kclo4强氧化性的原因

氯酸钾的化学式为KClO3．设氯酸钾中氯元素的化合价为x（+1）+x+（-2）×3=0x=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5．

　　K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知(+1)+x+(-6)=0解得x=+5即CL的化合价为+5价　　氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。

在KClO3,也就是氯酸钾中,氧元素及钾元素的化合价一般是稳定不变的,氧元素一般为-2,钾元素一般为+1,而在任意物质中,其中各元素的化合价之和为零. 将钾+1,氧-2代入即得 1+ xCl - 3×-2 = 0 在氯酸钾中氯元素的化合价为+5

+5表示氯酸钾中氯元素的化合价是正五价。

钾元素显+1价，设氯化钾中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价． 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价． 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）=0，则z=+1价． 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO 4 中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（-2）×4=0，则a=+7价． 氧元素显-2价，设ClO 2 中氯元素的化合价是b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：b+（-2）×2=0，则b=+4价． 根据单质中元素的化合价为0，Cl 2 属于单质，故氯元素的化合价为0． 故答案为：-1；+5；+1；+7；+4；0．

你好，氯酸钾中各种元素的化合价，钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则 ，可求得氯元素化合价为+5.有问题请追问，若满意请采纳 谢谢，祝学习进步，

2KCLO3中，K是+1价，Cl是+5价，O是-2价，KCL中K是+1 ，Cl是-1价，O2中是0价，KCLO3既是氧化剂又是还原剂

是这样的，一般情况下，钾的化合价是+1，氯的化合价是-1。氯化钾中的钾就是+1，氯就是-1，刚好化学式就是KCL，这样正好正负平衡，形成一个稳定的化学式。 在一些特殊的形态下，氯元素才会变成其他化合价。 希望我的回答能够帮助到你。

KClO3：K是+1价一般情况下，钾都是+1价，氧是-2价，一般情况下氧都是-2价，由正负相等可以知道氯是+5价，KCl：钾是+1，氯是-1

氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价．氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价．氧元素显-2价，钙元素显+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，磷酸钙中磷显+5价，高锰酸钾中锰显+7价．氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，高锰酸钾中锰显+7价．氧元素显-2价，钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，硫代硫酸钠中硫显+2价．氧元素显-2价，钙元素显+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，次氯酸钙中氯显+1价．故填： +5 +6 +5 +7 +2 +1．

这是次氯酸钾，其中，钾元素化合价为+1.氯元素化合价为+1，氧元素化合价为-2

氯酸钾中+5价Cl元素是不会转化为KCl中的-1价氯元素的首先，这个是归中反应，就是高价态与低价态变化为中间价态，且遵守不会交叉的原理，所以如果+5价Cl元素变为-1价氯元素就不符合其次，在这个反应中，+5价Cl元素降低5价，做氧化剂，有降低就有升高，所以-1价氯元素也升高5个1价，总的是5价，电子转移数守恒最后，也可以这样看，KCl中的盐酸根一部分做酸根，一部分做还原剂，部分升高，部分不变，而量的多少则要看电子转移的多少这些题目多做了就可以总结出经验

因为氯的化合价有很多，钾和氧的确定了只有氯的还不确定，因为它们化合价要为零，所以得知氯的化合价为五

变化，氯酸钾中氯元素是+5价，反应后得到的氯化钾是-1价

如果遇到元素有多种化合价的时候，要依据化合物中元素化合价的代数和等于零的原则判断。例如：HClO里H 1, O是-2,那么CI元素就是 1价 计算KCIO3氯酸钾中氯元素的化合价。 设氯的化合价为 X: ( 1) X （-2）*3 = 0 X = 5价

氯酸钾（白色固体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气）．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．钾元素显+1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气）；+5；-1．

KClO3中氯元素是+5价的,它们最后形成二氧化氯,这里的氯是+4价的. 而1mol氯化氢里的氯元素是-1价的,它们形成氯气,这里的氯当然0价. （由于升降价不交叉,氯酸钾里的氯不会生成氯气,浓盐酸里的氯也不会生成二氧化氯） KClO3->ClO2 转移1mol 电子 2HCl-->Cl2 转移2mol 电子 也就是说,满足氧化还原2mol 氯酸钾配 2mol的盐酸.但还有氯化钾生成,也就是说,还得再加2mol盐酸,这些盐酸不参加氧化还原过程. 2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 升降价不交叉的例子,拿这题说：如果氯酸钾里的氯生成氯气,浓盐酸里的氯生成二氧化氯,那么：氯酸钾的+5价氯变成0价；盐酸里的-1价氯变成+4价.这样的话如果画价态范围图： -------------------------- | | +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 | | -------------------------- 中间就有互相重叠的部分,而这样是不允许的.记住这点,就不会再困惑了.

