空气的比热容是多少？

常见气体的比热容（单位：J/(g*K)） 　　Cp Cv 　　氧气 0.909, 0.649 　　氢气 14.05, 9.934 　　水蒸汽 1.842 ,1.381 　　氮气 1.038 ,0.741

气体的比热容00定义：Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。00Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容。00则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： 00Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 00其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。 00理想气体的比热容： 00对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是： 00Cv,m=R*f/2 00Cv=Rs*f/2 00R=8.314J/(mol·K) 00对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容。 00即：C=Cp 00（即用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 00Dulong-Petit 规律：00金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容： 00Cp≈25J/(mol·K)00所以00cp=25/M，00其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。 00注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。00常见气体的比热容（单位：J/(kg*℃),焦/(千克*摄氏度)，读作“焦除以每千克摄氏度”）00Cp Cv 00氧气 0.909， 0.649 00氢气 14.05， 9.934 00水蒸汽 1.842 ，1.381 00氮气 1.038 ，0.741 00常见物质的比热容（单位：J/(kg*℃),焦/(千克*摄氏度)，读作“焦每千克摄氏度”）00水：4200焦/(千克*摄氏度)，00铝：880焦/(千克*摄氏度)，00冰：2100焦/(千克*摄氏度)，00铜：390焦/(千克*摄氏度)，00煤油：2100焦/(千克*摄氏度)，00砂石：920焦/(千克*摄氏度)，

定压比热容cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量。cp=29.33757定容比热容cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1k吸收或放出的内能。cv=21.01492

比热表：常见物质的比热容　　物质 比热容c　　水 4.2　　冰 2.1　　酒精 2.1　　煤油 2.1　　蓖麻油 1.8　　橡胶 1.7　　砂石 0.92　　干泥土 0.84　　玻璃 0.67　　铝 0.88　　钢铁 0.46　　铜 0.39　　汞 0.14　　铅 0.13　　对上表中数值的解释：　　(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K)；　　(2)水的比热较大，金属的比热更小一些；　　(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。常见气体的比热容（单位：kJ/(kg·K)）　　Cp　Cv 　　氧气 0.909　0.649　　氢气 14.05　9.934　　水蒸汽 1.842　1.381　　氮气 1.038　0.741

氮气在密封环境内加热，体积当然不变；因为整个过程没有涉及化学变化，所以性质也是不变的；温度每降低一度氮气释放的热量就是氮气的比热容；氮气的定容比热容CP25 ℃时为：0.741kJ/(kgu2022 k)，即每降低1K每Kg的氮气能放出0.741kJ的热量。

氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。其他物理性质见下表： 项 目化学式相对分子质量CAS登录号EINECS登录号英文名称熔点沸点，101.325kPa（1atm）时临界温度临界压力临界体积临界密度临界压缩系数液体密度，-180℃时液体热膨胀系数，-180℃时表面张力，-210℃时气体密度，101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)时气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70F时(空气=1)汽化热，沸点下熔化热，熔点下气体定压比热容cp，25℃时气体定容比热容cv，25℃时气体比热容比，cp/cv液体比热容，-183℃时固体比热容，-223℃时溶解度参数液体摩尔体积在水中的溶解度，25℃时气体黏度，25℃时液体黏度，-150℃时气体热导率，25℃ 时液体热导率，-150℃时 属 性N228.0137727-37-9231-783-9Nitrogen63.15K，-210℃77.35K，-195.8℃126.1K，-147.05℃3.4MPa，33.94bar，33.5atm，492.26psia90.1cm3/mol0.3109g/cm30.2920.729g/cm30.00753 1/℃12.2×10-3 N/m，12.2dyn/cm1.160kg/m3，0.0724 lb/ft30.967202.76kJ/kg，87.19 BTU/1b25.7kJ/kg，11.05 BTU/1b1.038kJ/（kg· k），0.248 BTU/（1b·R）0.741kJ/（kg· k），0.177 BTU/（1b·R）1.4012.13kJ/（kg·k)，0.509 BTU/(1b·R)1.489kJ/(kg·k)，0.356 BTU/(1b·R)9.082(J/cm3 )0.534.677cm3 /mol17.28×10-6(w)175.44×10-7Pa·s，17.544μPa·s0.038mPa ·s，0.038 cp0.02475W/(m · K)0.0646W/(m · K)

　比热表：常见物质的比热容　　物质 比热容c　　水 4.2　　冰 2.1　　酒精 2.1　　煤油 2.1　　蓖麻油 1.8　　橡胶 1.7　　砂石 0.92　　干泥土 0.84　　玻璃 0.67　　铝 0.88　　钢铁 0.46　　铜 0.39　　汞 0.14　　铅 0.13　　对上表中数值的解释：　　(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K)；　　(2)水的比热较大，金属的比热更小一些；　　(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。　　补充说明：　　⒈不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性，因此，可以用比热的不同来（粗略地）鉴别不同的物质（注意有部分物质比热相当接近）；　　⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化，如一杯水与一桶水，它们的比热相同；　　⒊对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。　　⒋在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。　　⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。　　常见气体的比热容（单位：kJ/(kg·K)）　　Cp　Cv 　　氧气 0.909　0.649　　氢气 14.05　9.934　　水蒸汽 1.842　1.381　　氮气 1.038　0.741希望对你有所帮助！

首先，我们需要确定管道的容积。我们可以使用下面的公式来计算：容积 = π * (直径/2)^2 * 长度在这种情况下，容积为：容积 = 3.14 * (100/2)^2 * 950 = 7068675 cm^3接下来，我们需要将容积转换为立方米。1立方米等于1000立方厘米，所以我们可以使用下面的公式来计算：氮气需求量 = (容积/1000) * 置换率在这种情况下，氮气需求量为：氮气需求量 = (7068675/1000) * 30 = 2112.603立方因此，您需要约2112立方的氮气来置换这根950米长的管道。请注意，这只是一个近似值，因为实际的氮气需求量可能会因为许多因素而有所变化，例如管道的压力、温度、流量等。

　　比热容(specific heat capacity)又称比热容量(specific heat)，简称比热，是单位质量物质的热容量，即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。通常用符号c表示。　　物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容CD、定容比热容Cp和饱和状态比热容三种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比压不变的条件下，温度升高或下降1摄氏度或1K所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，温度升高或下降1摄氏度或1K吸收或放出的内能，饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1摄氏度或1K所吸收或放出的热量。　　在中学范围内，简单的定义为：　　单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容。[编辑本段]相关计算　　设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。　　一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。　　在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity(SHC)。　　用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempreture change　　可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch，Q=mcΔt。(T又分为好多,比如Q是吸热,　　T1-T2,如果Q是放热T2-T1).　　混合物的比热容：　　c=∑C/∑M=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。　　气体的比热容　　定义：Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。　　Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容。　　则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：　　Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；　　其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。　　理想气体的比热容：　　对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：　　Cv,m=R*f/2　　Cv=Rs*f/2　　R=8.314J/(mol·K)　　对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容。　　即：C=Cp　　（即用定义的方法测量 C=dQ/mdT)　　Dulong-Petit 规律：　　金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容：　　Cp≈25J/(mol·K)　　所以　　cp=25/M，　　其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。　　注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。　　常见气体的比热容（单位：J/(g*K)）　　Cp Cv　　氧气 0.909， 0.649　　氢气 14.05， 9.934　　水蒸汽 1.842 ，1.381　　氮气 1.038 ，0.741　　其它信息参见词条比热、定压比热容、定容比热容

