水合反应是什么

水合反应（ hydrated reaction），也叫作水化。是无机化学中指物质溶解在水里时，与水发生的化学作用。一般指溶质分子（或离子）和水分子发生作用，形成水合分子（或水合离子）的过程。 基本介绍 中文名 ：水合反应 外文名 ：hydrated reaction 类型 ：化学反应 媒介 ：水 例子,定义,水合作用,套用, 例子 如无水硫酸铜与水作用生成五水硫酸铜：CuSO 4 +5H 2 O=CuSO 4 ˙5H 2 O 有机化学中指分子中的不饱和键（双键或三键）在催化剂作用下与水化合的作用。如乙烯与水在一定温度、压力和催化剂的条件下，发生反应生成乙醇： CH 2 =CH 2 +H 2 O=CH 3 CH 2 OH 定义 溶质的分子或离子与溶剂的分子相结合的作用称为溶剂化作用。对于水溶液来说，这种作用称为水合作用。 水合作用 有机不饱和烯烃酸催化的水合作用 酸催化水合反应中，一般使用稀硫酸进行催化，处理烯烃可合成醇，遵循马尔科夫尼科夫规则（Markovnikov"s rule），反应属于亲电加成，产生碳正离子中间体（SN2），可为任意一级碳正离子，反应过程中，如形成的碳正离子不稳定（例如一级碳正离子），电子或基团会发生转移，形成更加稳定的碳正离子作为中间体。因为在水中，烯烃与醇化物存在化学反应平衡，所以该反应可逆。 如右图所示，电子和功能团的转移，趋向生成三级碳正离子。 水合反应总公式可表示为： 反应中，亲电的氢用于断裂双键，使产生碳正离子。 酸催化下，反应原理如下： 酸催化水合反应温度控制 因为水合反应与脱水反应存在化学平衡，脱水反应在较高温度下有优先性，于是水合反应当尽量控制在稍低的温度，以免平衡逆向。根据产物不同，反应控制的温度也不同。 一级碳正离子：低于170摄氏度 二级碳正离子：低于100摄氏度 三级碳正离子：低于25摄氏度 酸催化水合反应相对速率 有机化学反应中，反应速率往往与反应中间碳稳定性相关，稳定性越高，反应速率相对越高。 在酸催化水合反应中，可形成三级碳正离子中间体的反应物往往反应最快，其次则是二级碳正离子，再其次则是一级碳正离子，如前文所言，一级碳正离子由于其能量过高，甚至会无法形成。 形成碳正离子的步骤，是水合反应中的速率决定性步骤，而形成三级碳正离子的速率可以是形成二级碳正离子的百倍，中间体稳定的重要性对化学反应速率的影响可见一斑。 金属离子之水合反应情形 Na + + nH 2 O → [Na(H 2 O) n ] + Al 3 + +6H 2 O → [Al(H 2 O) 6 ] 3 + → [H 3 O] + [Al(H 2 O) 5 OH] 2+ PCl 3 + 6H 2 O → H 3 PO 3 + 3H 3 O + + 3Cl - 套用 在美容化妆品的产品宣传中，经常看到“水合作用”的提法，例：某款产品含某种成份能提升肌肤细胞的水合作用。那么，什么是细胞间的水合作用？ 我们都知道细胞的结构，细胞的外层是一种生物膜，称为细胞膜，属于半透膜（或称选择透过性），它既能使细胞维持稳定代谢的胞内环境，又能调节和选择物质进出细胞。 细胞吸收的重要介质是水，任何细胞营养元素的摄入都首先要溶于水中，或水解成细胞可吸收的大小，然后通过浓度扩散的方式通过细胞膜进入细胞体内，这个过程就是“水合作用”。

水合反应 水合反应 水合反应,也叫作水化.是无机化学中指物质溶解在水里时,与水发生的化学作用.一般指溶质分子（或离子）和水分子发生作用,形成水合分子（或水合离子）的过程. 如无水硫酸铜与水作用生成五水硫酸铜： CuSO4+5H2O=CuSO4˙5H2O 有机化学中指分子中的不饱和键（双键或三键）在催化剂作用下与水化合的作用.如乙烯与水在一定温度、压力和催化剂的条件下,发生反应生成乙醇： CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH 水合作用 溶质的分子或离子与溶剂的分子相结合的作用称为溶剂化作用.对于水溶液来说,这种作用称为水合作用. 5.4.5 酸催化的水合作用 Summary 用稀酸,一般是硫酸水溶液,处理烯烃可合成醇,遵循反式Markovnikov规则 反应过程通过质子化作用产生稳定的碳正离子中间体 由于反应经过平面的碳正离子中间体,不存在立体选择性 酸催化水合作用的相对速率 CH2=CH2 < CH3CH=CH2 < (CH3)2C=CH2 1.1.6×106 2.5 × 1011 金属离子之水合反应情形 Na+ + nH2O → [Na(H2O)n]+ Al3+ +6H2O → [Al(H2O)6]3+ → [H3O]+[Al(H2O)5OH]2+ PCl3 + 6H2O → H3PO3 + 3H3O+ + 3Cl-

