸钾混合物，高温下可以生成氧气。在这个反应中二氧化锰为催化剂。反应方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个2KClO3=加热2KCl+3O2个2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2个

1、加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。中学阶段反应方程式：2KMnOu2084=Ku2082MnOu2084+MnOu2084+Ou2082↑2．二氧化锰与氯酸钾共热：（制得的氧气中含有少量Clu2082、Ou2083和微量ClOu2082；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。扩展资料：氧气的用途：1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。参考资料来源：百度百科—氧气

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2↑+O2↑高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑只看第一步，可以生成，但是保证高锰酸钾不分解才可以。满意请采纳

用二氧化锰与氯酸钾制取氧气试管其实是稍向下倾斜的。化学反应方程式：试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。氯酸钾制取氧气时，二氧化锰在化学反应的前后质量和化学性质不变，二氧化锰作催化剂，作用是催化作用。由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集氧气。收集完氧气时，要先将导管从水中拿出，再撤去酒精灯，以防止水倒流回热的试管，使试管炸裂。

3MnO2+KClO3+6NaOH=KCl+3Na2MnO4+3H2O

二氧化锰不能制取氧气，只可用做催化剂2H2O2=MnO2(催化)=2H2O+O2（上升）2KClO3=加热(MnO2催化)=2KCl+3O2

氯酸钾化学式为KClO₃。。。。。臭氧（O₃）虽然看起来都是有3个氧原子。但是氯酸钾里面的可不是臭氧。。。他的氧原子是和氯结合在一起的。所以一摩尔氯酸钾，可以理解为。有3摩尔的氧原子。但是不能说含有1摩尔臭氧。你可以说，一摩尔的氯酸钾，和一摩尔的臭氧，所含的氧原子数量，是一样多的。

呃，盐酸是习惯叫法。（因为NaCl是食盐，后来根据酸的通式，命名的吧，我推测）高锰酸钾中的“高”说的是锰这种元素在这种物质中比锰元素的一般化合价要高（一般+6，这里+7）还有类似的高铁酸钠盐，这里就是指这个物质的类别，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物【百度百科】过，一般就是H2O2,Na2O2，过氧化氢，过氧化钠，过氧化物就是含有过氧基-O-O-的化合物，像过硫化物【不常用】的命名就是类似过氧化物还有像钾的燃烧产物有氧化钾，过氧化钾，超氧化钾，一般都是根据化学式的一般规律来说的。 钾的并非逐一递减，像超氧化钾：KO2，钾的+1价不变，而随氧的数目递增来命名的，特殊的也就这几个。考试中出现盐酸的话，如果是纯净物就写HCl（氯化氢），没要求的话写盐酸或者HCl就行了（看清题目让写啥）“高”没有界定，只是人们习惯叫法而已，记住就好。 这些变价非金属和金属中学阶段接触的并不算多，不能理解就记住好了。【PS：我现在高三，接触过的就那么些，基本都是有规律的，如果题目出现，根据题干信息作答】

K一定是正一价。氧为负二价。Cl为正五价。K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令cl的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知：（+1）+x+（-6）=0解得x=+5即cl的化合价为+5价。扩展资料：确定化合物中元素的化合价，需注意(1)化合价有正价和负价(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

