摩尔气体常数是多少？

意思如下：摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R)是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8、31441±0.00026J/(mol:K)。实际气体压强逐渐增大当气体分子之间较远时，斥力可以忽略，引力较大压缩更加简单，引力和斥力存在一个平衡的关系，当气体分子之间距离相近时，斥力更大，压缩越发困难。特点说明相同温度和压强的情况下，1摩尔不同气体的体积是相同的。同种情况下（温度和压强相同的情况），同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同 这个问题 要从影响气体体积大小的因素入手，影响气体体积大小的因素包括 分子间的距离和分子的数目。我们知道气体可以压缩的（压强大，气体分子间的距离就减小）、气体还可以受热膨胀（温度高，气体分子间的距离就增大），当温度和压强相同时，气体分子间的距离就相等，当气体所含分子数目相同时，气体的体积就是相同的，与气体的种类无关！

气体摩尔常数是8.314472 J/(mol＊k)，单位读作“焦每摩每开”。他们说的22.4叫作标况下理想气体摩尔体积，22.413996 dm3/mol单位读作“立方分米每摩”当然因为理想气体状态方程PV=nRT（也叫克拉珀龙方程Clapeyron）中各变量的单位可以有很多写法。摩尔常数计算：n=N/NA。n=m/M。pv=nrt。PV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再根据具体温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。

22.4L/mol是气体标况摩尔体积 8.31是普适气体常量 气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。 当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。 另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。 波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。 盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下， 温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。 查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即 P1/P2＝T1/T2 或pt＝P′0（1＋t/273） 式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。 综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。 这个回答希望你能满意并采纳 谢谢

摩尔气体常数R＝8.314472 J/(mol＊k)单位读作“焦每摩每开”。他们说的22.4叫做标况下理想气体摩尔体积，精确值为22.413996 dm3/mol单位读作“立方分米每摩”当然因为理想气体状态方程PV=nRT（也叫克拉珀龙方程Clapeyron）中各变量的单位可以有很多写法，不同单位时数值是不同的。如单位是atm*dm3/(mol*k)读作“大气压立方分米每摩每开”时，数值成了0.0821。这个楼主有个了解就行。注意克拉珀龙方程中温度单位是K开尔文，也可读作“开”，只需在摄氏温度上加个273.15就行，如20摄氏度等于293.15开尔文。至于22.413996是在“一个大气压、0摄氏度”时1mol理想气体的体积。如果在“一个标准压力即1bar＝100000Pa、0摄氏度”条件下测定，数值就成了22.710981。望楼主采纳（信息来自大学教材《普通化学原理》北大出版社）

摩尔气体常数与气体的种类有关，而通用与气体温度压力无关。原因分析。气体常数是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量，而不是每个颗粒每温度增量的能量表示为能量单位即压力体积积，常数也是Boyle定律、Avogadro定律和GayLussac定律的。气体常数是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量，而不是每个颗粒每温度增量的能量表示为能量单位即压力体积积，常数也是Boyle定律、Avogadro定律和GayLussac定律的常数组合。因此，摩尔气体常数与气体的种类有关而通用与气体温度压力无关。

摩尔气体常数的测定是利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。一定物质的量浓度溶液的配置时，转入容量瓶前烧杯中的液体应冷却到室温，否则会使溶液浓度偏高；因为未冷却时，体积要偏大些，此时配制好溶液等冷却后体积会缩小，会小于所需的体积，所以溶液的浓度会偏高。简单而言就是，溶液的热胀冷缩。实验方法实验中先将HCl用漏斗加入试管底部，称取质量为mMg的Mg条一根，将Mg条蘸少许水贴在反应试管内壁上（尚未产生氢气），检验装置是否漏气。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数V初，轻轻摇动试管，使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列。

气体常数R 根据状态方程式R = pVm / T计算得到。对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) -摩尔气体常数 注意： (1) 实际气体只有在温度较高，压力较低时的行为符合理想气体。 (2) 摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) (3) 气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积， 数值为 22.414dm^(3)。

摩尔气体常数的测定是利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别检测方法在气瓶内工作压力为20MPa条件下，进行压缩天然气系统泄露试验。试验时应使用中性发泡液涂覆在整个被检测部位的表面上，观察至少1min，所检测的区域应无气泡产生。试验装置应具备有效控制施力的设施，同时水平施力机构在垂直方向高度无极可调；应适应不同车型及各种气瓶的不同安装形式；应能记录并自动显示力及位移数据，且能自动绘制“力一位移”的关系曲线。对被试件施力，当达到设定值时，自动停止施力，并实时记录力和位移数据，绘制“力一位移”的关系曲线。在上、下、前、后、左、右六个方向上承受8倍于充满额定工作压力的压缩天然气气瓶重力的静力时，气瓶与固定座的固定点相对位移不大于13mm。