水合是指水分子与物质分子结合形成复合物的过程。在某些情况下，水分子会与物质分子通过共享电子形成化学键，从而产生水合物。例如，在冰中，水分子与氢键相互作用，形成一种有序的晶体结构。水解则是无机或有机化合物与水作用发生分解反应的过程。在这个过程中，水分子中的氢原子和羟基分别加入到两个产物中，形成新的化合物。例如，酯类化合物可以在酸性或碱性条件下水解成相应的酸和醇。请注意，水合和水解是两种不同的化学过程，在具体情况下，它们可能具有不同的反应机制和产物。

水合反应,也叫作水化.是无机化学中指物质溶解在水里时,与水发生的化学作用.一般指溶质分子（或离子）和水分子发生作用,形成水合分子（或水合离子）的过程. 水解反应又是取代反应.盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应.无机物在水中分解通常是双分解过程,水分子也被分解,和被水解的物质残片结合形成新物质,如氯气在水中分解,一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸,水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等.有机物的分子一般都比较大,水解时需要酸或碱作为催化剂,有时也用生物活性酶作为催化剂.在酸性水溶液中脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质.在碱性水溶液中,脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐,即肥皂,因此这种水解也叫作皂化反应.有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液,它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压,则平衡向着潮解的方向进行,水分子向物质表面移动.这种现象叫做潮解.无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解.有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液,还变成水合物.如无水氯化钙潮解后变成CaCl2?6H2O；有些只在表面形成饱和溶液,如氢氧化钠固体.由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压,因而使该物质不断吸收水分而潮解.溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关）,只有饱和溶液的浓度足够大,才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压）,因此,能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质.纯净的氯化钠晶体不潮解.同时,潮解的发生还与空气的相对湿度有关. 潮解是属于物理变化,不能说是潮解反应.

温度。水合反应，也叫作水化，平衡常数只跟温度有关，与浓度无关，水合反应是无机化学中指物质溶解在水里时，与水发生的化学作用。通常指溶质分子和水分子发生作用，形成水合分子。

水合反应，也叫作水化。是无机化学中指物质溶解在水里时，与水发生的化学作用。一般指溶质分子（或离子）和水分子发生作用，形成水合分子（或水合离子）的过程。水解反应又是取代反应。盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是双分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。在酸性水溶液中脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂，因此这种水解也叫作皂化反应。有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。潮解是属于物理变化，不能说是潮解反应。

水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。硫酸汞工业上用硫酸汞为催化剂，反应在硫酸溶液中进行。这一方法在工业上应用历史较久，但由于汞的污染等问题，现已改用其他方法。水合过程是有机合成方法之一，但作为重要的生产方法，还只限于少数类型产品，如乙醇及二元醇。

水合，你可以理解成和水反应，也就是反应有水参加。水解，你可以理解成把水分解，。

水合反应为什么吸热？水合反应一般是放热。反应生成水合离子，是一种化合反应，要放热的。至于为什么，可以认为是生成物更为稳定，能量更低，于是放热。溶解扩散过程才是吸热。中和反应为什么放热？氢氧根和水合氢离子结合生成两个水分子，同样是放能，可以认为是电性中和，相当于电流释能。

水合过程在有机化工中的最早应用是1913年在德国用乙炔水合制乙醛。当前在工业中的主要应用有以下四方面：①烯烃水合　制备醇类的重要方法，在工业上得到广泛应用的是乙烯水合制乙醇以及丙烯水合制异丙醇：根据马尔科夫尼科夫规则,只有乙烯水合可生成伯醇,其他烯烃水合均只能生成仲醇或叔醇。烯烃水合有直接水合和间接水合两种方法。间接水合法是先用硫酸吸收烯烃成为硫酸酯，后者再进行水解。这是较老的生产方法，现已为直接水合法所取代。直接水合法采用酸性催化剂（见酸碱催化剂），如用载于硅藻土上的磷酸催化剂、氧化钨、磷钨酸以及强酸性离子交换树脂等。烯烃水合是放热反应，温度低对平衡有利，但温度的选定主要决定于催化剂的活性（见催化活性）。升高压力能提高平衡转化率，但以不致使气相中的水蒸气在催化剂表面凝结为限。 ②环氧化合物水合　这是制取二元醇的重要方法，主要是环氧乙烷水合制乙二醇，以及环氧丙烷水合制丙二醇：用硫酸为催化剂时反应可在常压下进行，在加压下可以不用催化剂。 ③腈的水合　这是工业上制取酰胺的重要方法，如丙烯腈水合制丙烯酰胺：最好的催化剂是骨架铜催化剂（见金属催化剂），现在又开发了生物催化剂。 ④炔烃水合　主要是乙炔水合制乙醛：C2H2+H2O─→CH3CHO硫酸汞工业上用硫酸汞为催化剂，反应在硫酸溶液中进行。这一方法在工业上应用历史较久，但由于汞的污染等问题，现已改用其他方法。水合过程是有机合成方法之一，但作为重要的生产方法，还只限于少数类型产品，如乙醇及二元醇。

1。稳定性：在2000℃以上才开始分解。水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻或H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。2。水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑。3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑。C+H₂O=CO↑+H₂↑（高温）。3。水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和电解水实验装置(2张)氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧2H₂O=2H₂↑+O₂↑。4。水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。Na₂O+H₂O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂SO₃+H₂O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH5。水解反应盐的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水解：CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑卤代烃水解：C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇钠水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯类水解：CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆6。水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。7。水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。H₂O←→H⁺+OH⁻由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。