氯化物都可溶于水　英文：chloride 　　氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。 氯化物的物理性质　　氯化物大多是无色的晶体（氯化铜是蓝色晶体），易溶于水（除氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较高的熔点和沸点。常见氯化物氯化氢(盐酸)　　盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。实验室一般用浓盐酸来制取。 　　盐酸有氧化性和酸性：盐酸可以和活泼金属反应生成氯化物和氢气。盐酸的氧化性在氢离子上。 　　盐酸有还原性：盐酸可以和一些氧化剂如氢氧化镍(III)、氢氧化钴(III)、高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、重铀酸铵等反应生成氯气。实验室制备氯气就是用浓盐酸和二氧化锰共热的：MnO2+4HCl==Δ==MnCl2+2H2O+Cl2↑；其反应原理为：MnO2+4HCl→MnCl4+2H2O，由于四价锰的氯化物极不稳定，常温剧烈分解：MnCl4→MnCl2+Cl2↑。氯化钠(食盐)　　氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。 　　氯化钠熔点801℃，沸点1465℃，是味咸的白色或无色晶体，海水和盐湖是氯化钠的主要来源。实验室用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠。 　　氯化钠的用途广泛，其电解产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢气用来制备盐酸；氯化钠和氯化钙熔融后电解用来制取金属钠；氯化钠也是氨碱法制纯碱时的原料。氯化钙　　氯化钙，一种无机离子化合物，化学式为CaCl2。氯化钙可由碳酸钙（大理石）和盐酸反应制取：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。氯化钙可以用来熔融电解制备金属钙，也广泛应用于生物医学实验缓冲液，其原理是：将目的基因导入受体细胞过程中，可以使用氯化钙增加受体细胞膜的通透性，使得质粒更容易地导入。无水氯化钙在实验室用作干燥剂，无水氯化钙溶于水放热。氯化铵　　氯化铵（化学式：NH4Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 　　氯化铵受热分解：NH4Cl==Δ==NH3↑+HCl↑，但由于这两种气体在冷时立即化合：NH3+HCl==NH4Cl，所以在试管或密闭容器中加热氯化铵固体时有“升华”的假象。氨气和氯化氢气体都是无色气体，在靠近的时候即可化合成氯化铵，一些实验（或称之魔术）即将浓盐酸和浓氨水分别蘸在两只玻璃棒上，当玻璃棒靠近的时候，便会有白烟。 　　氯化铵和氢氧化钙（熟石灰）固体共热，是实验室制备氨气的方法。氯化镁　　氯化镁是一种氯化物，化学式MgCl2。无色而易潮解晶体。通常带有6分子的结晶水。但加热至95℃时失去结晶水。135℃以上时开始分解，并释放出氯化氢（HCl）气体。工业上生产镁的原料。存在于海水和盐卤中。无水氯化镁的熔点为714℃。氯化铝　　氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华(178℃升华)，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。 　　氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢或氢氯酸。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的： [Al(H2O)6](3+) + H2O u21cc [Al(OH)(H2O)5](2+) + H3O(+). 氯化铝会被氢氧化钠沉淀，又会在氢氧化钠过量的情况下再次溶解，生成四羟基合铝酸钠（中学课本上称作偏铝酸钠，但它实际上只在固体时存在）。氯化铝在有氯离子时会形成AlCl4(-)离子。 　　氯化铝在有机合成中扮演着重要角色。三氯化铁　　三氯化铁（FeCl3）又称氯化铁，也叫氯化高铁（氯化高铁实际上是错误的叫法），是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生一个啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。 　　氯化铁易溶于水和乙醇、甲醇，在水中的溶解度为92g.加热至约315℃，三氯化铁便熔，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。 　　无水的三氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是三氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。 　　三氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。 　　三氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4(-)离子，它是黄色的，可用乙醚萃取出来。 　　草酸根离子和三氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C2O4)3](3u2212)。 　　三氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使三氯化铁成为铁的配位化合物。 　　用途： 　　最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。 　　在实验室，可用来测试酚，方法如下：准备1%三氯化铁液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。 　　另外我们可以用它催化双氧水使分解成氧气和水。 　　制取： 　　氯化铁可以用氯化亚铁和氯气反应制取，铁在氯气中燃烧同样可以得到氯化铁。氯化银　　氯化银是银的氯化物，化学式AgCl。由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。它是一种白色的、微晶体的、对光敏感的物质，照光会分解成Ag以及Cl。在氨水、硫代硫酸钠和氰化钾溶液中它却易溶，在这些溶液中它形成如[Ag(NH3)2](+)、[Ag(S2O3)2](3u2212)和[Ag(CN)2](u2212)的配合物。它的晶体结构与食盐的晶体结构相同。 　　氯化银和溴化银、碘化银的辨别： 　　与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2](+) + Cl(u2212) ；在氰化物溶液中氯化银也能溶解并形成类似的配合离子。在浓盐酸中氯化银可以形成[AgCl2]u2212，因此有限可溶。在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：2 [Ag(NH3)2](+) + S(2u2212) → Ag2S↓ + 4 NH3 .五氯化磷　　五氯化磷（化学式：PCl5）是一种无机化合物，由离子构成：PCl5→[PCl4](+)+Cl-；浓度高时则为：2PCl5→[PCl4](+)+[PCl6](-)。五氯化磷在极性溶剂如硝基甲烷、硝基苯中发生自偶电离；溶于非极性溶剂（如二硫化碳、四氯化碳、苯）时，五氯化磷不发生电离，仍以PCl5的形式存在。它是最重要的磷氯化物之一，其它的还有三氯化磷和三氯氧磷。它是一种无色、具有吸湿性的固体，主要用作氯化剂，在不同条件下可有不同的结构。 　　五氯化磷可以和水剧烈反应放出大量热，生成氯化氢和三氯氧磷，当水过量时，生成氯化氢和磷酸。五氯化磷和乙醇也剧烈反应放出大量热。五氯化磷可以和煤油反应，因此不能保存在煤油中。 　　五氯化磷加热升华。三氯化磷　　三氯化磷，分子式：PCl3。一种无色透明液体，沸点76℃，在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质，须密封贮藏。遇乙醇和水起水解反应，3PCl3+3H2O-->3H3PO3+HCl；遇氧能生成氧氯化磷：2PCl3+O2-->2POCl3；三氯化磷可与醇反应生成氯代烷。

