碳酸钾在不同温度下的溶解度不同，0度时的溶解度为10，20度时的溶解度为30，40度时的溶解度为60，80度时的溶解度为100。碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891℃，沸点时分解，相对分子量138.21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。扩展资料碳酸钾的应用：碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，也用于彩色电视机工业,主要用于食品中作膨松剂。主要用于分析试剂。如高纯分析、发射光谱分析等。也可用于硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂，有机液体的吸水剂及电镀、化肥、照相行业。用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，彩色电视机工业,食品中作膨松剂;作气体吸附剂、干粉灭火剂、橡胶防老剂等;用于已曝光的感光材料的冲洗加工。参考资料来源：百度百科——碳酸钾

碳酸钾0度时溶解度为105、3，10度时为108、3，20度时为11、05，30度时为113、7，40度时为116、9。 碳酸氢钾0度时溶解度为18、3，10度时为21、7，20度时为6、0，30度时为8、3，40度时为11、2。 碳酸钾，白色结晶粉末。密度2、428克每立方厘米。熔点891摄氏度，沸点时分解，相对分子量138、21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。 碳酸氢钾，无色透明单斜晶系结构。相对密度2、17，在空气中稳定。可溶于水，因水解而呈弱碱性。水溶液与镁盐不沉淀出碱式盐。难溶于乙醇。100摄氏度时开始分解，200摄氏度时完全分解，失去二氧化碳和水而成碳酸钾。是生产生产碳酸钾、醋酸钾、亚砷酸钾的原料。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸钾在水中的溶解度：0℃溶解度107.0，10℃溶解度109.0，20℃溶解度110.0，30℃溶解度114.0，40℃溶解度117.0，60℃溶解度126.0，80℃溶解度139.0，100℃溶解度156.0。扩展资料碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，也用于彩色电视机工业,主要用于食品中作膨松剂。主要用于分析试剂。如高纯分析、发射光谱分析等。也可用于硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂，有机液体的吸水剂及电镀、化肥、照相行业。用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，彩色电视机工业,食品中作膨松剂；作气体吸附剂、干粉灭火剂、橡胶防老剂等；用于已曝光的感光材料的冲洗加工。参考资料来源：百度百科-碳酸钠参考资料来源：百度百科-碳酸钾

在常温下，氯化钾和碳酸钾的溶解度都受温度、压力、溶剂性质和溶液中其他离子的影响。一般来说，溶解度较大的化合物会在水中更易溶解，溶解度宜大于0.1mol/L。氯化钾和碳酸钾的物理和化学性质不同，所以它们的溶解度也不同。氯化钾是一种盐类化合物，它在水中的溶解度极高，可以轻松溶于水，尤其是在高温下，其溶解度更高。在常温下，氯化钾的溶解度约为34.7g/100mL水。氯化钾的分子结构是由一个钾离子和一个氯离子组成，它们之间的化学键很强，因此氯化钾在水中分解成钾离子和氯离子时非常稳定。由此可见氯化钾的溶解度较大。碳酸钾是一种碱性的化合物，它也具有一定的溶解度。但是，与氯化钾相比，碳酸钾的溶解度较低。碳酸钾在水中的溶解度随着温度的升高而减小。在常温下，碳酸钾的溶解度约为11.2g/100mL水。碳酸钾的分子结构是由一个钾离子和一个碳酸根离子组成，它们之间的化学键较弱，当碳酸钾溶于水时，它会分解成钾离子、碳酸根离子和一个或多个氢离子，从而降低了溶解度。因此，总的来说，氯化钾的溶解度比碳酸钾大。

110克。根据查询盖德化工网显示，在标准温度和压力下，温度是影响碳酸钾溶解性的重要因素之一。温度越高，溶解度越大。在20摄氏度下，每100克水可以溶解110克碳酸钾。当温度升高到100摄氏度时，碳酸钾在水中的溶解度可达到274克每100克水。因此，可以通过加热水来提高碳酸钾的溶解度。