产品容量会骤减，DF、漏电流大，电解纸与铝箔发生粘连，剥开产品有气体冲出，强烈的刺鼻氨气味道，产品完全失效

乙醛能溶于水。乙炔水化法：乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，与酒精饮料摄入有关的乙醛在一类致癌物清单中、乙醛在2类致癌物清单中。扩展资料：主要用途：有机合成中，乙醛是二碳试剂、亲电试剂，具原手性。它与三份的甲醛缩合，生成季戊四醇。与格氏试剂和有机锂试剂反应生成醇。Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。此外，乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。农药DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛经氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一种安眠药。参考资料来源：百度百科——乙醛

Na2O+H2O=2NaOH这是一个化合反应,属于非氧化还原反应.

水合反应，也叫作水化。反应放热，水合反应到底是溶液的温度升高。无机化学中指物质溶解在水里时，与水发生的化学作用。CuSO4+5H2O=CuSO4˙5H2O有机化学中指分子中的不饱和键（双键或三键）在催化剂作用下与水化合的作用。　CH2=CH2+H2O=CH3CH2OHu2764您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

脱水反应指有水分子析出的反应过程。但通常不包括由水合晶体或其他水合物中脱除水分子的过程。脱水可在加热或催化剂作用下进行，也可在与脱水剂反应下进行；可以发生在化合物分子内部，即分子内脱水，也可以发生在同一化合物的两个分子之间，即分子间脱水。 脱水反应是水合反应的逆过程,通常为吸热反应,一般，高温低压有利于反应进行。因此，工业上，这一过程都在比相应的逆过程即水合较高的温度下进行。此外，脱水过程绝大多数须在催化剂存在下进行。水合过程所用的催化剂──酸催化剂也适用于脱水，常用的是硫酸、磷酸、三氧化二铝等。用于工业生产的主要脱水过程有： ①醇的脱水 一元醇脱水时，根据反应温度的不同，生成烯烃或醚。例如：乙醇催化脱水,在300°C以上主要得乙烯;在250°C以下得乙醚。由芳醇、氰基醇催化脱水时，得相应的烯基芳烃及不饱和腈，例如由甲基苄醇脱水可得苯乙烯；3-羟基丙腈脱水得丙烯腈。二元醇脱水时，可形成环氧化合物，如1,4-丁二醇脱水制四氢呋喃。 ②酸的脱水 一元羧酸脱水可生成酐，但通常不用其作为制酐的方法。醋酸加热到700～750°C脱水生成乙烯酮，是制乙烯酮的主要方法。二元羧酸经加热可在较低温度下形成酸酐，例如由顺丁烯二酸脱水制顺丁烯二酸酐。硝酸可在脱水基(通常为P2O5)的存在下生成五氧化二氮（N2O5）。 ③酰胺脱水 酰胺脱水可得饱和腈(或氢氰酸)，例如工业上曾由甲酰胺脱水生产氢氰酸，由己二酸二酰胺脱水生成己二腈。

水合作用（也叫水合反应），不叫水和反应，凡有孤对电子的提供者和空轨道的接受者，都会发生水合。例如氯化氢气溶于水时，由于极性水分子的影响力，氯化氢中氢原子电离成为氢离子了，又因水分子中氧原子上有孤对电子，氢离子具有空轨道，就生成水合氢离子了。又例，白色硫酸铜晶体溶于水时，由于铜离子具有空轨道，水中氧原子具有孤对电子，所以生成水合铜离子，硫酸铜的水溶液，实际上叫一水硫酸四水合铜，化学式如下：(Cu<H2O>4)SO4*H2O 呈蓝色溶液的原因，就是四水合铜离子造成的。

溶质的分子或离子与溶剂的分子相结合的作用称为溶剂化作用。对于水溶液来说，这种作用称为水合作用。

烯烃能与硼氢化合物发生加成，一般是以乙硼烷（B2H6）与烯烃反应，生成的产物是烷基硼烷。这一反应称为硼氢化反应。不对称烯烃与硼烷加成时，反应具有择向性，硼原子主要加到烷基取代较少的双键碳上，这一加成方式是反马氏定则的。因为硼的电负性（2.0）比氢（2.1）略小，且具有空p轨道，表现出亲电性，加之硼烷体积较大，因此加成时硼加到电子云密度较大而空间位阻较小的含氢较多的双键碳上。将烷基硼烷在碱性条件下进行氧化和水解可得到醇：这一反应与硼氢化反应合起来称为烯烃的硼氢化-氧化反应。其反应方向与烯烃的酸催化水合反应方向正好相反。例如烯烃的硼氢化-氧化反应是一个非常有用的反应，它被广泛用于由碳碳双键化合物来制备醇。从反应产物来看，它相当于烯烃与水的反马氏定则加成。用这一方法所制得的醇是不能用其他方法从烯烃得到的，因此，这一反应正好可以与烯烃的酸催化水合反应互补。

镁，干醚属于格氏试剂制备的条件；二氧化碳，水合离子是格氏试剂增加一个碳，生成羧酸的反应。先生成格氏试剂，再生成羧酸

后者是更稳定些，两个甲基不在同一侧，相互作用力小点，可以更稳定的存在。

是的，因为这是有新物质生成的过程，化学变化的本质就是旧物变新物质。望采纳，谢谢。

可以复分解的,水合钠离子和水合氯离子不变. 水合氢离子和水合氢氧根离子反应. H3O(+)+OH(-)==2H2O 只不过因为质子(氢离子)比较特殊,必须和别的原子或原子团结合而已.

