钡离子的焰色反应为黑色

氯酸钾是无色或白色结晶性粉末。根据查询百度百科显示，氯酸钾是无色或白色结晶性粉末。氯酸钾化学式是KClO3，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。

无色或白色。氯酸钾是一种无机化合物，通常是无色透明的结晶或者白色的粉末，能够溶解于水中，但不溶于酒精。氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，可与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末等混合后可形成爆炸性混合物，快速加热时可发生爆炸。氯酸钾如果混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下发生自爆。如果遇到浓硫酸也会发生爆炸。

KClO3固体为白色的

1.氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色. 氯酸钾是无色透明结晶或白色粉末.2.氯酸钾白色,高锰酸钾黑紫色

氯酸钾是一种白色固体；二氧化硫常温下是无色有刺激性气味的气体；四氧化三铁是黑色固体；磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量的白烟，烟是固体颗粒，所以五氧化二磷是白色固体；高锰酸钾是紫黑色固体溶于水溶液呈现红色；硫是黄色固体．故答案为： 物质名称 氯酸钾 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 高锰酸钾 硫 颜色、状态 白色固体 无色气体 黑色固体 白色固体 紫黑色固体 黄色固体

颜色去判断，高锰酸钾是紫黑色的，氯酸钾是白色的碳酸钠 粉状CaCO3 碳酸氢钠

理论上是不会出现红色的，因为氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，分解后产生的氯化钾也是无色细长菱形或立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，你说他是融化状态，那么就是说它还是氯酸钾，在一般条件下氯化钾不会融化，除非你的药品被污染了，或者加热时所用的容器不干净。

氯酸钾是白色固体 分别加热，产生氧气最快的是高锰酸钾，其次是氯酸钾

二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。

会。1、当氯酸钾久置容易受热或受到冲击，它可能会分解，产生氧气和氯化钾，这会导致氯酸钾的颜色发生变化。2、氯酸钾是一种白色固体，有时也可以呈现出淡黄色或淡灰色。它是一种重要的化学物质，广泛用于化工、医药和农业等领域。

锰酸钾(黑色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）、五氧化二磷（白色固体）、氯酸钾（白色固体）、氢氧化钙（白色粉末）、碳酸钠（白色粉末，带结晶水的晶体为白色固体）、氯化钠（白色晶体）。祝你学习愉快！

氯酸钾性状： 无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。

从初中化学范围来说: 催化剂不是反应物; 氯酸钾和氯化钾都是白色的,并且氯酸钾加热后生成的氯化钾是固态(因为它的熔点770度左右,酒精灯外焰温度约300到400度)

氯酸钾，氯化钾，二氧化锰，高锰酸钾，铁，氢氧化铜依次为白 白 黑 紫 红褐 蓝

硫：黄色 固体 S铁：银白色 固体 Fe木炭：黑色 固体 C二氧化硫：无色气体 SO2氯化钾：白色固体 KCl氯酸钾：白色固体 KClO3高锰酸钾：紫黑色 固体 KMnO4过氧化氢：无色粘稠液体 H2O2

