6mol/L盐酸怎样配制?

6mol/l的盐酸怎么配制？要运算过程哦，会的帮一下

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。扩展资料：1、摩尔浓度的相关计算公式物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度2、氯化氢的物化性质氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。参考资料来源：百度百科-氯化氢

2023-12-01 20:31:551

6mol/l盐酸怎么配?

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。扩展资料：操作注意事项使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

2023-12-01 20:32:101

6moll的盐酸怎么配制

使用高浓度酸稀释来配制： 1、选择用来配置盐酸的质量分数，实验用的浓盐酸质量分数一般为百分之37、5，密度1、179克每立方厘米。 2、假设用这个盐酸配置1升的6摩尔每升的盐酸，计算出1L的6摩尔每升的盐酸中盐酸的质量为219g。 3、再计算这么多克盐酸对应于百分之36、5的盐酸质量为584g， 对应的体积为495、34毫升，则取495、34毫升盐酸，再加入504、66毫升水稀释配制即可。

2023-12-01 20:32:221

6mol/l的盐酸如何配制

用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1l6mol/l的盐酸，用12mol/l的。先计算溶质hcl需6mol，就该取0.5l浓盐酸，然后加水稀释到1l即可。（是加水直到溶液体积为1l，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。）

2023-12-01 20:32:322

6mol/l的盐酸怎么配制？

用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.）盐酸（IUPAC名：chlorane[1]）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸[2]，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

2023-12-01 20:32:411

6摩尔每升的盐酸溶液怎么配

答：【1】配制1000毫升6mol/L盐酸，取浓盐酸（12mol/L），即其稀释倍数B=2【2】计算取浓盐酸（12mol/L）的体积V=1000/2=500mL【3】用500毫升量筒取浓盐酸500mL，加入1000毫升试剂瓶中，在加蒸馏水，至总体积为1000毫升，即可。

2023-12-01 20:32:502

1mol/l的盐酸溶液怎么配制6mol/l盐酸溶液

该溶液配置方法如下：1、在烧杯中加入约50mL蒸馏水。2、用移液管移取21.6mL的1mol/L的盐酸溶液，加入上述烧杯中。3、用玻璃棒搅拌均匀。4、将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。5、用少量蒸馏水冲洗移液管内壁，将冲洗液也倒入容量瓶中。6、加蒸馏水至离刻度线约2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低处与刻度线相切。7、摇匀，装瓶储存。

2023-12-01 20:32:561

6mol/L盐酸溶液如何配制?500ml的纯化水加多少盐酸?如何计算?

V=6*36.5*0.5/ρ/C 其中：V为取需要的盐酸量（ml） 6为需配制的6mol/盐酸 36.5为盐酸的分子量 0.5为需配制的体积500ml ρ为盐酸的密度（实验室一般为1.15～1.19） C为盐酸的浓度（实验室一般为35～38） 这就要看你实验室盐酸的浓度了.

2023-12-01 20:33:031

6moll的盐酸怎么配？

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。 盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 更多关于6moll的盐酸怎么配，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/43eeb91615831998.html?zd查看更多内容

2023-12-01 20:33:091

6摩尔每升的盐酸溶液怎么配

答：【1】配制1000毫升 6mol/L 盐酸，取浓盐酸（12 mol/L），即其稀释倍数B=2【2】计算取浓盐酸（12 mol/L）的体积V=1000/2 = 500 mL【3】用500毫升量筒取浓盐酸 500 mL，加入1000毫升试剂瓶中，在加蒸馏水，至总体积为1000毫升，即可。

2023-12-01 20:33:192

用6mol/l盐酸如何配制500ml0.1mol/l的盐酸标准溶液？

设配制500毫升0.1摩尔每升的盐酸需X毫升6摩尔每升的盐酸溶液，则：6*X=500*0.1，得X=8.33。所以配制方法为：量取8.33毫升6摩尔每升盐酸溶液置于1000毫升烧杯中，用水稀释到500毫升，用玻璃棒搅匀即可。

2023-12-01 20:33:401

6mol/l的盐酸怎么配制?

