过氧化钠和水,二氧化碳在一起,和哪个先反应?

过氧化钠与二氧化碳反应

过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。1、过氧化钠：过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。2、二氧化碳：二氧化碳是一种无机物，化学式为CO2，在常温常压下是一种无色、无味的不可燃气体，易溶于水形成碳酸，在自然空气中的体积分数约为0.04%，是空气中的主要组成部分之一。3、反应原理：过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠和二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应，其中氧化剂，还原剂均有Na2O2，它的氧元素为-1价，不稳定，很容易发生自身氧化还原反应，反应后有-2和0价的氧。过氧化钠与二氧化碳实验：1、实验探究目的：为了激发学生的探究意识，打破传统的教学思维，设计过氧化钠与二氧化碳反应的探究实验。2、实验仪器及试剂：（1）仪器：锥形瓶1个、集气瓶2个、10mL医用注射器1个、球形干燥管1个、双孔橡皮塞1个、药匙、小蜡烛等。（2）试剂：稀盐酸（体积比为1：2）、大理石、过氧化钠粉末、无水CaCl2等。3、实验操作：（1）先往锥形瓶中加入8.0g左右的块状大理石，并塞紧带有注射器（注射器内先吸取10mL稀盐酸）和导气管的双孔橡胶塞。然后在集气瓶A和B中分别加入约0.2g的Na2O2粉末，并各放一段燃着的小蜡烛，最后在集气瓶口盖上玻璃片。（2）缓慢推动注射器活塞使稀盐酸和锥形瓶底部的大理石发生反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），认真观察A、B集气瓶中的实验现象。4、实验探究结论：过氧化钠与二氧化碳在干燥环境中不易发生化学反应，在潮湿环境中过氧化钠易与二氧化碳发生反应，而在整个实验过程中水只起到了催化剂的作用。若从氧化还原的角度来分析过氧化钠与二氧化碳的反应可知，氧化产物为O2，还原产物为H2O，Na2O2在反应过程中既作氧化剂又作还原剂。

2023-11-25 08:52:581

过氧化钠与二氧化碳的反应方程式

过氧化钠与二氧化碳反应方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。1、过氧化钠的定义：过氧化钠是离子化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解，在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。它具有漂白性，与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白。2、二氧化碳的定义：二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳是许多化学反应的产物，同时也可以参与许多化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的特点：1、氧化还原反应：该反应是氧化还原反应，其中过氧化钠（Na2O2）是氧化剂，二氧化碳（CO2）是还原剂。反应过程中，过氧化钠的氧原子从-1价升高到0价，二氧化碳中的碳和氧原子则从+4价和-2价降低到-1价和0价。2、产生氧气：该反应会产生氧气，这是由于过氧化钠的氧原子在反应中得到了电子，形成氧气分子并释放出来。3、吸收二氧化碳：反应过程中，过氧化钠可以吸收二氧化碳并与之反应，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化碳并形成碳酸根。4、热量变化：该反应会放出热量，这是因为过氧化钠和二氧化碳的反应是放热反应。5、化学平衡：该反应存在化学平衡，在一定条件下，反应可以向正反两个方向进行。当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，正反两个方向的反应速率相等，从而达到了平衡状态。

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过氧化钠和二氧化碳反应

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。

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过氧化钠和二氧化碳反应

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。反应现象是：淡黄色的物体逐渐变得无色，释放气体和大量热量。过氧化钠指的是钠在空气或者是氧气里产物的一种，纯品的过氧化钠是白色的，过氧化钠是比较容易潮解的，它还有腐蚀性，所以是要密封好再进行保存的，过氧化钠可以把有的金属氧化，还可以把有些不能溶于酸的矿石共熔，会让矿石发生分解的状况，但是过氧化钠热的稳定性是很好的。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2作氧化还原剂，Na2O2其中一个O是-1涨价0价氧，另一个O减少到-2价格。反应生成1molO2.反应物中有2个人O从-1物价上涨0价格（所匹配2）。此外，O和co2结合，一般来说是歧化反应。为什么过氧化钠与二氧化碳发生反应过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所两者都会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应方程式：2NaO+2CO==2NaCO+O↑过氧化钠+1价氧氧化还原反应，因为有-2和0价氧。氧化还原反应是规则的，二氧化碳中的氧是-2价格。关于NaO对于，根据原子守恒定律，在反应中NaO附加质量实际上是是2CO－O即2CO质量，根据1molNaO～1molCO,结果可以看作：NaO+CO=NaCO(注意，反应实际上并没有发生)。过氧化钠的使用1.用作分析试剂，例如，它被用作分解样品的碱性氧化溶剂。2.用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3.用于医学、印染、漂白和用作分析试剂等。

