丙炔钠分子式

C₄H₆的同分异构体有9种，具体的名称和结构式如下。1、含有一个碳碳三键的同分异构体有1-丁炔、2-丁炔。结构式如下。2、含有两个碳碳双键的同分异构体有1.3-丁二烯、1,2-丁二烯，结构式如下。3、含有一个碳环和一个碳碳双键的同分异构体有1-亚甲基环丙烷、3-甲基环丙烯、1-甲基环丙烯以及环丁烯，结构式如下。4、含有两个碳环的同分异构体为二环[1.1.0]丁烷，结构式如下。扩展资料：1、同分异构体的结构特征设有机物分子中碳原子数为n，当氢原子数等于2n+2时，该有机物是饱和的，小于2n+2时为不饱和的，每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C≡C，就会产生两个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4 个不饱和度。2、丁炔的物化性质丁炔的分子式为C₄H₆，分子量为54，熔点为-32.2℃，沸点为 27℃，液体密度为688kg/m^3，气体密度为 1.91kg/m^3，闪点为-20℃。丁炔为无色液体，不溶于水，能溶于醚。遇高热、明火或强氧化剂有引起燃烧爆炸的危险。参考资料来源：百度百科-同分异构体

丙炔的化学式是：C3H4。丙炔，又称甲基乙炔，是一种炔烃，其结构简式为CH3C≡CH。它是MAPP气体（风焊气体）的其中一种成分。性状：无色气体，熔点（℃）：-102.7，沸点（℃）：-23.2，相对密度（水=1）：0.71（-50℃），相对蒸气密度（空气=1）：1.38，饱和蒸气压（kPa）：516.76（20℃）。丙炔临界压力（MPa）：5.63，辛醇/水分配系数：0.94，闪点（℃）：<-30，引燃温度（℃）：340.15，爆炸上限（%）：11.7，爆炸下限（%）：1.7，溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。临界密度（g·cm-3）：0.245。临界体积（cm3·mol-1）：163.5，临界压缩因子：0.275，偏心因子：0.216，气相标准燃烧热(焓)（kJ·mol-1）：-1936.7，气相标准声称热（焓）（kJ·mol-1）：184.5，气相标准熵（J·mol-1·K-1）：248.47，气相标准生成自由能（kJ·mol-1）：193.5。以上内容参考：百度百科——丙炔

丙炔结构式CH≡C-CH3丙烯结构式CH2=CH-CH3

丙炔（乙炔）分子的线式结构可以使用文字描述或示图来表示。以下是丙炔分子的线式结构的文字描述和示意图：文字描述：丙炔由三个碳原子和两个氢原子组成，它们的连接顺序为-C≡C-C-。示意图： H | H-C≡C-H | H这个示意图表示了丙炔分子的线性结构，其中每个水平线段代表一个碳原子，上方的竖线表示碳原子与氢原子之间的单键（C-H键），中间的三段水平线和一个竖线表示碳原子之间的三键（C≡C键），下方的竖线表示碳原子与氢原子之间的单键（C-H键）。

炔烃的结构式为：CH≡C-CH2-CH2CH3CH3C≡CCH2CH3CH≡C-CH-CH3|CH3炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的碳氢化合物，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。工业中乙炔被用来做焊接时的原料。炔烃(拼音:quētīng;英文:Alkyne)是一类有机化合物，属于不饱和烃。其官能团为碳-碳三键(-C≡C-)。通式CnH2n-2，其中n为>=2正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的乙炔。"炔"字是新造字，音同缺(quē)，左边的火取自"碳"字，表示可以燃烧;右边的夬取自"缺"字，表示氢原子数和化合价比烯烃更加缺少，意味着炔是烷(完整)和烯(稀少)的不饱和衍生物。简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。

丙炔的电子式丙烯的电子式丙炔，又称甲基乙炔，结构简式为CHu2083C≡CH，它是MAPP气体（风焊气体）的其中一种成分。丙烯是无色、无臭、稍带有甜味的气体；易燃，燃烧时会产生明亮的火焰，在空气中的爆炸极限是2%～11%；不溶于水，溶于有机溶剂，是一种低毒类物质。扩展资料丙烯的主要用途1、用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。2、用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。3、用丙烯颜料绘制的画。用化学合成胶乳剂（含丙烯酸酯、甲基丙烯酸酯、丙烯酸、甲基丙烯酸，以及增稠剂、填充剂等）与颜色微粒混合而成。丙烯颜料出现于20世纪60年代，有很多优于其他颜料的特征：干燥后为柔韧薄膜，坚固耐磨，耐水，抗腐蚀，抗自然老化，不褪色，不变质脱落，画面不反光，画好后易于冲洗，适合于作架上画、室内外壁画等。4、丙烯用量最大的是生产聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。

