氯化铵和熟石灰反应

氢氧化钙与氯化铵反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl→（加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑。 氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，也称为消石灰、熟石灰，为一种微溶于水的白色固体，常将它的水溶液称为石灰水。氢氧化钙为一种强碱，具有防腐以及杀菌的能力，在工业中有广泛的应用。氯化铵的化学式为NH4Cl，为盐酸的铵盐，呈略带黄色的或者白色的八面体小结晶或者方形，且有粒状以及粉状两种剂型。氢氧化钙以及氯化铵在加热的条件下，会生成氯化钙、水以及氨气。

氯化铵和氢氧化钙反应方程式:2 NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2。1、反应物氯化铵（NH4Cl）是一种无机化合物，由铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）组成。常见于肥料、药品等领域。氢氧化钙（Ca(OH)2），也称石灰石，是一种无机化合物，由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）组成。常用于建筑材料、水处理等领域2、反应产物氨气（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。在实验室中常用于制备其他化合物或作为气体指示剂。水（H2O）是一种常见的化合物，是生命中不可或缺的物质，也是许多化学反应的产物之一。氯化钙（CaCl2）是一种无机盐，由钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）组成。常用于融雪、水处理、食品加工等领域。3、反应过程当氯化铵和氢氧化钙混合时，发生双替换反应。氯化铵中的氯离子（Cl-）与氢氧化钙中的钙离子（Ca2+）交换位置，生成氯化钙，而铵离子（NH4+）则与氢氧根离子（OH-）结合形成氨气和水。这个反应过程是放热的。反应方程式的相关内容有以下三点1、氯化铵的性质和用途氯化铵可溶于水，在水中呈现盐类的特点。由于其氨臭味，常被用作咳嗽药物和鼻腔通气剂。在化学实验室中，氯化铵可用于调节溶液的酸碱度，同时还可用作镀锌和焊接时的通气剂。在农业领域，氯化铵也被广泛用作氮肥，为植物提供氮元素，促进植物的生长。2、氢氧化钙的性质和用途氢氧化钙是一种白色固体，可溶于水。具有强碱性，与酸反应产生盐和水的反应也常见。在建筑领域，氢氧化钙被广泛用作建筑材料之一，用于制备石灰石浆、石灰石砂浆等。除了建筑领域，氢氧化钙在水处理、制浆造纸、制药等行业中也有重要的应用。3、反应方程式的意义和应用反应方程式描述了氯化铵和氢氧化钙之间的化学反应过程，对理解反应的物质变化和能量转化具有重要意义。了解反应方程式不仅有助于学习化学知识，还可应用于实际生活和工业生产中，指导实验操作和工艺设计。

氢氧化钙和氯化铵反应方程式是Ca(OH)_2+2NH_4Cl=CaCl_2+2H_2O+2NH_3↑ 。拓展内容学习化学可以培养我们的科学素养和逻辑思维能力。化学是一门基础科学，它涉及到大量的实验和观察。通过学习化学，我们可以了解到物质的结构和性质，学会观察、分析和解释实验现象。我们能够学习到元素周期表、离子方程式等基本概念，掌握化学方程式的写法和平衡方法。这些知识和技能有助于培养我们的逻辑思维能力，学会运用科学方法解决问题，并提高解决实际生活中的化学难题的能力。其次，学习化学可以帮助我们了解物质世界的奥秘。物质是构成宇宙的基本要素，了解物质的组成和特性对我们认识世界具有重要意义。通过学习化学，我们可以了解到物质的基本组成单位——原子和分子。我们能够学习到元素和化合物的结构和性质，了解到化学反应的类型和机制。我们还可以了解到从宏观到微观的转化过程，深入探索物质世界的奥秘。这种对物质的深入认识有助于我们对自然界的现象和变化有更全面的理解。第三，学习化学对许多职业发展都有帮助。化学是一门应用广泛的科学，与许多领域都有紧密联系。无论是医药、农业、环境保护、能源研究还是材料科学等，都离不开化学的应用。通过学习化学，我们可以掌握许多基本的实验技能和分析方法，为从事相关行业和职业提供良好的基础。例如，在医药领域，药物的研发和药效评价都需要化学的知识和技术支持；在环境保护领域，处理水污染、大气污染等问题也需要化学的专业知识。因此，学习化学有助于我们拓宽就业渠道，提高自身竞争力。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3（气体符号）+CaCl2+2H2O（条件是加热）。首先，氯化铵和氢氧化钙的反应是需要加热的，在加热的时候整体的酸性增强，而对于一些黑色金属和一些其他金属就具有一定的腐蚀性了，而这种腐蚀性主要是针对于铜的，对于生铁是没有任何的腐蚀作用的，将氨气和氯化氢的气体相互混合的时候，就会产生一定的白烟，而这个白烟则为氯化铵。氯化铵是一种无机物，化学式是NH4CL，我们从化学方程式上面来理解的话主要是指的验算的铵盐，这种铵盐大多数时候被用为制碱工业的一个副产品，氯化铵内部含量最大的则是氮成分，这种氮成分在其中有24%-26%的比例。针对于氯化铵来说，这是一种白色或者是略微带有那么一点黄色的方形晶体，也有个别呈现出一种八面体小晶体，主要展现为两种形态，一种是粉状一种是粒状，而粒状的氯化铵不容易被吸收，相对比较容易储存，而粉状的氯化铵比较多的用于一种生产复肥的基础肥料。氯化铵属于一种生理酸性肥料，主要是含有过多的氯，所以这种生理酸性肥料不是很适合在酸性土和盐碱土上面使用，并且这种氯化铵的肥料不适合做为一种种子肥料以及秧苗肥料或者是叶面肥料，而且也不适合在氯敏感作物上面使用，氯敏感作物一般有土豆、柑橘、茶树或者是烟草等。氯化铵主要是用于稻田里面施放，在一些肥效比较高的时候使用，主要是氯能够一直稻田中的硝化作用也能让水稻竟敢纤维的形成，主要是能给水稻增加一个韧性，减少水稻的病虫害，并且在水稻种植的时候还能够减少倒伏。

