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化合价均为0 分子形状为V形。极性分子
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臭氧的空间构型
臭氧的空间构型呈V型。在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。中间的氧原子就提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键，还剩余一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道就与平行的两个氧原子上的p轨道形成了三中心四电子的特殊化学键，叫做派键。这时，三个氧原子均等地享用这四个电子，由此形成了臭氧的空间构型，即V型。臭氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。2023-11-28 23:03:311
臭氧的空间构型是什么
臭氧的空间构型是中心原子氧采取SP2杂化，两个杂化轨道（含单电子）与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键，还有一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道（含两个电子）与平行的两个氧原子上的p轨道（各含1个电子）形成三中心四电子的派键。O-C－O该碳原子采取SP2杂化，杂化轨道夹角120度，平面，然后与三个氧成键。所以键角接近120度。臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子组成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。2023-11-28 23:03:591
臭氧的空间结构是什么形状？
臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。2023-11-28 23:04:141
一道高中化学题,急
是V型。一个中心原子与两个原子相连，形成V型形状，如水分子，O3分子。形成V型需要三个原子。所谓三角锥形是指中心原子SP3杂化后与三个原子相连，剩下一个杂化轨道装孤对电子，如氨分子等，形成三角锥形要有四个原子。而且要注意的是，空间构型是不考虑孤对电子的位置，而单纯分析各个原子的空间分布情况。2023-11-28 23:04:565
请高手说一下O3的空间构型为什么是V型吗?不是3+0吗?那不就是平面三角形吗?
首先,空间构型从来没有V型的.空间构型一般有线性、平面三角形、四面体等.V型指是几何构型. 公式你说的是对的.但是很突兀的来一个3+0,搞得很多人莫名其妙,如果你说成3+0*2,估计就没这么多误会了. O3空间构型就是平面三角形,但是由于孤对电子存在占据了三角形的一个顶点（几何构型不显示但空间构型考虑孤对电子的存在）,所以几何构型是V型. 如果还不理解,参考NH3和NH4+,它们分别是（5+3）/2=4、（5+4-1）/2=4,所以是空间构型都是四面体,但是由于NH3中存在一个孤对电子,所以他的几何构型是三角锥.2023-11-28 23:05:291
臭氧分子间只存在色散力吗?
臭氧分子间不只存在色散力。非金属单质分子通常是非极性分子，分子间的作用力通常为色散力。但臭氧(O3)分子的空间构型为V形，μ>0，为极性分子，故分子之间存在取向力、诱导力和色散力。2023-11-28 23:05:401
臭氧O3的结构是什么？属于什么杂化类型？
Ou2083分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中，极大值在20~30km高度之间。在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。扩展资料：臭氧主要存在于距地球表面20千米的同温层下部的臭氧层中，含量约50ppm。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，以屏蔽地球表面生物，不受紫外线侵害。在大气层中，氧分子因高能量的辐射而分解为氧原子(O)，而氧原子与另一氧分子结合，即生成臭氧。臭氧又会与氧原子、氯或其他游离性物质反应而分解消失，由于这种反复不断的生成和消失，臭氧含量可维持在一定的均衡状态。臭氧的氧化能力强，其氧化还原电位仅次于氟，在其应用中主要用这一特性。臭氧支持燃烧，可燃物放入臭氧中可发生自燃现象且燃烧较氧气中更加剧烈。参考资料来源：百度百科——臭氧2023-11-28 23:05:503
O3的空间构型不是三角锥形吗?为什么说是V形呢?