就是处于化合状态的氯，而不是单质氯。比如氯化氢，氯酸钾等化合物

1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆5、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、、坑气、沼气的主要成分6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精7、汞：化学式Hg，俗称水银8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打16、铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe2O3

化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式为，表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。

酸：HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4。盐： 氯盐：NaCl,MgCl2……。次氯酸盐：NaClO,Ca(ClO)2……。亚氯酸盐，氯酸盐，高氯酸盐……。 有机物：CCl4，CHCl3,CH2Cl2,CH3Cl。

KClO2 亚氯酸钾根据化合物的命名方法： 含氧酸盐——某酸某例如：MgSO4：硫酸镁 Fe(NO3)2：硝酸亚铁 NaHCO3:碳酸氢钠 +7为最高价 ，+5价为正常的价态，KClO 2 中Cl的化合价为+3价，应为亚氯， +1价为次氯 所以：KClO4 高氯酸钾， KClO3 为氯酸钾， KClO2为 亚氯酸钾， KClO为次氯酸钾

氯与氧形成氯酸根离子。一般金属元素与非金属元素形成的化合物均为离子化合物

A、空气是混合物，包括氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和其他气体，所以其中有游离态的氧元素也有化合态的氧元素．故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，是化合物，所以干冰中只含有化合态的氧元素．故B错误； C、液态氧是氧气的单质，只含有游离态的氧元素．故C正确； D、氯酸钾是化合物只含有化合态的氧元素．故D错误． 故选C

氯酸钾有离子键和共价键，所以是离子化合物，只有共价键的是共价化合物。

氮气、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氨气、二氧化碳、氧化汞氯酸钾、氯化钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳、氧化汞是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氮气属于非金属．故答案为：氮气、铁；氨气、二氧化碳、氧化汞、氯酸钾、氯化钾；二氧化碳、氧化汞；氮气．

不是，KClO3是由钾元素，氯元素和氧元素组成的。也可以说成是1个K原子，1个氯原子和3个氧原子构成一个氯酸钾（KClO3)，而无数的氯酸钾分子构成了氯酸钾这个物质。

看有机物的定义呀。有机物（有机化合物）是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。葡萄糖的组成元素是C、H、O，所以是有机物。氯酸钾的组成元素是Cl、O、K，其中没有C，所以不是有机物，是无机物。

A、水煤气是由氢气和一氧化碳两种物质组成的，所以是混合物，水是化合物也是纯净物，金刚石是单质，氯酸钾是化合物；故A正确；B、空气、糖水都是多种物质组成的，属于混合物；一氧化碳是一种物质组成的物质，属于纯净物；铁粉有一种元素组成，故是单质；故B不正确；C、液氧、氮气、氢气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，澄清石灰水是混合物，故C不正确；D、矿泉水是混合物，故D不正确；故选A．