乙炔瓶里面乙炔的密度

标准状态下为1.17kg/m3

乙炔是一种天然气体。乙炔是一种无色、极易燃烧的气体，化学式为C2H2，其熔点为-80.8℃，沸点为-84℃，相对密度为0.91（-82℃）。乙炔是最简单的炔烃，主要用于焊接金属、合成高分子化合物。乙炔在不同压力下，既可压缩为液体，也可充入高压气体瓶内作为焊接金属时使用的保护性气体。此外，乙炔在室温下是一种无色、极易燃烧的气体，其熔点及沸点较高，可在不同压力下进行压缩和充瓶。值得注意的是，乙炔与空气混合时，易发生爆炸，必须注意安全。同时，乙炔也是工业生产中常用的气体之一，应用广泛。乙炔的用途介绍：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni（CN）2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。以上内容参考：百度百科-乙炔

乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体化合物。定义和化学性质：乙炔，化学式为C2H2，是由两个碳原子和两个氢原子组成的烃类化合物。它是一种不稳定的有机分子，具有较高的反应活性。乙炔可以在空气中燃烧产生火焰，并能与许多物质发生加成反应。物理性质：乙炔是一种易燃的气体，在常温下呈无色和无臭。它比空气轻，可升入空气中形成爆炸性混合物。乙炔在低温下可液化，液态乙炔是无色、透明且具有强烈的刺激气味。乙炔的密度较大，比空气密度约为0.9。生产和应用：乙炔的主要生产方法是通过电解含乙酸钠的水溶液制取。乙炔广泛应用于工业生产和实验室研究中。例如，乙炔可用于焊接和切割金属，制取乙炔气焰可以达到较高的温度。此外，乙炔还可用于合成有机化合物、甲烷化反应等。安全性与环境影响：乙炔是一种易燃气体，具有火灾和爆炸的风险。在储存和使用乙炔时，必须注意安全操作。此外，乙炔的燃烧会产生二氧化碳和水蒸气等气体，对环境有一定的影响。因此，在乙炔的使用过程中要注意环保和节能。拓展知识-乙炔的化学反应：乙炔作为一种高活性的有机分子，可以发生多种化学反应。其中，最重要的反应之一是与氯气反应生成塔芬-菲尔斯反应产物，用于合成有机合成中间体。此外，乙炔还可以进行加成反应、聚合反应等。总结：乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体化合物，具有高反应活性和易燃性。它的生产和应用广泛，并在工业和实验室中发挥着重要作用。在使用乙炔时必须注意安全操作，同时关注其对环境的影响。了解乙炔的化学性质和应用，有助于更好地理解和利用这种化合物。

乙炔的密度比空气大还是小介绍如下：乙炔比空气密度大。空气的平均分子质量为28，而乙炔的分子质量为30，故乙炔密度大于空气密度。空气是混合物，主要由氮、氧等气体构成，所以只有平均分子质量。乙炔乙炔，是一种有机化合物，化学式为C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也可用于氧炔焊割。发现简史：1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱（Davy，HumPhry 1778-1829）的堂弟，爱尔兰港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算）。称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第（Faraday，MIChael1791-1867）从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。

乙炔的物理性质：俗名电石气，纯乙炔是无色、无臭的气体。乙炔的密度是1.16g/L（标况），比空气稍轻，易溶于有机溶剂。点燃：乙炔能燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时发出明亮而有浓烟的火焰。http://hi.baidu.com/wanghe826

1、乙炔的化学式：C2H2 纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。 2、乙炔的性质 物理性质：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。 化学性质： （1）氧化： 可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O （2）加成： 与水、卤素单质、卤化氢等加成。 与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2 与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 并可以自身加成生成苯。 （3）加聚： 可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。

乙炔的相对密度0.6208g/L(-82/4℃)在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 因此 空气的密度大`。

根据公式PV=nRT计算了,n=m/M（M为摩尔质量）,m=ρV,所以有P1/ρ1=P2/ρ2, ρ2=(P2/P1)*ρ1=11ρ1(即11个大气压下气体的密度为差压的11倍), 常压下氧气的密度为：ρ=M/V=32g/22.4L=1.429g/L 同理：常压下乙炔的密度为：ρ=M/V=26g/22.4L=1.161g/L 计算质量要有体积的,按m=pv计算了,ρ已经知道了,把V带进去就算出来了