你好, O3的分子构型是V型,加上电子也是平面三角形,同SO2,中心氧原子是sp2杂化.含有一套三中心四电子的大π键. 希望对你有所帮助!2023-11-28 23:06:441
O3分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答
价层电子对互斥理论,简称VSEPR用于判断共价分子的构型,简便、实用且与实验事实相吻合基本要点请查书本（AXmLn的分子,计算中心原子A的价层电子对数VPN=0,5*（A的价电子数+X提供的价电子数+离子电荷）,配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理,X提供的价电子数记为0,另外,如果X为H或者卤素时,则记为1）O3分子中一个O为中心原子,成键后其仍有一对孤对电子.其价层电子对数：VPN=（6+0*2）/2=3 分子类型属于AX2L1则从几何构型与价层电子对的排布方式简表,可得O3分子构型为V形2023-11-28 23:06:532
- I有7个价电子，连上2个I，加上一个负电荷，为7+2+1=10，故I3-有5对价电子，形成三角双锥的电子构型，所以本身的构型（除去孤对电子）为直线型。O3，O有6个价电子，连2个O，不提供电子，所以共有3对价电子，为V型（算上孤对电子就是三角形）。AsO33-（不是2-），As5个，加上3个负电荷，O不提供，所以共有8个，为三角锥形（算上孤对电子就是四面体）。S6个，加上2个Cl，共8个，O不提供，所以SO2Cl2是四面体构型。2023-11-28 23:07:171
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，由于元素O与Na形成的化合物Na2O的熔点不是最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO，且MgO的熔点最高，符合题意，综上所述：W为氧，X为氟，Y为镁，Z为钾，（1）O3分子中中心氧原子价层电子对数=2+6?2×22=3、含有1对孤电子对，故O3空间构型为V型，故答案为：V型；（2）X单质为F2，该分子的电子式为：，故答案为：；（3）由上述分析可知，M为MgO，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为 120°，故答案为：MgO；sp2和sp3；120°；（4）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．2023-11-28 23:07:241
请问O3与SO2的立体结构，孤对电子对数和极性
在O3分子中，O原子采取sp2杂化，角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。由于三个O原子上孤电子对相互排斥，使 O3分子呈等腰三角形状，键角为116.8，键长为127.8pm。二氧化硫 ：（6+0）/2=3 SP2杂化，平面三角形2023-11-28 23:07:592
O3分子的内部结构
臭氧的中心氧原子采取sp2杂化，一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道，另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键，其中参与杂化的轨道形成一个平面结构，另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面，分别于另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。（1能量近似原则2满足最大重叠原则3对称性匹配原则3）因为都是氧原子，所以满足能量近似；行为都垂直于分子平面，所以满足对称性匹配原则；根据最大重叠原则，中心原子未参加杂化的轨道有2个电子，两个配位氧原子pz轨道分别含一个单电子，所以通过线性组合成三个轨道（一个成键轨道一个非键轨道，一个反键轨道），形成3中心4电子键，平均每两个氧原子键级为1.5小于氧分子的2键级，所以不稳定。其中中心氧原子的氧化数为+4，所以臭氧又可以写成（O4+）(O2-)2.臭氧的氧氧键有极性，所以整个分子是极性分子。π键中2个电子在成键轨道，2个电子在非键轨道，故没有单电子，整个分子磁矩为0.2023-11-28 23:09:112
如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型
O3（-）一个氧是中心离子，另外两个氧是配位原子，所以根据价层电子对互斥理论可知，其成对电子数=（6+1）/2=3.5所以中心离子氧是sp3杂化，电子空间结构为四面体形。但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子，另外一个为一个电子），所以臭氧分子的空间构型是V字型，杂化类型为sp3不等性杂化。2023-11-28 23:09:282
关于O3（臭氧）和P4（白磷）的分子极性问题
O3 三个氧原子呈V之型排列（和水分子形状一样），故是极性分子。P4 四个磷原子排列于正四面体的四个定点上（和甲烷中四个氢的位置一样），结构对称，极性抵消，是非极性分子。2023-11-28 23:09:516
解释NO2+, O3, SnCl3-, OF2, ICl3, I3-, XeF5+, ICl4- 等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂
NO2+, sp 直线型O3, sp2 V型SnCl3-, 不等性sp3 三角锥型OF2, 不等性sp3 V型ICl3, sp3d杂化 T型I3-, sp3d杂化 直线型XeF5+, sp3d2杂化 四角锥形ICl4- sp3d2杂化 平面正方形2023-11-28 23:10:212
NO2+, O3, SnCl3-, OF2, ICl3, I3-, XeF5+, ICl4- 等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂化方