利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。扩展资料检测方法在气瓶内工作压力为20MPa条件下，进行压缩天然气系统泄露试验。试验时应使用中性发泡液涂覆在整个被检测部位的表面上，观察至少1min，所检测的区域应无气泡产生。试验装置应具备有效控制施力的设施，同时水平施力机构在垂直方向高度无极可调；应适应不同车型及各种气瓶的不同安装形式；应能记录并自动显示力及位移数据，且能自动绘制“力一位移”的关系曲线。对被试件施力，当达到设定值时，自动停止施力，并实时记录力和位移数据，绘制“力一位移”的关系曲线。在上、下、前、后、左、右六个方向上承受8倍于充满额定工作压力的压缩天然气气瓶重力的静力时，气瓶与固定座的固定点相对位移不大于13mm。参考资料来源：百度百科-气密性试验装置参考资料来源：百度百科-气密性检验

是一个物理常数。摩尔气体常数，又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。

摩尔气体常数的测定实验结果及分析如下:常规气体检测的核心仪器为GC-FID，而GC-FID在检测过程中存在局限性：只能确定排放超标，但不能准确定性是那种物质超标。FID检测器只能检测出预先设定的物质，比如在甲苯流出时间点出峰的物质都被仪器定性为甲苯，对于复杂的气体，不一定只有甲苯这种物质，由于这种局限性，气体排放公司就不能针对具体物质设计有效的处理方案。目前市场对于气体分析主要为三种情况：废气的成分分析、异味溯源及制冷剂成分分析。化工产品生产公司排放的气体成份一般与他们公司生产产品息息相关。某化工厂排放超标气体成分分析报告如表1，在线检测仪对甲醇和苯系物无法定性，排放公司就不能采取有效的方案处理废气。生活中或者从事生产过程中，我们经常嗅到不愉快异味，比如生活垃圾的霉物、臭味或者说不出来的气味，这些异味主要来源于空气的具有异味的物质，为了追溯气味的来源，避免异味再次出现或者生产中过程中的异味难以处理，需要明确产生异味的是什么物质。

气体常数R根据状态方程式R=pVm/T计算得到.对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数.当T较高,p→0时,无论何种气体,均有：R=（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)-摩尔气体常数注意：(1)实际气体只有在温度较高,压力较低时的行为符合理想气体.(2)摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)(3)气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积,数值为22.414dm^(3).R在气体的PVT关系理论中称为通用气体常数,不因其它因素而改变!无论是理想气体状态方程、还是真实气体的状态方程,方程的形式可以不同（真实气体会相当复杂）,但气体常数R的值始终是8.3145.

又一微摩尔 = 0.001 毫摩尔 名：通用气体常数，普适气体常数　　n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。 　　对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： 　　R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·</WBR>K^(-1) </WBR>

装置气密性不严将直接导致测量结果的偏差摩尔气体常数测定是根据理想气体状态方程作为依据的，对一定量的气体，在一定的温度和压力下只要测出所占体积即可计算出摩尔气体常数。如果装置漏气，那么待测气体中将混入空气，如果待测的气体比空气的分子量小的话,那实验结果将会偏大,反之依然.

又一微摩尔 = 0.001 毫摩尔 名：通用气体常数，普适气体常数 n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。 对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)· K^(-1)求采纳

就是说R=PV/mR这是个定值P V增大m R一定会增大 就是这个意思咯物理中讲到气体体积变化的时候会用到这个式子

摩尔气体常数与气体常数的关系22.4L/mol是标准状况下,气体的摩尔常数.而摩尔气体常数是PV=NRT中的R,数值是8.314,单位是焦每摩每开.（符号表示太复杂了不写了）俩个完全不同的概念,注意区分.PS.楼主如果是高中生只要知道那个方程就可以了,其他不用研究.

因为量气管中气体的压力等于大气压减去水在该温度下的饱和蒸气压。 如果水准瓶比量气瓶中水的液面高，高出的水柱就会压缩量气管中的气体，读出的气体体积数就会偏小；如果水准瓶比量气瓶中水的液面低，量气管中的气体就会膨胀，读出的气体体积数就会偏大。这两种情况都会导致实验误差，只有保持使水准瓶和量气瓶中高度要一致，才能得到合乎要求的实验数据，获得满意的实验结果。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。

不属于真值。根据查询道客巴巴信息显示，摩尔气体常数摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数，不属于真值。

就用R=8.314吧，PV=nRT，P压强单位Pa，V体积立方米，n-物质的量mol，T开式温度（273.15+℃），这样R=8.314

摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。摩尔气体常数摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量。而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzmann number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。以上内容参考：百度百科——摩尔气体常数

