氧气的密度是多少啊

氧气的密度为1.43g/L。密度＝质量／体积。标况下1mol气体体积为22.4L，1mol氧气质量为32g。所以氧气的密度：32/22.4=1.43g/L。氧气的物理性质：氧气为无色无味气体，熔点－218.8℃，沸点－183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43，饱和蒸气压506.62kPa，临界温度－118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇／水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

氧气的密度为1.43g/L。密度＝质量／体积。标况下1mol气体体积为22.4L，1mol氧气质量为32g。所以氧气的密度：32/22.4=1.43g/L。氧气是一种无色、无味的气体，是氧元素最常见的形式，不溶于水，1L的水溶于约30mL的氧气，空气中的氧含量约为21%，液氧是天蓝色的。空气中的氧气含量是20.93%，是人类生存的一种标准。氧气只存在于星际气体云中，这是因为其他星球上没有像地球这样的光合作用，这也是其他星球没有生命存在的原因。氧是自然界中分布最广泛的元素，占地壳质量的48.6%，是自然界中含量最丰富的元素。动物的呼吸、燃烧和所有的氧化过程（包括有机物的衰变）都需要消耗氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

　　氧气密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。 　　氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气的密度是1.429克/升（在常温和常压下）1.氧气简介氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。2.氧在自然界中分布氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰富度最高的元素。在烃类氧化、废水处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物）都消耗氧气。在金属的切割和焊接中是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。氧气是地球大气中的一种重要成分，它占据了大气中的约21%。氧气的密度取决于压力和温度。在标准条件下（常温和常压，即298K和1大气压），氧气的密度约为1.429克/升。这意味着在每升空间中，有1.429克的氧气。需要注意的是，氧气的密度会随着温度和压力的变化而变化。根据理想气体定律，当气体温度升高或压力增加时，气体的密度会减小；反之亦然。因此，在不同的条件下，氧气的密度可能会有所变化。

氧气密度1.43g/L。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，氧是无色、无臭、无味的气体，熔点-218.4℃，沸点-182.962℃ ，在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。氧气的出现地球的大气层形成初期是不含氧气的。原始大气是还原性的，充满了甲烷、氨等气体。大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%。氧气含量的增加造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在体型上的巨型化。在石炭纪曾出现过翼展2英尺半的巨蜻蜓。

氧的密度是多少？解析：氧的密度是：1.429g/L

氧气密度大于空气，氧气的密度为1.429g/L，并且在压强为101kPa时，氧气在约-180℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用作火箭发动机的氧化剂。生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。氧的存在是：氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 % 。氧在地壳中的含量为 48.6%，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占23%，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8%。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢。人体中氧占65%，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。

1.【物理性质】【①性状：】色,味,态:无色无味气体(标准状况) 【②熔点:】-218.4℃（变为蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体） 【③密度:】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） 【④水溶性:】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气 【⑤贮存:】天蓝色钢瓶

氧气标准状况下密度：1.429 kg/m3

你好,由于气体的密度与气体所处的状态有关,也就是一般的与温度与压强有关,所以人们常说的密度实际指的是标准状况下的,我们的求法是相对分子质量除以22.4,(在为到高中时要讲物质的量这一概念,1摩尔物质的质量等于相对分子质量,1摩尔气体在标准状况下的体积是22.4升.)所以氧氧气的密度应该是32/22.4（克/升）＝1.43克/升 有问题请追问.若满意请采纳 ,

标准状况下的氧气（你自己记忆的是其摩尔质量是32.0g，其体积是22.4L）。因此此时氧气的密度为： (32.0g/mol)/(22.4L/mol)=1.43g/L=1.43mg/ml。

相同条件下，氧气密度大。比较气体密度可以根据相对分子质量或平均分子质量来判断。空气的密度约为1.29Kg/立方米，氮气密度小于空气，氮气密度为1.25 Kg/立方米，氧气密度大于空气，氧气密度为1.43Kg/立方米。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。扩展资料：非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。参考资料来源：百度百科——氧气参考资料来源：百度百科——空气

氧气是空气的组分之一,无色、无臭、无味。氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升,

相同条件下，氧气密度大。比较气体密度可以根据相对分子质量或平均分子质量来判断。空气的密度约为1.29Kg/立方米，氮气密度小于空气，氮气密度为1.25 Kg/立方米，氧气密度大于空气，氧气密度为1.43Kg/立方米。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。扩展资料：空气的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。实验证明，空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的。以体积含量计，氧约占20.95%，氮约占78.09%，稀有气体约占0.934%。一般说来，空气的成分是比较固定的。这对于人类和其它动植物的生存是非常重要的。但随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，造成了对空气的污染。被污染了的空气会严重地损害人体的健康，影响作物的生长，造成对自然资源以及建筑物等的破坏。参考资料来源：百度百科-氧气参考资料来源：百度百科-空气