因为氯酸钾中只有一个＋5价氯，生成氯气（氯元素是0价），故需要得5个电子。虽然3个氯气分子中有6个氯原子，但有5个来源于盐酸，6个氯化氢中有一个没变，这是一个归中反应。归中反应就是指同种元素组成的不同物质，即单质和化合物或化合物和化合物之间发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价。价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。其中价态归中是指高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高，即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”。

非金属元素大多能形成不同价态的含氧酸盐。以Cl为例，它能形成的含氧酸有：HClO——次氯酸（+1价）HClO2——亚氯酸（+3价）HClO3——氯酸（+5价）HClO4——高氯酸（+7价）相应地有它们的盐。所以说，KClO3是高价，但不是最高价的含氧酸盐。

除了楼上的说得很好外，氯酸钾加强还原剂（如碳C、单质碘等）和适当的反应条件下可以被还原为氯化钾；同样，氯化钾在强氧化剂（如高锰酸钾+酸）经过适当地化学反应，可以转化为氯酸钾。两者氯元素的化合价不一样：氯酸钾中，氯+5价；氯化钾中，氯-1价。氯酸钾是酸盐；氯化钾是氯化物。都是（含）钾的化合物。两者都溶于水。但是强电解质。

每一个元素不得价态并不是唯一的一个或者几个。比如说铁，它就有正3和正2的价态，只不过正2价的稳定性不如正3价。氯的外围有7个电子，得一个成为外围8电子的平恒状态，但是，任何一种元素处于低价态的有还原性，处于高价态的有氧化性。负一价氯、零价氯、正一价氯、（次氯酸）、正三价氯（亚氯酸）、正五价氯（氯酸）、正七价氯（高氯酸），正是这个结果所获得，正7的高氯酸的氧化性是超强的。。。。 因为本来是要外8电子的平衡状态，但是它却少了外围的7个电子，因此它的的电子能力超强。。。 但是每个不同的状态并不是稳定的，每种元素和化合物里面的状态还受到完结环境的影响（湿度，温度，催化剂）。

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 问题描述: 高氯酸钾:KClO4 氯酸钾:KClO3 亚氯酸钾:KClO2 次氯酸钾:KClO 氯化钾:KCl 我好像只知道氯元素有-1、+1、+5、+7价~~ 可是以上亚氯酸钾中氯的化合价为多少？~~ 请大家帮我标出以上几种盐的元素化合价！~~谢谢！~~ 解析: 原子的质子数与电子数应该相等,所以原子显中电性,若得失电子就会影响化合价.Cl是17号元素，核内有17个质子，是不稳定结构。要达到稳定的最外电子层8电子的状态，须失去7个电子（＋1～＋7价），或得到1个电子（－1价）。所以按理论来说从－1到＋7都由价态，只是你学化学还不到一年，见得少罢了。

计算步骤： 1、钾的化合价为正一价，氧的化合价为负二价； 2、因为次氯酸钾中含有一个钾，则钾的化学价为正一价； 3、因为次氯酸钾中含有三个氧，则氧的化学价为负六价； 4、因为次氯酸钾为化合物，化合价之和为零，所以，氯的化合价为正五价。

kclo3，K原子+1价，Cl是+5价，O是-2价，要平衡就必须是1+5=2x3，所以氧离子是三个一般你要把元素周期表背熟，一般情况H，Li，Na，K是+1价,一个族的价几乎都一样，但也有少数的有多个价位，比如说C有0，+2，+4，+6，Cl有-1，0，+1，+3，+5，这要实际情况出发。首先你要把元素周期表背熟，常用的要背熟，特殊的也要被，掌握平衡的原则，基本就不会有错的。

能不能说具体一点啊，你要是说的是氯酸钾的分解，按照元素守恒，+5价和-1价的氯是一样的，只是+5价到-1价是得到电子，应该说成被还原。

+5k:+1,O:-2(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 即:氯酸钾(KClO3)中氯的化合价为+5

