naclo2是什么

Ca(ClO3)2中氯元素的化合价为+5 ，氯酸根的化合价是-1 ，试推测氯酸钠的化学式是NaClO3。

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）=0，则z=+1价．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5价．氯元素的化合价按由高到低依次排列是⑤⑥①③④②；故选C．

在初中里面，Cl通常显-1价。例如HCl，MgCl2等等。这是因为Cl最外层是7个电子，非常想要再得到一个电子，以达到8电子稳定结构。当然Cl还有+7、+1等化合价，但是在初中都不是很常见。

　　ClO2＋H2O2+NaOH＝NaClO2+H2O+H2　　ClO2中的氯由+4价到NaClO2中氯+3价，化合价降低1价，转移1个电子。H2O2中的氧-1价到-2价，化合价降低。其中的氢+1价到0价，也是降低，木有升高的物质，很明显这是错误的方程式，应该将氢气改成氧气。则有：　　ClO2＋H2O2+NaOH＝NaClO2+H2O+O2　　ClO2中的氯由+4价到NaClO2中氯+3价，化合价降低1价，转移1个电子。H2O2中的氧-1价到0价，化合价升高1*2=2价，转移2个电子，根据得失电子守恒，就应该在ClO2前配2，氯原子守恒，NaClO2前配2，现在就有2ClO2＋H2O2+NaOH＝2NaClO2+H2O+1O2 根据钠原子守恒，氢氧化钠前配2 ，有2ClO2＋H2O2+2NaOH＝2NaClO2+H2O+1O2 ，根据氧原子守恒，水前配2，所以有： 2ClO2＋H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2

化学方程式是 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 +H2O离子方程式是 2ClO2+2（OH-）=（ClO2-）+（ClO3-）+H2O，注：括号中的是离子是歧化反应由上述方程式可知，二氧化氯中氯元素的化合价为正四价亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为正三价，相比二氧化氯中的氯元素化合价降低了一价，由口诀升失氧易知发生了氧化反应，为氧化产物。氯酸钠（NaClO3）中的氯元素的化合价为正五价，相比二氧化氯中的氯元素化合价升高了一价，由口诀升降得还知发生了还原反应，为还原产物。

NaClO2中的氯从＋3价变成＋4价，化合价升高，被氧化，是还原剂；Cl2从0价变成－1价，化合价降低，被还原。氧化剂和还原剂不是同一种物质，所以还是歧化反应。

氯酸钠NaClO3中+5价氯元素被还原化合价下降，亚氯酸钠NaClO2中+3价氯元素被氧化化合价上升，X中氯元素的化合价只能是在+5价与+3价之间，即+4价， 得到产物ClO2。这是归中反应嘛2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl

这个反应是分步进行的：NaClO2 + HCl = NaCl + HClO25HClO2 = 4ClO2 + HCl + 2H2O合并起来得到总方程式：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O用化合价升降直接配平的话，要注意这个反应是 NaClO2 的歧化反应，反应物中的 HCl 没有参与氧化还原过程。NaClO2 -> ClO2，化合价变化1NaClO2 -> NaCl，化合价变化4因此 ClO2 的系数为 4，NaClO2 的系数为 5，然后根据元素守恒配平其他物质。要注意产物 NaCl 中的 Cl- 只有 1/5 来自 NaClO2 的歧化，4/5 来自 HCl。

比值为：1:2解释：因为整个反应都只有氯元素的化合价发生了变化，所以，该反应的氧化剂还原剂都是氯气本身！氯酸钠和次氯酸钠中氯元素的化合价都是升高的，被氧化，失电子；二氯化钠中氯元素化合价降低，被还原，得电子！根据得失电子守恒，可以推出：氯酸钠和次氯酸钠中氯元素失去的电子总数等于氯化钠中氯元素得到的电子总数。次氯酸钠中化合价+1价，失一个电子，氯酸钠中化合价+5价，失四个电子，它们物质的量比为3:1，所以失去的电子总数为3*1+1*5=8个；氯化钠中化合价-1价，得一个电子，得失守恒，所以应该有8个氯化钠！即一共8个被还原，4个（3个次氯酸钠和1个氯酸钠）被氧化，比值为4:8！望采纳！