化学式 N 2 相对分子质量 28.013 CAS登录号 7727-37-9 EINECS登录号 231-783-9 英文名称 Nitrogen 熔点 63.15K，-210℃ 沸点，101.325kPa（1atm）时 77.35K，-195.8℃ 临界温度 126.1K，-147.05℃ 临界压力 3.4MPa，33.94bar，33.5atm，492.26psia 临界体积 90.1cm 3 /mol 临界密度 0.3109g/cm 3 临界压缩系数 0.292 液体密度，-180℃时 0.729g/cm 3 液体热膨胀系数，-180℃时 0.00753 1/℃ 表面张力，-210℃时 12.2×10-3 N/m，12.2dyn/cm 气体密度，101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)时 1.160kg/m3，0.0724 lb/ft3 气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70F时(空气=1) 0.967 汽化热，沸点下 202.76kJ/kg，87.19 BTU/1b 熔化热，熔点下 25.7kJ/kg，11.05 BTU/1b 气体定压比热容cp，25℃时 1.038kJ/（kg· k），0.248 BTU/（1b·R） 气体定容比热容cv，25℃时 0.741kJ/（kg· k），0.177 BTU/（1b·R） 气体比热容比，cp/cv 1.401 液体比热容，-183℃时 2.13kJ/（kg·k)，0.509 BTU/(1b·R) 固体比热容，-223℃时 1.489kJ/(kg·k)，0.356 BTU/(1b·R) 溶解度参数 9.082(J/cm 3 )0.5 液体摩尔体积 34.677cm 3 /mol 在水中的溶解度，25℃时 17.28×10-6(w) 气体黏度，25℃时 175.44×10-7Pa·s，175.44μP 液体黏度，-150℃时 0.038mPa ·s，0.038 cp 气体热导率，25℃ 时 0.02475W/(m · K) 液体热导率，-150℃时 0.0646W/(m · K)

液氮的蒸发温度为77.36K。在标准大气压下，液氮冷却到63.2K时转变成无色透明的结晶体。液氮的沸点和凝固点之间的温差不到15K，因而在用真空泵减压时容易使其固化。因固态氮的密度比液氮大，所以沉降在底部。在大约35.6K时，固态氮产生同素异形转变，并伴随比热容的增大。转化热约为8.2KJ/kg。

液体的比热容量是大于固体，也不是绝对的，气体和固体的大小，而不是绝对的比热容量。 的比热容量的定义是： 比热容，也被称为，称为比热的比热容量，单位质量的物质，即，内部能量的热容量的吸收或释放时，该对象的单位质量的改变的单元温度。通常情况下，符号c。 中学在一个简单的定义：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃，热释放）被称为这种物质的比热容。 比热容（25℃）的相位状态的比热容量的材料和化学符号模型（基本）J /（千克·K）J /（千克·K） 氢H 2气体1400014300 氦气他气体5190 5193.2 氨NH3气体20552050 NE NE天然气1030 1030.1 锂锂固体35803582 乙醇CH3CH2OH液体24602440 汽油混合的混合液体22002220 石蜡为CnH2n +2??？62 122固2200 2500 甲烷气体21602156 油混合的混合液体20,002,000 科克混合的混合固体2000 2000 乙烷C2H6气体17301729 尼龙混合的混合固体17001720 乙炔C2H2气体15001511 固体聚苯乙烯CH2 3 1300 1300 硫化氢，硫化氢3气体11001105 氮N 2气体10401042 空气（在室温下）混合的混合气体10301012 空气（海平面，干燥，0℃）混合的混合气体10051035 氧气（O 2）气体920 918 二氧化碳CO2气体840839 一氧化碳的CO 2气体10401042 固体铝Al 1 900 897 石棉混合的混合固体840847 陶瓷混合的混合固体840837 氟F 2气体820 823.9 砖混混合固体750,750 石墨C 1固体720710 四氟化碳CF4气体660 659.1 二氧化硫SO2气体600620 玻璃混合的混合固体60084 氯氯气气体520 520 钻石C 1固体502 509.1 钢混结合的混合固体450450 铁Fe固体450444 黄铜铜，锌混合的固体380377 铜Cu固体385386 白银Ag固体235233 汞Hg 1液体139 140 铂（Pt） 1固体135,135 黄金Au固体129126 铅Pb固体125128 水蒸汽（水）H2O气体18501850 水H2O液体42004186 冰（水）H2O（3）固体2060 2050（-10℃） 从理论上讲，常见的液体和固体物质，水的比热容量 解释的值吗？在表中： （1）在此表中比热单位千焦耳/（千克·℃）/ J /（千克·℃），两个单位的一千十进制1千焦耳/（千克·℃）/ = 1 * 10 3 J / （千克·℃）。 （2）水的比热大，比热的金属较小 （3）C铝>铁> C型钢> C铅（铅<C铁<C型钢<C铝）。 其他信息： ⒈不同的物质具有不同的比热容，比热是物质的属性，因此，可以使用不同的比热（粗略的），以确定不同的物质（请注意，一些材料是非常接近的比热） ⒉相同的比热的材料一般不随质量，形状的变化。如一杯水与一桶水，相同的比热 ⒊相同的物质，是恒定的状态的特定的热值的相同的物质，在相同的状态下的比热有关（温度对比热的影响被忽略），但在不同的状态下，比热是不是相同的。例如，水和冰的比热，从比热不同。 ⒋在温度变化时，比热容，有一个小的变化，但在正常情况下可以忽略不计。的热容量的表中的值的比热比，是在室温下对这些物质的平均。 ？？？？⒌比的气体的热容量和热膨胀的气体的恒定体积和压力恒定，所以恒定的体积比热容量在恒定压力下的比热容量的两个概念是密切相关的。然而，固体和液体的，两者之间的差异是非常小的，一般不再加以区分。 常见气体的比热容量 （单位：千焦耳/（千克·K）） CP Cv值 氧气0.909 0.649 氢14.05 9.934 水蒸汽1.842 1.381 氮1.038 0.741

