怎么判断水合离子半径的大小啊

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。离子半径越大，对其他分子、离子的相互作用越弱，故而与其他大分子或大粒子相互作用变小，聚沉能力降低。扩展资料：注意事项：同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。参考资料来源：百度百科-水合离子参考资料来源：百度百科-离子半径

水合金属离子又称水合离子,是水溶液中的金属离子与水分子络合生成的络离子.金属离子均带有大小不同的正电荷；水分子是极性分子,其氧原子一端带有负电性,与金属离子配位,成为配位体,如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+.离子半径大、电荷低的金属生成的水合离子比较稳定；相反,离子半径小、电荷高的水合离子易发生水解作用.在水环境中,所有的金属阳离子都是以水合金属离子存在的.在水中这种离子的络合反应乃是络合的水分子被其他一些强配位体置换而发生的取代反应.首先,看电子层数.电子层越多,半径越大.比如钙离子半径就比镁离子半径大,硫离子半径就比氧离子半径大.其次,如果电子层数一样,那么多半核外电子排布也是一样的,这时就看核电荷数.因为核外电子带负电,原子核带正电,核电荷数越大对核外电子的吸引力越强,离子半径越小.比如氧离子半径>氟离子>氖原子>钠离子>镁离子>铝离子.以上是简单离子半径大小的判断方法.对于复杂离子,把构成离子的所有元素的原子质量分数相加,越大的半径越大如果是简单离子,可以根据他们在元素周期表中的位置判断,一般同一周期的元素离子,阴离子半径大于阳离子半径,而对于都是带正电荷的离子,带的电荷越多,半径越小.同一主组元素从上到下原子半径逐渐增大.所以你上述列出的简单离子半径大小顺序是S2-〉K+〉Ca2+〉Mg2+〉Al3+.

钠离子的水合离子半径0.358纳米，钾离子的水合离子半径0.331纳米。 离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子。有些离子与水结合得比较牢固，而且结合的水分子有一定的数目，以络离子的形式存在。有些离子所结合的水分子不很牢固，而且结合的水分子的数目也不十分稳定。 过渡金属离子与水形成金属水合离子，如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子，以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。水溶液中的离子大都以水合离子形式存在。

这是水合半径，不是离子半径，因为锂离子的半径小，所以电荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合离子半径最大，而钾离子半径大，而电荷密度低，因此吸附的水分子比锂少，所以水合离子半径小，钠处于他们之间。

这是水合半径，不是离子半径，因为锂离子的半径小，所以电荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合离子半径最大，而钾离子半径大，而电荷密度低，因此吸附的水分子比锂少，所以水合离子半径小，钠处于他们之间。

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。离子半径越大，对其他分子、离子的相互作用越弱，故而与其他大分子或大粒子相互作用变小，聚沉能力降低。扩展资料：注意事项：同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。参考资料来源：百度百科-水合离子参考资料来源：百度百科-离子半径

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序.“Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ ”的半径顺序是不可能的,应该是正好相反：Li(+) < Na(+) < K(+) < Rb(+) < Cs(+)如果是水合热,则是Li(+)的放热最多,Cs(+)的放热最少；半径越小,离子的水合热最大.所以是不是弄错概念了.

每个物质的水合半径都不一样的。1、水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。2、水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。

这是水合半径，不是离子半径，因为锂离子的半径小，所以电荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合离子半径最大，而钾离子半径大，而电荷密度低，因此吸附的水分子比锂少，所以水合离子半径小，钠处于他们之间。

1、离子水化半径是指水化后的离子的半径大小。水分子的正、负电荷中心并不重合，是偶极子。它又有很强的的氢键作用，故水有特殊的结构。当盐类溶于水中生成电解质溶液时，离子的静电力破坏了原来的水结构，在其周围形成一定的水分子层，称为水化。2、Li的水化半径大于Na，大于K的原因：碱金属离子是最大的正离子，离子电荷最少，因此它的水合热常小于其它离子，这样由于碱金属、碱土金属元素（Li、Be、Mg除外）电荷低、半径大的特征，相应它们对水分子的吸引力比较弱，大部分不易形成水合阳离子。对于Al等金属由于它们的电荷高、半径小，对水分子的吸引力强，水合焓较大，所以多数易形成水合阳离子。因此，碱金属离子Li的水化半径大于金属离子Na，K。扩展资料水化的成因：任何物质的溶解必定伴随有溶剂化（solvation），即溶质分子或离子通过静电作用、氢键、范氏引力、甚至配键与溶剂分子作用产生溶剂化粒子，促进了溶解过程。许多物质能溶于水，是与水有很强的水化能力分不开的。分子或离子与水结合而形成水合物或水合离子的过程。物质在水中的溶解或离解，主要是通过水化而引起的。在有机化学中也指分子中不饱和键在催化剂作用下与水分子化合的反应。如乙烯与水化合成乙醇。又称水合。参考资料来源：搜狗百科-水化参考资料来源：搜狗百科-水合离子

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序. “Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ ”的半径顺序是不可能的,应该是正好相反： Li(+) 如果是水合热,则是Li(+)的放热最多,Cs(+)的放热最少；半径越小,离子的水合热最大.所以是不是弄错概念了.

