还原性大气是什么。

还原行气体是指化学反应中经常作为还原剂使用的气体。例如氢气、一氧化碳等，但是化学反应中，不同物质还原能力是不同的，碰到强氧化剂，有些还原性气体就不具备还原性了。无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。 即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 解析: 在空气中能被氧化的气体都可称“还原性气体”，如：氢气、一氧化碳，硫化氢 ,甲烷，一氧化硫。 楼主注意：“还原性气体都有哪些？”这个问法不好，因为气体还原性是相对的，他们不总是“还原性气体”。如：一氧化碳，加氢气可能被换原成碳和水；氢气在钾，钠面前也不具还原性。 以上“还原性气体”只是在空气中能被氧化的气体。

除了F2 其他气体基本都有还原性；常见的有H2、CO、SO2、NO2、NO、NH3.

　　具有氧化性的气体： 　　氧气:无色无味气体，氧元素最常见的单质形态; 　　氯气:常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂; 　　氮气:通常状况下是一种无色无味的气体，一般氮气比空气密度小。 　　具有还原性的气体： 　　氢气:是一种 化学元素，在 元素周期表中位于第一位; 　　二氧化硫:是最常见的硫氧化物; 　　二氧化氮:过氧化氮即二氧化氮，是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮; 　　氨:或称“氨气”，氮和氢的化合物，是一种无色气体。

一、氧化性气体1、氧气在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。2、氯气氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。3、氟气单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。4、二氧化氮二氧化氮溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。二、还原性气体1、硫化氢低浓度硫化氢有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。2、氢气氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2Hu2082+Ou2082点燃=2Hu2082O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。

还原性比较明显的气体：1、可燃性气体：氢气、一氧化碳、各种烃类2、中间价或者低价的化合物：一氧化氮、二氧化硫、氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢等

物质包括气体的氧化性和还原性，是相对而言的。一种物质在一个反应中反应中是氧化剂，可能在另一个反应中就成为了还原剂。所以这样的问题对不会出现在正式的场合，例如试题中。在中学的化学中常作为还原剂的气体为氢气（H2）、一氧化碳（CO）,以及,硫化氢（H2S） ,甲烷（CH4）,一氧化硫（SO）等。其中最常见的还原剂的氢气，在与钠、钾等金属化合物时，却为氧化剂。在化学反应中，“被氧化者为还原剂，被还原这者为氧化剂。”理解了这句话，就可以了。即在实际反应中可以正确判断，氧化剂和还原剂就OK了。

高中化学有哪些有还原性的气体氧化性气体没有规范的定义1、如果具有氧化性即可，那就是化合价有降低倾向的气体都可入选，反之则是还原性的2、如果要氧化性强的气体，常见的有：氧气、氯气、氟气、二氧化氮、臭氧、三氧化硫等3、常见的还原性强的气体有：硫化氢，氢气、一氧化碳等根据元素的价态判断： 物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br

在空气中能被氧化的气体都可称“还原性气体”，如：氢气、一氧化碳，硫化氢 ,甲烷，一氧化硫。 楼主注意：“还原性气体都有哪些？”这个问法不好，因为气体还原性是相对的，他们不总是“还原性气体”。如：一氧化碳，加氢气可能被换原成碳和水；氢气在钾，钠面前也不具还原性。以上“还原性气体”只是在空气中能被氧化的气体。

CO,H2,NH3,H2S.SO2,CH4等是高中常见的还原性气体。此外含有负氢的气体还原性更强，硅烷系列，硼烷系列等。固体最强的还原剂还有LiAlH4（氢化铝锂）。NaBH4（硼氢化钠）等。

显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2

还原性气体一般用碱性氧化物溶液吸收，因为还原性气体有极大的还原性，这个时候我们用强氧化性的物质就可以和他综合，所以说用强氧化性的溶液就可以吸收这个还原性气体，可以用一些金属性溶液吸收

硫化氢,二氧化硫,氨气.这是常温下就有还原性的.还有氢气,一氧化碳.他们的还原性常在高温下表现.