碳酸钾溶于乙腈。无机盐在有机物中的溶解度不会很高，要是想提高溶解度，一是搅拌，二来提高温度。碳酸钾在不同温度下的溶解度不同，0度时的溶解度为10，20度时的溶解度为30，40度时的溶解度为60，80度时的溶解度为100。碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891℃，沸点时分解，相对分子量138.21。含量分析在一带塞的已称重称量瓶中，精确称取按"干燥失重"测定法获得的干燥试样1g，溶于50mL水中。加甲基红试液（TS-149）2滴后，在不断搅拌下用1mol/L盐酸缓慢滴定至溶液变为浅粉红色。加热此溶液至沸后冷却，继续滴定至沸腾后浅粉红色不再消失为止。每毫升1mol/L盐酸相当于碳酸钾（K2CO3）69.10mg。以上内容参考：百度百科-碳酸钾

20度,碳酸钾的溶解度为111克.理论上100克水可以全溶100克碳酸钾. 出现白色不溶物,可能是碳酸钾不够纯净,本身含有较多杂质,或者水质不好,水中含有较多的钙、镁离子,形成碳酸钙、碳酸镁沉淀之类! 白色絮状物可完全溶于水,但未必能溶于浓度很高的碳酸钾溶液中,建议用蒸馏水溶解!

则两种物质的溶解度，我还真没有查到过！今天就在网上搜索一下！碳酸氢钾水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:22.5g/0℃;27.4g/10℃;33.7g/20℃;39.9g/30℃;47.5g/40℃65.6g/60℃ 碳酸钾溶解度如下：温度 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 所以应该是碳酸钾的溶解度要大多的！！

KOH 20度下是112g/100g水,NaoH是109g/100g水。Na2CO320度是21.8g/100g水，K2CO3是110.5g/100g水。CaSO4是0.4g/100g水。

中午好，这个数据没有实测意义的，碳酸钾和碳酸钠在乙二醇、丙二醇中溶解度仅有痕迹量，可以说是不溶的，硬要说溶解也是像PEG-600那样因乙二醇黏度较大造成胶体增溶（假溶解）。大部分的水溶性碳酸盐本来就属于植物烧却的灰分残留，几乎不溶于所有的有机溶剂，请酌情参考，另外，不理解为何要把碳酸钾溶解在乙二醇中？

溶解度不同。碳酸钠、碳酸钾溶解度大，易溶于水；碳酸钙几乎不溶

　　pH值大于7,饱和碳酸钾在室温的PH值是11.虽然碳酸钾是盐,但为强碱弱酸盐,显碱性。　　碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味，相对密度2.428（19℃），熔点891℃，在水中溶解度为114.5g/l00mL(25℃)，在湿空气中易吸湿潮解。　　溶于lmL水(25℃)和约0.7mL沸水，饱和水溶液冷却后有玻璃状单斜晶体水合物析出，相对密度2.043，在100℃时失去结晶水，10%水溶液的pH值约为11.6，不溶于乙醇和乙醚.

根据我的个人实验经验来看。。DMF应该是有机溶剂里对它实际溶解性最大的了。DMSO理论上也不错，但是实际反应的时候有很多碳酸钾固体不溶，可以加点冠醚之类的弄成均相体系试试。

你好！20°C时的溶解度硫酸钙0.2碳酸钠21.5氢氧化钠108氢氧化钾112碳酸钠111仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

DMF应该是有机溶剂里对它实际溶解性最大的了。1、DMSO理论上也不错，但是实际反应的时候有很多碳酸钾固体不溶，2、可以加点冠醚之类的弄成均相体系试试。

碳酸锂在水中溶解度很小，碳酸钾完全溶于水。还可以通过焰色反应来判断。

碳酸钾是显碱性。碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中由于水分子作用发生水解，即碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸（又分解为水和二氧化碳），从而打破水的电离平衡，使其溶液显碱性。与碳酸钾类似的还有碳酸钠等。在配制这些物质的溶液时，为了防止它们水解，可以加入少量的相应的碱。碳酸钾的特性碳酸钾是白色结晶粉末。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。水溶液呈碱性。碳酸钾含有水或含有1.5个分子的晶体。无水物料为白色颗粒状粉末，结晶产物为白色半透明的小晶体或颗粒，无臭，强碱味，相对密度2.428（19C），熔点891C，在水中溶解度114.5g/l00毫升（25C），在潮湿空气中易受潮。

