溴单质沸点

溴的沸点是58.78℃。拓展内容学习化学可以增加我们对物质世界的理解。化学是研究物质的性质、组成和变化的科学领域。通过学习化学，我们能够了解不同元素和化合物的特性，掌握化学方程式和反应机制，理解分子结构和化学键的形成。这样的知识可以帮助我们更好地理解周围发生的化学现象，如氧化还原反应、酸碱中和和溶解等。同时，学习化学也可以拓宽我们的视野，让我们认识到化学在各个领域的应用，如药物、材料、食品和环境等。有了这些知识，我们可以更加深入地理解世界的本质和运行方式。其次，学习化学能够培养我们的思维能力和解决问题的能力。化学是一个逻辑性很强的科学学科，需要我们进行观察、实验、推理和推断。通过学习化学，我们可以培养系统性思维和严密的逻辑思考能力。我们需要学会观察实验现象，分析数据，总结规律，并运用所学知识解决问题。化学问题常常涉及多个概念和原理的综合运用，这要求我们具备综合分析和综合判断的能力。这种思维方式在解决现实生活中的问题时非常有帮助，能够培养我们的创新和批判性思维能力。第三，学习化学可以培养我们的实验技能和实践能力。化学是一门实验科学，通过实验可以验证理论的正确性，加深对化学现象的认识。通过进行实验，我们可以亲自操作、观察和记录实验现象，培养实验技能和实践能力。实验不仅可以让我们更好地理解和记忆化学知识，还可以培养我们的观察力、耐心和细致性。同时，实验也能教会我们如何进行安全实验和正确处理化学品，提高我们的实验操作能力和安全意识。这些实验技能和实践能力对于从事科学研究、工程技术和医学等领域都非常重要。此外，学习化学还能够帮助我们更好地理解和应对环境问题。化学与环境密切相关，通过学习化学，我们可以了解到环境中的污染物、化学反应和环境保护等方面的知识。我们可以学习到如何评估和处理环境中的有害物质，研究和开发环境友好型的材料和技术。最后，学习化学也可以培养我们的创造力和实践能力。化学是一个不断发展和创新的科学领域，通过学习化学，我们可以了解到很多前沿的研究和应用领域。我们可以了解到化学在新材料、新药物、新能源等方面的研究进展，并探索未知领域的可能性。化学知识和思维方式可以激发我们的创造力，并在我们的学习和工作中提供指导。通过化学的学习和实践，我们可以培养实验设计、数据分析和科学论证等能力，并将其运用到具体的研究和创新项目中。

差别很大。溴的熔点是-7.2°C，而沸点是 58.8°C。氧气熔点－218.4℃ ,沸点－182.962℃。氧气和溴的熔沸点差别很大。物质有三态,固态、液态、气态,它们是相互转化的。氧气从气态降温到液态,继续降温就到了固态。反之,从固态升温就到了液态。

溴分子量如下：溴的相对分子质量一般取160。溴元素的相对原子质量是79.90。一个溴单质的分子由两个溴原子构成，所以溴单质的相对分子质量是79.90×2=159.8。拓展知识：溴素，别名：溴、液溴。熔点：-7.2℃。沸点：58.78℃性质：溴是一种红棕色发烟液体。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水（20℃时在100毫升水中的溶解度为3.58g）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）。溴单质是强氧化剂，在有水存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵的白色烟雾，生产上常以此检查液氨设备及管路是否泄漏；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有强腐蚀性。相关的反应：氯与溴是同主族的元素，它们的化学性质有相似性，下面列举一些常见与溴相关的化学反应。溴溶于水发生歧化反应，得到氢溴酸（HBr）和次溴酸（HOBr或HBrO）；溴溶于氢氧化钾溶于得到溴化钾，次溴酸钾；溴蒸气和氢气点燃化合产生溴化氢，溴化氢溶于水得到氢溴酸；溴水和碘化钾溶液发生置换反应：Br2+KI=I2+KBr（加入CCl4有机层显紫红色）；溴和金属钠化合，剧烈反应产生溴化钠；液溴可以与苯在铁（三溴化铁）的催化作用下加成生成溴苯。制法：实验室可以用溴化钾、溴酸钾和浓硫酸混合加热制备溴单质，一般实验用（要求不高的时候）的溴水可以直接用氯气发生装置通入溴化钾饱和溶液制备。

熔点-7.25℃。沸点59.47℃(58.78℃)。

溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。 原子序数35质子数　　35中子数45摩尔质量80沸点58.76℃熔点-7.2℃密度3.119g/cm3原子化焓：kJ/mol@25℃ 111.7热容J/（mol·K）　　75.69导热系数W/（m·K）　0.122熔化热(千焦/摩尔)5.286汽化热(千焦/摩尔)15.438晶体结构：晶胞为正交晶胞，晶胞参数： a=672.65pmα=90°b=464.51pmβ=90°c=870.23pmγ=90°

元素序号：35 元素符号：Br 元素名称：溴 元素原子量：79.90 元素类型：非金属 发现人：巴拉尔 发现年代：1824年 发现过程： 1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。 元素描述： 棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱。 元素来源： 盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。 元素用途： 主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。 元素辅助资料： 溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。 1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃（Montpellier）盐湖水提取结晶盐后的母液时，希望找到这些废弃母液的用途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