石膏的成分主要是硫酸钙，熟石膏吸水后会变成生石膏硬化。水分转化成硫酸钙中的结晶水。

单质金属：K,Ga,Na,Mg。盐类：大多数能与水反应的盐都是会水解的，带有弱酸、弱碱根的盐。如Na2S。一般认为强酸强碱盐都不水解不与水反应。（实际有水合离子生成过程。）碱性氧化物：生成可溶的氢氧化物的，如Na2O 。有一些非金属之间的互化物溶于水也是因为与水反应生成对应的酸，如SO3+H2O===H2SO4。

在美容化妆品的产品宣传中，经常看到“水合作用”的提法，例：某款产品含某种成份能提升肌肤细胞的水合作用。那么，什么是细胞间的水合作用？我们都知道细胞的结构，细胞的外层是一种生物膜，称为细胞膜，属于半透膜（或称选择透过性），它既能使细胞维持稳定代谢的胞内环境，又能调节和选择物质进出细胞。细胞吸收的重要介质是水，任何细胞营养元素的摄入都首先要溶于水中，或水解成细胞可吸收的大小，然后通过浓度扩散的方式通过细胞膜进入细胞体内，这个过程就是“水合作用”。

问题一：初中化学都有什么反应啊！ 鄙视楼上的,全是复制的,真没水准,我可是自己写的. 化学反应有4种基本反应 1化合反应 A+B+C=D,2种或2种以上物质生成一种新的物质 CO2+H2O=H2CO3 1分解反应 D=A+B+C 一种物质分解成2种或2种以上的新物质 CaCO3 ====CaO+CO2 3复分解反应 2种物质各自交换自己身上的一种离子形成2种新物质,注意元素化合价不变 HCL+NAOH=NACL+H2O 所有的中和反应都是复分解反应 4置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 FE+2HCL=FECL2+H2 还有一些就不属于这4基本反应如 CH4+2O2===点燃===CO2+2H2O 甲烷+2氧气===点燃===二氧化碳+2水 SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 二氧化硫+氯气+2水====2氯化氢(盐酸)+硫酸 5SO3+2P====5SO2+P2O5 5三氧化硫+2磷====5二氧硫+五氧化二磷 2H2SO4(浓)+Cu===△===CuSO4+SO2↑+2H2O 2浓硫酸+铜====加热====硫酸铜+二氧化硫+2水 问题二：化学六大基本反应类型是什么？ 1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃） 2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂） 3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热） 4、复分解反应（AB+CD―AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又称中和反应） 5、氧化还原反应H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O 6、水合反应：CuSO4+5H2O=CuSO4"5H2O 问题三：化学反应类型有哪些？分别怎么表示？ 1化合反应:多变一 2分解反应:一变多 3置换反应:单质+化合物=新单质+新化合物 4复分解反应:化合物+化合物=新化合物+新化合物

水合作用的意思是指一种化学反应过程。水合作用在这个过程中，水分子（H2O）与其他分子或离子相互作用，以增加其自身的稳定性、溶解性、电离性或酸碱性等特性。水是一种极性分子，其氢原子带正电荷，氧原子带负电荷，因此它具有与许多其他极性分子或离子相互作用的能力。当这些分子或离子与水分子相互作用时，它们会形成一种叫做水合的化合物。这种化合物是由水分子和另一个分子或离子通过氢键相互作用而形成的。水合作用在许多生物过程和化学反应中发挥着重要作用。例如，许多生物体内的酶需要在水溶液中才能正常工作，因为酶的活性部位需要水分子才能与底物相互作用。此外，许多化学反应也需要水分子参与，以增加反应速率或改变反应产物。水合作用还可以影响物质的溶解性和电离性。例如，某些物质在水中的溶解度比在其他溶剂中更高，因为水分子可以与这些物质相互作用，增加它们的溶解度。水合作用的类型：1、配位水合：这种水合作用发生在配位键形成的过程中。当一个原子或离子与一个或多个水分子相互作用时，水分子会环绕在原子或离子的周围，形成一种新的化学结构。这种水合作用通常发生在金属离子和配体之间，配体可以是分子或离子，它们与金属离子相互作用并形成一种被称为配合物的化合物。2、离子水合：这种水合作用发生在离子与水分子相互作用的过程中。当一个离子与一个或多个水分子相互作用时，水分子会环绕在离子的周围，形成一个被称为离子水合物的化合物。离子水合物通常是一种具有高度稳定性和溶解性的化合物，可以增加离子的溶解度和稳定性。

π键比较活泼。醛酮分子中的羰基是不饱和键,其中π键比较活泼,容易与亲核试剂发加成反应,而水是一种比较弱的亲核试剂,故醛酮与水加成反应程度小，因此比较容易。三氯乙醛，是一种有机化合物，化学式为C?HCl?O，为无色油状液体，混溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿，主要用于制造农药如杀虫剂滴滴涕、敌百虫、敌敌畏、除草剂三氯乙醛脲的原料。