对的啊，就是铯离子的半径最小啊

离子水化半径一般是指被交换的离子，而不是吸附剂的离子。所以对方强，才能更好地吸附过来，绑得更紧。然后靠高浓度将其除去，循环利用。

大纲要求：熟悉离子交换的技术和方法，了解主要离子交换剂的性能 离子交换法在水的软化和除盐中早已获得广泛的应用，目前已应用在回收和处理工业废水中的有毒物质方面。 1.8.1离子交换的基本原理 水处理中主要采用离子交换树脂和磺化煤用于离子交换。其中离子交换树脂应用广泛，种类多，而磺化煤为兼有强酸型和弱酸型交换基团的阳离子交换剂。 离子交换树脂按结构特征，分为：凝胶型、大孔型和等孔型； 按树脂母体种类，分为：苯乙烯系、酚醛系和丙烯酸系等； 按其交换基团性质，分为：强酸型、弱酸型、强碱型和弱碱型。 ⑴离子交换树脂的构造 是由空间网状结构骨架（即母体）与附属在骨架上的许多活性基团所构成的不溶性高分子化合物。活性基团遇水电离，分成两部分：固定部分，仍与骨架牢固结合，不能自由移动，构成所谓固定离子，活动部分，能在一定范围内自由移动，并与其周围溶液中的其他同性离子进行交换反应，称为可交换离子。 ⑵基本性能 ①外观 呈透明或半透明球形，颜色有乳白色、淡黄色、黄色、褐色、棕褐色等， ②交联度 指交联剂占树脂原料总重量的百分数。对树脂的许多性能例如交换容量、含水率、溶胀性、机械强度等有决定性影响，一般水处理中树脂的交联度为7%～10%。 ③含水率 指每克湿树脂所含水分的百分率，一般为50%，交联度越大，孔隙越小，含水率越少。 ④溶胀性 指干树脂用水浸泡而体积变大的现象。一般来说，交联度越小，活性基团越容易电离，可交换离子的水合离子半径越大，则溶胀度越大；树脂周围溶液电解质浓度越高，树脂溶胀率就越小。 在生产中应尽量保证离子交换器有长的工作周期，减少再生次数，以延长树脂的使用寿命。 ⑤密度 分为干真密度、湿真密度和湿视密度 ⑥交换容量 是树脂最重要的性能，是设计离子交换过程装置时所必须的数据，定量地表示树脂交换能力的大小。分为全交换容量和工作交换容量。 ⑦有效PH范围 由于树脂的交换基团分为强酸强碱和弱酸弱碱，所以水的PH值对其电离会产生影响，影响其工作交换容量。弱碱只能在酸性溶液中以及弱酸在碱性溶液中有较高的交换能力。 ⑧选择性 即离子交换树脂对水中某种离子能优先交换的性能。除与树脂类型有关外，还与水中湿度和离子浓度有关。 ⑨离子交换平衡 离子交换反应是可逆反应，服从质量作用定律和当量定律。经过一定时间，离子交换体系中固态的树脂相和溶液相之间的离子交换反应达到平衡，其平衡常数也称为离子交换选择系数。降低反应生成物的浓度有利于交换反应的进行。 ⑩离子交换速率 主要受离子交换过程中离子扩散过程的影响。 其他性能：如溶解性、机械强度和耐冷热性等。离子交换树脂理论上不溶于水，机械强度用年损耗百分数表示，一般要求小于3%～7%/年。另外，温度对树脂机械强度和交换能力有影响。温度低则树脂的机械强度下降，阳离子比阴离子耐热性能好，盐型比酸碱型耐热好。 ⑶树脂层离子交换过程 以离子交换柱中装填钠型树脂，从上而下通以含有一定浓度钙离子的硬水为例，以交换柱的深度为横坐标，以树脂的饱和度为纵坐标，可绘得某一时刻的饱和度曲线。就整个交换过程而言，树脂层的变化可分为三个阶段。 1.8.2离子交换装置运行方式 离子交换装置按运行方式不同，分为固定床和连续床 ⑴固定床的构造与压力滤罐相似，是离子交换装置中最基本的也是最常用的一种型式，其特点是交换与再生两个过程均在交换器中进行，根据交换器内装填树脂种类及交换时树脂在交换器中的位置的不同，可分为单层床、双层床和混合床。 单层床是在离子交换器中只装填一种树脂，如果装填的是阳树脂，称为阳床；如果装填的是阴树脂，称为阴床。 双层床是离子交换器内按比例装填强、弱两种同性树脂，由于强、弱两种树脂密度的不同，密度小的弱型树脂在上，密度大的强型树脂在下，在交换器内形成上下两层。 混合床则是在交换器内均匀混杂的装填阴、阳两种树脂，由于阴、阳树脂混杂，因此原水流经树脂层时，阴、阳两种离子同时被树脂所吸附，其产物氢离子和氢氧根离子又因反应生成水而得以降低，有利于交换反应进行的彻底，使得出水水质大大提高。但其缺点是再生的阴、阳树脂很难彻底分层。于是又发明了三层混床新技术，保证在反洗时将阴、阳树脂分隔开来。 