什么反应生成二氧化氯和氯化钠

氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O氯酸钠与稀盐酸酸发生氧化还原反应。化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

（1）氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．（2）Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．此法与Kestiog法相比，其优点是：没有氯气生成，二氧化氯和氯化钠容易分离．故填：无有害气体生成，产品易分离．（3）①为了保证实验成功，在A装置外面需加60℃水．故填：60℃水．B装置外面需加冰水．故填：冰水．②可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氯．故填：氢氧化钠溶液．

化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。

解析：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O2分子NaClO3中的+5价Cl得电子被还原为ClO22分子HCl中的-1价Cl失电子被氧化为Cl2剩余1分子HCl只起到酸性作用

根据反应方程式2NaClOu2083+4HCl=2ClOu2082+Clu2082↑+2NaCl+2Hu2082O。盐酸相对分子质量是35.5，氯酸钠相对分子质量是106.44，所以就有2×106.44/m=4×35.5/1，解得氯酸钠质量是m=0.667吨。

反应化学式如下：NaClO3+6HCl（浓）==NaCl+3Cl2↑+3H2O

主要反应方程式为NaClO3+6HCl=3Cl2+NaCl+3H2O然后生成的Cl2就具有杀菌能力啦! Cl2的杀菌原理是<Cl2+H2O=HCl+HClO>HClO才是最主要的杀菌成分.!!但它不稳定.!所以采用间接制得.但由于电极电势的原理..NaClO3和HCl又不能直接反应生成HClO.!!

（1）ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味，不与有机物发生加成和取代反应；故答案为：ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应；（2）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（3）ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，其优点是：没有氯气生成，二氧化氯和氯化钠容易分离，无有害气体生成，产品易分离；故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，无有害气体生成，产品易分离；（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒配平得到反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20；

(1) 式正确；(2) 式不对。这个反应氯酸钠是氧化剂，反应后将被还原生成二氧化氯；盐酸是还原剂，反应后将被氧化生成氯气。生成的二氧化氯与生成的氯气之间的得失电子是不平衡的。因此，第二个反应不符合氯酸盐制取二氧化氯的真实反应，是不对的。

次氯酸钠与盐酸的反应方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO。酸的酸性强于次氯酸的酸性，则次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO。化学方程式简介化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。技巧要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。化学方程式书写中常见错误简析一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。二是乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。 ⑴氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。---------------百度百科此题应为：2KClO3＋4HCl（浓）=2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O浓盐酸是还原剂，体现了Cl-的还原性，还体现了盐酸的酸性。O 2(ClO3)- +5 -> +4 2ClO2R 2Cl- -1 -> 0 Cl2n(氧化剂):n(氧化产物) = n(KClO3):n(Cl2) = 2:1

知识是自己的，是找来的吗？？？ NaClO3+6HCl+3Cu ===3CuCl2 + NaCl + 3H2O 但是哥们，这个反应，必须保证HCl和NaClO3浓度很小，不然两者反应速度可是很快的哦。 NaClO3+6HCl === NaCl +3H2O +3Cl2↑可是有毒气体生成啊！

是氯酸,氯酸沸点只有四十度,很容易挥发的,你朋友做实验前怎么不先查一下,化学反应是最容易出事的,因为很多化学药品都或多或少有些毒性,生成淡黄色的液体肯定是氯酸分解了,生成的不是氯气,是氯化氢,你确定吸进去的是少量吗?氯化氢对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用,严重的人会出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等现象,更严重者会发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿酸蚀症。所以最好叫你这个朋友如果还要做这个实验的话千万注意一点,在通风的地方做,这个东西是吸入的话没办法治的,只能等个几天就会好了,如果不是像你说的少量,那最好马上送医院去.

由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2X+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知： 反应前 反应后 Na原子 2 2 Cl原子 6 4 O原子 6 2 H原子 4 4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有4个O原子和2个Cl原子，则每个X分子由2个O原子和2个Cl原子构成，则物质X的化学式为ClO2； 故答案为：ClO2；

反应方程式如下：NaClO3 + 2HCl + Pb → PbCl2 + NaCl + H2O + O2其中，氯酸钠（NaClO3）和盐酸（HCl）反应生成氯气（Cl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）等产物，并将铅（Pb）还原为氯化铅（PbCl2）。此外，反应过程中还释放出一些氧气（O2）。

Nacl + Hcl(浓) = NaClO3 + Cl2 +H2O 氯酸钠 + 氯气 + 水

6NaClO + 4HCl = Cl2 + 2ClO2 + 6NaCl + 2H2O 化合价升高是Cl , HCl -1 ----> Cl20 价和2ClO2中Cl+4, 共升高（1*2 + 2*5 =12）化合价降低是Cl, NaClO +1 -----> NaCl 中的Cl-1 ,降低为2,根据化合价升降相等，所以NaClO前放6， 所以有：6NaClO + 4HCl = Cl2 + 2ClO2 + 6NaCl + 2H2O 祝学习进步！！！

(1)NaCIO3 + 3Cu + 6HCI == 3CuCI2 + NaCI + 3H2O(2)氧化剂---NaCIO3!(3)还原剂---Cu!(4)NaCIO3 + 6HCI == NaCI + 3CI2 + 3H2O(5)n(NaCIO3):n(HCI) == 1:6 氧化还原反应最剧烈！