可以，用蒸馏的方法。溴的沸点是58.76℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，二者的沸点相差较大。蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。扩展资料：一、蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。2、测定纯化合物的沸点。3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。二、溴的制备方法：1、工业制备：使用氯气来处理富含溴的卤水来制备溴，空气吹出法是工业上制备溴素的主要方法。2、实验室制备：将氢溴酸与过氧化氢混合，溶液就会变为橙红色（有溴生成），这时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。参考资料来源：百度百科-蒸馏参考资料来源：百度百科-溴参考资料来源：百度百科-四氯化碳

溴原子溴（拉丁语：Bromum,源于希腊语：βρ?μο?,意为“公山羊的恶臭”,是一个化学元素,元素符号 Br,原子序 35,是一种卤素.溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间.纯溴也称溴素.溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒.在2007年,约有556,000公吨的溴被制造.溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等.曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞.在照相术中,溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色. 棕红色发烟液体.密度3.119克/立方厘米.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.主要化合价-1和+5.溴蒸气对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽.第一电离能为11.814电子伏特.化学性质同氯相似,但活泼性稍差,仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合.而氟和氯既能同几乎所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应.溴的反应性能则较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害.另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管. [编辑本段]化学性质 醛与溴的反应 溴的化学反应 在碱的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代,生成阿尔法溴代醛和溴化氢!而且往往a－氢趋向于全部被取代.例如,CH3CHO＋Br2=Br-CH2-CHO+HBr.反应机理：1,碱和a－氢结合生成碳负离子,是一个慢过程,反应速度与溴的浓度无关；电离能 2,生成的烯醇负离子很快与Br2反应,得到a－溴代醛.重复以上过程,可以得到二溴代醛,三溴代醛（假如是乙醛的话有三个a－氢原子）.3,得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应,使羰基碳原子正电性大大加强,在碱性条件下,C-C键容易断裂,生成溴仿和羧酸盐.Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐）.在酸性条件下,溴化反应的速度与醛的浓度有关,反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成.与碱崔不同,酸催条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段. [编辑本段]元素来源 盐卤和海水是提取溴的主要来源.从制盐工业的废盐汁直接电解可得.元素用途：主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等.元素辅助资料：溴在自然界中和其他卤素一样,没有单质状态存在.它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,只是数量少得多,在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴.溴的存在:是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素." [编辑本段]化合物 一般指含溴为-1氧化态的二元化合物.包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等.碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水.难溶溴化物与难溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相应的氯化物.溴化氢的水溶液称为氢溴酸,氢溴酸是一种强酸.也存在一些属于溴化物的卤素互化物,如溴化碘(IBr).碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得.如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等. 溴化氢 化学式：HBr 性质：无色有刺激性臭味气体.有毒,易溶于水,水溶液称为氢溴酸.易被液化.氢溴酸是强酸,暴露在空气中或在光的作用下,颜色逐渐变深.用途：用于制药,亦作催化剂.制法：a)由氢(H)和溴(Br2)直接化合.b)由溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)作用.c)由三溴化磷(PBr3)水解制得. 溴化钾 化学式：KBr 性质：白色具有潮解性的晶体或粉末.溶于水.与有机物反应 用途：用作神经镇静剂,并用于摄影溴化纸等.制法：a)由碳酸钾(K2CO3)溶液加入溴化铁(FeBr3)溶液,将上层清夜蒸发结晶而制得.b)将溴蒸汽(Br2)通入氢氧化钾(KOH)制得.溴化物,其代表药物为溴化钾（或钠）.溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程,使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常.高血压浮肿患者不应服用溴化物；癫痫患者不宜应用溴化铵；严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药.肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药. 2-硝基溴苯 健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收.健康危害：吸入、口服或经皮肤吸收后对身体有害.对眼睛和皮肤有刺激作用.经皮肤吸收迅速,吸收后引起高铁血红蛋白血症,出现紫绀.毒理学资料及环境行为 危险特性：遇明火、高热可燃.与强氧化剂可发生反应.受高热分解放出有毒的气体.燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氢.泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员好防毒面具,穿化学防护服.不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥有盖的容器中,运至废物处理场所.如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃.

因为碘在常温下是固态，而溴在常温下是液体，这导致了蒸馏过程中得不到含碘的馏出液，要知道蒸馏是为了获得馏出液。而碘会富集在冷凝管上，因此，碘不能用蒸馏法获取。

溴苯的沸点高156.2摄氏度（溴的沸点58.76摄氏度）。虽二者常温下都为液态，但学习的过程中强调到溴易挥发。这样就更好地记忆。物质沸点的高低常用的一般是依据状态：固态大于液态大于气态。再个就是原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。还有一个组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。

溴的物理性质：在常温下是液态的,棕红色液体。密度3.119g/㎝3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。 碘的物理性质：紫黑色固体（液体是为紫色），密度为4.93g/cm3,熔点是113.5摄氏度，沸点是184.4摄氏度，易升华，在水中的溶解度为0.029g(100g水中).都易溶于有机溶剂。 望采纳谢谢！你的采纳是我回答的动力！

不高，常压下为58.78℃（一说58.76℃），比乙醇的（78.37℃）低，比乙醚（34.6℃）高点。对于常压下的物质沸点分布区间（-252.80℃～约5500℃）来说，溴单质是低沸点物质。即使仅在在实验室常见液体范围中讨论，Br2也属于沸点较低且容易挥发的物质。====[原创回答团]