KClO3： K 是+1价 一般情况下，钾都是+1价，氧是-2价，一般情况下氧都是-2价，由正负相等可以知道 氯是+5价，KCl ：钾是+1，氯是-1

当然有，氯酸根特别常见，因为有一种化学原料氯酸钾（KClO3）用途很广泛。氯酸钾氧化性强，分解生成氧气，可以用来制作火柴或者火箭推进剂。氯酸根是ClO3-，氯元素化合价+5价。

氯酸钾与氯离子只有在酸性条件下才不会共存KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O此反应为归中反应，即同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。根据归中规律“两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象”，所以+5价降到0价，-1价升到0价。

因为同一个方程式里的同一种元素的化合价变化不能交叉 ，这个方程式里的氯元素反应前分别是+5价和－1价 ，反应后是－1价和0价 ，不能同时由+5价变成－1价 ，－1价变成0价，这样化合价的变化就交叉了，只能由+5价变成0价和－1家变成0价 ，这个方程才能成立 ，所以只有5mol

本身这个反应就有负一价的氯的、属于归中反应

H+1,S-3,主要是记住一些元素变价特点，比如H+1价，O-2价，然后总体化合价相加为零例如H3S求S已知H+1价，设硫化合价为X，X+弧紶岗咳瞢纠哥穴工膜1=0得X=-3，即S-3价

氯化钠nacl.氯化钙cacl2.当氯元素与金属元素组成的化合物，氯的化合价为-1价；当氯元素与氧元素在化物物中相遇时，氯的化合价在是正价，具体数字是多少，要根据氧的数量的多少来确定。例如在氯酸钾(kclo3)中氯的化合价就是+5价。

氯元素的化学符号为：Cl正五价的氯元素一般以氯酸盐的形式存在，如氯酸钾（KClO3）、氯酸钠（NaClO3）等。其中氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，是强氧化剂。

氯酸根离子是以离子团的整体形式存在的，不是单独的分开的。而且氯离子在化合物中为-1价，但是在氯酸钾中，氯为+5价，从这个侧面也可以知道溶液中几乎不含氯离子。当让如果在一定温度，一定压强，催化剂条件下，氯离子也是会以某种形式出现的。但是估计目前为止你涉及不到那些，有问题，欢迎追问，备注所在年级，不同年级的知识有所差别。

根据钾的价位与氯酸根的价位推算出来的。至于价位如何判断。如果你是初学者，这有一个口令钾 钠 银 氢 +1价，钙 镁 钡 锌 +2价，铝 +3、硅 +4、氮、 磷 +5价；—— （正价）氟 氯 溴 碘 -1价 ，-2价 氧 硫、-3 价 氮 磷 ；—— （负价）硫 有+6、+4价，碳 有+2、+4价，铜 汞+1、+2价，铁 +2+、3价。——（可变价）如果你不是初学者，应该知道价态其实和最外层电子数最有关，看一下这个化合价（英文：Valence）是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

氯酸钾化合价的标法为钾元素化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价。氯酸钾介绍：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．故选：D．

氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点u2212101.0℃，沸点u221234.4℃，有强烈的刺激性气味。化合物无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）有机氯化合物。扩展资料：化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。参考资料来源：百度百科-化合价

第一个是氯气（一般像这种由同一个符号组成的单一物质化合价默认为0）比如：O2O3 H2 C60等第二个是氯酸钾（所含元素是K钾，Cl氯，O氧）第三个是氧化铜（所含元素是CU铜,O氧） 辨别化合价的方法就是记住组成这些物质中一些元素的化合价因为有的元素的化合价只有一个，比如：二氧化氮NO2，氧的化合价是固定的为﹣2价，所以在这之中O2所对应的就是﹣4价，因为二氧化氮是稳定的物质，所以二氧化氮的总化合价是0，所以在二氧化氮中的但是＋4价，剩下的以此类推。

氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。化合物无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）有机氯化合物。/iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401"/>扩展资料：化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7"target="_blank"title="百度百科-化合价">百度百科-化合价

