请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型.

分子晶体。因为AlCl3通常是以共价的二聚分子Al2Cl6形式存在，所以氯化铝是共价化合物而非离子化合物，所以是分子晶体。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。 氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。 可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。 实验室制法 实验室用铝和盐酸在常温条件下制备（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）。在加热条件下可以加速制备。 若用结晶氯化铝制备无水氯化铝，由于其极易水解，需在氯化氢氛围下加热使其失去结晶水，或用亚硫酰氯等脱水剂处理。

氯化铝是分子晶体，它是一种共价化合物，只有溶于水才会发生电离，所以它的熔融状态不导电，它的水溶液却可以导电。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类不同。其为三价铝离子立方最密堆积层状结构，而溴化铝中铝离子却占溴离子最密堆积框架的相邻四面体间隙。氯化铝，化学式为AlCl3，是铝的氯化物。氯化铝熔点、沸点都很低，会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，与大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br_最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

氯化铝是分子晶体，氯化铝是一种无机物，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝，白色颗粒或粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。 无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。 AlCl3采取“YCl3”结构，为Al立方最密堆积层状结构， 而AlBr3中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体(AlCl3)2，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下(AlCl3)2二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。 氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 2.398g/cm3，100℃时分解。

氯化铝是分子晶体，它是一种共价化合物，只有溶于水才会发生电离，所以它的熔融状态不导电，它的水溶液却可以导电。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类不同。其为三价铝离子立方最密堆积层状结构，而溴化铝中铝离子却占溴离子最密堆积框架的相邻四面体间隙。氯化铝，化学式为AlCl3，是铝的氯化物。氯化铝熔点、沸点都很低，会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，与大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br_最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

albr3是分子晶体。首先CL BR同主族，性质相似，类比，ALCL3是分子晶体（很特殊，它真正化学式是AL2CL6），是共价化合物。优点在于在高中范围内较准确，缺点是并不是次次都能查到表的。建议平时多积累一些特殊的化合物，如AlCl3看似离子化合物，却是共价化合物等。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。以上内容参考：百度百科-分子晶体

液态AlCl3不导电，熔沸点低[熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃]，AlCl3在大于177.8摄氏度时升华，在大于262.0摄氏度时分解。这些性质都说明氯化铝是分子晶体

氯化铝是分子晶体。根据查询相关公开信息显示，真实的分子式是，它是一种共价化合物，只有溶于水才会发生电离，所以它的熔融状态不导电，它的水溶液却可以导电，就象氯化氢、磷酸、纯硫酸等分子晶体一样，熔融状态不导电，水溶液却可以导电。

氯化铝是分子晶体，是一种共价化合物，我特的打电话问了我的化学老师，她说：氯化铝处于熔融状态是不导电的，但是它的水溶液却可以导电，是一种很奇妙的物质。希望你会满意我的回答，并祝您新年快乐！龙年大吉！

AlCl3只在很高温度下存在，通常是以Al2Cl6分子形式存在，氯化铝是共价化合物，是分子晶体，原子晶体具有很高的熔点较低。

1：AlCl3是分子晶体. 2：判断SiC,SiO2是否为原子晶体的方法： 1）从宏观上看：SiC,SiO2具有高熔点,高硬度. 2）从微观上看：SiC,SiO2是由原子构成,且原子之间是通过共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构,是一个~巨分子~（不是分子）有称共价晶体.（不同于分子晶体,分子晶体是由分子构成,分子内部的原子才是通过共价键结合形成分子,分子间是由范德华力（或氢键）而相互结合.）

氯化铝是分子晶体.真实的分子式是.它是一种共价化合物.只有溶于水才会发生电离.所以它的熔融状态不导电.它的水溶液却可以导电.就象氯化氢 磷酸 纯硫酸等分子晶体一样.熔融状态不导电,水溶液却可以导电.