-66.8℃ 氢溴酸 分子式 HBr 分子量 80.91 相对密度(空气=1)2.71 危险标记 6(有毒气体),41(腐蚀品) 外观与性状 无色有辛辣刺激气味的气体 蒸汽压 53.32kPa(-78.0℃) 熔点 -86.9℃ 沸点：-66.8℃ 溶解性 易溶于水、乙醇 稳定性 稳定 主要用途：氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。 -66.8℃ 氢溴酸 分子式 HBr 分子量 80.91 相对密度(空气=1)2.71 危险标记 6(有毒气体),41(腐蚀品) 外观与性状 无色有辛辣刺激气味的气体 蒸汽压 53.32kPa(-78.0℃) 熔点 -86.9℃ 沸点：-66.8℃ 溶解性 易溶于水、乙醇 稳定性 稳定 主要用途：氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。扩展资料：熔沸点比较规律：相同条件不同状态物质：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。同种类型晶体的比较规律：⒈、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。⒉、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。⒊、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

根据分子结合键的长短来确定键能大小； 由此判断溶沸点：卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力 范得华力增强； 原子晶体的熔点相对最高，要比离子晶体熔点高，离子晶体的熔点也要比分子晶体高，而硅属于原子晶体，氯化碘属于离子 晶体，单质溴属于分子晶体； 则氯化碘的熔沸点比单质溴的高。

元素描述： 棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。 元素来源： 盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。 元素用途： 主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。 元素辅助资料： 溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。 1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃（Montpellier）盐湖水提取结晶盐后的母液时，希望找到这些废弃母液的用途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫盐泉的红棕色样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。

（1）溴的形态和颜色：展示试管内收集的溴，它是深棕红色的液体。试管内充满着棕红色的溴蒸气，表明液溴的沸点很低，容易挥发。　　（2）溴的密度和溶解性：在试管里盛水6毫升，用滴管吸取一些液态溴后，滴加7～8滴，振荡试管后静置。即见水的颜色已变成橙色，试管底部沉降有未溶解的液溴。表明溴可溶于水（0℃时溴在水中的溶解度为4.2克），比水重（密度为3.14克/毫升）。把溴的水溶液分盛在三支试管里，分别加汽油、苯、煤油各2毫升。先观察哪一种液体的密度较小，浮在上层。然后振荡试管，待混和液分层后可以看到溴水的橙色变淡了，而原来无色的汽油、苯和煤油都呈现橙色。表明溴在这些溶剂里的溶解度比在水里的大。　　（3）溴跟金属的反应：往一支大试管里用滴管滴加液溴2～3滴，试管口塞上蘸有碱液的棉花团后，在火焰上微微加热。当溴蒸气达到2/3试管时，插入一束烧红的细铜丝或细铁丝。它们能跟溴反应继续发出红光，生成溴化铜或溴化铁。往浓的溴蒸气里撒入金属钠的细屑或小薄片，可以看到有火花发生，生成溴化钠。　　（4）溴跟非金属的反应：用同样的方法制得浓的溴蒸气后，撒入少量干燥而热的红磷，反应发生火花和黄色的烟，生成三溴化磷和五溴化磷的混和物。

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。扩展资料：熔沸点比较规律：相同条件不同状态物质：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。同种类型晶体的比较规律：⒈、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。⒉、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。⒊、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

此处单质的沸点与分子间作用力的大小有关，而分子间作用力的大小又与分子变形能力有关，主要与分子量、分子结构、原子变形能力有关：1、分子量越大，分子间作用力越大；2、分子结构越复杂，分子间作用力越大；3、原子变形能力越强，分子间作用力越大。溴单质：Br2；硫单质：S8、磷单质：P4由于溴原子本身变形能力小于S和P，再单质的结构简单，且只由2个原子形成，因此分子间作用力小，所以沸点就低。

单质溴的热力学数据由于常压下镁的熔点为：648.9℃,沸点为：1090℃,故原题条件下,镁已呈气态.即生成焓ΔfHm = 150.21/(kJu2022mol-1)、生成自由能ΔfGm = 148.55/(kJu2022mol-1),两者均为气态单质镁的热力学数据.

通常状态下，溴是深红棕色的液体，是常温下唯一的非金属液态单质，具有强烈的刺激性气味。易挥发，具有极强的腐蚀性，能腐蚀橡胶塑料和人的皮肤等。在水中的溶解度小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

四种物质的熔沸点依次升高的顺序为：氯化氢，溴化氢，氢氟酸，碘化氢原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。扩展资料氢卤酸中还具有其他的特殊性质：1、酸性在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。2、卤化氢和氢卤酸的还原性还原能力按氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸的顺序依次增强 ，氢氟酸不能被一般氧化剂所氧化；盐酸需用强氧化剂才能氧化；氢溴酸和氢碘酸还原性较强，空气中的氧就可以把二者氧化为单质。氢溴酸溶液在日光、 空气中的氧作用下即可变为棕色；而氢碘酸溶液即使在暗处也会逐渐变棕色。参考资料来源：百度百科-卤化氢

一溴新己烷的结构简式为CH3(CH2)5Br ，又称正己基溴。无色或淡黄色液体，熔点-85℃，沸点154～158℃，折射率1.4475，相对密度1.1760，而d401.992。不溶于水，溶于乙醇、乙醚及丙酮。易发生亲核取代反应，溴原子可被羟基、氨基和氰基等负性基因取代生成乙醇、己胺和庚腈等；也可被还原为乙烷。由1-乙醇与溴化氢在硫酸中反应，或1-己醇与三溴化磷反应制得。用于有机合成。