1.可以是 醇，有2种，C=C-C-OH, HO-C=C-C(不稳定,不要。） 还有就是3元环-OH2.可以是醚C=C-O-C.3.可以是炔，就丙炔。

有啊炔烃通式为：CnH2n-2如乙炔(C2H2)、丙炔(C3H4)、丁炔(C4H6)等炔烃为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，其官能团为碳-碳三键（C≡C），是一种不饱合的碳氢化合物。希望对你有帮助

如图

CH3COHCH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3C6H4OH(间位就是1,3位)CH3COCl(中间是羰基)CH3CH(OH)CH3CH≡CCH3CH3COCH2CH3(中间是羰基)HCHOCH3OCH3

=是双键当然也写出来啊，但是像CO2这种无机的可以不写的，有机物中的双键都是要标出来的。而单键是不用的有问题可以追问，满意请采纳，谢谢！

分子式：C33H60O10分子量：616.82壬基酚聚氧乙烯醚(NP-40)

C5H6O2。丙炔醇乙酸酯分子结构式：C5H6O2，分子量：98.1。丙炔酸乙酯是一种重要的有机化工原料和医药中间体。现有技术中都是以丙炔醇为原料，通过氧化成丙炔酸后再酯化得到丙炔酸酯。

C3H4有丙炔,也有丙二烯,还有环丙烯,这些都是同分异构体.你这个叫做丙二烯

你是想问丙炔化银结构式是什么吗？丙炔化银结构式是CH3C≡CAg。丙炔化银微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，具刺激性。

我用手机，不可以写，就用文字说了，你先写丙炔的结构式，再把碳上只有一个氢的那个氢去掉，换成银就行了。

不存在2-甲基丙炔，因为C要满足四价，也就是C周围有四条键，你这个超了

单纯从结构式是无法判断物质极性的大小的。例如排在元素周期表第一列的元素，氢和锂比较吧，一个燃烧反映，一个入水就反映，条件比较锂更容易反映，说明锂更容易失去电子；再看第二列，镁和钙就刚好相反，所以单一的条件是判断不了物质极性的。用最简单的牛顿定律（万有引力定律）就能说明。极性也就是原子核对最外层电子的吸引力，排在元素周期表后面的元素固然电子的层数教多，但是原子核的质量也相对要大很多，引力正好跟这些因素有关。

有机物的结构式都是从烷烃推出的，有一句话你记住吧。呈直线一连串，从头摘挂中间，向边排不到边，支链由少到多，排布正异新。意思就是；先写成一条链，然后先摘一个甲基写在中间，在逐步向边排，然后再两个甲基，三个...就可以了。再根据你所要写的有机物名字反着写就行了。对于常见的如：苯的同系物。

同时存在三键和双键，属于烯炔类。高中不涉及命名，大学有机也不必仔细研究，不会考很难的。命名法规定： 1、同时含有双键、叁键的不饱和直链无环烃的命名是把相应饱和烃的词尾“烷(-ane)”改为“烯炔(-enyne)”、“二烯炔(-adienyne)”、“三烯炔(-atrieneyne)”、“烯二炔(-enediyne)”等。把烯、炔的位次编号插入上述名称中。将尽可能低的数字编给不饱和键（不分双键还是三键）。但编号尚有选择时，则给双键以最低数字。 例： 1,3-己二烯-5-炔(1,3-hexadien-5-yne) 3-戊烯-1-炔(3-penten-1-yne) 1-戊烯-4-炔(1-penten-4-yne) 2、不饱和支链无环烃，可作为含双键、叁键最多的直链烃衍生物来命名。如果有两个或更多的链可供选择时，则依次选择：(1)碳原子数目最多者；(2)若碳原子数目相等，则选择所含双键数目最多者。在其他方面，使用饱和支链无环烃的命名规则。链的编号，根据规则1，使双键和叁键以尽可能最低的数字。 例： 3,4-dipropyl-1,3-hexadien-5-yne||3,4-二丙基-1,3-己二烯-5-炔 5-ethynyl-1,3,6-heptatriene||5-乙炔基-1,3,6-庚三烯 5,5-dimethyl-1-hexene||5,5-二甲基-1-己烯 4-vinyl-1-hepten-5-yne||4-乙烯基-1-庚烯-5-炔 3、由不饱和无环烃衍生出的一价基，其名称的词尾为“烯基(-enyl)”、“炔基(-ynyl)”、“二烯基(-dienyl)”等。当双键、叁键的位置必要时，则需注明。具有游离价的碳原子编为1号。 例： 乙炔基(ethynyl) 2-丙炔基(2-propynyl) 4、若一个基的主链有选择余地时，则选择含有(1)双键、叁键数目最多者；(2)碳原子数目最多者；(3)双键数目最多者。 例： 5-(3-pentenyl)-3,6,8-decatrien-1-ynyl||5-(3-戊烯基)-3,6,8-癸三烯-1-炔基 6-(1,3-pentadienyl)-2,4,7-dodecatrien-9-ynyl||6-(1,3-戊二烯基)-2,4,7-十二碳三烯-9-炔基 6-(1-penten-3-ynyl)-2,4,7,9-undecatetraenyl||6-(1-戊烯-3-炔基)-2,4,7,9-十一碳四烯基 2-nonyl-2-butenyl||2-壬基-2-丁烯基