洗洁精和水混合后会发生化学反应,主要属于中和反应和离解反应。具体反应如下:1. 中和反应:洗洁精中通常含有碱性物质如氢氧化钠,当与水混合后会发生中和反应,生成盐类和水。如:NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O2. 离解反应:洗洁精中含有的表面活性剂和其他助剂在水中会发生离解反应,离解出离子。如烷基苯磺酸盐在水中会发生如下离解反应: R−C6H4−SO3Na + H2O → R−C6H4−SO3- + Na+ + H2O 其中R−C6H4−SO3-为阴离子。3. 水合反应:洗洁精中某些离子会与水分子发生水合作用,如钠离子与水分子会生成钠离子水合物。Na+ + nH2O → [Na(H2O)n]+其中n为钠离子与水分子的配位数。所以,洗洁精与水混合后的主要化学反应有:1) 中和反应:生成盐类与水;2) 离解反应:生成离子; 3) 水合反应:生成水合物。 在这些反应中,中和反应和离解反应起主要作用,水合反应对洗洁性能影响较小。这些反应可以产生表面活性成分,软化水质,并对洗涤目标起清洁作用。判断一定条件下的化学反应类型,需要我们掌握不同化学反应的特征与机理。这需要在学习化学反应原理与类型知识的基础上,理解各类反应的发生条件及产物,并总结出判断化学反应的方法与要素。这需要知识与化学分析能力的提高,通过研究不同反应实例,实现知识向能力的转化。

物理变化（physicalchange）指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。化学变化（chemicalchange）是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程。扩散过程属于物理变化，指的是分子在不断运动和分子有间隙。水合反应（hydratedreaction），也叫作水化。是无机化学中指物质溶解在水里时，与水发生的化学作用。一般指溶质分子（或离子）和水分子发生作用，形成水合分子（或水合离子）的过程。所以。你的明白

1、含义上的区别亲电取代反应，是指化合物分子中的原子或原子团被亲电试剂取代的反应。亲核加成反应，是由亲核试剂与底物发生的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮叁键、碳碳叁键等等不饱和的化学键上。亲电加成反应，是不饱和键的加成反应。2、代表性反应上的区别亲电取代反应主要发生在芳香体系或富电子的不饱和碳上，最重要的亲电取代反应是苯环上的亲电取代反应一一芳香亲电取代反应。亲核加成反应最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。亲电加成反应主要有卤素加成反应、加卤化氢反应、水合反应、氢化反应、羟汞化反应、硼氢化-氧化反应、Prins反应，以及与硫酸、次卤酸、有机酸、醇和酚的加成反应。3、运行机理上的区别在亲电取代反应中，亲电试剂在一定条件下离解为具有亲电性的正离子E+。接着E+进攻苯环，与苯环的π电子很快形成π络合物，π络合物仍然保持苯环的结构。π络合物中的亲电试剂E+进一步与苯环的一个碳原子直接连接，形成σ络合物。四个π电子分布在五个碳原子上形成p-π共轭体系。亲核加成反应过程中，一般是亲核试剂中带负电荷的部分（即亲核部分）先进攻底物中不饱和化学键带部分正电荷一端原子，并与之成键，π键断开形成另一端原子的负离子中间体，然后试剂中的亲电部分与负离子中间体结合，形成亲核加成产物。亲电加成反应过程中，π键较弱，π电子受核的束缚较小，结构较松散，因此的作为电子的来源，给别的反应物提供电子。反应时，把它作为反应底物，与它反应的试剂应是缺电子的化合物。这些物质中有酸的质子，极化的带正电的卤素，又为马氏加成。参考资料来源：搜狗百科-亲电取代反应参考资料来源：搜狗百科-亲核加成反应参考资料来源：搜狗百科-亲电加成反应