实验室 制氧气氧气的实验室制法 ——07电子信息科学与技术专业 夏俊丽 李艳 2009-12-04 实验室 制氧气 氧气的实验室制法 退出讲稿 有关氧气的基本理论知识 实验仪器使用的注意事项 氯酸钾（KCLO3）制氧气 用高锰酸钾（KMnO4）制氧气基础 实验 测试 补充 返回首页有关氧气的基本理论知识实验室通常利用某些含氧化合物制取氧气。常用方法：加热氯酸钾或高锰酸钾。实验原料的颜色和状态：高锰酸钾：紫黑色粉末。氯酸钾：白色粉末。二氧化锰：黑色粉末。检验有氧气产生的方法：用带火星的木条插入试管口，如果木条复燃，就有氧气产生。 氧气的助燃性收集方法：向上排空气法，排水法。 返回首页 实验时仪器使用的注意事项 试管架的夹子应夹在试管的1/3的位置 要用酒精灯外焰加热 棉花，防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管 先撤导管后撤酒精灯，防止倒流试管口要略向下倾斜，防止生成的水冷凝倒流 导气管不要伸到试管内部，要刚伸出胶塞 实验室 制氧气实验一、加热氯酸钾 返回首页实验步骤：1.把少量氯酸钾放在试管中加热几分钟，可以看到氯酸钾熔化后才缓慢地放出气泡。2.用带火星的木条插入试管口检验。观察现象，木条复燃。实验结论： 加热氯酸钾可缓慢地放出氧气，但需要的温度较高，实验所需的时间较长。 演示 如何能够在较短的时间内，不太高的温度下使氯酸钾放出氧气呢？ 实验室 制氧气 实验二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 返回首页 实验步骤:1.把少量氯酸钾放在试管中加热片刻，将带火星的木条插入试管口， 观察现象。2.把试管移离火焰迅速向试管里加入少量二氧化锰，再将带火星的木 条插入试管口，观察现象。 实验结论： 演示 加入少量二氧化锰后，不需要加热到氯酸钾完全熔化就有氧气迅速放 出。 实验室 制氧气实验三、加热二氧化锰 返回首页 实验步骤:1.将少量二氧化锰放在试管中加热，用带火星的木条插入试管口，观察现象。2.继续加热，观察现象。 实验结论： 二氧化锰在通常加热的情况下，不放出氧气。 演示 实验室 制氧气 返回首页通过其他实验：1.将一定量的氯化钾和一定量的二氧化锰混合均匀，装入试管中试管 中加热，片刻之后，将带火星的木条插入管口时能复燃证明有氧 气生成；2.继续加热，直至带火星的木条不能复燃，表明氯酸钾已全部分解；3.待试管冷却后，向其中加入蒸馏水，振荡，然后将试管中物质全部 倒出，经过滤、洗涤、烘干，收集得到二氧化锰，冷却后称其质 量，结果它的质量和反应前加入二氧化锰的质量相等。所以，证明： 二氧化锰在反应中只是改变了氯酸钾放出氧气的速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有改变。所以，二氧化锰在氯酸钾分解 放出氧气这个反应中，作 催化剂。 在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 实验室 制氧气实验四：加热高锰酸钾 返回首页 高锰酸钾稍微加热就有氧气放出。 试管 试管架 导气管 集气瓶 酒精灯 水槽用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的化学反应都属于分解反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 目标检测 返回首页一、下面的选择是否正确，不对的请选出正确答案。 1.下列哪种物质中含有氧气 显示答案 A 氯酸钾 B 二氧化锰 C 空气 D 氧化汞 2.在氯酸钾里加入少量高锰酸钾后，加热制取氧气的反应速增 大，主要原因是哪个 显示答案 A 高锰酸钾比氯酸钾容易分解 B 高锰酸钾是催化剂 C 高锰酸钾受热分解，使产生氧气的量增多。 D 高锰酸钾受热分解，产物中的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂。 目标检测 返回首页二、实验室常用加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 。 用化学式写出这两个化学反应的表达式，说明它们有什么相同 点，并指明它们属于哪类化学反应。 1.加热氯酸钾： 2.加热高锰酸钾： 由一种物质生成两种或两 正确答案： 种以上其他物质的反应。 MnO2 2KCLO3 2 KCL 3O2 （分解反应） 2KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 （分解反应） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反 应。 补充知识 返回首页 氧气的性质物理性质： 氧气通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，密度为 1.429g/L微溶于水。化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学 反应。 氧气的用途1.支持支持燃烧；2.供给呼吸；3.乙炔在氧气中燃烧时，能产生3000度以上高温的火焰，这种火焰叫做炔氧 焰

高锰酸钾:紫黑色固体，易溶于水 锰酸钾：墨绿色固体，易溶于水 氯酸钾：白色固体，易溶于水 氯化钾：白色固体，易溶于水 （固体一般不讲气味）

用焰色反应鉴别:分别用铂丝蘸取灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察到蓝色火焰的是氯酸钾.另一种是氯化钠加硝酸银产生白色沉淀,再滴硝酸,不溶解的是氯化钠,另一种是氯酸钾.