计算得出1.099立方米。乙炔的密度为0.91（Kg/m3），所以1公斤为1/0.91等于1.099立方米。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。

分子式：C2H2分子量：26.040CAS号：74-86-2性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。制备方法：1.电石法　由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法　预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。

常用物质密度表（1g/cm3=1000kg/m3=1吨/立方米） 材料名称 密度(g/cm3) 材料名称 密度(g/cm3) 水 1.00 玻璃 2.60 冰 0.92 铅 11.40 银 10.50 酒精 0.79 水银(汞) 13.60 汽油 0.75 灰口铸铁 6.60-7.40 软木 0.25 白口铸铁 7.40-7.70 锌 7.10 可锻铸铁 7.20-7.40 纯铜材 8.90 铜 8.90 59、62、65、68黄铜 8.50 铁 7.86 80、85、90黄铜 8.70 铸钢 7.80 96黄铜 8.80 工业纯铁 7.87 59-1、63-3铅黄铜 8.50 普通碳素钢 7.85 74-3铅黄铜 8.70 优质碳素钢 7.85 90-1锡黄铜 8.80 碳素工具钢 7.85 70-1锡黄铜 8.54 易切钢 7.85 60-1和62-1锡黄铜 8.50 锰钢 7.81 77-2 铝黄铜 8.60 15CrA铬钢 7.74 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜 8.50 20Cr、30Cr、40Cr铬钢 7.82 镍黄铜 8.50 38CrA铬钢 7.80 锰黄铜 8.50 铬、钒、镍、钼、锰、硅钢 7.85 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜 8.80 纯铝 2.70 5-5-5铸锡青铜 8.80 铬镍钨钢 7.80 3-12-5铸锡青铜 8.69 铬钼铝钢 7.65 铸镁 1.80 含钨9高速工具钢 8.30 工业纯钛（TA1、TA2、TA3） 4.50 含钨18高速工具钢 8.70 超硬铝 2.85 0.5镉青铜 8.90 LT1特殊铝 2.75 0.5铬青铜 8.90 工业纯镁 1.74 19-2铝青铜 7.60 6-6-3铸锡青铜 8.82 9-4、10-3-1.5铝青铜 7.50 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜 8.50 10-4-4铝青铜 7.46 纯镍、阳极镍、电真空镍 8.85 高强度合金钢 ` 7.82 镍铜、镍镁、镍硅合金 8.85 轴承钢 7.81 镍铬合金 8.72 7铝青铜 7.80 锌锭（Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3） 7.15 铍青铜 8.30 铸锌 6.86 3-1硅青铜 8.47 4-1铸造锌铝合金 6.90 1-3硅青铜 8.60 4-0.5铸造锌铝合金 6.75 1铍青铜 8.80 铅和铅锑合金 11.37 1.5锰青铜 8.80 铅阳极板 11.33 5锰青铜 8.60 4-4-2.5 锡青铜 8.75 金 19.30 5铝青铜 8.20 4-0.3、4-4-4锡青铜 8.90 变形镁 MB1 1.76 不锈钢 0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13 、Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 7.75 MB2、MB8 1.78 Cr14、Cr17 7.70 MB3 1.79 0Cr18Ni9、1Cr18Ni9、1Cr18Ni9Ti、2Cr18Ni9 7.85 MB5、MB6、MB7、MB15 1.80 1Cr18Ni11Si4A1Ti 7.52 锻铝 LD8 2.77 不锈钢 1Crl8NillNb、Cr23Ni18 7.90 LD7、LD9、LD10 2.80 2Cr13Ni4Mn9 8.50 钛合金 TA4、TA5、TC6 4.45 3Cr13Ni7Si2 8.00 TA6 4.40 白铜 B5、B19、B30、BMn40-1.5 8.90 TA7、TC5 4.46 BMn3-12 8.40 TA8 4.56 BZN15-20 8.60 TB1、TB2 4.89 BA16-1.5 8.70 TC1、TC2 4.55 BA113-3 8.50 TC3、TC4 4.43 锻铝 LD2、LD30 2.70 TC7 4.40 LD4 2.65 TC8 4.48 LD5 2.75 TC9 4.52 防锈铝 LF2、LF43 2.68 TC10 4.53 LF3 2.67 硬铝 LY1、LY2、LY4、LY6 2.76 LF5、LF10、LF11 2.65 LY3 2.73 LF6 2.64 LY7、LY8、LY10、LY11、LY14 2.80 LF21 2.73 LY9、LY12 2.78 LY16、LY17 2.84 气体的密度 （单位：103千克/米3） 氢气 0.00009 氦气 0.00018 氖气 0.00090 氮气 0.00125 氧气 0.00143 氟气 0.001696 氩气 0.00178 臭氧（O3） 0.00214 氨气 0.00077 氙气 0.00589 氡气 0.00973 煤气 0.00060 一氧化碳 0.00125 氯气 0.00321 溴 0.00714 空气 0.00129 氯化氢 0.00164 甲烷 0.00078 氧化氮 0.00134 硫化氢 0.00154 乙炔 0.00117 乙烷 0.00136 二氧化碳 0.00198