1.在用丙炔合成 阿尔法-甲基丙烯酸甲酯:H2C=C-COOCH3|CH3欲使原子利用率达到最高,在催化剂下还需要的反应物是A CO和CH3OH B CO2和H2O C H2和CO请问,为什么不能选C2.为什么加活泼金属能促进水的电离3."电离程度大于水解程度,溶液一定呈酸性",这个说法对吗?4.A B两元素的原子分别达到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量 若ABCD间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是A D2A B.C2B C.C2A D.D2B5.氯化钠溶液中可能混有早知氢氧化钠 碳酸氢钠 碳酸钠中的一种或两种,为测定溶液中混有的杂质成分 可进行如下实验操作:分别取两分等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol/L)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到重点时消耗的盐酸的体积分别为V1 V2,且V2大于2V1大于0,则氯化钠溶液中混有的杂质可能为A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 碳酸钠和碳酸氢钠 D 氢氧化钠和碳酸钠6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A NO2 B NO C N2O D N27.用缩聚反应制取高分子化合物 …CH2-苯环-CH2-N-CH2-苯环-CH2-N…| |苯环 苯环所用的单体中不需要的是A 苯环-NH2 B CH3OH C 苯酚 D HCHO8.制备氢氧化铁胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加三氯化铁饱和溶液并长时间煮沸.请问,为什么要长时间煮沸?9.38.4mg铜与适量的农硝酸反应 铜完全反应后 共收集到0.1mol气体 那么反应消耗的HNO3的物质的量可能是2×10^(-3)mol,请问怎样算10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL第一题的甲基连在第二个C上 第7题的苯环连在N上 sagly1983 1年前 已收到1个回答举报赞Gubiy 幼苗共回答了18个问题采纳率：100% 举报1、CH3-C≡CH+CO+H2O→H2C=C(CH3)COOH...H2C=C(CH3)COOH+CH3OH→H2C=C(CH3)-COOCH3 +H2O总方程式:CH3-C≡CH+CO+H2O+CH3OH→H2C=C(CH3)-COOCH3 使原子利用率达到最高2.为什么加活泼金属能促进水的电离向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H＋ 直接作用,因而同样能促进水的电离.3."电离程度大于水解程度,溶液一定呈酸性",这个说法对吗?弱酸的酸式盐当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性,即比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了.如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性；反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性.4.A B两元素的原子分别达到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量 若ABCD间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是 C. C2AA B两元素的原子分别达到2个电子形成稳定结构→A,B是非金属元素.A放出的能量大于B放出的能量→A比B活泼(活泼的非金属处于高能量状态,形成稳定状态放出的能量多)C D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构→C,D是金属元素.D吸收的能量大于C吸收的能量→C比D活泼(活泼的金属处于高能量状态,形成稳定状态吸收的能量少)所以ABCD间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是C2A5.氯化钠溶液中可能混有早知氢氧化钠 碳酸氢钠 碳酸钠中的一种或两种,为测定溶液中混有的杂质成分 可进行如下实验操作:分别取两分等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol/L)滴定,且V2大于2V1大于0,则氯化钠溶液中混有的杂质可能为A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 碳酸钠和碳酸氢钠 D 氢氧化钠和碳酸钠用盐酸滴定碳酸钠,酚酞的变色范围为8.2~10.2,在这个范围内碳酸钠只被滴定到碳酸氢钠,再往下就无法判断是否滴定到氯化钠了,因为这两个阶段酚酞都是无色的,所以如果只要求停留在碳酸氢钠则滴定用酚酞,要求滴定至氯化钠则选择甲基橙作指示剂,甲基橙变色范围为3.1~4.41,如果含只含NaOH杂质,H++OH-=H2O,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到重点时消耗的盐酸的体积分别为V1 V2,V1= V2如果含只含Na2CO3杂质,以酚酞为指示剂,CO32-+H=HCO3-达到重点时消耗的盐酸的体积分别为V1,以甲基橙为指示剂,CO32-+2H+=H2O+CO2达到重点时消耗的盐酸的体积分别为 V2,2V1= V2现在是V2大于2V1大于0,所以选择D 氢氧化钠和碳酸钠6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2首先明确：参加反应的单质与被还原硝酸的物质得量之比为2：1,意味着2mol金属失去的电子都由1mol硝酸接受,N的化合价降低相应数量.当金属离子是+1价时,2mol金属失去的电子是2mol,1mol硝酸接受的电子是2mol,1mol N 由+5价降低到+3价,产物为+3价N,可是题中没有.当金属离子是+2价时,2mol金属失去的电子是4mol,1mol硝酸接受的电子是4mol,1mol N 由+5价降低到+1价,产物为+1价N,C符合题意.当金属离子是+3价时,2mol金属失去的电子是6mol,1mol硝酸接受的电子是6mol,1mol N 由+5价降低到-1价,产物为-1价N,可是题中没有.金属离子的化合价再高,N就是负价,不符合题意.所以选C7.用缩聚反应制取高分子化合物 …CH2-苯环-CH2-N-CH2-苯环-CH2-N…| |苯环 苯环所用的单体中不需要的是A 苯环-NH2 B CH3OH C 苯酚 D HCHO这一题的高分子物质的结构式看不出来,况且缩聚反应高考考纲中已删除了 ,不要做了吧.8.制备氢氧化铁胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加三氯化铁饱和溶液并长时间煮沸.不能长时间煮沸氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平衡向右移动,但是作为胶体的氢氧化铁是有一定的浓度限制的,如果浓度过大就会形成氢氧化铁沉淀,而且温度比较高的话胶体粒子之间碰撞的机会会增多,也不利于胶体的稳定性,所以煮沸的时间不能过长9. 38.4mg铜与适量的农硝酸反应 铜完全反应后 共收集到0.1mol气体 那么反应消耗的HNO3的物质的量可能是不考虑二氧化氮与四氧化氮的可逆反应,所以所得到的气体不是NO,就是NO2,因此,每mol被还原的HNO3都会产生1mol的气体.现在有22.4ml气体（STP下）,所以被还原的HNO3的物质的量就是22.4/22.4/1000=0.001mol=1×10^(-3)mol.Cu2+必然要结合NO3-以CU(NO3)2存在,消耗HNO3的物质的量为:2×(38.4mg/64/1000)=1.2×10^(-3)mol.反应消耗的HNO3的物质的量可能是2.2×10^(-3)mol10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mLNO2、N2O4、NO 的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+2H2O=4HNO3NO2、N2O4、NO的混合气体重新变回 硝酸全部 O2--O2- 化合价升降守恒既, Cu--Cu2+所升化合价= O2--O2- 所降化合价如果你明白了这个.别的就好办了.O2物质的量为0.075mol所以 所得硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2消耗OH-为0.3mol 消耗NaOH溶液的体积是0.3mol除5mol/L=0.06L既60ml1年前