2023-11-25 08:55:471

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其有关内容如下：1、反应机理：过氧化钠（Na2O2）是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化能力。它可以通过与二氧化碳反应，将二氧化碳氧化成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。这个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2、应用：在化学实验中，这个反应常被用来进行氧气的制备和二氧化碳的吸收。例如，在制备氧气时，可以将过氧化钠和二氧化碳加入一个封闭的反应器中，然后通过收集产生的氧气来制备高纯度的氧气。在吸收二氧化碳时，可以将过氧化钠溶液与二氧化碳通入一个吸收器中。3、实验研究：反应条件对过氧化钠与二氧化碳的反应有重要影响。反应速率是描述化学反应快慢的重要参数。对于过氧化钠与二氧化碳的反应，反应速率受到反应条件的影响。产物性质的研究主要关注碳酸钠和氧气的性质及其影响因素。有关化学的内容1、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。2、化学的分支：化学分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等分支。无机化学主要研究无机物的性质、组成和变化规律；物理化学研究物质在物理状态下的性质及其变化规律；分析化学则主要研究物质的定性和定量分析方法。3、化学在生活中的应用：化学在生活中的应用非常广泛。例如，食品加工中的添加剂、药物制造中的原料和药物的设计、衣物洗涤剂中的表面活性剂、建筑材料的合成等，都是化学在生活中应用。4、化学在工业生产中的应用：化学在工业生产中有着至关重要的作用。从原材料的提取和加工，到产品的生产和开发，再到废料的处理和再利用，都需要化学知识的支持。例如，石油化工、煤化工、制药工业、食品工业等，都是化学在工业生产中的应用领域。

2023-11-25 08:56:011

过氧化钠与二氧化碳的反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。扩展：反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。歧化反应过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。过氧化钠二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

2023-11-25 08:57:141

过氧化钠和二氧化碳反应

氧化钠（Na2O2）和二氧化碳（CO2）可以发生反应，产生氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3）。反应方程式如下：2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2这是一个氧化还原反应，过氧化钠在反应中被氧化，而二氧化碳则被还原。在反应过程中释放出的氧气会形成气泡并逸出溶液。需要注意的是，在实验操作中，过氧化钠和二氧化碳的反应需要控制条件，以确保安全进行。同时，由于该反应具有一定的激进性，应在适当的实验室环境下进行，并遵循相应的实验室安全操作规程。资料补充过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，常见的白色结晶固体。它由两个钠离子（Na+）和一个过氧根离子（O22-）组成。过氧化钠具有较强的氧化性质，能够释放出氧气并与其他物质发生反应。在一些特定应用中，过氧化钠可以用作氧源、漂白剂、消毒剂等。以下是过氧化钠的几个主要用途：漂白剂和消毒剂：过氧化钠在纺织、造纸、食品加工等行业中被用作漂白剂和消毒剂，可以去除污渍，并具有杀菌和除臭作用。治疗皮肤病：过氧化钠可以用于治疗某些皮肤病，如脓疱病和毛囊炎，具有抗菌和消炎作用。氧源：过氧化钠可以在氧气不便获取的环境中作为氧源使用，例如在潜水器械中。化学合成和实验室应用：过氧化钠可以用作化学合成中的氧化剂，用于氧化反应的催化剂。需要注意的是，过氧化钠具有一定的危险性，应正确使用和储存，并且遵守相关的安全操作规程。在使用过氧化钠时，请务必采取适当的防护措施，并避免与可燃物质、有机物和其他易燃材料发生接触。