NO2+ sp杂化 直线形 O3 sp2杂化，V形SnCl3- sp3杂化 三角锥形 OF2 sp3杂化 V形ICl3 sp3d杂化 T形 I3- sp3d杂化 直线形XeF5+ sp3d2杂化 四方锥形 ICl4- sp3d2杂化 变形四面体2023-11-28 23:10:291
请问O3与SO2的立体结构，孤对电子对数和极性
O3的结构和SO2一样，都是V型，都是极性分子。根据VSEPR理论，两者的几何构型都是正四面体，中心原子都是sp3杂化。两对孤电子对占据了两个轨道，两个O原子占据两个轨道，所以是V型。两者都是顺磁性的。2023-11-28 23:10:372
臭氧分子结构是怎么样的？
臭氧分子结构是V型等腰三角形结构。臭氧的分子结构：臭氧分子是由三个氧原子构成。它的构型为V型等腰三角形结构，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。结构特点三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，键角为116.79°，键长为127.8pm。三个氧原子的重心不在整个分子的中间，中心氧原子中心氧原子利用他的两个未成对电子分别与其他两个氧原子中的一个未成对电子相结合，以sp2杂化轨道成两个σ键，三个杂化轨道由孤对电子占据，并与两个配位原子各提供的一个电子形成3个氧原子，4个电子的离域π键。2023-11-28 23:10:475
为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质为H2O，H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故答案为：极性分子；（2）水分子中，O原子上的价层电子对数n=6+1×22=4，故答案为：4；（3）氮原子所连的三个原子在同一平面，所以N2O4分子中N原子的杂化方式为sp2，氮原子能提供孤电子对，所以N2O4分子的结构式应为：；故答案为：sp2；；（4）①S02的分子结构为V形，S02与O3都是等电子体，所以O3分子的空间构型为V形，故答案为：V形；②波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子，故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．2023-11-28 23:11:171
为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子
因为O2的空间构型为直线型。而O3中的中心O原子为sp2杂化。理想模型为平面三角形，分子构型为V行，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称。正负电荷重心不重合，所以是极性分子2023-11-28 23:11:371
下列有关微粒空间构型的判断不正确的是（ ）A．GeCl4分子与CCl4分子都是正四面体形B．NO?3的空间构型
A．C和Ge同主族，GeCl4分子中中心原子没有孤对电子，其价层电子对数是4，所以它们的空间构型都是正四面体型，故A正确；B．硝酸根离子的价层电子对=3+12(5+1?3×2)=3，且没有孤电子对，所以是平面三角形构型，故B正确；C．臭氧分子的中心原子有一对孤对电子，所以臭氧分子的空间构型是V型，故C错误；D．氯酸根离子价层电子对=3+12(7+1?3×2)＝4，且含有一个孤对电子，所以其空间构型是三角锥型，故D正确；故选C．2023-11-28 23:11:431
臭氧的结构式是什么？
臭氧的结构式是：臭氧具有等腰三角形结构，呈V型，顶角为116.79度。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。物理性质臭氧是一种淡蓝色气体，微溶于水，易溶于四氯化碳或碳氟化合物而显蓝色。在-112℃凝结成深蓝色的液体，这是有危险性的，因为气态和液态的臭氧容易发生爆炸。温度低于-193℃，臭氧会形成紫黑色固体。大多数人都可以嗅到有点类似氯刺鼻的气味。暴露在0.1－1 ppm的臭氧会产生头痛，眼睛灼热，刺激呼吸道。即使空气中有低浓度的臭氧，亦会破坏有机材料，如橡胶、塑料，及动物的肺部组织。以上内容参考 百度百科--臭氧2023-11-28 23:11:534
怎样理解臭氧分子中的大π键
臭氧中3个O原子共有4个成单电子可以互相联合形成π34大π键如图http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&sf=1&fmq=&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb=0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%B3%F4%D1%F5%A6%D0%BC%FC&s=0第二张2023-11-28 23:12:141
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O
（1）臭氧与氧气都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：同素异形体；（2）O3分子中含有3个原子，价电子数为18．A．H2O中价电子数为10，不等于18，故A错误；B．CO2 中价电子数为16，不等于18，故B错误；C．O3和SO2原子数相等，价电子数都是18，所以它们是等电子体，故C正确；D．BeCl2，价电子数为16，不等于18，故D错误；故选：C；（3）臭氧分子中，中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；（4）氧气和臭氧中氧元素的化合价都是0价，反应过程中没有化合价的变化，不属于化学变化，故答案为：否．2023-11-28 23:12:211
高常见等电子体，一定要正确!