　　氢氧化钙和氯化铵反应的反应方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 　　该反应加热时，其酸性会明显增强，对黑色金属和其它金属有侵蚀性，对生铁没有侵蚀作用。 　　氯化铵就是氨气与氯化氢气体混合生成的白烟，氯化钠指的是盐酸的铵盐，有粉状和粒状两种剂型，水溶液呈弱酸性。 　　氢氧化钙在常温下呈白色粉末状，微溶于水，其澄清的水溶液被称为澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称为石灰乳。

2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3(气体符号）+CaCl2+2H2O 【条件是加热】

铵盐与碱反应,没听过与碱性氧化物反应,加点水就反应了cao+h2o=ca(oh)2ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o生成的水又与氧化钙反应．

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热），加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氯化铵和氢氧化钙 因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。 加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。 随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。 外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

解析如下： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸，一般用稀硫酸，因为稀盐酸有挥发性，制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反应; 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3↑+2H2O因为生成的 NH3 是碱性气体 所以只能用碱性的干燥剂与中性的干燥剂而碱性的干燥剂常用的就是 碱石灰干燥方程式 水与CaO反应。CaO+H2O=Ca(OH)2无水氯化钙虽然是中性干燥剂 但是因为氨气会与氯化钙结合成 CaCl2u20228NH3。 P2O5是酸性干燥剂 会与NH3 反应希望对你有帮助

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3u2191

　　氯化铵和熟石灰反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O，该反应的现象为：有刺激性气味的气体产生,该气体能够使红色石蕊试纸变蓝。 　　氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状的无机化合物，氢氧化钙加入水后，溶液分层，上层溶液称为澄清石灰水，下层的悬浊液称为石灰乳或石灰浆，其中，澄清石灰水可以用来检验二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。

因为氨气在水中的溶解度非常大，1体积的水可以溶解700体积的氨气，氨气不多的话是难以逸出的，所以不是浓溶液之间的反应得到氨气也不能添加气体符号，参见银镜反应。

（1）反应物是氯化铵（NH 4 C1）和氢氧化钙粉末两种固体的混合物，反应条件是加热，生成物是氯化钙和水以及氨（NH 3 ）．根据以上条件可写出化学反应式，然后配平即可．故答案为：2NH 4 C1+Ca（OH） 2 =CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置是由反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等决定的．因制取氨气是固体与固体混合，反应条件是加热；与制取氧气时加热固体高锰酸钾，所用装置相同．就是说都是固体的加热反应．氨气的密度比空气小，而溶于水且能跟水反应，所以可用向下排空气法收集．故答案为：O 2 、反应物都是固体，反应条件都是加热、向下排空气．

三角形下面有两条横线：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A，2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案：向下排气集气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；故答案为：用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰 是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4 和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合； C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故选：A．

