镁的相对原子质量是24

mg的相对原子质量是24.305。mg的相对原子质量是24.305。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。它是一种银白色的轻质碱土金属。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁是一种金属元素，相对原子质量是24.3050。元素符号Mg，原子序数12，属于元素周期表上的IIA族碱土元素。镁是银白色、轻质且有延展性的金属。密度为1.74g/cm，熔点为650℃，沸点为1090℃。在空气中，镁的表层会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反映并失去光泽。镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。镁的化学性质 ：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氨、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nz和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

镁的相对原子质量是24。以下是具体分段描述：1、元素的相对原子质量定义元素的相对原子质量是指一个元素原子与碳-12同位素原子质量之比，以碳-12的相对原子质量为12作为基准。相对原子质量可以帮助我们了解元素的质量和构成。2、镁的化学性质和含义镁是周期表中的一个碱土金属元素，化学符号为Mg，原子序数为12，位于第2周期第3组。作为一种常见的金属元素，镁具有较低的密度、良好的导电性和导热性，常与其他元素形成化合物。3、相对原子质量的计算方式相对原子质量是根据元素在自然界中存在的同位素及其相对丰度的加权平均值来计算的。镁的相对原子质量24是由镁的各同位素质量及其相对丰度加权计算得出的。4、镁同位素的存在和应用镁在自然界中存在多种同位素，其中稳定同位素有三种：镁-24、镁-25和镁-26。在实际应用中，镁同位素及其化合物被广泛应用于金属制备、冶金、合金制造、火箭燃料等领域。5、镁的同位素丰度与相对原子质量镁在自然界中存在的主要同位素是镁-24、镁-25和镁-26。其中，镁-24的相对丰度最高，约占78.99%，其相对原子质量为23.985。镁-25的相对丰度约为10%，相对原子质量为24.986。镁-26的相对丰度较低，约为11.01%，相对原子质量为25.983。6、相对原子质量的实验测定方法确定元素的相对原子质量可以通过质谱仪或质量光谱仪等实验手段来进行测定。通过测量同位素的质量及其相对丰度，利用加权平均的方法计算得出元素的相对原子质量。

镁的相对原子质量24.3050。镁：镁（Magnesium）是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一种银白色的碱土金属。镁是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。镁的基本性质：镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg₃N₂）。镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁的工业用途和生理用途：工业用途：镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中。镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的理想材料。发达国家非常重视镁合金开发与应用，尤其在汽车零部件、笔记本电脑等便携电子产品的应用。生理用途：镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能。催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

Mg相对原子质量：24.3050。镁是一种金属元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。 镁元素的应用 1.医疗用途：治疗缺镁和痉挛。 2.体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。 3.植物用途：镁主要存在于幼嫩器官和组织中，植物成熟时则集中于种子。镁离子在光合和呼吸过程中，可以活化各种磷酸变位酶和磷酸激酶。同样，镁也可以活化DNA和RNA的合成过程。镁是叶绿素的合成成分之一。缺乏镁，叶绿素即不能合成，叶脉仍绿而叶脉之间变黄，有时呈红紫色。若缺镁严重，则形成褐斑坏死。在植物体内以离子或有机物结合的形式存在。镁是叶绿素的组分，也是许多酶的活化剂，在光合磷酸化中是氢离子的主要对应离子。

Mg是金属元素镁的符号，相对原子质量是24.3050，化学计算时用24。1808年英国人戴维用钾还原氧化镁首次制得金属镁。镁不仅在工业、医药、体育等领域广有应用，也是人体不可缺少的微量元素之一。 物理性质 银白色有金属光泽的固体；溶于水、碱液，溶于酸；具有一定的延展性和热消散性 化学性质 镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光；镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中；镁能直接与氮、硫和卤素等化合，和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）；镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火；镁由于能与Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体；镁在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。 用途 常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

镁的相对原子质量是24.305。计算中一般采用24。镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black，在爱丁堡于1755年。他辨别了石灰中的苦土，两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石，于1799年由Thomas Henry报告，他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加热苦土和木炭的混合物。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry Davy电解氧化镁制取。许多世纪以前，古罗马人认为“magnesia”能治疗多种疾病。直到1808年，英国化学家戴维采用电解苦土（含镁）的方法分离出元素镁。20世纪30年代初E·V·McCollum及其同事首次用鼠和狗作为实验动物，系统地观察了镁缺乏的反应。化学性质具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

