摩尔质量为什么等于相对原子质量

摩尔质量是不是等于相对原子质量：摩尔质量不等于相对原子质量。拓展资料什么是摩尔质量？摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示，单位为g/mol。它反宽高映了物质分子或原子聚集状态下所具有的质量，是物质分子或原子本身固有知中的质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的关系是：在数值上，摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量。但要注意，相对分子质量或相对原子质量是没有单位的，而摩尔质量是有单位的，它只能用于描述微观粒子（如分子、原子、离子等）的质量，不能用于宏观物质。此外，对于一些常见的物质，它们的摩尔质量是已知的，例如：氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol等。这些数据可以帮助我们快速地计算出一定物质的量的物质所具有的质量。总之，摩尔质量是描述微观粒子质量的一种单位，它反映了物质分子或原子聚集状态下所具有的质量，是化学计量中常用的重要物理量之一。什么是相对原子质量？相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量是有单位的，其单位为"1"，只不过常省略而已。相对原子质量的概念提出最先是英国科学家道尔顿。在此之后，俄国一化学家门捷列夫也提出原子量的概念，认为原子量是唯一不变的。相对原子质量是反映原子质量大小的相对值，同一物质搭巧山中所含原子的多少是相对的。随着原子序数的递增，每一种原子的质量逐渐增大，而原子的相对原子质量逐渐递增。例如氢、碳、氮、氧和氟，这5种元素的相对原子质量分别是1、12、14、16和19。自然界中所起作用相当重要的那种原子质量。由于原子的实际质量很小，如果用它们的实际质量来计算的话，不但不方便，而且必然得到一系列不切实际甚至错误的结果。因此，相对原子质量的概念应运而生。

摩尔质量不等于相对原子质量。拓展知识：摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳-12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

因为相对原子质量=物质的质量 比上 C12的质量的1/12 而摩尔质量=物质的质量 比上 物质的量 即：m/n 设相对原子质量=摩尔质量 则：（物质的质量 比上 C12的质量的1/12 ） =（物质的质量 比上 物质的量 ） 可以得到：C12的质量的1/12 = 物质的量 C12的质量为12克 C12的质量的1/12大小为1 比例式则为：物质的质量=物质的质量 所以：假设成立 即：摩尔质量在数值上等于相对原子质量

例如：1摩尔铁的质量是56，则摩尔质量等于原子的相对原子质量； 1摩尔二氧化碳的质量是44，则摩尔质量等于,分子的相对分子质量。所以，在数值上，摩尔质量等于原子的相对原子质量（或者分子的相对分子质量）。

例如：1摩尔铁的质量是56，则摩尔质量等于原子的相对原子质量；1摩尔二氧化碳的质量是44，则摩尔质量等于,分子的相对分子质量。所以，在数值上，摩尔质量等于原子的相对原子质量（或者分子的相对分子质量）。

物质的摩尔质量不等于相对分子质量或者相对原子质量。摩尔质量是是带有单位的，一般为g/mol；而相对分子质量或相对原子质量只是一个比值，没有单位。如果摩尔质量以g/mol作为单位，那么在数值上可能和相对分子质量或相对原子质量相等。具体要看物质是分子还是原子。对于元素来说，本身不是具体的化学物质，一般定义摩尔质量或相对原子质量是对应的气态单原子的对应物理量。所以氢（元素）的摩尔质量约1g/mol，数值上等于H的相对原子质量；氢气的摩尔质量约2g/mol，数值上等于H2的相对分子质量。（当然，广义上来说，单个气态原子可以看成单原子分子，那么这里的相对原子质量也可以算是相对分子质量。）氢可以指氢元素、单原子氢和单质氢（这里是具体物质，氢元素可以排除），具体指哪个要根据上下文判断（不过一般指H2比较常见）。为了清晰起见，最好不要说“氢的摩尔质量”，而明确指H2的摩尔质量，这样就没有疑义了。====[原创回答团]

相对原子质量与摩尔质量在数值上是相等的，唯一的区别在于，相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。而原子的质量数不一定等于相对原子质量。原因在于，相对原子质量是该元素所有天然非放射性同位素质量数与含量的乘积的加和，或者说是天然非放射性同位素的加权平均！像F等一些元素天然同位素只有一种，它们的元素的质量数等于相对原子质量；而像H，Cl,Br等一些元素天然非放射性同位素不止一种所以两者不相等！

摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,但是不同的是摩尔质量的单位是：g/mol；相对原子质量或相对分子质量是无单位的质量数等于质子数加中子数望采纳，谢谢

解：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为：M（O）：12g/mol=16：12M（O）=16g/mol故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。这里也有另一种回答，参考一下http://zhidao.baidu.com/question/78551812.html

解：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。 对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。 如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为： M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol 故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。

这与物质的量的计量规定和相对原子质量的计算方法有关。物质的量的单位是摩尔，科学规定1mol任何粒子集体所含有的微观粒子数都为阿伏伽德罗常数个，这个数值与0.012㎏碳12中含有的碳原子数相等。而原子的相对原子质量的计算是：一个原子的实际质量与一个碳12原子的实际质量的十二分之一的比值。所以导致物质的摩尔质量在以克每摩为单位时数值上与相对原子质量或相对分子质量相等。

摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,但是不同的是摩尔质量的单位是：g/mol；相对原子质量或相对分子质量是无单位的 质量数等于质子数加中子数望采纳，谢谢

1摩尔为固定的分子数.所以摩尔质量之比为原子质量之比.------因此数值相等.

摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na⁺的相对原子质量为23，1mol Na⁺的质量为23g； Clˉ的相对原子质量为35.5，1mol Clˉ的质量为35.5g。参考资料来源：百度百科-摩尔质量

解：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。 对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。 如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为： M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol 故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。 这里也有另一种回答，参考一下http://zhidao.baidu.com/question/78551812.html

质量(m)=物质的量(n)*摩尔质量(M) 。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳-12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。

质量数 相对原子质量 摩尔质量 它们之间有什么关系相对原子质量:以C12质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值.相对原子质量的单位为“1”.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量,摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值,没有单位

摩尔质量数值上等于相对分子质量，质量=物质的量*摩尔质量例如：水的摩尔质量为18g/mol，数值上等于水的相对分子质量18。2mol水的质量为2mol*18g/mol=36g。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。推理证明对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1mol O的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1mol Na的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

在数值上摩尔质量等于相对原子质量和相对分子质量说明：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为 12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为：M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。

相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

不是是数值上相等，摩尔质量有单位，而相对原子质量没有单位

不是。摩尔质量是一摩尔原子的质量。相对原子质量是一个原子的相对质量。不过这两者数值相同。摩尔量是物质的量。就是原子或者分子的数量。

摩尔质量与相对“分子”质量相等。首先分子由原子构成，那么只需说明为什么相对原子量与原子的摩尔质量相等，从定义说起。原子的摩尔质量是指一摩尔该原子的质量，另外摩尔是指12克碳12所含的原子数。（一摩尔物质的数量用NA（阿佛加德罗常量）表示）相对原子质量是指以碳12的十二分之一为标准，计算其它原子的质量。以下我们不妨用计算来说明为什么二者相等（仅仅是数值上相等，它们的意义是不同的）。设碳12的原子质量为M，另一原子质量为M′。另一原子的相对原子质量：12M′/M12克碳12所含的原子数:12/M=NA另一原子的原子的摩尔质量:M′*(12/M)=12M′/M仅仅是数值上相等，它们的意义是不同的.为什么呢？这时量纲式有独特的作用。不妨自己试试。不懂再补充。

等于。摩尔质量数值上就等于相对原子质量。

化学中规定了其数值与相对原子质量的近似数相等,记住就可以了 如果要推得话,大概是这样： 1、X的相对原子质量=一个X的质量除以一个碳12原子质量的十二分之一 2、X的摩尔质量=（一个X的质量／一个碳12原子质量的十二分之一）×NA =1molX的质量／（12g×1／12） 还有什么其它化学方面的问题,可以问我,这些我已经学完了,摩尔质量你还有疑问的话就说吧.

质量数是质子数加中子数.而一种元素可以有多种同位素,比如氢元素可以有氕氘氚3中同位素,但是都是质子为1,区别只是中子数量不同而已.对於氕,其质量数为1,氘为2氚为3.摩尔质量是1mol的物质的质量,当单位为g/mol的时候才在数值上等於原子量.原子量一般指的是所有同位素的质量数平均值,比如Cl有Cl35和Cl37两种,其丰度大约为3:1,因此Cl原子量为35.5

原子的质量数等于质子数加中子数，如果质量数等于质子数，只能是氢原子，普通氢原子即氕，其中没有中子，所以质量数等于质子数。质量数在计算时可以当作相对原子质量用，相对原子质量在数值上等于该原子的摩尔质量。

在计算的时候可以将摩尔质量称为相对原子质量

根据n（摩尔数）=m（质量）/M（摩尔质量）可知,物质的质量等于它的相对原子质量与摩尔数的乘积,所以摩尔质量等于该粒子相对原子质量或相对分子质量.