首先你要选择用来配置盐酸的质量分数,实验用的浓盐酸质量分数一般为37.5%,密度1.179g/cm3,现在假设用这个盐酸配置1L的6mol/L的盐酸. 那么首先计算出1L的6mol/L的盐酸中盐酸的质量m1=1L*6mol/L*36.5g/mol=219g 再计算这么多克盐酸对于37.5%的盐酸质量m2=219/0.375=584g, 对应的体积V=584g/(1.179g/cm3)=495.34ml 那么就取495.34ml37.5%的盐酸,再加入504.66ml水稀释就可以了

2023-12-01 20:33:551

6mol/L盐酸怎样配制?

用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L的。先计算溶质HCl需6mol，就该取0.5L浓盐酸，然后加水稀释到1L即可。（是加水直到溶液体积为1L，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。）

2023-12-01 20:34:052

如何配置6mol/l的盐酸溶液

容量瓶例如500ml的容量瓶先取浓盐酸3mol（具体盐酸什么规格我也不知道）记住HCl的物质的量是3mol然后烧杯里稀释（不要太多水）下面就是容量瓶的操作了

2023-12-01 20:34:141

如何用36~38%的盐酸配制6mol/L的HCL溶液?还请高人指教一二!

假定需要配制的稀盐酸 体积是 1L,则根据稀释原理,稀释前后溶质的量守恒 , 还需要知道浓盐酸的密度,假定是 p g/cm3 设需要浓盐酸的体积是 V,则 V *p *36.5% = 1L *6mol/L *36.5 g/mol

2023-12-01 20:34:231

纯盐酸怎样配制6mo/l的盐酸i容液、

没有纯盐酸。市售的盐酸一般是36%--38%的浓盐酸，物质的量浓度约为12mol/L，由于浓盐酸易挥发，所以浓度是不断变化的。1、可以通过稀释的方法配制6mol/L的盐酸，如果要求不是特别精确，可以将浓盐酸稀释到2位体积。即100毫升浓盐酸加水稀释到200毫升即可。2、如果需要精确的浓度，需要首先用标准液通过滴定来标定盐酸，然后配制，相对来说比较麻烦，但能保证数据的准确性。

2023-12-01 20:34:302

欲配制1+5HCL溶液,应在10ML,6MOLR 的盐酸溶液中加水多少? 是6MOL/L

浓盐酸浓度为12mol/L 欲配制1+5HCL,则浓度变为12/6=2mol/l... 设加水为X,10*6=（10+x)*2 x=20

2023-12-01 20:34:371

6mol/l的盐酸怎么配制

将1体积36%的浓盐酸加入到1体积纯水中，搅拌均匀后其浓度约为6mol/L。

2023-12-01 20:34:462

如何配制盐酸溶液？

配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=Vx=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。扩展资料：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。参考资料来源：百度百科-盐酸

2023-12-01 20:35:041

如何配置6mol/l的盐酸溶液

c1v1=c2v2v2=c1v1/c2如果使用的浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L，那么v2=12v1/6=2v1就是说所配成的溶液体积是浓盐酸的2倍，但加水的体积绝不等于v1，这就需要在搅拌的情况下慢慢的往浓盐酸中加水，当达到v2时即可。如果加入的水有计量，那么你一定发现水的体积大于v1。

2023-12-01 20:35:213

设计实验.用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 快的可以加钱.

题目错了吧 应该是用6mol/L的盐酸配制100mL 0.1mol/L的盐酸吧 1、计算：V*6mol/L=100mL*0.1mol/L V=1.67mL 2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67mL,移入烧杯,然后加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使之混合均匀. 3、把溶液从从烧杯移到100mL容量瓶里（用玻璃棒引流）,并多次洗涤烧杯,把洗涤液也移入容量瓶,以保证溶质全部转移到容量瓶里. 3、向容量瓶中缓慢加入蒸馏水,到接近标线2~3cm处,改用滴管滴加蒸馏水至标线（小心操作,切勿超过标线）. 4、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.