无色透明的。

A、二氧化锰是黑色固体，氯酸钾是白色固体，可以通过观察颜色鉴别二氧化锰和氯酸钾，不能通过尝味道鉴别，该选项方法不正确；手、酒精有特殊的芳香醇气味，白醋有刺激性气味，可以通过闻气味鉴别酒精和白醋，该选项方法正确；C、白糖和食盐都是白色固体，不能通过看颜色鉴别白糖和食盐，该选项方法不正确；D、氧气和氮气都是无色、无味的气体，不能通过闻气味鉴别氧气和氮气，该选项方法不正确．故选：手．

产物不同、产物颜色不同。1、产物不同。氯酸钾分解产生氯化钾和氧气；高锰酸钾分解产生亚锰酸钾、二氧化锰和氧气。2、产物颜色不同。氯酸钾分解后没有显著的颜色变化；高锰酸钾分解产物为绿色或黑色。

硫酸钡，白色沉淀，不溶于碱，硝酸，硫酸，硫酸碳酸钡，白的沉淀，溶于酸碳酸钙，白色沉淀，溶于酸氢氧化铜，蓝色沉淀，溶于酸氢氧化铝，白色沉淀，溶于酸也溶于碱氢氧化铁，红褐色沉淀，溶于酸氢氧化亚铁，白色沉淀，在空气中迅速变成灰色，然后浅绿色，最后红褐色，溶于酸一:常用固体药品颜色:红:氧化铜.铜片(粉).红P蓝:硫酸铜晶体.硝酸铜白:氯酸钾.氯化钾.氢氧化钠.氧化钙.氢氧化钙.碳酸钠.无水硫酸铜.氧化镁.五氧化二磷.氯化钠.银白:绝大多金属(极细铁粉黑色)黑:碳粉.二氧化锰.四氧化三铁.紫黑:高锰酸钾.绿:碱式碳酸铜浅黄:硫粉二:常见溶液:黄:+3价铁的可溶性盐.蓝:+2价铜的可溶性盐.浅绿:+2价铁的可溶性盐.紫:高锰酸钾溶液三:常见沉淀:白:碳酸(钡.银.钙).硫酸钡.氯化银.注意.硫酸钡.氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀.蓝:碳酸铜.氢氧化铜红褐色:氢氧化铁.

因为高锰酸根离子在溶液中呈紫红色，钾离子在溶液中是无色的，高锰酸钾溶液的颜色实际上就是高锰酸根在溶液中的颜色。另外，锰酸根离子在溶液中呈深绿色，锰酸钾溶液的颜色实际上是锰酸根在溶液中的颜色。

氯化钾是白色固体。

该化合物的颜色是无色或白色。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400摄氏度以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。

无色或白色。氯酸钾是强氧化剂，为无色或白色结晶性粉末，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯。

氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气，由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。氯酸钾的用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂，分析试剂，氧化剂等。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。小量泄漏用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科—氯酸钾

1、氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。2、常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。3、遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色. 氯酸钾是 无色透明结晶或白色粉未.

都是白色

浅蓝色

中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁； 硫酸钡，氯化银。 7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾 （二）、液体的颜色 10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 12、黄色溶液： 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。 化合物:二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。中化学常见物质沉淀化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

氧化铜黑色，氢氧化铜黑色，氯酸铜固体是白色，氧化铁黑色

唔这是基础要强记啊(如果单是金属我还能少打点字啊........)固体:白色固体:氧化镁MGO 五氧化二磷P2O5 氧化钙CAO 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸钙氯酸钾氯化钾氢氧化钠 无水硫酸铜黄色固体:硫粉S红色固体:红磷 氧化铁铜(纯)蓝色固体:水合硫酸铜(就是硫酸铜溶于水)黑色固体:木炭C氧化铜二氧化锰 四氧化三铁生铁(含炭量大于2%)绿色固体:碱式碳酸铜(铜绿)黯紫色固体:高锰酸钾无色固体:冰干冰水金刚石银白色固体:银铁镁铝汞等金属(大多金属为银白色)此外白色沉淀如氯化银硫酸钡氢氧化镁碳酸钙碳酸钡红褐色沉淀:氢氧化铁蓝色沉淀:氢氧化铜溶液颜色:蓝色二价铜 黄色:三价铁 浅绿色:二价铁 无色:水 双氧水紫红色:高锰酸钾溶液紫色溶液:石蕊溶液哎呀呀累死我了打字半天了

实验现象应该是先由无色变成黄色，再变成紫黑色，最后变成无色。（原溶液无色）在低酸度的情况下氯酸钾与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于碘化钾溶液（I2+I﹣=I3－）I3-离子显黄色，继续滴入（1：1）硫酸，讲碘化钾全部氧化成碘单质所以显紫黑色（中间由于碘逐渐增多有一系列颜色变化），最后随着酸性增强，氯酸钾氧化性增强，讲碘氧化成碘酸根离子，溶液显无色。

氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性，可以通过以下实验来验证：实验材料：氯酸钾、重铬酸钾、稀硫酸、苯酚溶液、玻璃棒、滴管、白色瓷盘。实验步骤：在瓷盘中加入少量苯酚溶液；在另一个瓷盘中混合一定量的氯酸钾和重铬酸钾；向混合物中加入少量稀硫酸，观察颜色变化；用玻璃棒将混合物取出，滴入苯酚溶液中。实验结果：混合物加入稀硫酸后会变成橙色，加入苯酚溶液后苯酚的颜色会变成深棕色，说明氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中可以将苯酚氧化为深棕色的产物。因此，这个实验证明了氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性。

氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性，可以通过以下实验来验证：实验材料：氯酸钾、重铬酸钾、稀硫酸、苯酚溶液、玻璃棒、滴管、白色瓷盘。实验步骤：在瓷盘中加入少量苯酚溶液；在另一个瓷盘中混合一定量的氯酸钾和重铬酸钾；向混合物中加入少量稀硫酸，观察颜色变化；用玻璃棒将混合物取出，滴入苯酚溶液中。实验结果：混合物加入稀硫酸后会变成橙色，加入苯酚溶液后苯酚的颜色会变成深棕色，说明氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中可以将苯酚氧化为深棕色的产物。因此，这个实验证明了氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性。

如果共热温度不高，发生的只是氯酸钾分解，那么最后得到的是氯化钾和二氧化锰以及碱的混合物，应该是黑的，溶于水溶液部分无色

溶液变成黄褐色，方程式最好用离子方程式表示(不知是不是次氯酸钾，高氯酸钾不太常用的）　　8I- + ClO4- + 8 H+ =4I2+ Cl- + 4 H2O若是次氯酸钾，离子方程式为　　2I- + ClO- +2H+ =I2 +Cl- +H2O

氯酸钾与稀硝酸不反应,因为他们都是强氧化剂,氯酸钾可以与稀盐酸反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 二氧化氯是红黄色气体,氯气是黄绿色气体,所以这个反应应该没有二氧化氯生成但氯酸钾一定条件下可以与稀盐酸反应生成ClO29ClO3- +5Cl- +14H+=7H2O+2Cl2+10ClO2

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注：金属顺序表为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

氯酸钾制取氧气的表达式为：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件为MnOu2082和加热）。在这个反应中，氯酸钾通过加热被分解为氯化钾和氧气。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，它是氯酸钾分解后的产物之一。氧气是一种气体，化学式为O2，是氯酸钾分解后的另一种产物。该反应是一种热分解反应，需要加热才能使反应进行。加热时，氯酸钾分子吸收热量，分子内的化学键断裂，产生氯化钾和氧气。这个反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热量。实验室中常用氯酸钾制取氧气，因为氯酸钾分解产生的氧气比较纯净，而且反应条件比较温和，只需要加热即可。反应的装置可以使用试管或烧瓶等容器，加入适量的氯酸钾并加热，当反应开始后可以看到气泡产生，这就是氧气。反应过程中需要注意控制温度，避免反应过于剧烈导致爆炸或氧气纯度下降。氯酸钾制取氧气的注意事项：1、实验前准备：在进行实验前，需要先准备好所需的实验器材和药品，包括氯酸钾、二氧化锰、试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。同时，需要检查实验器材是否完好，药品是否纯净。2、实验操作规范：在实验中，需要严格遵守实验操作规范，按照规定的步骤进行操作。在加热氯酸钾时，需要先均匀预热试管，然后再集中加热，以防止试管破裂。同时，需要注意观察实验现象，如产生气体的速度、颜色等，以判断实验是否成功。3、气体收集和处理：在收集氧气时，需要使用干燥的集气瓶，并在瓶口放置一块湿润的蓝色石蕊试纸，以检验氧气是否收集满。收集满后，需要及时将集气瓶取出，并正放在桌面上，以防止气体逸出。同时，需要注意在处理氧气时，要轻拿轻放，避免气体受到冲击而爆炸。4、实验后清理：在实验结束后，需要及时清理实验器材和药品，将试管、导管等器材清洗干净，并将药品放回原处。同时，需要注意观察实验器材是否有损坏或磨损，及时进行维修或更换。