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3u2191

氯化铵与氢氧化钙反应是2NH4Cl+ Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3↑+2H2O。反应式代表含义：其中，NH4Cl代表氯化铵，Ca(OH)2代表氢氧化钙，CaCl2代表氯化钙，H2O代表水，NH3代表氨。反应类型：这个反应是一种双置换反应，即两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。在这个反应中，氯化铵的阳离子NH4+和氢氧化钙的阴离子OH-交换位置，生成氯化钙和水。同时，氯化铵的阴离子Cl-和氢氧化钙的阳离子Ca2+也交换位置，生成氨气。作用：这个反应在实验室中常用于制备氨气。在实验中，氯化铵和氢氧化钙混合后，加热反应瓶，就可以看到氨气从反应瓶中冒出来。这个反应还可以用于净化水，因为氢氧化钙可以沉淀掉水中的杂质离子，而氯化铵可以促进氢氧化钙的沉淀速度。氯化铵的理化性质：物理性质：固体氯化铵是一种白色或略带黄色的晶体，易溶于水，也溶于液氨和甘油，微溶于醇，难溶于丙酮、乙醚和乙酸乙酯。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度。氯化铵水溶液呈弱酸性，pH一般在5.6左右，加热时其酸性会增强。氯化铵摩尔质量是53.497 g/mol，相对密度是1.527g/cm3，沸点是520 ℃，350 ℃升华，熔点是400 ℃。化学性质：1、氯化铵水解氯化铵会水解使氯化铵水溶液呈弱酸性。2、可逆分解反应氯化铵加热至338℃时发生分解反应生成氨和氯化氢，温度降低后氨与氯化氢会发生化合反应生成氯化铵45，会有白烟。3、电解反应以银棒为电极，通电与氯化铵水溶液时，阳极产生H2和NH3，阴极的银棒上沉积出一层白色的AgCl。

氢氧化钙和氯化铵反应可以产生氨气和氯化钙。根据查询相关公开信息显示，反应方程式如下：Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3↑+CaCl2+2H2O。在该反应中，氢氧化钙（Ca(OH)2）和氯化铵（NH4Cl）反应生成氨气（NH3），氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钙是碱，可以中和氯化铵的酸性，产生氨气。氨气是一种有刺激性气味的气体，可以在实验室中用于制备其他化学物质。氯化钙是一种常用的无机盐，可以用于水处理、融雪等方面。

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氢氧化钙的性质氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。以上内容参考：百度百科-氢氧化钙

2NH4Cl + Ca(OH)2 =(条件加热）2NH3 + 2H2O +CaCl2

是复分解反应。复分解反应的条件：两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。氯化铵和氢氧化钙反应有气体生成，同时又是属于碱+盐的反应类型：强碱Ca(OH)2与铵盐2NH4Cl反应；所以是复分解反应。反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑反应的实质都是铵根和氢氧根反应生成氨气和水。NH4++OH-=NH3↑+H2O所以是NH4+离子、OH-离子互相交换了。

2NH4Cl+Ca(OH)u2082=△=CaClu2082+2NHu2083↑+2Hu2082O

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH4OH+CaCl2

防止空气对流，阻挡外界水蒸气氨气不能用排水法收集，氨气溶于水棉花的作用是防止对流因为玻璃管比试管口小，避免管内的气体从一边进又从另一边出空气中有水分子，NH3又极易与水分子结合。若不放置棉花，那么试管中的NH3与原有的水分子结合之后，还会试图与试管口外空气中的水分子结合，也就是说：NH3会往外跑与外面的水分子结合，由于NH3溶解度很大，外漏的NH3导致试管内气压降低，那么空气又会钻进来填补，也就是所谓的对流，于是很难收集纯净。

氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O因为生成的NH3是碱性气体所以只能用碱性的干燥剂与中性的干燥剂而碱性的干燥剂常用的就是碱石灰干燥方程式水与CaO反应。CaO+H2O=Ca(OH)2无水氯化钙虽然是中性干燥剂但是因为氨气会与氯化钙结合成CaCl2u20228NH3。P2O5是酸性干燥剂会与NH3反应希望对你有帮助

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，会发生反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3(气体)＋CaCl2＋2H2O

氯化铵固体和氢氧化钙固体可以制取氨气,因为反应物是固体,所以不能写离子方程式.但是如果是氯化钙和氢氧化钙溶液反应的话.本人这样认为：氨气溶解度是1：700反应之后的一部分氨气会溶于溶液中.所以制取氨气效果不好.因此实验室得用氯化铵固体和氢氧化钙固体来制取氨气.你的见解是正确的