2023-11-25 08:58:201

二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式

二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是基于物质的性质和反应的实质来描述的。这个反应涉及到二氧化碳分子和过氧化钠分子之间的电子转移和化学键的形成。我们需要了解二氧化碳和过氧化钠的基本性质。二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，可以在常温常压下保持液态或固态，也可以在溶液中以离子形式存在。过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强烈的氧化性，可以在水中分解为氢氧化钠和氧气。当二氧化碳和过氧化钠相遇时，它们之间会发生化学反应。具体的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。这个方程式表示过氧化钠中的氧原子从-1价升到0价，需要接受来自二氧化碳分子的电子，并形成碳酸钠。二氧化碳与过氧化钠反应的特点：1、反应过程中的元素变化在反应过程中，二氧化碳中的碳和氧原子被转移到过氧化钠中，最终形成碳酸钠，同时释放出氧气。这个过程中展现了化学反应中元素的转化和重新组合。2、电子的转移这个反应中发生了电子的转移，即二氧化碳分子中的电子转移给了过氧化钠中的氧原子，使得氧原子从-1价升到0价，同时形成碳酸根离子。这种电子的转移是氧化还原反应的重要特征之一。3、氧气产生这个反应中产生了氧气，这是由于过氧化钠中的氧原子在接受二氧化碳的电子后释放出了氧气分子。这个过程也揭示了化学反应中可以产生气体，并且这种气体的产生通常与化学键的断裂有关。

2023-11-25 08:58:411

过氧化钠为什么和二氧化碳反应？

过氧化钠和二氧化碳反应会有什百么现象因为即使先与水反应之后生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与二度氧化碳反应同样生成了水，知反应物又重新产生。所以先是道与二氧化碳反应，直到反应完全后再与水反应。 这里涉及到反应的先后顺序。 一、化合版物之间反应的先后顺序问题 酸、权碱、盐几种物质混合

2023-11-25 08:59:083

过氧化钠和二氧化碳反应是什么？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠和二氧化碳反应原因过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Nau2082Ou2082+2COu2082==2Nau2082COu2083+Ou2082↑。过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。对于Nau2082Ou2082而言，根据原子守恒，在反应中Nau2082Ou2082增加的质量实际上是2COu2082－Ou2082即2CO的质量，根据1molNau2082Ou2082～1molCO,其结果可以看作：Nau2082Ou2082+CO=Nau2082COu2083(注意该反应实际不发生)。

2023-11-25 08:59:412

过氧化钠和二氧化碳和水反应

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

2023-11-25 08:59:551

过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应常见反应这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O22H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2 + CO = Na2CO3Na2O2 + SO2 = Na2SO4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O22Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠反应方程式：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O22 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

2023-11-25 09:00:333

二氧化碳和过氧化钠反应方程式

二氧化碳和过氧化钠反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。过氧化钠用途1、过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

2023-11-25 09:00:491

过氧化钠与二氧化碳反应______．

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ， 故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ．

2023-11-25 09:01:251

过氧化钠与二氧化碳反应的离子方程式怎么写？

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，据此用双线桥标出电子转移的方向和数目；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：，Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。

2023-11-25 09:01:441

过氧化钠和二氧化碳反应。

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 你的补充：被氧化的是0.5 mol，被还原的是0.5 mol，参加反应的一共是0.5 + 0.5 =1 mol

2023-11-25 09:02:114

过氧化钠和二氧化碳反应产生什么

你好，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑反应类型属于歧化反应。

2023-11-25 09:02:313

过氧化钠二氧化碳配平

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的Na2CO3，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数=2然后根据原子守恒，生成物中的Na2CO3前面系数=2，所以C原子数=2，所以反应物CO2前面系数=22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(气体)Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的NaOH，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数=2然后根据原子守恒，生成物中的NaOH前面系数=4，所以H原子数=4，所以反应物H2O前面系数=2用氧化还原方法的配平是怎么配?先找出氧化剂和还原剂，写出氧化剂下降的化合价，还原剂升高的化合价。先配它们前面的系数使得化合价下降和化合价升高数相等。配完氧化剂和还原剂后，再根据原子守恒配其他物质。得失电子式怎么回事啊?得失电子就是化合价的变化。得电子化合价下降，失电子化合价升高。

2023-11-25 09:02:401

过氧化钠与二氧化碳反应需要水吗？或者与完全干燥的二氧化碳反应吗？

1.需要。2.Na2O2和干燥的CO2不能发生反应的,平时的CO2不可能绝对干燥,所以我们认为Na2O2和CO2反应。3.本质上是先和水反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4.然后NaOH再和CO2反应:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O5.总反应是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.因此,我们在CO2与水蒸气的混合气体和Na2O2反应计算时先考虑CO2反应。