氯化铝是共价化合物，属于分子晶体它很特殊，不同于其它一般的金属和非金属化合物。熔融状态不导电。水溶液是离子。　　分子晶体，它在水中以离子的形式存在，导电；在熔融状态下以分子的形式存在，因为其原子之间以共价键结合，不导电；故工业上电解氧化铝来制取铝单质（工业上用氯化镁而不用氧化镁制取镁单质是因为氧化镁的融点太高）电解池中，阳极产物为氯气，阴极产物为氢气

1：AlCl3是分子晶体。2：判断SiC,SiO2是否为原子晶体的方法：1）从宏观上看：SiC,SiO2具有高熔点，高硬度。2）从微观上看：SiC,SiO2是由原子构成，且原子之间是通过共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个~巨分子~（不是分子）有称共价晶体。（不同于分子晶体，分子晶体是由分子构成，分子内部的原子才是通过共价键结合形成分子，分子间是由范德华力（或氢键）而相互结合。）

是分子晶体,气态组成为双分子缔合.

氯化铝。氯化铝是一种无机物，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。 一氯化铝是铝元素的一种氯化物，其相对分子质量为62.43。可在1300℃下用某种铝合金与三氯化铝反应来制备。一氯化铝可在1300℃下用某种铝合金与三氯化铝反应来制备：2Al+AlCl3=3AlCl。一氯化铝已在星际介质中被检测到。

因为三氯化铝中氯原子和铝原子是以共用电子对及配对电子形式结合的，没有电子的得失所以他是分子晶体。氟化氢有氢键作用使熔沸点升高，所以常温为液体，他与水在常温为液态原理相同。

原子晶体是一个在空间无限延伸的结构，其间只存在共价键的作用，结构十分稳定，硬度大；而分子晶体是一个个独立的个体，每个分子由共价键构成，但分子与分子之间是以分子间作用力相互影响的，分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发。这里原子晶体中只存在共价键作用，而分子间存在分子间作用力（如范德华力、氢键）是区别的关键

楼上的朋友错了.前者才是离子化合物.所以是离子晶体.后者才是分子化合物(双聚体化合物,高考时信息题考到他们的配位键的标法)所以是分子晶体.

无不三氯化铝是共价化合物.因为它是缺电子分子,其中有三中心四电子键.原子晶体中一个原子的配位数一般比离子晶体小,硬度和熔点比离子型晶体高因共价键极强.在大多数常见溶剂中不溶解,延展性差.SiC,SiO2它们具有此特点,所以说是原子晶体.

氯化铝属于分子晶体,因为它有共价键而非离子键.氮化铝属于原子晶体,因为它的熔点很高.氧化铝有两种,一种是刚玉,是原子晶体，一种是离子晶体。

alcl3不是离子化合物。氯化铝是由金属原子和非金属原子化合而成，但氯化铝（AlCl3）并不属于离子化合物，而属于共价化合物。这是中学化学中一个典型的由金属和活泼非金属元素组成的共价化合物。因为铝为sp3轨道杂化，分子中存在桥键，和乙硼烷的结构相似（AlCl3的分子式其实是Al2Cl6），这样可以让Al达到八电子稳定结构。所以AlCl3是共价化合物，不是离子化合物。氯化铝化学式为AlCl3，是铝的氯化物。氯化铝熔点、沸点都很低，会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，与大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。AlCl3是“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。离子化合物离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

三氯化铝是共价化合物，是分子晶体

离子型。氧化铝（aluminium oxide）是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。工业氧化铝是由铝矾土和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的，一般用化学方法制备。有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型。扩展资料：可用作高氟饮水的除氟剂（除氟容量大）、烷基苯生产中循环烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、电子行业气体干燥。自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥等行业作干燥剂、净化剂（露点可达－40度）、在空分行业变压吸附露点可达－55度。是一种微量水深度干燥的高效干燥剂。非常适用于无热再生装置。1、纳米氧化铝浆料XZ-L14外观白色粉末。2、纳米氧化铝XZ-L14晶相&alpha相。3、纳米氧化铝XZ-L14含量% 大于99.9%。4、纳米氧化铝XZ-L14平均粒度（nm) 20±5。参考资料来源：百度百科——氧化铝

离子晶体：Al2O3、FeCl2、MgO、MgCl2 分子晶体：AlCl3、FeCl3

AlF3晶体在气态时以双分子存在，是四面体型的，熔点较高，构型为属于离子晶体。AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体。离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体。分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。离子晶体、分子晶体的区别：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。