CO,H2,NH3,H2S.SO2,CH4等是高中常见的还原性气体。此外含有负氢的气体还原性更强，硅烷系列，硼烷系列等。固体最强的还原剂还有LiAlH4（氢化铝锂）。NaBH4（硼氢化钠）等。

初三化学中 什么物质具有还原性 C CO H2 初三化学哪些是可燃性气体和还原性物质 初三化学哪些是可燃性气体和还原性物质 手工喷砂房要根据实际情况设计相对于容纳工件较宽敞的空间，不能太拘谨否则影响工人手工作业，同时照明条件一定要好，对于较干燥的地区完全可以把抛沙放在室外进行。 等离子又名电浆，是由带正电的正粒子、负粒子（其中包括正离子，负离子、电子、自由基和各类活性基团等）组成的集合体，其中正电荷和负电荷电量相等故称等离子体，是除固态、液态、气态之外物质存在的第四态—等离子态。 可燃性气体有：氢气（H2）、CO（一氧化碳）、甲烷（CH4） 还原性物质有：氢气（H2）、CO（一氧化碳）、碳（C） 高中化学中哪些物质只具有氧化性？哪些物质只具有还原性？ 根据元素的价态判断： 物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。 从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可。ue004 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ue00bue009ue003 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ue003其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2ue00c 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2ue00c、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Feue003 某些非金属单质： C、H2、Sue004 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ue00bue008ue009 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物： ue003醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 什么是还原性？那些物质具有还原性？ 还原行气体是指化学反应中经常作为还原剂使用的气体。例如氢气、一氧化碳等，但是化学反应中，不同物质还原能力是不同的，碰到强氧化剂，有些还原性气体就不具备还原性了。 无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。 即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低 氢气有还原性吗，如果有 有关它还原性的化学式有哪些（初三化学） 有 氢气还原氧化铜：CuO+H2===(加热)Cu+H2O 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2===(加热)2Fe+3H2O 氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2===(加热)3Fe+4H2O 什么物质具有还原性? 大部分金属单质、醛基、碳碳不饱和键、碳氧双键、处于低化合价的化合物 高中化学中怎样知道一种物质具有还原性 一般金属单质都具有还原性（例如钠单质、铁单质）、还有那些处于最低价态离子（例如硫化氢、亚铁离子）、有机化学中的含有醛基、碳碳双键三键、羧基等物质。在一个具体的反应中，化合价升高的就具有还原性。 初中化学具有还原性的物质的化学式有哪些？ 还原剂具有还原性常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。 （3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂） 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 哪些物质具有还原性 嗯……有硫、硫酸根，碘，苯，氯，氢氧根等阴离子。教一判定：据金属话动性顺序还原性依次减弱（各种金属离子都行）

　　物质包括气体的氧化性和还原性，是相对而言的。一种物质在一个反应中反应中是氧化剂，可能在另一个反应中就成为了还原剂。 　　在空气中能被氧化的气体都可称还原性气体。如： 氢气、一氧化碳、硫化氢、甲烷、一氧化硫。注意：因为气体还原性是相对的。 　　如：一氧化碳与氢气高温反应生成碳和水，这时一氧化碳不是还原性气体；氢气和钠反应，氢气不具有还原性，这时氢气不是还原性气体。

在空气中能被氧化的气体都可称“还原性气体”，如：氢气、一氧化碳，硫化氢,甲烷，一氧化硫。楼主注意：“还原性气体都有哪些？”这个问法不好，因为气体还原性是相对的，他们不总是“还原性气体”。如：一氧化碳，加氢气可能被换原成碳和水；氢气在钾，钠面前也不具还原性。以上“还原性气体”只是在空气中能被氧化的气体。

在空气中能被氧化的气体都可称“还原性气体”，如：氢气、一氧化碳，硫化氢 ,甲烷，一氧化硫。 楼主注意：“还原性气体都有哪些？”这个问法不好，因为气体还原性是相对的，他们不总是“还原性气体”。如：一氧化碳，加氢气可能被换原成碳和水；氢气在钾，钠面前也不具还原性。 以上“还原性气体”只是在空气中能被氧化的气体。

在空气中能被氧化的气体都可称“还原性气体”，如：氢气、一氧化碳，硫化氢 ,甲烷，一氧化硫。 楼主注意：“还原性气体都有哪些？”这个问法不好，因为气体还原性是相对的，他们不总是“还原性气体”。如：一氧化碳，加氢气可能被换原成碳和水；氢气在钾，钠面前也不具还原性。以上“还原性气体”只是在空气中能被氧化的气体。

氧化性气体有：氧气、氯气、氧化硫、氧化氮、三氧化硫等。还原性气体有：氢气、甲烷、氨气、一氧化硫等。SO2既有氧化性又有还原性。例如：2SO2 + O2 3S + 2H2O。氧化性气体没有规范的定义。如果具有氧化性即可，那就是化合价有降低倾向的气体都可入选。与之相反的则都是可以称为还原性的。