2023-11-25 09:02:501

过氧化钠和二氧化碳的反应属于什么反应类型

歧化反应歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。例如Cl2+H2O=HClO+HCl此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。再如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2的氧元素化合价为-1，而Na2CO3的氧元素为-2价，O2中氧元素化合价为0，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应就叫歧化反应。

2023-11-25 09:02:592

过氧化钠与干燥的二氧化碳是否反应

在中学阶段可将这一反应方程式表示为：2na2o2+2co2==2na2co3+o2实际上过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（中学的方程式中一般不写）先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应。即2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2co2+4naoh=2na2co3+2h2o可以看到h2o以催化剂的形式参与反应，两个反应相加正好得到上方总的反应方程式。故可以得出这样的结论：在非常干燥的空气中过氧化钠和二氧化碳几乎不能反应。

2023-11-25 09:03:233

为什么过氧化钠是先和二氧化碳反应而不是水

因为即使先与水反应之后生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与二氧化碳反应同样生成了水，反应物又重新产生。所以先是与二氧化碳反应，直到反应完全后再与水反应。这里涉及到反应的先后顺序。一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应；（2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；（3）能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应；二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应。三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况。

2023-11-25 09:03:332

过氧化钠和二氧化碳反应吗？

过氧化钠和二氧化碳反应单线桥如下二氧化碳与过氧化钠的反应是过氧化钠中过氧根的歧化反应,歧化反应是不能用单线桥法画出电子转移方向的.但是归中反应可以。化学反应1、过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：2NazOz+2COz=2Na2CO3+O2。2、反应现象：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。3、反应的注意事项：Na2O2与二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物。4、过氧化钠和二氧化碳反应的应用：人进行呼吸时，需要呼出CO2吸进O2而CO2与Na2O2可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠和二氧化碳反应的相关例题1、过氧化钠Na2O2因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。有关反应的化学方程式为2Na2Oz+2CO2=2Na2CO3+O2。2、书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃298.15K、气压为101kPa时，可以不注明。各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态同素异形体时，还需将晶态形注明，例如S斜方，S单斜；C石墨，C金刚石等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，aq，∞代表无限稀释水溶液。

2023-11-25 09:03:401

高中化学 求画过氧化钠和二氧化碳反应方程式的双线桥表示。

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。用户可以看出Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。所以是1个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被1个Na2O2中另外2个O得到，形成Na2CO3中-2价的O。双线桥法：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，Na2O2中的O分别指向Na2CO3和O2中的O，指向O2的写失e*2-，指向Na2CO3的写得e-*2。扩展资料：注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。远离火源或用水灭火的其他仓库。发生泄漏时，用沙土混合，送至空旷地方倒至大量水中，放置一段时间，经稀释的污水排入废水系统。参考资料来源：百度百科-过氧化钠参考资料来源：百度百科-二氧化碳

2023-11-25 09:04:153

为什么过氧化钠和二氧化碳反应会生成氧气

过氧化钠化学性质不稳定，本身即会发生反应：Na2O2=Na2O+1/2O2。但是生成的氧化钠立刻覆盖在过氧化钠表面，反应不能继续下去。只有二氧化碳的参与下，二氧化碳与氧化钠生碳酸钠，破坏了氧化钠保护膜，使生成氧气的过程保持下去。总的反应是：Na2O2+CO2==Na2CO3+1/2O2

2023-11-25 09:04:401

过氧化钠和水，二氧化碳在一起，和哪个先反应

二氧化碳。你可以假设一下呀。假设过氧化钠先和水反应，反应结果是生成氢氧化钠和氧气。而氢氧化钠又会继续和系统中的二氧化碳发生进一步的反应，生成碳酸钠和水。也就是说，过氧化钠先和水反应的话，后续步骤又生成了水，总的来说相当于是只和二氧化碳反应。所以最终结论也就是先和二氧化碳反应。

2023-11-25 09:04:502

过氧化钠先和水反应还是先和二氧化碳反应!