根据理想气体状态方程PV=nRT，n=PV/RT=0.6×10^6*×350/(8.314×293)计算出350立方是86206.8mol。在计算加热需要的热量，由于没有体积的膨胀，所以加热全部用来升温了，用初中学过的公式Q=Cm△t= 1.038 0.741×86206.8×28×(250-20)=576309458.3J.其中，C是比热容，是查表得来的参考数据。

空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。扩展资料：一、空气的组成空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。实验证明，空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的。以体积含量计，氧约占20.95%，氮约占78.09%，稀有气体约占0.934%。二、分层空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为对流层、平流层（同温层）、中间层、电离层（暖层）和散逸层。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在平流层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧（氧气的同素异形体O3）”的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。中间层又称中层，自平流层顶到85千米之间的大气层。再上面是电离层，这里的空气处于部分电离或完全电离的状态，电离层是部分电离的大气区域，完全电离的大气区域称磁层。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。参考资料：百度百科－空气

1，密封的氮气加热到100度左右会爆炸吗？或者会有其他安全问题吗？（假如装氮气的瓶子很普通）气体状态方程pv=nrt。从方程可以看出，在其他三个条件不变的情况下，体积v和温度成正比，说明把常温25℃的氮气加热到100℃，它的体积会增大4倍，您的氮气瓶子很普通的话说不定要炸开了。当然我们看到压强p和体积v是成反比的，说明要是体积不变，压强会增大4倍，看您的瓶子能不能承受比原来大4倍的压强了，承受不了就会被炸开啊。明白了吧、2，假如把装在瓶子里的氮气加热到100度了，然后不管它让它自己冷却，会降到多少度停止？我们知道温度和环境之间有温差就会有热的传递和交换，所以只有降到与环境温度一样了就会停止冷却了。3，假如把氮气装入一个会传热的瓶子里冷冻多久（或者说会不会跟随环境的温度变化）当然这个是一个会传热的瓶子，自然就会随环境的温度变化而发生变化了。打了这么多字，还望采纳谢谢

这个的话你用每个气体的比热乘以对应的体积分数然后加起来就可以了！

氮气分子N2是双原子气体，所以摩尔定容比热容Cv=5R/2，摩尔定压比热容Cp=7R/2

你问的是空气中氮气和二氧化碳哪个散热好些吧。二氧化碳。根据百度百科资料，散热跟气体的比热容有关，比热大的带走热量快，空气中气体分子量里二氧化碳大于氧气大于氮气，所以在二氧化碳中散热速度快。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO。

什么气体在空气占五分之一? Oxygen (O) æ°§ 氧约占地球大气的百分之20-21。 什么气体在空气占五分之四? Nitrogen (N) æ°® 氮约占地球大气的百分之78。 空气中什么的成分最多，约占多少? 一样系氮 人们呼吸时，除了呼出二氧化碳 还有呼出什么气体? 少量贵气体(Noble gases æ°´ water æ°® Nitrogen 参考: Me 吸入的气体和呼出的气体成分时不相同的. 吸入气体 (%) 呼出气体（%） 氮气 78 78 氧气 20 16 二氧化碳 0.03 4 水蒸气 不定的 饱和浓度 解释 氮气含量不变是由于整个呼吸作用中间没有氮气的净扩散. 氧气含量在呼出气体中较低是由于消耗氧气的血液中的氧气浓度低于肺泡中氧气浓度，所以有氧气向血液内的净扩散. 二氧化碳在呼出气体中的浓度较大，因为血液中间的二氧化碳的浓度大于肺泡中二氧化碳的浓度存在二氧化碳向空气中间的净扩散. 吸入气体中间水蒸气的浓度决定于周围环境的湿度，而呼出气体经过呼吸道达到水蒸气饱和. 空气是指地球大气层中的气体混合。它主要由 78%的氮气、21%氧气、还有许多稀有气体和杂质组成的混合物。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是有氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。 成分 右表中列出空气在海平面上的成分。一般人们通过蒸馏液化的空气的方法来分离空气的成分。 æ°® 氮气是一种化学上非常惰性的气体。只有通过固氮它才进入氮循环，能够被生物利用。生物的胺基酸需要氮。通过反硝化作用氮回到空气中。在技术上人们使用哈伯固氨法将空气中的氮加工为肥料。固氮与反硝化作用基本上互相抵消，对空气中的氮的浓度没有影响。在深潜的过程中（潜水深度大于60米）压缩空气瓶中的氮要被氦代替，否则的话血液中溶的氮会导致氮麻醉。 æ°© 氧是一种重要的氧化剂，它使得空气具有氧化的作用。几乎所有化学燃烧和生理呼吸都需要氧。空气中的氧是通过光合作用产生的。在整个地球历史中通过光合作用所产生的氧的总量约是今天空气中氧的总量的20倍。 æ°© 氩是一种惰性气体。它基本上不参加化学反应。因此在焊接时氩用来当作保护气。此外由于它相对于空气而言导热性比较差，因此它也被用来作为窗玻璃之间的隔热气体。 水蒸气 按照空气湿度的不同空气中可以含0至4%体积比的水蒸气。一般空气中水蒸气的含量在0.1%体积比（极地）至3%体积比（热带）之间。地面附近的水蒸气平均含量为1.3%。 随时间的变化 空气成分的浓度是亚稳定的。在一个人活着的时间里它的变非常小，但是它并不是自然常数。在地球历史上大气层不断变化，其组成成分曾经几度巨大地变化。今天的大气层组成是约3.5亿年前形成的。 目前空气成分变化最大的是工业化开始后二氧化碳的成分增加了约40%。这个人为的温室效应导致了全球变暖。 由于示踪气体的总量非常小，因此它们的变化幅度可以非常大，人的生产和其它自然现象（比如火山活动）就可以在短期导致其浓度的波动。 随空间的变化 不同高度空气的温度和摩尔质量 以上给出的数值基本上到100千米高度不变。但是由于不同高度大气化学的反应各不相同，因此在不同高度上尤其是示踪气体的浓度可以有很大的差别。在100千米以上重的气体的浓度下降。因此在高空氢和氦的浓度比在地面高得多，不过那里的空气密度也要低得多。 低浓度物质 除以上列出的主要成分太空气里还包含少量甲烷、二氧化硫（7千米以上骤减）、一氧化碳和臭氧。 其它示踪气体包括： 氟仿 过氧乙醘硝酸酯 二氧化氯 氮氧化物 二氧化硫 æ°¡ 汞 二氧化碳 二氧化碳最重要的生理作用在于为光合作用提供碳，因此空气中二氧化碳的含量对植物的生长影响很大。由于植物光合作用随光的存在而开始或者停止，因此地面附近的二氧化碳的浓度周日起伏。在植被丰富的地方地面附近的二氧化碳的浓度在白天最低，夜间最高。此外除热带外地面附近的二氧化碳的浓度还随季节起伏。在北半球三月至四月其浓度最高，十月或十一月最低。人的活动也会影响地面附近的二氧化碳的浓度。比如冬季随着取暖的开始二氧化碳的浓度提高。 臭氧 衡量臭氧浓度的是多布森单位，而不是其浓度，原因是因为臭氧是一种非常活跃的气体，它能很快形成，很快分解，它的浓度随高度、天气、温度、其它物质的存在和时间变化很大。 一氧化碳 一氧化碳是一种无色的易燃毒气。它由不完全燃烧而产生。在血液中它可以通过组织氧的运输而致死，对进行光合作用的植物它也有危害。未经处理的汽车废气中含约4%的一氧化碳。空气中一氧化碳的主要来源是植物燃烧。 空气特性 密度 在标准状态下空气密度为1.293kg/m3。 压力 气压是位于一个地点上方空气受地球引力导致的静态的重力造成的压力。气压除根据测量高度变化外还受温度和空气动力的影响。在海平面一平方米上的空气压力约为10000千克。 温度 气温是指地面附近空气在不受太阳辐射加热或者地面热源加热的情况下的温度。 不同应用对于气温的定义不一样。在气象学中气温被定义为地面以上两米高处的温度。 湿度 湿度是水蒸气在空气中的成分。 其它 在标准状态下空气的声速为331.5m/s。 干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。 在标准状态下空气对可见光的折射率约为1.00029。它随气压、气温和空气成分变化。尤其湿度对折射率的影响比较大，相应地光速在空气中也随之改变。 比热容： cp = 1 005 kJ/(kg K) = 0 279 kWh/(Tonne K)（等压过程） cv = 0 718 kJ/(kg K) = 0 199 kWh/(Tonne K)（等体过程） 空气是指地球大气层中的气体混合。它主要由 78%的氮气、21%氧气、还有许多稀有气体和杂质组成的混合物。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是有氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。 在自然状态下空气是无味无臭的。 空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物需要呼吸氧气。此外植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化硫是近乎所有植物的唯一的碳的来源。 参考: zh. *** /w/index?title=%E7%A9%BA%E6%B0%A3&variant=zh- æ°§ æ°® æ°® 五分4 æ°§ æ°® 另外气体