有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。虽然组成有机物的元素就那么几种（碳最重要），但到现在人类却已经发现了超过1000万中有机物。而它们的特性更是千变万化。因此，有机化学是化学中一个相当重要的研究范畴。有机物即碳氢化合物（烃）及其衍生物，简称有机物。除水和一些无机盐外，生物体的组成成分几乎全是有机物，如淀粉、蔗糖、油脂、蛋白质、核酸以及各种色素。过去误以为只有动植物（有机体）能产生有机物，故取名“有机”。现在不仅许多天然产物可以用人工方法合成，而且可以从动植物、煤、石油、天然气等分离或改造加工制成多种工农业生产和人民生活的必需品，象塑料、合成纤维、农药、人造橡胶等。与无机物相比，有机物的种类众多，一般挥发性较大、熔点和沸点较低，反应较慢（较复杂）。溶于有机溶剂，且能燃烧。碳原子可用共价键彼此连接生成多种结构，组成数量巨大的不同种类的有机分子骨架。按照基本结构，有机物可分成3类：（1）开链化合物，又称脂肪族化合物，因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。（2）碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。（3）杂环化合物（含有由碳原子和其他元素组成的环）。在烃分子中，共价连接的碳原子是骨架，碳的其他键则与氢结合。烃骨架非常稳定，因为形成碳-碳单键和双键的碳原子同等享用它们之间的电子对。烃的氢原子可以被不同的功能团（官能团）取代产生不同类的有机物。功能团决定分子的主要性质，所以有机物也常根据其功能团分类。有机生物分子的功能团比其烃骨架在化学上活泼得多，它们能改变邻近原子的几何形状及其上的电子分布，从而改变整个有机分子的化学反应性。从有机分子中的功能团可以分析和推测其化学行为和反应。如酶（细胞的催化剂）可识别生物分子中的特殊功能团并催化其结构发生特征性变化，大多数生物分子是多功能的，含有两种或多种功能团。在这些分子中，每种类型的功能团有其自己的化学特征和反应。如氨基酸具有至少两种功能团——氨基和羧基。丙氨酸的化学性质就基本决定于其氨基和羧基。又如葡萄糖也是多功能的生物分子，其化学性质基本决定于羟基和醛基两种功能团。生物分子的功能团在其生物活性中起着重要的作用。生物分子中某些其他的功能团列于下表中。例如甲烷甲烷分子式CH4。最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。1.物质的理化常数:国标编号 21007 CAS号 74-82-8 中文名称 甲烷 英文名称 methane；Marsh gas 别 名 沼气 分子式 CH4 外观与性状 无色无臭气体 分子量 16.04 蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃ 闪点：-188℃ 熔 点 -182.5℃ 沸点：-161.5℃ 溶解性 微溶于水，溶于醇、乙醚 密 度 相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性 稳定 危险标记 4(易燃液体) 主要用途 用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造 2.对环境的影响:一、健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时脱离，可致窒息死亡。皮肤接触液化本品，可致冻伤。二、毒理学资料及环境行为 毒性：属微毒类。允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。 急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。 危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。3.现场应急监测方法:4.实验室监测方法:气相色谱法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)，杭士平编可燃溶剂所显色法；容量分析法《水和废水标准检验法》第20版(美)5.环境标准:前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 300mg/m3美国 车间卫生标准 窒息性气体6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。二、防护措施 呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩带自吸过滤式防毒面具(半面罩)。 眼睛防护：一般不需要特别防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。 身体防护：穿防静电工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其它：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。三、急救措施 皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 灭火方法：切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。第一部分：化学品名称化学品中文名称：甲烷化学品英文名称：methane中文名称2：沼气英文名称2：Marshgas技术说明书编码：51CASNo.：74-82-8分子式：CH4分子量：16.04第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CASNo.甲烷74-82-8第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25％～30％时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时脱离，可致窒息死亡。皮肤接触液化本品，可致冻伤。环境危害：燃爆危险：本品易燃，具窒息性。第四部分：急救措施皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。眼睛接触：吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：第五部分：消防措施危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。第六部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。第八部分：接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：300TLVTN：ACGIH窒息性气体TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：生产过程密闭，全面通风。呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。第九部分：理化特性主要成分：纯品外观与性状：无色无臭气体。pH：熔点(℃)：-182.5沸点(℃)：-161.5相对密度(水=1)：0.42(-164℃)相对蒸气密度(空气=1)：0.55饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)燃烧热(kJ/mol)：889.5临界温度(℃)：-82.6临界压力(MPa)：4.59辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：-188引燃温度(℃)：538爆炸上限%(V/V)：15爆炸下限%(V/V)：5.3溶解性：微溶于水，溶于醇、乙醚。主要用途：用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造。其它理化性质：第十部分：稳定性和反应活性稳定性：禁配物：强氧化剂、氟、氯。避免接触的条件：聚合危害：分解产物：第十一部分：毒理学资料急性毒性：LD50：无资料LC50：无资料亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分：生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：该物质对环境可能有危害，对鱼类和水体要给予特别注意。还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。第十三部分：废弃处置废弃物性质：废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。废弃注意事项：第十四部分：运输信息危险货物编号：21007UN编号：1971包装标志：包装类别：O52包装方法：钢质气瓶。运输注意事项：采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。第十五部分：法规信息法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677号)，工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划为第2.1类易燃气体。