你好！要看电石的发气量，比如发气量是295l/kg~就是每千克电石产生295升的乙炔，乙炔的密度：标准气压下1.17Kg/m3;，在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m3。可以算出理论值。标准气压下，一吨295的电石产生295*1.17=345.15kg的乙炔，但是实际生产过程中，由于乙炔的性质还有具体的生产过程，实际的乙炔产量会比理论值低，具体低多少没有统计数据。我的回答你还满意吗~~

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑化学性质：（1）氧化反应：a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。与H2的加成CH≡CH+H2→CH2＝CH2与HX的加成如：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2也可由天然气热裂或部分氧化制备。

26/22.4=1.17g/L

乙炔按公斤算，按公斤比较合算，按压力一般换算比较难。乙炔的压力随温度和丙酮的的多少来换算，现在乙炔大慨是30元一公斤。氧气13Mpa一般20元。假如按升或或公斤算的话，首先要知道氧气、乙炔的密度。再说，氧气瓶里面还含有少量杂质或是水，不一定全是氧气。乙炔瓶里面还有填充物和丙酮成分。所以不能按体积或是重量计算。一般满瓶的氧气压力是8-10Mpa，乙炔满瓶的压力是2.0-2.2Mpa。基本以此种方法判断瓶内的气体是否充足（瓶阀漏气情况除外）。

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 乙炔的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 蒸汽压 12 闪点 13 熔点 14 沸点 15 溶解性 16 密度 17 稳定性 18 危险性 18.1 爆炸极限 18.2 最小点火能 18.3 引燃温度 18.4 最大爆炸压力 18.5 燃烧热 18.6 危险标记 19 主要用途 20 健康危害 21 毒理学资料及环境行为 22 现场应急监测方法 23 实验室监测方法 24 环境标准 25 泄漏应急处理 26 防护措施 27 急救措施 1 拼音 yǐ quē 2 英文参考 acetylene 3 国标编号 21024 4 CAS号 74862 5 中文名称 乙炔 6 英文名称 acetylene 7 乙炔的别名 电石气 8 分子式 C2H2 9 外观与性状 无色无臭气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味 10 分子量 26.04 11 蒸汽压 4033kPa/16.8℃ 12 闪点 ＜50℃ 13 熔点 81.8℃/119kPa 14 沸点 83.8℃ 15 溶解性 微溶于水、乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯 16 密度 相对密度（水1）0.62；相对密度（空气1）0.91 17 稳定性 稳定 18 危险性 遇明火、高温有燃烧爆炸危险；与空气或氧气混合易形成爆炸性混合物；能与铜、汞、银反应形成爆炸性混合物；与氟和氯发生爆炸性反应。 18.1 爆炸极限 2.1%－80.0%， 18.2 最小点火能 0.02mJ， 18.3 引燃温度 305℃， 18.4 最大爆炸压力 101N/cm2，最易引燃浓度：10.3%， 18.5 燃烧热 1298.4kJ/mol。 18.6 危险标记 4（易燃气体） 19 主要用途 是有机合成的重要原料之一。亦是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也用于氧炔焊割 20 健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：具有弱麻醉作用。高浓度吸入可引起单纯窒息。 21 毒理学资料及环境行为 毒性：属微毒类。 急性毒性：LC900000ppm×2小时（小鼠吸入）；500000ppm（大约浓度）（人吸入）；人吸入10%，轻度中毒反应。 亚急性和慢性毒性：动物长期吸入非致死性浓度本品，出现血红蛋白、网织细胞、淋巴细胞增加和中性粒细胞减少。尸检有支气管炎、肺炎、肺水肿、肝充血和脂肪浸润。 危险特性：极易燃烧爆炸，与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触会猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。 燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳。 22 现场应急监测方法 气体检测管法 气体速测管（北京劳保所产品） 23 实验室监测方法 气相色谱法《空气中有害物质的测定方法》（第二版），杭士平编 乙炔亚铜比色法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社 24 环境标准 美国 车间卫生标准 5300mg/m3，窒息性气体 25 泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 26 防护措施 呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩带自吸过滤式防毒面具（半面罩）。 眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防静电工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其它：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。 27 急救措施 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