水银：140焦/(千克*摄氏度)铅 130焦/(千克*摄氏度)银 240焦/(千克*摄氏度)

氮气 气体定压比热容 cp ,25 ℃时，1.038kJ/(kg• k)，2molN2为0.056kg所以 把2mol的氮气定压的从20度加热，使温度升高到100度，需要吸收热量=1.038*0.056*（100-20）=4.65（kJ)

是氢气，常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体。氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。扩展资料：最先把氢气收集起来并进行认真研究的是在1766年英国的一位化学家卡文迪什。卡文迪什非常喜欢化学实验，有一次实验中，他不小心把一个铁片掉进了盐酸中，他正在为自己的粗心而懊恼时，却发现盐酸溶液中有气泡产生，这个情景一下子吸引了他。他又做了几次实验，把一定量的锌和铁投到充足的盐酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和盐酸的质量是不同的），发现所产生的气体量是固定不变的。这说明这种新的气体的产生与所用酸的种类没有关系，与酸的浓度也没有关系。参考资料来源：百度百科-氢气

根据克拉伯龙方程 PV=nRT 在此情况下 n（物质的量）不变,T（开尔文,温度不变）,R为常数 既p1v1=p2v2 0.2m^3*1atm=p2*0.25m^3 p2=0.8atm 压强为0.8atm 这个答案的前提是理想气体的情况下.

空气的比热容是大约1.006焦耳/克·摄氏度（J/g·℃）。比热容是物质单位质量在单位温度变化下所吸收或释放的热量。对于空气而言，其比热容值可以略有差异，因为它的组成和温度可能会变化。一般情况下，上述数值是指在常压下、约25摄氏度的条件下的空气比热容。空气的比热的应用空气的比热容在许多实际应用中都起着关键的作用。1.空气调节系统比热容决定了空气吸收和释放热量的能力，因此在空调和暖气系统中起着重要作用。通过控制空气的温度和湿度，可以为建筑物提供舒适的室内环境。2. 热能储存由于空气的高比热容，可以将其用作热能储存介质。例如，空气储能技术利用电力将压缩空气储存在容器中，当需要时再通过膨胀释放能量，实现电力储存和调度。3. 传热过程在传热学中，空气的比热容决定了其在传热过程中所需要的能量。比如，热交换器中的空气流体通过与其他物质接触而进行传热，比热容可以用来计算所需的热量。4. 气象学空气的比热容对于气象学研究也非常重要。它决定了大气中的空气质量如何响应温度变化，从而影响气候和天气模式。总之，空气的比热容在许多领域中都是一个关键参数，它对于热能传递、能量储存和环境调节等方面的应用具有重要意义。空气的比热的测量方法空气的比热容可以通过多种方法来测量，以下是几种常见的方法：1.量热法在一个封闭的容器中，向容器内注入已知温度和质量的空气，记录下初始温度。然后通过加热或冷却容器来改变空气的温度，同时记录下最终达到稳定状态时的温度。根据加热或冷却过程中所提供或吸收的热量，可以计算出空气的比热容。2. 混合法将已知温度和质量的热水或冷水与待测空气混合，达到热平衡后记录下混合后的温度。通过考虑能量守恒原理，利用水的比热容以及水和空气的初始温度，可以计算出空气的比热容。3. 焦耳计法使用称为焦耳计的装置，将电能转化为热能。通过将一定量的电能输入到空气样品中，并记录下样品升温的时间和温度变化，可以计算出空气的比热容。4. 间接法利用其他物质的已知比热容和热平衡原理来测量空气的比热容。例如，可以使用热平衡容器将待测空气与已知比热容物质接触，通过记录两者达到热平衡时的温度变化，可以计算出空气的比热容。这些方法中每一种都有其适用的条件和特点，具体选择哪种方法取决于实际测量的要求和可用设备的条件。空气的比热的例题当空气的质量为0.5 kg，温度从25°C升高到35°C时，需要吸收多少热量？要计算空气所吸收的热量，可使用以下公式：Q = m * c * ΔT其中，Q表示热量，m表示空气的质量，c表示空气的比热容，ΔT表示温度变化。在这个例子中，m = 0.5 kg，ΔT = (35°C - 25°C) = 10°C。对于空气，常见的比热容约为1005 J/(kg·°C)。将这些值代入公式进行计算：Q = 0.5 kg * 1005 J/(kg·°C) * 10°C= 5025 J因此，在温度从25°C升高到35°C的过程中，空气需要吸收5025焦耳（J）的热量。