Ⅰ．本题可以采用逆向合成分析法． 或者是 ．根据有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案为：AD；II、（1）C 6 H 6 比饱和链烃（C 6 H 14 ）少8个H，如果有叁键、环，结构中还可含有二个双键，根据叁键和双键可能的不同位置可确定可能的结构简式为：HC≡C-C≡C-CH 2 -CH 3 或HC≡C-CH 2 -C≡C-CH 3 或HC≡C-CH 2 -CH 2 -C≡CH或CH 3 -C≡C-C≡C-CH 3 ，故答案为：HC≡C-C≡C-CH 2 -CH 3 或HC≡C-CH 2 -C≡C-CH 3 或HC≡C-CH 2 -CH 2 -C≡CH或CH 3 -C≡C-C≡C-CH 3 ；（2）在一定条件下苯能发生取代反应，例如在浓硫酸的条件下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，再就是如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释，故答案为：ad；（4）苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C=C之间，不存在单纯的单、双键．分子结构为平面正六边形；故答案为：平面正六边形；介于单键和双键之间的独特的键；Ⅲ、0.1mol某烃完全燃烧生成0.4molH 2 O，依据原子守恒可知分子式中哈有氢原子为8，分子式可以写为C x H 8 ，又知其含碳量为92.307%， 8H C x H 8 ×100%=92.3O7%，计算得到：x=8，此有机物的分子式为：C 8 H 8 ；若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，根据分子的不饱和度计算为5，分子结构中含有苯环，含4个不饱和度，所以应还有一个碳碳双键，判断为苯乙烯，其结构简式为： ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，判断结构为立方烷，则其结构式为： 结构中8个氢原子完全等同它的一氯代物有1种；二氯代物有3种；故答案为： ； ；1；3；