水合-词语 词目：水合 拼音：shuǐhé 英文：[hydrate] 释义：表示水与包括细胞物质在内的亲水物质缔结的一般倾向 水合的程度和强度取决于许多因素，包括非水成分的本质，盐的组成，PH和温度 水合是放热的过程编辑本段水合-正文 水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此种合成方法在有机化工生产中得到应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化 水合过程在有机化工中的最早应用是1913年在德国用乙炔水合制乙醛。当前在工业中的主要应用有以下四方面： ①烯烃水合 制备醇类的重要方法，在工业上得到广泛应用的是乙烯水合制乙醇以及丙烯水合制异丙醇： 水合根据马尔科夫尼科夫规则,只有乙烯水合可生成伯醇,其他烯烃水合均只能生成仲醇或叔醇。烯烃水合有直接水合和间接水合两种方法。间接水合法是先用硫酸吸收烯烃成为硫酸酯，后者再进行水解。这是较老的生产方法，现已为直接水合法所取代。直接水合法采用酸性催化剂（见酸碱催化剂），如用载于硅藻土上的磷酸催化剂、氧化钨、磷钨酸以及强酸性离子交换树脂等。烯烃水合是放热反应，温度低对平衡有利，但温度的选定主要决定于催化剂的活性（见催化活性）。升高压力能提高平衡转化率，但以不致使气相中的水蒸气在催化剂表面凝结为限。 ②环氧化合物水合 这是制取二元醇的重要方法，主要是环氧乙烷水合制乙二醇，以及环氧丙烷水合制丙二醇： 水合用硫酸为催化剂时反应可在常压下进行，在加压下可以不用催化剂。 ③腈的水合 这是工业上制取酰胺的重要方法，如丙烯腈水合制丙烯酰胺： 水合最好的催化剂是骨架铜催化剂（见金属催化剂），现在又开发了生物催化剂。 ④炔烃水合 主要是乙炔水合制乙醛： CH呏CH+H2O—→CH3CHO 工业上用硫酸汞为催化剂，反应在硫酸溶液中进行。这一方法在工业上应用历史较久，但由于汞的污染等问题，现已改用其他方法。 水合过程是有机合成方法之一，但作为重要的生产方法，还只限于少数类型产品，如乙醇及二元醇。科技名词定义中文名称：水解 英文名称：hydrolysis 定义：使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。如脂肪在酸、碱、脂酶的作用下水解, 生成甘油与脂肪酸或更小分子。 所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；脂质（二级学科） 本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布 百科名片水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。用例 水解反应 取代反应碱液水解 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况： 碳酸根离子分步水解① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液： CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液： NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。（越弱越水解，谁弱谁水解） 弱的阳离子水解生成H+,弱的阴离子水解生成OH-。 例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱。 例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性； 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性； 若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。 弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比， 弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。 如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6， 而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解： CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。编辑本段简介 水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的 水解一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反 应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。编辑本段水解分类 典型的水解有四种类型。 ①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： 水解R-X+NaOH—→R-OH+NaX Ar-X+2NaOH—→Ar-ONa+NaX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。 ②芳磺酸盐的水解 通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。 ③胺的水解 脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下： Ar-NH2+NaNO2+2H2SO4—→Ar-N娚HSO嬄+NaHSO4+2H2O Ar-N娚HSO嬄+H2O—→ArOH+H2SO4+N2 如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解，主要用于制备1-萘酚衍生物,因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。 ④酯的水解 油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。编辑本段正盐 正盐分四类： 一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离 水解子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。编辑本段用例水解反应 （1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH- （2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 （5）非金属卤化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 此类反应多为水分子攻击卤原子，但也有例外，如NCl3水解： NCl3+3H2O=NH3+3HClO 该反应为水分子攻击氮原子取代反应 （水解反应）(有机反应) 1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOH CH3CH2OH+HCl 2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如： CH3COOCH2CH3+H2O—△H→CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH=△ H2O=CH3COONa+CH3CH2OH 4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2 注意：上述反应中“=”均为可逆符号（除脂在碱中水解的反应），水解产物量很小，不必标明沉淀或气体。编辑本段碱液水解 自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。不过，现在有一种创新办法正在引起人们的兴趣――用碱液来水解尸体，使其变成褐色的糖浆物，冲入下水道就行了。 此过程叫碱水解，美国16年前就开发出了此技术，主要用于处理动物尸体。通过把一个巨大的像高压锅似的不锈钢筒里的碱液加热到300度，再升压到每平方英寸60磅的压力之下，就可以水解尸体了。目前只有美国医疗中心用它来处理人类尸体 ――全是用于研究的捐赠者的遗体。 由于此办法具有环保优势，一些殡仪馆表示它有一天会胜过埋葬和火化。不过，让公众接受此办法可能面临最大挑战，这会让一些人感到可怕。因为心理变态者和独裁者用酸或碱来折磨或杀害他们的受害人。因此，这一办法的兴起就引起美国社会的很大争论，其中美国有些地方在法律上禁止此办法的应用。 然而，在美国明尼苏达州和新罕布什尔州，碱水解是合法的，有些丧葬承办人正在急切地推销这一办法。据报道，这种水解后的咖啡色液体具有机油一般的稠密度，还带有地一股强烈的氨水气味。但支持者表示这是消过毒的，如果操作按要求进行的话，是可以安全进入下水道的。而且，碱水解不会占用埋葬和火化那么多的空间，还能减少火葬场最关心的废物排放问题――包括二氧化碳和水银的排放。 美国佛罗里达大学的二处校址分别从2005年和20世纪90年代中期开始用碱水解来消溶动物尸体。美国生物安全公司负责生产这种钢筒，他们估计大约有40-50家医院用他们的设备来处理医疗废物和动物尸体。使用者包括兽医学院、大学、制药公司和美国政府机构。

工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S033、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：SO3+H2O=H2SO4扩展资料：浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸使用储存注意事项：1、浓硫酸一般不要大量储存，必要的少量储存由专人保管，储存环境温度不超过35℃，相对湿度不超过85%2、浓硫酸存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未。3、防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火。u20024、储存处应使用防爆类电器设备。5、禁用金属容器储存6、稀释或制备溶液时，必须在不断搅拌下将硫酸顺着容器内壁缓慢加入水中，禁止将水加入浓硫酸中，以免沸腾和飞溅。

这是烯烃水合反应的机理。高中不学化学竞赛的话，可以忽略。最后交换质子，是因为 ROH2(+) 的酸性比 H3O(+)强，所以会发生质子的交换.