空气的相对分子质量是28.959。空气是指地球大气层中的气体混合，因此空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、气奥）。二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%（2017年最新数据），其他物质（如水蒸气、杂质等）的体积分数约为0.002%。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。扩展资料：空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的。以体积含量计，氧约占20.95%，氮约占78.09%，稀有气体约占0.934%。一般说来，空气的成分是比较固定的。这对于人类和其它动植物的生存是非常重要的。但随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，造成了对空气的污染。被污染了的空气会严重地损害人体的健康，影响作物的生长，造成对自然资源以及建筑物等的破坏。排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。参考资料来源：百度百科-空气

比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的热量。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。

LOK 中学做个实验 也未至于要如此小器吧? 学生的答案 几乎全错. 1. "可能是因为使用矿渣棉能提供较大的表面面积去进行化学作用" 错. 这是分馏实验 而中四生也能告诉大家: 蒸馏过程没有生成新的物质 是物理变化而不是化学变化! 何来化学作用? 2. "石油的比热容量可以很高 如果在实验室中使用大量石油的话 所用的玻璃仪器可能会承受不了石油的高温而爆裂" 错又错. 如果按照这个说法 石油的比热容很高 那温度提升的速度应该是很慢才对; 缓慢加热/冷却 正是防止玻璃爆裂的措施之一. 石油的比热容其实不高 ---- 至少比水的低; 不过比热容低 不代表加热时一定会升至高温. 在这个情况下 影响加热时试管中最高温度的 不是比热容 而是沸点. 水的比热容很高 但无论怎样加热 温度也不会升至100度以上 除非干水; 想想空气分馏吧 氮气的比热容非常低 但无论怎样加热液态氮 温度也不会升至-196度以上 ---- 除非全部液态氮都气化. 矿渣棉的真正用途有两个: 1. 为石油提供较大的表面面积 以供汽化 ---- 不是化学作用! 2. 石油是液态; 以矿渣棉吸附着石油 可避免石油的流动 或避免石油受到直接的加热(汽化过快). 可能是因为使用矿渣棉能提供较大的表面面积去进行化学作用 而且石油的比热容量可以很高 如果在实验室中使用大量石油的话 所用的玻璃仪器可能会承受不了石油的高温而爆裂 而非常高温的石油会溅伤人 十分危险。 参考: 利用自己的化学知识猜的 系真正嘅工业嚟讲系用石油， 但系实验室紧系越平越好， 用旧矿渣棉点啲石油咁咪少啲平啲lo

挥发性，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。腐蚀性，氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。弱碱性，氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3不稳定性，一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

ΔQ=c*m*ΔT.查阅氮气和氧气的比热容分别为 0.919kJ/（kg*℃） 氮气 比热容 1.039/kJ/（kg*℃ ）,他们的质量分别为0.7*28g,0.3*32g。分解计算热量相加就可以了

氮气的定压比热容Cp：1.038J/(g*K)，定容比热容Cv：0.741J/(g*K)。定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。定容比热容Cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。扩展资料：一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0时为吸热，Q<0时为放热。

　　氮气比热容与铁比热容相比铁的比热容大　　氮气 等压比热容 Cp= 1.038j/kg。°C ，等容比热容 cv=0.741j/kg。°C　　铁的比热容460J/(kg。K°C ),

4200焦/(千克*摄氏度)，常见气体的比热容（单位：J/(kg*℃),焦/(千克*摄氏度)，读作“焦除以每千克摄氏度”）　　Cp Cv 　　氧气 0.909， 0.649 　　氢气 14.05， 9.934 　　水蒸汽 1.842 ，1.381 　　氮气 1.038 ，0.741 　　常见物质的比热容（单位：J/(kg*℃),焦/(千克*摄氏度)，读作“焦每千克摄氏度”）　　水：4200焦/(千克*摄氏度)，　　铝：880焦/(千克*摄氏度)，　　冰：2100焦/(千克*摄氏度)，　　铜：390焦/(千克*摄氏度)，　　煤油：2100焦/(千克*摄氏度)，　　砂石：920焦/(千克*摄氏度)，

1、氮气的比热容比水大。 2、比热容又称比热容量，简称比热，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。 3、物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比压不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能，饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。

氮气的物理性质 1 名称 氮 2 化学式 N2 3 CAS注册号 7727-37-9 4 相对分子质量 28.013 5 熔点 63.15K,-210℃,-346oF 6 沸点,101.325kPa(1atm)时 77.35K,-195..8℃,-320.44oF 7 临界温度 126.1K,-147.05℃,-232.69oF 8 临界压力 3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia 9 临界体积 90.1cm3/mol 10 临界密度 0.3109g/cm3 11 临界压缩系数 0.292 12 偏心因子 0.040 13 液体刻密度 ,-180℃时 0.729g/cm3 14 液体热膨胀系数 ,-180℃时 0.00753 1/℃ 15 表面张力 ,-210℃时 12.2×10-3 N/m,12.2dyn/cm 16 气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时 1.160kg/m3 ,0.0724 lb/ft3 17 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.967 18 汽化热 ,沸点下 202.76kJ/kg,87.19 BTU/1b 19 熔化热 ,熔点下 25.7kJ/kg,11.05 BTU/1b 20 气体定压比热容 cp ,25 ℃时 1.038kJ/(kg k),0.248 BTU/(1b·R) 21 气体定容比热容 cp ,25 ℃时 0.741kJ/(kg k),0.177 BTU/(1b·R) 22 气体比热容比 ,cp/cv 1.401 23 液体比热容 ,-183℃时 2.13kJ/(kgk ),0.509 BTU/(1b·R ) 24 因体比热容 ,-223℃时 1.489kJ/(kgk ),0.356 BTU/(1b·R ) 25 气体摩尔熵 ,25℃时 191.5 J/(molk ) 26 气体摩尔生成熵 ,25℃时 0 J/(molk ) 27 气体摩尔生成焓 ,25℃时 0 KJ/mol 28 气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时 0 KJ/mol 29 溶解度参数 9.082 (J/cm3 )0.5 30 液体摩尔体积 34.677 cm3 /mol 31 在水中的溶解度 ,25℃时 17.28×10 -6(w) 32 辛醇 -水分配系数 ,lgKow --- 33 在水中的亨利定律常数 ,25℃时 8829Mpa/x,87143.1atm/(x) 34 气体黏度 ,25℃时 175.44×10 -7 Pas,175.44μP 35 液体黏度 ,-150℃时 0.038mPa s,0.038 cp 36 气体热导率 ,25℃ 时 0.02475 W/(m K) 37 液体热导率 ,-150℃时 0.0646W/(m K) 38 空气中爆炸低限含量 --- 39 空气中爆炸高限含量 --- 40 闪点 --- 41 自燃点 --- 42 燃烧热 ,25℃(77oF)气态时 --- 43 美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度 --- 44 美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值 --- 45 美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值 ---