带色的一般有：黑色：CuO MnO2 Fe3O4 C红色的：Cu Fe2O3 Fe(OH)3蓝色的：CuSO4*5H2O Cu(OH)2离子在溶液中的颜色：铜离子-蓝色， 铁离子-黄色，亚铁离子-浅绿色，高锰酸钾-红色反应现象：气泡：碳酸盐和酸反应、比较活泼金属与酸反应、电解水、过氧化氢分解沉淀：二氧化碳和石灰水、可溶性碳酸盐和石灰水、可溶性铜盐和可溶性碱、硝酸银和氯离子、钡离子和硫酸根离子

锰酸钾，高锰酸钾，氯酸钾，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶

碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少　　碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。 　　碱金属除铯以外都是银白色的（Cs略带金色光泽），质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。 　　因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。 　　氢虽然是第1族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态，也不属于碱金属。只有在极端情况下（1.4兆大气压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。有些在液氨中会形成电子盐。地壳　　下表为碱金属元素在地壳中（不含海洋、大气）的质量克拉克值，取自《无机化学（第五版）》,2008[1].371 　　元素 锂 钠 钾 铷 铯 w（%） 0.006% 2.64% 2.60% 0.03% 0.0006% 由表可见，碱金属中，钾、钠的丰度较大，为常量元素，锂、铷、铯丰度很小，为微量元素。而海水中，钠的质量克拉克为1.062%，钾的质量克拉克为0.038%，钾、钠同样是海水中的常量元素。[2] 　　矿物学 　　碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的如下 　　·锂：锂辉石、锂云母、透锂长石 　　·钠：氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、芒硝 　　·钾：光卤石、氯化钾、钾长石 　　·铷：红云母、铷铯矿 　　·铯：铷铯矿、铯榴石人体　　碱金属在人体中以离子形式存在于体液中，也参与蛋白质的形成。 　　碱金属在人体中的质量分数（%）数据来源：《无机化学（第五版）》,2008.371 　　元素 锂 钠 钾 铷 铯 鲜重 极微量 0.15% 0.35% 极微量 — 注：数据可能存在较大差异，以下数据可供核对：氧65%、碳18%、氢10% 　　人体中元素与地壳元素丰度呈正相关，这是生物链的传递结果。动物胚胎中钾与钠的质量分数相近，有学者认为这是动物源于海生有机体的证据之一。 　　作用 　　·锂离子：锂在人脑有特殊作用，研究表明，锂离子可以引起肾上腺素及神经末梢的胺量降低，能明显影响神经递质的量，因为锂离子具体的作用机理尚不清楚，故锂中毒也没有特效解药，但碳酸锂目前被广泛用于狂躁型抑郁症的治疗（口服：600mg～800mg╱天）。[1] 　　·钠离子：人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入（1～2）克钠盐，中国营养学会建议不要超过5克。[1] 　　·钾离子：钾也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。[1] 　　·铷元素：铷元素的生理作用目前还在研究中，有多种迹象表明铷与生命过程有关，疑似为微量元素。[3]编辑本段元素性质　　元素 3 Li（锂） 11Na （钠） 19K（钾） 37Rb（铷） 55Cs（铯） 87Fr（钫） 熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.84 27 沸点/℃ 1347 822.9 774 688 678.4 677 熔沸点变化 降低趋势 密度(25℃)/g·cm^-3 0.534 0.971 0.856 1.532 1.8785 1.870 密度变化 升高趋势 反常 导电性 导 体 导 体 导 体 导 体 导 体 导 体 颜 色 银白色 银白色 银白色 银白色 略带黄色 红色 形 态 固 体 固 体 固 体 固 体 固 体 固 体 金属or非金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 价 态 +1 +1 +1 +1 +1 +1 主要氧化物 Li2O Na2O Na2O2 K2O K2O2 复杂 复杂 复杂 氧化物对应的水化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH FrOH 气态氢化物 LiH NaH KH RbH CsH FrH 气态氢化物的稳定性 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 周期律性质　　主条目：元素周期律 　　碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为 　　·自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强 　　·每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素锂的特殊性　　锂的反常性 　　ⅠA族的周期性十分明显，但锂还是和同族的其它碱金属元素有很大不同，这种不同主要表现在锂化合物的共价性，这是由锂的原子半径过小导致的。 　　锂-镁对角线规则 　　主条目：对角线规则 　　元素周期表中，碱金属锂与位于其对角线位置的碱土金属镁（Mg）存在一定的相似性，这里体现了元素周期表中局部存在的“对角线规则”。锂与镁的相似性表现在： 　　·单质与氧气作用生成正常氧化物 　　·单质可以与氮气直接化和（和锂同族的其它碱金属单质无此性质） 　　·氢氧化物为中强碱，溶解度小，加热易分解 　　·氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水 　　·碳酸盐受热易分解 　　·氯化物能溶于有机溶剂中（共价性） 　　·锂离子、镁离子的水合能力强 　　究其原因，锂-镁对角线规则可以用周期表中离子半径的变化来说明，同一周期从左到右，离子半径因有效电荷的增加而减少，同族元素自上而下离子半径因电子层数的增加而增大，锂与镁因为处于对角线处，镁正好在锂的“右下方”，其离子半径因周期的递变规律而减小，又因族的递变规律而增大，二者抵消后就出现了相似性。