根据固定床原水与再生液的流动方向，又分为两种形式，原水与再生液分别从上而下以同一方向流经离子交换器的，称为顺流再生固定床，原水与再生液流向相反的，称为逆流再生固定床。 顺流再生固定床的构造简单，运行方便，但存在几个缺点：在通常生产条件下，即使再生剂单位耗量二至三倍于理论值，再生效果也不太理想；树脂层上部再生程度高，而下部再生程度差；工作期间，原水中被去除的离子首先被上层树脂所吸附，置换出来的反离子随水流流经底层时，与未再生好的树脂起逆交换反应，上一周期再生时未被洗脱出来的被去除的离子，作为泄漏离子出现在本周期的出水中，所以出水剩余被去除的离子较大；而到了了工作后期，由于树脂层下半部原先再生不好，交换能力低，难以吸附原水中所有被去除的离子，出水提前超出规定，导致交换器过早地失效，降低了工作效率。因此，顺流再生固定床只选用于设备出水较小，原水被去除的离子和含盐量较低的场合。 逆流再固定床的再生有两种操作方式：一是水流向下流的方式，一是水流向上流的方式，逆流再生可以弥补顺流再生的缺点，而且出水质量显著提高，原水水质适用范围扩大，对于硬度较高的水，仍能保证出水水质，所以目前采用该法较多。 总起来说，固定床有出水水质好等优点，但固定床离子交换器存在三个缺点：一是树脂交换容量利用率低，二是在同设备中进行产水和再生工序，生产不连续，三是树脂中的树脂交换能力使用不均匀，上层的饱和程度高，下层的低。 为克服固定床的缺点，开发出了连续式离子交换设备，即连续床。 ⑵连续床又分为移动床和流动床 移动床的特点是树脂颗粒不是固定在交换器内，而是处于一种连续的循环运动过程中，树脂用量可减少三分之一至二分之一，设备单位容积的处理水量还可得到提高，如双塔移动床系统和三塔移动床系统。 流动床是运行完全连续的离子交换系统，但其操作管理复杂，废水处理中较少应用。 1.8.3离子交换工艺的设计 ⑴进水预处理 废水成分复杂，应进行预处理，目的是保障反应器中离子交换树脂交换容量充分得以发挥，并有效延长使用寿命。预处理的对象包括进水的水温、PH值、悬浮物、油类、有机物、引起树脂中毒的高价离子和氧化剂等。 ⑵树脂的选用 选择树脂时应考虑交换容量、进水水质和离子交换器的运行方式等，选择合适的树脂。 例如考虑进水水质时，对于只需去除进水中吸附交换能力较强的阳离子，可选用弱酸型树脂，若需去除的阳离子的吸附交换能力较弱，只能选用强酸型阳离子树脂。考虑离子交换器的运行方式时，移动床和流动床要选用耐磨、高机械强度的树脂。对于混床，要选用湿真密度相差较大的阴、阳树脂。另外，不同树脂的交换容量有差异，而同一种树脂的交换容量还受所处理废水的悬浮物、油类、高价金属离子等影响。 ⑶掌握工艺设计参数 1.8.4离子交换法在水处理中的应用 离子交换法目前废水处理中得到了广泛应用，例如 ⑴用于含铬废水的处理 对于废水，经预处理后，可用阳树脂去除三价铬和其他阳离子，用阳树脂去除六价铬，并可回收铬酸，实现废水在生产中的循环使用。 ⑵含锌废水的处理 化纤厂纺丝车间的酸性废水主要含有硫酸锌、硫酸和硫酸钠等，用钠离子型阳树脂交换其中的锌离子，用芒硝再生失效的树脂，即可得到硫酸锌的浓缩液。 ⑶电镀含氰废水的处理 阴树脂对络合氰（即氰与金属离子的络合物）的结合力大，所以利用阴离子交换树脂能消除氰化物以及重金属离子的污染，并将其回收利用。 ⑷有机废水的处理 如洗涤烟草的过程中产生的含有烟碱的废水，可以用阳树脂回收后作为杀虫剂。 ⑸用于水的软化处理 例如利用钠离子交换软化法可以去除水中的硬度。 ⑹水的除盐 分复床除盐和混合床除盐等系统。 复床是指阳、离子交换器串联使用，常用的系统有强酸-脱气-强碱系统，强酸-弱碱-脱气系统以及强酸-脱气-弱碱-强碱系统等。 混合床除盐具有水质稳定、间断运行影响小、失效终点分明等特点。 关于离子交换今年考的题目是关于离子交换树脂的选择，题目内容是：在强酸阳离子树脂交换次序中哪一项是正确的，这样的题从76页各种树脂对离子的选择性顺序中可以选出正确答案。 另外，某一道目内容是：按“⑴交换、⑵反洗、⑶清洗、⑷再生”进行编号，离子交换工艺过程的顺序是：A ⑴→⑵→⑶→⑷，B⑴→⑵→⑷→⑶，C⑴→⑶→⑵→⑷，D⑴→⑷→⑶→⑵，从教材内容可知顺序是交换、反洗、再生、清洗，答案应选B。