显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2

具有氧化性的气体： 氧气:无色无味气体，氧元素最常见的单质形态; 氯气:常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂; 氮气:通常状况下是一种无色无味的气体，一般氮气比空气密度小。 具有还原性的气体： 氢气:是一种 化学元素，在 元素周期表中位于第一位; 二氧化硫:是最常见的硫氧化物; 二氧化氮:过氧化氮即二氧化氮，是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮; 氨:或称“氨气”，氮和氢的化合物，是一种无色气体。

常见的氧化性气体（经常用作氧化剂）：02,Cl2,F2,03还原：COH2H2SHBrHI总之为最低价的都有很强的还原性(HF等)SO2除了能氧化H2S做氧化剂其他全部是做还原剂NO2氧化性很强（除了与水反应既氧化又还原）⑴有色气体：F2（淡黄绿色，氧化性）Cl2（黄绿色，氧化性）O3（淡蓝色，氧化性）NO2Br2（红棕色，氧化性）⑵其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色）、S（淡黄色）⑶黄色固体：Na2O2（氧化性）、AgI、⑷黑色固体：MnO2（氧化性）、CuO⑸红色固体：Fe2O3（红棕色，氧化性）、Cu2O（红色）⑹蓝色固体：CuSO4·5H2O⑺紫黑色固体：KMnO4（氧化性）⑻有色离子：Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿，还原性）Fe3+（棕黄,氧化性）MnO4－（紫红色，氧化性）AgI颜色深，黄色沉淀，而AgBr为浅黄色沉淀

具有氧化性气体有:O2.O3.Cl2.F2.具有还原性气体有:H2.CO.H2S.NH3.SO2既有氧化性又有还原性.例如:2SO2 + O2 ==== 2SO3(条件是催化剂)表现出还原性.在SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O反应中表现出氧化性.

还原行气体是指化学反应中经常作为还原剂使用的气体。例如氢气、一氧化碳等，但是化学反应中，不同物质还原能力是不同的，碰到强氧化剂，有些还原性气体就不具备还原性了。无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。 即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低

氢气有还原性。氢气是氢元素形成的一种单质，化学式H2，分子量为2.01588。常温常压下氢气是一种无色无味极易燃烧且难溶于水的气体。氢气的密度为0.089g/L（101.325kpa,0°C），只有空气的1/14，是世界上已知的密度最小的气体。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。氢气与电负性大的非金属反应显示还原性，与活泼金属反应显示氧化性。氢气的性质：物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.089克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在一个标准大气压下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。化学性质：常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。氢气与电负性大的元素反应显示还原性，与活泼金属单质常显示氧化性。氢气在催化剂的存在下能与大部分有机物进行加成反应。

A、一氧化碳具有可燃性又具有还原性但不是单质，故选项错误．B、碳既有可燃性，又有还原性，但是不是气体．故选项错误；C、氢气既有可燃性，又有还原性，并且是气体单质．故选项正确；D、二氧化碳不能燃烧，不具有还原性，不属于单质．故选项错误；故选C．

（1）氢气、一氧化碳等气体具有还原性；（2）天然最硬的物质是金刚石；（3）氧气具有助燃性；故答案为：（1）H2；（2）C；（3）O2．

常见的氧化性气体（经常用作氧化剂）：02,Cl2,F2,03还原：CO H2 H2S HBr HI总之为最低价的都有很强的还原性(HF等)SO2除了能氧化H2S做氧化剂其他全部是做还原剂NO2氧化性很强（除了与水反应既氧化又还原）⑴ 有色气体：F2 （淡黄绿色，氧化性） Cl2 （黄绿色，氧化性） O3 （淡蓝色，氧化性） NO2Br2（红棕色，氧化性）⑵ 其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色）、S（淡黄色）⑶ 黄色固体：Na2O2（氧化性）、AgI、⑷ 黑色固体：MnO2（氧化性）、CuO⑸ 红色固体：Fe2O3（红棕色，氧化性）、Cu2O（红色）⑹ 蓝色固体：CuSO4·5H2O⑺ 紫黑色固体：KMnO4（氧化性）⑻ 有色离子：Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿，还原性）Fe3+（棕黄,氧化性） MnO4－（紫红色，氧化性）AgI 颜色深，黄色沉淀，而AgBr为浅黄色沉淀