1.OHCH2CH2CH2CH3 卤代烃的水解2.CH2=CHCH2CH3 卤代烃的消除3.MgBrCH2CH2CH2CH3 卤代烃与金属镁的反应：格式试剂4.OHCH2CH2CH2CH3 格式试剂的水解5.CNCH2CH2CH2CH3 卤代烃的亲核取代6.C2H5OCH2CH2CH2CH3 威廉姆森醚合成7.Ph-CH2CH2CH2CH3 傅克烷基化反应8.CH3C=C-CH2CH2CH2CH3 炔钠与卤代烃的反应

应当写作1-烯丙基-4-溴-2-氯苯意思是一个苯环，在1号位是烯丙基，4号位是溴，2号位是氯确定了1号位后顺着写就是23456号位，结构式的图就是下面的我们常见的那种叫做结构简式，不要混淆。结构式是要写出所有的原子的，结构简式可以有所省略关于带苯环，肯定有一个是数字1，确定了1以后顺次编号，第几个就是几号。然后看对应编号后面写的是什么取代基就写上去。比如这个1-烯丙基-4-溴-2-氯苯，表示1号后面上烯丙基，4号后面上溴，2号上面上氯高考的话也许会出这种给命名写结构的，但如果是给出结构要求命名，则最多是苯环上2取代，不会出现3取代。

环己烯的结构式如下图：环己烯的分子结构是双键C原子以sp2杂化轨道形成σ键，其它C原子以sp3杂化轨道形成σ键。 环己烯的化学式为Cu2086Hu2081u2080；CHCH(CHu2082)u2084 。环己烯的外观与性状为无色透明液体，有特殊刺激性气味；不溶于水，溶于乙醇、醚，较大 稳 定 性 ；相对密度(水=1)：0.8102；相对密度(空气=1)2.8 折光率n20D：1.4465。扩展资料：环己烯的化学性质及用途：能发生加成反应。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应，引起燃烧或爆炸。长期储存，可生成具有潜在爆炸危险性的过氧化物。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。用于有机合成，也用作溶剂;有机合成原料，如合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂、氯代环己烷、橡胶助剂、环己醇原料等，另外还可用作催化剂溶剂和石油萃取剂，高辛烷值汽油稳定剂。;用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。另外还可用作催化剂溶剂和石油萃取剂，高辛烷值汽油稳定剂。参考资料来源：百度百科-环己烯

CH3-C≡C-CH2-CH3。甲基乙基乙炔结构式表示为CH3-C≡C-CH2-CH3，甲基和乙基连接在乙炔分子两个碳原子上。这个结构式描述甲基乙基乙炔分子中各个原子之间连接方式和化学键类型。

丙炔结构式 CH≡C-CH3 丙烯结构式 CH2=CH-CH3

丙炔结构式 CH≡C-CH3 丙烯结构式 CH2=CH-CH3

HC≡C-CH3,官能团是三键

由于X+Y/4≤4，化简得4X+Y≤16;令X=1，Y=12，显然没有C1H12这种烃；令X=2，Y=8，也不对；当X=3时，Y=4，这刚好和丙炔的C、H原子数量相符，丙炔结构式CH≡C-CH3。所以该烃可以确定为丙炔。

有啊 炔烃 通式为：CnH2n-2 如 乙炔(C2H2)、丙炔(C3H4) 、 丁炔(C4H6) 等 炔烃为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称,其官能团为碳-碳三键（C≡C）,是一种不饱合的碳氢化合物.