[3]编辑本段单质与离子物理性质　　 碱金属元素单质(左～右为锂～铯)碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。[1]化学性质　　碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。 　　与水反应 　　2Li+2H2O==2LiOH+H2(g) 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2(g) 　　2K+2H2O==2KOH+H2(g) 　　与氧气反应 　　4Li（s）+Ou2082（g）——→2Li2O（s） 　　2Na（s）+Ou2082（g）——→Na2Ou2082（s） 　　M（s）+Ou2082（g）——→M2O（s）M=K、Rb、Cs 　　与卤素（X）反应 　　2M（s）+Xu2082（g）——→2MX（s） 　　与氢气（Hu2082）反应 　　2M（s）+Hu2082（g）——→2MH（s） 　　与硫反应 　　M（s）+S（s）——→M2S（s） 　　与磷反应 　　M（s）+P（s）——→M3P（s） 　　锂与氮气反应 　　6Li（s）+N2（s）——→2Li3N（s） 　　焰色反应 　　碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。 　　除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。 　　下表给出碱金属离子的焰色反应相关表格，波长数据取自《无机化学（第五版）》,2008[1]380　 　　类别 锂离子 钠离子 钾离子 铷离子 铯离子 颜色 紫红 黄 淡紫 紫 蓝 波长/nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 热力学及电化学性质　　碱金属的相关热力学及电化学数据见下 　　数据取自《无机化学（第五版）》,2008[1].375 　　电子亲和能数据取自《化学-物质结构与性质（选修）》,2007年[4].24 　　单位均为标准单位 　　类别 锂 钠 钾 铷 铯 标准摩尔升华焓 159.37 107.32 89.24 80.88 76.065 标准摩尔水合焓 -535.27 -420.48 -337.64 -312.27 -287.24 离子标准摩尔生成焓（aq） 150.51 188.88 176.62 177.83 170.72 第一电离能（I） 526.41 502.04 425.02 409.22 381.90 电子亲和能（E） 59.6 52.9 48.4 46.9 45.5 标准电极电势E⊕ -3.040 -2.714 -2.936 -2.943 -3.027 　　由表中可以看出碱金属的标准电极电势都在-3.000V左右，表明其单质很容易失去电子，电离能不断增加，电子亲和能不断递减，表明其单质的还原性不断增强，锂的标准摩尔水合焓最大，但事实上锂与水最不易反应，这是因为锂的标准摩尔升华焓太大，且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水，覆盖在锂上，影响了反应。[1]编辑本段化合物　　在碱金属元素形成的各类化合物中，碱金属阳离子是没有特别性质的，碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。氧化物　　碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物 　　正常氧化物 　　碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化 　　4Li（s）+Ou2082（g）——→2Li2O（s） 　　碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物 　　M2O（s）+H2O（l）——→MOH（aq） 　　碱金属正常氧化物的相关性质见下，取自《无机化学（第五版）》,2008[1].383 　　单位均为标准热力学单位 　　类别 氧化锂 氧化钠 氧化钾 氧化铷 氧化铯 颜色 白 白 淡黄 亮黄 橙红 熔点/K 1743.15 1093.15 ～523.15（分解） ～573.15（分解） ～663.15（分解） 标准摩尔生成焓 -597.9 -414.22 -361.5 -339 -345.77 过氧化物 　　所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色 　　2M（s）+Ou2082（g）——→M2Ou2082（s） 　　过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱（质子碱），能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。 　　2M2Ou2082（s）+2H2O（l）——→4MOH（aq）+H2Ou2082（aq） 　　2H2Ou2082（aq）——→2H2O（l）+Ou2082（g） 　　过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能 　　M2Ou2082（s）+2COu2082（g）——→2M2COu2083（s）+Ou2082（g） 　　M2Ou2082（s）+2SOu2082（g）——→2M2SOu2084（s） 　　过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐 　　Ru（s）+3M2Ou2082（l）——→M2RuOu2084（s）+2M2O（l） 　　过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2Ou2082）和过氧化钾（K2Ou2082），它们可用于漂白，熔矿，生氧。 　　超氧化物 　　除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化和得到超氧化物，超氧化钾为淡黄～橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。 　　M（s）+Ou2082（g）——→MOu2082（s） 　　超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键，键级为3/2，有顺磁性。 　　