2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH第一、标化合价，一般情况下，如不生成单质 H Na O元素的化合价不会变化，不必标 +5 -1 0 +42NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH第二、分析化合价变化NaClO3 中 Cl 变化成 ClO2 中Cl +5 变为 +4， 得到1个电子（1e）HCl 中 Cl 变化成 Cl2 中Cl , -1 变为 0， 失去1个电子（1e）.但因产物为Cl2,也就是，最少一次要失去2*1e。第三、配平方程式： 在 HCl 及NaClO3前配2 ，其余配平第四、标注电子转移方向及数目，用双线桥。这里很不方便标注，作文字表述 箭头 从 NaClO3 中 Cl 指向 ClO2 中 Cl ，标：得到2*e，化合价降低，被还原 另一 箭头 从 HCl 中 Cl 指向 Cl2 中 Cl ，标：失去2*e，化合价升高，被氧化

氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和氯酸钠和水，氯化钠中氯的化合价为-1，氯酸钠中氯的化合价为+1，因此化合价既有升高又有降低，所以利用了氯气的还原性和氧化性

氯酸根在酸性条件下，有强氧化性，而亚硫酸根有还原性，发生氧化还原反应，就会生成二氧化氯，二氧化氯溶于水，但一般不与水反应，因此能变成气体溢出。

答案是 B。2NaClO2=NaClO3+NaClO3NaClO=NaClO3+2NaCl题干中给定NaClO是不能在热碱中存在的，A，C错误。NaClO2中Cl为+3价。在热碱中发生歧化反应，生成物中的Cl一个高于+3价。一个低于+3。D中分别为+5和+7 ，矛盾

答案选D根据氧化还原反应化合价升降守恒可知：在“氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+”，+4价硫化合价升高，那么氯酸钠中+5价的氯化合价就需要降低；在“向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →2Cl-”，氯气中氯元素为0价，化合价降低，那么亚氯酸钠中+3价的氯化合价就需要升高；现在二者都声称同一种物质，那么氯元素的化合价必然相同，在+5降低和+3升高之间只有+4价，所以必然有ClO2生成希望能够帮到你！

题目内容6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（　　）A． Cl2 B． Cl2O C． ClO2 D． Cl2O7试题答案分析 NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．解答 解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．练习册系列答案豫欣图书自主课堂系列答案假期伙伴寒假大连理工大学出版社系列答案鑫宇文化新课标快乐假期暑假系列答案学霸错题笔记系列答案暑假作业浙江教育出版社系列答案学霸训练系列答案尖子生课课练系列答案七彩的假期生活暑假系列答案蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案相关题目

化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。在这个反应中，NaClO2中+3价的Cl反应后生成ClO2中+4价的Cl，化合价升高，是还原剂。Cl2中0价的Cl反应后生成NaCl中-1价的Cl，化合价降低，是氧化剂。反应说明Cl2氧化性比ClO2氧化性强。（氧化剂氧化性比氧化产物氧化性强）

A、因单质中元素化合价为0，则Cl2中Cl元素的化合价为0，在HCl中H为+1价，则Cl元素为-1价，Cl元素化合价不相同，故A错误；B、NaClO2中Na元素为+1价，O元素为-2价，则Cl元素为+3价，而ClO2中O元素为-2价，则Cl元素为+4价，Cl元素化合价不同，故B错误；C、HClO中H元素为+1价，O元素为-2价，则Cl元素为+1价，而NaCl中Na元素为+1价，Cl元素为-1价，Cl元素化合价不同，故C错误；D、KClO3中K元素为+1价，O元素为-2价，则Cl元素为+5价，而Ca（ClO3）2中Ca元素为+2价，O元素为-2价，则Cl元素为+5价，Cl元素化合价相同，故D正确；故选D．

歧化反应 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。 例子 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为： 3Cl2 + 6OHu2212 = 5Clu2212 + ClO3u2212 + 3H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。 你所说的 铁与三氯化铁是归中反应与歧化反应相反 （Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2)归中反应资料如下 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2 2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应： 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。 如 (注：n表示物质的量) ≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O ＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O 在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O ≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 又如 ≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 ＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 ≤ ，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应： 这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如： Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水

答案：（1）+3价 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）NaOH Na2CO3 NaClO2 （4）2:1 O2 （5）1.57g