目的：认识溴的实验室制法和性质。用品：玻璃导管、玻璃棒、量筒、烧杯、广口瓶、研钵及杵、滴管、药匙。溴化钾、二氧化锰、浓硫酸、冰、食盐、氢氧化钠、汽油、苯、煤油、锑粉、铜丝、铁丝、钠、红磷。原理：实验室里制取溴的原理与制取氯气的相同，即用氧化剂使溴化物中的溴离子氧化成溴原子，并结合成溴分子。①硝酸必须是稀的。因为浓硝酸能部分地把亚硫酸盐氧化成硫酸盐。溴是一种活泼的非金属，它跟大多数金属和一些非金属能直接化合生成溴化物。溴化银很难溶于水。准备：溴的腐蚀性很强，软木塞、橡皮塞、橡皮管等都能被腐蚀。制取较多量的溴时可以用曲颈瓶，制少量溴时则用大试管，但不可用橡皮管，橡皮塞或软木塞都要涂上水玻璃作保护层，如果没有水玻璃，也可以涂石蜡，但熔点低。操作：1.溴的制取仪器装配如图所示。(图略） 取溴化钾5克研细后和二氧化锰粉末10克混和均匀，倒入一支大试管里。加水5毫升，摇匀，再加浓硫酸10毫升。用小火加热，通过溴蒸气的玻璃导管要伸到接近承受试管的底部。承受试管要浸在盛冰和食盐混和物的烧杯中，使溴蒸气凝成液态（溴的沸点为58.78℃）。在发生器塞子附近和玻璃导管内有时也会凝聚有液溴，可用小火加热使它气化后驱入承受试管内。氢氧化钠溶液用于吸收少量未冷凝的溴蒸气，以防污染空气。制取完毕，将发生器移入通风橱内，待冷后洗涤。液溴很容易蒸发，应用塞子塞好。2.溴的性质 （1）溴的形态和颜色：展示试管内收集的溴，它是深棕红色的液体。试管内充满着棕红色的溴蒸气，表明液溴的沸点很低，容易挥发。 （2）溴的密度和溶解性：在试管里盛水6毫升，用滴管吸取一些液态溴后，滴加7～8滴，振荡试管后静置。即见水的颜色已变成橙色，试管底部沉降有未溶解的液溴。表明溴可溶于水（0℃时溴在水中的溶解度为4.2克），比水重（密度为3.14克/毫升）。把溴的水溶液分盛在三支试管里，分别加汽油、苯、煤油各2毫升。先观察哪一种液体的密度较小，浮在上层。然后振荡试管，待混和液分层后可以看到溴水的橙色变淡了，而原来无色的汽油、苯和煤油都呈现橙色。表明溴在这些溶剂里的溶解度比在水里的大。 （3）溴跟金属的反应：往一支大试管里用滴管滴加液溴2～3滴，试管口塞上蘸有碱液的棉花团后，在火焰上微微加热。当溴蒸气达到2/3试管时，插入一束烧红的细铜丝或细铁丝。它们能跟溴反应继续发出红光，生成溴化铜或溴化铁。往浓的溴蒸气里撒入金属钠的细屑或小薄片，可以看到有火花发生，生成溴化钠。 （4）溴跟非金属的反应：用同样的方法制得浓的溴蒸气后，撒入少量干燥而热的红磷，反应发生火花和黄色的烟，生成三溴化磷和五溴化磷的混和物。 注意事项：取用液溴应用细长的滴管吸取，不可从容器中直接倾倒，否则就有浓重的溴蒸气扩散开来。溴应保存在棕色细口玻璃瓶中并且水封，避光低温