镁的相对原子质量是24,氢的相对原子质量是1,氧的相对原子质量是16氢氧化镁的分子式为Mg(OH)2所以氢氧化镁的相对分子质量=24+（16+1）*2=58

相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。在化学中，常用的相对原子质量可以帮助我们计算化学方程式中的物质的质量关系以及化学计算中的各种指标。以下是一些常见元素的相对原子质量，适用于初中化学学习。1. 氢（H）的相对原子质量为1。2. 氦（He）的相对原子质量为4。3. 碳（C）的相对原子质量为12。4. 氮（N）的相对原子质量为14。5. 氧（O）的相对原子质量为16。6. 氟（F）的相对原子质量为19。7. 钠（Na）的相对原子质量为23。8. 镁（Mg）的相对原子质量为24。9. 铝（Al）的相对原子质量为27。10. 硅（Si）的相对原子质量为28。11. 磷（P）的相对原子质量为31。12. 硫（S）的相对原子质量为32。13. 钾（K）的相对原子质量为39。14. 钙（Ca）的相对原子质量为40。在实际的化学计算中，可以使用这些相对原子质量来计算化学反应中的物质的质量，以及元素的摩尔质量、摩尔比例和化学计算式的相对分子质量等。此外，还可以利用这些数据来推导元素的化学式、化学反应的平衡方程等。需要注意的是，相对原子质量是标准的平均值，因为元素存在多种同位素，其质量会略有不同。一些元素具有多个同位素，例如碳-12、碳-13和碳-14，它们的相对原子质量分别为12、13和14。以上是一些常见元素的相对原子质量，初中学习中应用较广。掌握这些常见元素的相对原子质量有助于理解化学计算和化学方程式的相关概念。当然，随着学习的深入，还会接触到更多元素的相对原子质量以及其他化学概念。

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7）——（57-71La-Lu 镧系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） （72-88 Hf-Re）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226]——（89-103 Ac-Lr 锕系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] -----原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272]

镁的相对原子质量是24，氧的相对原子质量是16，氧化镁的分子式为MgO 所以氧化镁的相对分子质量=24+16=40

1 氢 H 1 ，2 氦 He 4 ，3 锂 Li 7 ，4 铍 Be 9 ，5 硼 B 11 ，6 碳 C 12 ，7 氮 N 14 ，8 氧 O 16 ，9 氟 F 19 ，10 氖 Ne 20 ，11 钠 Na 23 ，12 镁 Mg 24 ，13 铝 Al 27 ，14 硅 Si 28 ，15 磷 P 31 ，16 硫 S 32 ，17 氯 Cl 35 ，18 氩 Ar 40 ，19 钾 K 39 ，20 钙 Ca 40 ，26 铁 Fe 56 ，29 铜 Cu 64 ，30 锌 Zn 65 ，47 银 Ag 108 ，53 碘 I 127 ，78 铂 Pt 195 ，79 金 Au 197 ，80 汞 Hg 201。1、本相对原子质量表按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。2、 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。

可以设26Mg的原子百分数为x，那么25Mg的原子百分数为 0.213-x。 通过加权平均列出方程：24*0.787+25*（0.213-x ）+26x=24.324 解出x即可。

Mg产生速度最快 其次是Fe 最后是Zn产生氢气质量是Mg的相对原子质量是24 Fe的相对原子质量是56 Zn的相对原子质量是65在质量相同的情况下 说明盐酸是用不完的 可以充分反应掉的质量假设三种物质都是10G通过计算 Mg产生的氢气质量是4.8gFe产生的氢气质量是11.2gZn产生的氢气质量是13g所以 Zn产生氢气质量最多 其次是Fe 最后是Mg这题切入点主要是相对原子质量

全在这里了：1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7） 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226] 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272] 112 Cn [277] 113 Uut [284] 114 Uuq [289] 115 Uup [288] 116 Uuh [292] 117 Uus [291] 118 Uuo [293] H 1 Li 5 B 10 C 12 N 14 O 16 F 17 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64(63.5)Zn 65Br 80Ag 108I 127Ba 137Hg 201Pb 207

镁相对原子质量：24.3050。镁是一种金属元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。工业应用：镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。发达国家汽车百公里耗油最终将实现3L目标，欧洲汽车用镁占镁总消耗量的14%，预计今后将以15～20%的速度递增，2005年将达到20万吨。与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。为适应电子、通讯器件高度集成化和轻薄小型化的发展趋势，镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的理想材料。

镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，镁的相对原子质量为24.3050。 镁的相对原子质量 镁的相对原子质量为24.3050。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。 镁的化学性质 1.与非金属单质的反应 2Mg+Ou2082==点燃==2MgO 3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082 Mg+Clu2082==点燃==MgClu2082 2.与水的反应 Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑ 3.与酸的反应 Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082↑ Mg+Hu2082SOu2084=MgSOu2084+Hu2082↑ 4.与氧化物的反应 2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C 计算公式 由“原子的质量主要集中在原子核上” 可以得到计算相对原子质量的推导公式： 相对原子质量 =某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12） =原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC ≈原子核质量/（1/12）mC =质子的质量+中子的质量/（1/12）mC =[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC =[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC =质子数+中子数

镁的相对原子质量是24，氧的相对原子质量是16，氧化镁的分子式为MgO所以氧化镁的相对分子质量=24+16=40

相对原子质量：镁 Mg 24.305 0（6）铝 Al 26.981 538 6（8）铁 Fe 55.845（2）相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC≈原子核质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC=质子数+中子数注释：①：质量②：碳原子元素符号③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。符号：概念与元素氩(Ar)不能混淆。相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

26Mg镁的丰度是11.3%是吧? 那么25Mg的丰度就是1-11.3%-78.6%=10.1% 那么Mg相对原子质量 =24*78.6%+25*10.1%+26*11.3% =24.327

以一种碳原子质量的1/12作为标准（约1.67×10^-27kg），其他原子与它相比较，所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，简称原子量，符号为Ar，单位为1，不写。1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义，用它作为标准之后，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。化学元素周期表前20个元素的相对原子质量如下：1、氢（H）相对原子质量为12、氦（He）相对原子质量为43、锂（Li）相对原子质量为74、铍（Be）相对原子质量为95、硼（B）相对原子质量为10.86、碳（C）相对原子质量为127、氮（N）相对原子质量为148、氧（O）相对原子质量为169、氟（F）相对原子质量为1910、氖（Ne）相对原子质量为2011、钠（Na）相对原子质量为2312、镁（Mg）相对原子质量为2413、铝（Al）相对原子质量为2714、硅（Si）相对原子质量为2815、磷（P）相对原子质量为3116、硫（S）相对原子质量为3217、氯（Cl）相对原子质量为35.518、氩（Ar）相对原子质量为4019、钾（K）相对原子质量为3920、钙（Ca）相对原子质量为40以上内容参考：百度百科-相对原子质量

前20号元素、铬、锰、铁、铜、锌、溴、银、碘、钡、汞、铅；高中阶段，相比背原子量而言，更实用的其实是记住一些常见物质的分子量；比如常见气体（氢气、氧气、氮气、氟气、氯气、氯化氢、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、氨气、甲烷、乙烷、丙烷、乙烯、乙炔等）、液体（水、硫酸、溴单质等）和固体（常见的一些酸、碱以及盐类）。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。以上内容参考：百度百科-元素周期表

哈，很简单 你看Mg和S的物质的量是1：1（把NaH看成是Mg，都是24） 硫的质量分数为a% ，那么Mg和NaH总的质量分数就是0.75a% 所以 氧的质量分数是1-1.75a%

代表镁中文名：镁外文名：Magnesium化学式：Mg相对原子质量：24.3050化学品类别：活泼金属单质管制类型：镁粉(*)（易制爆）,其余不管制储存：密封阴凉干燥保存【发现过程】1808年，英国科学家戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁），制得少量的镁。【物理性质】银白色的金属，密度1.738克/立方厘米，相对原子质量24，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，无磁性，且有良好的导热性。【工业用途】具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。【日常用途】举重和体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力。【生理价值】镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能，它影响身体内调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

镁的相对原子质量24

根据摩尔质量的定义，单位物质的量的物质的质量，叫摩尔质量。可以理解为，1mol物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。镁的相对原子质量是24，则摩尔质量为24g/mol。

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7）编辑本段——（57-71La-Lu 镧系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1）编辑本段——（72-88 Hf-Re）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226]编辑本段——（89-103 Ac-Lr 锕系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] ——（104-111 Rf-Rg）——（注*的是人造元素） 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 104 钅卢* Rf [261] 105 钅杜* Db [262] 106 钅喜* Sg [266] 107 钅波* Bh [264] 108 钅黑* Hs [277] 109 钅麦* Mt [268] 110 * Ds [281] 111 * Rg [272]编辑本段——不确定—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 112 暂无 Cn [285] 113 暂无 Uut [284] 114 暂无 Uuq [289] 115 暂无 Uup [288] 116 暂无 Uuh [292] 117 暂无 Uus [291] 118 暂无 Uuo [293]