碳酸钾在水中不是微溶物，其在水中的溶解度相当大，大约100g水里能溶30g以上。

在常温下碳酸钾在水中的溶解度大于100g(参见参考地址) 所以根据题意 水的体积应该为100ml,质量为100g 那么碳酸钾的质量为142－100＝42g 42g碳酸钾在常温下溶解到100g水中是没有问题的 则碳酸钾和水的质量比为100/42=50:21

不是。碳酸钾（K2CO3）在水中溶解度较大，可以溶解在水中形成碱性溶液。在适当的条件下，如加入过量的碳酸根离子（CO32-）或者饱和溶液中加入酸，就可以使碳酸钾沉淀出来。碳酸钾（化学式K2CO3）是一种白色、无臭的晶体粉末，分子量为138.21g/mol。它是一种重要的无机化合物，在化工、冶金、电子、玻璃和制药等方面有广泛的应用。

1、27/X=108/100 X=25 (27+X)/50=108/100 X=272、30/(60-X)=88/100 X=25.89 (30+X)/60=88/100 X=22.83、(200*25%-2)/(200*75%-30)=X/100 X=404、设原溶液硝酸钾X克，(X+30)/(250-X)=X/(250-X-60) X=63.333 溶解度=63.333/(250-63.333-60)=50.005、设原溶液B X克，(X-6)/(300-X-30)=(X-1)/(300-X-15) X=72 溶解度=（72-6）/（300-72-30）=33.3336、设溶液质量100g, (100*p%)/(100-100*p%)=X/100 溶解度X=100p/(100-p)

溶解度是指100克水中所溶解的溶质的克数. 27*100/108=25克 在18摄氏度时,溶解27g碳酸钾至少需25克 如果溶解在50g水中应加入54克碳酸钾才是饱和溶液 108*50/100=54

1、常见的可溶性盐有钠、钾和铵等阳离子和酸根离子组成的盐，如碳酸钾、硝酸铵、硫酸钠、氯化铵等盐；2、常见的不溶性盐有硫酸钡、氯化银、溴化钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化钡、碳酸钡、碳酸镁。盐的溶解性表的口诀：钾钠铵盐硝酸盐，放入水中都不见；硫盐酸盐多可溶，顽固沉淀要记清；碳磷酸盐多不溶，钾钠铵盐才可溶；可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。常见的可溶性盐有KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。一般都具有较大的溶解度，在低矿化度的地表水和地下水的溶解作用下可产生强烈的溶蚀作用，对地面和地下工程岩体稳定性或渗透性造成严重的影响。可溶盐一般都具有较大的溶解度，在低矿化度的地表水和地下水的溶解作用下产生强烈的溶蚀和淋失，不仅导致基础沉陷变形，而且往往形成大的地下水渗漏带或地下塌陷带，并因此对地面和地下工程岩体稳定性或渗透性造成严重的影响。特别是水利工程建设如不采取专门可靠的封闭措施，使原有渗漏带扩大或形成新渗漏带，就有可能产生严重后果。可溶盐的溶解性受两方面因素的控制。一方面受可溶盐本身的溶解度、纯度及分布产状特征等因素的控制，在相同环境水作用下，可溶盐本身的溶解度越大，纯度越高，分布越连续，则溶解越强烈。另一方面还受环境水的离子浓度、水温及水的循环交替条件的控制，对于一定的可溶盐，环境水的离子浓度越低，温度越高，水的循环交替条件越好，则溶解越强烈。以下试验也说明了上述规律：在低矿化水浸泡作用下，被溶解的主要离子为SO4和Ca，即几乎为石膏和硬石膏，而Cl、K、Na、Mg离子溶解量很低，随着浸提次数的增加，石膏和硬石膏的溶解量迅速减少。第一次浸提时，试块表面可以看出一些凹坑，随着浸提次数的不断增加，溶解作用向内发展，凹坑就发展成小溶孔。另外从汉江王甫洲坝区地表水和地下水的化学成分明显的垂直分带性看，也反映了淡水对石膏岩石的溶蚀现象。