问题一：碘水，碘单质，碘离子，溴，溴单质，溴离子分别是什么颜色？ Br2是深红棕色、I2是紫黑色; 溴水是橙色、碘水是褐色; 离子都无色; 再添个:溴单质的有机溶剂是橙红、I2的有机溶液是紫红色. 问题二：溴水，含溴离子的溶液各呈什么颜色 溴水棕色 含溴离子无色 问题三：溴离子怎样表示 Br-注： - 在Br右上方。 物质介绍： 溴 溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρ?μιο ，意为“公山羊的恶臭”，是一个化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。2007年全球溴产量约为556000吨。溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。 物理性质 溴是唯一在室温下是液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。元素单质的形式是双原子分子：Br2。它是黏稠的，可流动的，红棕色的液体，并在标准温度和压力下容易挥发，形成红色的蒸气(颜色近似于二氧化氮)并且有一股与氯气相似的恶臭。溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类(像甲醇)与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。溴像氯一样，也有用在游泳池的维护。 一些特定的溴化合物被认为是有可能破坏臭氧层的或是具有生物累积性的。所以许多工业用的溴化合物不再被生产，被限制，或逐渐的淘汰。蒙特利尔公约提到了一些有机溴化物是需要被逐渐淘汰的。 溴是一种强氧化剂。它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐(有水参与时)，和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。 性状：深红棕色发烟挥发性液体。有 *** 性气味，其烟雾能强烈地 *** 眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，微溶于水。 对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。它是ⅦA族（卤族元素）的第三号元素。 密封阴凉保存 储存：密封阴凉保存 分子式：Br2 CAS号：7726-95-6[2] 密度：3.119g/cm3 颜色和状态：深棕红色，有强烈 *** 性臭味的液体 熔点：-7.2℃ 沸点：58.76℃ 晶体结构：晶胞为正交晶胞。 常见化合价：-1、0、+5 折射率：（gas) 1.001132 原子化焓：111.7kJ /mol （25℃） 热容：75.69J /（molu30fb K） 导热系数：0.122 W/（mu30fbK） 熔化热：5286（千焦/摩尔) 汽化热：15.438（千焦/摩尔） 原子体积：25.6（立方厘米/摩尔） 元素在宇宙中的含量：0.007（ppm） 元素在海水中的含量：65（ppm） 地壳中含量：0.37（ppm） 相对原子质量：79.90 原子序数：35 质子数：35 中子数：45 原子核亏损质量：0.7602u 摩尔质量：80g/mol 所属周期：4 电子层排布：2-8-18-7 外层电子排布为：4s2 4p5 电子层：K-L-M-N 核电荷数：35 氧化态： Main Br-1,Br+5 Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7 声音在其中的传播速率：206 （m/S） 晶胞参数： a = 672.65 pm b = 464.51 pm c = 870.23 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 化学键能：（kJ /mol) Br......>> 问题四：与溴离子有关的褐色沉淀 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3等. 棕红色：Fe(OH)3固体. . ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳N银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO. ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等. （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. （3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色. 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色....>>

物理性质氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为u221234.4℃，熔点为u2212101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起胸部灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。[编辑] 化学性质氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。物理属性 熔点 171.6 K（u2212101.5 °C） 沸点 239.11 K（u221234.04 °C） 摩尔体积 17.39 × 10u22126 m3/mol 汽化热 10.2 kJ/mol 熔化热 3.203 kJ/mol 蒸气压 1300 帕 声速 无数据 其他性质 电负性 3.16 （鲍林标度） 比热 480 J/(kg·K) 电导率 无数据 热导率 0.0089 W/(m·K) 第一电离能 1251.2 kJ/mol 第二电离能 2298 kJ/mol 第三电离能 3822 kJ/mol 第四电离能 5158.6 kJ/mol 第五电离能 6542 kJ/mol 第六电离能 9362 kJ/mol 第七电离能 11018 kJ/mol 第八电离能 33604 kJ/mol 第九电离能 38600 kJ/mol 第十电离能 43961 kJ/mol 碘在常温下是紫色的固体，并会释放出紫色的气体。碘会升华，即是说碘在常压下并没有液态，会直接由固体转化为气体。 碘是生物必须的一种微量元素。物理属性 物质状态 固态 熔点 386.85 K（113.70 °C） 沸点 457.4 K（184.2 °C） 摩尔体积 25.72×10u22126m3/mol 汽化热 20.752 kJ/mol 熔化热 7.824 kJ/mol 蒸气压 无数据 声速 无数据 其他性质 电负性 2.66 （鲍林标度） 比热 145 J/(kgu2022K) 电导率 8.0×10u22128/(米欧姆) 热导率 0.449 W/(mu2022K) 第一电离能 1008.4 kJ/mol 第二电离能 1845.9 kJ/mol 第三电离能 3180 kJ/mol 溴是唯一在室温下是液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一。溴的熔点是-7.2°C，而沸点是 58.8°C。元素单质的形式是双原子分子：Br2。它是黏稠，可流动的，红棕色的液体，并在标准温度和压力下容易挥发，形成红色的蒸气(颜色近似于二氧化氮)并且有一股与氯气相似的恶臭。溴是一种卤素，它的活性小于氯氮大于碘。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类(像甲醇)与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。溴像氯一样，也有用在游泳池的维护。一些特定的溴化合物被认为是有可能破坏臭氧层的或是具有生物累积性的。所以许多工业用的溴化合物不再被生产，被限制，或逐渐的淘汰。蒙特利尔公约提到了一些有机溴化物是需要被逐渐淘汰的物理属性 物质状态 液态 熔点 265.8 K（-7.2 °C） 沸点 332 K（59 °C） 摩尔体积 19.78×10u22126m3/mol 汽化热 15.438 kJ/mol 熔化热 5.286 kJ/mol 蒸气压 5800 帕（280.1K） 声速 206 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 2.96 （鲍林标度） 比热 480 J/(kg·K) 电导率 无数据 热导率 0.122 W/(m·K) 第一电离能 1139.9 kJ/mol 第二电离能 2103 kJ/mol 第三电离能 3470 kJ/mol 第四电离能 4560 kJ/mol 第五电离能 5760 kJ/mol 第六电离能 8550 kJ/mol 第七电离能 9940 kJ/mol 第八电离能 18600 kJ/mol 化学性质[编辑] 有机化学N-溴代琥珀酰亚胺有机化合物要被溴化有加成反应与取代反应两种途径。溴对烯的双键进行电加成，中途产生一个环状含溴的中间产物。在像二硫化碳之类的无水溶剂里，反应将产生二溴的产物。举例来说，它跟乙烯反应将会产生1,2-二溴乙烷，溴也可以对苯酚与苯胺进行加成反应。当用来反应的是溴水时，除了本来会出现的二溴化物外，有少部分的烯会被反应成卤代醇。由于溴的反应是非常的可靠的，所以溴水被拿来做检测烯类、苯酚与苯胺的检测试剂。就像其他的卤素一样，溴也可以进行自由基反应，举例来说，烃类在光照下可被溴溴化。溴，在有催化量的的磷的情况下，可以轻易的以溴化羧酸中的α-氢。这个方法被称做赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应，是商业制溴乙酸法的基础。人们通常使用N-溴代琥珀酰亚胺来代替元素态的溴，因为它比较好处理，而且反应也比较温和且更具选择性。有机溴化物相对于活性较弱的有机氯化物与较贵的有机碘化物而言，是比较好的选择。因此，格氏试剂与有机锂化物通常使用相对应的有机溴化物来制造。