是不是弄错了，是不是NaClO3或NaN3？第一种是氯酸钠，具有氧化性，工业上可用来制ClO2，实验室中可用来制O2；第二种是叠氮酸钠，不稳定，受到撞击易分解爆炸，用作气车安全气囊填充物。

作业要自己做!小伙子,好好加油!,9,靠，家庭作业哎,2,这么多题目！！ 我是会做拉！！ 但是米有悬赏分那！！~~~ 爱莫能助啦,2,悬赏0分，谁来答？,1,1.算出划线元素的化合价： KMnO4 NaClO2 H2SO3 H2S ZnSO4 S 2.Ca(ClO3)2中氯元素的化合价为 ,氯酸根的化合价是 ,试推测氯酸钠的化学式是 .某原子的化合价可表示为ROn2-,则元素R的化合价为 .列式求HnRO2n-1中R的化合价. 3.写出下列化学式:硝酸铵 硫酸铁 碳酸锌 氯化亚铁 碳酸铵 硝酸钡 氯化银 氢氧化铜 硝酸钡 食盐 氮气 一氧化碳 盐酸 硫磺 石墨 液氧 氦气 二氧化硅 氯化铝 硫化镁 硫酸镁 氧化铁 二氧化锰 五氧化二磷 碳酸钾 水合硫酸铜 硫化氢 冰 双氧水 干冰 氨气 甲烷 氢氧化钠 高锰酸钾 4.写出下列化学式的名称 Na2SO4 Na2CO3 ZnS H2CO3 Al(NO3)3 AgBr BaSO4 5.下列化合物或原子团①NH4+②KNO3③NaNO2④N2⑤NO2中,氮元素的化合价由高到低排列的顺序是 . 6.削除下列微粒的符号或名称： 两个氢原子 nso2 氦气 三个氮分子 两个氯离子 在硫酸铜中硫元素的化合价是+6价 3CO2 2O 2H2 Na+ 2Na+ CO . 7.列式计算下列物质的相对分子质量 Na2CO3 ZnS H2CO3 Al(NO3)3 CuSO4.5H2O NH4NO3 Cu(OH)2 复习第二章空气,默写12个化学反应文字表达式 两张试卷 1.算出划线元素的化合价： KMnO4 NaClO2 H2SO3 H2S ZnSO4 S 2.Ca(ClO3)2中氯元素的化合价为 ,氯酸根的化合价是 ,试推测氯酸钠的化学式是 .某原子的化合价可表示为ROn2-,则元素R的化合价为 .列式求HnRO2n-1中R的化合价. 3.写出下列化学式:硝酸铵 硫酸铁 碳酸锌 氯化亚铁 碳酸铵 硝酸钡 氯化银 氢氧化铜 硝酸钡 食盐 氮气 一氧化碳 盐酸 硫磺 石墨 液氧 氦气 二氧化硅 氯化铝 硫化镁 硫酸镁 氧化铁 二氧化锰 五氧化二磷 碳酸钾 水合硫酸铜 硫化氢 冰 双氧水 干冰 氨气 甲烷 氢氧化钠 高锰酸钾 4.写出下列化学式的名称 Na2SO4 Na2CO3 ZnS H2CO3 Al(NO3)3 AgBr BaSO4 5.下列化合物或原子团①NH4+②KNO3③NaNO2④N2⑤NO2中,氮元素的化合价由高到低排列的顺序是 . 6.削除下列微粒的符号或名称： 两个氢原子 nso2 氦气 三个氮分子 两个氯离子 在硫酸铜中硫元素的化合价是+6价 3CO2 2O 2H2 Na+ 2Na+ CO . 7.列式计算下列物质的相对分子质量 Na2CO3 ZnS H2CO3 Al(NO3)3 CuSO4.5H2O NH4NO3 Cu(OH)2 复习第二章空气,默写12个化学反应文字表达式 两张试卷

氯元素主要化合价为+7、+5、+3、+1、0、-1，氯酸钠与盐酸反应属于同种元素间的氧化还原反应，氯酸钠变为二氧化氯，盐酸变为氯气。高低价都往中间价变。盐酸中的-1价氯要想直接变为+4价，比较困难，需要加入强氧化剂。