你好，因为气体的密度和温度压强是有很大关系的，所以标准状况下，1摩尔气体的质量就是相对分子质量，而体积就是22.4升，所以在标准状况下的密度是相对分子质量除以22.4升，空气按29计算，所以氧氧气的密度就是32克除以22.4升=1.429克/升 空气的密度是29克/22.4升=1.295克/升其它气体在标准状况下的密度也一样求法，若满意，请采纳 ，谢谢

氧气是双原子分子，是以共价键连接在一起，通常认为是两个原子构成一个分子！所以氧气分子的相对分子质量是32，而空气分子的平均相对分子质量是29，略小于氧气分子！而同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据密度等与质量比上提及，相对分子质量大的密度就大，所以氧气总是比空气密度大！

空气，氧气，二氧化碳，氮气的密度大小的排列顺序是：二氧化碳>氧气>空气>氮气。比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是1.429g∕l，空气的密度是1.293g∕l，二氧化碳密度1.977g/l，氮气的密度1250g/l。比较方法二：在相同条件下，相对分子质量大的，密度也大，所以，根据相对分子质量的大小来判断：二氧化碳的相对分子质量是44，氧气的相对分子质量是32，空气的平均相对分子质量是29，氮气的相对分子质量是28。

该气体密度是1.43克每升。氧气的密度在标准条件下约为1.43克每升。这意味着在标准温度和压力下，每升氧气的质量约为1.43克。氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

氧气的密度是1.429g/L，氧气化学式O2，是无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。 液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

气体密度=相对分子质量 除于 气体摩尔体积(22.4L/mol) 又因为氢气的相对原子质量为2，氧气为16，所以氢气密度比氧气小，比较气体的密度，就可以用比较相对原子质量的大小，来解决。 在标准状况(1大气压,0℃)下, 氧气、空气、氢气的密度分别为：1.429 g/L、1.293 g/L、0.089 9 g/L，它们的比值16∶14.5∶1。由于它们的密度比，是使氢气在空气中几乎不存在的客观原因。

氧气密度比空气大。氧气是气体密度为1.331g/L，空气的气体密度为1.293g/L。氧气的分子量为32，空气的平均分子量29。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。氧气是空气的组分之一，无色，无臭，无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气的密度较大。 1.一般情况下空气密度按氮气的摩尔质量算是28克每摩尔，氧气是32克每摩尔，所以是氧气的密度大。 2.密度是反映物质特性的物理量，物质的特性是指物质本身具有的而又能相互区别的一种性质。 3.密度的物理意义，是物质的一种特性，不随质量和体积的变化而变化，只随温度、压强变化而变化。某种物质的质量和其体积的比值，即单位体积的某种物质的质量，叫作这种物质密度。同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。在物理学中，某种物质组成的物体的质量与它的体积之比叫做这种物质的密度。

标准状况是0℃.氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升.气态氧由液态氧经汽化而成，液态氧化学符号为O2，呈浅蓝色，沸点为-183℃，冷却到-218.8℃成为雪花状的淡蓝色固体，液氧的密度（在沸点时）为1.14g/cm3。液氧还有一个有趣的性质是可以被磁铁所吸引！它的主要物理性质如下：通常气压（101.325 kPa）下密度1.141 t/m3 （1141kg/m3），凝固点50.5 K（-222.65 °C），沸点90.188 K（-182.96 °C）。

氧气密度：1.429克/升空气密度：1.293克/升

1、氧气的密度无色无味气体熔点-218.8℃沸点-183.1℃相对密度1.14(-183℃，水=1)相对蒸气密度1.43(空气=1)饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)临界温度-118.95℃临界压力5.08MPa2、空气的密度空气的密度约为1.29Kg/立方米。这是因为：1.空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。在自然状态下空气是无味无臭的。空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物都需要呼吸氧气。此外植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。2.空气的体积含量：氮气：78.09%、氧气：20.95%、稀有气体：0.932%、二氧化碳：0.03%、水和杂质：0.03%。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。3、为什么氧气的密度比空气大关于氧气的密度是不是大于空气的密度，我们可以通过下面这个理论进行理解：一种是用我们通俗一点的概念去理解，从前边我们可以看出空气中主要组成部分是氮气，所以空气密度更接近于氮气密度，氧气莫尔质量为32，氮气莫尔质量是28，所以空气密度小于氧气。这种说法的依据是根据阿伏加德罗定律：气体的密度比=其摩尔质量(相对分子质量)的比我们从相对分子质量可以得出：空气的平均相对分子质量=29，氧气的相对分子质量=32。所以从上述公式可以看出，摩尔质量氧气与空气的比值是大于1的，所以氧气的密度大于空气的密度。