NaOH固体因为容易受潮，具有交好的吸水能力。 适用与碱性气体（如：NH3）和中性气体（如H2，O2，N2等） 仅供参考： 酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸） P2O5（酸性白色粉末） 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） ②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH） CaO（它是白色固体, 碱性氧化物） 固体NaOH ③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体) Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂) CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色) ①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等 一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： ①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

我打太麻烦 我这里把我的日志发这里 自己参考 把一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O ====================================================================== 概念： 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 ================================================================== 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 其实 这些都是重点~~~~

你好，千万不要被上一位回答者误导，有没有还原性，看该物质的性质，即该物质元素的化合价有没有升高的可能，显然HCl中Cl显-1价，有还原性，但气态HCl很难显示还原性，在其水溶液，尤其浓溶液，常显还原性，如实验室制Cl2,。

主要原因是既然是具有强氧化性的气体，那它在大多数情况下呈现的是氧化性。所以它应该是可以氧化别的气体，而不是去化验别的气体哦，就是这种情况了。他在遇到还原性气体的时候，应该是可以氧化这种还原性气体，那就是这样的。例如氢气在氧气中燃烧，氢气就是还原性的气体，它被氧气氧化了。

因为S为+4价，还没有达到最高价，很容易被氧化剂氧化到高价的+6价，有很多氧化剂都可以氧化二氧化硫，因此称其为还原性气体

1、用酸或碱溶液除，例如NaOH可以除酸性气体（CO2、Cl2等）2、用水直接吸收极易溶液水的气体，但必须防止倒吸（NH3、HCl等）3、用饱和溶液吸收混合气体中的一种（饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl气体）4、利用氧化剂除去有还原性的气体（酸性KMnO4氧化能SO2，相当于SO2被吸收） 5、直接在导气管口用酒精灯点燃气体（Cl2、H2、CO等可燃性气体）

所谓还原性气氛,就是在氢气等还原性气体的包围下 例如氧化铜的还原,在反应结束停止加热后,仍然要在还原性气氛中放置一段时间,以防再次氧化 顾名思义,氧化性气氛就是在氧气等具有氧化性气体的包围下

氢氧化亚铁制备还原性气体保护法原理是二价铁加上两个氢氧根离子等于氢氧化亚铁沉淀。成功的关键是溶液中不含氧气等氧化性物质。制备过程中，保证生成的氢氧化亚铁在密闭的、隔绝空气的体系中。该方法是先在第一个装置中产生硫酸亚铁溶液，并利用产生的氢气排尽整个装置中的空气，待检验氢气的纯度后，再关闭止水夹，利用产生的氢气把硫酸亚铁溶液压入第一个装置中与氢亚化钠溶液进行反应。

呵呵，还原性气体当然能还原氧化金属了。。要不就不叫还原性气体了。。那个后半句有点问题，碳单质也有还原性，能还原氧化金属的不一定就是气体，比如木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑采纳吧

楼上应该有误吧，羟基自由基（OH·）的氧化还原电位仅次于氟气（F2），属于最强氧化剂之一，但因为属于很不稳定的中间产物（自由基），一般的标准电极电势表中经常不列出，大家也常常不了解这种物质，学过大气环境化学的话应该会比较熟悉。当然羟基（OH—）一般是不显氧化性的。自由基和官能团是不一样的。大气中的H2S、SO2、CO、NO、烃类等还原性气体的主要去除方式之一就是被羟基自由基氧化，这个氧化过程的速率比臭氧氧化更快。在光化学烟雾的形成过程中，就是因为OH·氧化烃类的速率高于O3，导致原本应该去氧化烃类的O3积聚下来，构成光化学污染混合物之一（烯烃、氮氧化物、臭氧、醛、PAN）。附上标准电极电势以供比较：F2 2.87V（酸性介质中）OH· 2.80V（酸性介质中）O3 2.07V（酸性介质中）