2023-12-01 20:35:271

如何配制0.1mol/l盐酸溶液

需要知道配置体积，假设是配制1L，用0.5mol/L的盐酸溶液配制1、计算：0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L需要0.5mol/L的盐酸溶液0.2L=200ml2、量取0.5mol/L的溶液200ml3、在烧杯里稀释，（注意总体积不得大于1000ml）4、移液、清洗、定容把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里，把烧杯洗涤3次，液体也转移到1L容量瓶（在定容前，溶液体积不得大于1000ml），最后向容量瓶里加蒸馏水，定容到1000ml5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法：（1）根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔（2）根据摩尔数计算亩液体积（3）用量筒量取亩液（4）慢慢注入在烧杯里水里（5）把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）（6）定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度（7）盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀【1】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。【2】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。【3】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。【4】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：百度百科-容量瓶

2023-12-01 20:35:373

6mol/l盐酸溶液的配制如何配成0.5mol盐酸

1L。先计算HCl是1mol/L*0.5L=0.5mol然后再去算给定浓度浓盐酸那边的c*v=0.5mol即可，然后量好浓盐酸在容量瓶内加水稀释，最后定容如果是把气体溶解那就是溶解11.2L标况下的氯化氢气体然后再稀释到1L即可。盐酸是氯化氢的水溶液属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

2023-12-01 20:36:331

欲配制HCL溶液，应在20ml 6mol/L的盐酸溶液中加水多少毫升

缺少条件算不出来，你想配多少浓度的盐酸如果要精确一点的话，还需要提供密度如果直接配个稀盐酸，那你任意加个几百毫升水就可以了

2023-12-01 20:36:422

需要配500ml6mol/l的盐酸需要多少浓盐酸

配制500ml 6mol/L盐酸，即盐酸质量为0.5L*6mol/L*36.5g/mol=109.5g盐酸，市售浓盐酸一般质量分数是36-36%，根据实际买的浓盐酸质量分数，比如36%，即浓盐酸用量109.5/0.36=304.1g

2023-12-01 20:36:512

6mol/l盐酸怎么用密度1.18配

【答】：145mL 100ml36.5的浓盐酸（密度为1.18g/ml）中的365%应该是36.5%质量分数吧. 那样可以先算出总质量m=100ml*1.18=118g.盐酸质量为118g*36.5%=43.07g,物质的量为43.07/36.5=1.18mol. 设定加入xml2mol/l稀盐酸（密度为1.18g/ml）,这种情况下溶液体积可以直接加,不用考虑体积混合时误差. 总体积V=x+100ml,配制成6mol/l(密度为1.10g/ml)的盐酸需要总的物质的量为6*（x+100）/1000mol. 则加入的2mol/l稀盐酸的物质的量为2x/1000mol. 由配制前后HCl物质的量相等：1.18+2x/1000=6*(x+100)/1000 解得x=145ml.

2023-12-01 20:36:581

盐酸浓度6mol/L，调配为4%的盐酸溶液应该安什么比例搞？

1、相关计算6mol/L的HCl质量分数为：18%6/4.5 mol/LHCl质量分数为：4%所以，假若需配制6/4.5 mol/L的盐酸V毫升，取原盐酸xmL，计算得：6/4.5 V = 6xx = 1/4.5 V = 0.222V2、配制假定配制1000mL 4%的盐酸溶液取6摩尔/升盐酸222毫升，加水定容至1000毫升即可。