首先，相对原子量是以1个C-12原子质量的1/12作为1个单位数量标准，其他元素1个原子的质量与此标准相比的数值即为该原子的相对原子量，如：氢是1；氧是16，其次，1mol的氢原子质量是1克，在数值上刚好等于氢原子的相对原子量1（无单位），同理，1mol的氧原子质量是16克，可见，当引入物质微粒个数单位：1mol概念后，经相对原子量这一桥梁，就沟通了自微观世界到宏观世界的物质进行质量计量的方法，因而，物质mol质量的单位是：克/mol，此概念类同物质密度，这是化学定量计算的基础。

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。原子的相对原子质量定义　　相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。特点　　当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定　　把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。

因为相对原子质量=物质的质量 比上 C12的质量的1/12而摩尔质量=物质的质量 比上 物质的量 即：m/n设相对原子质量=摩尔质量则：（物质的质量 比上 C12的质量的1/12 ） =（物质的质量 比上 物质的量 ）可以得到：C12的质量的1/12 = 物质的量C12的质量为12克 C12的质量的1/12大小为1 比例式则为：物质的质量=物质的质量所以：假设成立即：摩尔质量在数值上等于相对原子质量同学，你是高一的吧！我也是呵呵，不是你上课没认真听，而是老师上课时根本就不讲这个，要靠自己推导的。我推了半节课，呵呵。希望对你有帮助

这句话并不严谨。二者只是数值相等。根据物质的量的概念，取0.012kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单位物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。 对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比等于原子质量之比，故数值上等于摩尔质量之比。 如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为： M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol 故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。

因为相对原子质量=物质的质量 比上 C12的质量的1/12 而摩尔质量=物质的质量 比上 物质的量 即：m/n 设相对原子质量=摩尔质量 则：（物质的质量 比上 C12的质量的1/12 ） =（物质的质量 比上 物质的量 ） 可以得到：C12的质量的1/12 = 物质的量 C12的质量为12克 C12的质量的1/12大小为1 比例式则为：物质的质量=物质的质量 所以：假设成立 即：摩尔质量在数值上等于相对原子质量 同学,你是高一的吧!我也是呵呵,不是你上课没认真听,而是老师上课时根本就不讲这个,要靠自己推导的.我推了半节课,

：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。 对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。 如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为： M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol 故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。

因为相对原子质量=物质的质量比上c12的质量的1/12而摩尔质量=物质的质量比上物质的量即：m/n设相对原子质量=摩尔质量则：（物质的质量比上c12的质量的1/12）=（物质的质量比上物质的量）可以得到：c12的质量的1/12=物质的量c12的质量为12克c12的质量的1/12大小为1比例式则为：物质的质量=物质的质量所以：假设成立即：摩尔质量在数值上等于相对原子质量同学，你是高一的吧！我也是呵呵，不是你上课没认真听，而是老师上课时根本就不讲这个，要靠自己推导的。我推了半节课，呵呵。希望对你有帮助

∵相对原子质量的：定义　　相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量又∵摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等∴摩尔质量在数值上等于相对原子质量

“摩尔质量等于相对原子质量”这句话仅对单原子分子成立，或你就考虑1mol的某种原子的质量时才成立。另外二者仅是数量上相等，单位不同。摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量无单位。 我们在学习任何新概念时，最重要的就是充分搞清楚概念的确切意义。摩尔质量就是一摩尔的某种东西有多重（多少质量），这里的东西可以是原子、分子、离子，两个分子的组合、半个分子，三分之二个分子等等，根据需要人为规定。因此必须指出到底是1mol什么东西，摩尔质量才有意义。一个原子、分子的质量非常小，表示起来很不方便，因此人们常用1mol原子、分子的质量来间接表达原子、分子的质量。人们规定1mol的C12原子的质量为12g，由12g除以每个C12原子的质量就是1mol原子的个数，即阿伏伽德罗常数6.022*10^23/mol。而相对原子质量则是以一个C12原子质量的1/12作为基本单位（也就是将这么多质量看作1），这样一个C12原子的相对质量就是12。一个H原子的相对质量就大约为1.08（这是H的三种同位素的平均值）。一个H原子的绝对质量就是一个C12原子的绝对质量除以12再乘以1.08。这样1mol的H原子的质量就是1.08g。 证明如下：每个C12原子的质量=12（g/mol）/6.022*10^23/mol，每个H原子的质量=每个C12原子的质量/12 *1.08，1molH原子的质量（即氢原子的摩尔质量）=一个H原子的质量*6.022*10^23/mol=1.08g/mol。