三氟乙酰胺 (TFP) 是一种有机化合物，是一种强极性溶剂，可以溶解很多有机和无机化合物。而碳酸钾 (K2CO3) 是一种具有碱性的无机化合物，可以用于酸碱反应中。那么，可以使用甲醇作为介质，将碳酸钾溶解在三氟乙酰胺中吗？一般情况下，甲醇和三氟乙酰胺之间是可以相容的，因此可以将碳酸钾溶解在甲醇中，然后加入三氟乙酰胺中。但是，在这个过程中需要注意以下几点：1. 碳酸钾的溶解度在醇中较低，所以需要充分搅拌和加热，以促进溶解度的提高。2. 三氟乙酰胺的极性很强，因此可以促进碳酸钾的离解，但同时也可能会导致反应过于强烈。3. 在使用甲醇作为溶剂时，需要注意它的挥发性和易燃性，避免产生火灾危险。综上所述，将碳酸钾溶解在甲醇中，然后再加入三氟乙酰胺中，可以实现反应，但需要注意溶解度和反应强度等问题。在操作过程中，需要严格遵守化学实验的安全规范，以确保实验的安全进行。

饱和溶液是指某固态物质在一定温度下、一定量的溶剂里不能继续溶解时所形成的溶液. 就是将碳酸钾溶解在水中,直到不能继续溶解为止.过滤后取100mL即可.（要注明温度,同种物质在不同温度下溶解度是不相同的）

感觉应该是碳酸钾，高锰酸钾随温度变化溶解度变化不大，一般高锰酸钾也不用很浓的

参考文库上的溶解度表，碳酸钠在每个温度都比碳酸钾的溶解度小好多，在水温为0度时碳酸钾的溶解度为每一百克水105克，而碳酸钠却只有7克，所以只析出碳酸钾而不析出碳酸钠是非常难的，在任何温度都是这样，除非溶液中含有大量碳酸钾，而碳酸钠却极少，那是有可能的，我建议你自己上百度上搜两种物质的溶剂度表，对比一下就清楚了。 希望能帮到你

碳酸钾溶解度是156。碳酸钾碳酸钾是一种无机物，化学式为K2CO3，分子量为138.206，呈白色结晶粉末，密度2.428g/cm3，熔点891℃。易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。碳酸钾的生产方法：碳酸钾生产有草木灰法、吕布兰法、电解法、离子交换法等。常用的是电解法和离子交换法。草木灰法是最古老的方法，即从各种植物壳（如棉籽壳、茶子壳、桐子壳、葵花子壳）烧成的草木灰中提取。草木灰中含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等可溶性盐，用沉淀、过滤的方法可加以分离。此法由于产品质量低、不经济，且受原料来源限制而很少采用。吕布兰法是将硫酸钾与煤粉、石灰混合，还原焙烧，得黑灰（含碳酸钾、硫化钙等烧成物），经浸取、过滤、蒸发、碳化，得碳酸氢钾，再经过滤、煅烧得产品。此法由于工艺流程长等原因已被其他方法所取代。知识拓展：将氯化钾电解后得到的氢氧化钾溶液，在碳化塔中以二氧化碳碳化。经多效蒸发器蒸发、过滤得碳酸氢钾，再经煅烧制得产品。此法因原料易得、钾利用率高、无三废产生而得到广泛应用，但耗电较多。用阳离子交换树脂与氯化钾交换。再用碳酸氢铵洗脱成碳酸氢钾稀溶液，经多效蒸发、碳化、结晶、分离、煅烧得产品。此法产品质量好，工艺流程短、适用于小规模生产。在一带塞的已称重称量瓶中，精确称取按"干燥失重"测定法获得的干燥试样1g，溶于50mL水中。加甲基红试液2滴后，在不断搅拌下用1mol/L盐酸缓慢滴定至溶液变为浅粉红色。加热此溶液至沸后冷却，继续滴定至沸腾后浅粉红色不再消失为止。每毫升1mol/L盐酸相当于碳酸钾69.10mg。

碳酸钾易溶于水。碳酸钾在不同温度下的溶解度不同，0度时的溶解度为10，20度时的溶解度为30，40度时的溶解度为60，80度时的溶解度为100。碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891℃，沸点时分解，相对分子量138.21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。碳酸钾的应用：碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，也用于彩色电视机工业,主要用于食品中作膨松剂。主要用于分析试剂。如高纯分析、发射光谱分析等。也可用于硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂，有机液体的吸水剂及电镀、化肥、照相行业。用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，彩色电视机工业,食品中作膨松剂;作气体吸附剂、干粉灭火剂、橡胶防老剂等;用于已曝光的感光材料的冲洗加工。

碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味，相对密度2.428（19℃），熔点891℃，在水中溶解度为114.5g/l00mL(25℃)，在湿空气中易吸湿潮解。溶于lmL水(25℃)和约0.7mL沸水，饱和水溶液冷却后有玻璃状单斜晶体水合物析出，相对密度2.043，在100℃时失去结晶水，10%水溶液的pH值约为11.6，不溶于乙醇和乙醚 。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸钾在水中的溶解度：0℃溶解度107.0，10℃溶解度109.0，20℃溶解度110.0，30℃溶解度114.0，40℃溶解度117.0，60℃溶解度126.0，80℃溶解度139.0，100℃溶解度156.0。扩展资料碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，也用于彩色电视机工业,主要用于食品中作膨松剂。主要用于分析试剂。如高纯分析、发射光谱分析等。也可用于硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂，有机液体的吸水剂及电镀、化肥、照相行业。用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，彩色电视机工业,食品中作膨松剂；作气体吸附剂、干粉灭火剂、橡胶防老剂等；用于已曝光的感光材料的冲洗加工。参考资料来源：百度百科-碳酸钠参考资料来源：百度百科-碳酸钾

碳酸钾在20℃时的溶解度是110.5g每100g水，换算成溶质质量分数为： 110.5g/(110.5g+100g)=0.525=52.5% 。

碳酸钾0度105.310度108.320度11.0530度113.740度116.9碳酸氢钾0度18.310度21.720度6.030度8.340度11.2

中午好，这个数据没有实测意义的，碳酸钾和碳酸钠在乙二醇、丙二醇中溶解度仅有痕迹量，可以说是不溶的，硬要说溶解也是像PEG-600那样因乙二醇黏度较大造成胶体增溶（假溶解）。大部分的水溶性碳酸盐本来就属于植物烧却的灰分残留，几乎不溶于所有的有机溶剂，请酌情参考，另外，不理解为何要把碳酸钾溶解在乙二醇中？

硝酸 HNO3 溶、挥 无色 氯化氢 HCl 溶、挥 无色 硫酸 H2SO4 溶 无色 碳酸 H2CO3 溶、挥 无色 一水合氨 NH3.H2O 溶、挥 无色 硝酸铵 NH4NO3 溶 无色 氯化铵 NH4Cl 溶 无色 硫酸铵 (NH4)2SO4 溶 无色 碳酸氨 (NH4)2CO3 溶 无色 氢氧化钾 KOH 溶 无色 硝酸钾 KNO3 溶 无色 氯化钾 KCL 溶 无色 硫酸钾 K2SO4 溶 无色 碳酸钾 K2CO3 溶 无色 氢氧化钠 NaOH 溶 无色 硝酸钠 NaNO3 溶 无色 氯化钠 NaCl 溶 无色 硫酸钠 Na2SO4 溶 无色 碳酸钠 Na2CO3 溶 无色 氢氧化钡 Ba(OH)2 溶 无色 硝酸钡 Ba(NO3)2 溶 无色 硫酸钡 BaSO4 溶 白色 碳酸钡 BaCO3 不 白色 氢氧化钙 Ca(OH)2 微 无色、白色 硝酸钙 Ca(NO3)2 溶 无色 氯化钙 CaCl 溶 无色 硫酸钙 CaSO4 微 无色、白色 碳酸钙 CaCO3 不 白色 氢氧化镁 Mg(OH)2 不 白色 硝酸镁 Mg(NO3)2 溶 无色 氯化镁 MgCl2 溶 无色 硫酸镁 MgSO4 溶 无色 碳酸镁 MgCO3 微 无色、白色 氢氧化铝 Al(OH)3 不 白色 硝酸铝 Al(NO3)3 溶 无色 氯化铝 AlCl3 溶 无色 硫酸铝 Al2(SO4)3 溶 无色 碳酸铝 / 氢氧化锰 Mn(OH)2 不 白色 硝酸锰 Mn(NO3)2 溶 无色 氯化锰 MnCl2 溶 无色 硫酸锰 MnSO4 溶 无色 碳酸锰 MnCO3 不 白色 氢氧化锌 Zn(OH)2 不 白色 硝酸锌 Zn(NO3)2 溶 无色 氯化锌 ZnCl2 溶 无色 硫酸锌 ZnSO4 溶 无色 碳酸锌 ZnCO3 不 白色 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 不 白色 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 溶 浅绿色 氯化亚铁 FeCl2 溶 浅绿色 硫酸亚铁 FeSO4 溶 浅绿色 碳酸亚铁 FeCO3 不 白色 氢氧化铁 Fe(OH)3 不 红褐色 硝酸铁 Fe(NO3)3 溶 黄色 氯化铁 FeCl3 溶 黄色 硫酸铁 Fe2(SO4)3 溶 黄色 碳酸铁 / 氢氧化铜 Cu(OH)2 不 蓝色 硝酸铜 Cu(NO3)2 溶 蓝色 氯化铜 CuCl2 溶 蓝绿色 硫酸铜 CuSO4 溶 蓝色 碳酸铜 CuCO3 不 蓝色 氢氧化银 / 硝酸银 AgNO3 溶 无色 氯化银 AgCl 不 白色 硫酸银 Ag2SO4 微 无色、白色 碳酸银 Ag2CO3 不 白色