离子半径越小，极化力越大，在极化溶剂中溶剂化越强，水合离子半径就越强

离子半径越小，相当于球体越小，球周围可排列的水分子就少，水合半径就越小。

对于同一离子及其水和离子而言（例如铜离子和铜的水合离子）水和离子半径大，这是因为水合离子的意义为水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。我们不妨设离子半径为a，水的半径为b，那么无论二者以怎样的形式结合，必然为一个更大的离子团，那么，设生成的水合离子的半径为c，必有c>a且c>b,则水和离子半径大

水合能大小跟溶解离子的半径和电荷数有关，半径越小，水合能越大，电荷数越大，水合能越大。这两个因素综合就是离子表面的电荷密度。水合能是因为离子跟水分子相互吸引靠近，造成电势能减小，达到两者在水溶液能量越小的状态放出的能量。对于负1价的单原子离子，在水溶液中氟离子的电荷密度是卤素中最大的(其他族离子比同周期卤素负离子的半径大)。同时氟离子有跟水形成氢键的能力。以上是我的认知。如果离子半径越小，水合能就越小这句话是对的话，氟离子水合能大的原因就只能是氟离子可以跟水形成氢键的原因了。

水合金属离子又称水合离子,是水溶液中的金属离子与水分子络合生成的络离子.金属离子均带有大小不同的正电荷；水分子是极性分子,其氧原子一端带有负电性,与金属离子配位,成为配位体,如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+.离子半径大、电荷低的金属生成的水合离子比较稳定；相反,离子半径小、电荷高的水合离子易发生水解作用.在水环境中,所有的金属阳离子都是以水合金属离子存在的.在水中这种离子的络合反应乃是络合的水分子被其他一些强配位体置换而发生的取代反应.首先,看电子层数.电子层越多,半径越大.比如钙离子半径就比镁离子半径大,硫离子半径就比氧离子半径大.其次,如果电子层数一样,那么多半核外电子排布也是一样的,这时就看核电荷数.因为核外电子带负电,原子核带正电,核电荷数越大对核外电子的吸引力越强,离子半径越小.比如氧离子半径>氟离子>氖原子>钠离子>镁离子>铝离子.以上是简单离子半径大小的判断方法.对于复杂离子,把构成离子的所有元素的原子质量分数相加,越大的半径越大 如果是简单离子,可以根据他们在元素周期表中的位置判断,一般同一周期的元素离子,阴离子半径大于阳离子半径,而对于都是带正电荷的离子,带的电荷越多,半径越小.同一主组元素从上到下原子半径逐渐增大.所以你上述列出的简单离子半径大小顺序是S2-〉K+〉Ca2+〉Mg2+〉Al3+.

加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子。检验氯离子的时候，可以用酸化的硝酸银溶液（其实，检验卤素的离子都可以用酸化的硝酸银溶液）。氯离子和硝酸银溶液反应的时候，生成不溶于硝酸的白色沉淀——氯化银。氯离子起着各种生理学作用。许多细胞中都有氯离子通道，它主要负责控制静止期细胞的膜电位以及细胞体积。在膜系统中，特殊神经元里的氯离子可以调控甘氨酸和伽马氨基丁酸的作用。氯离子还与维持血液中的酸碱平衡有关。扩展资料：注意事项：溶于水的有机药物，按中国药典附录规定的方法直接检查氯化物。不溶于水的有机药物，多数采用加水振摇，使所合氯化物溶解，滤除不溶物或加热溶解供试品，放冷后析出沉淀，滤过，取滤液进行检查。如药物在稀乙醇或丙酮中有一定溶解度，可加稀乙醇或丙酮溶解后进行检查。检查有机氯杂质，需破坏结构后方能检查。如为氯代脂烃，可在碱性溶液中加热使水解。如检查二羟丙茶碱中的氯化物，是取供试品加水和氢氧化钠溶液，煮沸30s，使有机氯杂质水解成氯化钠，再依法检查。如杂质中氯连接于芳环上，则需采用氧瓶燃烧法进行有机破坏，使氯转化为Cl后冉检查。

Ma2+是什么啊？ 你是说Mg2+吧 这样我告诉你吧 电子层越多离子越大 所以K+最大 然后就是相同电子层数的离子 如果核电荷数越大则核对电子的吸引力越大 则Na+的半径比Mg2+的大 所以由大到小的顺序为 K+ Na+ Mg2+ 谢谢

水合半径?什么意思,能解释明白点吗?把化学符号写出来a. 不同价态离子，电荷越高，亲和力越大。　　 例如：Na+＜Ca2+＜Al3+＜Th（IV）　b. 当离子价态相同时．亲和力随着水合离子半径减小而增大。 　　 例如；Li+＜H+＜Na+＜NH4+＜K+＜Rb+＜Cs+＜Ag+＜Tl+　c. 二价离子的亲和力顺序：UO22+＜Mg2+＜Zn2+＜Co2+＜Cu2+＜Cd2+＜Ni2+＜Ca2+＜Sr2+＜Pb2+＜Ba2+ 　d．稀土元素的亲和力随原子序数增大而减小。　　　La3+＞Ce3+＞Pr3+＞Nd3+＞Sm3+＞Eu3+＞Gd3+＞Tb3+＞Dy3+＞Y3+＞Ho3+ ＞Er3+＞Tm3+ ＞Yb3+＞Lu3+＞Sc3+ 弱酸型：H+的亲和力比其它阳离子大，其它同强酸型。