蒸馏法。由于四氯化碳与溴的沸点相差较大，溴的沸点是58.76℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，使用蒸馏法，将控制温度在两沸点之间，使溴成为气体，四氯化碳还是液体，即可将其两者分离。

理论上可以 溴的沸点是59.5度,水的沸点是100度,用分馏可以分离.不过要注意控制温度,经过多次分馏才能得到纯度较高的液溴

溴元素符号 Br,原子序 35,是一种卤素.溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间.纯溴也称溴素.溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒.熔点：-7.2℃ 沸点：58.76℃ 因此常温下是液态的.

溴的沸点是58.5℃，容易挥发。溴能溶于水，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂中。溶有溴的溶液随溴的浓度不同，显现从黄到红的颜色。

溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。[2][3]

元素名称：溴 元素符号：Br 元素英文名称：bromine 元素类型：非金属元素 相对原子质量：79.90 原子序数：35 质子数：35 中子数：45 同位素： 摩尔质量：80 原子半径： 所属周期：4 所属族数：VIIA 电子层排布： 2-8-18-7 常见化合价：-1、+5 单质:溴气 单质化学符号：Br2 颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体 密度：3.119g/cm3 熔点：-7.2℃ 沸点：58.76℃ 发现人：巴拉尔 发现年代：1824年 发现过程： 1824年,法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里,获得了溴. 元素描述： 棕红色发烟液体.密度3.119克/厘米3.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.主要化合价-1和+5.溴蒸气对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽.第一电离能为11.814电子伏特.化学性质同氯相似,但活泼性稍差,仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合.而氟和氯既能同所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应.溴的反应性能则较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害.另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管. 元素来源： 盐卤和海水是提取溴的主要来源.从制盐工业的废盐汁直接电解可得. 元素用途： 主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等. 元素辅助资料： 溴在自然界中和其他卤素一样,没有单质状态存在.它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,只是数量少得多,在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴. 1824年,法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔,在研究他家乡蒙培利埃盐湖（Montpellier）水提取结晶盐后的母液时,希望找到这些废弃母液的用途,进行了许多实验.当通入氯气时,母液变成红棕色.最初,巴拉尔认为这是一种氯的碘化物.但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解,所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素.巴拉尔把它命名为muride,来自拉丁文muria（盐水）.1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告,肯定了他的实验结果,把muride改称bromine,来自希腊文brōmos（恶臭）,因为溴具有刺激性嗅味.实际上所有卤素都具有类似嗅味.溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来. 事实上,在巴拉尔发现溴的前几年,有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫盐泉的红棕色样品交给化学家李比希鉴定,李比希并没有进行细致的研究,就断定它是“氯化碘”,几年后,李比希得知溴的发现之时,立刻意识到自己的错误,把那瓶液体放进一个柜子,并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己,此事成为化学史上的一桩趣闻.

溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。 原子序数35质子数　　35中子数45摩尔质量80沸点58.76℃熔点-7.2℃密度3.119g/cm3原子化焓：kJ/mol@25℃ 111.7热容J/（mol·K）　　75.69导热系数W/（m·K）　0.122熔化热(千焦/摩尔)5.286汽化热(千焦/摩尔)15.438晶体结构：晶胞为正交晶胞，晶胞参数： a=672.65pmα=90°b=464.51pmβ=90°c=870.23pmγ=90°

溴挥发的温度是常温就能挥发。溴的沸点是58.5℃，容易挥发。溴能溶于水，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂中。溶有溴的溶液随溴的浓度不同，显现从黄到红的颜色。

溴的四氯化碳蒸馏时先出来溴。溴沸点沸点59度，四氯化碳沸点沸点76度，很显然，溴先蒸发。水的沸点100度，比他们都大，所以溴先蒸发。

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。扩展资料：熔沸点比较规律：相同条件不同状态物质：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。同种类型晶体的比较规律：⒈、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。⒉、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。⒊、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

单质:溴　　单质化学式：Br2　　颜色和状态：深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体　　密度：3.119g/cm3　　熔点：-7.2℃　　沸点：58.76℃　　晶体结构：晶胞为正交晶胞。　　常见化合价：-1、+5　　折射率：　　(gas) 1.001132 　　原子化焓： kJ /mol @25℃　　111.7　　热容：J /（mol· K）　　75.69　　导热系数：W/（m·K）　　0.122 　　熔化热:(千焦/摩尔) 　　5.286　　汽化热:(千焦/摩尔) 　　15.438　　原子体积:(立方厘米/摩尔) 　　25.6　　元素在宇宙中的含量:(ppm)　　0.007　　元素在海水中的含量:(ppm)　　65　　地壳中含量：（ppm）　　0.37　　相对原子质量：79.90　　原子序数：35　　质子数：35　　中子数：45　　同位素：　　摩尔质量：80g/mol　　原子半径：　　所属周期：4　　所属族数：VIIA　　电子层排布： 2-8-18-7　　氧化态：　　主要 Br-1, Br+5 　　其他 Br+1, Br+3, Br+4, Br+7