水溶液呈碱性。碳酸钾含有水或含有1.5个分子的晶体。无水物料为白色颗粒状粉末，结晶产物为白色半透明的小晶体或颗粒，无臭，强碱味，相对密度2.428（19 C），熔点891 C，在水中溶解度114.5 g/l00毫升（25 C），在潮湿空气中易受潮。溶于lml水（25c），沸水约0.7ml。当饱和水溶液冷却时，玻璃状单斜晶体水合物析出，相对密度为2.043。结晶水在100℃时消失，10%水溶液的ph值约为11.6。它不溶于乙醇和乙醚。扩展资料用途1、碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制钾盐、合成氨脱羰，也可用于彩电行业，主要用作食品中的填充剂。2、主要用于分析试剂。如高纯度分析、发射光谱分析等，也可作为硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂、有机液体的吸水剂、电镀、化肥和摄影等行业的助熔剂。4、用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、钾盐制备、合成氨脱碳、彩电工业、食品等行业作膨胀剂；用作气体吸附剂、干粉灭火剂、橡胶防老剂；用于外露感光垫的冲洗加工。艾瑞尔。5、用于电子工业显像管玻壳制造、化肥脱碳、钾盐制造、分析试剂、助熔剂制备、分析试剂、基准试剂、熔融硅酸盐和不溶性硫酸盐助熔剂。参考资料来源：百度百科-碳酸钾

DMF（二甲基甲酰胺）、DMSO（二甲基亚砜），但是溶解度不大。

电荷守恒 :C(H+)+C(K+)=C(HCO3-)+2C(CO3 2-)+C(OH-)。物料守恒:C(K+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)。质子守恒：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，需要把它们的去向全部找出来。碳酸钾性质在空气中极易潮解，可用作干燥剂，并吸收CO2生成碳酸氢钾。易溶于水，其水溶液呈碱性。不溶于乙醇和醚。有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触，易吸收二氧化碳而成碳酸氢钾，其水合物有一水盐、二水盐、三水盐三种。与氯气作用生成氯化钾，与二氧化硫作用而成焦硫酸钾。600℃时与硫酸钡反应5 min，有22.5%的硫酸钾形成。如果用硫酸铅代替硫酸钡，有40.9%的硫酸钾形成。工作人员应做好防护，若不慎触及眼睛，应立即用大量流动清水冲洗。工作环境应具有良好的通风条件。易溶于水，在100g水中的溶解度为105.5g(0℃)，156g(100℃)。

钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银、亚汞碳酸盐钠后都不溶（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）拓展资料：⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl改变土壤PH在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。处理废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。医药卫生⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。调节溶液PH在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。参考资料：百度百科-酸碱盐