先和co2反应，因为如果先和h2o反应生成naoh,naoh会继续和co2反应,即等于和co2反应

2023-11-25 09:04:592

过氧化钠和二氧化碳的反应原理是什么

过氧化钠是强氧化剂与别的物质反应失升氧化还原剂得降还原氧化剂过氧化钠化合价降低只有O的化合价改变产生O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2023-11-25 09:05:093

为什么过氧化钠和二氧化碳反应会生成氧气 而和SO2反应却没氧气

你可以这样理解1个过氧化钠与1个二氧化碳变成了碳酸钠，剩下1个氧原子没地方去，只好变成了氧气1个过氧化钠与1个二氧化硫变成了硫酸钠，刚好没有氧原子剩下，于是没氧气至于更深一步的原因，在于化合价的变化，不知道你们现在学到了没。第一种情况下钠的两个氧原子都是-1价，一个氧原子变成了碳酸中的一个，为-2价，于是另外一个氧原子必须变成0价，就成了氧气；第二种情况两个氧原子都变成了-2价，硫原子由原来的+4价变成了+6价，刚好平衡了，所以没有氧气产生

2023-11-25 09:05:192

过氧化钠和二氧化碳反应产生什么

过氧化钠和二氧化碳在绝对干燥的情况下不会反应，不过如果在湿润的情况下反应就能迅速进行，这里的水可以当做催化剂。过氧化钠和二氧化碳发生反应会放出氧气并生成碳酸钠固体，淡黄色变为白色该反应也为放热反应，本质是：过氧化钠中过氧键的断裂和一般共价键的形成所释放和吸收的能量不同，而释放的能量大于吸收的能量，因此该反应放热

2023-11-25 09:05:281

过氧化钠离开水和二氧化碳反应吧？

分：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，先与水再与二氧化碳反应，水不是催化剂，而是中间产物你说的应该是这个吧欢迎追问很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~ 如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢

2023-11-25 09:05:364

高中化学：过氧化钠和水与二氧化碳同时反应的化学方程式

其实就是过氧化钠先和水反应，再与二氧化碳反应，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程：CO2过量时，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（水即是反应物，又是生成物）Na2O2过量时，2Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+2NaOH+O2

2023-11-25 09:05:451

过氧化钠中通入二氧化碳和水哪个先反应？

假设先和水反应生成氢氧化钠和氧气，则氢氧化钠会吸收CO2同时再把一开始反应掉的水释放出来，所以认为是先和CO2反应

2023-11-25 09:05:542

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。　　过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。　　制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。化学方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2。　　过氧化钠用途：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

2023-11-25 09:07:201

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。扩展知识：二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠使用禁忌吸入：使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。皮肤接触：先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触：立即用大量水冲洗。口服：误服立即漱口、饮水，送医院急救。储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

2023-11-25 09:07:301

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是什么?

反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。以上内容参考：百度百科——过氧化钠

2023-11-25 09:07:581

过氧化钠与二氧化碳反应 过氧化钠与二氧化碳会发生反应吗

1、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。 2、Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。 3、过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。

2023-11-25 09:08:111

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。拓展知识：1、反应机理：过氧化钠（Na2O2）是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化能力。它可以通过与二氧化碳反应，将二氧化碳氧化成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。这个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2、应用：在化学实验中，这个反应常被用来进行氧气的制备和二氧化碳的吸收。例如，在制备氧气时，可以将过氧化钠和二氧化碳加入一个封闭的反应器中，然后通过收集产生的氧气来制备高纯度的氧气。在吸收二氧化碳时，可以将过氧化钠溶液与二氧化碳通入一个吸收器中。3、实验研究：反应条件对过氧化钠与二氧化碳的反应有重要影响。反应速率是描述化学反应快慢的重要参数。对于过氧化钠与二氧化碳的反应，反应速率受到反应条件的影响。产物性质的研究主要关注碳酸钠和氧气的性质及其影响因素。4、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。5、化学的分支：化学分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等分支。无机化学主要研究无机物的性质、组成和变化规律；物理化学研究物质在物理状态下的性质及其变化规律；分析化学则主要研究物质的定性和定量分析方法。6、化学在生活中的应用：化学在生活中的应用非常广泛。例如，食品加工中的添加剂、药物制造中的原料和药物的设计、衣物洗涤剂中的表面活性剂、建筑材料的合成等，都是化学在生活中应用。7、化学在工业生产中的应用：化学在工业生产中有着至关重要的作用。从原材料的提取和加工，到产品的生产和开发，再到废料的处理和再利用，都需要化学知识的支持。例如，石油化工、煤化工、制药工业、食品工业等，都是化学在工业生产中的应用领域。

2023-11-25 09:09:071

过氧化钠与二氧化碳反应方程式是什么？

过氧化钠与二氧化碳反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑。Na₂O₂自己当氧化剂和还原剂，Na₂O₂中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。反应现象：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠和二氧化碳发生的。该反应在有水条件下（或描述为湿润的CO2）反应较快，而干燥的CO2反应速度较慢。过氧化钠指的是钠在空气或者是氧气里产物的一种，纯品的过氧化钠是白色的，过氧化钠是比较容易潮解的，它还有腐蚀性，所以是要密封好再进行保存的

2023-11-25 09:09:341

过氧化钠和二氧化碳反应吗?