如图所示

有两种，在边上和在中间

这是三苯基一丙炔结构式

2,3-二甲基-1-己烯的化合物结构式： CH2＝C（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3 反-3，4-二甲基-2戊烯的化学结构式5331

3-甲基-4-氯-1-戊炔的结构式：通常，有机物命名法的一般规则：　　1.取代基的顺序规则：　　当主链上有多种取代基时，由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。一般的规则是：　　取代基的第一个原子质量越大，顺序越高；　　如果第一个原子相同，那么比较它们第一个原子上连接的原子的顺序；如有双键或三键，则视为连接了2或3个相同的原子。　　以次序最高的官能团作为主要官能团，命名时放在最后。其他官能团，命名时顺序越低名称越靠前。　　2.主链或主环系的选取：　　以含有主要官能团的最长碳链作为主链，靠近该官能团的一端标为1号碳。　　如果化合物的核心是一个环（系），那么该环系看作母体；除苯环以外，各个环系按照自己的规则确定1号碳，但同时要保证取代基的位置号最小。　　支链中与主链相连的一个碳原子标为1号碳。　　3.数词位置号用阿拉伯数字表示。官能团的数目用汉字数字表示。碳链上碳原子的数目，10以内用天干表示，10以外用汉字数字表示。

三绿化磷+丙炔醇 醇的亲核取代 生成3-氯丙炔 3-氯丙炔和甲苯发生F-C烷基化反应 产物为 CH3-C6H4-CH2-C三键CH

3-氯丙炔的结构式如下：Cl-CH2C三CH.炔健上的H具有一定的酸性。

题目是错的。最接近的题目应该是：3，5-二甲基-3-丙基己炔

主要成份为米非司酮。其化学名称为：11-β-[4-（N，N-二甲氨基）]-1-苯基-17β-羟基-17α-（1-丙炔基）-雌甾-4，9-二烯-3-酮。其化学结构式为：分子式：C29H35NO2分子量：429.61

（1）根据题中信息，M是E通过加聚反应生成的，所以E的结构简式为： ，分子中含有羟基、碳碳双键、酯基等官能团，故答案为：碳碳双键、酯基（或羟基）；（2）采用逆推法，C的结构简式为CH（OH）=C（CH 3 ）-COOH，C生成甲基丙烯酸发生的是消去反应，故答案为：消去反应；（3）满足①能与溴水反应褪色；②与Na 2 CO 3 溶液反应放出CO 2 气体，说明分子中含有碳碳双键和羧基，满足以上条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体有：没有取代基的同分异构体有两种：CH 2 =CH-CH 2 -COOH、CH 3 CH=CH-COOH，含有一个甲基的只有一种：CH 2 =C（CH 3 ）-COOH，所以总计有3种同分异构体，故答案为：3；（4）根据题中信息可知，A结构简式为CH 2 =CH-CH 2 OH，与溴化氢发生加成反应，加成产物有两种，分别为：CH 3 -CHBr-CH 2 OH、BrCH 2 -CH 2 -CH 2 OH，故答案为： ；（5）丙烯与溴发生加成反应生成D：1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热丙炔，故答案为：NaOH醇溶液，加热（或KOH醇溶液，加热）；（6）A结构简式为CH 2 =CH-CH 2 OH，先与氯化氢加成反应生成CH 3 -CHCl-CH 2 OH，CH 3 -CHCl-CH 2 OH催化氧化生成CH 3 -CHCl-CHO，CH 3 -CHCl-CHO催化氧化生成CH 3 -CHCl-COOH，CH 3 -CHCl-COOH在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH 2 =CH-COONa，最后加入酸生成丙烯酸，故答案为：CH 2 =CH-CH 2 OH HCl 催化剂△ CH 3 -CHCl-CH 2 OH 氧气 催化剂△ CH 3 -CHCl-CHO 氧气 催化剂△ CH 3 -CHCl-COOH NaOH醇 △ CH 2 =CH-COONa 酸 CH 2 =CH-COOH．

2，4-辛二炔 CH3-C≡C-C≡CH2CH2CH2CH32，2，5，5-四甲基-3-乙炔 ？？己炔吧？（CH3）3C-C≡C-C（CH3）3异丙烯基CH3C=CH2 I希望对你有帮助O(∩_∩)O~

分子式：C9H8

1.可以是 醇,有2种,C=C-C-OH,HO-C=C-C(不稳定,不要.） 还有就是3元环-OH 2.可以是醚C=C-O-C. 3.可以是炔,就丙炔.