　　在一密闭容器内有氧气，其压强为40.5mol/m3，其分子密度为1296g/立方米。　　pv=nrt　　n/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3　　所以分子数密度为　　40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米　　氧气的密度　　40.5*32=1296g/立方米　　氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧分子具有顺磁性。氧气是氧元素最常见的单质形态。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，化学式为O2。氧气是空气的组分之一，占了空气体积的20.9%。

二氧化碳由于气体的密度在同温同压下与气体分子的相对分子质量有关，根据相对分子质量，空气为28，氧气为32，二氧化碳44，所以二氧化碳同温同压下密度最大。氧气氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。氧与乙快，氢，甲烷等易燃气体按一定比例混合能成为爆炸性混合物；能使油脂剧烈氧化引起燃烧爆炸；有助燃烧性。常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能发生氧中毒。吸入40%-60%的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。吸入氧浓度在80%以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压为60-100kPa（相当于吸入氧浓度40%左右）的条件下可发生眼损害严重者可失明。二氧化碳二氧化碳，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。空气空气，是指地球大气层中的气体混合，属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质，如水蒸气、杂质等组合而成。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。在自然状态下空气是无色无味的。空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物的呼吸作用也需要氧气。此外绿色植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，空气几乎是所有植物所需二氧化碳的唯一来源。

一升氧气大约为1.43克即0.00143公斤。一般工业用的瓶装氧气，瓶重约为70公斤，在每平方厘米150公斤力的压力下灌满氧气（纯度为99%）。这时所装的氧气约为4公斤。工业用氧气瓶一般用合金结构钢热冲、压制而成，外径219mm，常用气瓶容积400升，圆柱形，瓶体重量十分沉重。其中氧气的重量却较为轻。扩展资料：常规氧气瓶的压力上限为15Mp(兆帕)换算为大气压就是147个大气压。耐压能力检测值为22.5Mp。常规充装的钢瓶内压力应在12~15Mp左右。瓶内气体不能全部用尽，应保留不少于0.1-0.2MP的剩余压力。 氧气瓶与明火距离应该不小于10米、不得靠近热源、不得受日光暴晒。宜存放在干燥阴凉处,气瓶不得撞击。

由于气体的密度在同温同压下与气体分子的相对分子质量有关，根据相对分子质量，空气为28，氧气为32，二氧化碳44，所以二氧化碳同温同压下密度最大。 氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 二氧化碳，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。 空气，是指地球大气层中的气体混合，属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质，如水蒸气、杂质等组合而成。其中氮气的体积分数约为百分之七十八，氧气的体积分数约为百分之二十一。

氧气密度为1.429克/升熔点：-218℃（标准状况）沸点：-183℃（标准状况）硫密度2.07克/厘米^3 熔点112.8℃， 沸点444.674℃硒 密度：4.81克/立方厘米。 熔点：217℃。 沸点：684.9℃。熔沸点，一般按相对分子质量的增大而增大

氧气是我们呼吸不可或缺的元素，那么它的密度是比空气大还是小呢？答案是，氧气比空气密度大。氧气的分子量为32，而空气的分子量为29，因此氧气的分子比空气的分子更重。这也是为什么氧气会经常聚集在地面上，而空气就雀跃在我们的周围。在高山和深海探险中，氧气密度比空气大的问题就显得特别重要。氧气气瓶在极高和极深的环境中可以提供足够的氧气来供人们呼吸。而在航空业中，由于氧气的密度比空气大，必须经常调整机舱中的氧气含量，以确保乘客和机组人员的生命安全。总之，氧气比空气密度大，这是由于其分子比空气分子更重的原因所致。在一些特殊的环境下，氧气密度比空气大的事实更加显得重要。

二氧化碳的密度比氧气的密度大，久了的话人不会窒息在屋中，但会损害健康。分析如下：1、二氧化碳分子量=44；氧气分子量=32，所以是二氧化碳的密度大。2、如果把一个人关在屋子里，只有一个小窗口可以通风，由于人的呼吸，消耗室内的空气中的氧气，产生二氧化碳，会使室内的氧气越来越少，二氧化碳越来越多，二氧化碳密度比氧气大易积累在屋子底部，但毕竟有个小窗口可通风，加上氧气分子、二氧化碳分子总在不断的运动，所以屋子内的氧气不会被耗完，也不会充满二氧化碳。3、试验证明氧充足的空气中，二氧化碳浓度为5％时对人尚无害；但是，氧浓度为17％以下的空气中含4％二氧化碳，即可使人缺氧，造成肺水肿、脑水肿、代谢性酸中毒、电解质紊乱、休克、缺氧性脑病等。 拓展资料：关于氧气的用处：1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。4、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。（参考资料：搜狗百科：氧气）