1 氢 H 1.007 94（7） 　　2 氦 He 4.002 602（2） 　　3 锂 Li 6.941（2） 　　4 铍 Be 9.012 182（3） 　　5 硼 B 10.811（7） 　　6 碳 C 12.017（8） 　　7 氮 N 14.006 7（2） 　　8 氧 O 15.999 4（3） 　　9 氟 F 18.998 403 2（5） 　　10 氖 Ne 20.179 7（6） 　　11 钠 Na 22.989 769 28（2） 　　12 镁 Mg 24.305 0（6） 　　13 铝 Al 26.981 538 6（8） 　　14 硅 Si 28.085 5（3） 　　15 磷 P 30.973 762（2） 　　16 硫 S 32.065（5） 　　17 氯 Cl 35.453（2） 　　18 氩 Ar 39.948（1） 　　19 钾 K 39.098 3（1） 　　20 钙 Ca 40.078（4） 　　21 钪 Sc 44.955 912（6） 　　22 钛 Ti 47.867（1） 　　23 钒 V 50.941 5（1） 　　24 铬 Cr 51.996 1（6） 　　25 锰 Mn 54.938 045（5） 　　26 铁 Fe 55.845（2） 　　27 钴 Co 58.933 195（5） 　　28 镍 Ni 58.693 4（2） 　　29 铜 Cu 63.546（3） 　　30 锌 Zn 65.409（4） 　　31 镓 Ga 69.723（1） 　　32 锗 Ge 72.64（1） 　　33 砷 As 74.921 60（2） 　　34 硒 Se 78.96（3） 　　35 溴 Br 79.904（1） 　　36 氪 Kr 83.798（2） 　　37 铷 Rb 85.467 8（3） 　　38 锶 Sr 87.62（1） 　　39 钇 Y 88.905 85（2） 　　40 锆 Zr 91.224（2) 　　41 铌 Nb 92.906 38（2） 　　42 钼 Mo 95.94（2） 　　43 锝 Tc [97.9072] 　　44 钌 Ru 101.07（2） 　　45 铑 Rh 102.905 50（2） 　　46 钯 Pd 106.42（1） 　　47 银 Ag 107.868 2（2） 　　48 镉 Cd 112.411（8） 　　49 铟 In 114.818（3） 　　50 锡 Sn 118.710（7） 　　51 锑 Sb 121.760（1） 　　52 碲 Te 127.60（3） 　　53 碘 I 126.904 47（3） 　　54 氙 Xe 131.293（6） 　　55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 　　56 钡 Ba 137.327（7）编辑本段——（57-71La-Lu 镧系）——　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 　　57 镧 La 138.905 47（7） 　　58 铈 Ce 140.116（1） 　　59 镨 Pr 140.907 65（2） 　　60 钕 Nd 144.242（3） 　　61 钷 Pm [145] 　　62 钐 Sm 150.36（2） 　　63 铕 Eu 151.964（1） 　　64 钆 Gd 157.25（3） 　　65 铽 Tb 158.925 35（2） 　　66 镝 Dy 162.500（1） 　　67 钬 Ho 164.930 32（2） 　　68 铒 Er 167.259（3） 　　69 铥 Tm 168.934 21（2） 　　70 镱 Yb 173.04（3） 　　71 镥 Lu 174.967（1）编辑本段——（72-88 Hf-Re）——　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 　　72 铪 Hf 178.49（2） 　　73 钽 Ta 180.947 88（2） 　　74 钨 W 183.84（1） 　　75 铼 Re 186.207（1） 　　76 锇 Os 190.23（3） 　　77 铱 Ir 192.217（3） 　　78 铂 Pt 195.084（9） 　　79 金 Au 196.966 569（4） 　　80 汞 Hg 200.59（2） 　　81 铊 Tl 204.383 3（2） 　　82 铅 Pb 207.2（1） 　　83 铋 Bi 208.980 40（1） 　　84 钋 Po [208.982 4] 　　85 砹 At [209.987 1] 　　86 氡 Rn [222.017 6] 　　87 钫 Fr [223] 　　88 镭 Re [226]编辑本段——（89-103 Ac-Lr 锕系）——　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 　　89 锕 Ac [227] 　　90 钍 Th 232.038 06（2） 　　91 镤 Pa 231.035 88（2） 　　92 铀 U 238.028 91（3） 　　93 镎 Np [237] 　　94 钚 Pu [244] 　　95 镅 Am [243] 　　96 锔 Cm [247] 　　97 锫 Bk [247] 　　98 锎 Cf [251] 　　99 锿 Es [252] 　　100 镄 Fm [257] 　　101 钔 Md [258] 　　102 锘 No [259] 　　103 铹 Lr [262] 　　——（104-111 Rf-Rg）——（注*的是人造元素） 　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 　　104 钅卢* Rf [261] 　　105 钅杜* Db [262] 　　106 钅喜* Sg [266] 　　107 钅波* Bh [264] 　　108 钅黑* Hs [277] 　　109 钅麦* Mt [268] 　　110 * Ds [281] 　　111 * Rg [272]编辑本段——不确定——　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 　　112 暂无 Cn [285] 　　113 暂无 Uut [284] 　　114 暂无 Uuq [289] 　　115 暂无 Uup [288] 　　116 暂无 Uuh [292] 　　117 暂无 Uus [291] 　　118 暂无 Uuo [293]