阴离子聚沉能力与水合离子的关系是看起水合离子半径的大小，水合离子半径越小聚沉能力越强。价态阳离子间聚沉能力存在差异的主要原因是电负性和离子的水合作用.阴离子则起到增加GO水溶液稳定性的作用。

一般来说应该是氨离子的水合离子半径更大一些。因为氮和钠都是同一周期的，并且氨离子周围还有氢原子哦。

最外围负价电子距离中心正价原子核距离远，容易失去电子导致化合价变化

离子带电荷越多,水合离子半径越小,离子交换能力越强

1，对同价离子而言，离子水合半径越小，离子交换能力越强。所以水合半径反比于离子交换能力，金属性强非金属性越强离子交换能力越强，离子半径越小。又因为价数相同的反离子，水合半径越小聚沉能力越强。所以，金属性强非金属性强聚沉能力强。2，因为该式前后气体数一样熵不变，标准吉布斯自由能是指平衡时因为压强改变反应不运动，所以，吉布斯自由能不变，但任意时刻平衡未达到，加压加快反应会影响达平衡速度，以至于会改变。（任意时刻的吉布斯自由能不是指平衡时的）△G=△H-T△S

不管是原子还是离子，电子层数不一样的时候，电子层数多的半径大

膨润土是一种极有价值、多用途的非金属矿，素有“万能”粘士之称，具有许多优良的工艺性能，其工艺性能主要取决于主要矿物蒙脱石的种类和含量。1.表面电性蒙脱石的表面电性来自三个方面:(1)层电荷。单位晶胞最高可达0.6，这种电荷的密度不受所在介质的pH值的影响，是蒙脱石的表面呈负电性的主要原因。(2)破键电荷。产生于四面体的基面和四面体层、八面体片的端面，系Si－O破键和Al－O(OH)破键的水解作用所致。当pH值<7时，因破键分子吸引H+带正电荷，pH值>7时带负电;(3)八面体片中离子离解形成的电荷。在酸性介质中，(OH)－或(AlO3+3)离解占优势，端面荷负电;pH值9.1左右为等电点。2.膨胀性膨润土中的蒙脱石吸水或吸附有机分子后，晶层底面间距c0增大，体积膨胀，膨胀性是膨润土的特殊性能。自然界产出的较稳定的蒙脱石，其单位化学式中有2H2O时，c0=1.24nm，有4H2O时，c0=1.54nm，高水化状态时，c0可达1.84～2.14nm，吸附有机分子时，c0最大可达4.8nm。影响膨胀性大小的因素是蒙脱石层间阳离子和层间水化能力。层间为二价阳离子的蒙脱石，阳离子水化能高，吸水速度快，但吸水量小，膨胀性小，膨胀倍数为几倍至十几倍，如钙基膨润土。层间为一价阳离子的蒙脱石，阳离子水化能低，吸水速度慢，但吸水量大，膨胀性大，膨胀倍数高达20～30倍，如钠基膨润土。3.分散悬浮性膨润土在水介质中能分散成胶体状态，膨润土的胶体分散体系的物理化学性质取决于可交换阳离子的种类、分散相颗粒大小和形态。钠基膨润土在水中可以形成永久性的乳浊液或悬浮液，且颗粒越细，悬浮性越好。这种悬浮液具有一定的黏滞性，触变性和润滑性。而钙基膨润土在水中虽可迅速分散，但一般会很快沉淀。分散体系的pH值、阳离子种类和数量影响分散体系的稳定性。在分散体系中添加过量的碱金属或碱土金属阳离子时，将降低蒙脱石晶体层面上的电动电位，产生面－面聚集，使分散相的表面积减小。在酸性分散介质中，若外来金属阳离子干扰少或没有干扰时，蒙脱石晶体带正电荷的端面与晶层面形成面－端型聚集，在中性分散液中，蒙脱石晶片则呈端－端聚集，聚集体的骨架包含大量的水，在浓厚的分散液中，当聚集发展到整个体系时，即成凝胶。在比较稀薄的膨润土分散体系中，当分散相聚集发展到一定程度时，颗粒增大，产生沉淀。工业应用上，用胶质价、膨胀容、膨润值、吸水率和吸水比等技术指标来评价膨润土的膨胀性及悬浮性的优劣。胶质价是指膨润土与水按比例混合后，加过量MgO，使其凝聚形成凝胶体，以15g样形成的凝胶体积的毫升数表示，是试样分散性、亲水性和膨胀性的综合表现。膨胀容指膨润土加水膨胀，然后与盐酸混匀后沉淀物的体积。膨润值是指膨润土与水充分混合后，加入一定量电解质盐类，所形成凝胶体的体积。吸水率是指单位质量的膨润土所能吸附水的质量，以百分数表示。吸水比是指前10分钟的吸水量与2小时吸水量的百分比。4.触变性、可塑性和黏结性触变性是指膨润土与水掺和搅拌后，在某一瞬间所表现的应力与应变关系。这是用于钻井泥浆的主要技术性能。在钻探中，需要触变性泥浆，钻探泥浆在流动时变成溶胶，可以用动力较小的泥浆泵来维持它的循环，一旦循环停止，泥浆全部胶凝，岩粉就随泥浆固定下来，以致沉积井底而造成卡钻事故。当钻机开动时，泥浆又变成溶胶，岩粉颗粒仍然悬浮在泥浆中，循环的泥浆把岩粉从钻孔中带出来。