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四大基本反应类型分别是:为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
扩展资料:
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
参考资料来源:百度百科-四大基本反应类型
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四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，分别为：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应
为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
3、置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
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一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2mg
+
o2
=点燃=
2mgo
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
=点燃=
fe3o4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2cu
+
o2
=△=
2cuo
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
=点燃=
2al2o3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2h2
+
o2
=点燃=
2h2o
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4p
+
5o2
=点燃=
2p2o5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
=点燃=
so2
现象：a、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
=点燃=
co2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
=点燃=
2co
10、二氧化碳通过灼热碳层：
c
+
co2
=高温=
2co（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
=点燃=
2co2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2
+
h2o
===
h2co3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：so2
+
h2o
===
h2so3
so3
+
h2o
===
h2so4
13、生石灰溶于水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：na2o
+
h2o
＝2naoh
氧化钾溶于水：k2o
+
h2o＝2koh
氧化钡溶于水：bao
+
h2o＝ba（oh）2
14、钠在氯气中燃烧：2na
+
cl2=点燃=
2nacl
15、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
+
5h2o
====
cuso4u20225h2o
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2h2o=
通电=
2h2↑+
o2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。h2：o2＝2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3=
△=
2cuo
+
h2o
+
co2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3
=mno2
△=
2kcl
+
3o2
↑
4、加热高锰酸钾：2kmno4
=△=
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2h2o2=
mno2=
2h2o+
o2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2hgo
=加热=
2hg
+
o2↑
7、锻烧石灰石：caco3=高温=
cao+co2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：cuso4u20225h2o
加热
cuso4
+
5h2o
三、置换反应：
（1）金属单质
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：zn
+
h2so4
===
znso4
+
h2↑
2、镁和稀硫酸反应：mg
+
h2so4
===
mgso4
+
h2↑
3、铝和稀硫酸反应：2al
+
3h2so4
===
al2(so4)3
+
3h2↑
4、锌和稀盐酸反应：zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
5、镁和稀盐酸反应：mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
6、铝和稀盐酸反应：2al
+
6hcl
===
2alcl3
+
3h2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
8、铁和稀硫酸反应：fe
+
h2so4
===
feso4
+
h2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4==cu+feso4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3c+
2fe2o3
=高温=
4fe
+
3co2↑
13、木炭还原氧化铜：c+
2cuo
=
高温=
2cu
+
co2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：h2
+
cuo=
△=
cu
+
h2o
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：mg+cuo
====cu+mgo
16、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h2
=高温=2fe+3h2o
17、水蒸气通过灼热碳层：h2o
+
c=
高温=
h2
+
co
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）碱＋酸→盐＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
kcl+agno3==agcl↓+kno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
穆武唐宁
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一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3