无奈

乙炔的化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。氧化反应a．可燃性：乙炔的燃烧2C2H2+5O24CO2+2H2O（条件：点燃）现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O加成反应可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如：与Br2的加成现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。与H2的加成CH≡CH+H2 CH2=CH2与HX的加成如：CH≡CH+HCl CH2=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反应三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。酸碱反应炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）CH≡CH + 2Na CNa≡CNa + H2 （条件液氨，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2 CH≡CNa + NH3CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH CCu≡CCu(CAg≡CAg） + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。其他化学特性乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

每吨PVC耗电石在1.45~1.65吨（按1.5计），电石发气量在280~310，电石的标准发气量一般在300，因此，1.5吨电石发气约1.50*300=450方，乙炔标况下密度为1.171，因此，一吨PVC耗乙炔为1,171*450=526.95公斤另外，一般都是按电石耗计的，按乙炔计不方面生产过程控制。

乙炔是一种无色、无臭的可燃气体，但工业品具有使人不愉快的大蒜气味。它是由电石（CaC2）与水作用而制得。分子式“C2H2。相对分子质量：26.04。乙炔在标准状态下的密度为1.17167kg.m3。熔点（119kPa）：－81.8℃。沸点：－83.8℃。相对密度（水=1）：0.62，相对密度（空气=1）0.91。饱和蒸气压：4053kPa（16.8℃）。临界温度：35.2℃，临界压力：6.14Mpa。闪点：＜－50℃，自燃温度：305℃。乙炔与空气温合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。爆炸不限：2.1%（体积分数），爆炸上限：80.0%（体积分数）。最小引燃能量：0.019mJ。燃烧热为1298.4kJ/mol。其溶解性：微溶于水、乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。危险货物编号：21024，UN编号：1001，CAS号：74-86-2。主要用途 乙炔是有机合成的重要原料之一。它是合成橡胶，合成纤维和塑料的单体，广泛用于氧炔切割和焊接。为了储运方便，目前用于氧炔焊割的乙炔都是桶装溶解乙炔。当前全国生产溶解乙炔的生产厂家近2000家。由此可见，接触乙炔的作业人员是很广泛的。健康危害表现 乙炔对人体的危害是具有弱麻醉作用。急性中毒的表现为：工人接触10％～20％乙炔时，可引起不同程度的缺氧症状，出现头痛、头晕、全身无力等；吸人高浓度乙炔，初期为兴奋、多语、哭笑无常，后眩晕、头痛、恶心和呕吐，共济失调、嗜睡等；严重患者出现昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。停止吸入，症状可消失。急救措施 急性中毒者，应立即脱离中毒现场移至空气新鲜处。注意保暖，呼吸困难时输氧。呼吸停止者，立即进行人工呼吸。进入高浓度环境中进行事故处理与救援时，必须佩戴空气呼吸器。预防措施 生产过程密闭，加强全面通风。工作现场严禁吸烟。避免长时间直接接触。进入罐或其他高浓度区作业时，须有人监护。溶解乙炔的充装要控制流速，注意防止静电积聚。储存于阴凉、通风仓库内。库温不宜超过30℃。远离火种、热源。应与氧气、压缩空气、卤素(氟、氯、溴)、氧化剂等分开存放。储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设仓外。一定要配备相应品种和数量的消防器材。注意自己的防护和保健!!你的肺和肝胆应该注意核护!!!