HClO 是次氯酸,不是氯酸!氯酸钠和强酸(如硫酸)可以反应方程式如下:2NaClO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2HClO3

不能，盐酸通电后会发生电解，生成氯气。高氯酸中的氯是氯元素最高价态，要想生成高氯酸，只能通过氧化性特别强的物质将其氧化而成。

滴入少量时产生白色沉淀，方程式：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3u2b07随着继续滴加，沉淀逐渐溶解，方程式：Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

氯化亚铁与氯酸钠反应（没酸情况下）NaClO3+ 6FeCl2 + 3H2O = NaCl + 2Fe(OH)3 +4FeCl3在有盐酸的情况下：NaClO3+ 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6FeCl3+3H2O望采纳，谢谢！

2FeCl2+NaClO+2HCl=2FeCl3+NaCl+H2O6FeCl2+3NaClO+3H2O=4FeCl3+3NaCl+2Fe(OH)3↓（因为盐酸是少量的,所以上面的反应完了,发生下面的反应)NaClO3+ 6FeCl2 + 3H2O = NaCl + 2Fe(OH)3 +4FeCl3

由亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前后的原子个数相等，则：反应前：钠原子5个，氯原子9个，氧原子10个，氢原子4个；反应后：钠原子5个，氯原子9个，氧原子8个，则2X中氧原子2个和氢原子4个，故其X的化学式为H2O．故选C．

不行，稀硫酸不具备还原性。这个反应钟次氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂。次氯酸钠中的+1价氯和盐酸中-1价的氯发生归中反应生成氯气。

氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

因为发生了化学反应。2NaClO3+4HCl=2ClO2+2Cl2+2NaCl+2H2O不过通常是用于制ClO2。

1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。 2.亚氯酸钠与氯气反应法我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。 3.草酸还原法最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4 =△= Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。 4.亚氯酸钠与盐酸反应法目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。 5.氯酸钾与二氧化硫反应法优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、 6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2X+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知： 反应前 反应后Na原子 2 2Cl原子 6 4O原子 6 2H原子 4 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有4个O原子和2个Cl原子，则每个X分子由2个O原子和2个Cl原子构成，。

条件不完整，无法得出答案。HClO3，+5价的Cl具有氧化性，氧化产物为Cl^-，那么必须得有还原剂，才能发生氧化还原反应。你只说酸性条件无法写方程式。打字不易，望采纳。

次氯酸钠与浓盐酸反应如下：化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl₂（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

（1）亚氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯---不可能！（2）氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯的化学方程式配平5NaCIO3 + 6HCI = 6CIO2 + 5NaCI + 3H2O

氯气与氯酸钠没有反应，与亚氯酸钠可以反应生成二氧化氯，2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

楼主，以下是按照您给的顺序列举的，望采纳。1、3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O2、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+H2O3、Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 C+H2O=高温=CO+H2 Cl2+H2O==HCl+HClO

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O 不够找我~!

亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。

6FeCl2+6HCl+NaClO3=6FeCl3+NaCl+3H2O这是次氯化铁与氯酸钠加盐酸的反应方程式生成物是三氯化铁与盐和水

5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O

NaCIO+H2O<=>HCIO+NaOH氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水。如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。

亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。

亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。

盐酸是无色液体，常温下为无色结晶或白色颗粒。盐酸盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。氯酸钠氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。性状常温下为无色结晶或白色颗粒。无气味。约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解。1g溶于约1ml冷水、0.5ml沸水、约130ml乙醇、50ml沸乙醇、4ml甘油，水溶液呈中性，氯化钠能降低其水中溶解度，相对密度2.5。熔点248℃。有强氧化性。与有机物或还原性物质摩擦或撞击能引起烧或爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1200mg/kg。参考资料http://baike.baidu.com/link?url=dz56xD-RtnMYqR38JJ5lUdo9duhWvHV25ahnBnHQGuGmreo3LrUbh9F2pxhOEOj4eOmIDlMYsXUyFZAvrnsVhahttp://baike.baidu.com/link?url=wAMgZpgvLyJOdPmqhH9ZTt2pC6Tpz-VYxC76AWV2sC0op_4bHKxaj9dcZxZhOpJ0ogoMTJeOseh5kkRfhoE3Kq

亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。

不会，高氯酸与盐酸并不容易反应，甚至盐酸可以用来制备高氯酸。高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130g NaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。扩展资料用途：用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持bai器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收du材料。参考资料来源：百度百科-高氯酸

1 Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 2HCLO===2HCl+O2↑ 2 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O3 NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓ 4 Ba(OH)2+NH4HCO3=NH3*H20+BaCO3+H20 5 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 6 NH4+ +OH- =NH3*H2O 7 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 8 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

NaClO和NaOCl都是次氯酸钠，只不过是书写上的区别 两种书写方式都对，NaClO是按照化合价书写习惯来写的，而NaOCl是按照结构式方式来书写的

A．碳酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律，向氯化钙溶液中通入少量CO2，不会发生反应，故A错误；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会有晶体析出，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色胶状沉淀，故C正确；D．取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应，依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1061mm106NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑841mm84依据阿伏伽德罗定律，在同温同压下生成CO2体积比等于物质的量之比=m84：m106=53：42，故D正确；故选：A．