　比热表：常见物质的比热容　　物质 比热容c　　水 4.2　　冰 2.1　　酒精 2.1　　煤油 2.1　　蓖麻油 1.8　　橡胶 1.7　　砂石 0.92　　干泥土 0.84　　玻璃 0.67　　铝 0.88　　钢铁 0.46　　铜 0.39　　汞 0.14　　铅 0.13　　对上表中数值的解释：　　(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K)；　　(2)水的比热较大，金属的比热更小一些；　　(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。　　补充说明：　　⒈不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性，因此，可以用比热的不同来（粗略地）鉴别不同的物质（注意有部分物质比热相当接近）；　　⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化，如一杯水与一桶水，它们的比热相同；　　⒊对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。　　⒋在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。　　⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。　　常见气体的比热容（单位：kJ/(kg·K)）　　Cp　Cv 　　氧气 0.909　0.649　　氢气 14.05　9.934　　水蒸汽 1.842　1.381　　氮气 1.038　0.741希望对你有所帮助！

煤油和冰 都是 2100焦/(千克*摄氏度)，常见气体的比热容（单位：J/(kg*℃),焦/(千克*摄氏度)，读作“焦除以每千克摄氏度”） Cp Cv 氧气 0.909， 0.649 氢气 14.05， 9.934 水蒸汽 1.842 ，1.381 氮气 1.038 ，0.741 常见物质的比热容（单位：J/(kg*℃),焦/(千克*摄氏度)，读作“焦每千克摄氏度”） 水：4200焦/(千克*摄氏度)， 铝：880焦/(千克*摄氏度)， 冰：2100焦/(千克*摄氏度)， 铜：390焦/(千克*摄氏度)， 煤油：2100焦/(千克*摄氏度)， 砂石：920焦/(千克*摄氏度)， 其它信息参见词条比热、定压比热容、定容比热容。

空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。扩展资料：一、空气的组成空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。实验证明，空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的。以体积含量计，氧约占20.95%，氮约占78.09%，稀有气体约占0.934%。二、分层空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为对流层、平流层（同温层）、中间层、电离层（暖层）和散逸层。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在平流层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧（氧气的同素异形体O3）”的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。中间层又称中层，自平流层顶到85千米之间的大气层。再上面是电离层，这里的空气处于部分电离或完全电离的状态，电离层是部分电离的大气区域，完全电离的大气区域称磁层。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。参考资料：百度百科－空气

液体的比热容量是大于固体，也不是绝对的，气体和固体的大小，而不是绝对的比热容量。的比热容量的定义是：比热容，也被称为，称为比热的比热容量，单位质量的物质，即，内部能量的热容量的吸收或释放时，该对象的单位质量的改变的单元温度。通常情况下，符号c。中学在一个简单的定义：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃，热释放）被称为这种物质的比热容。比热容（25℃）的相位状态的比热容量的材料和化学符号模型（基本）J/（千克·K）J/（千克·K）氢H2气体1400014300氦气他气体51905193.2氨NH3气体20552050NENE天然气10301030.1锂锂固体35803582乙醇CH3CH2OH液体24602440汽油混合的混合液体22002220石蜡为CnH2n+2??？62122固22002500甲烷气体21602156油混合的混合液体20,002,000科克混合的混合固体20002000乙烷C2H6气体17301729尼龙混合的混合固体17001720乙炔C2H2气体15001511固体聚苯乙烯CH2313001300硫化氢，硫化氢3气体11001105氮N2气体10401042空气（在室温下）混合的混合气体10301012空气（海平面，干燥，0℃）混合的混合气体10051035氧气（O2）气体920918二氧化碳CO2气体840839一氧化碳的CO2气体10401042固体铝Al1900897石棉混合的混合固体840847陶瓷混合的混合固体840837氟F2气体820823.9砖混混合固体750,750石墨C1固体720710四氟化碳CF4气体660659.1二氧化硫SO2气体600620玻璃混合的混合固体60084氯氯气气体520520钻石C1固体502509.1钢混结合的混合固体450450铁Fe固体450444黄铜铜，锌混合的固体380377铜Cu固体385386白银Ag固体235233汞Hg1液体139140铂（Pt）1固体135,135黄金Au固体129126铅Pb固体125128水蒸汽（水）H2O气体18501850水H2O液体42004186冰（水）H2O（3）固体20602050（-10℃）从理论上讲，常见的液体和固体物质，水的比热容量解释的值吗？在表中：（1）在此表中比热单位千焦耳/（千克·℃）/J/（千克·℃），两个单位的一千十进制1千焦耳/（千克·℃）/=1*103J/（千克·℃）。（2）水的比热大，比热的金属较小（3）C铝>铁>C型钢>C铅（铅<C铁<C型钢<C铝）。其他信息：⒈不同的物质具有不同的比热容，比热是物质的属性，因此，可以使用不同的比热（粗略的），以确定不同的物质（请注意，一些材料是非常接近的比热）⒉相同的比热的材料一般不随质量，形状的变化。如一杯水与一桶水，相同的比热⒊相同的物质，是恒定的状态的特定的热值的相同的物质，在相同的状态下的比热有关（温度对比热的影响被忽略），但在不同的状态下，比热是不是相同的。例如，水和冰的比热，从比热不同。⒋在温度变化时，比热容，有一个小的变化，但在正常情况下可以忽略不计。的热容量的表中的值的比热比，是在室温下对这些物质的平均。？？？？⒌比的气体的热容量和热膨胀的气体的恒定体积和压力恒定，所以恒定的体积比热容量在恒定压力下的比热容量的两个概念是密切相关的。然而，固体和液体的，两者之间的差异是非常小的，一般不再加以区分。常见气体的比热容量（单位：千焦耳/（千克·K））CPCv值氧气0.9090.649氢14.059.934水蒸汽1.8421.381氮1.0380.741

压力30MPa的氮气定压比热在不同温度下不一样：90K时=49.78（焦耳/克分子.度）170K时=57.6（焦耳/克分子.度）200K时=47.8（焦耳/克分子.度）320K时=35.12（焦耳/克分子.度）详见 深冷手册（上）表1-96

空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一、空气的组成空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。

空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一、空气的组成空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。

双原子气体是指由两个原子组成的气体，比如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。在理想气体状态下，双原子气体的理论比热比（specific heat ratio）是一个重要的物理量，通常用希腊字母γ表示。理论比热比是指气体在等压和等体积过程中比热容（specific heat capacity）的比值，即：γ = Cp / Cv其中Cp为气体在等压过程中的比热容，Cv为气体在等体积过程中的比热容。对于双原子气体，它的理论比热比的值约为1.4。这个值是根据双原子气体的分子结构和运动方式推导得到的，具体可以用统计力学和热力学理论进行推导。需要注意的是，理论比热比只在理想气体状态下适用，而在实际气体的状态下，比热比会随着温度、压力等因素的变化而发生变化。因此，实际气体的比热比需要通过实验或计算方法进行确定。