1.17Kg/m3。乙炔因含有磷化氢而具恶臭气味，在室温下是一种无色、极易燃的气体。因其本身密度就不高，在高温下，密度会更略高。密度是指一物质单位体积下的质量，常用希腊字母ρ或是英文字母D表示。在数学上，密度定义为质量除以体积的商。

乙炔对氢气的相对密度为0.912，这个值是通过将乙炔密度与氢气密度相除得出的。乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，它比空气轻，所以会上升。与之相反，氢气更轻，比空气浮起，故在使用时需特别注意防护措施。

化学式是C2H2 ，结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。它的结构是每一个碳原子都连接一个氢原子，形成碳氢单键，两个碳原子之间是一个三键，这个三键可以和氢气、水或者氯素单质、氯化氢发生加成反应。乙炔又被称电石气，十分的活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。纯净的乙炔是无色、无臭的气体，但用电石在一般情况下制取的乙炔，常带有一种令人极不愉快的恶臭，这是在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质的缘故。当这些杂质与水作用时，生成了带有特殊臭味的硫化氢、砷化氢和磷化氢气体。乙炔的物理性质：它是一种无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。它的分子量 为26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。乙炔的应用：可燃烧用于照明；工业上用氧气和乙炔燃烧的氧炔焰（2000°高温）切割或焊接金属。乙炔是可燃物、危险品，达到一定浓度会爆炸，不能用于灭火。

名称0℃，标准大气压下，密度液态时密度固体时温度℃密度温度℃密度氢0. 00009－252. 80. 0708－2620. 0808氦0. 00018－268. 90. 126 氖0. 00090－245. 91. 204 约1. 0氮0. 00125－195. 80. 805－252. 51. 026氧0. 00143－1831. 14－252. 51. 426氟0. 001696－1811. 11－2231. 3氩0. 00178－185. 71. 402－2331. 65臭氧（O3）0. 00214－1831. 71 氨0. 00077－34. 11. 557－102约1. 9氪0. 00374－153. 02. 155 约2. 0氙0. 00589－1093. 06－1402. 7氡0. 00973－624. 4 约4名称0℃，标准大气压，密度名称0℃，标准大气压，密度名称0℃，标准大气压，密度煤气0. 00060一氧化碳0. 00125氯0. 00321溴0. 00714空气0. 00129氯化氢0. 00164甲烷0. 00078氧化氮0. 00134硫化氢0. 00154乙炔0. 00117乙烷0. 00136二氧化碳0. 00198

油蜡胶和水的比重0.95氢气的密度为0.089g/L乙炔的密度为1.1739g/L气态液化气主要成分是丙烷、丁烷丙烷的密度0.5730g/L丁烷的密度2.45kg/m3氧气在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429g/L那么现在来排顺序.从重到轻排列.1>油蜡胶(不用说,和水的比重是0.95,接近水了.肯定是第一重)2>液化气3>氧气4>乙炔5>氢气