Cl原子化合价归中,氯酸根由+5变为ClO2中的+4,得1电子,HCl中由-1变为Cl2中的0,每生成1个Cl2失2电子,所以ClO2配系数2,NaClO3也要配系数2.根据Na守恒,NaCl配系数2,最后根据Cl守恒配HCl系数为4,H2O根据H守恒配系数为2. 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2 H2O

A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；B、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故B正确；C、反应Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C错误；D、NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，则生成2molClO2时转移的电子数为2mol×（4-3）=2mol，故D错误；故选B．

氯酸钠氧化性比氯气强，因为可以用氯酸钠氧化浓盐酸制备氯气，在这个反应中，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氯酸钠氧化性大于氯气。

氯酸钠（NaClO）Na是+1价 O是-2价（根据 在化学式中各元素化合价代数和为零 的原则）求出Cl为+1价望采纳

（1）在氯化钠中，钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1；（2）氯气中，氯元素的化合价是0；（3）在氯酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氯元素的化合价是+5；（4）在高氯酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氯元素的化合价是+7；（5）在次氯酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氯元素的化合价是+1．故选C．

解析：【-1价】代表物质：氯化氢HCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2等【0价】代表物质：氯气Cl2【+1价】代表物质：次氯酸HClO、次氯酸钠NaClO、次氯酸钙Ca（ClO）2等【+2价】代表物质：一氧化氯ClO【+3价】代表物质：亚氯酸HClO2、亚氯酸钠NaClO2、亚氯酸钙Ca（ClO2）2等【+4价】代表物质：二氧化氯ClO2【+5价】代表物质：氯酸HClO3、氯酸钠NaClO3、氯酸钙Ca（ClO3）2等【+6价】代表物质：三氧化氯ClO3【+7价】代表物质：高氯酸HClO4、高氯酸钠NaClO4、高氯酸钙Ca（ClO4）2、七氧化二氯Cl2O7等

Na为+1所以ClO3为-1 其中Cl为+5

+3价 化合物的正负化合价的代数和为0。＋1＋X＋2＊（－2）＝0X＝＋3

解析：【-1价】代表物质：氯化氢HCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2等【0价】代表物质：氯气Cl2【+1价】代表物质：次氯酸HClO、次氯酸钠NaClO、次氯酸钙Ca（ClO）2等【+2价】代表物质：一氧化氯ClO【+3价】代表物质：亚氯酸HClO2、亚氯酸钠NaClO2、亚氯酸钙Ca（ClO2）2等【+4价】代表物质：二氧化氯ClO2【+5价】代表物质：氯酸HClO3、氯酸钠NaClO3、氯酸钙Ca（ClO3）2等【+6价】代表物质：三氧化氯ClO3【+7价】代表物质：高氯酸HClO4、高氯酸钠NaClO4、高氯酸钙Ca（ClO4）2、七氧化二氯Cl2O7等

化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。在这个反应中，NaClO2中+3价的Cl反应后生成ClO2中+4价的Cl，化合价升高，是还原剂。Cl2中0价的Cl反应后生成NaCl中-1价的Cl，化合价降低，是氧化剂。反应说明Cl2氧化性比ClO2氧化性强。（氧化剂氧化性比氧化产物氧化性强）

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2 2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应： 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。 如 (注：n表示物质的量) ≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O ＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O 在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O ≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 又如 ≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 ＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 ≤ ，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应： 这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如： Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为： 3Cl2 + 6OHu2212 = 5Clu2212 + ClO3u2212 + 3H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被还原为氯(I)(Cl)。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。 苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇，也是歧化反应： 2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH甲苯在催化剂（一般采用硅铝催化剂）作用下，使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子，这种反应称作歧化反应。一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应（亦称烷基转移反应）生成两个二甲苯分子。工业上用这个方法增产用途广泛的苯和二甲苯。 分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合。 生成络合物 络合物之一 络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下： (1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。 (2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。 (3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。 络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。 络合物之二 含有络离子的化合物属于络合物。 我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。 http://baike.baidu.com/view/717854.html?wtp=tt http://baike.baidu.com/view/499527.htm http://baike.baidu.com/view/616923.html?wtp=tt

A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．B、氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．C、钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显-2价，设Ca（ClO3）2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2y+（-2）×3×2=0，则y=+5价；氯元素的化合价相同，故选项正确．故选：D．