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"snumber；k为玻尔兹曼常数，Boltzmannnumber）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15，如0℃即为273.15K）。。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"snumber；k为玻尔兹曼常数，Boltzmannnumber）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15，如0℃即为273.15K）。。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。扩展资料：波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即P1/P2=T1/T2 或pt=P′0（1+t/273），式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。参考资料来源：百度百科- 摩尔气体常数

气体摩尔常数如下：摩尔气体常数，又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。摩尔气体常数的测定原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。气体简介：气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。扩展资料：波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即P1/P2=T1/T2 或pt=P′0（1+t/273），式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。参考资料来源：百度百科- 摩尔气体常数

摩尔气体常量值大约为8.314472J/(mol·K）。摩尔气体常数与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。方程气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。相关方程：气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。另外指的是理想气体状态方程来源的三个实验定律：玻一马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。

气体摩尔常数一般指摩尔气体常数，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。摩尔气体常数与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。方程气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。

摩尔气体常数，又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。摩尔气体常数的测定原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。以上内容参考 百度百科--摩尔气体常数

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"snumber；k为玻尔兹曼常数，Boltzmannnumber）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15，如0℃即为273.15K）。。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

摩尔气体常数的测定是利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。一定物质的量浓度溶液的配置时，转入容量瓶前烧杯中的液体应冷却到室温，否则会使溶液浓度偏高；因为未冷却时，体积要偏大些，此时配制好溶液等冷却后体积会缩小，会小于所需的体积，所以溶液的浓度会偏高。简单而言就是，溶液的热胀冷缩。实验方法实验中先将HCl用漏斗加入试管底部，称取质量为mMg的Mg条一根，将Mg条蘸少许水贴在反应试管内壁上（尚未产生氢气），检验装置是否漏气。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数V初，轻轻摇动试管，使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列。

又名：通用气体常数，是一个在物态方程中连系各个热力学函式的物理常数。 n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。R g =R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数R g =8.314/0.032。 基本介绍 中文名 ：理想气体常数 外文名 ：Gas constant 又名 ：通用气体常数 状态方程 ：PV=nRT 特点 ：与气体种类无关 常数介绍,相关公式,测定,测定原理,实验方法, 常数介绍 理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol -1 ·K -1 。 其它表达式： ，其中 p 是气体压力，V是容积， m是气体质量， R g 某一种气体的气体常数， T 气体温度， R 气体常数， M 气体的分子质量， n 摩尔数。 R 同时也出现在能斯特方程及洛伦兹-洛伦茨方程（Lorentz-Lorenz equation）中。 相关公式 对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关。当温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol -1 ·K -1 R=8.314472cm 3 ·MPa·mol -1 ·K -1 R=8.314472m 3 ·Pa·mol -1 ·K -1 R=0.0820574587L·atm·mol -1 ·K -1 (atm：一个标准大气压） 理想气体常数（或称摩尔气体常数、普适气体恒量）的数值随p和V的单位不同而异，以下是几种常见的表述： 在理想气体状态方程中，用于p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系。 测定 测定原理 任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=（m物质质量）/（M摩尔质量）则常数M=PVM/(mT)，求出p、V、m、M、T五个未知量，即求出R。 实验方法 实验中先将 HCl用漏斗加入试管底部， 称取质量为m Mg 的 Mg 条一根，将Mg 条蘸少许水贴在反应试管内壁上 （尚未产生氢气 )，检验装置是否漏气 。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数 V 初 ， 轻轻摇动试管， 使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，记下量气管中水面读数 V 终 ， 待整个体系的温度与室温相等后 ，用温度计测得室温 T，记录该温度下的大气压为 P 0 。则有： 式中△V = V 终 -V 初 ，从 “分压定律“”的角度讨论得到的计算 R 的公式与已有化学实验教材中的公式是一致的。

　摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。 22.4L/mol是气体标况摩尔体积 　　8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) 是普适气体常量

　　摩尔气体常数又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。 　　理想气体状态方程来源的三个实验定律，分别为玻一马定律、盖吕萨克定律和查理定律。 　　理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。扩展资料检测方法在气瓶内工作压力为20MPa条件下，进行压缩天然气系统泄露试验。试验时应使用中性发泡液涂覆在整个被检测部位的表面上，观察至少1min，所检测的区域应无气泡产生。试验装置应具备有效控制施力的设施，同时水平施力机构在垂直方向高度无极可调；应适应不同车型及各种气瓶的不同安装形式；应能记录并自动显示力及位移数据，且能自动绘制“力一位移”的关系曲线。对被试件施力，当达到设定值时，自动停止施力，并实时记录力和位移数据，绘制“力一位移”的关系曲线。在上、下、前、后、左、右六个方向上承受8倍于充满额定工作压力的压缩天然气气瓶重力的静力时，气瓶与固定座的固定点相对位移不大于13mm。参考资料来源：百度百科-气密性试验装置参考资料来源：百度百科-气密性检验