要求出Y原子的个数,首先要知道wgXY2中含有Y的质量是多少,再用总的质量除以一个原子的质量就可以得到Y原子的个数,具体解题如下： 设Y的相对原子质量为B,则XY2的相对分子质量M=A+2B,求出 B=（M－A）／2 Y的质量M(Y)= W×2B／M×100% Y原子个数N=M（Y）／m 代进去可算的N=[w×(M－A)]／(M×m)×100%,3, 绞杀树 举报 Y的相对原子质量不是A吗，为什么还要设为B？ 不好意思，由于大题目看错了啊，我现在重新补充一下，由于现在题目知道的是X原子的实际质量，所以我们先把X的原子个数算出来，在根据X和Y的原子个数比为1：2，求出Y的原子个数 相反的我们就把X的相对原子质量设为B B=M-2A X元素的质量为W×[（M－2A）／M] X的原子个数为﹛W×[(M-2A)／M]﹜／m=[W×(M-2A)]÷Mm Y原子个数=2×X的原子个数=[2W×(M-2A)]÷Mm所以选A,m+2A,1,X元素1个原子的质量是mg,Y元素的相对原子质量是A. X元素一个原子的质量是mg,Y元素的相对原子质量是A,化合物XY2（2是右脚码）的相对相对分子质量是M,则wgXY2中含有Y原子个数是? （刚上初三,最好能用最通俗易懂的知识讲解,不要用高中知识讲解, A、2W（M-2A）/Mm B、2WM /m（M-2A） C、W（M-2A）/2Mm D、m（M-2A）/2MW 谁能用最通俗易懂的知识讲解，

Mg(镁)原子数=质子数=核电荷数=核外电子数=12，相对原子质量=24.31

镁原子质量如下：mg的相对原子质量是24.305。mg的相对原子质量是24.305。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。它是一种银白色的轻质碱土金属。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁是一种金属元素，相对原子质量是24.3050。元素符号Mg，原子序数12，属于元素周期表上的IIA族碱土元素。镁是银白色、轻质且有延展性的金属。密度为1.74g/cm，熔点为650℃，沸点为1090℃。在空气中，镁的表层会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反映并失去光泽。镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。镁的化学性质 ：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氨、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nz和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

Mg相对原子质量为24，处于第三周期第IIA族

mg的相对原子质量是24.305。mg的相对原子质量是24.305。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。它是一种银白色的轻质碱土金属。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁是一种金属元素，相对原子质量是24.3050。元素符号Mg，原子序数12，属于元素周期表上的IIA族碱土元素。镁是银白色、轻质且有延展性的金属。密度为1.74g/cm，熔点为650℃，沸点为1090℃。在空气中，镁的表层会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反映并失去光泽。镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。镁的化学性质 ：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氨、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nz和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

镁（Mg）的相对原子质量是24.305。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black，在爱丁堡（英国）于1755年。他辨别了石灰（氧化钙，CaO）中的苦土（氧化镁，MgO），两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石（硅酸镁），于1799年由Thomas Henry报告，他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。