膨润土具有较好的可塑性和黏结性，且形变所需的力较其他粘土小。工业应用上以干压强度、湿压强度及湿拉强度等技术指标来衡量膨润土可塑性及黏结性的好坏。一般地，钠基膨润土的触变性、干压强度、湿压强度及湿拉强度均优于钙基膨润土，所以钻井泥浆材料、型砂黏结剂和冶金球团黏结剂均使用钠基膨润土。5.阳离子交换与吸附性能膨润土具有很好的吸附性能，能吸附气体或液体中阳离子和分子。在所有粘土中，膨润土的离子交换性最好。膨润土的阳离子交换主要是蒙脱石层间阳离子的交换。晶体端面所吸附的离子也具有可交换性，且随颗粒变细而增大。膨润土的阳离子交换容量与蒙脱石晶层间的阳离子类型有关，此外，也受蒙脱石的粒度、结晶程度、介质性质等因素的影响。层间阳离子的电价和水化能越高，被交换性越差，因此钠基膨润土的阳离子交换容量高于钙基膨润土。在交换吸附中，离子以等当量进行交换。同一交换剂在相同条件下可交换不同量的各种正离子。用实验方法研究交换吸附过程的结果表明，正离子的交换能力随着它们价数的增大而增高，对于同价的正离子而言，交换能力随离子半径的增大而增强。因为离子交换吸附实质上是离子被带异电荷的吸附剂所吸引的结果，所以离子的价数越大，这种吸附力也就越强。至于离子半径的影响，可以这样来解释:离子半径越大，水合离子半径越小。例如，按照水合离子半径的大小，碱金属可排成下列顺序:非金属矿产加工与开发利用显然，在吸附的情况下，锂的水合离子中心距离吸附剂的表面，比其余的水合离子中心都要来得远，因此，表面对它的吸附力也是最小的。所以一般的规律是:离子水合半径越大，交换能力越弱。即离子半径越大，交换能力越强。只有H+是个例外，H+的交换能力不仅高于一价阳离子，而且还高于二价阳离子。几种常见阳离子在浓度相同条件下，交换能力的顺序是:非金属矿产加工与开发利用介质的pH值对阳离子交换容量的影响:一般介质中，pH大于7时，阳离子交换容量大，pH小于7时，交换容量变小。介质的pH降低，H+的浓度增加，这时扩散层变薄，电位也下降。而扩散层的厚薄能够决定交换剂的交换能力的大小，因为具有交换能力的反离子主要分布在扩散层内。膨润土在pH值为7的水介质中阳离子交换容量为70～140mmol/100g土左右，其中又以钠质膨润土最佳。温度也对阳离子交换容量起着一定的作用，一般温度升高到100℃以上，交换容量开始减小。利用膨润土的阳离子交换性可对其进行改型。如在钙基膨润中加入一定量的Na2CO3，在一定的工艺条件下，可使其改型为性能更优的钠基膨润土。用硫酸或盐酸在一定的工艺条件下可将钙基膨润土或钠基膨润土活化成吸附性和脱色性更为优异的活性白土。

查分析化学手册. 凭感觉,两个都在 0.4-0.5 埃左右

一般强酸性阳离子交换树脂由 Na型变成 H型，强碱性阴离子交换树脂由 Cl型成OH型，其体积均增加5％。什么是离子交换树脂的选择性?它和哪些因素有关?答案：同一种离子交换树脂，对于水中各种离子的吸着交换能力不一样，这种性质叫离子交换树脂的选择性。离子交换树脂的选择性，与溶液浓度、组成及离子交换树脂的结构等因素有关。在这里，只介绍常温低浓度下离子交换树脂的选择性。阳离子交换树脂对于水中常见金属阳离子的交换能力可归纳为两种规律：①离子价越大，被交换的能力越强；②在碱金属和碱土金属中，原子序数越大，即离子水合半径越小，其被交换的能力越强。根据上述规律，其选择性次序如下： Fe3+＞AI3+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞NH4+＞Na+＞H+＞Li+在弱酸性阳离子交换树脂中，由于 R-COOH酸性很弱，离解能力很小，因此 H+成为最容易交换的离子。弱酸性阳离子交换树脂对水中的阳离子交换顺序如下： H+＞Fe3+＞Al3+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞NH4+＞Na+＞Li+ 阴离子交换树脂对于水中常见酸性阴离子交换能力的大小，与它的价数、水合离子半径以及它所形成相应酸的酸度有关，一般规律如下： PO43-＞SO42-＞NO3-＞Cl-＞OH-＞F-＞HCO3-＞HSiO3-在弱碱性阴离子交换树脂中，由于在碱性介质中 R≡NHOH几乎不离解，因此OH-是最容易被吸着的离子。弱碱性阴离子交换树脂对水中阴离子的交换顺序如下： OH-＞SO42-＞NO3-＞PO43-＞Cl-＞HCO3-这应是问题的出处吧、这样说来是对的