氧化铝有两种,一种是刚玉,α是原子晶体，一种是离子晶体。 自然界天然存在的α型氧化铝晶体叫做刚玉，刚玉是原子晶体;但氧化铝不一定是原子晶体，还有γ型氧化铝，是离子晶体,它不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝

氯化铝 (AlCl3)是由金属原子和非金属原子化合而成，但氯化铝 (AlCl3)并不属于离子化合物，它属于共价化合物一般来说，含离子键的化合物都是离子晶体，含离子键的一般是含金属元素的化合物，还包括铵盐，但AlCl3不属于离子晶体，它是分子晶体，特殊的要另外记住；

晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体. 离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成, 大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）, 强碱, （碱）金属氧化物. 特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确,大概就是这个意思） 原子晶体：高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了. 分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物. 有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-） 金属晶体 ：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成. 晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点. 固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点. 组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型. 晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体. 具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射法予以鉴定. 晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理. 晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同,晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体,如食盐、金刚石、干冰和各种金属等.同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别.在实际中还存在混合型晶体 关于范德华力,首先,它不是一种化学键.它结合的是分子,（化学键列如共价键是结合原子）.分子的熔沸点与范德华力有关.分子半径越大（分子量越大）,范德华力越强,分子融沸点越高.范德华力改变三态,不改变分子原有性质. 有阴离子就有阳离子,有阳离子不一定有阴离子（金属晶体）. 除了分子晶体有分子式,别的都没有,像NACL是NA离子与CL离子之间个数的比值为一比一. 一般就这些了,其实要延伸的话还要到氢键,分子的极性问题需要的话就作为问题补充上来,

Alu2082Ou2083是离子晶体。氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。氧化铝是典型的两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度4.0；熔点2050℃。扩展资料：主要成分：氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Alu2082Ou2083含量一般在99%以上。矿相是由40%～76%的γ- Alu2082Ou2083和24%～60%的α- Alu2082Ou2083组成。γ- Alu2082Ou2083于950～1200℃可转变为α- Alu2082Ou2083，同时发生显著的体积收缩。变体：Alu2082Ou2083有多种变体，常见的是α，γ形都是白色晶体。自然界中的刚玉是α形属于六方最密堆积，熔点，硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好。将氢氧化铝与偏氢氧化铝或铝铵矾在723K共热可得γ形，不溶于水，但吸水性很强，有强吸附能力与催化活性。β形有离子传导能力，允许Na+通过。参考资料来源：百度百科-氧化铝参考资料来源：百度百科-铝

3为什么ALF3是离子化合物而ALCL3是共其实是这样的,没有真正的全部由离子键或共价键组成的物质,即使是CsF也有极少的共价键.高中为了简化把离子键和共价键完全分开.物质的共价键多就显示出共价化合物的性质,离子键多就显出离子化合物性质.AL虽然是金属,但是属于第三主族,金属性不如Na这样的金属强,所以alcl中的共价键比离子键多,F的非金属性比Cl强,在alf中离子键比共价键多

氯化铝是共价化合物,氧化铝是离子化合物,氯化铝是分子晶体,氧化铝是离子晶体

不属于原子晶体，实际上AlCl3近似于离子晶体，掺杂了共价成分，而且是二聚体的形式存在

晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。 1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。 特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）。2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。 3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-） 4.金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。 晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。

熔点高低顺序为NaCl >MgCl2 > AlCl3 >SiCl4 因为Na，Mg，Al，Si为同周期元素，随着离子有效电荷的增加，半径减小，即离子势能增大，极化力增强，结果从离子键逐渐过渡到共价键，晶体类型由离子晶体逐渐转变为分子晶体，熔点逐渐降低。

氧化铝有α型和γ型两种变体——α型氧化铝是原子晶体，不溶于水和酸。刚玉就是α型氧化铝。γ型氧化铝是离子晶体，不溶于水，易溶于强酸和强碱。转化关系：γ型氧化铝→α型氧化铝（1200℃）