氯原子最外层七个电子，夺取一个电子后变成八个电子的稳定层结构。但在水溶液中的负一价氯离子，当它的浓度达到一定高度时，例如浓盐酸，当它遇到强氧化剂例如氯酸钾时，就具有还原性了，变成了零价的氯单质。再从氯元素的氧化数上来说，从左到右氧化数上升：负一价氯、零价氯、正一价氯、（次氯酸）、正三价氯（亚氯酸）、正五价氯（氯酸）、正七价氯（高氯酸）。任何一种元素处于低价态的有还原性，处于高价态的有氧化性。这是因为处于低价态的有失去电子的倾向，而处于高价态的有得到电子的倾向。另一点重要的是这种价态一定要处在一定的状态中，与干、湿、浓度、温度、催化剂等有关，不能一概而论。

+1价氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]Cl-检验检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[5]含氧酸1. 次氯酸(HClO)及其盐(1) 制备①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO(2)性质①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性②受热易发生氧化还原反应　3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－(3) 用途制造漂白粉Ca(ClO)₂漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O2. 亚氯酸(HClO2)及其盐亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。(1) 制备①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 　2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂；2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2－ +O₂ + H₂O(2) 性质与用途①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。②具有漂白性[3]3. 氯酸(HClO₃)及其盐浓度高于40%则不稳定(1) 制备①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH－ → ClO₃－ + 5Cl－ + 3H₂O(2) 性质及用途①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂②氯酸钾用于制造炸药③KClO₃受热反应A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)4. 高氯酸(HClO4)及其盐(1) 制备①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄－+ 8H+ + 7e－③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl(2) 性质与用途①氯最稳定的含氧酸，不易分解②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸）

A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO 3 中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价． B、氯化钾中钾元素显-1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价． C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设化合物KMnO 4 中Mn元素化合价为z，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7价； D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸钾中硫元素化合价为a，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6． 因此高锰酸钾中锰显+7价，为各物质中最高化合价． 故选C．

问题是反应生成物我觉得不是+3价氯，因为+3价氯不够稳定。我认为生成物应该是+5价的氯。同时还有0价的氯。这样的话，就继续看题吧。反应中只有氯元素有化合价升降。每mol+7价氯得到2mol电子，同时2mol-1价氯失去2mol电子，即7价氯和-1价氯之比为1：2，其余的按元素守恒就很好配了。生成物有氯酸钾，氯气，水。 如果是氯酸的话，还得考虑另一个问题：该反应会不会发生？即氯酸的氧化性是否强到能够氧化-1价氯，这也是为什么我回答你最初的问题时，反应生成物里是氯酸钾而不是氯化钾的原因。这个问题我记得不太清楚了，印象中好像不能，最好你查查。如果能的话，先考虑生成物，同样因为氯的其他含氧酸不太稳定，生成物应该是有KCl，同样每mol+5价氯得到5mol电子，同时5mol-1价氯失去5mol电子，即参加氧化还原反应的5价氯和-1价氯之比为1：5，刚好生成3molCl2，然后考虑有1mol的K+，又还得有1mol的HCl，考虑生成水，从氧看出生成3mol水。这样就配好了。即+5价氯与-1价氯之比：1：6。也就是：KClO3 + 6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O 当然，通常情况下，通过改变反应条件，这一类的反应能够发生。

在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价。设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则有：+1+x+（-2）=0解得：x=+1所以次氯酸钠中的氯元素的化合价是+1。化合价的价数一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

12,90,分子 C60分子中顶点与棱数比2:3（1）1,6,1,3,3 KClO3中氯元素化合价+5价，HCl中氯元素—1价，参与氧化还原的氯元素反应后为0价宏慧（2）1/6 每生成3MOL氯气要转移电子数为5MOL（3）12mol/L KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋蔽凳答3H2O中氧化物与还原物物粗告质的量之比为5:1简单解释不懂继续问，晚上在线

氧化剂：氯酸钾还原剂扒搜：并此氯化钾这个反应就是氯元素发生归中反应，就是高春蔽历价态的氯和低价态的氯生成中间价态的氯。

有，KClO2学名为亚氯酸钾，如指凳图希望以上信息能够对你有帮助，望采纳隐粗！唯携旅！！O(∩_∩)O

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：KClO还原产物：KCl化合价闷中只有氯元素升高或降低。电子转移：1e－ 补充：如果氯气与浓KOH在虚拆加热条件下反应3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：KClO3还原产物：KCl化合价只有氯元素升高或降低。电蚂誉山子转移：5e－