金属离子与配位体反应生成配合物的颜色一般不同于游离金属离子(水合离子)和配位体本身的颜色。金属配合物的生色机理主要有三种类型:1. 配位体微扰的金属离子d一d 电子跃迁和f一f 电子跃迁摩尔吸收系数 ε 很小，对定量分析意义不大。2. 金属离子微扰的配位体内电子跃迁金属离子的微扰，将引起配位体吸收波长和强度的变化。变化与成键性质有关，若静电引力结合，变化一般很小。若共价键和配位键结合，则变化非常明显。3. 电荷转移吸收光谱电荷转移吸收光谱在分光光度法中具有重要意义。当吸收紫外可见辐射后，分子中原定域在金属M轨道上电荷的转移到配位体L的轨道，或按相反方向转移，这种跃迁称为电荷转移跃迁，所产生的吸收光谱称为荷移光谱。电荷转移跃迁本质上属于分子内氧化还原反应，因此呈现荷移光谱的必要条件是构成分子的二组分，一个为电子给予体，另一个应为电子接受体。电荷转移跃迁在跃迁选律上属于允许跃迁，其摩尔吸光系数一般都较大(104 左右)，适宜于微量金属的检出和测定。电荷转移跃迁在紫外区或可见光呈现荷移光谱，荷移光谱的最大吸收波长及吸收强度与电荷转移的难易程度有关。

自来水中的铅离子是一种离子化合物，其并不具备直径这一物理量。然而，铅离子作为一种微观粒子，其在溶液中确实具有一定的尺寸。由于铅离子是带电粒子，因此其在水中的有效半径并不容易直接测量，需要通过计算和估算来得出。目前学术研究中用于描述单个离子在水中大小的参数主要有离子水合半径、离子晶体半径等多种物理量或模型。离子水合半径是指溶解在水中的离子周围被水分子包围形成的水合层所占据的半径大小，是一种描述离子在水中体积的物理量。根据文献报道[[1]]，铅离子的离子水合半径在 0.49 至 0.53 纳米之间，不同的水合态会导致离子水合半径略有不同。需要注意的是，由于铅离子通常是以不同的化合物形式存在于自来水中，其有效尺寸和形态也可能因化合物种类不同而有所变化。总之，铅离子在自来水中的尺寸是一个复杂的问题，其大小和形态会受到多种因素的影响。对于自来水中的铅离子，应该采取科学有效的测试方法和措施进行检测和控制，以保障人民饮用水安全。

答案：Se > Br > K解题步骤：1. 首先，熟练掌握这几种元素的原子半径概念：原子半径是一个可以描述元素之间相互作用的空间概念，原子半径表明每种元素的原子的尺寸大小。2. 然后，根据以下原子半径的比较可以知道，Se的原子半径为103 pm，Br的原子半径为114 pm，K的原子半径为138 pm，因此Se > Br > K。考察的知识点：原子半径的概念及相关的比较。

(8.1+4.5)/(7.5-1.5) = 2.1

这是个双刃剑。离子电荷高、半径小，确实水合时放热多，有利于溶解；但同时晶格能较大，又不利于溶解。究竟哪个占主要贡献难以预料。两方面的例子都有，例如溶解度MgF2AgCl>AgBr>AgI

水离子半径大小顺序是s2-〉k+〉ca2+〉mg2+〉al3+。水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。形成过程水分子作为配体通过配位键与其它质点相结合，而且配位水分子的数目也是由配位键所决定的。对于水合阳离子的形成过程即是：由于水分子是极性分子，存在正负偶极，则溶解后的阳离子和水分子间通过静电引力相互吸引，阳离子吸引水分子的负端，使水分子以配位键配位在阳离子周围形成水合阳离子，如H3O+、［Fe(H2O)6]3+等，一般为简化起见，书写水合离子时，通常可省略配位水分子。一般来说，离子愈小，它所带的电荷愈多，则作用于水分子的电场愈强，故它的水合热愈大。而碱金属离子是最大的正离子，离子电荷最少，因此它的水合热常小于其它离子，这样由于碱金属、碱土金属元素（Li、Be、Mg除外）电荷低、半径大的特征，相应它们对水分子的吸引力比较弱，大部分不易形成水合阳离子。而对于过渡元素、Al等金属由于它们的电荷高、半径小，对水分子的吸引力强，水合焓较大，所以多数易形成水合阳离子。由此可知金属离子不同，其水合能力也有所不同。