氯气（Cl2）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的化学方程式如下：Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O在这个反应中，氯气被氢氧化钠氧化生成氯化钠和次氯酸钠，并且水也是该反应的产物之一。

没有元素不变化合价，变的原因和原子外层电子有关。金属通常是失电子的，所以现正价，反之，非金属得电子，显负价。H离子可以显正价。不一定，这与离子化合物的形成有关。有些氯化物的氯不显-1，比如KClO4有问题可以qq：12120820其实有些东西不是你现在能搞的清楚的，因为你的知识还没达到那么高的要求，如果你需要，我可以给你提点一下有关问题，就要看你自己能不能理解了

解：由于NA的化合价只有0和+1价，O的化合价有0.-1-2价，CL一般为0，-1，+1，+3，+5，+7价，，由于不是过氧根，根据氧的价位判定本题中CL是+3价

（1）装置Ⅱ中反应生成NaClO2，反应结束后通入适量的空气，将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应，故答案为：将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应；（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置I中通入SO2的不完全反应，在装置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；可以用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；（4）装置Ⅲ中的作用是吸收尾气中可能存在的二氧化硫、ClO2等，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液．

Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，在这个反应中，NaClO2中+3价的Cl化合价升高变成ClO2中+4价的Cl， Cl2中0价的Cl化合价降低变成NaCl中-1价的Cl。该反应Cl2是氧化剂，NaClO2是还原剂。 反应说明Cl2氧化性比ClO2氧化性强，所以Cl2氧化NaClO2生成二氧化氯。

　　题目反说了。等物质的量的亚氯酸钠的漂白性应为亚氯酸钙的二分之一。从两个方面都可以解释这一现象：　　①亚氯酸钠的化学式是NaClO₂，而亚氯酸钙的化学式为Ca(ClO₂)₂。由此可以得到1mol亚氯酸钠和亚氯酸钙中分别含有1mol亚氯酸根离子和2mol亚氯酸根离子。由于亚氯酸盐具有漂白性是因为亚氯酸根的氧化性，所以等物质的量的亚氯酸钠的漂白性是亚氯酸钙的二分之一。　　②亚氯酸钠的还原产物是NaCl，即亚氯酸钠漂白物质后剩余的产物为氯化钠。亚氯酸钠中氯元素的化合价是+3而氯化钠中氯元素的化合价为-1，所以这个过程中亚氯酸钠一共得到了4个电子。亚氯酸钙则不同，其还原产物是CaCl₂，故同理可知其在全程共得到了8个电子。如图：　　由于等物质的量的两种物质，在漂白过程中得到的电子数上相比，亚氯酸钠是亚氯酸钙的二分之一，从而可以推知等物质的量的亚氯酸钠的漂白性为亚氯酸钠的二分之一。　　综上，亚氯酸钙的漂白能力比亚氯酸钠强一倍。但这是等物质的量情况下的比较结果，日常生活中更经常用质量来衡量物质的多少，因此从等质量的两物质角度出发，得到的结果可能会与该结论不同甚至截然相反。

不是。氯酸盐中的氯的化合价是正值，氯化物中的氯的化合价是负值。

　　题目反说了。等物质的量的亚氯酸钠的漂白性应为亚氯酸钙的二分之一。从两个方面都可以解释这一现象：　　①亚氯酸钠的化学式是NaClOu2082，而亚氯酸钙的化学式为Ca(ClOu2082)u2082。由此可以得到1mol亚氯酸钠和亚氯酸钙中分别含有1mol亚氯酸根离子和2mol亚氯酸根离子。由于亚氯酸盐具有漂白性是因为亚氯酸根的氧化性，所以等物质的量的亚氯酸钠的漂白性是亚氯酸钙的二分之一。　　②亚氯酸钠的还原产物是NaCl，即亚氯酸钠漂白物质后剩余的产物为氯化钠。亚氯酸钠中氯元素的化合价是+3而氯化钠中氯元素的化合价为-1，所以这个过程中亚氯酸钠一共得到了4个电子。亚氯酸钙则不同，其还原产物是CaClu2082，故同理可知其在全程共得到了8个电子。如图：　　由于等物质的量的两种物质，在漂白过程中得到的电子数上相比，亚氯酸钠是亚氯酸钙的二分之一，从而可以推知等物质的量的亚氯酸钠的漂白性为亚氯酸钠的二分之一。　　综上，亚氯酸钙的漂白能力比亚氯酸钠强一倍。但这是等物质的量情况下的比较结果，日常生活中更经常用质量来衡量物质的多少，因此从等质量的两物质角度出发，得到的结果可能会与该结论不同甚至截然相反。