超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解 　　2MOu2082（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2Ou2082（l）+Ou2082（g） 　　2H2Ou2082（aq）——→2H2O（l）+Ou2082（g） 　　超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中 　　4MOu2082（s）+2COu2082（g）——→2M2COu2083（s）+3Ou2082（g） 　　超氧化钾是最为常见的超氧化物 　　臭氧化物 　　除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（Ou2083）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体 　　6MOH（s）+4Ou2083（g）——→4MOu2083（s）+2MOH·H2O（s）+Ou2082（g） 　　臭氧化物在放置过程中缓慢分解 　　2MOu2083（s）——→2MOu2082（s）+Ou2082（g） 　　臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性 　　臭氧化物的其他性质与超氧化物类似，不再赘述。氢化物　　碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物 　　2M（s）+Hu2082（g）——→2MH（s） 　　碱金属氢化物中以氢化锂（LiH）最为稳定，850℃分解 　　碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。 　　碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气 　　MH（s）+H2O（l）——→MOH（aq）+Hu2082（g）氢氧化物　　碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，可溶或易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；除氢氧化锂外其余的碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。 　　2MOH（s）+COu2082（g）——→M2COu2083（s）+H2O（l） 　　2MOH（aq）+2Al（s）+2H2O（l）——→2MAlOu2082（aq）+3Hu2082（g） 　　2MOH（aq）+Al2Ou2083（s）——→2MAlOu2082（aq）+H2O（l） 　　3MOH（aq）+FeClu2083（aq）——→Fe（OH）u2083（s）+3MCl（l） 　　碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。有机金属化合物　　碱金属的有机金属化合物在有机合成上有重要应用，以下对常见物种简要介绍其中 　　烃（烷）基锂 　　烃基锂中存在桥键（LI-C-Li），以四聚体的形式存在，烃基锂中碳-锂键具有共价键的特征，其中丁基锂具有挥发性，并能进行减压蒸馏就是一个例子。[5]烃基锂是强亲核试剂，亲核能力优于格氏试剂，能引发后者的所有加成反应，并有更高的产率，但立体选择性差；烃基锂位阻小，反应时受空间效应的影响小，因此可用烃基锂合成位阻较大的醇，此外，烃基锂与铜（Ⅰ）卤化物可形成二烃基铜锂，在有机合成上也有重要应用。烃基锂容易与水反应，制备时要彻底干燥。[6] 　　炔基钠 　　1-炔烃可与钠在液氨中生成炔基钠，炔基钠是亲核试剂，可与卤代烃反应备制炔的衍生物或增长碳链，此外，也可以与酰卤反应备制炔基酮，但在有机合成中应用较少，其替代品为炔基铜（Ⅰ）化合物。[6]络合物　　冠醚络合物 　　冠醚的中央存在一个特定大小的空腔，可与碱金属离子络合形成络合物，常见的有 　　锂离子：12-冠-4 　　钠离子：15-冠-5 　　钾离子：18-冠-6 　　 钾离子与[2.2.2]穴醚形成的络合物穴醚络合物 　　碱金属离子也可与穴醚络合，生成的络合物比冠醚络合物稳定，常见的有 　　钾离子：[2.2.2]穴醚 　　应用 　　·表面活性剂（surfactant） 　　·相转移催化剂（Phase transfer catatysis PTC） 　　·分离对应的碱金属离子盐　　碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有 　　·锂盐：氟化锂、碳酸锂、磷酸锂[1] 　　·钠盐：六亚硝酸合钴（Ⅲ）酸钠钾、醋酸铀酰钠、六羟基合锡（Ⅳ）酸钠[1]、三钛酸钠、铋酸钠 　　·钾盐：六亚硝酸合钴（Ⅲ）酸钠钾、高氯酸钾、四苯基硼（Ⅲ）酸钾[1] 　　碱金属的盐类熔沸点较高，下表即为碱金属盐类的熔点，本表取自《无机化学（第五版）》,2008[1].387 　　单位：m.p./℃ 　　 锂 钠 钾 铷 铯 氯化物 613 801 771 715 646 硫酸盐 859 880 1069 1050 1005 硝酸盐 ～225 307 333 305 414 碳酸盐 720 858 901 837 792 从表中还可以观察到：锂盐的沸点明显偏低，表明锂盐表现出一定的共价性 　　卤化物 　　碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾，它们大量存在于海水中，电解饱和氯化钠可以得到氯气，氢气和氢氧化钠，这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。 　　阳极：2Cl-－2e- ——→Clu2082↑ 　　阴极：2H++2e- ——→Hu2082↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O——→2NaOH+Hu2082↑+Clu2082↑ 　　硫酸盐 　　碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见，十水合硫酸钠俗称芒硝，用于相变储热，无水硫酸钠俗称元明粉，用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。[1] 　　硝酸盐 　　碱金属的硝酸盐在加强热时分解为亚硝酸盐 　　2MNOu2083（s）——→2MNOu2082（s）+Ou2082（g） 　　硝酸钾（KNOu2083）和硝酸钠（NaNOu2083）是常见的硝酸盐，可用作氧化剂 　　碳酸盐 　　碱金属的碳酸盐中，碳酸锂可由含锂矿物与碳酸钠反应得到，是制取其它锂盐的原料，还可用于狂躁型抑郁症的治疗；碳酸钠俗名纯碱，是重要的工业原料，主要由侯氏制碱法生产。[1] 　　NHu2083（g）+H2O（l）+COu2082（g）——→NH4HCOu2083（aq） 　　NH4HCOu2083（aq）+NaCl（s）——→NH4Cl（aq）+NaHCOu2083（s） 　　2NaHCOu2083（s）—△→Na2COu2083（s）+H2O（l）+COu2082↑（g）