常见气体的比热容公式 常见气体的比热容公式（ T/K) ： 氢气： 6.88+0.000066T+0.279 × 10 -6 T 2 氮气： 6.30+0.001819T-0.345 × 10 -6 T 2 一氧化碳： 6.25+0.0020917T-0.459 × 10 -6 T 2 二氧化碳： 7.70+0.00539T-0.83 × 10 -6 T 2 水（或硫化氢）

双原子气体是指由两个原子组成的气体，比如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。在理想气体状态下，双原子气体的理论比热比（specific heat ratio）是一个重要的物理量，通常用希腊字母γ表示。理论比热比是指气体在等压和等体积过程中比热容（specific heat capacity）的比值，即：γ = Cp / Cv其中Cp为气体在等压过程中的比热容，Cv为气体在等体积过程中的比热容。对于双原子气体，它的理论比热比的值约为1.4。这个值是根据双原子气体的分子结构和运动方式推导得到的，具体可以用统计力学和热力学理论进行推导。需要注意的是，理论比热比只在理想气体状态下适用，而在实际气体的状态下，比热比会随着温度、压力等因素的变化而发生变化。因此，实际气体的比热比需要通过实验或计算方法进行确定。

空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一、空气的组成空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。

比热容即比热，是单位质量物质的热容量。 单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容，简称：比热，用字母“c”表示 比热容的定义为：单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容CD和定容比热Cp两种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比容不变的条件下，单位温度变化时所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，单位温度变化时吸收或放出的内能。在中学范围内，简单定义为：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容。比热容(specific heat capacity)简称比热(specific heat)，通常用符号c表示。在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity.公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempreture change可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch 比热容的单位应为J/（kg·K） 比热是一个复合单位，是由质量、温度、热量的单位组合而成的。在国际单位制中，比热的单位是焦耳/（千克·摄氏度）读作 焦每千克摄氏度。 （常用的单位还有卡/（克·℃）、千卡/（千克·℃）等）在国际单位制中，能量、功、热量的单位统一用焦耳，因此比热容的单位应为J/（kg·K）。 比热表 (1)比热值的数值后面都用10的3次方来表示 (2)水的比热较大，金属的比热更小一些 (3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铝<c铁<c钢<c铅)从表中可以看出(1)不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性；(2)同一物质的比热一般不随量、 形状、温度而变化，如一杯水与一桶水，冷水与热水，它们的比热相同；(3)对同一物质、比热值与物体的状态有关，同一物质在同一状态下的比热是一 定的，但在不同的状态时，比热是不相同的，如，水的比热与冰的比热不同。 ①比热是物质的一种特性(板书) ②某种物质的比热是：a焦／(千克·℃)表示的意思是 1千克的某种物质温度升高(或降低)1℃吸收(或放出)的热量是a焦耳如:C水=4.2乘以10的3次方焦/ 千克·℃)表示的意思是1千克的水温度升高(或降低)1℃，吸收(或放出)的热量是4．2 乘以10的三次方焦。 的比热容不一定等于1cal/（g·℃）。但由于差别很小，可不加考虑。其他物质在温度改变时，比热容也有很小的变化。比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值。气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。 应用 ①水的比热较大，对于气候的变化有显著的影响。在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化小一些，水的这个特征对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少，为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。 ②用热水取暖，冬季供热用的散热器、暖水袋。 ③用水冷却汽车的发动机，发电厂的发电机等。 ④农村在培育秧苗时，为保护秧苗夜间不致受冻，傍晚要往秧田里灌水，夜间秧田里温度不致降的太多，秧苗不致冻坏，早晨再把水放出去，以日照使秧苗温度高一些，有利于生长。 在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity. 公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempreture change 可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch 公式：Q=cm△t气体的比热容： 定义：Cp 比定压热容：使压力不变，温度随体积改变时的热容 Cv 比定体热容：使体积不变，温度随压力改变时的热容 则当气体温度为T，压强为P时，提供热量 dQ时气体的比热容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV dT为温度改变量 dV体积改变量 理想气体的比热容： 对于有f 个自由度的气体，的定积比热容和摩尔比热容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol*k) 对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容。 即： C=Cp （即用定义的方法测量 C=dQ/mdT) Dulong-Petit 规律： 金属比热容有一个简单的规律 在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容： Cp约=25 J/(mol*k) 所以 Cp=25/M J/(mol*k) M为摩尔质量。 注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0 常见气体的比热容,J/(g*K)： Cp Cv 氧气 0.909 0.649 氢气 14.05 9.934 水蒸汽 1.842 1.381 氮气 1.038 0.741 混合物的比热容： C=C/M=m1c1+m2c2+m3c3+…/m1+m2+m3+… 在炎热的夏天，光着脚沿河边的砂石走会感到砂石很烫.同样曝晒在烈日下，为什么脚浸在河水里却不那么烫？到了傍晚，砂石凉了，河水却是暖和的，这又是为什么呢？物理学用比热容这样一个物理量，来解释这一现象. 我们知道，物体的温度升高时需要吸收热量，温度降低时会放出热量. 暴露在烈日下的相同面积的水面和砂石面，在相同的时间里吸收到的热量是相同的.那为什么砂石升高的温度比河水的温度要高呢？原来，物体吸收一定的热量后，升高温度的多少与物体的大小和构成这种物体的物质多少有关. 下面我们对这个问题进行讨论. 一、 什么是热量 当物体的温度升高时，必须吸收热量.那么热量又是什么呢？我们把具有一定温度的物体说其具有一定的能量，这个能量称为内能（也称热能）.当物体的温度升高了，就表示这个物体的内能增加了；如果一个物体的温度降低了，表示这个物体的内能减少了. 在日常生活中，我们肯定遇到过两个温度不同的物体接触时，温度较低的物体的温度就会升高，温度较高的物体的温度就会降低.也就是说，两个温度不同的物体接触时，内能会从温度较高的物体传递给温度较低的物体，我们把从高温物体传递给低温物体的那部分内能称为热量.通常所说物体吸热的热量，就是指较低温度物体所增加的内能；物体放出的热量，就是指较高温物体所减少的内能.因此，我们所说的热量，就是指两个存在温度差的物体间所交换的那部分内能.所以热量和其它形式的能一样，也是能量的一种形式，故它的单位也是焦耳. 二、 内能的传递 我们在煮饺子时，用一把金属勺子在锅里搅拌，时间稍长一些手拿勺柄处也会发烫，这现象说明内能从勺子一端传递到勺柄处.如果手拿一根金属棒一端，将另一端放到火焰上烧烤，靠近火焰上的一端的温度会升高，但手拿的一端也会热起来，说明内能会从金属棒的一端传到金属棒的另一端.当两个温度不同的物体接触时，内能就会从温度较高的物体传递到温度较低的物体，或者从物体温度较高的一端传递到温度较低的一端，这种传递内能的方式就是热传导. 你做过研究水沸腾的实验吗？取一盛了水的烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热，在沸腾前，我们会看到烧杯里的水上下在交换位置，温度较高的下层水向h 移动，上层温度较低的水向下沉，等到水即将沸腾时，观察起来就更容易了.杯底的水由于吸收了杯底传来的内能使其温度升高而上升，杯子上层水由于温度较低而下沉，内能随着杯中上下层水的流动传递，使整杯水温度升高.这种内能的传递，无论是在液体还是在气体中，都是由于温度差引起的，我们把这种传递内能的方式称为对流. 地球与太阳之间的距离1.5×1011m，而太阳每时每刻都在向外辐射出光和热，而地球可以从太阳向外辐射出的能量中获得其中的二十二亿分之一的能量.太阳能是以电磁波的形式，把能量从炽热的太阳传递到相对冷得多的地球上，我们把这种传递能量的方式称为热辐射. 三、 物质的比热容 当物体的温度升高时，是由于其吸收了热量，使其内能增加.但物体温度升高的数值取决于物体的大小和构成该物体的性质.在物理学中，把质量为1kg的某种物质升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热容，简称比热.比热容常用字母c表示，在国际单位制中，比热容的单位是焦/（千克·摄氏度），其符号J/（kg·℃）. 同种物质的比热容是相同的，不同物质的比热容一般是不同的，因此，物质的比热容是物质的一种物理属性.下表中给出了一些常见物质的比热容. 从上表中常见物质的比热容可以看出，水和其它物质相比较具有较大的比热容，水的比热容要比冰和水蒸气的比热容都大. 如果让1kg的水温度升高1℃，就需要吸收4180 J的热量，这些热量可以使1kg的铅的温度升高32℃. 由于水的比热容较大，利用水的这一特性，汽车散热器中用水作为冷却剂，使发动机较好的冷却.在火箭发射时，从电视资料中可以看到，火箭被点火后升空时，在火箭的下面有许多白色气体，其实这些都是水汽.原来火箭发射时，产生高压高温气体，不管用什么材料做成的发射架底座都会被火箭发动机喷射出来的高温气体所熔化.为此，设计师把火箭发射架的底座设计为一个大水池，火箭起动时，发动机向水池里喷射高温高压气体，由于水的比热容较大，大量的内能被水吸收并使水汽化，带走大量的内能，使发射架的底座不至于损坏，从而能使发射架重复使用. 用水的比热容可以解释生活中的许多现象.在沿海地区，昼夜气温变化小，而在内陆地区昼夜气温变化较大.白天太阳辐射时，由于水的比热容较大，沿海地区气温上升幅度较小；而砂石的比热容较小，内陆区气温上升幅度较大.晚上气温在下降时，同样是由于水的比热容较大，水释放出来的热量也较多，沿海地区气温下降幅度较小；而砂石的比热容较小，释放出来的热量相对也会少一些，故气温下降的幅度也就较大.以前北方农村有地窖，在过冬时为了防止白菜冻坏，经常在地窖里放上一担水，也是这个道理.