摩尔气体常数偏小的原因：1、气体未足够冷却至室温，使生成气体体积偏大，从而R偏大。2、气体读数不准确。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。

压强不变，温度为摄氏25度时，一摩尔气体的体积是22.4*298/273=24.5升。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

　摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。 22.4L/mol是气体标况摩尔体积 　　8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) 是普适气体常量

摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。摩尔气体常数摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量。而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzmann number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。以上内容参考：百度百科——摩尔气体常数

摩尔气体常数的测定要冷却至室温的原因：气体的体积容易受温度的影响（热胀冷缩），若不冷却至室温。测出的气体体积就会偏大，那么氧气的体积就会偏小！造成试验有较大的误差。一定物质的量浓度溶液的配置时，转入容量瓶前烧杯中的液体应冷却到室温，否则会使溶液浓度偏高；因为未冷却时，体积要偏大些，此时配制好溶液等冷却后体积会缩小，会小于所需的体积，所以溶液的浓度会偏高。简单而言就是，溶液的热胀冷缩。实验方法实验中先将HCl用漏斗加入试管底部，称取质量为mMg的Mg条一根，将Mg条蘸少许水贴在反应试管内壁上（尚未产生氢气），检验装置是否漏气。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数V初，轻轻摇动试管，使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列。

装置气密性不严将直接导致测量结果的偏差摩尔气体常数测定是根据理想气体状态方程作为依据的，对一定量的气体，在一定的温度和压力下只要测出所占体积即可计算出摩尔气体常数。如果装置漏气，那么待测气体中将混入空气，如果待测的气体比空气的分子量小的话,那实验结果将会偏大,反之依然.

摩尔气体常数的测定是利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别检测方法在气瓶内工作压力为20MPa条件下，进行压缩天然气系统泄露试验。试验时应使用中性发泡液涂覆在整个被检测部位的表面上，观察至少1min，所检测的区域应无气泡产生。试验装置应具备有效控制施力的设施，同时水平施力机构在垂直方向高度无极可调；应适应不同车型及各种气瓶的不同安装形式；应能记录并自动显示力及位移数据，且能自动绘制“力一位移”的关系曲线。对被试件施力，当达到设定值时，自动停止施力，并实时记录力和位移数据，绘制“力一位移”的关系曲线。在上、下、前、后、左、右六个方向上承受8倍于充满额定工作压力的压缩天然气气瓶重力的静力时，气瓶与固定座的固定点相对位移不大于13mm。

摩尔气体常数与气体的种类有关，而通用与气体温度压力无关。原因分析。气体常数是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量，而不是每个颗粒每温度增量的能量表示为能量单位即压力体积积，常数也是Boyle定律、Avogadro定律和GayLussac定律的。气体常数是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量，而不是每个颗粒每温度增量的能量表示为能量单位即压力体积积，常数也是Boyle定律、Avogadro定律和GayLussac定律的常数组合。因此，摩尔气体常数与气体的种类有关而通用与气体温度压力无关。

气体常数是在标况下1mol气体所占体积标况下是22.4L。摩尔质量,就是说1mol该物质分子的质量是多少.

摩尔气体常数的测定是利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。一定物质的量浓度溶液的配置时，转入容量瓶前烧杯中的液体应冷却到室温，否则会使溶液浓度偏高；因为未冷却时，体积要偏大些，此时配制好溶液等冷却后体积会缩小，会小于所需的体积，所以溶液的浓度会偏高。简单而言就是，溶液的热胀冷缩。实验方法实验中先将HCl用漏斗加入试管底部，称取质量为mMg的Mg条一根，将Mg条蘸少许水贴在反应试管内壁上（尚未产生氢气），检验装置是否漏气。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数V初，轻轻摇动试管，使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列。

根据克拉伯龙方程式： PV=nRT， （P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。） 所以得出气体体积与压强，温度均有关。 若在标准状况下， 由n=V/Vm（Vm为摩尔体积，Vm=22.4L/mol） n=m/M（M为摩尔质量，氢气摩尔质量为2g/mol） ∴V=0.5*Vm =0.5*22.4 =11.2（L） 故 1克氢气的体积为11.2L

http://baike.baidu.com/view/1518590.htm

气体常数R = 8.314472J/K/mol空气的个体气体常数R/M= 8.314472J/K/mol/29g/mol=0.28670593103448275862068965517241J/g/K约等于287J/kg/K，与题干气体常数289相近。气体常数是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。扩展资料：1、推导过程理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况（备注：0℃，1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m3代进去得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na2、相关推导补充R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各个量的单位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]带入单位进行推导：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分为： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N·m即为功的单位 J）所以通过以上代换可以得到R的单位：J/（mol·k）参考资料来源：百度百科-气体常数