乙炔比空气轻，相对分子质量空气是29，乙炔是26

100℃，101330Pa，水蒸气：0.59764 kg/m3 0℃，101330Pa， 氮气：1.2504 kg/m3 0℃，101330Pa， 氦气：0.17850 kg/m3 0℃，101330Pa， 氖气：0.89989 kg/m3 0℃，101330Pa， 氩气：1.7840 kg/m3 0℃，101330Pa， 氪气：3.7494 kg/m3 0℃，101330Pa， 氙气：5.8987 kg/m3 0℃，101330Pa， 氧 1. 426 kg/m3单位：g/cm3 氢 0. 00009 氦 0. 00018 氖 0. 00090 氮 0. 00125 氧 0. 00143 氟 0. 001696 氩 0. 00178 臭氧（O3） 0. 00214 氨 0. 00077 氪 0. 00374 氙 0. 00589 氡 0. 00973 煤气 0. 00060 溴 0. 00714 甲烷 0. 00078 乙炔 0. 00117常用金属材料密度表 http://hi.baidu.com/yicad/blog/item/f6e3ae18d5b4700734fa4103.html 常用金属材料密度表，包括黑色、有色金属材料及其合金材料的密度。 材料名称 密度 克/厘米3 材料名称 密度 克/厘米3 灰口铸铁 6.6~7.4 不锈钢 1Crl8NillNb、Cr23Ni18 7.9 白口铸铁 7.4~7.7 2Cr13Ni4Mn9 8.5 可锻铸铁 7.2~7.4 3Cr13Ni7Si2 8.0 铸钢 7.8 纯铜材 8.9 工业纯铁 7.87 59、62、65、68黄铜 8.5 普通碳素钢 7.85 80、85、90黄铜 8.7 优质碳素钢 7.85 96黄铜 8.8 碳素工具钢 7.85 59-1、63-3铅黄铜 8.5 易切钢 7.85 74-3铅黄铜 8.7 锰钢 7.81 90-1锡黄铜 8.8 15CrA铬钢 7.74 70-1锡黄铜 8.54 20Cr、30Cr、40Cr铬钢 7.82 60-1和62-1锡黄铜 8.5 38CrA铬钢 7.80 77-2铝黄铜 8.6 铬钒、铬镍、铬镍钼、铬锰、硅、 铬锰硅镍、硅锰、硅铬钢 7.85 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜 8.5 镍黄铜 8.5 铬镍钨钢 7.80 锰黄铜 8.5 铬钼铝钢 7.65 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜 8.5 含钨9高速工具钢 8.3 5-5-5铸锡青铜 8.8 含钨18高速工具钢 8.7 3-12-5铸锡青铜 8.69 高强度合金钢 7.82 6-6-3铸锡青铜 8.82 轴承钢 7.81 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜 8.8 不 锈 钢 0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13、 Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 7.75 4-0.3、4-4-4锡青铜 8.9 Cr14、Cr17 7.7 4-4-2.5锡青铜 8.75 0Cr18Ni9、1Cr18Ni9、Cr18Ni9Ti、 2Cr18Ni9 7.85 5铝青铜 8.2 1Cr18Ni11Si4A1Ti 7.52 锻铝 LD8 2.77 7铝青铜 7.8 LD7、LD9、LD10 2.8 19-2铝青铜 7.6 超硬铝 2.85 9-4、10-3-1.5铝青铜 7.5 LT1特殊铝 2.75 10-4-4铝青铜 7.46 工业纯镁 1.74 铍青铜 8.3 变形镁 MB1 1.76 3-1硅青铜 8.47 MB2、MB8 1.78 1-3硅青铜 8.6 MB3 1.79 1铍青铜 8.8 MB5、MB6、MB7、MB15 1.8 0.5镉青铜 8.9 铸镁 1.8 0.5铬青铜 8.9 工业纯钛（TA1、TA2、TA3） 4.5 1.5锰青铜 8.8 钛合金 TA4、TA5、TC6 4.45 5锰青铜 8.6 TA6 4.4 白铜 B5、B19、B30、BMn40-1.5 8.9 TA7、TC5 4.46 BMn3-12 8.4 TA8 4.56 BZN15-20 8.6 TB1、TB2 4.89 BA16-1.5 8.7 TC1、TC2 4.55 BA113-3 8.5 TC3、TC4 4.43 纯铝 2.7 TC7 4.4 防锈铝 LF2、LF43 2.68 TC8 4.48 LF3 2.67 TC9 4.52 LF5、LF10、LF11 2.65 TC10 4.53 LF6 2.64 纯镍、阳极镍、电真空镍 8.85 LF21 2.73 镍铜、镍镁、镍硅合金 8.85 硬铝 LY1、LY2、LY4、LY6 2.76 镍铬合金 8.72 LY3 2.73 锌锭（Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3） 7.15 LY7、LY8、LY10、LY11、LY14 2.8 铸锌 6.86 LY9、LY12 2.78 4-1铸造锌铝合金 6.9 LY16、LY17 2.84 4-0.5铸造锌铝合金 6.75 锻铝 LD2、LD30 2.7 铅和铅锑合金 11.37 LD4 2.65 铅阳极板 11.33 LD5 2.75参考资料：

乙炔俗称电石气，是因为电石(CaC2)遇水可以产生乙炔。 　　纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体。由电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。在标准状况下，乙炔的密度是1.16g／L，比空气的密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。　　从乙炔的分子式C2H2可以看出，乙炔的分子比乙烯的分子少两个氢原子，在乙炔分子里，两个碳原子之间有3个共用电子对：　　通常称它为三键。　　乙炔的结构式是：H—C≡C—H，也可简写成HC≡CH。显然，乙炔属于不饱和烃。

乙炔是一种可燃气体。乙炔，是一种有机化合物，化学式为C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员。常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也可用于氧炔焊割。纯乙炔为无色无味的易燃气体，而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-81.8°C，沸点-84°C，相对密度0.6208，闪点-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%。乙炔用途乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。以上内容参考：百度百科—乙炔

在标准状态下， 乙炔密度1.17Kg/m3 ，丙烷密度2.02Kg/ m3 ,甲烷密度 0.77Kg/ m3； 在25摄氏度状况下， 乙炔密度1.12Kg/ m3 ,丙烷密度1.76Kg/ m3 ,甲烷密度 0.7Kg/ m3 。

在标准状态下, 乙炔密度1.17Kg/m3 ,丙烷密度2.02Kg/ m3 ,甲烷密度 0.77Kg/ m3. 参考资料：《燃料及燃烧》,冶金工业出版社,韩昭沧.