由于HI和H2S中的碘和硫是最低的－1价和－2价，可以失去电子，表现还原性。如：2HI+Br2=I2+2HBr2H2S+3O2=2SO2+2H2O

浓硫酸能干燥三类气体：1、中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；2、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；3、氧化性气体：O3、F2、Cl2。不能干燥两类气体：1、碱性气体，如氨气（NH3）；2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。扩展资料：使用浓硫酸注意事项：1、操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。3、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。参考资料来源：百度百科：浓硫酸

n2、f2、o2、h2、co2、n2o、cl2、c2h2、ar、co、he几种气体中，助燃气体是氧气（O2）和氩气（Ar）。氧气是一种最常见的氧化剂，它能够与许多物质发生反应并供给呼吸和促进燃烧。在燃烧过程中，氧气与可燃物质反应，生成水、二氧化碳或其他产物，并放出大量热能。因此，氧气是燃烧和火工品的重要组成部分。氩气是一种稀有气体，在常温常压下为无色无味的气体，其化学性质非常不活泼，一般不与其他元素或化合物发生反应。但氩气也是一种良好的保护气，在高温下，它可以防止某些金属与其他气体反应，从而起到保护作用。因此，氩气在高温高电压的条件下可以用于保护某些金属或合金。其他的气体如氮气（N2）、氟化氢（F2）、氢气（H2）、一氧化二氮（N2O）、氯气（Cl2）、乙炔（C2H2）、一氧化碳（CO）和氦气（He）等均不具有助燃性质。其中氮气、氟化氢、氯气和乙炔都是有毒或有腐蚀性的，需要进行相应的处理和使用注意事项。而氢气、一氧化二氮、一氧化碳和氦气等则是可燃或还原性的气体，需要在特定的条件和环境下使用。使用助燃气体的注意事项：1、清除杂质：在助燃气体的处理过程中，应首先将黏着在容器阀门上或使用器具上的粉末、石油类、油脂类及可燃性物质彻底清除干净。这是因为这些杂质可能会在助燃过程中产生不良影响，甚至可能导致燃烧意外或爆炸。2、避免与其他气体混合：严禁助燃气体和可燃气体在同一地方或其附近进行处理，以防爆炸事故的发生。不同类型的燃气和空气混合可能会产生爆炸性的混合物，因此需要特别注意。3、周围环境安全：在处理助燃气体的周围，应无火源、无燃烧物和易爆物品，以防止意外事故的发生。任何火源都可能引发燃气泄漏，从而引起燃烧或爆炸。4、注意通风：使用助燃气体的过程中，要注意保持良好的通风，这有助于防止燃气在空气中积聚，从而减少潜在的危险。

在参加化学反应时得到氧元素的物质具有还原性，所以一氧化碳、氢气、碳都具有还原性；二氧化碳在参加反应时会失去氧元素而具有氧化性．由于一氧化碳属于化合物，而碳属于固体单质．故选B

您是说还原性气氛吧，中文名称：还原性气氛英文名称：reducingatmosphere定义：含有还原性气体(CH4、CO、H2等)而含氧量很低的气体(烟气)氛围。2原始大气是还原性气体，不含O2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧是下列什么过程的结果(解析：地球上出现绿色植物后，通过光合作用产生氧气望采纳

在初三化学里，可燃性气体有：氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4），煤气等；还原性物质有：氢气（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）、铁、锌等活泼金属。

燃烧产生的一氧化碳气体属于还原性气体当碳不完全燃烧的时候，就容易产生CO2C+O2=（点燃）=2CO因为C是在第四主族，那么碳的最高化合价为+4价，而一氧化碳中的C为+2价，处于中间价态，故还可以被氧化，表现出还原性。3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2……（1）CuO + CO =加热=Cu + CO2……（2）反应（1）中三氧化二铁被还原成单质Fe，反应（2）中氧化铜被还原成铜一氧化碳均表现出了还原性。那么来了解下这种气体。1、性质：

有，首先还原性和氧化性是相对的，这点很重要，氟就可以h2o中的o还原出来，一个反应中，有氧化，就必有还原，氧化还原的本质在于电子得失，这个你在高三时会学，反正记住还原性和氧化性是相对的。强氧化剂在更强的氧化剂前也可能被还原。唉，高中的东西都快还给老师了。。。好好学吧

一般空气中也只有SO2、NOx还有可能的话比如H2S什么的

您是说还原性气氛吧，中文名称：还原性气氛英文名称：reducing atmosphere定义：含有还原性气体(CH4、CO、H2等)而含氧量很低的气体(烟气)氛围。

1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl3.同主族----从上到下,非金属性减弱.----氢化物的还原性增强.----还原性:HF<HCl<HBr<HI4.既非同同期,也非同主族----据相关氧化还原反应判断.----如H2S+Br2=S+2HBr----还原性:H2S>HBr