具有相同的通式--AXm(A为中心原子，X为配位原子，m为配位数，m包括共用电子对数及孤对电子对数之和)，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理通常互为等电子体的粒子在空间构型上是相同的。化学性质也相似。例如CO3^2-、NO3-、SO3^2-中心原子分别为C、N、S，m的值都是3，空间构型都为平面三角形结构.此外还有以下几组高中常见的等电子体:CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。CO3^2-、NO3-、SO3^2-具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO4^2-、PO4^3-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。PO3^3-、SO3^2-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒:He、H-、Li+、Be2-核外电子总数为10个电子的微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子类)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(阳离子类)N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、NH4+、H3O+(11个质子、10个电子)F-、OH-、NH2-(9个质子、10个电子)Cl-、HS-(17个质子、18个电子)N2、CO、C2H2、RNC(14个质子、14个电子)2023-11-28 23:12:511
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？
O原子以sp2杂化轨道形成离域π键（三中心四电子体）。分子形状为V形。极性分子2023-11-28 23:13:012
SO2的空间构型为V型 中心原子S周围有10个电子？ 这个是不是和O3 臭氧的构型差不多 还有一个特殊的大π键？
. .. . :O : S :O : .. .. .. 目前一般认为是上面那个结构，上面四个电子是在三个原子的不饱和p轨道上面离域的两个σ键，一个三中心四电子离域π键符合八隅体规则，不是十个电子，楼上的那个图明显不对啊，各种误导2023-11-28 23:13:221
臭氧为什么是极性分子呀？还有偏铝酸根中通人过量二氧化碳为什么不生
O3可写成OO2，其空间构型为V型，所以是极性分子。而偏铝酸根中通人过量二氧化碳不生成碳酸铝是因为碳酸铝会与水反应生成氢氧化铝与二氧化碳，即在水中不可能存在碳酸铝，而只生成氢氧化铝和碳酸氢根2023-11-28 23:13:351
臭氧和氧气，红磷和白磷是同一种物质吗
不是同一种物质，它们的分之结构不同。请采纳正确答案，你们只提问，不采纳正确答案，回答都没有劲！谢谢管理员推荐采纳！！朋友，请【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，如果没有明白，请追问。谢谢。2023-11-28 23:13:442
O3为何是sp2杂化?