[实验原理]液体具有尽量缩小其表面的趋势，就象液体表面是一张拉紧了的橡皮膜一样。我们把这种沿着表面的、收缩液面的力称为表面张力。设想在液面上有一长为L的线段，那么表面张力的作用就表现在线段L两边的液面以力F相互作用，F的方向垂直于线段L，且与液面相切，大小与L 的长度成正比，即：F=aL （11-1）式中a为液体的表面张力系数，它在数值上等于作用于液体表面单位长度上的力，它的单位为N.m-1。表面张力系数a的大小与液体的性质、温度和所含的杂质有关。如图力-8所示，将金属丝框垂直浸入水中润湿后往上提起，此时金属丝框下面带出一水膜。该膜有着两个表面，每一表面与水面相交的线段上都受到大小为F= Al，方向竖直向下的表面张力的作用。要把金属丝框从水中拉脱出来，就必须在金属丝框上加一定的力F。当水膜刚要被拉断时，则有F=mg+2al (11-2)式中mg为金属丝框和水膜所受的重力。根据上式有：a=(F-mg)/2l (11-3)由上式可见，只要测量金属丝框的宽度L和F-mg的值，就可算出水的表面张力系数，其中F-mg是通过焦利氏秤来称量的（不单独测F）；测量出弹簧的倔强系数K，再根据胡克定律式（力-8）就可以求出F-mg的值。[实验仪器]焦利氏秤，金属丝框，砝码（100、500 mg各1，200 mg2个），玻璃皿，镊子，游标尺， 室温计，蒸馏水，酒精，药棉[实验内容]1、 测量弹簧的倔强系数（1） 熟读有关焦利氏秤的使用说明，调节好焦利氏秤，并挂上砝码盘和金属丝框。（2） 使焦利氏秤"三线对齐"，从游标上读出未加砝码时的位置坐标X0。（3） 在砝码盘内逐次添加相同的小砝码Δm(取Δm=100mg)。直到m=900mg，每增添一只砝码，都要调节升降旋钮G，使焦利氏秤重新到达"三线对齐"，再分别读出其位置坐标Xi。（4） 用逐差法处理所测数据，求出弹簧的倔强系数K，并算出误差。2、 测量纯水的表面张力系数注意：（1）金属丝框、玻璃皿和其中的蒸馏水必须保持洁净，不可用手触摸。 （2）实验时，焦利氏秤的反射镜在上下运动时不可和旁边的玻璃管接触。（3）测量X时应随时检查零点读数X0有无变化。（4）金属线框拉脱水面瞬间必须保持水平，否则该数据无效。（5）焦利氏秤的弹簧最大负荷为15g，不得超过，更不可用力拉长，以免损坏。[数据处理]1、 测量弹簧的倔强系数2、 测量水的表面张力系数3、 和附表13给出该温度时的标准值比较。

表面张力系数与以下几个因素有关：分子间相互作用力：表面张力系数取决于分子间的吸引力和排斥力。当分子间的吸引力大于排斥力时，表面张力系数较高。温度：表面张力系数通常随着温度的升高而减小。这是因为在较高温度下，分子的热运动增强，分子间相互作用减弱，从而降低了表面张力。溶质的存在：溶质的存在可以改变溶液的表面张力。溶质的吸附或分子间相互作用可能会增加或减少表面张力。从能量角度来看，表面张力可以解释为液体表面的能量状态。液体分子在表面附近受到分子间的吸引力，但在表面上缺少与之相邻的分子进行吸引的机会，所以液体表面上的分子处于相对较高的能量状态。当液体表面有机会减少其总能量时，例如通过减小表面积，表面张力就会发挥作用。液体表面的分子会相互吸引并形成一个几乎平面的层，以最小化表面积并达到较低的能量状态。表面张力的存在使液体呈现出一种"薄膜"的效应，使液体在边界处形成曲面。物理意义上，表面张力解释了为什么液体呈现出球形的形状，为水滴的形成提供了解释，并影响液体在毛细管中上升或下降的现象。此外，表面张力也对液体的润湿性和液体与固体或气体界面的相互作用有影响。

等效电阻 串联：R总＝R1+R2+R3+……；电阻r相等时,R总＝nr（n只数） 并联：1/R总＝1/R1+1/R2+1/R3+……；电阻r相等时,R总＝r/n（n只数）；只有两个时,R总＝R1×R2/（R1+R2） 电流： 串联：I总＝I1＝I2＝I3＝…… 并联：I总＝I1+I2+I3+…… 电压 串联：U总＝U1+U2+U3+…… 并联：U总＝U1＝U2＝U3＝…… 串联分压：电压与电阻成正比,U1：U2：U3……＝R1：R2：R3…… 并联分流：电流与电阻成反比：(1/U1)：(1/U2)：(1/U3)……＝(1/R1)：(1/R2)：(1/R3)……；只有两个电阻U1：U2＝R2：R1 电功率关系： 串联与电阻成正比；并联与电阻成反比 相同时间的电功或电热： 串联与电阻成正比；并联与电阻成反比