水离子半径大小顺序是s2-〉k+〉ca2+〉mg2+〉al3+。水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。形成过程水分子作为配体通过配位键与其它质点相结合，而且配位水分子的数目也是由配位键所决定的。对于水合阳离子的形成过程即是：由于水分子是极性分子，存在正负偶极，则溶解后的阳离子和水分子间通过静电引力相互吸引，阳离子吸引水分子的负端，使水分子以配位键配位在阳离子周围形成水合阳离子，如H3O+、［Fe(H2O)6]3+等，一般为简化起见，书写水合离子时，通常可省略配位水分子。一般来说，离子愈小，它所带的电荷愈多，则作用于水分子的电场愈强，故它的水合热愈大。而碱金属离子是最大的正离子，离子电荷最少，因此它的水合热常小于其它离子，这样由于碱金属、碱土金属元素（Li、Be、Mg除外）电荷低、半径大的特征，相应它们对水分子的吸引力比较弱，大部分不易形成水合阳离子。而对于过渡元素、Al等金属由于它们的电荷高、半径小，对水分子的吸引力强，水合焓较大，所以多数易形成水合阳离子。由此可知金属离子不同，其水合能力也有所不同。

水离子半径大小顺序是s2-〉k+〉ca2+〉mg2+〉al3+。水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。形成过程水分子作为配体通过配位键与其它质点相结合，而且配位水分子的数目也是由配位键所决定的。对于水合阳离子的形成过程即是：由于水分子是极性分子，存在正负偶极，则溶解后的阳离子和水分子间通过静电引力相互吸引，阳离子吸引水分子的负端，使水分子以配位键配位在阳离子周围形成水合阳离子，如H3O+、［Fe(H2O)6]3+等，一般为简化起见，书写水合离子时，通常可省略配位水分子。一般来说，离子愈小，它所带的电荷愈多，则作用于水分子的电场愈强，故它的水合热愈大。而碱金属离子是最大的正离子，离子电荷最少，因此它的水合热常小于其它离子，这样由于碱金属、碱土金属元素（Li、Be、Mg除外）电荷低、半径大的特征，相应它们对水分子的吸引力比较弱，大部分不易形成水合阳离子。而对于过渡元素、Al等金属由于它们的电荷高、半径小，对水分子的吸引力强，水合焓较大，所以多数易形成水合阳离子。由此可知金属离子不同，其水合能力也有所不同。

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。离子半径越大，对其他分子、离子的相互作用越弱，故而与其他大分子或大粒子相互作用变小，聚沉能力降低。扩展资料：注意事项：同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。参考资料来源：百度百科-水合离子参考资料来源：百度百科-离子半径

水合金属离子又称水合离子，是水溶液中的金属离子与水分子络合生成的络离子。金属离子均带有大小不同的正电荷；水分子是极性分子，其氧原子一端带有负电性，与金属离子配位，成为配位体，如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+。离子半径大、电荷低的金属生成的水合离子比较稳定；相反，离子半径小、电荷高的水合离子易发生水解作用。在水环境中，所有的金属阳离子都是以水合金属离子存在的。在水中这种离子的络合反应乃是络合的水分子被其他一些强配位体置换而发生的取代反应。首先，看电子层数。电子层越多，半径越大。比如钙离子半径就比镁离子半径大，硫离子半径就比氧离子半径大。其次，如果电子层数一样，那么多半核外电子排布也是一样的，这时就看核电荷数。因为核外电子带负电，原子核带正电，核电荷数越大对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。比如氧离子半径>氟离子>氖原子>钠离子>镁离子>铝离子。以上是简单离子半径大小的判断方法。对于复杂离子，把构成离子的所有元素的原子质量分数相加，越大的半径越大如果是简单离子，可以根据他们在元素周期表中的位置判断，一般同一周期的元素离子，阴离子半径大于阳离子半径，而对于都是带正电荷的离子，带的电荷越多，半径越小。同一主组元素从上到下原子半径逐渐增大。所以你上述列出的简单离子半径大小顺序是S2-〉K+〉Ca2+〉Mg2+〉Al3+。

1.水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。 2.水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。 3.核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。离子半径越大，对其他分子、离子的相互作用越弱，故而与其他大分子或大粒子相互作用变小，聚沉能力降低。扩展资料：注意事项：同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。参考资料来源：百度百科-水合离子参考资料来源：百度百科-离子半径

每个物质的水合半径都不一样的。1、水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。2、水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。

每个物质的水合半径都不一样的。1、水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。2、水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。

每个物质的水合半径都不一样的。1、水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。2、水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。

每个物质的水合半径都不一样的。1、水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。2、水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。

每个物质的水合半径都不一样的。1、水合离子半径定义：离子一般溶解在水中的时候，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而形成水和离子，其中离子因为核外电子数的不同，而存在不同半径。2、水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化。

这是水合半径，不是离子半径，因为锂离子的半径小，所以电荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合离子半径最大，而钾离子半径大，而电荷密度低，因此吸附的水分子比锂少，所以水合离子半径小，钠处于他们之间。

配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目，都会影响其水合离子半径。譬如，Cu2+SO42-相比较，Cu2+以配位键形成四水合铜离子。SO42-与水的配合物为阴离子的水合离子，[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2O)4]2+。