镁的质量相对原子质量为24.3050。镁（Magnesium）是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一种银白色的碱土金属。镁是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。一、镁的基本性质镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mgu2083Nu2082）。镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。二、镁的工业用途镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中。镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的理想材料。发达国家非常重视镁合金开发与应用，尤其在汽车零部件、笔记本电脑等便携电子产品的应用。三、镁的生理用途镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能。催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

镁相对原子质量是24。一、镁1、镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。2、地壳中存在形式：菱镁矿（碳酸镁）MgCOu2083，白云石（碳酸镁钙）CaMg(COu2083)u2082，光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgClu2082·Hu2082O中；物理性质：外观与性状：银白色有金属光泽的固体，溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。3、化学性质：具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。二、应用领域1、常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。2、结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。三、急救措施1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医；眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。2、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医；食入：饮足量温水，催吐。就医。

mg原子量为24.3。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。学习原子质量的方法：1、学习化学周期表化学周期表是研究元素和原子质量的基础工具。学习周期表中元素的排列和组织，了解元素符号、原子序数和相对原子质量等重要信息。2、原子质量的定义了解原子质量的定义和基本概念。原子质量指的是一个元素中所有同位素所含质量的平均值。掌握相对原子质量、分子质量和摩尔质量等相关概念及其计算方法。3、学习同位素同位素是指具有相同原子序数（即相同的元素）但质子数和中子数不同的核素。了解同位素的存在和贡献对于计算平均原子质量非常重要。4、化学方程式的应用学习化学方程式中的摩尔比例关系。在化学方程式中，摩尔比例可以帮助我们计算出物质的摩尔质量，从而间接得到原子质量。5、研究相对原子质量的实验测定方法了解相对原子质量的实验测定方法，例如质谱法、X射线衍射法和质量分析法等。虽然这些方法可能超出了初学者的范围，但了解它们可以帮助你理解原子质量的实验基础。

各元素的相对原子质量表初中如下：氢H:1；氦He:4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：11；碳C：12；氮N：14；氧0：16；氟F：19；氖；Ne:20；钠Na:23；镁Mg：24；铝A1：27。硅Si：28；磷P：31；硫S：32；氯C1：35；氩；Ar:40；钾K:39；钙Ca:40；铁Fe:56；铜Cu:64；锌Zn:65；银Ag:108；碘I:127；铂；Pt：195；金Au：197；汞Hg：201等。由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。相对原子质量：相对原子质量是相对数值，比较的基准在历史上几经变更。1803年道尔顿以H的原子量1作为基准，发表第一张原子量表。1826年柏齐利乌斯建议以O的原子量的1/100为基准。后来以O的原子量的1/16为基准，这在化学史上沿用了较长时间。1929年发现氧有三种同位素（16O、17O、18O），看来以0原子量的1/16为基准就不妥当了。这时，物理学界改用160的1/16为基准。1959年马陶赫建议以12C的1/12为基准的新标准。1960年国际纯粹物理与应用物理学联合会，1961年国际纯粹化学与应用化学联合会相继同意这一新标准，一直应用至今。

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相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。在化学中，常用的相对原子质量可以帮助我们计算化学方程式中的物质的质量关系以及化学计算中的各种指标。以下是一些常见元素的相对原子质量，适用于初中化学学习。1. 氢（H）的相对原子质量为1。2. 氦（He）的相对原子质量为4。3. 碳（C）的相对原子质量为12。4. 氮（N）的相对原子质量为14。5. 氧（O）的相对原子质量为16。6. 氟（F）的相对原子质量为19。7. 钠（Na）的相对原子质量为23。8. 镁（Mg）的相对原子质量为24。9. 铝（Al）的相对原子质量为27。10. 硅（Si）的相对原子质量为28。11. 磷（P）的相对原子质量为31。12. 硫（S）的相对原子质量为32。13. 钾（K）的相对原子质量为39。14. 钙（Ca）的相对原子质量为40。在实际的化学计算中，可以使用这些相对原子质量来计算化学反应中的物质的质量，以及元素的摩尔质量、摩尔比例和化学计算式的相对分子质量等。此外，还可以利用这些数据来推导元素的化学式、化学反应的平衡方程等。需要注意的是，相对原子质量是标准的平均值，因为元素存在多种同位素，其质量会略有不同。一些元素具有多个同位素，例如碳-12、碳-13和碳-14，它们的相对原子质量分别为12、13和14。以上是一些常见元素的相对原子质量，初中学习中应用较广。掌握这些常见元素的相对原子质量有助于理解化学计算和化学方程式的相关概念。当然，随着学习的深入，还会接触到更多元素的相对原子质量以及其他化学概念。