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。扩展资料：熔沸点比较规律：相同条件不同状态物质：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。同种类型晶体的比较规律：⒈、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。⒉、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。⒊、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

　　根据分子结合键的长短来确定键能大小； 　　由此判断溶沸点：卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力 范得华力增强； 　　原子晶体的熔点相对最高，要比离子晶体熔点高，离子晶体的熔点也要比分子晶体高，而硅属于原子晶体，氯化碘属于离子 　　晶体，单质溴属于分子晶体； 　　则氯化碘的熔沸点比单质溴的高。

卤素单质的熔沸点是多少氟单质熔点，沸点氟单质熔点、沸点是-219.7 -188.1氯单质熔点、沸点是-101.5 -34.0溴单质熔点、沸点是-7.2 58.8碘单质熔点、沸点是185.2 升华无沸点砹单质熔点、沸点是 放射性,熔沸点无人测

一般没有具体数值，只能粗略比较。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类(像甲醇)与有机酸的溶解度佳。苯酚溶液中滴入浓溴水后生成白色沉淀，溴易溶于水，但更易溶于苯,苯与纯溴反应时. 溴溴单键断裂 与苯上下来的一个氢组合 可以看到的白色"烟雾"--HBr。比较溶解度可以通过检测其中的分子间作用力，如果力量大小一样的话，溴的溶解度就最大。溴：范德华力 （dispersion force)水： 氢键 （Hydrogen bond) 是极性共价键，比范德华力强苯：范德华力 （dispersion force) 是非极性共价键，有机物四氯化碳： 范德华力 （dispersion force)，有机物所以溴在苯中的溶解度最大。其次是四氯化碳，最后是水。扩展资料：溴元素在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。整个大洋水体的溴储量可达100万亿吨。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“。溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。参考资料来源：百度百科-溴

-66.8℃氢溴酸 　　分子式 HBr　　分子量 80.91 　　相对密度(空气=1)2.71 　　危险标记 6(有毒气体),41(腐蚀品) 　　外观与性状 无色有辛辣刺激气味的气体 　　蒸汽压 53.32kPa(-78.0℃) 　　熔点 -86.9℃ 　　沸点：-66.8℃ 　　溶解性 易溶于水、乙醇 　　稳定性 稳定　　主要用途：氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。　　　　健康危害　　侵入途径：吸入。　　健康危害：人吸入的最小中毒浓度为5ppm。溴化氢可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍。　　毒理学资料及环境行为　　急性毒性：LC502858ppm，1小时，(大鼠吸入)　　危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。　　燃烧(分解)产物：溴化氢。　　实验室监测方法:　　品红比色法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)杭士平主编　　环境标准:　　前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 2mg/m3　　应急处理处置方法:　　一、泄漏应急处理 　　迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服(完全隔离)。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排(室内)或强力通风(室外)。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗 塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。　　废弃物处置方法：废料加碱液-石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。　　防护措施　　呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴正压自给式呼吸器。　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。　　身体防护：穿相应的防护服。　　手防护：戴防化学品手套。　　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。　　急救措施　　皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。　　灭火方法：不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。雾状水。　　溴化氢的制取　　氢溴酸的生产方法有多种：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、复分解法、和硫化氢法等。　　1 赤磷法 系将赤磷放入水中，滴加溴素，产生的三溴化磷水解得氢溴酸。　　2 二氧化硫法 系将二氧化硫通入溴水，将溴素还原生成氢溴酸和硫酸，经蒸馏而得。　　3 硫磺法 系在水中使溴与硫反应，生成物水解而得。　　4 吸收法 系在合霉素及其它有机化合物的生产过程中，溴化时产生的溴化氢气体，用水吸收而得。　　5 合成法 系将氢与溴的混合气体通过热的铂海绵合成溴化氢，用水吸收而得。　　6 复分解法 系用溴化钠或溴化钾的水溶液与浓磷酸作用，蒸馏得不含溴的定沸点氢溴酸。　　7 硫化氢法 系将硫化氢气体通入溴水，过滤除去产生的硫，而得氢溴酸。　　以上几种方法中，吸收为生产合霉素等药物的副产物，虽可综合利用，但产量有限；合成法需要较复杂的设备；复分解法原料来源较少，成本亦高；二氧化硫法和硫黄法操作简单，易于掌握；赤磷法生产工序短，设备简单，产品质量高且稳定，缺点是赤磷易燃，生产过程中需要严格的安全措施。目前工业上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氢溴酸可用蒸馏法精制，在氢溴酸中所含的残留溴，通常可加赤磷或汞除去。　　在实验室中,一般使用溴化钠和浓磷酸混和,或者用溴化钠和浓磷酸共热制取.