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共三条sp2轨道，其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上，另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子，这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键。扩展资料：臭氧的坏处：1、对流层臭氧污染。平流层中的臭氧可吸收短波紫外辐射，减少对人类和动植物的伤害，是地球生命物质的保护伞。对流层臭氧的存在不仅会影响大气氧化性，而且由于臭氧的强氧化性，能参与多种大气污染物的化学转化过程，并对人类、生态系统、城市建设等造成伤害。2、对人体危害。臭氧还能参与生物体中的不饱和脂肪酸、氨基及其他蛋白质反应，使长时间直接接触高浓度臭氧的人出现疲乏、咳嗽、胸闷胸痛、皮肤起皱、恶心头痛、脉搏加速、记忆力衰退、视力下降等症状。参考资料来源：百度百科-臭氧参考资料来源：百度百科-sp2杂化2023-11-28 23:14:133
与氢氧根离子互为等电子体的分子是什么？？？
与氢氧根离子互为等电子体的分子是CHu2084。等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单地认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。扩展资料：等电子原理：原子总数相同、电子总数也相同的分子，分子结构相似，物理性质相近；最经典的有N2，CO；N2O，CO2； SO2，O3等。等电子体千千万万，了解常见的、重要的等电子体有助于我们解释推理一些性质和结构的关系。下面这些等电子体的分类中，通过理论计算和实验测定，不仅空间构型相似，而且键长、键角、偶极矩等参数都表现出相似之处。2023-11-28 23:15:065
（2013?淄博二模）（1）写出Co2+离子基态的价电子排布式：______．（2）SO32-的空间构型是：______．（3
（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，所以其价电子排布式为3d7，故答案为：3d7；（2）SO32-中S原子价层电子对=3+12(6+2?3×2)＝4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；（3）OCN-中C原子价层电子对=2+12(4+1?1×2?1×3)＝2，所以采用sp杂化，故答案为：sp；（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的B原子与N原子间是极性共价键，故答案为：共价键、范德华力（或分子间作用力）；（5）我们以1号镍离子为中心分别向上、左、前方向进行延伸，得到8个晶胞，由于每个晶胞有两个面上的镁离子距离1号镍离子最近（红圈标志），又因为每个镁离子为2个晶胞共有，因此每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×12=8，该晶胞中镁离子个数=4×12＝2，镍离子个数=8×18=1，氧离子个数=12×14＝3，所以其化学式为：Mg2NiO3，故答案为：8，Mg2NiO3．2023-11-28 23:15:361
臭氧的空间构型是什么？
o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。2023-11-28 23:16:002
臭氧的空间构型是什么?
o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。2023-11-28 23:16:131
臭氧的空间构型是怎样的？？
o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。2023-11-28 23:16:251
臭氧化学式怎么写的？
o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。2023-11-28 23:16:391
臭氧化学式是什么？
o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。2023-11-28 23:16:522
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？
臭氧为淡蓝色气体，1840年由德国人发现并命名。臭氧是氧气的一种同素异形体，化学式是O3，式量47.998，有鱼腥气味的淡蓝色气体。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，属强氧化剂，具有广谱杀微生物作用，其杀菌速度较氯快300~600倍，臭氧不稳定，可自行分解成氧。如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。过去，该化合物产生有一定难度，且无法保存，杀菌应用受到限制。可在较低温度下发生氧化反应，臭氧的空间构型呈V型。在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。中间的氧原子就提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键，还剩余一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道就与平行的两个氧原子上的p轨道形成了三中心四电子的特殊化学键，叫作派键。这时，三个氧原子均等地享用这四个电子，由此形成了臭氧的空间构型，即V型。O原子以sp2杂化轨道形成离域π键（三中心四电子体）。分子形状为V形。极性分子。臭氧分子中心O原子采取SP杂化，和两个端位的O原子形成两个σ键，另外中心O原子和配位O原子都有p轨道，共有4个电子小于轨道数的两倍6，满足上述条件即可形成离域Ⅱ34键。臭氧可以净化饮用水、净化空气，能清除餐具上的细菌残留，达到消毒杀菌的功效。清洗衣服时，利用臭氧进行水介质消毒，可以很好的祛除衣物上的臭味。臭氧可以吸收太阳光中对人体有害的辐射，使人类避开紫外线造成的伤害2023-11-28 23:17:084
O3分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答