1摩尔为固定的分子数.所以摩尔质量之比为原子质量之比.------因此数值相等.

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 该原子一个原子的实际质量（kg） 某原子的相对原子质量=———————————————---一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.各种化学元素的相对原子质量：本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7） 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226] 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272] 112 Uub [285] 113 Uut [284] 114 Uuq [289] 115 Uup [288] 116 Uuh [292] 117 Uus [291] 118 Uuo [293] 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个（阿伏加德罗常数）。 科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10的23次方。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

什么啊？？？？？？？？？

“摩尔质量等于相对原子质量”这句话仅对单原子分子成立，或你就考虑1mol的某种原子的质量时才成立。另外二者仅是数量上相等，单位不同。摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量无单位。我们在学习任何新概念时，最重要的就是充分搞清楚概念的确切意义。摩尔质量就是一摩尔的某种东西有多重（多少质量），这里的东西可以是原子、分子、离子，两个分子的组合、半个分子，三分之二个分子等等，根据需要人为规定。因此必须指出到底是1mol什么东西，摩尔质量才有意义。一个原子、分子的质量非常小，表示起来很不方便，因此人们常用1mol原子、分子的质量来间接表达原子、分子的质量。人们规定1mol的C12原子的质量为12g，由12g除以每个C12原子的质量就是1mol原子的个数，即阿伏伽德罗常数6.022*10^23/mol。而相对原子质量则是以一个C12原子质量的1/12作为基本单位（也就是将这么多质量看作1），这样一个C12原子的相对质量就是12。一个H原子的相对质量就大约为1.08（这是H的三种同位素的平均值）。一个H原子的绝对质量就是一个C12原子的绝对质量除以12再乘以1.08。这样1mol的H原子的质量就是1.08g。证明如下：每个C12原子的质量=12（g/mol）/6.022*10^23/mol，每个H原子的质量=每个C12原子的质量/12 *1.08，1molH原子的质量（即氢原子的摩尔质量）=一个H原子的质量*6.022*10^23/mol=1.08g/mol。

M=m/n。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M，由此可得：M=m/n。扩展资料：摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。参考资料来源：百度百科-物质的量

n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。

：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。 对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。 如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为： M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol 故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。

相对原子质量:以C12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，没有单位

物质的摩尔质量不等于相对分子质量或者相对原子质量。摩尔质量是是带有单位的，一般为g/mol；而相对分子质量或相对原子质量只是一个比值，没有单位。如果摩尔质量以g/mol作为单位，那么在数值上可能和相对分子质量或相对原子质量相等。具体要看物质是分子还是原子。对于元素来说，本身不是具体的化学物质，一般定义摩尔质量或相对原子质量是对应的气态单原子的对应物理量。所以氢（元素）的摩尔质量约1g/mol，数值上等于H的相对原子质量；氢气的摩尔质量约2g/mol，数值上等于H2的相对分子质量。（当然，广义上来说，单个气态原子可以看成单原子分子，那么这里的相对原子质量也可以算是相对分子质量。）氢可以指氢元素、单原子氢和单质氢（这里是具体物质，氢元素可以排除），具体指哪个要根据上下文判断（不过一般指H2比较常见）。为了清晰起见，最好不要说“氢的摩尔质量”，而明确指H2的摩尔质量，这样就没有疑义了。====[原创回答团]

相对原子质量是一种计算原子质量的方式。相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是1，通常省略不写。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

　　摩尔质量用g/mol做单位，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。　　而物质的量是用物质的质量除以摩尔质量所得的物理量，在数值上它不等于相对原子质量或相对分子质量。

解：根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。 对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。 如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为： M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol 故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。