2023-12-01 20:37:071

欲配制（1+5）HCL溶液，应在20ml 6mol/L的盐酸溶液中加水多少毫升

加40mL水混匀浓盐酸浓度为12mol/L 10mL盐酸+50mL水达到要求现在的盐酸已经稀释了一倍 相当于10mL浓盐酸加了10mL水 所以还要加40mL水

2023-12-01 20:37:401

怎样配置36％的盐酸溶液？

配置方法：需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL 1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。盐酸：1、盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。2、一般实验室使用的盐酸为0、1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。注意：1、在配制溶液时，应先加入一部分蒸馏水，然后加入盐酸，最后再加入蒸馏水至1升，以避免在混合过程中产生剧烈反应和溅射。2、搅拌均匀，即可得到0、6 mol/L的盐酸溶液。3、需要注意的是，在配制盐酸溶液时，应佩戴防护眼镜和手套，避免溅射造成伤害。同时，在配制过程中应保持通风良好，以避免吸入盐酸蒸气对身体造成伤害。稀盐酸的用途如下：1、可用于除水垢。2、生活方面主要用于打扫卫生。对于一些厕所、墙壁、地面发黄、发黑、有异味的地方都可以用稀盐酸打扫。3、酸洗钢材盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

2023-12-01 20:37:471

如何配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml？

假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2molv=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

2023-12-01 20:38:033

配制6mol/l的完全溶液 需要多少氯化氢和水？求过程

如果配制的溶液为一升，那么，在标准状况下，需要氯化氢的体积是22.4*6=134.4升，即向大约900毫升水中通入134.4升氯化氢，再加水至一升即可。在这个溶液配制过程中，不必计算水的体积或质量。如果一定要计算水的用量，那么需要知道6mol/l盐酸的密度。

2023-12-01 20:38:271

请问2mol/L，6mol/L 氢氧化铵怎么配。1mol/L,0.4mol/L盐酸怎么配置 谢谢

这两种溶液配制的浓度都是大概的浓度，不是非常精确。如果需要知道精确浓度需要进行滴定。25%-28%的氨水摩尔浓度约为15mol/l，取133ml浓氨水加水到1l，配制2mol/l的氨水。取400ml浓氨水加水至1l，配得6mol/l的氨水。36%-38%浓盐酸摩尔浓度约为12mol/l，取83ml浓盐酸加水到1l，配制1mol/l的盐酸。取33ml浓盐酸加水至1l，配得0.4mol/l的盐酸。

2023-12-01 20:38:342

请问6MOL盐酸溶液如稀释成5%的盐酸溶液

浓盐酸的浓度是12mol/L，密度1.19g/ml，含量38%。6mol/L的盐酸是1体积的浓盐酸和1体积的水混合，密度=（1.19*1+1*1）/2=1.10g/ml，含量=1*1.19*38%/（1.10*2）=21.6%5%的盐酸其密度近似为1.0g/ml，假设配置500毫升5%的盐酸需V毫升6mol/L的盐酸，V*1.10*21.6%=500*1.0*5% V=105.2ml需水500-105.2=384.8ml将105.2毫升6mol/L的盐酸与384.8毫升水混匀即可。

2023-12-01 20:38:441

欲配制1:5盐酸溶液，应在10ml6mol/LHCL溶液中加水多少毫升

1；5是相当于10ml的12mol/l的浓盐酸和50ml的蒸馏水，6mol/l相当于已经将10ml的浓盐酸稀释一倍，即加入了10ml的水，而再加入20ml的水于6mol/l的盐酸相当于加40ml的水于浓盐酸，总共，即1;5,所以答案就是需要加20ml水

2023-12-01 20:38:543

要配制6mol/L的稀盐酸，至少需要在500mL水中溶解多少升HCL气体？（标准状况下，

设溶解了 V L HCl则溶液质量为 500 +36.5*V/22.4 g体积就是 (500 +36.5*V/22.4)/1150 L则 HCl物质的量为 6*(500 +36.5*V/22.4)/1150 ===V/22.4V==72.2 L即需要溶解72.2L 标况HCL气体