溶于水不属于化合反应。如果只是简单的溶解，不涉及离子生成，就只是物理反应；如果是酸、碱、盐类溶于水，必然发生化学反应，主要是离子反应，然后离子还会和水分子发生络合反应形成络离子。比如硫酸铜溶解于水发生下面2个反应：CuSO4 = Cu（2+） + SO4（2-）Cu（2+） + 5H2O = Cu（H2O）5（2+）

溶质溶解在水中生成水合离子属于化学反应。水合离子并不对原来的物质的化学性质有多大影响，水合离子本身就有一个平衡，也就是说里面不完全都是水合离子，还有自由的纯离子，当这些离子被反应掉了之后，原先的水合离子会移动，分解产生跟多的非水合离子，是溶液达到动态平衡，也就是说在化学反应中，其实质跟原先物质反应一样，而不是跟水合离子反应，为了方便我们理解，也就不把溶解时形成水合离子看作是化学反应，而认为只是单纯的溶解。

一般来说化学中只有四大基本反应（化合分解置换复分解）但是还有两种常见的反应：水合和氧化还原1、化合反应（由两种或两种以上的化合物或单质化合成一个新的化合物）：c+o2=点燃=co22、分解反应（由一种化合物分解成多种物质）：2h2o2=二氧化锰=2h2o+o23、置换反应（一种化合物和一种单质生成新的化合物和单质）：h2+cuo=cu+h2o4、复分解反应（酸碱盐中的反应，离子化合物交换离子的过程）：hcl+naoh=nacl+h2o5、氧化还原反应（有发生电子得失的反应）h2s+so4=3s+h2o6水合反应（无水物和水反应生成结晶水合物的过程，结晶水合物分解为分解反应）：cuso4+5h2o=cuso4"5h2o

乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即反应。反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。

这是烯烃水合反应的机理。高中不学化学竞赛的话，可以忽略。最后交换质子，是因为 ROH2(+) 的酸性比 H3O(+)强，所以会发生质子的交换.

金属盐类在溶于水的过程中，水需要减弱盐的原有化学键才能溶解，原有化学键可能是离子键，如NaCl中，也可能是强极性共价键如AlCl3中，这些键的共同特点都是金属缺少电子；而转化为离子时更加缺少电子，为使其稳定，必须电荷分散，且使金属离子不缺电子，所以，H2O会用孤电子对向金属离子配位，使金属离子不那么缺电子，同时又使正电荷更加分散，因为水配位后形成的水合阳离子由许多原子组成，平均分配到每个原子上的正电荷很少，因此水合阳离子才变得稳定。在溶解度方面，水合离子的形成阻阴阳离子重新结合。水合阳离子形成后，当然水合阴离子也会形成，相对来说，水合阳离子的配位键结合更加稳定。水合后的离子，不管是阴离子还是阳离子，其周围都被水所包围，因此彼此被隔开，如果要重新结合的话必须先剥离水后才可能，因此变得更困难，阳阴离子之间的化学键（此时都是离子键）远弱于无水盐中的化学键，这是因为作用距离太远了。如果金属离子要发生化学反应，则都必须先通过外围的水分子，可以发生如下类型的反应：1、水分子上的反应，主要是H(+)的交换，属于酸碱反应 (n+) = (n-1) + H(+)2、水分子的离解或取代反应（SN1或SN2都可能，下面只举例SN1） (n+) = (n+) + H2O (n+) + L = (n+) 3、氧化还原反应，往往涉及水分子的离解，空出一个配位位置后，再与桥配体配位后再发生电子转移 阳离子间的电子转移 (n+) = (n+) + H2O (n+) + (m+) = (m+n) = (n-1) + (m+1) 阴阳离子间的电子转移 (n+) + L = (n+) = (n+1) + L(-) 可见，水合离子中的配位水对金属离了的性质影响很大，至少起到门卫的作用，所有反应的发生都需要经过水分子这一关，有些直接就挡住（水上反应），其它则需要先断裂水配位键，

乙醛在常温下100g水中溶解16g，但是可以认为不与水反应，乙醛的碳氧双键会和水中的OH-进行极微弱的亲核加成，生成1,1-乙二醇 [CH3CH(OH)2，同碳二元醇，很不稳定，易脱水生成羰基化合物： CH3CH(OH)2 → CH3CHO + H2O] ， 通常叫做乙醛水合物 ，乙醛的水合反应进行程度特别微弱，该反应可逆，并且大大偏向生成乙醛和水的一边，在热力学上很不利于正向反应。 所以说乙醛不与水反应，不太严格的话，就是对的。 如果乙醛的甲基 上带有很多吸电子取代基，如—Cl、—NO2等，则乙醛水合物会变得稳定，可以分离出来，如CCl3CH(OH)2. 以上仅作了解。

第一个问题,水和烯烃、炔烃很难反应,但不是说难溶就不反应,只是条件比较高 第二个问题,有两种说法 (1)对于饱和食盐水,你可以看成是水的“浓度”低了(这是我们老师说的). (2)还有可能是溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.(这是我在网上看到的其他答案) 我觉得两种都有 至于原电池,则毫无关系