我刚刚查过，碳酸氢钾的溶解度是小于碳酸钾的，而且差距不小，所以可以想制碳酸氢钠那样，制取碳酸氢钾。就是向饱和的碳酸钾溶液中通入大量的二氧化碳，一段时间后，溶液会变浑浊，静止后过滤，就能得到碳酸氢钾了。杂志碳酸钾，可以用重结晶法去除！因为碳酸氢钾受热易分解，所以不要用开水，用大约80℃的水就行！

最简单的就是利用钠和钾的焰色反应，钠（及其化合物）燃烧时火焰呈黄色，钾（及其化合物）燃烧时火焰呈紫色，可以通过蓝色的钴玻璃看到钾的焰色！这样就可以鉴别碳酸钠与碳酸钾溶液了！！

钾与钠是性质非常相似的两种元素，他们的化合物在自然界经常共生(说白了就是混在一起存在)。 由于Na+和K+很稳定，并且它们的化学性质极其相似，因此很难用一种方法将它们彻底分离开来，即便是提得很纯，那么也要耗费巨大的人力物力，分离所需的成本也很高，并且一般情况也不需要那么纯，只有高纯的分析什么的才需要，并且量也很少。 因此我们平常所用的钾的化合物中都会存在少量钠的化合物， 因此做焰色反应实验时，观察钾的焰色就必须透过蓝色钴玻璃，否则是观察不到钾的焰色的，因为钾是浅紫色，很容易被钠的黄色所掩蔽。

从溶液中提取溶质有两种情况：1、溶质在水中的溶解度随温度变化而变化较大。如碳酸钾2、溶质在水中溶解度随温度变化不大。如氯化钠。对1，通常将溶液蒸发成饱和溶液，有少量晶体析出时，降温结晶，这种操作有利于除去溶液中含有的少量杂质。你讲的操作应该是这种情况对2，通常直接将溶液蒸发到出现大量晶体时，用余热将水分蒸干。

草酸钾的溶解度曲线如下图所示：草酸钾的溶解度拓展：草酸钾是一种有机钾盐，分子式为K2C2O4。性质与水合物类似。饱和溶液有弱碱性。有强腐蚀性，误食会引起消化道充血和糜烂。通过将碳酸钾放入热草酸溶液中至溶液对酚酞显弱碱性时，结晶得草酸钾一水合物，再加热至160℃脱水变不透明而得。可用作分析试剂，防止血液凝固，还用于制药工业和影片洗印等。制备方法：由碳酸钾与草酸作用而制得。应用领域：用于制药物和漂白草帽等；也用作化学试剂、织物去垢剂；用于静脉血管样品的抗凝结剂。

既然要配制饱和溶液，那就最好加入碳酸钾直至有固体不再溶解，然后过滤，取滤液。溶解度需要考虑温度，但即便是精确测量温度再对照溶解度图/表来称取药品也很可能会有偏差，不如采用加药品至有固体不溶的方法，简单而保险。这是我的看法，希望对您有所帮助。

口诀1钾,钠,铵盐,硝酸盐，都能溶解，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银，碳酸盐溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶，碳酸镁微溶，钾,钠,铵，钡碱都溶，氢氧化钙是微溶，挥发者有，氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。简单的可以：口诀2氯盐只有银不溶，碱镁铝锰锌铁铜。硫酸钡钙银不溶，碳酸钾钠氢氨溶。或者：口诀3铵钾钠盐 溶水快；硫酸盐 不溶钡银钙；氯化物 不溶氯化银；硝酸盐溶液 都透明。扩展资料：初中适用的盐的溶解性口诀：钾钠硝铵皆可溶 （化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解），盐酸不溶银亚汞 （氯化银，氯化亚汞沉淀），硫酸铅钡不溶解 （硫酸铅，硫酸钡沉淀），钙银亚汞是微溶 （硫酸钙、银、亚汞微溶），可溶之碱有五位，铵钾钠钡钙微溶 （氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶），还有一个是碳酸，氢铵钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）。参考资料：百度百科-酸碱盐溶解度口诀

铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；所有硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。

草木灰的主要成分是碳酸钾，而碳酸钾的溶解度随温度的变化不太大。而降温结晶试用条件是溶质的溶解度随温度变化较大。常见物质提纯方法：常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。