可以。因为高锰酸钾中的锰为+7价，焰色反应是无色的。不会对钾离子形成干扰。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝）。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径—— 固体广口、液体细口瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2与HF反应NH4F、HF棕色瓶见光分解HNO3、氯水、液封水封防氧化、挥发P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO41．空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。 易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3·6H2O等。易风化的试剂：Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等。2．见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。 易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。易升华的试剂：碘、萘等。4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖" 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立" 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意： 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12七、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气复习提纲一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？ （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 --水+氧气 （2）高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 --氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法： 密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法--分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水复习提纲一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气（分解反应） H2O O2 H2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质--可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

二氧化锰的颜色是黑色，通常为粉末状态或晶体。二氧化锰通常以软锰矿的形式存在于自然界中，通常难溶于水和硝酸，分解温度为535℃，相对密度（水=1）为5.03。二氧化锰的结构是八面体，其中氧原子在八面体的角顶上，而锰原子在八面体的内部。二氧化锰在玻璃行业中，二氧化锰是一种非常好的脱色剂，电子工业中可以用做制造锰锌铁磁性材料，炼钢中可以用作制造铁锰合金，防毒面具中可以用于吸收一氧化碳，化学工业中可以用作氧化剂，有机合成催化剂等。扩展资料二氧化锰的制备方法：一、化学二氧化锰化学二氧化锰主要分为活性二氧化锰和化学活化二氧化锰。活性二氧化锰制备技术分为两个阶段，即活化二氧化锰和活性二氧化锰。活化二氧化锰的生产工艺包括二氧化锰原矿的还原焙烧、歧化活化、过滤、水洗中和和干燥。活性二氧化锰的生产则是在活化二氧化锰的基础上进行的，在歧化活化后，用氧化剂（进行化学氧化制得。二、电解二氧化锰电解二氧化锰的原材料多为菱锰矿，也可以采用含Mn量较高的天然二氧化锰。电解二氧化锰生产，是将菱锰矿用硫酸溶解，制备硫酸锰溶液。或者在1000℃下对天然二氧化锰进行煅烧，再用硫酸进行溶解，以制备获得硫酸锰溶液。经过除杂的硫酸锰溶液采用电解法在阳极制备获得MnO2。参考资料来源：百度百科-二氧化锰