氯化铜晶体是离子晶体、氯化铁晶体是离子晶体、氯化铝晶体是离子晶体、氯化银晶体是离子晶体

　　三氯化铝是共价化合物，是分子晶体三氯化铝是共价化合物，是分子晶体。 　　氯化铝，即三氯化铝，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类不同。 　　氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二金属配合物。

albr3是分子晶体。首先CL BR同主族，性质相似，类比，ALCL3是分子晶体（很特殊，它真正化学式是AL2CL6），是共价化合物。优点在于在高中范围内较准确，缺点是并不是次次都能查到表的。建议平时多积累一些特殊的化合物，如AlCl3看似离子化合物，却是共价化合物等。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。以上内容参考：百度百科-分子晶体

albr3是分子晶体。首先CL BR同主族，性质相似，类比，ALCL3是分子晶体（很特殊，它真正化学式是AL2CL6），是共价化合物。优点在于在高中范围内较准确，缺点是并不是次次都能查到表的。建议平时多积累一些特殊的化合物，如AlCl3看似离子化合物，却是共价化合物等。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。以上内容参考：百度百科-分子晶体

液态AlCl3不导电，熔沸点低[熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃]，AlCl3在大于177.8摄氏度时升华，在大于262.0摄氏度时分解。这些性质都说明氯化铝是分子晶体而不是离子晶体。

液态AlCl3不导电，熔沸点低[熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃]，AlCl3在大于177.8摄氏度时升华，在大于262.0摄氏度时分解。这些性质都说明氯化铝是分子晶体

液态AlCl3不导电，熔沸点低[熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃]，AlCl3在大于177.8摄氏度时升华，在大于262.0摄氏度时分解。这些性质都说明氯化铝是分子晶体而不是离子晶体。打字不易，如满意，望采纳。

氯化铝是共价化合物，属于分子晶体它很特殊，不同于其它一般的金属和非金属化合物。熔融状态不导电。水溶液是离子。　　分子晶体，它在水中以离子的形式存在，导电；在熔融状态下以分子的形式存在，因为其原子之间以共价键结合，不导电；故工业上电解氧化铝来制取铝单质（工业上用氯化镁而不用氧化镁制取镁单质是因为氧化镁的融点太高）电解池中，阳极产物为氯气，阴极产物为氢气

氯化铝是分子晶体.它是一种共价化合物.只有溶于水才会发生电离.所以它的熔融状态不导电.它的水溶液却可以导电.就象氯化氢 磷酸 纯硫酸等分子晶体一样.熔融状态不导电,水溶液却可以导电.

分子晶体，熔沸点较低！由氯化铝分子构成。

你好！因为F的电负性比Cl要强很多，吸电子能力比Cl强很多，F能够从Al那里把电子完全抢来，使得F和Al之间行成的是离子键，而Cl没有能力从Al那把电子完全抢来，只能和Al共用电子，这样Al和Cl之间就形成共价键，所以AlCl3是共价化合物，而AlF3是离子化合物。如有疑问，请追问。

AlCl3的沸点低，还有一些过度型的晶体。

形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。AlF3晶体在气态时以双分子存在，是四面体型的，熔点较高，构型为属于离子晶体。AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体。离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体。分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。

因为三氯化铝中氯原子和铝原子是以共用电子对及配对电子形式结合的，没有电子的得失所以他是分子晶体。氟化氢有氢键作用使熔沸点升高，所以常温为液体，他与水在常温为液态原理相同。

氧化铝有u03b1型和u03b3型两种变体刚玉中的氧化铝主要是u03b1型，原子晶体，不溶于水和酸u03b3型氧化铝是离子晶体，不溶于水，易溶于强酸和强碱。转化关系：u03b3型氧化铝→u03b1型氧化铝（1200℃）关于刚玉学界也一直都有争议但中学里侧重于是离子晶体，且他的硬度仅小于金刚石.刚玉是u03b1-al2o3，它属于原子晶体。普通氧化铝是u03b3-al2o3，属于离子晶体。就像石墨是分子晶体，金刚石是原子晶体一样，组成相同结构不同。介于离子晶体与原子晶体之间