价层电子对互斥理论,简称VSEPR用于判断共价分子的构型,简便、实用且与实验事实相吻合基本要点请查书本（AXmLn的分子,计算中心原子A的价层电子对数VPN=0,5*（A的价电子数+X提供的价电子数+离子电荷）,配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理,X提供的价电子数记为0,另外,如果X为H或者卤素时,则记为1）O3分子中一个O为中心原子,成键后其仍有一对孤对电子.其价层电子对数：VPN=（6+0*2）/2=3 分子类型属于AX2L1则从几何构型与价层电子对的排布方式简表,可得O3分子构型为V形2023-11-28 23:17:452
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价层电子对互斥理论,简称VSEPR用于判断共价分子的构型,简便、实用且与实验事实相吻合基本要点请查书本（AXmLn的分子,计算中心原子A的价层电子对数VPN=0,5*（A的价电子数+X提供的价电子数+离子电荷）,配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理,X提供的价电子数记为0,另外,如果X为H或者卤素时,则记为1）O3分子中一个O为中心原子,成键后其仍有一对孤对电子.其价层电子对数：VPN=（6+0*2）/2=3分子类型属于AX2L1则从几何构型与价层电子对的排布方式简表,可得O3分子构型为V形2023-11-28 23:17:531
O3分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答 谢啦
价层电子对互斥理论，简称VSEPR用于判断共价分子的构型，简便、实用且与实验事实相吻合基本要点请查书本(AXmLn的分子，计算中心原子A的价层电子对数VPN=0,5*(A的价电子数+X提供的价电子数+离子电荷)，配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理，X提供的价电子数记为0，另外，如果X为H或者卤素时，则记为1)O3分子中一个O为中心原子，成键后其仍有一对孤对电子。其价层电子对数:VPN=(6+0*2)/2=3分子类型属于AX2L1则从几何构型与价层电子对的排布方式简表，可得O3分子构型为V形2023-11-28 23:18:021
臭氧的结构式是什么样的？
臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。2023-11-28 23:18:091
O3分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答 谢啦
价层电子对互斥理论，简称VSEPR用于判断共价分子的构型，简便、实用且与实验事实相吻合基本要点请查书本（AXmLn的分子，计算中心原子A的价层电子对数VPN=0,5*（A的价电子数+X提供的价电子数+离子电荷），配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理，X提供的价电子数记为0，另外，如果X为H或者卤素时，则记为1）O3分子中一个O为中心原子，成键后其仍有一对孤对电子。其价层电子对数：VPN=（6+0*2）/2=3 分子类型属于AX2L1则从几何构型与价层电子对的排布方式简表，可得O3分子构型为V形2023-11-28 23:18:442
一道高中化学题，急！
首先，空间构型从来没有V型的。。。空间构型一般有线性、平面三角形、四面体等。。。V型指是几何构型。。。公式你说的是对的。。。但是很突兀的来一个3+0，搞得很多人莫名其妙，如果你说成3+0*2，估计就没这么多误会了。。。O3空间构型就是平面三角形，但是由于孤对电子存在占据了三角形的一个顶点（几何构型不显示但空间构型考虑孤对电子的存在），所以几何构型是V型。。。如果还不理解，参考NH3和NH4+，它们分别是（5+3）/2=4、（5+4-1）/2=4，所以是空间构型都是四面体，但是由于NH3中存在一个孤对电子，所以他的几何构型是三角锥。。。2023-11-28 23:18:543
臭氧的结构式和电子式？
臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。2023-11-28 23:19:084
臭氧的结构式是什么？
臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。2023-11-28 23:20:441
- I有7个价电子,连上2个I,加上一个负电荷,为7+2+1=10,故I3-有5对价电子,形成三角双锥的电子构型,所以本身的构型（除去孤对电子）为直线型. O3,O有6个价电子,连2个O,不提供电子,所以共有3对价电子,为V型（算上孤对电子就是三角形）. AsO3 3-（不是2-）,As5个,加上3个负电荷,O不提供,所以共有8个,为三角锥形（算上孤对电子就是四面体）. S6个,加上2个Cl,共8个,O不提供,所以SO2Cl2是四面体构型.2023-11-28 23:21:091
臭氧的空间构型是什么
臭氧的空间构型呈V型。 在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。 中间的氧原子就提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键，还剩余一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道就与平行的两个氧原子上的p轨道形成了三中心四电子的特殊化学键，叫做派键。这时，三个氧原子均等地享用这四个电子，由此形成了臭氧的空间构型，即V型。2023-11-28 23:21:181
如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型
O3（-） 一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知, 其成对电子数=（6+1）/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形. 但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子）,所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.2023-11-28 23:21:271