2023-12-01 20:39:211

6mol l的盐酸怎么配制

6mol l的盐酸配制方法： 准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L） 2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。 3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。 4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了

2023-12-01 20:39:401

怎样配制6mol/ L盐酸

6mol l的盐酸配制方法： 准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L） 2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。 3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。 4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了

2023-12-01 20:39:461

6mol/l的盐酸怎么配制？要运算过程哦，会的帮一下

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。扩展资料：1、摩尔浓度的相关计算公式物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度2、氯化氢的物化性质氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。参考资料来源：百度百科-氯化氢

2023-12-01 20:39:544

6mol/l盐酸怎么配

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。 解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。 那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol， 则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。 因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。 称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。

2023-12-01 20:40:071

6mol/L盐酸怎么配制呢，求大神。

准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒1、用浓盐酸稀释配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。扩展资料：操作注意事项使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-盐酸

2023-12-01 20:40:162

6mol/l的盐酸怎么配制？要运算过程哦，会的帮一下

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。扩展资料：1、摩尔浓度的相关计算公式物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度2、氯化氢的物化性质氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。参考资料来源：百度百科-氯化氢

2023-12-01 20:40:333

6moll的盐酸怎么配

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。更多关于6moll的盐酸怎么配，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/43eeb91615831998.html?zd查看更多内容

2023-12-01 20:40:401

6摩尔每升的盐酸溶液怎么配

答： 【1】配制1000毫升 6mol/L 盐酸,取浓盐酸（12 mol/L）,即其稀释倍数B=2 【2】计算取浓盐酸（12 mol/L）的体积V=1000/2 = 500 mL 【3】用500毫升量筒取浓盐酸 500 mL,加入1000毫升试剂瓶中,在加蒸馏水,至总体积为1000毫升,即可.

2023-12-01 20:40:491

6mol/l的盐酸怎么配制

用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1l6mol/l的盐酸，用12mol/l的。先计算溶质hcl需6mol，就该取0.5l浓盐酸，然后加水稀释到1l即可。（是加水直到溶液体积为1l，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。）

2023-12-01 20:40:581

6mol/l的盐酸怎么配制？要运算过程哦，会的帮一下

首先你要选择用来配置盐酸的质量分数，实验用的浓盐酸质量分数一般为37.5%，密度1.179g/cm3，现在假设用这个盐酸配置1L的6mol/L的盐酸。那么首先计算出1L的6mol/L的盐酸中盐酸的质量m1=1L*6mol/L*36.5g/mol=219g再计算这么多克盐酸对于37.5%的盐酸质量m2=219/0.375=584g，对应的体积V=584g/(1.179g/cm3)=495.34ml那么就取495.34ml37.5%的盐酸，再加入504.66ml水稀释就可以了

2023-12-01 20:41:061

如何配置6mol/l的盐酸溶液

。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积50毫升(2)完全中和50ml已配置溶液，需要1mol/L的盐酸得体积5毫升

2023-12-01 20:41:271

6mol/l的盐酸怎么配制

用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.）盐酸（IUPAC名：chlorane[1]）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸[2]，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

2023-12-01 20:41:362

6mol/L的盐酸和6mol/L的氢氧化钠如何配置?

用浓盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.） 6mol/L的氢氧化钠配制：（假设配制1L） 1,计算：6*40=240克. 2,称量：称取240克氢氧化钠,加入烧杯中溶解. 3,定容,将上述溶液加入到1000ml的容量瓶中,再加水到刻度线.

2023-12-01 20:41:451

6mol/L盐酸怎样配制?

用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1L6mol/L的盐酸，用12mol/L的。先计算溶质HCl需6mol，就该取0.5L浓盐酸，然后加水稀释到1L即可。（是加水直到溶液体积为1L，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。）

2023-12-01 20:41:542

6moll的盐酸如何配

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。 盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 更多关于6moll的盐酸怎么配，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/43eeb91615831998.html?zd查看更多内容

2023-12-01 20:42:031