在标准状态下，乙炔密度1.17Kg/m3 ，丙烷密度2.02Kg/ m3 ,甲烷密度 0.77Kg/ m3；在25摄氏度状况下，乙炔密度1.12Kg/ m3 ,丙烷密度1.76Kg/ m3 ,甲烷密度 0.7Kg/ m3 。

在标准状态下，乙炔密度1.17Kg/m3 ，丙烷密度2.02Kg/ m3 ,甲烷密度 0.77Kg/ m3。参考资料：《燃料及燃烧》，冶金工业出版社，韩昭沧。

乙炔7公斤等于0.0637吨。炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，乙炔的密度为0．91（Kg/m3），1kg乙炔为0.0091吨。也就是7kg的乙炔等于0.0637吨。

根据公式PV=nRT计算了，n=m/M（M为摩尔质量），m=ρV，所以有P1/ρ1=P2/ρ2,ρ2=(P2/P1)*ρ1=11ρ1(即11个大气压下气体的密度为差压的11倍)，常压下氧气的密度为：ρ=M/V=32g/22.4L=1.429g/L同理：常压下乙炔的密度为：ρ=M/V=26g/22.4L=1.161g/L计算质量要有体积的，按m=pv计算了，ρ已经知道了，把V带进去就算出来了

乙炔的部分物理性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。

物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-81.8°C（198K，升华），沸点-84°C，相对密度0.6208（-82/4℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。化学性质：乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，气体比重 0.91（kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800（kcal/m3）在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

乙炔　　　　乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C60H60。无色有芳香气味的易燃气体。熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃)。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。　　纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。　　电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。　　熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1]。　　乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。　　化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。　　能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。　　3CH≡CH + 10KMnO62 + 2H60O→6CO60↑+ 10KOH + 10MnO60↓　　制备方法：1.电石法　由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法　预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。　　乙炔的实验室制法：　　CaC60+2H－OH→Ca(OH)60+CH≡CH↑　　用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。　　化学性质：　　（１）氧化反应：　　a．可燃性：2C60H60+5O60 → 4CO60+2H60O　　　现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。　　b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。　　（２）加成反应：可以跟Br60、H60、HX等多种物质发生加成反应。　　如：　　现象：溴水褪色或Br60的CCl62溶液褪色　　所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。　　（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：　　因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。　　乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：　　乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。　　工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC60＋2H60O→HC≡CH↑+Ca(OH)60　　也可由天然气热裂或部分氧化制备。

4．乙炔的性质 乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生①加成反应：　CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反应：　a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。 　b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮，同时冒浓烟，放热。 ③加聚反应利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔，或者是除去烷中的杂质乙炔。乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键，它也能发生加聚反应：产物聚氯乙烯是一种重要的合成树脂。　

乙炔的分子式是C2H2，分子量是12*2+2＝26。所以乙炔的密度小，空气的密度大。

乙炔,俗称风煤、电石气,是炔烃化合物系列中体积最小的一员,主要作工业用途,特别是烧焊金属方面.乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体.而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带乙炔钢瓶有特殊的臭味.熔点（118.656kPa）-84℃,沸点-80.8℃,相对密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005（0℃）,闪点（开杯）-17.78℃,自燃点305℃.在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）.在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险,受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸,因此不能在加压液化后贮存或运输.微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂.在15℃和1.5MPa时,乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L,溶液是稳定的.因此,工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中,使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入,以便贮存和运输.为了与其它气体区别,乙炔钢瓶的颜色一般为白色,橡胶气管一般为黑色乙炔（acetylene）最简单的炔烃,又称电石气.分子式CH≡CH,化学式C2H2.乙炔分子量 26．4 ,气体比重 0．91（ Kg/m3）,火焰温度3150 ℃,热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ,纯乙炔在空气中燃烧2100度左右,在氧气中燃烧可达3600度.化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.