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

2023-11-25 09:10:081

过氧化钠为什么和二氧化碳反应？

离子方程式为：2Na2O2+2CO2==4Na(+)+2CO3(2-)+O2。该反应的化学式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。过氧化钠为什么和二氧化碳反应：过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Nau2082Ou2082+2COu2082==2Nau2082COu2083+Ou2082↑。过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。对于Nau2082Ou2082而言，根据原子守恒，在反应中Nau2082Ou2082增加的质量实际上是2COu2082－Ou2082即2CO的质量，根据1molNau2082Ou2082～1molCO,其结果可以看作：Nau2082Ou2082+CO=Nau2082COu2083(注意该反应实际不发生)。过氧化钠用途：1、用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

2023-11-25 09:10:381

过氧化钠与二氧化碳反应转移电子数

过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应转移电子数是2。过氧化钠（Sodiumperoxide），分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。运输方法密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，应穿戴劳保防护用具。严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴头置型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

2023-11-25 09:10:521

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式是什么?

二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠使用禁忌吸入：使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。皮肤接触：先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触：立即用大量水冲洗。口服：误服立即漱口、饮水，送医院急救。储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。

2023-11-25 09:12:378

过氧化钠与二氧化碳反应配平过程

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的Na2CO3，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数 = 2然后根据原子守恒，生成物中的Na2CO3前面系数 = 2，所以C原子数 = 2，所以反应物CO2前面系数 = 22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2(气体)Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的NaOH，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数 = 2然后根据原子守恒，生成物中的NaOH前面系数 = 4，所以H原子数 = 4，所以反应物H2O前面系数 = 2用氧化还原方法的配平是怎么配？先找出氧化剂和还原剂，写出氧化剂下降的化合价，还原剂升高的化合价。先配它们前面的系数使得化合价下降和化合价升高数相等。配完氧化剂和还原剂后，再根据原子守恒配其他物质。得失电子式怎么回事啊？得失电子就是化合价的变化。得电子化合价下降，失电子化合价升高。

2023-11-25 09:13:021

过氧化钠和二氧化碳反应的离子方程式是什么

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式如下：2Nau2082Ou2082+2COu2082=2Nau2082COu2083+Ou2082由于该反应是固体与气体的反应，且未在溶液中进行，故不能写成离子方程式。

2023-11-25 09:13:142

如何判断过氧化钠与二氧化碳的反应方程式配平？

1、写出反应方程式Na2O2+CO2=Na2CO3+O22、先标出变化化合价Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。3、分析配平反应过程中过氧化钠中的氧（-1）一部分变为-2价，一部分变为0价。2mol Na2O2中的mol个O失去2mol电子形成O2，失去的2mol电子被Na2O2中另外O原子得到变为Na2CO3中-2价的O原子。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na24、画出双线桥

2023-11-25 09:13:261

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

2023-11-25 09:13:531

过氧化钠与二氧化碳反应的化学式是？

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠na2co3和氧气o2。此反应就是潜水作业，防毒面具里的供氧反应，也就是na2o2是供氧剂。此反应是歧化反应，na2o2既是氧化剂又是还原剂。化学反应方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

2023-11-25 09:14:181

过氧化钠和二氧化碳的反应属于什么反应类型

歧化反应歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。再如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2的氧元素化合价为-1，而Na2CO3的氧元素为-2价，O2中氧元素化合价为0 ，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应就叫歧化反应。

2023-11-25 09:14:283

过氧化钠先与水反应还是先与二氧化碳反应？

先与二氧化碳反应。假如是先和水反应，那么还会继续和二氧化碳反应。那么到头来还是先和二氧化碳反应。反应机理为：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂2NaOH+CO₂=Na₂CO3+H₂O2H₂O₂=2H₂O+O₂过氧化钠与二氧化碳反应需有水参加，水作催化剂。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。扩展资料：过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H₂O₂），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐 ，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。参考资料来源：百度百科——过氧化钠

2023-11-25 09:14:414