20.93%氧气，78.03%氮气，0.98%稀有气体，0.03%二氧化碳，0.03%其他 在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧. 空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。 空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。 由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。工业的发展，向空气排放了有害物质，污染了空气，使空气里增加了有害成分。当空气里的有害物质达到一定浓度后，就会严重地损害人类的健康和农作物的生长，破坏了某些物质，又会使人的能见度降低，影响交通安全等等。因此，必须大力防止空气的污染。 排放到空气里的有害物质，可以分为以下几类：粉尘类（如炭粒等），金属尘类（如铁、铝等），湿雾类（如油雾、酸雾等），有害气体类（如一氧化碳、硫化氢、氮的氧化物等）。从世界范围来看，排放量较多、危害较大的有害气体是二氧化硫和一氧化碳。二氧化硫是煤、石油在燃烧中产生的。一氧化碳主要是汽车开动时排出的。从全球估计，一氧化碳的排出量超过二氧化硫的排出量。

你要求的是房间内空气的比热容。比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。你求的应该是这个吧常见气体的比热容　　（单位：kJ/(kg·K)）　　Cp　Cv　　氧气 0.909　0.649　　氢气 14.05　9.934　　水蒸气 1.842　1.381　　氮气 1.038　0.741

二氧化碳比氮气的热值大。二氧化碳的分子中含有两个氧原子，氮气分子只含有两个氮原子，氧元素比氮元素更容易参与反应，同时二氧化碳分子中的键能也较氮气分子强，因此二氧化碳的热值相对较高，在标准状态下，即1大气压和25摄氏度时，二氧化碳的热值约为0.22卡/克，而氮气的热值约为0.12卡/克。因此，二氧化碳的热值比氮气大约高出一倍左右。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

1，氮化硅：相对分子质量140.28。灰色、白色或灰白色。属高温难溶化合物，无熔点，抗高温蠕变能力强，不含粘结剂的反应烧结氮化硅负荷软化点在1800℃以上；六方晶系。晶体呈六面体。反应烧结法制得的Si3N4密度为1.8~2.7g/cm3，热压法制得Si3N4密度为3.12~3.22g/cm3。莫氏硬度9~9.5，维氏硬度约为2200，显微硬度为32630MPa。熔点1900℃（加压下）。通常在常压下1900℃左右分解。比热容0.71J/(g·K)。生成热为-751.57kJ/mol。热导率为（2-155）W/(m·K)。线膨胀系数为2.8~3.2×10-6/℃(20~1000℃)。不溶于水。溶于氢氟酸。在空气中开始氧化的温度1300~1400℃。比体积电阻，20℃时为1.4×105 ·m,500℃时为4×108 ·m。弹性模量为28420~46060MPa。耐压强度为490MPa（反应烧结的）。1285℃时与二氮化二钙反应生成二氮硅化钙，600℃时使过渡金属还原，放出氮氧化物。抗弯强度为147MPa。可由硅粉在氮气中加热或卤化硅与氨反应而制得。电阻率在1015-1016Ω.cm。2，氮化硼：通常为黑色、棕色或暗红色晶体，为闪锌矿结构，具有良好的导热性。硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。氮化硼具有抗化学侵蚀性质，不被无机酸和水侵蚀。在热浓碱中硼氮键被断开。1200℃以上开始在空气中氧化。熔点为3000℃，稍低于3000℃时开始升华。真空时约2700℃开始分解。微溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.25。压缩强度为170MPa。在氧化气氛下最高使用温度为900℃，而在非活性还原气氛下可达2800℃，但在常温下润滑性能较差。碳化硼的大部分性能比碳素材料更优。对于六方氮化硼：摩擦系数很低、高温稳定性很好、耐热震性很好、强度很高、导热系数很高、膨胀系数较低、电阻率很大、耐腐蚀、可透微波或透红外线。