2NH4Cl（固体） + Ca(OH)2（固体）=（加热） CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+NH3↑+H2O↑

生成氨气、水以及氯化钙。氢氧化钙和氯化铵反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钙是一种碱，氯化铵是一种酸性盐，当混合时，氢氧化钙中的氢氧根离子和氯化铵中的氯离子发生交换，形成氯化钙和水，同时释放出氨气。

Ca(OH)2 + NH4Cl ==△== CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2OCa(OH)2 +(NH4)2SO4 ==△== CaSO4 +2 NH3↑ + 2 H2O不管是溶液还是固体，都需要加热，否则是没有氨的

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氯化铵是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氯化铵是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

　　1、氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。 　　2、加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氯化铵是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + NH3此方程式表示氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨。当氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）发生反应时，可以发生双替代反应。反应方程式如下所示：2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3在反应中，2个氯化铵（NH4Cl）和1个氢氧化钙（Ca(OH)2）经过反应后生成1个氯化钙（CaCl2）、2个水（H2O）和2个氨气（NH3）。具体反应机理如下：氯化铵（NH4Cl）离解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。NH4Cl -> NH3 + HCl氢氧化钙（Ca(OH)2）离解成氢氧根离子（OH-）和钙离子（Ca2+）。Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-氨气（NH3）与氢氧根离子（OH-）反应生成水（H2O）和氨根离子（NH2-）。NH3 + OH- -> NH2- + H2O氨根离子（NH2-）与钙离子（Ca2+）反应生成氯化钙（CaCl2）。NH2- + Ca2+ -> CaCl2最终反应产物为氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和氨气（NH3）。氯化铵与氢氧化钙反应具有广泛的应用，包括作为干燥剂、制备氯化钙和氨气，以及在实验室教学中的应用。干燥剂：氯化铵与氢氧化钙反应可以产生氨气和水，氨气具有良好的干燥能力。因此，这种反应常常被用作干燥剂，用于去除空气中的湿气。氯化钙的制备：氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙。氯化钙是一种重要的化学品，广泛应用于许多领域，包括农业、食品加工、建筑材料等。通过这种反应可以制备纯度较高的氯化钙。氨气的制备：氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。氨气是一种重要的化学原料，在合成氨肥料、硝化剂、染料和药物等方面有广泛应用。通过这种反应可以制备氨气。实验室教学：氯化铵与氢氧化钙反应是实验室教学中常见的一种反应。这个反应可以通过观察气体生成、颜色变化和溶解度的改变等现象，帮助学生学习反应类型、离子交换以及酸碱中和等化学概念。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氯化铵 氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。 氯化铵性质 水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

2NH₄Cl+Ca(OH)₂====2NH₃(气体符号）+CaCl₂+2H₂O 【条件是加热】因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。参考资料来源：百度百科--氯化铵参考资料来源：百度百科--氢氧化钙

　　氢氧化钙与氯化铵反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2H2O+2NH3↑(在加热条件下)。氢氧化钙和氯化铵在加热条件下会发生反应，会生成氯化钙和水，伴随着白烟产生，同时也会生成氨气。 　　氯化铵是什么 　　氯化铵对黑色金属和其它金属有腐蚀性，氯化铵受热易分解，因此在加热条件下会和氢氧化钙发生反应。氯化铵的水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用;将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 　　要处理氯化铵溶液，可以用氢氧化钠溶液预处理，将放出的氨气回收使用，剩下的处理液加水稀释到规定的容许浓度，再进行无害化处理。

1、氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。 2、加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

1、氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。 2、加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氯化铵与氢氧化钙反应化学方程式介绍如下：2NH₄Cl+Ca(OH)₂====2NH₃(气体符号）+CaCl₂+2H₂O 【条件是加热】因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

2NHu2084Cl+Ca(OH)u2082====2NHu2083(气体符号）+CaClu2082+2Hu2082O【条件是加热】因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。参考资料来源：百度百科--氯化铵参考资料来源：百度百科--氢氧化钙

2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =2NH 3 (气体符号)+CaCl 2 +2H 2 O（条件是加热），加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氯化铵和氢氧化钙 因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。 加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。 随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。 外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

nh4cl和ca(oh)2反应方程式是2NH4Cl(CaOH)2=2NH3↑＋CaCL2+2H2O。这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品，氨气制法指的是制取氨气的方法，氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来，氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料。氯化铵和氢氧化钙因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右，氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳，且溶解度随温度的升高而下降，不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应陈伏2周左右。