（1）溴的形态和颜色：展示试管内收集的溴，它是深棕红色的液体。试管内充满着棕红色的溴蒸气，表明液溴的沸点很低，容易挥发。　　（2）溴的密度和溶解性：在试管里盛水6毫升，用滴管吸取一些液态溴后，滴加7～8滴，振荡试管后静置。即见水的颜色已变成橙色，试管底部沉降有未溶解的液溴。表明溴可溶于水（0℃时溴在水中的溶解度为4.2克），比水重（密度为3.14克/毫升）。把溴的水溶液分盛在三支试管里，分别加汽油、苯、煤油各2毫升。先观察哪一种液体的密度较小，浮在上层。然后振荡试管，待混和液分层后可以看到溴水的橙色变淡了，而原来无色的汽油、苯和煤油都呈现橙色。表明溴在这些溶剂里的溶解度比在水里的大。　　（3）溴跟金属的反应：往一支大试管里用滴管滴加液溴2～3滴，试管口塞上蘸有碱液的棉花团后，在火焰上微微加热。当溴蒸气达到2/3试管时，插入一束烧红的细铜丝或细铁丝。它们能跟溴反应继续发出红光，生成溴化铜或溴化铁。往浓的溴蒸气里撒入金属钠的细屑或小薄片，可以看到有火花发生，生成溴化钠。　　（4）溴跟非金属的反应：用同样的方法制得浓的溴蒸气后，撒入少量干燥而热的红磷，反应发生火花和黄色的烟，生成三溴化磷和五溴化磷的混和物。

乙醇的沸点78.3摄氏度，溴的沸点-66.8摄氏度

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。扩展资料：熔沸点比较规律：相同条件不同状态物质：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。同种类型晶体的比较规律：⒈、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。⒉、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。⒊、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

74-液态钨：592776-液态锇：53006-液态碳：482792-液态铀：381822-液态钛：326027-液态钴：287079-液态金：280726-液态铁：275028-液态镍：273229-液态铜：256714-液态硅：235513-液态铝：232747-液态银：221350-液态锡：226031-液态镓：220482-液态铅：174020-液态钙：148412-液态镁：110784-液态钋：96211-液态钠：882.915-液态磷：59016-液态硫：444.67480-水银（汞）：356.735-溴：58.7617-液态氯：-3486-液态氡：-61.854-液态氙：-1078-液态氧：-18318-液态氩：-185.79-液态氟：-188.147-液态氮：-195.81-液态氢：-2532-液态氦：-268.934其他液体沸点液态氯化钠（食盐）：1465亚麻仁油：287食用油：约250液态萘：218煤油：150甲苯：110.6水：99.974酒精：78.2乙醚：34.5液态甲醛：-19.5液态氨：-33.4液态一氧化碳：-191.5

156.2度。溴苯能溶于四氯化碳，溴苯是无色油状液体，具有苯的气味，熔点负30.7度，沸点156.2度。

溴 溴 拼音:xiù部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4元素名称：溴元素符号：Br元素英文名称：bromine元素类型：非金属元素溴(bromine)折射率：是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."(gas) 1.001132 原子化焓：kJ /mol @25℃111.7热容：J /（mol· K）75.69导热系数：W/（m·K）0.122 熔化热:(千焦/摩尔) 5.286汽化热:(千焦/摩尔) 15.438原子体积:(立方厘米/摩尔) 25.6元素在宇宙中的含量:(ppm)0.007元素在海水中的含量:(ppm)65地壳中含量：（ppm）0.37相对原子质量：79.90原子序数：35质子数：35中子数：45同位素：摩尔质量：80原子半径：所属周期：4所属族数：VIIA电子层排布： 2-8-18-7氧化态：Main Br-1, Br+5 Other Br+1, Br+3, Br+4, Br+7 声音在其中的传播速率：（m/S）206 晶胞参数：a = 672.65 pm b = 464.51 pm c = 870.23 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 化学键能： (kJ /mol) Br-H 366 Br-C 286 Br-O 234 Br-F 285 Br-Br 193 Br-B 410 Br-Si 310 Br-P 264 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 1139.9 M+ - M2+ 2104 M2+ - M3+ 3500 M3+ - M4+ 4560 M4+ - M5+ 5760 M5+ - M6+ 8550 M6+ - M7+ 9940 M7+ - M8+ 18600 M8+ - M9+ 23900 M9+ - M10+ 28100 晶体结构：晶胞为正交晶胞。常见化合价：-1、+5单质:溴单质化学符号：Br2颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体密度：3.119g/cm3熔点：-7.2℃沸点：58.76℃发现人：巴拉尔发现年代：1824年发现过程：1824年，法国的巴拉尔把氯气通到废海盐母液里，获得了溴。元素描述：棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。元素来源：盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。元素用途：主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。元素辅助资料：溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。 1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃盐湖（Montpellier）水提取结晶盐后的母途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种液时，希望找到这些废弃母液的用氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。 事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫盐泉的红棕色样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。

溴的物理性质：在常温下是液态的,棕红色液体。密度3.119g/㎝3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。碘的物理性质：紫黑色固体（液体是为紫色），密度为4.93g/cm3,熔点是113.5摄氏度，沸点是184.4摄氏度，易升华，在水中的溶解度为0.029g(100g水中).都易溶于有机溶剂。望采纳谢谢！你的采纳是我回答的动力！

问题的说法不对，应该是比较他们的单质的熔沸点。氧气、氟常温下都是气体溴是液体，磷和硫是固体磷有多种同素异形体：白磷和红磷等硫也有多重同素异形体，一般来说硫的沸点相对较高