性质乙炔（acetylene）为最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。扩展资料用途百分之80在美国生产的乙炔是用作制造其他化学品的。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。剩余的则主要被用于乙炔焊接。在氧气中燃烧乙炔可以形成摄氏3300度的火焰，每克释放出11800焦耳的能量。乙炔也被用于碳化物灯，碳化物灯是在汽车和矿工用的灯。还有一些山洞探索者使用碳化物灯。碳化物灯是利用把碳化钙加水燃烧形成乙炔时的火焰照明。乙炔还可以用于铁的渗碳（硬化）过程的，乙炔是最适合这个用途的碳氢化合物。乙炔具硝化、反硝化抑制作用。乙炔也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。参考资料来源：百度百科-乙炔

制乙炔的化学方程式如下：CaC2+2H2O一>C2H2+Ca(OH)2。乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体化合物。定义和化学性质：乙炔，化学式为C2H2，是由两个碳原子和两个氢原子组成的烃类化合物。它是一种不稳定的有机分子，具有较高的反应活性。乙炔可以在空气中燃烧产生火焰，并能与许多物质发生加成反应。物理性质：乙炔是一种易燃的气体，在常温下呈无色和无臭。它比空气轻，可升入空气中形成爆炸性混合物。乙炔在低温下可液化，液态乙炔是无色、透明且具有强烈的刺激气味。乙炔的密度较大，比空气密度约为0.9。生产和应用：乙炔的主要生产方法是通过电解含乙酸钠的水溶液制取。乙炔广泛应用于工业生产和实验室研究中。例如，乙炔可用于焊接和切割金属，制取乙炔气焰可以达到较高的温度。此外，乙炔还可用于合成有机化合物、甲烷化反应等。安全性与环境影响：乙炔是一种易燃气体，具有火灾和爆炸的风险。在储存和使用乙炔时，必须注意安全操作。此外，乙炔的燃烧会产生二氧化碳和水蒸气等气体，对环境有一定的影响。因此，在乙炔的使用过程中要注意环保和节能。拓展知识-乙炔的化学反应：乙炔作为一种高活性的有机分子，可以发生多种化学反应。其中，最重要的反应之一是与氯气反应生成塔芬-菲尔斯反应产物，用于合成有机合成中间体。此外，乙炔还可以进行加成反应、聚合反应等。总结：乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体化合物，具有高反应活性和易燃性。它的生产和应用广泛，并在工业和实验室中发挥着重要作用。在使用乙炔时必须注意安全操作，同时关注其对环境的影响。了解乙炔的化学性质和应用，有助于更好地理解和利用这种化合物。

氧气气体密度(0℃，1atm)： 1.4289kg/m3乙炔气体密度(0℃，1atm)： 1.1747kg/m3

氧气（oxygen），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。乙炔，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。扩展资料乙炔操作的注意事项：密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：百度百科——乙炔参考资料来源：百度百科——氧气

要看电石的发气量，比如发气量是295l/kg~就是每千克电石产生295升的乙炔，乙炔的密度：标准气压下1.17Kg/m3;，在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/ m3。可以算出理论值。标准气压下，一吨295的电石产生295*1.17=345.15kg的乙炔，但是实际生产过程中，由于乙炔的性质还有具体的生产过程，实际的乙炔产量会比理论值低，具体低多少没有统计数据。

1、危害性：纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。人接触100 mg/m3能耐受30～60min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5min引起意识丧失，含10%乙炔的空气中5h，轻度中毒反应。2、物理性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢Hu2082S、磷化氢PHu2083、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208，折射率1.00051，折光率1.0005，闪点-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。3、化学性质：乙炔最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式CH，分子式 Cu2082Hu2082，乙炔中心C原子采用sp杂化。乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。扩展资料：乙炔使用注意事项1、使用单位应遵守气瓶、气体的使用管理制度和安全操作规程，并对使用操作人员进行安全技术教育。2、使用中禁止敲击、碰撞。瓶阀冻结时，禁止用火烘烤、不得靠近热源，与明火距离不得少于10m。3、同时使用乙炔瓶和氧气瓶时，两瓶之间的距离应不小于5m，要注意固定、防止倾倒，严禁卧放使用。不得将瓶内的气体使用干净，必须留有0.05MPa以上的剩余压力气体。4、必须使用专用的减压器，回火防止器。开启时，操作者应该站在阀门侧后方，动作要缓慢，不得过急过猛。5、严禁放置在通风不良的场所，直接放置在地面上，不得放置在橡胶等绝缘体上，防止静电起火。参考资料来源：百度百科-乙炔

为1.5升。1kg=1升。乙炔的密度为0．91（ Kg/m3）， 所以1公斤为1/0.91=1.099立方米。

乙炔的分子式是C2H2，分子量是12*2+2＝26。所以乙炔的密度小，空气的密度大。

乙炔，俗称风煤、电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带 乙炔钢瓶有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。