1 氢 H 1 ，2 氦 He 4 ，3 锂 Li 7 ，4 铍 Be 9 ，5 硼 B 11 ，6 碳 C 12 ，7 氮 N 14 ，8 氧 O 16 ，9 氟 F 19 ，10 氖 Ne 20 ，11 钠 Na 23 ，12 镁 Mg 24 ，13 铝 Al 27 ，14 硅 Si 28 ，15 磷 P 31 ，16 硫 S 32 ，17 氯 Cl 35 ，18 氩 Ar 40 ，19 钾 K 39 ，20 钙 Ca 40 ，26 铁 Fe 56 ，29 铜 Cu 64 ，30 锌 Zn 65 ，47 银 Ag 108 ，53 碘 I 127 ，78 铂 Pt 195 ，79 金 Au 197 ，80 汞 Hg 201。1、本相对原子质量表按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。2、 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。

Ar为英文简写，在这里表示 relative atomic mass，即相对原子质量。具体Ar(Mg)=24.3讲，就是说镁元素(元素符号Mg)的相对原子质量为24.3。

相对分子质量32

镁的相对原子质量24Mg24,正常状态下是白色晶状粉末。

1-56号元素的相对原子质量:1.氢H：1.00794；2.氦He:4.002602；3.锂Li:6.941；4.铍Be:9.012182；5.硼B:10.811；6.碳C:12.0107；7.氮N:14.0067；8.氧O:15.9994；9.氟F:18.9984032；10.氖Ne:20.1797；11.钠Na:22.98976928；12.镁Mg:24.3050；13.铝Al:26.9815386；14.硅Si:28.0855；15.磷P:30.973762；16.硫S:32.065；17.氯Cl:35.453；18.氩Ar:39.948；19.钾K:39.0983；20.钙Ca:40.078等。21.钪Sc:44.955912；22.钛Ti:47.867；23.钒V:50.9415；24.铬Cr:51.9961；25.锰Mn:54.938045；26.铁Fe:55.845；27.钴Co:58.933195；28.镍Ni:58.6934；29.铜Cu:63.546；30.锌Zn:65.39；31.镓Ga:69.723；32.锗Ge:72.64；33.砷As:74.92160；34.硒Se:78.96；35.溴Br:79.904；36.氪Kr:83.798；37.铷Rb:85.4678；38.锶Sr:87.62；39.钇Y:88.90585；40.锆Zr:91.224；41.铌Nb:92.90638；42.钼Mo:95.94；43.锝Tc:[97.9072]；44.钌Ru:101.07；45.铑Rh:102.90550；46.钯Pd:106.42；47.银Ag:107.8682；48.镉Cd:112.411；49.铟In:114.818；50.锡Sn:118.710；51.锑Sb:121.760；52.碲Te:127.60；53.碘I:126.90447；54.氙Xe:131.293；55.铯Cs:132.9054519；56.钡Ba:137.327。 57-71号元素的相对原子质量：57.镧La:138.90547；58.铈Ce:140.116；59.镨Pr:140.90765；60.钕Nd:144.242；61.钷Pm:[145]；62.钐Sm:150.36；63.铕Eu:151.964；64.钆Gd:157.25；65.铽Tb:158.92535；66.镝Dy:162.500；67.钬Ho:164.93032；68.铒Er:167.259；69.铥Tm:168.93421；70.镱Yb:173.04；71.镥Lu:174.967。 72-88号元素的相对原子质量：72.铪Hf:178.49；73.钽Ta:180.94788；74.钨W:183.84；75.铼Re:186.207；76.锇Os:190.23；77.铱Ir:192.217；78.铂Pt:195.084；79.金Au:196.966569；80.汞Hg:200.59；81.铊Tl:204.3833；82.铅Pb:207.2；83.铋Bi:208.98040；84.钋Po:[208.9824]；85.砹At:[209.9871]；86.氡Rn:[222.0176]；87.钫Fr:[223]；88.镭Ra:[226]。 89-103号元素的相对原子质量：89.锕Ac:[227]；90.钍Th:232.03806；91.镤Pa:231.03588；92.铀U:238.02891；93.镎Np:238.8486；94.钚Pu:242.8798；95.镅Am:244.8594；96.锔Cm:246.911；97.锫Bk:248.9266；98.锎Cf:252.9578；99.锿Es:253.9656；100.镄Fm:259.0046；101.钔Md:260.0124；102.锘No:261.0202；103.铹Lr:264.0436。 104-118号元素（注*的是人造元素）的相对原子质量：104.钅卢*Rf:269.0826；105.钅杜*Db:270.0904；106.钅喜*Sg:273.1138；107.钅波*Bh:274.1216；108.钅黑*Hs:272.106；109.钅麦*Mt:278.1528；110.鐽*Ds:283.1918；111.錀*Rg:282.184；112.鎶*Cn:287.223；113.暂无Uut:286.2152；114.鈇*Fl:291.1964；115.暂无Uup:290.1888；116.鉝*Lv:295.2268；117.暂无Uus:293.2116；118.暂无Uuo:299.2572。