正三价

NaClO2Na是+1价，O是-2价。所以+1 + 氯的化合价 + (-2)×2 = 0所以 氯的化合价=+3

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×2=0，解答x=+3．故选C．

该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，A．HClO2中不含羧基，属于无机酸而不属于有机酸，故A错误；B．HClO2→ClO2，氯元素化合价由+3价变为+4价，所以HClO2作还原剂，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．1molHClO2分解转移电子的物质的量=1mol5×4×(4?3)=0.8mol，故C错误；D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO2，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；故选B．

A、闻到消毒剂气味，是因为中消毒剂含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒剂气味，故选项说法正确．B、NaClO2是由钠离子和亚氯酸根离子构成的，故选项说法错误．C、1个亚氯酸钠分子是由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成的，则NaClO2中钠、氯、氧原子个数比为1：1：2，故选项说法正确．D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选项说法正确．故选：B．

A、闻到消毒剂气味，是因为消毒剂中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒剂的气味，故选项说法正确．B、亚氯酸钠是由钠离子和亚氯酸根离子构成的纯净物，不含氯化钠和氧气，故选项说法错误．C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选项说法正确．D、亚氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的，故选项说法正确．故选：B．

过氯酸盐中氯的化合价是+7，和高氯酸盐中氯的化合价一样。但是有2个O原子的化合价是-1的。

二氧化氯与酸性碘化钾反应怎么判断为什么氯元素一定 二氧化氯与酸性碘化钾反应怎么判断为什么氯元素一定 如果考试遇到这种题不要慌,ClO2中Cl+4价,反应后化合价降低,到底Cl最后化合价是多少? Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 这个反应总知道吧,这说明0价的Cl,即Cl2可以将KI氧化 如果ClO2反应后产生0价的Cl即Cl2,那么肯定不能存在,会继续和KI反应生成KCl,即Cl是-1价 所以ClO2和KI反应最后Cl一定是-1价 二氧化氯和碘化钾反应生成什么？ 二氧化氯是一种强氧化剂，与碘化钾反应将生成碘、氯化钾和盐酸。 在酸性环境下，二氧化氯和碘化钾反应的化学反应方程式是什么？ 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5I2+4H2O 碘化钾和二氧化氯生成什么，有颜色变化吗 因为二氧化氯有强氧化性 可以把碘离子氧化成单质 2ClO2+10KI+4H2O＝5I2+2KCl+8KOH 因为生成的碘溶于水 所以溶液由无色变为金黄色 二氧化氯中氯元素显+4价是什么 啊？ O 为-2 Cl为+4 即Cl失去4个电子 二氧化氯中氯元素的化合价 +4. 根据在化合物中，元素化合价的代数和为零的原则计算。 O为-2价, Cl的化合价 + （-2）X2=0，所以Cl的化合价=+4 氯酸钠与盐酸反应为什么生成二氧化氯和氯气而不是只有二氧化氯 氯元素主要化合价为+7、+5、+3、+1、0、-1，氯酸钠与盐酸反应属于同种元素间的氧化还原反应，氯酸钠变为二氧化氯，盐酸变为氯气。高低价都往中间价变。盐酸中的-1价氯要想直接变为+4价，比较困难，需要加入强氧化剂。 二氧化氯 与碳酸钾 起反应吗？ 二氧化氯在碱性条件不稳定容易歧化成氯酸盐和亚氯酸盐，所以反应为 2ClO2+2K2CO3+H2O=KClO3+KClO2+2KHCO3，只能在水溶液中进行。 二氧化氯与水怎么反应 4ClO2+2H2O===4HCL+5O2 ClO2是强氧化剂! 二氧化氯与山梨酸钾反应吗 山梨酸钾含有大量的羟基，而二氧化氯为较强的氧化剂，飞秒检测发现二者可以反应，山梨酸钾将被氧化