1.43g/L氧气，化学式Ou2082，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰富度最高的元素。在烃类氧化、废水处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物）都消耗氧气。在金属的切割和焊接中是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。Ou2082分子内的化学键通常是共价键。从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气的结构基态Ou2082分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧，在π轨道中有不成对的单电子，所以Ou2082分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。单线态氧和三线态氧普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。实验室中有三种常见的制取氧气的方法一、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2( 气体上升符号）优点：利用率高二、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）优点：不需要催化剂三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2优点：不需要加热，环保节能。工业制法1、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到最广泛的应用。2、膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。3、分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。4、电解制氧法把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。

一瓶氧气的重量：1、工业氧气瓶，高度：146厘米，重量：52KG2、这时所装的氧气约为4公斤，40升高压气瓶计,一瓶120公斤压力储气5800升，5800/22.4=256摩尔，256摩尔*16克=4096克=4.096公斤。扩展资料：生产方法 工业上氧气的生产方法有以下几种。1、深度冷冻法：由空气分离制得。空气经压缩、冷却而液化，在精馏塔中因氧气与氮气沸点不同而分离，此法是最经济的制氧方法，可制得纯度极高的氧气，在工业上得到广泛应用，采用全低压流程，产品纯度在98％以上，1m氧气耗电量1.62～1.98MJ2、分子筛变压吸附法：也由空气分离制得。氧气的纯度为70％～80％。3、电解水法：在电解槽中，水被直流电电解为氢气与氧气，氧气由阳极放出，氢气由阴极放出。为提高水的电导率，可在电解槽中加入少量电解质（如氢氧化钠或氢氧化钾）。此法耗电量大,1m氧气耗电量43.2～54MJ，成本高，只适于小型生产。参考资料来源：百度百科-单位换算

氧气密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气是空气的组分之一。无色、无臭、无味。熔点零下218、4摄氏度，沸点零下183摄氏度。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气比空气重，在标准状况下密度为1.429克每升。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。主要用途冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

氧气的密度是1.429g/L，氧气化学式O2，是无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

氧气的密度是1.429g/L，氧气化学式O2，是无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。 液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。 在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。http://baike.baidu.com/view/48978.html

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气。 氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气。 氧气密度为1.43Kg/立方米

问题一：空气，氧气，氮气的密度是多少 空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气。 氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气。 氧气密度为1.43Kg/立方米 问题二：氧气，空气，乙炔的比重是多少 空气的密度=1.29g/L氧气=1.29/29*32=1.42g/L 乙炔=1.29/29*26=1.16g/L 问题三：空气，氧气，氮气的密度是多少 空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气。 氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气。 氧气密度为1.43Kg/立方米

1.43g/L。密度=质量/体积。标况下1mol气体体积为22.4L，1mol氧气质量为32g。所以密度：32/22.4=1.43g/L。氧气：无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。扩展资料：1、氧气的物理性质：氧气为无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43，饱和蒸气压506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。2、氧气的化学性质：氧气比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。参考资料来源：百度百科-氧气

氧气的密度为1.43g/L。密度＝质量／体积。标况下1mol气体体积为22.4L，1mol氧气质量为32g。所以氧气的密度：32/22.4=1.43g/L。氧气的物理性质：氧气为无色无味气体，熔点－218.8℃，沸点－183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43，饱和蒸气压506.62kPa，临界温度－118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇／水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

标准状况是0℃。氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升.

水的密度更大。在标准状态下，氧气的密度是1.43g/L，水的密度是1kg/L，液态氧的密度是1.143kg/L。因此，无论是气态还是液态，水的密度都大于氧气的密度。由于水分子的质量较大，所以水的密度也较大。而氧气分子的质量较小，所以氧气的密度较小。

在同样条件下，氧气的密度大。

氧气的密度比空气大。空气的密度约为1.29Kg/立方米，氧气密度为1.43Kg/立方米，所以氧气的密度比空气大。氧气在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。相关介绍氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

氧气密度大。

在标准状态下，氧气的密度是1.43g/L，水的密度是1000g/L，液态氧的密度是1.143kg/L。无论是气态还是液态，水的密度都大于氧气的密度。由于水分子的质量较大，所以水的密度也较大。而氧气分子的质量较小，所以氧气的密度较小。