镁的相对原子质量 24Mg 24,正常状态下是白色晶状粉末。

元素名称 元素符号 相对原子质量 氯 Cl 35.453 镁 Mg 24.305 钙 Ca 40.078 铜 Cu 63.546 铁 Fe 55.845 硫 S 32.065

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。在化学中，常用的相对原子质量可以帮助我们计算化学方程式中的物质的质量关系以及化学计算中的各种指标。以下是一些常见元素的相对原子质量，适用于初中化学学习。1. 氢（H）的相对原子质量为1。2. 氦（He）的相对原子质量为4。3. 碳（C）的相对原子质量为12。4. 氮（N）的相对原子质量为14。5. 氧（O）的相对原子质量为16。6. 氟（F）的相对原子质量为19。7. 钠（Na）的相对原子质量为23。8. 镁（Mg）的相对原子质量为24。9. 铝（Al）的相对原子质量为27。10. 硅（Si）的相对原子质量为28。11. 磷（P）的相对原子质量为31。12. 硫（S）的相对原子质量为32。13. 钾（K）的相对原子质量为39。14. 钙（Ca）的相对原子质量为40。在实际的化学计算中，可以使用这些相对原子质量来计算化学反应中的物质的质量，以及元素的摩尔质量、摩尔比例和化学计算式的相对分子质量等。此外，还可以利用这些数据来推导元素的化学式、化学反应的平衡方程等。需要注意的是，相对原子质量是标准的平均值，因为元素存在多种同位素，其质量会略有不同。一些元素具有多个同位素，例如碳-12、碳-13和碳-14，它们的相对原子质量分别为12、13和14。以上是一些常见元素的相对原子质量，初中学习中应用较广。掌握这些常见元素的相对原子质量有助于理解化学计算和化学方程式的相关概念。当然，随着学习的深入，还会接触到更多元素的相对原子质量以及其他化学概念。

相对原子质量数值是一种反映元素原子含有多少核子和中子的常数，一些常见的相对原子质量数值在不同的初中化学领域中被使用。首先，氢的相对原子质量数值是1.008。它是所有元素中最小的相对原子质量，由一个质子和一个中子组成。它被广泛应用于初中化学，用于计算处理的化学方程式的质量和定义化学物质的成分。此外，氢用于制备很多受欢迎的化学物质，例如水、醋酸氢铵和乳酸等。其次，氧的相对原子质量是16.00。它是一种基本元素，原子中含有八个质子和八个中子。氧是这个世界上生存维持的最重要的组成成分，初中化学学习中涉及到氧的使用更多。它们被用于稳定化合物，比如H2O，也是很多重要的化学反应的活性物质。第三，氮的相对原子质量是14.01。氮也是一种基本元素，包含七个质子和七个中子。氮在初中化学课堂中发挥着重要作用，例如在燃烧或合成过程中被广泛用于合成氮酸盐。此外，氮也可以被用来构建丰富多彩的有机物质，如碱、醛、酯和环烃等等。最后，碳的相对原子质量是12.01。碳原子中包含六个质子和六个中子，是有机物质的基础元素。它是生命的基本单元，在初中化学课堂中它也有其重要作用。碳与其他元素形成键定，能够形成大量的有机物质，如糖、蛋白质和核酸等。总而言之，不同的初中化学领域都会涉及到氢、氧、氮和碳的相对原子质量数值，它们是理解和计算化学上重要的概念。仔细地研究它们将有助于我们在初中化学课堂上更好地理解并掌握重要的知识点。

镁的相对原子质量是24，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，氢氧化镁的分子式为mg(oh)2所以氢氧化镁的相对分子质量=24+（16+1）*2=58