烯烃能与硼氢化合物发生加成，一般是以乙硼烷（B2H6）与烯烃反应，生成的产物是烷基硼烷。这一反应称为硼氢化反应。不对称烯烃与硼烷加成时，反应具有择向性，硼原子主要加到烷基取代较少的双键碳上，这一加成方式是反马氏定则的。因为硼的电负性（2.0）比氢（2.1）略小，且具有空p轨道，表现出亲电性，加之硼烷体积较大，因此加成时硼加到电子云密度较大而空间位阻较小的含氢较多的双键碳上。将烷基硼烷在碱性条件下进行氧化和水解可得到醇：这一反应与硼氢化反应合起来称为烯烃的硼氢化-氧化反应。其反应方向与烯烃的酸催化水合反应方向正好相反。例如烯烃的硼氢化-氧化反应是一个非常有用的反应，它被广泛用于由碳碳双键化合物来制备醇。从反应产物来看，它相当于烯烃与水的反马氏定则加成。用这一方法所制得的醇是不能用其他方法从烯烃得到的，因此，这一反应正好可以与烯烃的酸催化水合反应互补。

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。h2so4+h2o=h3o++hso4-hso4-+h2o=h3o++so42-h2so4+2h2o=2h3o++so42-硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°c时与过量的水混合，溶解热为85.5kj)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓的硫酸时会放出大量的热。所以应该是

wzq8750(站内联系TA)浓硫酸、碱金属、碱金属的过氧化物等cpucat(站内联系TA)很简单的问题啊，酸，碱溶于纯水的过程中也会发生化学反应，生成水合原子团或者水合离子团，这种反应叫做水合反应，是放热的，我们化学老师还跟我们重点讲过。 水合的程度和强度取决于许多因素，包括非水成分的本质，盐的组成，PH和温度。大部分物质的水合反应程度都很低，比如说盐类，所以看不到明显的放热现象。甚至比如铵盐这类，溶解时是吸热的（单纯的溶解的物理过程是个吸热过程，铵盐溶解的吸热过程比较剧烈，而水合过程则很弱）。强酸，强碱类的水合反应都会大量放热。而碱金属比如钠就完全没有水合反应，其本身就会和水反应发生原子级别的反应生成氢氧化钠，放热量更多。 一般单兵野战口粮的加热原理就是这样的，由两个无火焰化学加热包组成。化学反应剂主要是生石灰、铁、铝、镁等，激活剂主要是水和氧气 关于问题补充： Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 这个方程式就是军用无火焰加热器的工作原理。一般来说民用加热包使用生石灰也就是氧化钙所产生的热量已经够了，大概每克60卡路里的热量。而使用了军用无火焰加热包效率则可以达到每克310卡路里。美军现在使用的加热包主体是镁粉，少量铁粉和NaCl作为催化剂，激活剂是水，你可以用1mol镁粉、0.1mol铁粉、0.1mol氯化钠粉末和50ml水混合先做个实验，注意会产生氢气。大本虫(站内联系TA)为什么不用电热套呢:D，酒精喷灯也可以:Dliuqiang420(站内联系TA)Originally posted by 大本虫 at 2010-04-30 1735: 为什么不用电热套呢:D，酒精喷灯也可以:D 呵呵 可能我没说清楚情况，前提是方便携带；并且反应的物质对人体无任何伤害，并无污染环保 嘿嘿shenyangph(站内联系TA)碱金属，氢氧化钠溶于水也会放热，hexingyi(站内联系TA)很多无机盐水合时放出大量的热。我建议用无水氯化镁或者无水氯化钙，吸水时会有很大热量。chenyinglc(站内联系TA)超氧化钠，就是携带要求颇高……

双水解是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全反应。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质。若互相促进水解程度非常大，水解反应也可以认为完全进行。比如三价铝离子和碳酸氢根就可以发生双水解反应，直至完全反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。

当然不会反应，放热是因为氢氧化钠溶于水后Na-O-H化学键要断裂，变成Na+和OH-,它们与水结合的过程要放热。这可以不算化学反应，就好像给电炉子通电会发热一样，也可以算做化学反应，好像水中氢离子本来是H3O+，一般认为是H+

甲基丙烯酸酐与水反应如下：1、甲基丙烯酸钾与水反应时其水合部位有所不同，分别生成羟基丙酸一羟基异丁酸。甲基丙烯酸易发生聚合等竞争反应而丙烯酸则不发生有望将丙烯酸的高温水合反应应，用于羟基丙酸的制备关t调率t唯垂墨垦羟酸人人。2、目前在各方面应用较多的羟基酸类化合，物是n一羟基酸和羟基酸据文献报道n一羟基，酸通常是由相应的羰基化合物或卤代羧酸制备，工艺比较成熟而羟基酸的制备则比较麻烦，通常是由邻卤代醇与氰化钾作用生成的羟基水解或用雷福尔一马茨基(Reformatsky)反应制备但这两种制备方法均存在工艺复产品含量较低。

玉米东北有的是14%，但多数还是按13%。而标准水分是国家质量标准制定的水分，全国都一样。标准水分玉米14%，小麦12，也尽量接近安全水分不是的，安全水分是当地安全储存的水分标准.5%。标准水分考虑到一般粮食水分的现状，一般为了简单，许多都全国统一、季节统一了。比如小麦的安全水分全国都是13%